2022年中考化學(xué)魯教版總復(fù)習(xí)訓(xùn)練-第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)

第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)1．(2020·河南中考)氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)，電解食鹽水不可能生成的是(D)A.H2B．Cl2C．NaOHD．NaNO32．(2019·黔南州中考)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有發(fā)生變化的是(B)①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A.①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D(zhuǎn)．②③⑤3．(2020·天津中考)現(xiàn)將20gA和足量B在一定條件下充分反應(yīng)，生成16gC和11gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是(B)A.20∶11B．20∶7C．5∶4D．16∶114．(2021·揚(yáng)州中考)FeCl3溶液用于制作印刷電路板，反應(yīng)為2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2X。X的化學(xué)式是(B)A.FeB．FeCl2C．Fe(OH)2D．Fe(OH)35．(2021·衡陽(yáng)中考)下列化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖中，與表示兩種不同元素的原子，則X處的粒子示意圖正確的是(A)6．(2021·邵陽(yáng)中考)為減少汽車尾氣污染，目前汽車尾氣處理系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器，在催化轉(zhuǎn)換器中，尾氣中的有毒氣體CO和NO被吸附在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)毒氣體CO2和N2后，又從催化劑表面脫離，其過(guò)程如下圖所示，符合上述反應(yīng)過(guò)程的順序是(D)A.②⑤④①③ B．③①④②⑤C.①③④⑤② D．⑤②④①③7．(2020·東莞中考)化學(xué)方程式2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO可讀作(C)A.鎂加氧氣等于氧化鎂B.2個(gè)鎂加1個(gè)氧氣等于2個(gè)氧化鎂C.鎂和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成氧化鎂D.鎂加氧氣點(diǎn)燃等于氧化鎂8．(2021·揚(yáng)州中考)某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是(B)“”、“”和“”表示不同元素的原子A.反應(yīng)有單質(zhì)生成B.反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變C.反應(yīng)物和生成物共有8種物質(zhì)D.該反應(yīng)為置換反應(yīng)9．(2021·邵陽(yáng)中考)下列化學(xué)反應(yīng)方程式書寫正確的是(B)A.Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))MgO2B.2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑C.CaCO3=CaO＋CO2D.CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe＋CO210．(2021·濟(jì)寧中考)下列化學(xué)方程式的書寫和對(duì)反應(yīng)類型的判斷，都正確的是(A)A.2FeCl3＋Fe=3FeCl2化合反應(yīng)B.HgOeq\o(=,\s\up7(△))Hg＋O2↑分解反應(yīng)C.CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2置換反應(yīng)D.KCl＋HNO3=KNO3＋HCl復(fù)分解反應(yīng)11．(2020·龍東中考)在一個(gè)密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，經(jīng)過(guò)反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，以下說(shuō)法正確的是(C)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g34255反應(yīng)后質(zhì)量/g0x521A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．x的值為18C．參加反應(yīng)的乙和丁的質(zhì)量比為9∶8D．丙一定是催化劑12．(2020·紹興中考)與圖示微觀變化相符的化學(xué)反應(yīng)是(A)A.2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2 B．H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))H2O＋CuC．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O D．H2CO3eq\o(=,\s\up7(△))H2O＋CO2↑13．(2020·廣元中考)ClO2是一種高效的水處理劑，其制備反應(yīng)為2NaClO3＋X＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是(D)A．X的化學(xué)式是SO3B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．ClO2中氧元素的化合價(jià)為－1價(jià)D．ClO2的名稱為二氧化氯14．(2020·天津中考改編)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)碳在氧氣中充分燃燒__C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2__。(2)氧化銅與木炭在高溫條件下反應(yīng)__2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑__。(3)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合__HCl＋NaOH=NaCl＋H2O__。15．(2020·仙桃中考)現(xiàn)有P、CaO、O2、H2O、CO2、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液八種物質(zhì)，請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按要求書寫化學(xué)方程式(每種物質(zhì)只能選用一次)：(1)能產(chǎn)生白煙的化合反應(yīng)__4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O5__；(2)具有明顯放熱現(xiàn)象的化合反應(yīng)__CaO＋H2O=Ca(OH)2__；(3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2的化學(xué)反應(yīng)__CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O__；(4)兩種鹽溶液發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)__CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl__。16．(2021·遂寧中考)在宏觀、微觀與符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。天然氣是廣泛使用的燃料，其主要成分還可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖如下：(1)寫出乙物質(zhì)的化學(xué)式__H2O__。(2)請(qǐng)寫出工業(yè)上用丙物質(zhì)從赤鐵礦中冶煉鐵的反應(yīng)化學(xué)方程式__3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2__。17．(2020·畢節(jié)中考)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重要意義，因此我們應(yīng)該掌握有關(guān)質(zhì)量守恒的相關(guān)知識(shí)。(1)在化學(xué)變化前后一定不變的是__①②⑤⑥__(填序號(hào))。