高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件+專題二十三++理解為王：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的基礎(chǔ)考向

2024新高考化學(xué)二輪重點(diǎn)專題復(fù)習(xí)專題二十三-理解為王：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的基礎(chǔ)考向123考點(diǎn)考向知識(shí)重構(gòu)重溫經(jīng)典Prt目錄4模型構(gòu)建5教學(xué)策略123考點(diǎn)考向知識(shí)重構(gòu)重溫經(jīng)典4模型構(gòu)建5教學(xué)策略目錄物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的基礎(chǔ)知識(shí)考查方向知識(shí)考查方向原子性質(zhì)分子性質(zhì)晶體性質(zhì)解題一般思路提取關(guān)鍵信息判斷試題考查方向判

斷

模

型應(yīng)

用

模

型獲取試題答案形成模型情景內(nèi)容有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物結(jié)構(gòu)信息情景背景重慶、海南、北京、湖北、遼寧等重慶、江蘇、遼寧等新型材料湖南、北京等湖北、重慶、廣東、江蘇等圖像信息文字信息情景內(nèi)容呈現(xiàn)方式機(jī)理圖鍵線式結(jié)構(gòu)信息排布圖、排布式、軌道輪廓圖等原子、分子等結(jié)構(gòu)信息描述物質(zhì)性質(zhì)描述考查特點(diǎn)知識(shí)辨析與理解通過(guò)對(duì)素材內(nèi)容的分析，辨析相關(guān)問(wèn)題涉及的知識(shí)內(nèi)容的正誤，評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)相關(guān)內(nèi)容的理解與認(rèn)知水平。基于相關(guān)信息推斷通過(guò)對(duì)素材內(nèi)容的分析和加工，推斷解決問(wèn)題所需要的信息，并進(jìn)行內(nèi)容判定。問(wèn)法特點(diǎn)能力指向分析能力理解能力推斷能力辨析能力儲(chǔ)備知識(shí)結(jié)構(gòu)知識(shí)元素周期表、元素周期率結(jié)構(gòu)式、電子式書(shū)寫(xiě)分子性質(zhì)晶體性質(zhì)原子性質(zhì)電離能、電負(fù)性大小判斷，排布式、排布圖書(shū)寫(xiě)正誤等。晶體熔沸點(diǎn)比較、晶體鑒別等。共價(jià)鍵分類、分子空間構(gòu)型、雜化類型、分子共面問(wèn)題、分子極性、配位化合物等。對(duì)于知識(shí)內(nèi)容考查整體難度不大，大部分是以課內(nèi)知識(shí)內(nèi)容的辨析和理解為主要評(píng)價(jià)目標(biāo)，部分試題對(duì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的內(nèi)容進(jìn)行外延，將結(jié)構(gòu)知識(shí)的考查與物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或者判斷相結(jié)合，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科大概念——“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”。將結(jié)構(gòu)知識(shí)與有機(jī)知識(shí)、無(wú)機(jī)知識(shí)等相互關(guān)聯(lián)進(jìn)行考查，也體現(xiàn)了知識(shí)結(jié)構(gòu)化體系的構(gòu)建。凸顯化學(xué)學(xué)科知識(shí)的特點(diǎn)與關(guān)系。2023年物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查整體趨勢(shì)知識(shí)內(nèi)容方向關(guān)鍵詞注重知識(shí)深度理解注重知識(shí)結(jié)構(gòu)化總結(jié)知識(shí)規(guī)律通過(guò)圖像、文字內(nèi)容評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)于信息的分析（閱讀）能力水平。通過(guò)辨析問(wèn)題內(nèi)容正誤，評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)于相關(guān)內(nèi)容的辨析能力水平與理解能力水平。在信息基礎(chǔ)上結(jié)合模型工具對(duì)問(wèn)題內(nèi)容的判斷，評(píng)價(jià)學(xué)生模型構(gòu)建能力水平?；谛畔⒌幕A(chǔ)上進(jìn)行內(nèi)容的推斷，評(píng)價(jià)學(xué)生推理能力水平。