新教材高中化學課時作業(yè)4氨和銨鹽新人教版

課時作業(yè)4氨和錢鹽

［學業(yè)達標］

1.下列關(guān)于氨氣的敘述，錯誤的是（）

A.氨氣極易溶解于水

B.氨氣可以使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色

C.氨氣具有還原性

D.可以用玻璃棒蘸取濃鹽酸檢驗氨氣的存在

答案：B

2.下列方法適合實驗室制取氨氣的是（）

A.總和比催化加熱制取氨氣

B.加熱NHC1制取氨氣

C.向堿石灰固體上滴加濃氨水

D.將NH.（C1溶液和NaOH溶液混合

解析：A項適合用于工業(yè)生產(chǎn)；B項因為NHC1分解生成的附卜、HC1遇冷又化合為NH61,不能制取氨

氣；D項由于NH：；極易溶于水，不適合制取NH*

答案：C

3.下列說法中正確的是（）

A.氨水的密度比水的密度小，且濃度越大，密度越大

B.氨氣是無色無味的氣體

C.可用向上排空氣法收集氨氣

D.氨氣溶于水所得的溶液可使酚獻試液變?yōu)榧t色

答案：D

4.關(guān)于氨的噴泉實驗形成的原理解釋正確的是（）

A.氨水呈堿性

B.氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)外形成壓強差

C.氨氣易液化

D.陽3溶于水后形成的溶液易揮發(fā)

解析：氨之所以能做噴泉實驗，是由于膠頭滴管擠入的少量水可使燒瓶內(nèi)的氨氣迅速溶于水，燒瓶內(nèi)

外形成了壓強差。

答案：B

5.將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口，試紙不變藍色的有（）

A.加熱濃氨水

B.加熱NH1HCO3固體

C.加熱NIliCl和Ca（Oil）2的混合物

D.加熱飽和NH￡1溶液

答案：D

6.下列不屬于錢鹽的共同性質(zhì)的是（）

A.易溶于水B.與苛性鈉共熱產(chǎn)生N4

C.都是晶體D.受熱分解都產(chǎn)生Nib

解析：所有鐵鹽受熱都分解，但并不是都能放出氨氣。

答案：D

7.現(xiàn)欲分離氯化鈉和氯化鏤的混合物，可采用的方法是（）

A.加入NaOH溶液B.加入AgNQ,溶液

C.加熱并冷卻D.加入水

解析：鍍鹽受熱均易分解，NH,C1加熱分解，而NaCl受熱沒有明顯變化，同時生成的NHs和HC1氣體

導出后又能迅速化合生成NFLClo

答案：C

8.為了檢驗某固體物質(zhì)中是否含有NH：,你認為下列試紙或試劑一定用不到的是（）

①蒸播水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍色石蕊試紙⑤稀硫酸

A.①⑤B.④⑤

C.①③D.①④⑤

解析：NH,檢驗一般是取少量樣品與堿混合于試管中，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看

試紙是否變藍：也可將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成。因此④、⑤一定用不到。

答案：B

9.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.實驗室用氯化錢和熟石灰制氨：NH：+OH-0=NH3f+H2

B.NaOH溶液與NH￡1溶液混合加熱：?H20

+

C.氨水中加鹽酸：NHs-H2O+H=NH*+H2O

2+

D.氨水中加入氯化鐵溶液：Fe+2NH3?H20=2NH：+Fe（0H）2I

解析：A項，該反應屬于固體間的加熱反應，不能書寫相應的離子方程式；B項，加熱條件下NH,?HQ

應分解為NFh和1卜0,離子方程式應為NH.，+OI「金=NIht+H?0；C項，符合反應原理及離子方程式書寫要

3+

求;D項，向氨水中滴加FeCh溶液應生成Fe（OH）a沉淀，離子方程式為Fe+3NH3?H2O=Fe（OH）3I+3NH：。

答案：C

10.下列說法中正確的是（）

A.所有鍍鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NHa

B.所有鏤鹽都易溶于水，所有錢鹽中的N均呈一3價

C.NIliCl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應的離子方程式為NH：+OI「0=NH3t+1似）

