高考化學(xué)必備知識(shí)

高考化學(xué)必備知識(shí)匯報(bào)人：<XXX>2024-01-06化學(xué)基本概念無(wú)機(jī)化學(xué)有機(jī)化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)計(jì)算目錄CONTENTS01化學(xué)基本概念元素原子分子離子物質(zhì)組成01020304元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱，是組成物質(zhì)的基本單位。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，由原子核和核外電子構(gòu)成。分子是由兩個(gè)或多個(gè)原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合形成的，是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位。離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，是構(gòu)成物質(zhì)的重要粒子之一。單質(zhì)由同種元素組成的純凈物。氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。酸堿鹽酸是指解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿是指解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物?；衔镉蓛煞N或多種元素組成的純凈物。物質(zhì)分類物質(zhì)變化物質(zhì)的狀態(tài)、形狀、顏色等發(fā)生變化，但物質(zhì)的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)不發(fā)生變化。物質(zhì)的化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，生成新的物質(zhì)。化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等?；瘜W(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化，如放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)等。物理變化化學(xué)變化化學(xué)反應(yīng)類型能量轉(zhuǎn)化原子的核外電子按照一定的能級(jí)分布，遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則。原子的電子排布分子中正負(fù)電荷中心不重合時(shí)，分子為極性分子；分子中正負(fù)電荷中心重合時(shí)，分子為非極性分子。分子的極性晶體中原子或分子的排列具有三維空間的周期性重復(fù)，晶體的性質(zhì)與晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。晶體結(jié)構(gòu)配合物是由中心原子或離子和配位體通過(guò)配位鍵結(jié)合形成的復(fù)雜離子或分子，是研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要領(lǐng)域之一。配合物物質(zhì)結(jié)構(gòu)02無(wú)機(jī)化學(xué)氫氣、氧氣、氮?dú)狻⒙葰獾?。非金屬單質(zhì)水、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等。非金屬氧化物硫酸、硝酸、磷酸、碳酸等。非金屬含氧酸及其鹽氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鉀等。非金屬含氧酸鹽非金屬及其化合物鐵、鋁、銅、鋅等。金屬單質(zhì)氧化鐵、氧化鋁、氧化鋅等。金屬氧化物鈉、鉀、鋰等堿金屬元素及其對(duì)應(yīng)的氫氧化物和鹽。堿金屬元素及其化合物鐵、鈷、鎳等過(guò)渡金屬元素及其對(duì)應(yīng)的化合物。過(guò)渡金屬元素及其化合物金屬及其化合物周期、族、區(qū)等。周期表結(jié)構(gòu)元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律。元素周期律預(yù)測(cè)元素性質(zhì)，指導(dǎo)新材料的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用。元素周期表的應(yīng)用元素周期表由正負(fù)離子之間的靜電作用形成的化學(xué)鍵。離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子之間通過(guò)共享電子形成的化學(xué)鍵。分子之間的相互作用力，包括范德華力、氫鍵等。分子的幾何構(gòu)型、極性、溶解度等性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)03有機(jī)化學(xué)ABCD烴類化合物烷烴由單鍵連接的碳原子構(gòu)成，具有飽和性，是構(gòu)成石油和天然氣的主要成分。炔烴含有碳碳三鍵的烴類，是不飽和烴，化學(xué)性質(zhì)活潑，易發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)。烯烴含有碳碳雙鍵的烴類，是不飽和烴，可以發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)。芳香烴具有芳香性的烴類，其特點(diǎn)是具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，常見(jiàn)的芳香烴有苯、甲苯、二甲苯等。醇類烴分子中的氫原子被氧原子取代后的化合物，如乙醚、甲醚等。醚類醛類酮類01020403含有羰基的化合物，如丙酮、丁酮等。烴分子中的氫原子被羥基取代后的化合物，如乙醇、甲醇等。醛基是醛類化合物的特征官能團(tuán)，如甲醛、乙醛等。烴的衍生物油脂由高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯類化合物，是生物體的儲(chǔ)能物質(zhì)。維生素生物體維持正常生理功能所必需的微量有機(jī)物質(zhì)，分為水溶性維生素和脂溶性維生素兩類。蛋白質(zhì)由氨基酸縮合而成的生物大分子，是生物體的主要結(jié)構(gòu)物質(zhì)和功能物質(zhì)。糖類單糖、二糖和多糖等碳水化合物，是生物體的主要能源物質(zhì)。營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)如纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)等，是由生物體合成的天然高分子物質(zhì)。天然高分子化合物如合成橡膠、合成纖維、塑料等，是由人工合成的有機(jī)高分子物質(zhì)。合成高分子化合物高分子化合物04化學(xué)實(shí)驗(yàn)掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)器材的使用方法，如燒杯、量筒、滴定管等。實(shí)驗(yàn)器材使用實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理嚴(yán)格遵守實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范，確保實(shí)驗(yàn)過(guò)程的安全和準(zhǔn)確性。掌握實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄、整理和分析方法，能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出合理結(jié)論。030201實(shí)驗(yàn)基本操作了解常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的制備方法和原理，如蒸餾、重結(jié)晶等。物質(zhì)制備掌握常見(jiàn)物質(zhì)的分離和提純技術(shù)，如萃取、沉淀等。分離提純能夠通過(guò)分析手段判斷產(chǎn)物的純度，如通過(guò)光譜、色譜等方法進(jìn)行檢測(cè)。產(chǎn)物純度分析物質(zhì)的制備與分離提純廢棄物處理掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)廢棄物的分類和處理方法，避免對(duì)環(huán)境造成污染。實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)了解常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)事故的預(yù)防和處理方法，如火災(zāi)、燙傷等。綠色化學(xué)理念樹(shù)立綠色化學(xué)理念，盡可能采用環(huán)保的實(shí)驗(yàn)方法和試劑，減少對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)安全與環(huán)境保護(hù)05化學(xué)計(jì)算物質(zhì)的量：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，單位為摩爾（mol）。阿伏伽德羅常數(shù)：表示1mol任何物質(zhì)所含有的微粒數(shù)目，約為6.022×10^23個(gè)/mol。物質(zhì)的量與微粒數(shù)的關(guān)系：n=N/NA。物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)物質(zhì)的量濃度：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位為mol/L。物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：c=1000ρw/M。氣體摩爾體積：表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa），1mol氣體所占有的體積，約為22.4L/mol。氣體摩爾體積與物質(zhì)的量濃度表示化學(xué)反應(yīng)的快慢程度，單位為mol/(L·s)或mol/(L·min)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率表示在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等且各組分濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡表示在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的系數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪的乘積之比?；瘜W(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率與化