2024屆江蘇省溧水名校高考化學必刷試卷含解析

2024屆江蘇省溧水名校高考化學必刷試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗對應的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入BaCl2溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不溶解先生成BaSO3沉淀，后被氧化成BaSO4B向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液，然后加入蒸餾水，振蕩有白色渾濁出現(xiàn)，加入蒸餾水后不溶解蛋白質(zhì)變性是不可逆的C向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小塊MnSO4固體生成氣體的速率加快，溶液迅速褪色可能是該反應的催化劑D將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體該過程中，濃硫酸僅體現(xiàn)了吸水性和脫水性A．A B．B C．C D．D2、向氯化鐵溶液中加入ag銅粉，完全溶解后再加入bg鐵粉，充分反應后過濾得到濾液和固體cg。下列說法正確的是A．若a＞c，則濾液中可能含三種金屬離子，且b可能小于cB．若a＞c，則cg固體中只含一種金屬，且b可能大于cC．若a＜c，則cg固體含兩種金屬，且b可能與c相等D．若a=c，則濾液中可能含兩種金屬離子，且b可能小于c3、常溫下，pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的KOH溶液V2mL混合，則下列說法正確的是A．若V1＝V2，則反應后溶液的pH一定等于7B．若反應后溶液呈酸性，則V1一定小于V2C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D．若反應后溶液呈中性，則混合液中一定存在c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－14、二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反應，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不正確的是（）A．二氧化碳的電子式:B．在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂C．N(C2H5)3能夠協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面D．CO2催化加氫合成甲酸的總反應式：H2+CO2=HCOOH5、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．H2SO4濃度為4mol/LB．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4C．原混合酸中NO3-濃度為0.2mol/LD．AB段反應為：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋6、現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關(guān)鍵時期，專家指出磷酸氯喹對治療新冠病毒感染有明顯效果，磷酸氯喹的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是（）A．該有機物的分子式為：C18H30N3O8P2ClB．該有機物能夠發(fā)生加成反應、取代反應、不能發(fā)生氧化反應C．該有機物苯環(huán)上的1-溴代物只有2種D．1mol該有機物最多能和8molNaOH發(fā)生反應7、下列說法不正確的是A．淀粉能水解為葡萄糖 B．油脂屬于天然有機高分子C．雞蛋煮熟過程中蛋白質(zhì)變性 D．食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C8、常溫下，濃度均為0.1mol/L體積均為V0的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為V的溶液。稀釋過程中，pH與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．pH隨的變化始終滿足直線關(guān)系B．溶液中水的電離程度：a>b>cC．該溫度下，Ka(HB)≈10－6D．分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，c(A－)=c(B－)9、Mg(NH)2可發(fā)生水解：Mg(NH)2＋2H2O=N2H4＋Mg(OH)2。下列表示相關(guān)微粒的化學用語正確的是A．中子數(shù)為8的氧原子：O B．N2H4的結(jié)構(gòu)式：C．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖： D．H2O的電子式：10、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-B向填有硫酸處理的K2Cr2O7硅膠導管中吹入乙醇蒸氣管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C向鹽酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2，然后滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀氧化性：Cu2+>H2SO4D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A．A B．B C．C D．D11、Ag+與I－既能發(fā)生沉淀反應又能發(fā)生氧化還原反應。為探究其反應，進行下列實驗：實驗現(xiàn)象如下：實驗1中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀,試管③無藍色出現(xiàn)；實驗2中電流計指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．實驗1中Ag+與I－沉淀反應速率更大B．向?qū)嶒?甲燒杯中滴入淀粉，溶液變藍C．實驗2裝置的正極反應式為Ag＋＋e－=AgD．實驗2中Ag+與I－沉淀反應速率大于012、測定溶液電導率的變化是定量研究電解質(zhì)在溶液中反應規(guī)律的一種方法，溶液電導率越大其導電能力越強。室溫下，用0.100mol?L-1的NH3?H2O滴定10.00mL濃度均為0.100mol?L-1HCl和CH3COOH的混合溶液，所得電導率曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．①點溶液：pH最大B．溶液溫度：①高于②C．③點溶液中：c(Cl-)＞c(CH3COO-)D．②點溶液中：c(NH4+)+c(NH3?H2O)＞c(CH3COOH)+c(CH3COO-)13、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W和X、Z均能形成共價化合物，W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說法錯誤的是A．4種元素中Y的金屬性最強B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z>XC．簡單陽離子氧化性：W>YD．W和Y形成的化合物與水反應能生成一種還原性氣體14、25℃時，0.1mol?L-1的3種溶液