2023年物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查整體趨勢(shì)能力考查方向關(guān)鍵詞注重解題模型構(gòu)建提升閱讀分析能力注重推理能力提升123考點(diǎn)考向知識(shí)重構(gòu)重溫經(jīng)典Prt目錄4模型構(gòu)建5教學(xué)策略物質(zhì)結(jié)構(gòu)考點(diǎn)圖原子結(jié)構(gòu)分子性質(zhì)晶體排布式排布圖電離能電負(fù)性價(jià)層電子對(duì)雜化類型判定分子空間構(gòu)型分子極性分子極性分子間氫健配位鍵形成鍵角大小晶體熔沸點(diǎn)晶型判定教材中物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)重要考點(diǎn)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)考查內(nèi)容知識(shí)樹(shù)搭建原子結(jié)構(gòu)原子核核外電子能層激發(fā)態(tài)原子基態(tài)原子排布規(guī)則能量最低原理鮑林原理洪特規(guī)則基態(tài)原子能級(jí)原子軌道元素、核素、同位素電離能電負(fù)性結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)考查內(nèi)容知識(shí)樹(shù)搭建分子結(jié)構(gòu)共價(jià)鍵形成共價(jià)鍵分類價(jià)層電子對(duì)共價(jià)鍵的性質(zhì)鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能雜化理論價(jià)層電子對(duì)互斥理論分子空間構(gòu)型分子極性VSEPR模型分子性質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)考查內(nèi)容知識(shí)樹(shù)搭建知識(shí)深度理解σ鍵與π鍵的形成OO結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)考查內(nèi)容知識(shí)樹(shù)搭建知識(shí)深度理解σ鍵與π鍵的形成OO橫向p軌道頭碰頭形成σ鍵結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)考查內(nèi)容知識(shí)樹(shù)搭建知識(shí)深度理解σ鍵與π鍵的形成在橫向σ鍵重疊過(guò)程中，縱向p軌道肩并肩形成π鍵結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)考查內(nèi)容知識(shí)樹(shù)搭建知識(shí)深度理解σ鍵與π鍵的形成在橫向σ鍵重疊過(guò)程中，縱向p軌道肩并肩形成π鍵σ鍵π鍵結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)考查內(nèi)容知識(shí)樹(shù)搭建晶體晶體性質(zhì)晶體分類共價(jià)晶體離子晶體分子晶體金屬晶體原子共價(jià)鍵陰、陽(yáng)離子離子鍵分子范德華力、氫鍵金屬陽(yáng)離子、電子金屬鍵固定熔點(diǎn)自范性各向異性123考點(diǎn)考向知識(shí)重構(gòu)模型構(gòu)建Prt目錄4重溫經(jīng)典5教學(xué)策略結(jié)構(gòu)類試題解題模型形成解題模型根據(jù)考查特點(diǎn)優(yōu)化模型歸納模型應(yīng)用模型發(fā)現(xiàn)問(wèn)題知識(shí)關(guān)系試題內(nèi)容規(guī)律分析信息的特點(diǎn)方法激發(fā)態(tài)原子<基態(tài)原子分級(jí)法：第1級(jí)第2級(jí)不同種原子同種原子第1電離能小于第2電離能依次類推原子結(jié)構(gòu)——電離能大小判定通常半徑越大，電離能越小核電荷數(shù)相差不大（通常差1）價(jià)電子層能級(jí)電子填充特點(diǎn)，如全滿、半滿、全空情況下電離能大。分子性質(zhì)——價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)判定模型原子價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)=該原子σ鍵數(shù)+該原子孤電子對(duì)對(duì)數(shù)（1）公式法（僅適用于ABn粒子）ABnm±（A、B均為主族元素）原子價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)=該原子σ鍵數(shù)+該原子孤電子對(duì)對(duì)數(shù)=σ+1/2(A?xB?C)A：中心原子價(jià)電子數(shù)x：結(jié)合原子個(gè)數(shù)B：結(jié)合原子為H、B=1；結(jié)合原子非H、B=8-結(jié)合原子價(jià)電子數(shù)C：粒子所帶電荷常見(jiàn)解題模型——價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)判定模型原子價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)=該原子σ鍵數(shù)+該原子孤電子對(duì)對(duì)數(shù)（1）公式法示例1：CO2中C價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)

