物理化學(xué)下冊課件天津大學(xué)編寫四版

物理化學(xué)下冊課件（天津大學(xué)編寫四版熱力學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)平衡相平衡電化學(xué)表面現(xiàn)象和膠體化學(xué)化學(xué)動(dòng)力學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)01總結(jié)詞能量守恒定律詳細(xì)描述熱力學(xué)第一定律是能量守恒定律在封閉系統(tǒng)中的具體表現(xiàn)，它指出系統(tǒng)能量的總和是恒定的，即系統(tǒng)吸收或釋放的熱量等于系統(tǒng)能量的變化量。熱力學(xué)第一定律總結(jié)詞：焓詳細(xì)描述：焓是熱力學(xué)中的一個(gè)重要概念，表示系統(tǒng)能量的總和，包括內(nèi)能和壓力勢能。在等溫、等壓條件下，系統(tǒng)吸收或釋放的熱量等于焓的變化量。熱力學(xué)第一定律總結(jié)詞：熱容詳細(xì)描述：熱容是表示系統(tǒng)吸收或釋放熱量時(shí)溫度變化的量度，分為等容熱容和等壓熱容兩種。等容熱容表示在體積不變時(shí)系統(tǒng)溫度變化所需的熱量，等壓熱容表示在壓力不變時(shí)系統(tǒng)溫度變化所需的熱量。熱力學(xué)第一定律熵增加原理總結(jié)詞熱力學(xué)第二定律指出在自然發(fā)生的反應(yīng)中，系統(tǒng)的熵總是增加的，即系統(tǒng)總是向著更加無序、混亂的狀態(tài)發(fā)展。這個(gè)原理表明熱量不可能自發(fā)地從低溫物體傳遞到高溫物體而不引起其他變化。詳細(xì)描述熱力學(xué)第二定律總結(jié)詞：熱機(jī)效率詳細(xì)描述：熱機(jī)效率是指熱機(jī)工作過程中所做的有用功與消耗的總熱量之比。根據(jù)熱力學(xué)第二定律，任何熱機(jī)的效率都不可能達(dá)到100%，因?yàn)榭傆胁糠譄崃繒豢杀苊獾匾詿崃康男问缴⑹У江h(huán)境中。熱力學(xué)第二定律總結(jié)詞：熵的概念詳細(xì)描述：熵是表示系統(tǒng)混亂程度的一個(gè)物理量，其值越大表示系統(tǒng)越混亂。在封閉系統(tǒng)中，熵總是趨向于增加，這是熱力學(xué)第二定律的一個(gè)重要推論。熱力學(xué)第二定律熱力學(xué)第三定律絕對零度不能達(dá)到原理總結(jié)詞熱力學(xué)第三定律指出絕對零度（0K）是不能達(dá)到的，因?yàn)槿魏挝镔|(zhì)在接近絕對零度時(shí)都會表現(xiàn)出量子效應(yīng)，導(dǎo)致其物理性質(zhì)發(fā)生異常變化，使得達(dá)到絕對零度成為不可能。詳細(xì)描述化學(xué)平衡02化學(xué)反應(yīng)總是向著能量降低、熵增加的方向進(jìn)行。反應(yīng)方向化學(xué)反應(yīng)在一定條件下可以進(jìn)行的最大程度，受反應(yīng)平衡常數(shù)影響。反應(yīng)限度描述化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的重要參數(shù)，表示反應(yīng)正向和逆向進(jìn)行的相對速率。平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等。平衡狀態(tài)平衡常數(shù)計(jì)算平衡移動(dòng)通過實(shí)驗(yàn)測定平衡時(shí)各組分的濃度或壓力，利用平衡常數(shù)公式計(jì)算。當(dāng)反應(yīng)條件改變時(shí)，平衡狀態(tài)會被打破，反應(yīng)會向新的平衡狀態(tài)移動(dòng)。030201化學(xué)平衡的建立和計(jì)算改變反應(yīng)物或生成物的濃度，平衡會向使?jié)舛冉档偷姆较蛞苿?dòng)。濃度對平衡的影響改變反應(yīng)體系的壓力，平衡會向使壓力降低的方向移動(dòng)。壓力對平衡的影響改變反應(yīng)體系的溫度，平衡會向使溫度降低的方向移動(dòng)。溫度對平衡的影響催化劑可以改變反應(yīng)速率，但對平衡狀態(tài)沒有影響。催化劑對平衡的影響化學(xué)平衡的移動(dòng)相平衡03單組分系統(tǒng)是由一種物質(zhì)組成的系統(tǒng)，其相平衡是指該物質(zhì)在不同相之間的平衡狀態(tài)。定義當(dāng)系統(tǒng)的溫度、壓力和組成達(dá)到一定的平衡狀態(tài)時(shí)，系統(tǒng)將處于相平衡。相平衡條件描述單組分系統(tǒng)相平衡的圖解，通過相圖可以了解不同溫度和壓力下物質(zhì)的相態(tài)和組成。相圖單組分系統(tǒng)的相平衡

二組分系統(tǒng)的相平衡定義二組分系統(tǒng)是由兩種物質(zhì)組成的系統(tǒng)，其相平衡是指這兩種物質(zhì)在不同相之間的平衡狀態(tài)。相平衡條件當(dāng)系統(tǒng)的溫度、壓力和兩種物質(zhì)的組成達(dá)到一定的平衡狀態(tài)時(shí)，系統(tǒng)將處于相平衡。相圖描述二組分系統(tǒng)相平衡的圖解，通過相圖可以了解不同溫度和壓力下兩種物質(zhì)的相態(tài)和組成。相平衡條件當(dāng)系統(tǒng)的溫度、壓力和三種物質(zhì)的組成達(dá)到一定的平衡狀態(tài)時(shí)，系統(tǒng)將處于相平衡。定義三組分系統(tǒng)是由三種物質(zhì)組成的系統(tǒng)，其相平衡是指這三種物質(zhì)在不同相之間的平衡狀態(tài)。相圖描述三組分系統(tǒng)相平衡的圖解，通過相圖可以了解不同溫度和壓力下三種物質(zhì)的相態(tài)和組成。