泰州市2021-2022學(xué)年度高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題(無答案)

泰州市2021~2022學(xué)年度第二學(xué)期期末考試高二化學(xué)試題（考試時間：75分鐘：總分：100分）命題人：審題人：注意事項：1．本試卷共分兩部分，Ⅰ卷為選擇題，Ⅱ卷為非選擇題。2．所有試題的答案均填寫在答題紙上，答案寫在試卷上的無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Mg-24S-32Fe-56As-75Ⅰ卷（選擇題共42分）單項選擇題：本題包括14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1．有機化合物是生命活動的基礎(chǔ)。下列有關(guān)糖類、蛋白質(zhì)、核酸的說法正確的是（）A．糖類的組成都符合通式B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C．蛋白質(zhì)只含有C、H、O三種元素D．雙螺旋結(jié)構(gòu)中存在氫鍵2．是常見的補鐵劑。下列說法正確的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子：B．其中碳原子的雜化類型：和C．的名稱：胺基D．基態(tài)的價電子的排布圖：3．下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是（）A．乙基丁燒B．甲基丁烯C．甲基丙醇D．2．4．三溴苯酚4．下列制備少量硝基苯的實驗原理和裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．混合濃酸B．水浴加熱C．水洗分液D．蒸餾提純5．下列說法沒有因果關(guān)系的是（）A．氧化鋁熔點高，故作耐高溫材料B．聚乙炔能燃燒，故作導(dǎo)電高分子材料C．濃硫酸具有吸水性，故用于干燥D．電負性，故酸性閱讀下列資料，完成6~8題：參與有機合成是實現(xiàn)“碳中和”的途徑之一。高溫、高壓條件下和可合成尿素．與苯酚經(jīng)過一系列反應(yīng)可制得水楊酸（沸點），水楊酸和甲醇（沸點）發(fā)生如下反應(yīng)制取冬青油（沸點：6．下列說法正確的是（）A．是極性分子B．第一電離能：C．的沸點高于D．在合成尿素的反應(yīng)中作氧化劑7．對于水楊酸制備冬青油的反應(yīng)，下列說法錯誤的是（）A．若用進行示蹤，可得產(chǎn)物B．可邊反應(yīng)邊蒸餾出冬青油以提高水楊酸的轉(zhuǎn)化率C．油層厚度不再變化說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)D．加入適量濃硫酸既能加快反應(yīng)速率又能提高冬青油的產(chǎn)率8．在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是（）A．B．C．D．9．溶液可用于蝕刻銅，向蝕刻生成的溶液中加入并通入可使溶液再生。下列說法正確是（）A．中鍵的數(shù)目為B．晶體中既有離子鍵又有非極性共價鍵C．晶體（晶胞見如圖）中與1個距離最近的有8個D．再生反應(yīng)的離子方程式為10．液氨中存在平衡：，用情性電極電解的液氨溶液的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．的鍵角小于鍵角B．電極b連接電源正極C．電解液中不定向移動D．a(chǎn)極發(fā)生的反應(yīng)為11．化合物Y是合成治療新冠肺炎藥物阿比朵爾的中間體，可由下列反應(yīng)制得：下列說法正確的是（）A．X分子存在順反異構(gòu)現(xiàn)象B．X與？分子組成相差一個C．相同條件下，Y在鹽酸中的溶解性大于在水中的溶解性D．與足量溶液反應(yīng)最多可消耗12．的氯代反應(yīng)是自由基（如、）反應(yīng)，機理如下：Ⅰ．鏈引發(fā)Ⅱ．鏈傳遞Ⅲ．鏈終止…………下列說法正確的是（）A．鏈引發(fā)吸收能量，鏈終止放出能量B．氯代可以得到純凈的C．光照后，在黑暗中與混合，也可以得到氯代甲烷D．生成的鏈傳遞方程式為13．室溫下，通過下列實驗探究，溶液的性質(zhì)。已知：，。實驗實驗操作和現(xiàn)象1用試紙測量溶液的，測得為a2將為10的溶液加熱一段時間后恢復(fù)至室溫，測得為93將濃度均為和溶液等體積混合，有沉淀產(chǎn)生4溶液中加入適量溶液，測得為7下列說法正確的是（）A．實驗1中，B．實驗2中，變小是因為水分蒸發(fā)增大C．由實驗3不能得出：D．實驗4所得溶液中：14．