初中化學(xué)九年級下冊 課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)【全國一等獎(jiǎng)】

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1、你知道哪些金屬可以和氧氣反應(yīng)嗎？

一.金屬與氧氣的反應(yīng)討論鎂和鐵燃燒的現(xiàn)象：CuFeAlMg化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象

2Mg+O2==2MgO發(fā)出

耀眼的白光，放熱，生成白色的固體點(diǎn)燃4Al+3O2==2Al2O3能與氧氣反應(yīng)，生成白色的固體3Fe+2O2==Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，放熱生成

黑色的固體點(diǎn)燃紫紅色的銅變成黑色的固體

2Cu+O2==2CuO加熱點(diǎn)燃

鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；鐵、銅在常溫下也能與氧氣反應(yīng)，但很緩慢。在高溫時(shí)能與氧氣劇烈反應(yīng)；“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。1、你知道哪些金屬可以和氧氣反應(yīng)嗎？

鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。2、你知道它們和氧氣反應(yīng)的條件嗎？一.金屬與氧氣的反應(yīng)討論結(jié)論:1.不同的金屬與氧氣的反應(yīng)條件不同.2.與氧氣反應(yīng)條件的不同,說明金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同.思考：鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，為什么我們通?？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時(shí)應(yīng)注意些什么？

因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。應(yīng)注意不要把鋁制品表面的氧化物保護(hù)膜清洗掉。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。

A組：在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗(yàn)）活動(dòng)與探究

二.金屬與酸的反應(yīng)銅放入酸中鐵與酸反應(yīng)鋅與酸反應(yīng)鎂與酸反應(yīng)試管中的白色表示氣泡（A組：金屬與鹽酸反應(yīng)）金屬

現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鋅鐵

銅

產(chǎn)生氣泡，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑產(chǎn)生較多的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液＋2氯化亞鐵金屬與鹽酸反應(yīng)的比較討論：觀察此圖，你有何看法？GodSaveme！為什么受傷的總是我？我有點(diǎn)難受…我好高興！討論：觀察此圖，填空：1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是

2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是

>

>

>

.MgZnFeCu

MgZnFeCu單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)小結(jié)：

這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

討論：

對于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)分類角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？

Mg

+

2HCl

=＝

MgCl2

+

H2↑

Zn

+

2HCl

=＝

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=＝

FeCl2

+

H2↑化學(xué)反應(yīng)的基本類型思考：你知道哪些反應(yīng)類型，請各寫出一例？化合反應(yīng)：A+B+…→AB…（以多合一）分解反應(yīng)：AB→A+B+…

（以一變多）置換反應(yīng)：A+BC→B+AC(以一換一)讓我們來回憶：說明:鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，這也是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)之一?，F(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________________________將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？

鐵釘表面會(huì)有紅色物質(zhì)覆蓋，若時(shí)間足夠長，則溶液會(huì)從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：回憶：活動(dòng)性:Fe﹥Cu活動(dòng)探究三、金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中

銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。不反應(yīng)2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)

鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)1、以上反應(yīng)類型都屬于

反應(yīng)。2、鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是

置換Al>Cu>Ag討論一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、金屬能與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）2、金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）3、金屬能與含金屬元素的化合物的溶液反應(yīng)（活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能置換出活動(dòng)性較弱的金屬）二、置換反應(yīng)（A+BC==B+AC）

本課題你應(yīng)該知道1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）化學(xué)方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe練習(xí)：

因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。1.為什么出土文物中銅器比鐵器多呢？2.⑴為什么鐵器易生銹，而鋁制品不易銹蝕呢？⑵為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品呢？銅的活動(dòng)性比鐵弱，不易被氧化。這樣會(huì)把鋁制品表面的氧化物保護(hù)膜清洗掉。3.⑴請推測

K

與

O2反應(yīng)的條件是