①鹽酸

②氨水

③CH3COONa溶液．下列說法中，不正確的是（）A．3種溶液中pH最小的是①B．3種溶液中水的電離程度最大的是②C．①與②等體積混合后溶液顯酸性D．①與③等體積混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）15、已知：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3↓+8OH﹣+3O2↑，測得c（FeO42﹣）在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示：下列說法正確的是（）A．圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低FeO42﹣轉(zhuǎn)化速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強FeO42﹣轉(zhuǎn)化速率越快C．圖丙表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快FeO42﹣的轉(zhuǎn)化D．圖丁表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO42﹣優(yōu)良的穩(wěn)定劑16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，4.48L空氣中所含原子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NAC．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．常溫下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA17、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大,書中充分記載了古代化學研究成果。下列關(guān)于古代化學的應用和記載,對其說明不合理的是()A．《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者”,其中利用了KNO3的氧化性B．杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來C．我國古代人民常用明礬除去銅器上的銅銹[Cu2(OH)2CO3]D．蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等為原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”?！安毯罴垺钡闹谱鞴に囍谐浞謶昧嘶瘜W工藝18、可用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．工作過程中化學能轉(zhuǎn)化為電能B．工作一段時間后溶液的pH幾乎不變C．電極I上發(fā)生反應：CO-2e-+H2O=CO2+2H+D．電極II上發(fā)生反應：O2+2H2O+4e-=4OH19、圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應放出234kJ熱量B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率C．若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度D．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度20、下列各選項有機物同分異構(gòu)體的數(shù)目，與分子式為ClC4H7O2，且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數(shù)目相同的是(不含立體異構(gòu))（）A．分子式為C5H10的烯烴 B．分子式為C4H8O2的酯C．的一溴代物 D．立方烷()的二氯代物21、中華傳統(tǒng)文化中蘊含著諸多化學知識，下列說法錯誤的是（）A．“火樹銀花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應B．“千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑”蘊含了碳酸鈣的分解反應C．“榆莢只能隨柳絮,等閑撩亂走空園”中的“柳絮”主要成分是纖維素D．“日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌散在空氣中的PM2.5固體顆粒22、雜環(huán)化合物是分子中含有雜環(huán)結(jié)構(gòu)的有機化合物。常見的六元雜環(huán)化合物有下列說法正確的是（）A．吡啶和嘧啶互為同系物B．吡喃的二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）C．三種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應D．三種分子中所有原子處于同一平面二、非選擇題(共84分)23、（14分）重要的化學品M和N的合成路線如圖所示：已知：i．ii．iiiN的結(jié)構(gòu)簡式是：請回答下列問題：（1）A中含氧官能團名稱是______，C與E生成M的反應類型是______．（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：X：______Z：______E：______（3）C和甲醇反應的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應．該聚合反應的產(chǎn)物是：______．（4）1molG一定條件下，最多能與______molH2發(fā)生反應（5）寫出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體______①有碳碳叄鍵②能發(fā)生銀鏡反應③一氯取代物只有2種（6）1，3﹣丙二醇是重要的化工物質(zhì)，請設(shè)計由乙醇合成它的流程圖______，合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．24、（12分）某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖(部分反應略去試劑和條件)：已知：a.b.根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。(2)①的反應條件是__________；②的反應類型是____________。(3)下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是__________。A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B．能發(fā)生消去反應C．能發(fā)生聚合反應D．既有酸性又有堿性(4)E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是________________________________.(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________________種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3∶1∶1∶1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。a.與E具有相同的官能團b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種(6)已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此設(shè)計以A為原料制備高分子化合物的合成路線______。(無機試劑任選)25、（12分）二氧化硫（SO2）是一種在空間地理、環(huán)境科學、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。Ⅰ.某研究小組設(shè)計了一套制備及檢驗SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖1所示。（1）儀器A的名稱______________，導管b的作用______________。（2）裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是______________。（3）①實驗前有同學提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強于SO2，因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是SO2導致的。請你寫出O2與Na2S溶液反應的化學反應方程式______________。②為進一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表。序號實驗操作實驗現(xiàn)象1向10ml1mol·L-1的Na2S溶液中通O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁2向10ml1mol·L-1的Na2S溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導致的。你認為上表實驗1反應較慢的原因可能是______________。Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化為SO2，以淀粉和碘化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液，在SO2吸收的同時用0.0010mol·L-1KIO3標準溶液進行滴定，檢測裝置如圖2所示：[查閱資料]①實驗進行5min，樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2②2IO3－＋5SO2＋4H2O=8H＋＋5SO42－＋I2③I2＋SO2＋2H2=2I－＋SO42－＋4H＋④IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O（4）工業(yè)設(shè)定的滴定終點現(xiàn)象是______________。（5）實驗一：空白試驗，不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V1mL實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V2mL比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠遠小于V2，可忽略不計V1。測得V2的體積如表序號123KIO3標準溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為______________。26、（10分）硫酸亞鐵晶體俗稱綠礬(FeSO4?7H2O)，重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，它們都是重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是[Fe(CrO2)2]為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。請回答下列問題：(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為______________。(2)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成__________。(3)煅燒鉻鐵礦時，礦石中的Fe(CrO2)2轉(zhuǎn)變成可溶于水的Na2CrO4，反應的化學方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2①該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________________。②為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是_________________(填一種即可)。⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應。如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________。②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學式為______________________。(5)寫出Fe與混合溶液丙反應的主要離子方程式_________________。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法是：_____________。從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。27、（12分）某化學課外小組在制備Fe(OH)2實驗過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后變?yōu)榧t褐色。該小組同學對產(chǎn)生灰綠色沉淀的原因，進行了實驗探究。I．甲同學猜測灰綠色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，設(shè)計并完成了實驗1和實驗2。編號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗1向2mL0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液(兩溶液中均先加幾滴維生C溶液)液面上方出現(xiàn)白色沉淀，一段時間后變?yōu)榛揖G色，長時間后變?yōu)榧t褐色實驗2取實驗1中少量灰綠色沉淀，洗凈后加鹽酸溶解，分成兩份。①中加入試劑a，②中加入試劑b①中出現(xiàn)藍色沉淀，②中溶液未變成紅色（1）實驗中產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學方程式為_________________________（2）實驗1中加入維生素C溶液是利用了該物質(zhì)的___性（3）實驗2中加入的試劑a為___溶液，試劑b為____溶液。實驗2的現(xiàn)象說明甲同學的猜測_____（填“正確”或“不正確”）。Ⅱ.乙同學查閱資料得知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，設(shè)計并完成了實驗3—實驗5。編號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗3向10mL4mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方產(chǎn)生白色沉淀(帶有較多灰綠色)。沉淀下沉后，部分灰綠色沉淀變?yōu)榘咨珜嶒?向10mL8mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方產(chǎn)生白色沉淀（無灰綠色）。沉淀下沉后，仍為白色實驗5取實驗4中白色沉淀，洗凈后放在潮濕的空氣中______________（4）依據(jù)乙同學的猜測，實驗4中沉淀無灰綠色的原因為_____。（5）該小組同學依據(jù)實驗5的實驗現(xiàn)象，間接證明了乙同學猜測的正確性，則實驗5的實驗現(xiàn)象可能為____。Ⅲ.該小組同學再次查閱資料得知當沉淀形成時，若得到的沉淀單一，則沉淀結(jié)構(gòu)均勻，也緊密；若有雜質(zhì)固體存在時，得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會更大。（6）當溶液中存在Fe3+或溶解較多O2時，白色沉淀更容易變成灰綠色的原因為______。（7）該小組同學根據(jù)上述實驗得出結(jié)論：制備Fe(OH)2時能較長時間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有________、____。28、（14分）鉻、硼的合金及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：(1)基態(tài)Cr原子核外電子的排布式是[Ar]___；基態(tài)硼原子中占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____形。(2)鉻的配合物有氯化三乙二胺合鉻和三草酸合鉻酸銨{(NH4)3[Cr(C2O4)3]}等。①配體en表示NH2CH2CH2NH2，其中碳原子的雜化方式是____。②NH4+空間構(gòu)型為____，與其鍵合方式相同且空間構(gòu)型也相同的含硼陰離子是_____。③C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序為___；含有三個五元環(huán)，畫出其結(jié)構(gòu)：_______________。(3)硼酸[H3BO3或B(OH)3]為白色片狀晶體，熔點為171℃。下列說法正確的是___填字母)。A.硼酸分子中，∠OBO的鍵角為120°B.硼酸分子中存在σ鍵和π鍵C.硼酸晶體中，片層內(nèi)存在氫鍵D.硼酸晶體中，片層間存在共價鍵(4)2019年11月《EurekAlert》報道了鉻基氮化物超導體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：由三種元素Pr(鐠)、Cr、N構(gòu)成的該化合物的化學式為___。(5)CrB2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，CrB2的密度為___g?cm-3(列出計算式)。29、（10分）（12分）人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應用廣泛。（1）鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發(fā)育息息相關(guān)，請寫出Fe2+的核外電子排布式__________。（2）1個Cu2+與2個H2N—CH2—COO?形成含兩個五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽（化合物），其結(jié)構(gòu)簡式為_______________（用→標出配位鍵），在H2N—CH2—COO?中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用元素符號表示），N、C原子存在的相同雜化方式是_________雜化。（3）碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻資料可知，離子半徑r(Mg2+)=66pm，r(Ca2+)=99pm，r(Sr2+)=112pm，r(Ba2+)=135pm；碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402℃，T(CaCO3)=825℃，T(SrCO3)=1172℃，T(BaCO3)=1360℃。分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是_____________，解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是____________________________________。（4）自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaF2的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，其結(jié)構(gòu)如下：①兩個最近的F?之間的距離是___________pm（用含m的代數(shù)式表示）。②CaF2晶胞體積與8個F?形成的立方體的體積比為___________。③CaF2晶胞的密度是___________g·cm?3（化簡至帶根號的最簡式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.鹽酸的酸性大于亞硫酸，將SO2通入BaCl2溶液，不發(fā)生反應，不會產(chǎn)生白色沉淀，A錯誤；B.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液，有白色渾濁出現(xiàn)，這是蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，加入蒸餾水后蛋白質(zhì)會溶解，B錯誤；C.加有MnSO4的試管中溶液褪色較快，說明Mn2+對該反應有催化作用，C正確；D.將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌，得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，是因為蔗糖被濃硫酸脫水碳化后，又進一步發(fā)生了碳和濃硫酸的反應，C被濃硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫氣體，D錯誤；答案選C?！军c睛】A容易錯，容易錯，二氧化硫通入到水溶液中生成亞硫酸，同學會誤以為亞硫酸和氯化鋇發(fā)生復分解反應，相互交換成分生成亞硫酸鋇沉淀，忽視了一般酸和鹽溶液發(fā)生復分解反應的規(guī)律是強酸制弱酸。2、B【解析】

