高三魯科版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 2-2 電解質(zhì) 離子反應(yīng) 含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第二講電解質(zhì)離子反應(yīng)一、選擇題1．下列反應(yīng)中，可用離子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是 （)A．NH4Cl＋NaOHeq\o(=，\s\up7（△)）NaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O解析離子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。A項(xiàng)中NH4Cl不是強(qiáng)堿而是鹽;B項(xiàng)中Mg(OH）2是難溶于水的中強(qiáng)堿;C項(xiàng)中NaHCO3是酸式鹽，因此只有D項(xiàng)符合題意。答案D2．下列離子方程式書寫正確的是 （）A．用氯化鐵溶液腐蝕電路板:Fe3++CuFe2++Cu2+B．實(shí)驗(yàn)室吸收氯氣:Cl2+2OH-Cl—+ClO—+H2OC。NH4HCO3溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH—NH3↑+H2D．銅片溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O解析A項(xiàng)電荷不守恒,錯(cuò)；B正確；C應(yīng)為HCO3—+NH4++2OH—NH3↑+2H2O+CO32-，錯(cuò)；D項(xiàng)的NO2應(yīng)為NO，錯(cuò).答案B3．有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng).下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是 （)①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al（2－,4）=BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO④COeq\o\al(2－,3）＋2H＋=CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－=AgCl↓A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④解析離子方程式可表示一類反應(yīng)，如①可表示金屬鐵與可溶性銅鹽反應(yīng)，②可表示硫酸或硫酸氫鹽與氫氧化鋇反應(yīng),④可表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，⑤可表示可溶性銀鹽與鹽酸或鹽酸鹽反應(yīng)。答案A4．某無(wú)色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是 （)A．NHeq\o\al(＋，4）、Na＋、Ba2＋、Cl－B．Na＋、I－、HCOeq\o\al（－，3)、SOeq\o\al(2－，4)C．K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－，3)、AlOeq\o\al（－,2)D．Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al（2－,4)、Cl－解析由題意知，該溶液與Al反應(yīng)放出H2，說(shuō)明該溶液顯酸性或堿性，而HCOeq\o\al(－,3）在酸性和堿性條件下都不存在，故B項(xiàng)符合題意。答案B5．如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu),圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng).下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是 ()A．Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓C．Cu2＋＋SOeq\o\al(2－，4）＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH）2↓D．OH－＋HCOeq\o\al（－,3)=H2O＋COeq\o\al(2－，3)解析D項(xiàng)中還有COeq\o\al(2－,3)與Ba2＋的反應(yīng)。答案D6．下列離子方程式表達(dá)正確的是(）A。用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O通電Cl2↑+H2↑+2OH—B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH—+3H2O2［Al（OH)4]-C.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2NO3-+NO↑+H2OD。用食醋除去水瓶中的水垢:CO32—+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2O解析A項(xiàng)，電解熔融的氯化鈉方程式為2NaCl（熔融）通電2Na+Cl2↑;B項(xiàng)，正確；C項(xiàng)，氫氧化鈉溶液吸收NO2的離子方程式為:2NO2+2OH—NO3—+NO2—+H2O;D項(xiàng)，水垢主要成分是CaCO3，反應(yīng)方程式中應(yīng)寫它的化學(xué)式，即CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO—+CO2↑+H2O。答案B7．某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中,對(duì)某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子）進(jìn)行了檢測(cè),其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示：檢測(cè)序號(hào)溶液中檢測(cè)出的離子組合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl則下列說(shuō)法合理的是 ()A．三次檢測(cè)結(jié)果都正確B．該溶液中的陽(yáng)離子無(wú)法判斷C．為了檢驗(yàn)SOeq\o\al（2－，4），應(yīng)先加過(guò)量稀硝酸后再滴加Ba（NO3)2，觀察是否有沉淀現(xiàn)象D．為了確定是否存在COeq\o\al（2－,3)，可以向其中滴加CaCl2溶液,觀察是否有沉淀現(xiàn)象解析由于第二次中的AlCl3與K2CO3發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存，A錯(cuò)誤;陽(yáng)離子可以通過(guò)焰色反應(yīng)確定，B錯(cuò)誤；加入CaCl2溶液時(shí)，CaSO4也可能出現(xiàn)沉淀，無(wú)法確定一定存在COeq\o\al（2－，3)，D錯(cuò)誤.答案C8．某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl是弱電解質(zhì)D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子解析NaCl溶液屬于混合物，肯定不是電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中能電離出Na＋和Cl－,故A、C錯(cuò)、D正確。答案D二、非選擇題9．在燒杯里加入20mL0。1mol·L－1的Ba(OH)2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。實(shí)驗(yàn)裝置如右圖（夾持儀器已去掉)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：①燈泡逐漸變暗；②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：（1)燈泡變暗的原因是________________________________________________________。（2)有白色沉淀生成，說(shuō)明____________________________________________________，紅色變淺說(shuō)明_______________________________________________________________。