示例2：SO42－中S價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)

常見(jiàn)解題模型——價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)判定模型原子價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)=該原子σ鍵數(shù)+該原子孤電子對(duì)對(duì)數(shù)（2）路易斯結(jié)構(gòu)式法題干信息是鍵線式或者結(jié)構(gòu)式，可以在結(jié)構(gòu)式基礎(chǔ)上標(biāo)記原子孤對(duì)電子對(duì)，結(jié)合σ鍵數(shù)判斷原子價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)。CHHCCCCHHHHHHC常見(jiàn)解題模型——價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)判定模型原子價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)=該原子σ鍵數(shù)+該原子孤電子對(duì)對(duì)數(shù)（2）路易斯結(jié)構(gòu)式法氧原子價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)=1個(gè)σ鍵+2個(gè)孤電子對(duì)=3氧原子價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)=2個(gè)σ鍵+2個(gè)孤電子對(duì)=4常見(jiàn)解題模型——價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)與雜化類型關(guān)系價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)與參加雜化軌道的數(shù)量是一致的，例如sp3雜化s能級(jí)1個(gè)軌道和p能級(jí)3個(gè)軌道參加雜化參加雜化軌道的數(shù)量為4，該原子的價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)為4。sp雜化2sp2雜化3sp3雜化4雜化類型價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)常見(jiàn)解題模型——價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)與雜化類型關(guān)系示例1：（2021年山東卷）Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)__，下列對(duì)XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是___(填標(biāo)號(hào))。A.spB.sp2

C.sp3

D.sp3d

常見(jiàn)解題模型——價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)與雜化類型關(guān)系示例2：（2021全國(guó)甲卷）SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。解析：由圖可知，SiCl4(H2O)中Si原子的價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)為5，說(shuō)明Si原子的雜化軌道數(shù)為5，由此可知Si原子的雜化類型為sp3d答案：③常見(jiàn)解題模型——價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)之間斥力作用，使共價(jià)鍵間、共價(jià)鍵與孤電子對(duì)間、孤電子對(duì)間形成一定的角度。因此分子形成是形形色色的。價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型（VSERPR）與分子空間構(gòu)型不同點(diǎn)在于，價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型是以成鍵電子為點(diǎn)繪制圖形，而空間構(gòu)型是以分子內(nèi)原子為點(diǎn)繪制圖形。同樣是水分子從構(gòu)成原子角度看是V字形，從價(jià)層電子對(duì)角度看是四面體?？臻g構(gòu)型VSEPR常見(jiàn)解題模型——價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)之間斥力作用，使共價(jià)鍵間、共價(jià)鍵與孤電子對(duì)間、孤電子對(duì)間形成一定的角度。因此分子形成是形形色色的。價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型（VSERPR）與分子空間構(gòu)型不同點(diǎn)在于，價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型是以成鍵電子為點(diǎn)繪制圖形，而空間構(gòu)型是以分子內(nèi)原子為點(diǎn)繪制圖形。同樣是水分子從構(gòu)成原子角度看是V字形，從價(jià)層電子對(duì)角度看是四面體。sp雜化sp2雜化sp3雜化雜化類型直線形平面三角形四面體形VSEPR常見(jiàn)解題模型——價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型應(yīng)用利用VSEPR解決共平面問(wèn)題sp雜化sp2雜化sp3雜化直線形平面三角形四面體形中心原子為sp、sp2雜化中心原子與結(jié)合原子一定在同一個(gè)平面內(nèi)。結(jié)合原子為4個(gè)，形成四面體形，任意兩個(gè)結(jié)合原子與中心原子在同一個(gè)平面內(nèi)。結(jié)合原子為3個(gè)，形成三角錐形，任意兩個(gè)結(jié)合原子與中心原子在同一個(gè)平面內(nèi)。結(jié)合原子為2個(gè)，形成三角（V）形，任意兩個(gè)結(jié)合原子與中心原子在同一個(gè)平面內(nèi)。示例1（2021年遼寧卷節(jié)6題選）我國(guó)科技工作者發(fā)現(xiàn)某“小分子膠水”(結(jié)構(gòu)如圖)能助力自噬細(xì)胞“吞沒(méi)”致病蛋白。判斷該分子中所有碳原子一定共平面。（