在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向氯化鐵溶液中加入ag銅粉，反應為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；完全溶解后再加入bg鐵粉，充分反應后過濾得到濾液和固體cg，可能發(fā)生反應為2FeCl3+Fe＝3FeCl2、CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，根據(jù)發(fā)生的反應分析?！驹斀狻堪l(fā)生的化學反應有三個，化學方程式如下：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu；2FeCl3+Fe＝3FeCl2，則A．若a＞c，加入的鐵是不足量的，此時溶液中還有部分銅未完全置換出來，由方程式CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu可知，56gFe可以置換64gCu，所以b一定小于c，選項A錯誤；B．若a＞c，加入的鐵是不足量的，此時溶液中還有部分銅未完全置換出來，cg固體中只含一種金屬Cu，由方程式CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu可知，b一定小于c，選項B錯誤；C．若a＜c，加入的鐵是過量的，溶液中只有Fe2+，cg固體中含兩種金屬Fe、Cu，由方程式2FeCl3+Fe＝3FeCl2、CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu可知b可能與c相等，選項C正確；D．若a=c，加入的鐵恰好把銅離子完全置換出來，溶液中只有Fe2+，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查了Fe、Cu及其化合物之間的反應，注意把握Fe與銅離子、鐵離子之間的反應，側(cè)重于考查學生的分析判斷能力。3、D【解析】