（3）當(dāng)Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，消耗NaHSO4溶液的體積為________mL，溶液呈________色，離子反應(yīng)方程式為_________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若向（3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o(wú)色，此階段的離子反應(yīng)方程式為_____________________________________________________________________.解析Ba（OH)2與NaHSO4發(fā)生反應(yīng)：①Ba2＋沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－，4）＋H＋=BaSO4↓＋H2O;②溶液呈中性:Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al（2－，4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O；反應(yīng)過(guò)程中，溶液中離子的濃度減小，其導(dǎo)電能力減弱，燈泡變暗。答案（1)溶液中可自由移動(dòng)離子的濃度變?。?)Ba2＋與SOeq\o\al(2－，4）發(fā)生了反應(yīng)H＋與OH－發(fā)生了反應(yīng)，使溶液堿性減弱(3)20淺紅Ba2＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－，4）＋H＋=BaSO4↓＋H2O（4)H＋＋OH－=H2O10．向Ba（OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。請(qǐng)完成下列問(wèn)題:（1)寫出反應(yīng)的離子方程式。（2)下列三種情況下，離子方程式與（1)相同的是(填序號(hào)）。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH）2溶液至SO42—恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH）2溶液至過(guò)量（3）若緩緩加入稀H2SO4直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液中的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的曲線表示是(填序號(hào))。(4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液中央，如圖所示。向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小球?qū)?。解?1）反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SO42—＋2H＋BaSO4↓＋2H2O.（2)A項(xiàng):溶液中性時(shí)，H＋、OH－恰好完全反應(yīng)，加入的Ba(OH)2完全反應(yīng)，則離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-BaSO4↓＋2H2O，與（1）相同。B項(xiàng)：SO42—恰好完全沉淀時(shí)，NaHSO4與Ba（OH）2物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O，與(1)不同。C項(xiàng):根據(jù)量的關(guān)系寫出離子方程式為H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O，與（1）不同。(3）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱決定于離子濃度的大小，離子濃度越大,導(dǎo)電性越強(qiáng)，反之越弱。向Ba(OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4至過(guò)量,開始時(shí)離子濃度較大,離子反應(yīng)完全時(shí)，即Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—BaSO4↓＋2H2O，離子濃度幾乎為零，稀H2SO4過(guò)量時(shí),離子濃度逐漸增大,所以導(dǎo)電性是由強(qiáng)變?nèi)踉僮儚?qiáng)的過(guò)程,故選C.(4)稀H2SO4、Ba(OH）2溶液的密度比水大，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成BaSO4和H2O,溶液幾乎變成了水，密度減小，小球?qū)⑾鲁林了住４鸢福?)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-BaSO4↓＋2H2O(2）A（3)C(4)沉入水底11．某無(wú)色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SOeq\o\al(2－，3)、SOeq\o\al(2－,4），為檢驗(yàn)溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液和溴水。檢驗(yàn)其中OH－的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示.(1)圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：①_________，②_________，③_________，④_________，⑤_________。（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是：a_________、b_________、c_________.(3）白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________________________________。（4）無(wú)色溶液C加試劑③的主要目的是________________________________________________________________________________。（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是__________________________________________________________________________________________________.(6）氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________.解析此題中要求限定試劑檢驗(yàn)出各種陰離子，既要注意各種被檢離子的特征反應(yīng),又要注意它們之間的相互干擾,然后再仔細(xì)分析。加過(guò)量試劑①得白色沉淀A,A加過(guò)量試劑②，檢出兩種陰離子，說(shuō)明沉淀A中含兩種物質(zhì)，顯然試劑①不會(huì)是AgNO3溶液,應(yīng)為Ba（NO3）2溶液，沉淀A含BaSO4、BaSO3。試劑②應(yīng)為鹽酸，氣體E為SO2，試劑④為溴水，a為檢出SOeq\o\al(2－,3)；沉淀B為BaSO4，試劑③為HNO3，b為檢出SOeq\o\al(2－,4）。無(wú)色溶液C中含陰離子OH－、Cl－、NOeq\o\al(－，3)，先加過(guò)量③(HNO3)酸化，再加試劑⑤(AgNO3溶液)，c為檢出Cl－。（5）白色沉淀A如加③(HNO3），則BaSO3會(huì)被氧化為BaSO4，最后按如上步驟檢不出SOeq\o\al(2－，3)。答案（1)Ba（NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2）SOeq\o\al（2－，3)SOeq\o\al(2－，4）Cl－（3)BaSO3＋2H＋=Ba2＋＋SO2↑＋H2O(4）中和OH－，防止對(duì)Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(5）會(huì)使SOeq\o\al(2－,3)對(duì)SOeq\o\al（2－，4)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確定SOeq\o\al(2－，4）和SOeq\o\al(2－，3)是否存在(6）SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