）結(jié)合雜化知識(shí)可知該分子中存在2兩個(gè)平面（如圖所示），平面A與平面B之間以單鍵連接可以旋轉(zhuǎn)，故所有碳原子可能共平面，不是一定所有碳原子共平面?！敬鸢浮垮e(cuò)誤【詳解】常見(jiàn)解題模型——價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型應(yīng)用常見(jiàn)解題模型——ABn型粒子空間構(gòu)型的判定利用統(tǒng)計(jì)規(guī)律可知通常情況下：粒子類型是否含孤電子對(duì)空間構(gòu)型AB——直線形AB2不含直線形AB2含“V”字形AB3不含平面三角形AB3含三角錐形AB4B（結(jié)合原子）相同正四面體AB4B（結(jié)合原子）不相同四面體常見(jiàn)解題模型——ABn型粒子空間構(gòu)型的判定無(wú)機(jī)酸酸性比較：根據(jù)非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)H2SO4酸性大于H2SO3示例（2022年廣東卷）硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為H2SeO4_______H2SeO3(填“>”或“<”)。研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂食適量硒酸鈉(Na2SeO4)可減輕重金屬鉈引起的中毒。SeO42-的立體構(gòu)型為_(kāi)______。

答案：＞

正四面體形高考試題典例分析——分子結(jié)構(gòu)試題分析：試題以教材中分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的內(nèi)容為基礎(chǔ)考查學(xué)生對(duì)含氧酸酸性比較以及等電子體應(yīng)用的理解與認(rèn)識(shí)程度，同時(shí)評(píng)價(jià)學(xué)生理解、辨析、推測(cè)能力。思維模型和方法模型常見(jiàn)解題模型——鍵角大小判定（1）判斷原子的雜化類型，通常是sp雜化鍵角>sp2雜化鍵角>sp3雜化鍵角（2）如果原子雜化類型相同，比較該原子孤電子對(duì)對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)越多鍵角越小，這是因?yàn)楣码娮訉?duì)對(duì)σ鍵的斥力大。（3）如果原子雜化類型、原子的孤電子對(duì)對(duì)數(shù)均相同，那就得看中心原子或者結(jié)合原子的特點(diǎn)了。比如結(jié)合原子相同，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)更靠近中心原子，成鍵電子對(duì)間的斥力要變大，鍵角要變大；中心原子相同，結(jié)合原子的電負(fù)性越小，成鍵電子對(duì)更靠近中心原子，成鍵電子對(duì)間的斥力要變大，鍵角要變大。示例（2022年北京卷部分）FeSO4·7H2O失水后可轉(zhuǎn)為FeSO4·H2O，與FeS2可聯(lián)合制備鐵粉精(FexOy)和H2SO4。試題分析：在模型基礎(chǔ)上，運(yùn)用規(guī)律比較鍵角大小。