A．若V1=V2，如果酸是強酸，二者混合溶液呈中性，pH=7，如果酸是弱酸，酸濃度大于堿，混合溶液呈酸性，pH＜7，故A錯誤；B．如果反應后溶液呈酸性，如果酸是強酸，則V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故B錯誤；C．如果反應后溶液呈酸性，如果酸是強酸，則V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故C錯誤；D．若混合溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol?L-1，所以c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1，故D正確；故選D。4、B【解析】

由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應式是H2+CO2=HCOOH?！驹斀狻緼.二氧化碳是共價化合物，其電子式為，故A正確；B.由二氧化碳和甲酸的結(jié)構(gòu)式可知，在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵不會完全斷裂，只斷裂其中一個碳氧雙鍵，故B錯誤；C.N(C2H5)3捕獲CO2，表面活化，協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面，故C正確；D.由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應式：H2+CO2=HCOOH，故D正確；答案選B。5、C【解析】

由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑．最終消耗Fe為22.4g，此時溶液中溶質(zhì)為FeSO4，則n（FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（FeSO4），根據(jù)OA段離子方程式計算原混合酸中NO3-物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算c（H2SO4）、c（NO3-）?！驹斀狻緼、反應消耗22.4g鐵，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是4mol/L，A正確；B、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，B正確；C、OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以n（NO3-）=n（Fe）＝0.2mol，NO3-濃度為2mol/L，C錯誤；D、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段發(fā)生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正確。答案選C?！军c晴】該題難度較大，解答的關(guān)鍵是根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應，注意與鐵的反應中硝酸全部起氧化劑作用。在做此類題目時，應當先分析反應的過程，即先發(fā)生的是哪一步反應，后發(fā)生的是哪一步。計算離子時注意用離子方程式計算。還需要用到一些解題技巧來簡化計算過程，比如合理使用守恒原理等。6、D【解析】

A．該有機物的分子式為：C18H32N3O8P2Cl，A錯誤；B．分子中含有苯環(huán)、氯原子，該有機物能夠發(fā)生加成反應、取代反應，有機物可以燃燒，能發(fā)生氧化反應，B錯誤；C．該有機物苯環(huán)上的1-溴代物只有3種，C錯誤；D．氯原子水解形成酚羥基，磷酸能與氫氧化鈉反應，因此1mol該有機物最多能和8molNaOH發(fā)生反應，D正確。答案選D。7、B【解析】

A.淀粉是多糖，水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，A正確；B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機物，但不是高分子化合物，B錯誤；C.雞蛋煮熟過程中，蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，不具有原來蛋白質(zhì)的生理功能，物質(zhì)的化學性質(zhì)也發(fā)生了改變。因此雞蛋煮熟過程是蛋白質(zhì)變性，C正確；D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C，因此食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C，D正確；故合理選項是B。8、C【解析】

從圖中可以看出，0.1mol/LHA的pH=1，HA為強酸；0.1mol/LHA的pH在3~4之間，HB為弱酸?！驹斀狻緼．起初pH隨的變化滿足直線關(guān)系，當pH接近7時出現(xiàn)拐點，且直線與橫軸基本平行，A不正確；B．溶液的酸性越強，對水電離的抑制作用越大，水的電離程度越小，由圖中可以看出，溶液中c(H+)：c>a>b，所以水的電離程度：b>a>c，B不正確；C．在a點，c(H+)=c(B-)≈10-4mol/L，c(HB)=0.01mol/L，該溫度下，Ka(HB)=≈10－6，C正確；D．分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，HB中加入NaOH的體積小，所以c(A－)>c(B－)，D不正確；故選C。9、D【解析】

