初中化學(xué)復(fù)習(xí)之酸和堿的中和反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)

酸和堿的中和反應(yīng)一、中和反應(yīng)1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。2、鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。3、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，一般沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所以為了觀察反應(yīng)是否發(fā)生，需要借助酸堿指示劑。4、如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應(yīng)的時(shí)候要進(jìn)行以下操作：①在燒杯中加入氫氧化鈉溶液；②滴入幾滴酚酞溶液；③用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌（如果容器是試管，就直接振蕩）；④溶液由紅色剛剛褪成無色時(shí)，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)。5、中和反應(yīng)的應(yīng)用（1）熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以）。碳酸水改良堿性土壤。（2）處理工廠的廢水（3）用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸?！玖?xí)題一】（2018?郴州）25℃時(shí)，下列過程的pH變化符合如圖所示的是（）A．NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．稀鹽酸中滴加NaOH溶液C．一定濃度的NaOH溶液加水稀釋D．一定濃度的鹽酸加水稀釋中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸堿溶液的稀釋．圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，進(jìn)行分析判斷。解：A、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項(xiàng)正確。C、一定濃度的NaOH溶液加水稀釋，溶液始終顯堿性，pH不可能小于7，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、一定濃度的鹽酸加水稀釋，溶液始終顯酸性，pH不可能大于7，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B?！玖?xí)題二】（2018?綏化模擬）下列應(yīng)用于中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（）A．配制農(nóng)藥波爾多液B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸中和反應(yīng)及其應(yīng)用．把握住中和反應(yīng)的定義，即酸和堿生成鹽和水。強(qiáng)調(diào)反應(yīng)物必須是酸和堿，再根據(jù)選項(xiàng)給出的物質(zhì)類別即可作出判斷。解：A．熟石灰為氫氧化鈣，屬于堿，但硫酸銅屬于鹽，不屬于中和反應(yīng)，故與中和反應(yīng)原理無關(guān)；B．熟石灰為氫氧化鈣，屬于堿，用于改良酸性土壤屬于酸和堿的反應(yīng)，故與中和反應(yīng)原理有關(guān)；C．氫氧化鋁屬于堿，胃酸的成分主要是鹽酸，屬于酸和堿的反應(yīng)，故與中和反應(yīng)原理有關(guān)；D．氫氧化鈉屬于堿，硫酸屬于酸，氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，故與中和反應(yīng)原理有關(guān)；故選：A。二、酸堿度1、溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在0~14之間。如下圖所示：紅橙

黃綠紫

0酸性增強(qiáng)（由H+控制酸性）

7堿性增強(qiáng)（由OH-控制堿性）142、酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，堿性溶液的pH>7。H+的濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，pH越??；OH-的濃度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。溶液中H+或OH-的濃度改變，則pH會(huì)相應(yīng)改變。3、一杯pH為5.6的溶液，怎樣增大它的pH值？1物理方法：加水稀釋。2化學(xué)方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質(zhì)（因?yàn)閜H小于5.6，溶液呈酸性，所以要考慮酸的通性）。加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無限靠近7，但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。4、測定pH的最簡單方法是使用pH試紙。pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。5、使用pH試紙時(shí)的注意事項(xiàng)：（1）不能把pH試紙浸在待測液體中。（2）pH試紙不能用水潤濕。（3）pH試紙測出的pH值是整數(shù)。6、了解溶液的酸堿度有重要的意義1化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行2在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。3測定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空氣的污染情況。測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況?！玖?xí)題三】（2018?阜新）pH是水質(zhì)監(jiān)測的重要指標(biāo)之一。下列水樣中，酸性最強(qiáng)的是（）A．pH=1.3的工業(yè)廢水

B．pH=4.5的雨水C．pH=7.0的蒸餾水

D．pH=7.3的礦泉水溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。解：A、工業(yè)廢水的pH為1.3，小于7，顯酸性。B、雨水的pH為4.5，小于7，顯酸性。C、蒸餾水的pH為7.0，等于7，顯中性。D、礦泉水的pH為7.3，大于7，顯堿性。根據(jù)當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，工業(yè)廢水的pH最小，所以酸性最強(qiáng)。故選：A。【習(xí)題四】（2018?天津）人體中一些體液或排泄物的pH范圍如下，其中酸性最強(qiáng)的是（）A．胃液0.9～1.5B．唾液6.6～7.1C．尿液4.7～8.4D．胰液7.5～8.0溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。解：A、胃液的pH范圍為0.9～1.5，小于7，顯酸性。B、唾液的pH范圍為6.