在一定空氣流速下，熱解得到三種價態(tài)錳的氧化物。相同時間內(nèi)錳元素所占比例（）隨熱解溫度變化的曲線如題14圖所示。坐標系中主要發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)Ⅰ在低溫下不能自發(fā)進行，說明B．曲線a表示中錳元素所占比例隨溫度的變化溫度/CC．，主要發(fā)生反應(yīng)ⅢD．下，適當增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率Ⅱ卷（非選擇題共58分）15．（14分）處理含的廢水（含量均超標）的流程如下：已知：①時，，。②室溫下，溶液中（Ⅲ）物種分布分數(shù)與的關(guān)系如圖所示。（1）“過程Ⅰ”除及部分砷。①基態(tài)的核外電子排布式為_____________。②用離子方程式表示溶液呈堿性的原因_____________。（2）“過程Ⅱ”除和。測得濾液中，此時_____________。（3）“過程Ⅲ”進一步除砷。（聚合硫酸鐵）溶于水形成的膠體和加入的可將砷轉(zhuǎn)化為難溶的除去。①生成的離子方程式為_____________。②測定“濾渣C”中含量。稱取樣品用稀硫酸溶解后，轉(zhuǎn)移至1容量瓶中并加水稀釋至刻度。量取溶液于錐形瓶中，依次加入足量的溶液和溶液。充分反應(yīng)后，用標準溶液滴定至終點，平行滴定3次，平均消耗溶液。（已知：，；與反應(yīng)生成，氧化性。）ⅰ．加入足量的溶液的作用為_____________。ⅱ．計算樣品中的質(zhì)量分數(shù)_____________（寫出計算過程）。16．（15分）檸檬醛合成二氫獼猴桃內(nèi)酯的路線如下（1）化合物F中含有的手性碳原子數(shù)目是_____________。（2）丙酮的反應(yīng)經(jīng)歷兩步，第二步是消去反應(yīng)，第一步的反應(yīng)類型為______________。（3）根據(jù)的反應(yīng)判斷，在堿溶液中水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（4）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。①可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（5）寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑、不超過兩個碳原子的有機物及有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。17．（15分）鐵的腐蝕和防護與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。已知：氫氧化物沉淀的如下表（開始沉淀時金屬離子濃度為）。沉淀物開始沉淀1.15.85.9完全沉淀3.28.88.0（1）研究鐵的腐蝕。將一定量鐵粉和碳粉混合后置于一密閉容器中，加入和鹽酸的混合溶液。測得溶液和壓強隨時間變化的曲線如所示。①容器內(nèi)壓強先增大后減小，除溫度影響外的原因是_____________。②反應(yīng)過程中，混合液里先期生成的會被氧化生成，反應(yīng)的離子方程式為_____________。③后略下降，原因是_____________。（2）研究鐵的防護。①在鐵表面鍍鋅可有效防止鐵被腐蝕。已知：鍍層金屬析出緩慢、平穩(wěn)時，鍍層致密、細膩；溶液中與可發(fā)生反應(yīng)：。以通入一定量的溶液為電鍍液熱鍍鋅，得到的鍍層更加致密、細膩，原因是_____________。②鍍鋅廢液的回收。鍍鋅廢液中含有等陽離子。請設(shè)計利用該電鍍廢液回收溶液的實驗方案：_____________。（實驗中可選用試劑：、溶液、氨水）18．（14分）乙二醇是重要的化工原料，通過下列過程可實現(xiàn)煤到乙二醇的轉(zhuǎn)化。（1）“氣化”中主要反應(yīng)：驗共酬巷|反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)的_____________。（2）“轉(zhuǎn)化1”中主要反應(yīng)：反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)Ⅳ：將和按一定比例投入恒容密閉容器中，分別在和下達到平衡，下平衡轉(zhuǎn)化率更大、甲醇的產(chǎn)率較低，原因是_____________。（3）“轉(zhuǎn)化2”中的總反應(yīng)為，該轉(zhuǎn)化分為兩步進行，第一步為，