A．中子數(shù)為8的O原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+8=16，中子數(shù)為8的O原子：O，故A錯誤；B．N2H4為聯(lián)氨，是共價化合物，氮原子和氫原子形成共價鍵，氮原子和氮原子間也形成共價鍵，結(jié)構(gòu)式為：，故B錯誤；C．Mg的結(jié)構(gòu)示意圖：，Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D．H2O分子中氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，電子式：，故D正確；答案選D?！军c睛】在元素符號做下架表示的是質(zhì)子數(shù)，左上角是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。10、C【解析】

A.在強酸性環(huán)境中，H+、NO3-、Cu會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生NO氣體，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，因此會看到試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，A正確；B.酸性K2Cr2O7具有強的氧化性，會將乙醇氧化，K2Cr2O7被還原為Cr2(SO4)3，因此管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色，B正確；C.在酸性條件下，H+、NO3-、SO2會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生SO42-，因此滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，可以證明氧化性：HNO3>H2SO4，C錯誤；D.向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，由于Mg(OH)2、Cu(OH)2構(gòu)型相同，因此可以證明溶度積常數(shù)：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，D正確；故合理選項是C。11、D【解析】

由題意可知Ag+與I－可發(fā)生沉淀反應Ag++I－=AgI↓、氧化還原反應2Ag++2I－=2Ag+I2，二者相互競爭。A．實驗1中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀，試管③無藍色出現(xiàn)，表明無I2生成或生成的I2沒檢出，說明Ag+與I－發(fā)生沉淀反應占優(yōu)勢，故A正確；B．實驗2中電流計指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)，則實驗2的裝置一定為原電池(無外加電源)，表明Ag+與I－發(fā)生氧化還原反應2Ag++2I－=2Ag+I2，淀粉遇碘變藍，故B正確；C．根據(jù)Ag+與I－發(fā)生氧化還原反應2Ag++2I－=2Ag+I2，該原電池負極反應為2I－－2e－=I2，正極反應為Ag++e－=Ag，故C正確；D．實驗2中AgNO3、KI溶液分別在甲乙燒杯中，并未相互接觸，故二者間不會發(fā)生沉淀即速率為0，故D錯誤；答案選D。12、C【解析】

室溫下，用0.100mol?L-1的NH3?H2O滴定10.00mL濃度均為0.100mol?L-1HCl和CH3COOH的混合溶液，NH3?H2O先與HCl發(fā)生反應生成氯化銨和水，自由移動離子數(shù)目不變但溶液體積增大，電導率下降；加入10mLNH3?H2O后，NH3?H2O與CH3COOH反應生成醋酸銨和水，醋酸為弱電解質(zhì)而醋酸銨為強電解質(zhì)，故反應后溶液中自由移動離子濃度增加，電導率升高?！驹斀狻緼．①點處為0.100mol?L-1HCl和CH3COOH的混合溶液，隨著NH3?H2O的滴入，pH逐漸升高，A錯誤；B．酸堿中和為放熱反應，故溶液溫度為：①低于②，B錯誤；C．③點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的氯化銨和醋酸銨，但醋酸根離子為若酸根離子，要發(fā)生水解，故③點溶液中：c(Cl-)＞c(CH3COO-)，C正確；D．②點處加入一水合氨的物質(zhì)的量和溶液中的醋酸的物質(zhì)的量相同，根據(jù)元素守恒可知，c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，D錯誤；答案選C。13、B【解析】

W和X、Z均能形成共價化合物，則W、X、Z很可能均為非金屬元素，考慮到W原子序數(shù)最小，可推斷W為H元素；W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性，X為非金屬，可推測化合物中有NH3，則X為N元素，又X和Z同族，Z為P元素；W和Y同族，X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知Y為Na元素。綜上推測滿足題干信息，因而推測合理，W為H，X為N，Y為Na，Z為P。A.4種元素中只有Y是金屬元素，即Na，因而金屬性最強，A正確；B.元素的非金屬性越強則最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性：N(X)>P(Z)，因而最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z<X，B錯誤；C.元素的金屬性越強，對應簡單陽離子氧化性越弱，金屬性Na(Y)>H(W)，因而簡單陽離子氧化性：W>Y，C正確；D.W和Y形成的化合物為NaH，NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣為還原性氣體，D正確。故答案選B。14、B【解析】①鹽酸PH<7，

②氨水電離呈堿性

③CH3COONa水解呈堿性，pH最小的是①，故A正確；①鹽酸電離出氫離子、②氨水電離出氫氧根離子，抑制水電離，CH3COONa水解促進水電離，所以電離程度最大的是③，故B錯誤；①與②等體積混合后恰好生成氯化銨，氯化銨水解呈酸性，故C正確；①與③等體積混合后恰好完全反應生成醋酸和氯化鈉，根據(jù)電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），c（Na+）=c（Cl-），所以c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故D正確。點睛：任意溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負電荷總數(shù)；如醋酸和氯化鈉的混合溶液中含有H+、Na+、CH3COO-、OH-、Cl-，所以一定有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-）。15、C【解析】