評(píng)價(jià)學(xué)生模型應(yīng)用和歸納能力。I.FeSO4·H2O結(jié)構(gòu)如圖所示（1）比較SO42－和H2O分子中的鍵角大小并給出相應(yīng)解釋：___________。高考試題典例分析——分子結(jié)構(gòu)答案：(1)SO42－的鍵角大于H2O，SO42－中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，離子的空間構(gòu)型為正四面體形，H2O分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，分子的空間構(gòu)型為V形思維模型和方法模型常見(jiàn)解題模型——分子極性判定ABn型粒子（B相同）。AB2、AB3型粒子。中心原子含有孤電子對(duì)，粒子內(nèi)正電中心與負(fù)電中心不重合，為極性分子。中心原子不含孤電子對(duì)一般為非極性分子。AB4型粒子。A原子為sp3雜化，B相同粒子為非極性分子，B不同為極性分子。水分子二氧化碳分子模型1（經(jīng)驗(yàn)?zāi)Ｐ停核季S模型和方法模型常見(jiàn)解題模型——分子極性判定原子間成鍵原子不同為極性共價(jià)鍵，供用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子?？梢韵胂蟪呻娯?fù)性大的原子對(duì)電負(fù)性小的原子有一個(gè)沿鍵角方向的“拉力”，若“拉力”可以相互抵消分子為非極性分子。水分子二氧化碳分子模型1（經(jīng)驗(yàn)?zāi)Ｐ停耗Ｐ?（力學(xué)模型）：常見(jiàn)解題模型——晶體熔沸點(diǎn)比較模型不同種類型晶體原子晶體熔沸點(diǎn)>離子晶體熔沸點(diǎn)>分子晶體熔沸點(diǎn)同種類型的晶體通過(guò)比較構(gòu)成晶體粒子間的作用力來(lái)判斷晶體的熔沸點(diǎn)常見(jiàn)解題模型——晶體熔沸點(diǎn)比較模型原子晶體離子晶體熔沸點(diǎn)可以通過(guò)原子間共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)或者鍵能的大小來(lái)判斷，通常鍵能越大、鍵長(zhǎng)越短共價(jià)鍵越穩(wěn)定熔沸點(diǎn)越高。熔沸點(diǎn)可以通過(guò)晶格能的大小來(lái)判斷，影響晶格能主要因素有離子所帶的電荷以及離子的半徑。離子所帶的電荷越多、離子半徑越小晶格能越大離子晶體熔沸點(diǎn)越高。常見(jiàn)解題模型——晶體熔沸點(diǎn)比較模型熔沸點(diǎn)要看分子間氫健和分子間作用力。通常情況下分子間形成氫健分子晶體熔沸點(diǎn)大于分子間無(wú)氫健的分子晶體。如果比較兩個(gè)分子晶體均無(wú)分子間氫健，可以比較分子間作用力大小來(lái)判斷分子晶體熔沸點(diǎn)。影響分子間作用力強(qiáng)弱主要看相對(duì)分子質(zhì)量和分子極性，通常相對(duì)分子質(zhì)量越大、分子間作用力越強(qiáng)、熔沸點(diǎn)越高；相對(duì)分子質(zhì)量相似，分子極性越大，分子間作用力越強(qiáng)、熔沸點(diǎn)越高。分子晶體示例（2022年全國(guó)乙卷節(jié)選）答案：CsCl