D.NHQ1和NaCl的固體混合物可用升華法分離

02/6

解析：A項，有的鏤鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣(如NH￡1),有的鍍鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣(如硝酸鉞)；B項,

硝酸鏤中硝酸根離子中氮元素是+5價；D項，可用加熱法分離NILC1和某些固體(不分解、不升華的固體)

的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。

答案：C

11.某同學仿照“噴泉”實驗的原理，在實驗室做了一個“噴煙”實驗，如圖所示。他在甲、乙兩個

燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚配的NaOH溶液，實驗時將膠頭滴管內(nèi)的液體

擠入甲燒瓶內(nèi)，然后打開止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色

逐漸變淺。若已知X、Y是HC1、NFL、Ch、O2、CH,、S02.NO氣體中的兩種，則下列判斷中正確的是()

A.X是NL,Y是HC1

B.X是Ch,Y是NH：,

C.X是SO?,Y是

D.X是NO,Y是O2

解析：根據(jù)題中已知的氣體，能產(chǎn)生白煙的是HC1和Mb或CL和NIL再根據(jù)題中信息“甲燒瓶中的

溶液顏色逐漸變淺”可知X是Na,Y是HC1,故A項正確。

答案：A

12.一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y,Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反

應又生成X,則*是()

A.(NHI)2SO(B.NlIiNOa

C.NH4CID.NH.,HC03

解析：鏤鹽與燒堿共熱產(chǎn)生NH3,Y為NH3,NH3土"N0土上NO2±"HN。,土弛NH4N()3。Z為HNO：i,X為

NHN03。

答案；B

［等級突破］

13.標況下把/體積氨氣溶于1體積水中得到氨的飽和溶液，試完成下列填空。

(1)NM通入水中發(fā)生的反應為

(2)氨水中存在的分子有

(3)氨水中存在的離子有

(4)所得氨水的質(zhì)量分數(shù)為

解析：NIh通入水中大部分與水生成NH:i?H20,少部分以NK分子的形式存在，NH:i?HQ中的少部分電

離生成NH：和0H，另外水電離產(chǎn)生極少量的H+,故氨水中存在的分子有上0、N%、NH3?H20,離子有NH：、

OH，H+O

答案：(DNH3+H2ONH3?H20NH：+OH-

⑵-0、岫、NH3?H20

(3)NH.j、0H\H+

17r

22.4

(4)X100%

17K

2Z4+1000

14.A、B、C、D、E各物質(zhì)的關(guān)系如下圖所示:

H4―“ICu()濃硫酸|3

無色無色氣體X―>-----*純凈的N

----------△----------?123

液體A

常

白色固體也同事河源無色

|固體B|C的溶液1c(%溶液E

已知：X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

(1)無色液體A是

,A與B反應的化

學方程式是

(2)由X轉(zhuǎn)化為N2的化學方程式為

(3)白色固體C的化學式為。由D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析：由X氣體可與CuO在加熱條件下發(fā)生反應生成即，說明X是含氮化合物，并且能使紅色石蕊試

紙變藍，說明X一定是Nlh。由C能與CO2生成白色沉淀D,C02過量時又轉(zhuǎn)化為無色溶液E,說明C可能是

Ca(0H)2JD是CaCO”E是Ca(HC03)2。由X和C反推出無色液體A一定是濃氨水，白色固體B一定是CaO。

答案：

(1)濃氨水NH3?H20+Ca0=Ca(0H)2+NH31

(2)2NII3+3CuO===3Cu+N2+31120

2+

(3)Ca(OH)2CaC0；(+C02+H20=Ca+2HC0r

04/6

甲

15.實驗室采用下列方法制取NH；,：

①固體CaSH”與N11.C1共熱。

②NH1HCO3固體中加NaOH固體(過量),常溫下即能產(chǎn)生NH：i；裝置如圖甲。

③NaOH固體中加入濃氨水。

?NHiCl濃溶液中加生石灰。

請回答下列問題：

(1)寫出②方法制取氨氣的化學方程式

⑵說明③方法制取氨氣的原理:

為什么此法不加熱？

(3)請從下面