A．由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)eO42－的濃度變化較大；B．由乙圖可知堿性越強，F(xiàn)eO42－的濃度變化越小；C．由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eO42－的濃度變化越大；D．由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eO42－的濃度變化較大?！驹斀狻緼．由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)eO42﹣的濃度變化較大，可知溫度越高FeO42﹣轉(zhuǎn)化速率越快，故A錯誤；B．由乙圖可知堿性越強，F(xiàn)eO42﹣的濃度變化越小，則堿性越強FeO42﹣轉(zhuǎn)化速率越小，故B錯誤；C．由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eO42﹣的濃度變化越大，故C正確；D．由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eO42﹣的濃度變化較大，可知鈉鹽不都是FeO42﹣優(yōu)良的穩(wěn)定劑，其中醋酸鈉為優(yōu)良的穩(wěn)定劑，故D錯誤；故選：C。16、C【解析】

A．標況下4.48L空氣的物質(zhì)的量為0.2mol，但空氣中的分子有雙原子分子和三原子分子，故所含原子數(shù)要大于0.2NA，故A錯誤；B．常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的混合物含有最簡式NO2物質(zhì)的量為：=0.05mol，含有的氧原子數(shù)為0.05mol×2×NA=0.1NA，故B錯誤；C．過氧化鈉和水的反應為歧化反應，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則當生成0.1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故C正確；D．依據(jù)n=cV可知，溶液體積未知無法計算微粒數(shù)目，故D錯誤；故選C。17、B【解析】

A項,火藥發(fā)生化學反應時,KNO3中N元素的化合價降低,得到電子,被還原,作氧化劑,體現(xiàn)氧化性，故A合理;B項,高粱中不含乙醇,用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應產(chǎn)生乙醇,然后用蒸餾方法將乙醇分離出來，故B不合理;C項,明礬是強酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性,酸性溶液中H+與銅銹[Cu2(OH)2CO3]發(fā)生反應,達到除銹目的，故C合理;D項,蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,體現(xiàn)了化學的物理和化學分離方法,因此充分應用了化學工藝，故D合理；故答案為B。18、D【解析】

該傳感器在工作過程中，負極上CO失電子生成CO2，，則Ⅰ為負極，氧氣在正極上得電子，Ⅱ為正極，，其電池的總反應為。【詳解】A.裝置屬于原電池裝置，工作過程中化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B.電池的總反應為，工作一段時間后溶液的pH幾乎不變，故B正確；C.由圖可知，CO在負極上失去電子生成二氧化碳，則通CO的電極反應式為，故C正確；D.氧氣在正極上得電子，Ⅱ為正極，酸性環(huán)境中電極反應式為：，故D錯誤；故選：D?！军c睛】該裝置是燃料電池，通入燃料的一斷為負極，通入氧氣的一端為正極；判斷溶液pH是否變化，要根據(jù)總反應去判斷，觀察總反應中是否消耗氫離子或氫氧根，是否生成或氫氧根，是否消耗或生成水。19、D【解析】

A.反應的焓變△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，又1molNO2(g)與1molCO(g)不可能完全反應到底，所以放出小于234kJ熱量，故A錯誤；B.兩種反應物的化學平衡，增加一種物質(zhì)的量，會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C.氣體形成的平衡體系中氣體質(zhì)量不變，反應前后體積不變，所以密度不變，故C錯誤；D.該反應是放熱反應，升溫，化學平衡逆向進行，二氧化碳濃度減小，故D正確；故選D。20、A【解析】

分子式為ClC4H7O2，且能與碳酸氫鈉反應生成氣體，說明含有羧基，然后看成氯原子取代丁酸烴基上的氫原子，丁酸有2種：：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，所以該有機物有3+2=5種；A.戊烷的同分異構(gòu)體有：CH3?CH2?CH2?CH2?CH3、、，若為CH3?CH2?CH2?CH2?CH3，相應烯烴有CH2═CH?CH2?CH2?CH3、CH3?CH═CH?CH2?CH3；若為，相應烯烴有：CH2═C(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)═CHCH3、CH3CH(CH3)CH═CH2；若為，沒有相應烯烴，總共5種，故A正確；B.分子式為C4H8O2的酯，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結(jié)構(gòu)，丙醇有2種，形成的酯有2種；若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結(jié)構(gòu)，乙醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的乙酸乙酯有1種；若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結(jié)構(gòu)，甲醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體共有4種，故B錯誤；C.甲苯分子中含有4種氫原子，一溴代物有4種：苯環(huán)上鄰、間、對位各一種，甲基上一種，共4種，故C錯誤；D.立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，故D錯誤。答案選A。21、D【解析】

A．很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應，“火樹銀花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應，A正確；B．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”蘊含了碳酸鈣在高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳，B正確；C．一切植物都含有大量的纖維素，“柳絮”主要成分是纖維素，C正確；D．日照香爐生紫煙”的意思是說“由于瀑布飛瀉，水氣蒸騰而上，在麗日照耀下，仿佛香爐峰冉冉升起了團團紫煙”，由此可見這個“煙”實際上是水產(chǎn)生的霧氣，D錯誤。答案選D。22、C【解析】