CsCl為離子晶體，ICl為分子晶體鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無(wú)色晶體X和紅棕色液體Y。X為_(kāi)______。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因_______。解析：CsICl2發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，各元素化合價(jià)不變，生成無(wú)色晶體和紅棕色液體，則無(wú)色晶體為CsCl，紅棕色液體為ICl，而CsCl為離子晶體，熔化時(shí)，克服的是離子鍵，ICl為分子晶體，熔化時(shí)，克服的是分子間作用力，因此CsCl的熔點(diǎn)比ICl高。試題分析:學(xué)生能夠通過(guò)化學(xué)式及反應(yīng)信息進(jìn)行推測(cè)產(chǎn)物信息，通過(guò)信息對(duì)結(jié)合晶體熔沸點(diǎn)比較模型對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行熔沸點(diǎn)比較。22高考試題典例分析——晶體性質(zhì)123考點(diǎn)考向知識(shí)重構(gòu)模型構(gòu)建Prt目錄4重溫經(jīng)典5教學(xué)策略例1（23年遼寧·高考真題）某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.W與X的化合物為極性 B.第一電離能Z>Y>XC.Q的氧化物是兩性氧 D.該陰離子中含有配位鍵【答案】A試題分析：該內(nèi)容素材選擇的是元素周期表結(jié)構(gòu)及結(jié)構(gòu)式圖像。該類試題在解題過(guò)程中突出結(jié)構(gòu)化思維解決問(wèn)題模型的構(gòu)建及對(duì)圖像信息與文字信息的分析與辨析能力。凸顯對(duì)模型認(rèn)知素養(yǎng)水平的評(píng)價(jià)。1、圈范圍（通過(guò)圖像信息和文字信息圈定未知元素的范圍）1、判斷得失電子（電子不能分）2、根據(jù)共價(jià)鍵成鍵數(shù)量推斷族的序數(shù)通常成鍵數(shù)等于1一般為H元素或者VIIA族元素通常成鍵數(shù)大于1、小于等于4，8-成鍵數(shù)=族的序數(shù)（成鍵數(shù)為3時(shí)除VA族外還需要考慮B、Al元素）通常成鍵數(shù)大于4，成鍵數(shù)=族的序數(shù)Z、W為H、F、Cl元素Q得電子Q為VA族元素或者III族元素Y為VIA族元素X為IVA族元素基于元素周期表結(jié)構(gòu)和結(jié)構(gòu)式類分析試題信息提取方法：陰陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)式分析一般套路：結(jié)構(gòu)式：1、圈范圍（通過(guò)圖像信息和文字信息圈定未知元素的范圍）2、結(jié)合條件驗(yàn)證圈定元素Z、W為H、F、Cl元素Q得電子Q為VA族元素或者III族元素Y為VIA族元素X為IVA族元素W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素W、Z為H、FX、Y為C、OQ為AlW、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍基于元素周期表結(jié)構(gòu)和結(jié)構(gòu)式類分析試題信息提取方法：A.W與X的化合物為極性 B.第一電離能Z>Y>XC.Q的氧化物是兩性氧 D.該陰離子中含有配位鍵C、H可形成多種化合物，其中CH4為非極性分子。電離能分析模型r(F)<r(O)<r(C)，I1(F)>I1(O)>I1(C)Q為Al，Al2O3為兩性氧化物Q為Al，Al原子成鍵數(shù)超過(guò)三個(gè)，價(jià)電子都用來(lái)成鍵，所以Al原子中四條共價(jià)鍵中有一條是配位鍵。解析：例2（23湖北·高考真題）中科院院士研究發(fā)現(xiàn)，纖維素可在低溫下溶于NaOH溶液，恢復(fù)至室溫后不穩(wěn)定，加入尿素可得到室溫下穩(wěn)定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供了新的解決方案。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．纖維素是自然界分布廣泛的一種多糖B．纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個(gè)氫鍵C．NaOH提供OH—破壞纖維素鏈之間的氫鍵D．低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的溶解性答案：D試題分析：該試題不僅涉及考查教材中知識(shí)，同時(shí)重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)于已有知識(shí)的應(yīng)用能力和信息提取與推斷能力。凸顯以能力評(píng)價(jià)為核心高考評(píng)價(jià)。繼而促進(jìn)學(xué)生核心素養(yǎng)的形成與提升。中科院院士研究發(fā)現(xiàn)，纖維素可在低溫下溶于NaOH溶液，恢復(fù)至室溫后不穩(wěn)定，加入尿素可得到室溫下穩(wěn)定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供了新的解決方案。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是D．低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的溶解性纖維素在低溫條件下溶解在氫氧化鈉溶液中該選項(xiàng)與題干信息矛盾，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。題干：?jiǎn)栴}：?jiǎn)栴}評(píng)析：考查內(nèi)容不在拘泥于教材中知識(shí)，情景信息也逐漸成為考查對(duì)象。這也體現(xiàn)對(duì)學(xué)生由知識(shí)考查逐漸轉(zhuǎn)向素養(yǎng)考查與能力考查趨勢(shì)。解析：B．纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個(gè)氫鍵C．NaOH提供OH—破壞纖維素鏈之間的氫鍵選項(xiàng)中有提示分子間氫鍵，學(xué)生需要基于圖像信息中結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析鏈鍵氫鍵的特點(diǎn)。圖像內(nèi)容來(lái)自：李承宇等.纖維素?zé)峤廪D(zhuǎn)化的研究進(jìn)展.燃料化學(xué)學(xué)報(bào)（中英文）纖維素形成鏈間氫鍵，使氫鍵飽和沒(méi)辦法與水形成分子間氫鍵，使纖維素難溶于水?；阪滈g氫鍵對(duì)溶解度的影響的分析，可知纖維素易溶于氫氧化鈉溶液中，說(shuō)明氫氧化鈉溶液中OH—破壞了鏈間氫鍵，纖維素與水分子間形成氫鍵，纖維素溶解度增大。解析：例3（23

