化學(xué)反應(yīng)與能量第一章習(xí)題及答案

化學(xué)反應(yīng)與能量第一章習(xí)題及答案化學(xué)反應(yīng)與能量第一章習(xí)題及答案/化學(xué)反應(yīng)與能量第一章習(xí)題及答案高二化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章練習(xí)1、下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molBC(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/mol2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol2、已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-akJ/mol4P（紅磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-bkJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為（）A．a(chǎn)＜bB．ａ＝ｂＣ．ａ＞ｂD．無法確定3、已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝-57.3kJ·mol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為A.△H1==△H2＞△H3B.△H3＞△H2＞△H1C.△H3＞△H1＞△H2D.△H2＞△H1＞△H34、已知25℃C（石墨）+O2(g)＝CO2(g)；△H＝-393.51kJ·mol-1C(金剛石)+O2(g)＝CO2(g)；△H＝-395.41kJ·mol-1據(jù)此判斷，下列說法正確的是()A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高5、已知⑴H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)；△H1＝akJ·mol-1⑵2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H2＝bkJ·mol-1⑶H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；△H1＝ckJ·mol-1⑷2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H2＝dkJ·mol-1下列關(guān)系式中正確的是（）A．a(chǎn)＜b＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．6、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)；△H1＝+242kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H2＝-484kJ·mol-1C.H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)；△H1＝+242kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H2＝+484kJ·mol-17、已知反應(yīng)X+Y==M+N為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的()A．X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量,D因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生8、一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q＞0),經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng):C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H為A.+8QkJB.+16QkJC.-8QkJD.-16QkJ反應(yīng)熱專項練習(xí)熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1Kj已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ·g－1。下列熱化學(xué)方程式中不正確的是（）

A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ/mol

B．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)；△H＝－445kJ/mol

C．

D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－55.625kJ/mol3、在烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需117kJ/mol～125KJ/mol的熱量，但1，3—環(huán)己二烯失去2個氫原子變成苯是放熱反應(yīng)，△H＝－23.4kJ/mol，以上事實表明（）

A．1，3—環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng)B．苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng)

C．1，3—環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定D．苯比1，3—環(huán)己二烯穩(wěn)定4、X、Y二元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子層結(jié)構(gòu)時，X放出的熱量大于Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，吸收能量W大于Z。則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是（）

A．Z2XB．Z2YC．W2XD．W2Y5、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式Q2＞Q1的是（）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q2

B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2

C．C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2

D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1

6、100gC不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO所占體積為1/3，CO2為2/3，且：

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為（）

A．39.292kJB．3274.3kJC．784.92kJD．2489.44kJ

7、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（）

A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2D．△H1＞△H3＞△H2

8、對下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，不正確的說法是（）

A．放熱的反應(yīng)發(fā)生時不必加熱

B．化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化

C．化學(xué)反應(yīng)一般地說，吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生

D．化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物質(zhì)多少有關(guān)

9、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H＝-1300kJ/mol的說法中，正確的是A．有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量

B．有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D．有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量10、完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol·L－1的氫氧化鈉溶液50mL，則無水乙醇的燃燒熱放出的熱量不可能是（）

A．10QB．10Q～5QC．大于10QD．小于5Q11、下列說法正確的是（）

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

D．吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反應(yīng)12、1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律，他指出：“若是一個反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時的反應(yīng)熱相同?！边@是在各反應(yīng)于相同條件下完成時的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律，稱為蓋斯定律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學(xué)方程式為：___________。由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：____________。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_____________（用含Q的代數(shù)式表示）。13、0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為________________。又已知H2O(l)＝H2O(g)；△H＝44kJ·mol－1，則11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_________kJ。14、稱取等質(zhì)量為(ag)膽礬兩份。把一份溶于bg水中，測知其溶解時吸收Q1kJ熱量；把另一份脫水后溶于bg水中，測得其溶解時放熱Q2kJ。

(1)膽礬的溶解熱為______kJ·mol—1，是______(填”吸熱”或“放熱”)

(2)無水硫酸銅的溶解熱為______kJ·mol—1，是______過程。

(3)從以上數(shù)據(jù)可知，膽礬脫水是______過程，1mol膽礬脫水需______kJ·mol—1熱量。15、目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，使用天然氣作為居用燃料對環(huán)境更為有利。管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類，天然氣的主要成分是CH4。它們的燃燒反應(yīng)如下：

根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是_________。因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是_________進(jìn)風(fēng)口（填增大或減?。?，如不作改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是_________________。管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見下表：試根據(jù)以上某個關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒的季節(jié)有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是_______________________。

16、在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O。

（1）放出571.6kJ的熱量，H2的燃燒熱為________，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________。

（2）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為___________，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為____________________。答案與提示1、C依據(jù)反應(yīng)熱的概念，表示按照方程式系數(shù)的物質(zhì)的量反應(yīng)時吸收或放出的熱量，單位是kJ·mol－1，該方程式表示：1mol碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸收131.3kJ的熱量。特別要指明水的狀態(tài)。