A．同系物差CH2，吡啶和嘧啶還差了N，不可能是同系物，A項錯誤；B．吡喃的二氯代物有7種，當一個氯位于氧的鄰位，有4種，當一個氯位于氧的間位有2種，當一個氯位于氧的對位，有1種，B項錯誤；C．三種物質(zhì)均能有以雙鍵形式存在的鍵，能發(fā)生加成反應，C項正確；D．吡喃含有飽和碳原子結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、羥基、醛基酯化反應CH2=CHCHO3CH3C≡CCH2CHO或CH3CH2C≡CCHO等【解析】

有機物X與HCHO發(fā)生信息i的反應，結(jié)合A的分子式為C9H10O2可知，X為，A為，A發(fā)生消去反應脫去1分子H2O生成B，故B為，B氧化生成C為；由信息iii中N的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息ii中反應以及M的分子式C41H36O8可知，形成M的物質(zhì)為、，所以E為，C與E通過酯化反應生成M；由Y到E的轉(zhuǎn)化，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知，Y不含苯環(huán)，再結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，化合物Z中含有苯環(huán)，結(jié)合反應信息i可知，Y為CH3CHO，由N的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息ii中反應可知，E、G分別為CH2=CHCH=CHCHO、中的一種，由E的結(jié)構(gòu)可知G為CH2=CHCH=CHCHO，比較G與Y的結(jié)構(gòu)可知，Z為CH2=CHCHO，Y和Z發(fā)生加成反應得F為CH2=CHCH(OH)CH2CHO，F(xiàn)發(fā)生消去反應得G，Y與甲醛發(fā)生加成反應得D為(HOCH2)3CCHO，D與氫氣發(fā)生加成反應得E，乙醇合成1，3﹣丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1，3﹣丙二醇，據(jù)此答題?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為，含有羥基、醛基，C與E通過酯化反應生成M；(2)由上述分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡式是，Z為CH2=CHCHO，E為；(3)C為；和甲醇發(fā)生酯化反應得到的產(chǎn)物再發(fā)生加聚反應生成高聚物為；(4)G為CH2=CHCH=CHCHO，1molG一定條件下，最多能與3molH2發(fā)生反應；(5)G為CH2=CHCH=CHCHO，根據(jù)條件①有碳碳叄鍵，②能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，③一氯取代物只有2種，則符合要求的G的一種同分異構(gòu)體為CH3C≡CCH2CHO或CH3CH2C≡CCHO等；(6)乙醇合成1，3﹣丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1，3﹣丙二醇，合成路線為。24、Fe或FeCl3取代反應或硝化反應ACD4或【解析】

E的結(jié)構(gòu)簡式中含有1個－COOH和1個酯基，結(jié)合已知a，C到D為C中的酚羥基上的氫，被－OCCH3替代，生成酯，則D到E是為了引入羧基，根據(jù)C的分子式，C中含有酚羥基和苯環(huán)，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，則C為，D為。A為烴，與Cl2發(fā)生反應生成B，B為氯代烴，B與氫氧化鈉發(fā)生反應，再酸化，可知B為氯代烴的水解，引入羥基，則A的結(jié)構(gòu)為，B為。E在NaOH溶液中反應酯的水解反應，再酸化得到F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)已知b，則G中含有硝基，F(xiàn)到G是為了引入硝基，則G的結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻?1)根據(jù)分析A的結(jié)構(gòu)簡式為；(2)反應①為在苯環(huán)上引入一個氯原子，為苯環(huán)上的取代反應，反應條件為FeCl3或Fe作催化劑；反應②F到G是為了引入硝基，反應類型為取代反應或硝化反應；(3)抗結(jié)腸炎藥物有效成分中含有氨基、羧基和酚羥基，具有氨基酸和酚的性質(zhì)；A．三個官能團都是親水基，相對分子質(zhì)量比苯酚大，所以水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大，A正確；B．與苯環(huán)相連的羥基不能發(fā)生消去反應，可以發(fā)生氧化反應；該物質(zhì)含有氨基（或羥基）和羧基，可以發(fā)生縮聚反應；該物質(zhì)含有羧基和羥基酯化反應等，B錯誤；C．含有氨基和羧基及酚羥基，所以能發(fā)生聚合反應，C正確；D．氨基具有堿性、羧基具有酸性，所以既有酸性又有堿性，D正確；答案為：ACD；(4)E中的羧基可以與NaOH反應，酯基也可以與NaOH反應，酯基水解得到的酚羥基也能與NaOH反應，化學方程式為；(5)符合下列條件：a.與E具有相同的官能團，b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種；則苯環(huán)上有兩個取代基處，且處于對位：如果取代基為－COOH、－OOCCH3，處于對位，有1種；如果取代基為－COOH、－COOCH3，處于對位，有1種；如果取代基為－COOH、－CH2OOCH，處于對位，有1種；如果取代基為HCOO－、－CH2COOH，處于對位，有1種；所以符合條件的有4種；若核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或；(6)目標產(chǎn)物為對氨基苯甲酸，—NH2可由硝基還原得到，－COOH可由－CH3氧化得到。由于－NH2容易被氧化，因此在－NO2還原成氨基前甲基需要先被氧化成－COOH。而兩個取代基處于對位，但苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位，因此－CH3被氧化成－COOH前，需要先引入－NO2，則合成路線為。25、蒸餾燒瓶平衡分液漏斗與蒸餾燒瓶的壓強，使液體順利流下或平衡壓強使液體順利流下飽和亞硫酸氫鈉溶液O2+2H2O+2Na2S==4NaOH+2S↓氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小吸收液出現(xiàn)穩(wěn)定的藍色0.096%【解析】