北京

高考真題）中國(guó)科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學(xué)的一大進(jìn)步。下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨炔的說(shuō)法正確的是A．三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的σ鍵 B．三種物質(zhì)中的碳原子都是sp3雜化C．三種物質(zhì)的晶體類型相同

D．三種物質(zhì)均能導(dǎo)電答案：A試題分析：該試題難度不大，情景內(nèi)容選擇既有學(xué)生已知情景又有未知情景，學(xué)生遇到陌生情景內(nèi)容難免會(huì)有心理壓力。但是答案選項(xiàng)A選項(xiàng)考查內(nèi)容較為基礎(chǔ)，學(xué)生很容易就可以判斷出來(lái)。BCD選項(xiàng)雖然涉及未知情景內(nèi)容的考查，但是學(xué)生可以通過(guò)對(duì)比金剛石和石墨結(jié)構(gòu)信息亦可以判斷出來(lái)。本體主要目的考查學(xué)生在陌生環(huán)境下處理問(wèn)題的能力，及相關(guān)知識(shí)的理解水平。A．三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的σ鍵B．三種物質(zhì)中的碳原子都是sp3雜化C．三種物質(zhì)的晶體類型相同D．三種物質(zhì)均能導(dǎo)電解析：學(xué)生已知知識(shí)學(xué)生未知知識(shí)C原子：sp3雜化共價(jià)晶體（不導(dǎo)電）C原子：sp2雜化混合晶體（導(dǎo)電）C原子：sp2、sp雜化（含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)、碳碳三鍵）分子晶體（導(dǎo)電）教材已有知識(shí)點(diǎn)需要學(xué)生推斷學(xué)生需要結(jié)合石墨結(jié)構(gòu)和雜化特點(diǎn)推測(cè)石墨炔性質(zhì)例4（23

海南

高考真題）閉花耳草是海南傳統(tǒng)藥材，具有消炎功效。車葉草苷酸是其活性成分之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)車葉草苷酸說(shuō)法正確的是A．分子中含有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)B．分子中含有5個(gè)手性碳原子C．其鈉鹽在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度D．其在弱堿介質(zhì)中可與某些過(guò)渡金屬離子形成配合物答案：D試題分析：該試題基于中藥成分未命題背景，學(xué)生需要通過(guò)鍵線式獲取結(jié)構(gòu)信息。通過(guò)信息判斷選項(xiàng)的正誤，評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)于相關(guān)知識(shí)內(nèi)容的理解水平，及評(píng)價(jià)學(xué)生模型構(gòu)建能力、對(duì)相關(guān)知識(shí)內(nèi)容和模型使用的辨析能力。選項(xiàng)中的C選項(xiàng)是之前高考中出現(xiàn)過(guò)類似考法。A．分子中含有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)解析：碳原子為不含孤電子對(duì)的sp3雜化碳原子為不含孤電子對(duì)的sp2雜化sp2雜化C原子沒(méi)有成環(huán)鏈接在一起不能形成平面結(jié)構(gòu)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型應(yīng)用B．分子中含有5個(gè)手性碳原子解析：①4個(gè)不同原子（鏈）②在找手性碳原子時(shí)可以用排除法，劃掉結(jié)構(gòu)式中不飽和碳、-CH2-（結(jié)構(gòu)）、甲基。可以降低尋找的難度。結(jié)構(gòu)式中有9個(gè)手性C原子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。有機(jī)物中手性碳原子分析技巧：解析：C．其鈉鹽在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度D．其在弱堿介質(zhì)中可與某些過(guò)渡金屬離子形成配合物鈉鹽是離子化合物，在水中的溶解度大于在甲苯中的溶解度，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。羥基中氧原子含有孤對(duì)電子，在弱堿介質(zhì)中可與某些過(guò)渡金屬離子形成配合物，故D正確。例5（23

