氧化還原反應(yīng)(會(huì)考復(fù)習(xí)專題)課件

氧化還原反應(yīng)(會(huì)考復(fù)習(xí)專題)ppt課件目錄氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)的分類氧化還原反應(yīng)的配平氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的習(xí)題解析氧化還原反應(yīng)的基本概念01特點(diǎn)氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的一種重要類型，其特點(diǎn)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移，導(dǎo)致元素氧化數(shù)發(fā)生改變。定義氧化還原反應(yīng)是指電子在兩個(gè)不同物質(zhì)之間轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，其中電子轉(zhuǎn)移導(dǎo)致元素氧化數(shù)發(fā)生變化。定義與特點(diǎn)0102定義氧化數(shù)是指一個(gè)原子或分子在化學(xué)反應(yīng)中失去或獲得電子的數(shù)量，通常用羅馬數(shù)字表示。規(guī)則在化合物中，元素的氧化數(shù)總和為零。同一元素在不同的化合物中可能具有不同的氧化數(shù)。氧化數(shù)概念氧化數(shù)的表示方法01在化學(xué)式中，元素符號(hào)的右上角用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示該元素的氧化數(shù)。正號(hào)表示該元素在反應(yīng)中獲得電子，負(fù)號(hào)表示該元素在反應(yīng)中失去電子。02電子轉(zhuǎn)移的表示方法在反應(yīng)式中，用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，箭頭上方注明電子的數(shù)量和正負(fù)號(hào)。箭頭的起點(diǎn)是提供電子的物質(zhì)，終點(diǎn)是接受電子的物質(zhì)。03氧化還原反應(yīng)的配平根據(jù)氧化數(shù)的變化和電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量，利用最小公倍數(shù)法或其他方法配平反應(yīng)式中的系數(shù)，確保反應(yīng)前后各元素的氧化數(shù)相等。氧化還原反應(yīng)的表示方法氧化還原反應(yīng)的分類02氧化劑得到電子的物質(zhì)，化合價(jià)降低。氧化反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)，化合價(jià)升高。還原劑失去電子的物質(zhì)，化合價(jià)升高。還原反應(yīng)物質(zhì)得到電子的反應(yīng)，化合價(jià)降低。按照得失電子分類同一物質(zhì)中，同一元素不同化合價(jià)之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。不同物質(zhì)中同一元素不同化合價(jià)之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。歧化反應(yīng)歸中反應(yīng)按照反應(yīng)物和產(chǎn)物的關(guān)系分類01單向氧化數(shù)升高的反應(yīng)氧化數(shù)從低升高到高，如$Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O$。02單向氧化數(shù)降低的反應(yīng)氧化數(shù)從高降低到低，如$2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}uparrow$。03雙向氧化數(shù)升降的反應(yīng)氧化數(shù)既有升高又有降低，如$4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}$。按照氧化數(shù)的變化分類氧化還原反應(yīng)的配平03通過(guò)將反應(yīng)物和生成物的氧化數(shù)調(diào)整為零，從而確定反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量。在氧化還原反應(yīng)中，選擇一個(gè)適當(dāng)?shù)难趸瘮?shù)基準(zhǔn)，將反應(yīng)物和生成物的氧化數(shù)調(diào)整為零，然后根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量和方向，配平反應(yīng)方程式?？偨Y(jié)詞詳細(xì)描述氧化數(shù)的歸零法通過(guò)計(jì)算反應(yīng)物和生成物之間的電子轉(zhuǎn)移數(shù)量，確保反應(yīng)前后電子守恒?？偨Y(jié)詞根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化合價(jià)變化，計(jì)算出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量，然后根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量和方向，配平反應(yīng)方程式。詳細(xì)描述電子守恒法將氧化還原反應(yīng)拆分為離子反應(yīng)和電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程，從而簡(jiǎn)化配平過(guò)程。將氧化還原反應(yīng)拆分為離子反應(yīng)和電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程，先配平離子反應(yīng)方程式，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量和方向，配平整個(gè)反應(yīng)方程式。離子-電子法詳細(xì)描述總結(jié)詞氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用04氧化還原反應(yīng)在電池中起著至關(guān)重要的作用，通過(guò)電子轉(zhuǎn)移產(chǎn)生電流，為電子設(shè)備提供動(dòng)力。電池電解電鍍電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，利用氧化還原反應(yīng)將電解質(zhì)中的離子分離出來(lái)。電鍍是利用氧化還原反應(yīng)在金屬表面沉積金屬的過(guò)程，提高金屬的耐腐蝕性和美觀度。030201電化學(xué)應(yīng)用有機(jī)化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)常用于合成有機(jī)化合物，如醇、醛、酮等。合成利用氧化還原反應(yīng)可以將有機(jī)化合物中的官能團(tuán)進(jìn)行轉(zhuǎn)化，如將醛轉(zhuǎn)化為酸。轉(zhuǎn)化通過(guò)氧化還原反應(yīng)可以鑒別有機(jī)化合物的官能團(tuán)，如利用溴水鑒別烯烴和烷烴。鑒別有機(jī)化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)環(huán)境中的氧化還原反應(yīng)可以降解有機(jī)污染物，將其分解為無(wú)害物質(zhì)。污染物降解利用氧化還原反應(yīng)可以修復(fù)被污染的土壤，提高土壤質(zhì)量。土壤修復(fù)在污水處理過(guò)程中，可以利用氧化還原反應(yīng)去除有害物質(zhì)，使水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。水處理環(huán)境科學(xué)中的氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的習(xí)題解析05選擇題1解析考查氧化還原反應(yīng)的基本概念。在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑。本題中，元素化合價(jià)降低的是$Cu$和$H$，因此氧化劑是$CuSO_{4}$和$H_{2}SO_{4}$，答案為B。選擇題2解析考查氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與化合價(jià)升降數(shù)目相等。本題中，$Fe$元素化合價(jià)由$+2$降低到$0$，共轉(zhuǎn)移$2mol$電子，因此需要$1molFeSO_{4}$參與反應(yīng)，答案為C。選擇題解析VS考查氧化還原反應(yīng)的配平。在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等，因此可以通過(guò)觀察法或奇數(shù)配偶法進(jìn)行配平。本題中，先配平$H$、$O$、$Fe$、$Cu$的個(gè)數(shù)，再根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等原則，確定$Fe_{2}O_{3}$的系數(shù)為$1/2$，最后根據(jù)元素守恒確定$FeSO_{4}$的系數(shù)為$3/4$，答案為$frac{3}{4}Fe_{2}O_{3}+frac{1}{2}FeSO_{4}+O_{4}=frac{3}{4}Fe_{3}O_{4}+frac{1}{2}CuSO_{4}+frac{5}{2}H_{2}O$。填空題2解析考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。在氧化還原反應(yīng)中，可以根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算化合價(jià)升降數(shù)目。本題中，已知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$1mol$，則化合價(jià)升降總數(shù)為$2mol$，因此反應(yīng)中各物質(zhì)物質(zhì)的量之比為$1:2:1:1:2:1$，答案為B。填空題1解析填空題解析考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。在氧化還原反應(yīng)中，可以根據(jù)化合價(jià)升降數(shù)目計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。本題中，已知反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)為$6mol$，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$6mol$，因此反應(yīng)中各物質(zhì)物質(zhì)的量之比為$1:3:6:3:6:3$，答案為D。計(jì)算題1解析考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。