根據(jù)實驗原理及實驗裝置分析解答；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及氧化還原反應原理分析書寫化學方程式；根據(jù)滴定原理分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖中儀器構(gòu)造及作用分析，儀器A為蒸餾燒瓶；導管b是為了平衡氣壓，有利于液體流出；故答案為：蒸餾燒瓶；平衡氣壓，有利于液體流出；（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好是既能觀察氣體產(chǎn)生的速率，也不反應消耗氣體，SO2與飽和NaHSO3溶液不反應，也不能溶解，可以選擇使用；故答案為：飽和NaHSO3溶液；（3）①氧氣與Na2S反應生成硫單質(zhì)和氫氧化鈉，化學反應方程式為：Na2S+O2=S↓+2NaOH；故答案為：Na2S+O2=S↓+2NaOH；②氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小，導致上表實驗1反應較慢，故答案為：氧氣在水中的溶解度比二氧化硫??；（4）可知滴定終點時生成了I2，故滴定終點現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘溶液不變色。故答案為：溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘溶液不變色；（5）V(KIO3)=，根據(jù)滴定原理及反應中得失電子守恒分析，n(S)=n(SO2)=3n(KIO3)=3×0.0010mol·L-1×0.01L=3×10-5mol，則該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為，故答案為：0.096%。26、+2價FeO·Cr2O34：7粉碎礦石(或升高溫度）H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質(zhì)，H2SO4量多時又會生成新的雜質(zhì)(Cr3O10-2)，所以H2SO4必須適量Na2Cr2O7、Na2SO4Fe+2Fe3+=3Fe2+取少量丁溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e3+冷卻結(jié)晶【解析】鉻鐵礦中加入碳酸鈉并通入氧氣，高溫下將Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4，同時生成CO2，將得到的固體溶于水得到Na2CrO4溶液，然后過濾，得到得到Na2CrO4和過量的碳酸鈉混合溶液和氧化鐵固體，在Na2CrO4和碳酸鈉混合溶液中加入硫酸酸化，硫酸和Na2CrO4反應生成Na2Cr2O7和硫酸鈉，同時除去碳酸鈉，通過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，得到紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)；氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵，加入鐵粉將硫酸鐵還原生成硫酸亞鐵，最后蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，得到綠礬。(1)Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，F(xiàn)e(CrO2)中鐵元素的化合價為+2價，故答案為+2價；(2)Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，鐵元素的化合價為+2價，可寫成FeO·Cr2O3，故答案為FeO·Cr2O3；(3)①高溫氧化時，F(xiàn)e(CrO2)2和碳酸鈉、氧氣反應氧化還原反應生成Na2CrO4、二氧化碳和氧化鐵，該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、Cr元素化合價由+3價變?yōu)?6價，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以氧氣是氧化劑、Fe(CrO2)2是還原劑，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：7，故答案為4：7；②根據(jù)影響化學反應速率的外界因素，為了加快該反應的反應速率，可采取的措施有粉碎礦石、升高溫度等，故答案為粉碎礦石(或升高溫度)；⑷①H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質(zhì)，H2SO4量多時又會生成新的雜質(zhì)(Cr3O102-)，所以H2SO4必須適量，故答案為H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質(zhì)，H2SO4量多時又會生成新的雜質(zhì)(Cr3O102-)，所以H2SO4必須適量；②根據(jù)上述分析，混合溶液乙中的溶質(zhì)有Na2Cr2O7、Na2SO4，故答案為Na2Cr2O7、Na2SO4；(5)Fe與硫酸鐵溶液反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法為：取少量丁溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e3+；從硫酸亞鐵溶液到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為取少量丁溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e3+；冷卻結(jié)晶。點睛：本題考查物質(zhì)的制備、分離和提純，為高頻考點，涉及氧化還原反應、基本實驗操作等知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)、熟悉制備流程和基本實驗操作等是解題的關(guān)鍵。本題的難點是(4)①硫酸必須適量的原因，需要理解題目信息方程式中的計量數(shù)對反應的影響。27、4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3還原K3[Fe(CN)6](或鐵氰化鉀)KSCN(或硫氰化鉀)不正確NaOH溶液濃度高，反應后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn)沉淀中混有Fe(OH)3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液除去溶液中Fe3+和O2【解析】

(1)實驗1中產(chǎn)生紅褐色沉淀是因為Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，反應方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3；(2)實驗1中加入維生素C是為了防止Fe2+被氧化，利用了其還原性，故答案為：還原；(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，①中加入試劑出現(xiàn)藍色沉淀，是在檢驗Fe2+，試劑a為K3[Fe(CN)6]，②中溶液是否變紅是在檢驗Fe3+，試劑b為KSCN，由于②中溶液沒有變紅，則不存在Fe3+，即灰綠色沉淀中沒有Fe(OH)3，甲同學的猜測錯誤，故答案為：K3[Fe(CN)6](或鐵氰化鉀)；K