重慶

高考真題）NCl3和SiCl4均可發(fā)生水解反應(yīng)，其中NCl3的水解機(jī)理示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是A．NCl3和SiCl4均為極性分子 B．NCl3和NH3中的N均為sp2雜化C．NCl3和SiCl4的水解反應(yīng)機(jī)理相同 D．NHCl2和NH3均能與H2O形成氫鍵答案：D試題分析：該試題內(nèi)容呈現(xiàn)是基于反應(yīng)機(jī)理圖像，近幾年關(guān)于反應(yīng)機(jī)理圖像內(nèi)容的分析為頻率較高信息呈現(xiàn)方式。該類試題考查方向有化學(xué)鍵變化、物質(zhì)性質(zhì)預(yù)測(cè)、化學(xué)反應(yīng)原理等。屬于考查內(nèi)容非常豐富的素材。A．NCl3和SiCl4均為極性分子B．NCl3和NH3中的N均為sp2雜化分子極性判斷模型應(yīng)用雜化類型判定模型應(yīng)用NCl3為AB3型粒子N原子含有孤電子對(duì)為極性分子，而SiCl4為AB4型粒子B相同為非極性分子。A選項(xiàng)錯(cuò)誤。NCl3中價(jià)層電子對(duì)為4屬于sp3雜化，而SiCl4中價(jià)層電子對(duì)也為4屬于sp3雜化。B選項(xiàng)錯(cuò)誤。解析：C．NCl3和SiCl4的水解反應(yīng)機(jī)理相同解析：SiCl4上無(wú)孤電子對(duì)，故SiCl4的水解反應(yīng)機(jī)理與NCl3不相同。C錯(cuò)誤。NCl3水解時(shí)首先H2O中的H原子與NCl3上的孤電子對(duì)結(jié)合H2O中的O與Cl結(jié)合形成HClOD．NHCl2和NH3均能與H2O形成氫鍵解析：分子間氫鍵巧判技巧：X—HX分子A分子BX：F、N、O···分子間：氫鍵A分子X(jué)原子中孤電子對(duì)與分子B中X原子結(jié)合形成氫鍵。NHCl2和NH3與H2O均滿足A分子與B分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可以形成分子間氫鍵。D選項(xiàng)正確。例6（23

北京

高考真題）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．NaCl的電子式為

B．NH3的VSEPR模型為C．2pz電子云圖為

D．基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為答案：C試題分析：該試題內(nèi)容以化學(xué)用語(yǔ)為考查目的，近幾年該類星題考查熱度也在逐漸上升。A．NaCl的電子式為

B．NH3的VSEPR模型為C．2pz電子云圖為

D．基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為解析：A：NaCl為離子化合物，缺少方括號(hào)。A選項(xiàng)錯(cuò)誤。VSEPR判斷模型B：NH3價(jià)層電子對(duì)對(duì)數(shù)為4，VSEPR屬于四面體。B選項(xiàng)錯(cuò)誤D：排布圖不符合洪特規(guī)則。D選項(xiàng)錯(cuò)誤。例7（23

湖北

高考真題）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點(diǎn)：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B熔點(diǎn)：AlF3(1040℃)遠(yuǎn)高于AlCl3(178℃升華)

晶體類型C酸性：CF3COOH(pKa=0.23)遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3COOH(pKa=4.76)羥