三組分系統(tǒng)的相平衡電化學(xué)04電導(dǎo)是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量，與溶液中離子的濃度、遷移速率以及離子間的相互作用有關(guān)。電導(dǎo)電導(dǎo)測定是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的基本操作，通過測量溶液的電導(dǎo)值，可以了解溶液中離子的濃度和性質(zhì)。電導(dǎo)測定電導(dǎo)和電導(dǎo)測定原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，由正負(fù)兩個(gè)電極和電解質(zhì)溶液組成。電解池是一種將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，通過外加電源的作用，使電解質(zhì)溶液中的離子在電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)。原電池和電解池電解池原電池電化學(xué)在電池制造中有著廣泛的應(yīng)用，如鋰離子電池、鎳鎘電池等。電池制造電化學(xué)方法可用于處理工業(yè)廢水、廢氣等環(huán)境污染問題，如電解法處理重金屬離子廢水。環(huán)境保護(hù)通過電化學(xué)方法可以了解金屬的腐蝕機(jī)制，并采取相應(yīng)的防護(hù)措施，如陰極保護(hù)和陽極保護(hù)等。金屬腐蝕防護(hù)電化學(xué)的應(yīng)用表面現(xiàn)象和膠體化學(xué)0503表面現(xiàn)象的應(yīng)用表面現(xiàn)象在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，如潤濕、吸附、表面活性劑等。01表面張力和表面自由能表面張力和表面自由能是表面現(xiàn)象的基本概念，它們在表面現(xiàn)象中起著重要的作用。02表面張力與表面自由能的關(guān)系表面張力與表面自由能之間存在一定的關(guān)系，它們可以通過不同的公式進(jìn)行計(jì)算。表面現(xiàn)象膠體是一種分散體系，其中分散相的粒子大小在1-100nm之間。根據(jù)分散相和分散介質(zhì)的性質(zhì)，可以將膠體分為不同的類型。膠體的定義和分類表面活性劑是一種能夠降低表面張力、改變界面行為的物質(zhì)。根據(jù)其性質(zhì)和應(yīng)用，可以將表面活性劑分為不同的類型，如陰離子型、陽離子型、非離子型等。表面活性劑的分類和性質(zhì)膠體和表面活性劑在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，如洗滌劑、化妝品、農(nóng)藥等。膠體和表面活性劑的應(yīng)用膠體和表面活性劑高分子溶液的定義和性質(zhì)01高分子溶液是一種由高分子化合物溶解在溶劑中形成的均相體系。高分子化合物在溶劑中的溶解度受到分子量、溶劑的性質(zhì)等因素的影響。凝膠的形成和性質(zhì)02凝膠是一種由高分子化合物形成的具有空間網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)的半固體物質(zhì)。凝膠的形成受到高分子化合物的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度等因素的影響。高分子溶液和凝膠的應(yīng)用03高分子溶液和凝膠在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，如塑料、橡膠、涂料等。高分子溶液和凝膠化學(xué)動(dòng)力學(xué)06VS反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，速率方程是表示反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式。詳細(xì)描述反應(yīng)速率定義為單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少或生成物濃度增加的量，通常用符號"r"表示。速率方程是描述反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式，一般形式為r=k[C]^m[D]^n，其中k是反應(yīng)速率常數(shù)，[C]和[D]是反應(yīng)物的濃度，m和n是反應(yīng)階數(shù)?？偨Y(jié)詞反應(yīng)速率和速率方程反應(yīng)機(jī)理是描述化學(xué)反應(yīng)過程中各個(gè)步驟的詳細(xì)機(jī)制，速率控制步驟是決定整個(gè)反應(yīng)速率的步驟。反應(yīng)機(jī)理是化學(xué)反應(yīng)過程中各個(gè)基元步驟的詳細(xì)描述，包括分子間的碰撞、化學(xué)鍵的斷裂和形成等。速率控制步驟是決定整個(gè)反應(yīng)速率的步驟，其速率為整個(gè)反應(yīng)速率的限制。了解反應(yīng)機(jī)理和速率控制步驟有助于深入理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和控制因素。總結(jié)詞詳細(xì)描述反應(yīng)機(jī)理和速率控制步驟總結(jié)詞反應(yīng)速率理論是用來描述和預(yù)測化學(xué)反應(yīng)速率的模型和框架，包括碰撞理論、過渡態(tài)理論和鏈?zhǔn)椒磻?yīng)理論等。詳細(xì)描述碰撞理論是最早的反應(yīng)速率理論之一，它認(rèn)為反應(yīng)速率取決于分子間的有效碰撞頻率和碰撞能量