①原子數(shù)目②原子的種類③分子數(shù)目④分子的種類⑤元素的種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量⑦物質(zhì)的種類(2)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，下列A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_C__(填序號(hào))。(3)“”、“”、“”分別表示A、B、C三種物質(zhì)的分子。如圖形象表示了某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為_(kāi)_1∶2∶2__。(4)氧燭是一種用于缺氧環(huán)境中自救的化學(xué)氧源。廣泛用于航空、航海等領(lǐng)域，其主要成分為NaClO3，還含有適量的催化劑、成型劑等。氧燭通過(guò)撞擊火帽引發(fā)反應(yīng)后，能持續(xù)放出高純氧氣，主要反應(yīng)原理為2NaClO3eq\o(=,\s\up7(△))2X＋3O2↑，則X的化學(xué)式為_(kāi)_NaCl__。18．(2021·樂(lè)山中考)電解水時(shí)常在水中加入少量的Na2SO4，既可增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，Na2SO4又不參與反應(yīng)。如圖水槽中有86.8g水，某興趣小組把4.0gNa2SO4固體加入水中，充分溶解后進(jìn)行電解。一段時(shí)間后停止通電，在試管A中收集到1.2g氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)水的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_18__。(2)B管中收集到的氣體的質(zhì)量是__9.6__g。(3)電解后溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過(guò)程)解：設(shè)反應(yīng)消耗水的質(zhì)量為x2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑364x1.2geq\f(36,4)＝eq\f(x,1.2g)x＝10.8g故電解后溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq\f(4g,4g＋86.8g－10.8g)×100%＝5%。1．(2020·攀枝花中考)“綠色化學(xué)”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，即原子利用率為100%。一定條件下，CO和H2可以按照不同比例反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物就能實(shí)現(xiàn)“綠色化學(xué)”，這種產(chǎn)物不可能是(C)A．甲醛(CH2O) B．甲醇(CH4O)C．乙醇(C2H6O) D．乙酸(C2H4O2)2．(2021·黃石中考)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是(A)A．高爐煉鐵：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2B．鹽酸除鐵銹：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2C．小蘇打治療胃酸過(guò)多：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑D．鋁制品耐腐蝕：2Al＋3O2=Al2O33．(2021·江西中考)二氧化碳和氫氣在一定條件下生成甲醇(一種燃料)和水，反應(yīng)的微觀示意圖如下，有關(guān)說(shuō)法正確的是(D)A.甲醇的化學(xué)式為CH3OB．甲醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小C.參加反應(yīng)的二氧化碳和氫氣的分子個(gè)數(shù)比為1∶4D.利用該反應(yīng)可減少二氧化碳的排放4．(2021·常德中考)一定條件下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g3.216.80.80.1反應(yīng)后的質(zhì)量/gx8.43.01.0下列說(shuō)法不正確的是(B)A.x＝8.5B.反應(yīng)中生成丙與丁的質(zhì)量比為3∶1C.乙一定是化合物D.丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比可能為22∶95．(2021·濰坊中考)在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所示(例如：丙的質(zhì)量為5g，丁的質(zhì)量為3g)，充分反應(yīng)后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質(zhì)的質(zhì)量變化：刻度線Ⅰ向左移動(dòng)16格；刻度線Ⅱ向左移動(dòng)8格；刻度線Ⅲ向左移動(dòng)8格。下列說(shuō)法正確的是(D)A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.丙一定是催化劑C.反應(yīng)后丁的質(zhì)量為8gD.反應(yīng)生成的乙和丁的質(zhì)量比為1∶16．(2021·寧波中考)如圖是物質(zhì)甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是(A)A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.甲、乙、丙都是有機(jī)物C.該反應(yīng)中參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為1∶1D.該反應(yīng)在反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了改變7．(2021·安徽中考)科學(xué)家設(shè)計(jì)了“人造樹葉”模擬光合作用，其裝置和反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)A.反應(yīng)最終生成兩種分子B.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了能量的轉(zhuǎn)化C.反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變D.該設(shè)計(jì)為緩解溫室效應(yīng)提供了新途徑8．(2021·泰安中考)如圖為某反應(yīng)的微觀過(guò)程，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(A)A.反應(yīng)前后兩種化合物的質(zhì)量比為1∶2B.反應(yīng)物中化合物與單質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1∶1C.此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.反應(yīng)前后催化劑的物理性質(zhì)保持不變9．(2021·連云港中考)NH3的合成開(kāi)啟了工業(yè)催化新紀(jì)元，為世界糧食增產(chǎn)做出了巨大貢獻(xiàn)。以N2和H2為反應(yīng)物合成NH3的微觀過(guò)程如圖：下列說(shuō)法正確的是(B)A.表示氫氣分子B.過(guò)程中有“NH”“NH2”原子團(tuán)生成C.參加反應(yīng)的H2與生成的NH3個(gè)數(shù)比為2∶3D.反應(yīng)結(jié)束后催化劑的質(zhì)量增加10．(2021·揚(yáng)州中考)為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取2.0g石灰石樣品于燒杯中，將20g稀鹽酸分4次加入樣品中，充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱重，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次稀鹽酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固體的質(zhì)量/g1.51.00.50.3已知石灰石中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水。下列說(shuō)法正確的是(D)A．第三次實(shí)驗(yàn)后碳酸鈣無(wú)剩余B．第四次實(shí)驗(yàn)后鹽酸無(wú)剩余C．鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.65%D．樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85%11．(2021·懷化中考)已知某純凈物2.3g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列關(guān)于該純凈物組成的說(shuō)法正確的是(B)A.只含有碳、氫元素B．一定含有碳、氫、氧三種元素C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D．