高中化學(xué)32《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》課件1魯科版選修

高中化學(xué)32《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》課件1魯科版選修弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解實驗探究習(xí)題與解析總結(jié)與回顧弱電解質(zhì)的電離01

電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。判斷方法導(dǎo)電實驗、化合物組成和熔融狀態(tài)。電離平衡常數(shù)描述弱電解質(zhì)電離程度的常數(shù)，與溫度有關(guān)。電離平衡的影響因素濃度、溫度、同離子效應(yīng)等。電離平衡弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，同時存在電離平衡狀態(tài)。弱電解質(zhì)的電離平衡03影響因素溫度和同離子效應(yīng)。01定義在一定溫度下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時，溶液中各離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值是一個常數(shù)。02意義電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的重要參數(shù)，可以用于比較不同弱電解質(zhì)的電離能力。電離平衡常數(shù)鹽類的水解02鹽類的水解是指鹽電離出的弱酸根離子或弱堿陽離子與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合，生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。鹽類的水解是中和反應(yīng)的逆向反應(yīng)，其平衡常數(shù)與相應(yīng)的中和反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度可以促進(jìn)水解。鹽類的水解原理鹽的濃度溫度酸堿度鹽的類型影響鹽類水解的因素01020304鹽的濃度越小，水解程度越大。升高溫度可以促進(jìn)鹽類的水解。加入酸或堿可以抑制或促進(jìn)鹽類的水解。不同類型的鹽具有不同的水解程度和速率。0102鹽類水解的應(yīng)用在生活中，可以利用鹽類的水解來處理某些問題，例如去除銅銹、增強(qiáng)土壤酸性等。在生產(chǎn)中，可以利用鹽類的水解來制備某些物質(zhì)，例如制備氫氧化鋁、碳酸鈉等。實驗探究03探究弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解鹽類在水溶液中的水解反應(yīng)。掌握影響弱電解質(zhì)電離和水解的因素。培養(yǎng)實驗操作技能和觀察分析能力。01020304實驗?zāi)康柠}類在水溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸或堿，其水解程度同樣受溫度、濃度等因素影響。通過實驗觀察弱電解質(zhì)和鹽類的電離和水解現(xiàn)象，分析影響其電離和水解的因素，從而加深對相關(guān)理論知識的理解。弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，其電離程度受溫度、濃度等因素影響。實驗原理010204實驗步驟準(zhǔn)備實驗試劑和器材，包括醋酸、氯化鈉、酚酞指示劑、pH試紙等。設(shè)計實驗方案，包括實驗操作步驟、觀察指標(biāo)和記錄表格等。進(jìn)行實驗操作，觀察實驗現(xiàn)象，記錄實驗數(shù)據(jù)。分析實驗數(shù)據(jù)，得出結(jié)論，并與理論進(jìn)行對比驗證。03習(xí)題與解析04習(xí)題1：下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()$①$硫酸鋇$②$銅絲$③$氯化氫氣體$④$蔗糖$⑤$三氧化硫$⑥$石墨A.$②④⑥$B.$①③⑤$C.$④⑤⑥$D.$③④⑤$習(xí)題習(xí)題2：下列說法正確的是()A.常溫下，將pH=11的某堿溶液和pH=4的某酸溶液等體積混合，若所得溶液的pH<7，則該堿一定是弱堿B.常溫下，反應(yīng)2A(s)+B(g)$rightleftharpoons$C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的$DeltaH>0$習(xí)題C.常溫下，在0.1mol/L的氨水中，加入少量NH_{4}Cl晶體，溶液中$frac{c(OH^{-})}{c(H^{+})}$的值減小D.常溫下，向飽和的石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至原溫度，溶液中$frac{c(Ca^{2+})}{c(OH^{-})}$的值不變習(xí)題3：下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()習(xí)題習(xí)題01A.在0.1mol/L的NaHCO_{3}溶液中，c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})02B.向0.1mol/L的氨水中通氨氣，則溶液的$frac{c(OH^{-})}{c(H^{+})}$值減小03C.已知$K_{sp}(AgCl)=1.8times10^{-10}$，在某溫度下的$AgCl$的懸濁液中，c(Ag^{+})=1.0times10^{-5}mol/L，則此時溶液中的c(Cl^{-})=9.0times10^{-5}mol/L04D.常溫下，在0.1mol/L的Na_{2}SO_{3}溶液中存在：c(Na^{+})>c(SO_{3}^{2-})>c(HSO_{3}^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})習(xí)題1解析：硫酸鋇屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)；銅絲是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)；蔗糖是非電解質(zhì)；三氧化硫是非電解質(zhì)；石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。故選B。習(xí)題2解析：A．常溫下，將$pH=11$的某堿溶液和$pH=4$的某酸溶液等體積混合，若所得溶液的$pH<7$，說明酸有剩余，該堿為弱堿或強(qiáng)堿與弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸和強(qiáng)堿鹽而使酸性減弱，故A錯誤；B．常溫下，反應(yīng)$2A(s)+B(g)rightleftharpoonsC(g)+D(g)$不能自發(fā)進(jìn)行，$DeltaH-TDeltaS>0$，反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則$DeltaS>0$，所以$DeltaH>0$，故B正確；C．常溫下，在$0.1mol/L$的氨水中存在電離平衡：$rightleftharpoonsNH_{4}^{+}+OH^{-}$、一水合氨$rightleftharpoonsNH_{3}cdotH_{2}OrightleftharpoonsNH_{4}^{+}+OH^{-}$，加入少量$NH_{4}Cl$晶體抑制一水合氨電離，平衡逆向移動導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，溶液中$frac{c(OH^{-})}{c(H^{+})}$的值減小，故C正確；D．常溫下，向飽和的石灰水中加入少量$CaO$，恢復(fù)至原溫度，溶劑質(zhì)量減少、溶質(zhì)質(zhì)量增加導(dǎo)致溶液中$frac{c(Ca^{2+})}{c(OH^{-})}$的值增大，故D錯誤；故選BC。解析總結(jié)與回顧05123弱電解質(zhì)是指在水溶液中只能部分電離的化合物，常見的弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿和水。弱電解質(zhì)的概念弱電解質(zhì)在水中存在電離平衡，即弱電解質(zhì)在水中電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)的速率相等。弱電解質(zhì)的電離平衡鹽類物質(zhì)在水中溶解時，鹽的離子會與水分子結(jié)合形成弱電解質(zhì)，從而打破水的電離平衡，使溶液呈現(xiàn)酸堿性。鹽類的水解本章重點(diǎn)內(nèi)容總結(jié)問題1解答2問題3解答3問題2解答1什么是強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)？強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離的電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；而弱電解質(zhì)則是在水中只能部分電離的化合物，如弱酸、弱堿和水。如何理解電離平衡的概念？電離平衡是指在一定條件下，弱電解質(zhì)在水中電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)的速率相等，形成一個動態(tài)平衡狀態(tài)。如何判斷鹽類水解后溶液的酸堿性？鹽類水解后溶液的酸堿性取決于鹽中陽離子和陰離子的性質(zhì)。一般來說，強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈堿性，而強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液則呈中性。常見問題解答加強(qiáng)概念理解：在學(xué)