2、D題目中給出的數(shù)據(jù)意義是：燃燒1g的甲烷放出55.625kJ的熱量，應(yīng)該換算成燃燒1mol甲烷放出的熱量為890kJ。熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ·mol－1其他系數(shù)與熱量相對應(yīng)的方程式均正確。

3、D由題可知：，因為苯的能量比環(huán)己二烯能量低，故苯比環(huán)己二烯穩(wěn)定，故C錯；環(huán)己二烯加氫是放熱過程，A錯；苯加氫到環(huán)己烷由上圖可知是放熱過程，B錯。

4、AX、Y獲得兩個電子就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故它們屬于VIA族，由于X得到電子放出的熱量多，故X形成的離子更穩(wěn)定，即X的非金屬性比Y強(qiáng)；Z、W失去一個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它們屬于IA族，W失去電子吸收的能量多，則W比Z難失電子，故金屬性Z大于W。形成離子化合物最可能是金屬性強(qiáng)的與非金屬性強(qiáng)的元素化合，即Z2X。

5、C反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少，跟反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有密切關(guān)系。A中兩式僅生成物中水的狀態(tài)不同，由于生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放熱多，所以Q1＞Q2；B中兩式僅硫的狀態(tài)不同，由于固態(tài)硫變成氣態(tài)硫要吸收熱量，所以Q1＞Q2；C中固態(tài)碳與氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳，放出的熱量Q2應(yīng)大于不完全燃燒時生成一氧化碳放出的熱量Q1；D中二式各物質(zhì)的量不同，有Q1＝2Q2的關(guān)系，故本題的答案應(yīng)為C。

6、C在100gC中有變?yōu)镃O，有變?yōu)镃O2，故與C完全燃燒相比，損失的熱量就是CO繼續(xù)燃燒放出的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式，知損失的熱量為。

7、D因為稀醋酸是弱電解質(zhì)，在電離時吸熱，濃H2SO4溶于水時放熱。故中和時放出的熱量Q(H2SO4)＞Q(HNO3)＞Q(HAc)，又因放熱反應(yīng)中，△H為負(fù)值，即△H＝－Q，故△H2＜△H3＜△H1。

8、ACA錯。在放熱反應(yīng)中有一些需加熱以提供必需的能量來引發(fā)反應(yīng)，如煤的燃燒。C錯在有些吸熱反應(yīng)并不需要加熱，如Ba(OH)2晶體與NH4Cl的反應(yīng)，HAc的電離等吸熱過程，均不需要加熱。

9、ADA項中的10NA個電子轉(zhuǎn)移即有1molC2H2燃燒，所以放出的熱量為1300kJ，D項中有8NA個碳氧共用電子對，即有2molCO2生成，故放出1300kJ的熱量。

10、CDNaOH與CO2反應(yīng)可生成Na2CO3，也可以生成NaHCO3，若生成Na2CO3，則n(NaOH)＝0.4mol。

所以此時1mol乙醇完全燃燒放出5Q熱量，若反應(yīng)產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3的混合物，則1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為5Q～10Q之間。

11．CD此類題可舉例證明。

A、煤的燃燒需要加熱才能發(fā)生，但，煤燃燒放熱。

B、也可用A的例子說明。

C、當(dāng)反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量時，反應(yīng)放熱；反之吸熱。

D．吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反應(yīng)

12、解析：由蓋斯定律，要得到金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可將兩個熱化學(xué)方程式相減即可。設(shè)反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H3，則△H3＝△H1－△H2＝－395.41kJ/mol＋393.51kJ/mol＝－1.90kJ/mol。

即C（金剛石、S）＝C（石墨、s）；△H＝－1.90kJ/mol。

可見金剛石轉(zhuǎn)化為石墨放出熱量，說明石墨的能量更低，比金剛石穩(wěn)定。

由十字交叉法：

可得二者物質(zhì)的量比。

答案：C（金剛石、s）＝C（石墨、s）；△H＝－1.90kJ/mol；石墨；

13、解析：1molB2H6(g)完全燃燒，生成液態(tài)水放出的熱量為649.5kJ÷0.3＝2165kJ。因此熱化學(xué)方程式為：B2H6(g)＋3O2＝B2H3(s)＋3H2O(l)；△H＝－2165kJ·mol－1。若反應(yīng)生成的3molH2O(l)全部轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水，則需吸收熱量44kJ·mol－1×3mol＝132kJ，則0.5molB2H6(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為：

答案：B2H6(g)＋3O2(g)＝B2H3(s)＋3H2O(l)；△H＝－2165kJmol－1；1016.5

15、解析：⑴

由溶解熱的定義：一定溫度及壓力下（通常為298K和101kPa），一定量的溶質(zhì)溶解于某溶劑中產(chǎn)生的熱效應(yīng)。溶質(zhì)的量為1mol時為摩爾溶解熱，中學(xué)把溶解熱理解為摩爾溶解熱。因此，可計算如下：

CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(aq)＋5H2O(l)；△H

250gQ

agQ1

所