澄城縣寺前中學(xué)高二化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：工業(yè)合成氨教（學(xué)）案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精年級(jí)：高二編寫(xiě)人:劉亞娟審核人:__________編制時(shí)間:2013－11－12課題化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化—-工業(yè)合成氨班級(jí)授課(完成)時(shí)間教師（學(xué)生）教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能理解如何用速率及平衡原理，選擇合成氨的適宜條件.過(guò)程與方法以合成氨為中心，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際情況將知識(shí)串聯(lián)、拓展、延伸，培養(yǎng)學(xué)生歸納能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)了解合成氨全過(guò)程，激發(fā)學(xué)生探索科學(xué)地?zé)崆?重點(diǎn)難點(diǎn)應(yīng)用速率及平衡原理，選擇合成氨的適宜條件。教學(xué)方法提問(wèn)—-引入——?dú)w納學(xué)生自學(xué)反饋教學(xué)過(guò)程新知導(dǎo)學(xué)備注認(rèn)真閱讀課本第65—68頁(yè)，15分鐘后比一下誰(shuí)回答的準(zhǔn)確？1、書(shū)寫(xiě)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式并總結(jié)反應(yīng)特點(diǎn)？2、反應(yīng)的自發(fā)性和限度已知298K時(shí):△H=-92。2kJ·mol－1，△S=—198。2J·K－1·mol－1（1）分析298K下合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？（2）運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)分析,什么條件有利于氨的合成?3、反應(yīng)速率（1）通過(guò)控制哪些條件能提高合成氨反應(yīng)的速率？(2）各物質(zhì)的濃度對(duì)反應(yīng)速率有哪些影響？可以采取哪些措施來(lái)提高反應(yīng)速率?（3)分析催化劑對(duì)合成氨反應(yīng)速率的影響。4.各種外界條件對(duì)速率和平衡的具體影響：識(shí)記類(lèi)”合作探究備注合成氨適宜條件:外界條件有利于增大速率的條件控制有利于平衡的條件控制綜合分析結(jié)果濃度壓強(qiáng)溫度催化劑1、2、工業(yè)上合成氨時(shí)一般采用500℃左右溫度，其原因是：（①適當(dāng)提高氨的合成速率，②提高H2轉(zhuǎn)化率；③提高氨的產(chǎn)率；④催化劑在500℃A、①B、①②C、②③④D、①④3、在合成氨工業(yè)中,實(shí)現(xiàn)下列目的的變化過(guò)程中與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)的是

A、為增加NH3的日產(chǎn)量,不斷將NH3分離出來(lái)

B、為增加NH3的日產(chǎn)量，使用催化劑

C、為增加NH3的日產(chǎn)量，采用500℃左右的高溫

D、為增加NH3的日產(chǎn)量，采用2×107~5×107Pa當(dāng)堂檢測(cè)備注1、下列有關(guān)合成氨工業(yè)的說(shuō)法中，正確的是(）A。從合成塔出來(lái)的混合氣體.其中氨氣只占13%－14%，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低B。由于氨易液化，氮?dú)?、氫氣是循環(huán)使用的，總體來(lái)講氨的產(chǎn)率比較高C.合成氨反應(yīng)溫度控制在500℃左右,目的是使化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)D.合成氨采用的壓強(qiáng)是2×107～5×107Pa，因?yàn)樵搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大2、有平衡體系CO（g)＋2H2（g）CH3OH（g），△H＜0.為了增加甲醇的日產(chǎn)量，從理論上來(lái)講應(yīng)該采取的正確措施是（)A.高溫、高壓

B。適宜的溫度、高壓、催化劑C.低溫、高壓

D。高溫、高壓、催化劑3、合成氨所需要的氫氣可由煤與水反應(yīng)制得，其中CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g)，△H＞0.欲提高CO的轉(zhuǎn)化率可采用的是(）①降低溫度

②增大壓強(qiáng)

③使用催化劑

④增大CO的濃度

⑤增大水蒸氣的濃度A。①②③

B。④⑤

C.①⑤

D.⑤4、合成氨工業(yè)中,為實(shí)現(xiàn)增加氨的日產(chǎn)量的目的而采取下列措施，其中與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)的是（）A.不斷將氨分離出來(lái)B.使用催化劑C。采用500℃左右的溫度D。采用2×107~3×107Pa的壓強(qiáng)5、某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生反應(yīng)：2A(g）+B（g）2M(g）ΔH＜0，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．工業(yè)上合成M時(shí)，一定采用高壓條件,因?yàn)楦邏河欣贛的生成B．由于物質(zhì)B價(jià)廉易得，工業(yè)上一般采用加入過(guò)量的B，因加入過(guò)量的B可以增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率，從而提高A的轉(zhuǎn)化率C．工業(yè)上一般采用較高溫度合成M，因溫度越高,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高D．工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)采用催化劑，因?yàn)槭褂么呋瘎┛商岣進(jìn)的日產(chǎn)量拓展提升備注1、在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2(g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(）A、加催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化且變化倍數(shù)相同B、加壓，V正、V逆都增大C、降溫，V正增大,V逆減小D、恒壓條件下,加入氬氣，V正、V逆都減小2、a1和a2分別為A在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)（g）2B(g)和2A（g）B(g)的轉(zhuǎn)化率,在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是（)A．a(chǎn)1、a2均減小B．a(chǎn)1、a2均增大C．a(chǎn)1減小，a2增大D．a(chǎn)1增大，a2減小