2015-2016學(xué)年高二化學(xué)蘇教版選修4課件專題2第三單元

2015-2016學(xué)年高二化學(xué)蘇教版選修4課件專題2第三單元目錄化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡電離平衡沉淀溶解平衡酸堿反應(yīng)CONTENTS01化學(xué)反應(yīng)速率CHAPTER0102化學(xué)反應(yīng)速率的定義化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，其值越大，表示反應(yīng)越快。化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量，通常用單位為mol/L·s或mol/L·min表示。一般來(lái)說(shuō)，升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楦邷乜梢蕴峁└嗟哪芰?，使分子碰撞更加頻繁。溫度增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楦嗟姆磻?yīng)物分子參與碰撞，增加了有效碰撞的次數(shù)。濃度對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，增加壓力可以提高反應(yīng)速率，因?yàn)閴毫Φ脑黾涌梢允箽怏w分子間的距離變小，碰撞更加頻繁。壓力催化劑可以降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素碰撞理論認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)是分子間的碰撞引起的，只有有效的碰撞才能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)。有效的碰撞取決于分子間的能量和取向。過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)需要經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)，該過(guò)渡態(tài)是引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的關(guān)鍵。該理論可以解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如活化能的概念?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的理論解釋過(guò)渡態(tài)理論碰撞理論02化學(xué)平衡CHAPTER化學(xué)平衡是指在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等且各組分濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)（Kc）是描述化學(xué)平衡狀態(tài)的重要參數(shù)，表示在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的冪次方與反應(yīng)物濃度的冪次方的比值?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)可以用等溫、等壓條件下體系中各組分濃度的關(guān)系式來(lái)表示，稱為平衡常數(shù)表達(dá)式?；瘜W(xué)平衡的定義影響化學(xué)平衡的因素溫度升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。壓力增大壓力，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓力，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。催化劑催化劑可以同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，因此不會(huì)影響平衡狀態(tài)。利用平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算各組分的濃度或分壓。平衡常數(shù)表達(dá)式法三段式法等效平衡法根據(jù)化學(xué)方程式和起始濃度或起始分壓，列出三段式，計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度或分壓。在一定條件下，將一個(gè)復(fù)雜的反應(yīng)體系劃分為若干個(gè)等效的平衡狀態(tài)，從而簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程。030201化學(xué)平衡的計(jì)算方法03電離平衡CHAPTER電離平衡的定義電離平衡是指在一定條件下，弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡的狀態(tài)，此時(shí)正、逆向電離速率相等，溶液中各離子濃度保持不變。弱電解質(zhì)是指在水溶液中只能部分電離的化合物，如醋酸、一水合氨等。影響電離平衡的因素溫度升高，弱電解質(zhì)的電離程度增大，反之則減小。濃度越小，弱電解質(zhì)的電離程度越大。加入酸或堿可以抑制或促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。對(duì)于氣體弱電解質(zhì)，壓強(qiáng)增大，電離程度減小。溫度濃度酸堿度壓強(qiáng)

電離平衡的計(jì)算方法電離常數(shù)電離常數(shù)是表示弱電解質(zhì)電離程度的量，其值等于溶液中各離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值。電離度電離度是表示弱電解質(zhì)電離程度的量，其值等于已電離的分子濃度與未電離的分子濃度的比值。離子積常數(shù)對(duì)于一定溫度下的溶液，離子積常數(shù)是溶液中離子濃度的乘積，其值等于溶液中離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值。04沉淀溶解平衡CHAPTER沉淀溶解平衡是指在一定溫度下，沉淀物在水中達(dá)到溶解平衡狀態(tài)，此時(shí)沉淀物溶解速率與沉淀生成速率相等，溶液中各離子濃度保持不變。沉淀溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，即使在平衡狀態(tài)下，沉淀物仍在不斷溶解和生成。沉淀溶解平衡的定義溫度同離子效應(yīng)鹽效應(yīng)配位效應(yīng)影響沉淀溶解平衡的因素當(dāng)溶液中存在與沉淀相同離子的電解質(zhì)時(shí)，會(huì)降低沉淀的溶解度。當(dāng)溶液中存在大量強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，會(huì)增大沉淀的溶解度。當(dāng)溶液中存在能與沉淀形成配合物的配位體時(shí)，會(huì)增大沉淀的溶解度。溫度升高，沉淀溶解平衡常數(shù)增大，沉淀溶解度增加；反之，溫度降低，沉淀溶解平衡常數(shù)減小，沉淀溶解度降低。根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算各組分的濃度。質(zhì)量平衡法利用電離平衡常數(shù)和溶度積公式計(jì)算各組分的濃度。離子平衡法綜合考慮多種平衡關(guān)系，計(jì)算各組分的濃度。綜合平衡法沉淀溶解平衡的計(jì)算方法05酸堿反應(yīng)CHAPTER酸堿反應(yīng)是指酸和堿之間通過(guò)中和作用生成鹽和水的反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)中，酸堿反應(yīng)是一種非常重要的反應(yīng)類型，廣泛應(yīng)用于日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中?？偨Y(jié)詞：酸堿反應(yīng)是酸和堿之間的中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸堿反應(yīng)的定義酸堿反應(yīng)的原理是酸和堿之間的離子反應(yīng)。酸在水中能夠電離出氫離子，而堿在水中能夠電離出氫氧根離子。當(dāng)酸和堿相遇時(shí)，氫離子和氫氧根離子會(huì)結(jié)合形成水，同時(shí)生成對(duì)應(yīng)的鹽?？偨Y(jié)詞：酸堿反應(yīng)的原理是酸和堿之間的離子反應(yīng)，氫離子和氫氧根離子結(jié)合形成水，同時(shí)生成鹽。酸堿反應(yīng)的原理酸堿反應(yīng)在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。例如，在制造肥皂、洗滌劑、化妝品等日用品中，酸堿反應(yīng)是必不可少的反應(yīng)類型。在化學(xué)工業(yè)中，酸堿反應(yīng)也廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)化肥、藥物、塑料等化工產(chǎn)