一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素12．(2021·天津中考改編)我國(guó)古代將爐甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加熱到約800℃可得到鋅。主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：①ZnCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))ZnO＋CO2↑，②C＋2ZnOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Zn＋X↑，下列說(shuō)法正確的是(B)A．X的化學(xué)式為COB．反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)②是置換反應(yīng)C．反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變D．反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)均發(fā)生改變13．(2021·恩施中考)“宏微結(jié)合”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。某物質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成物和反應(yīng)物共四種，它們的微觀示意圖和反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)序號(hào)微觀示意圖反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/g甲160乙100x丙145丁0y(1)由構(gòu)成的物質(zhì)中，所代表的元素的化合價(jià)為_(kāi)_0價(jià)__。(2)表中的四種物質(zhì)，屬于有機(jī)物的是__CH4__(填化學(xué)式)。(3)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2＋2H2O__。(4)某同學(xué)在計(jì)算反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，可得出x＋y＝__72__。14．(2021·青海中考)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)方案，“探究參加化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等”，請(qǐng)將你的思考及實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫在短線處?！静孪爰僭O(shè)】猜想1：相等猜想2：__不相等__【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)過(guò)程分別將反應(yīng)物及反應(yīng)容器放在托盤天平上用砝碼平衡取下燒杯將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是__鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)__，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；再將其放回托盤天平，天平的指針__不__(填“向左”或“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)。取下燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸進(jìn)入燒杯中，充分反應(yīng)后再放回托盤天平，天平的指針__向右__(填“向左”或“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑__。【反思評(píng)價(jià)】你認(rèn)為猜想__2__是錯(cuò)誤的，其原因是__反應(yīng)沒(méi)在密閉容器中進(jìn)行，生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，再稱量時(shí)，質(zhì)量減少__。15．(2021·遂寧中考)某工廠生產(chǎn)的NaCl產(chǎn)品中含有雜質(zhì)MgCl2，化學(xué)興趣小組取100g樣品完全溶解于313.6g水中，向該溶液中分5次加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，每次30g，充分反應(yīng)。測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g3030303030累計(jì)生成沉淀的質(zhì)量/g2.95.88.711.611.6(注：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl)請(qǐng)完成下列各題：(1)第__4__次恰好完全反應(yīng)。(2)樣品中MgCl2的質(zhì)量是__19__g。(3)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出規(guī)范的計(jì)算過(guò)程)。解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為xMgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl5811711.6gxeq\f(117,58)＝eq\f(x,11.6g)得x＝23.4g反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為：100g－19g＋23.4g＝104.4g反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：100g＋313.6g＋4×30g－11.6g＝522g反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(104.4g,522g)×100%＝20%答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。16.(2021·邵陽(yáng)中考)將木炭與氧化銅的粉末均勻混合，放入試管中高溫加熱至質(zhì)量不再變化，冷卻后粉末質(zhì)量為16.8g。把該粉末全部倒入燒杯中，加入足量的稀硫酸攪拌，得到藍(lán)色溶液和紅色不溶物，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，所得紅色不溶物的質(zhì)量為12.8g。固體物質(zhì)與所加稀硫酸之間的關(guān)系如圖所示，則：(1)反應(yīng)生成銅的質(zhì)量是__12.8__g；(2)所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__9.8%__；(3)加熱前氧化銅的質(zhì)量是多少g？(寫出計(jì)算過(guò)程)解：設(shè)與木炭反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為y，則C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑160128y12.8geq\f(160,128)＝eq\f(y,12.8g)y＝16g，則加熱前氧化銅的質(zhì)量為16g＋16.8g－12.8g＝20g一、表格數(shù)據(jù)分析的變形題1．(2020·通遼中考)四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(C)A.甲物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)后x的數(shù)值為6%C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.反應(yīng)中乙與丁的質(zhì)量變化之比為8∶92．(2020·自貢中考)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖表示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.甲可能是化合物C.丙一定是該反應(yīng)的催化劑D.反應(yīng)前后乙和丁變化的質(zhì)量比為8∶15二、最新科技背景題3．(2020·成都中考)北京大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)以煉鋼廢氣為原料，實(shí)現(xiàn)了制備油品的新催化過(guò)程，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。相關(guān)說(shuō)法正確的是(D)A.制備的油品為純凈物B.反應(yīng)物不用和催化劑接觸C.反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子的重新組合D.可處理有毒氣體，具備工業(yè)應(yīng)用價(jià)值三、滲透?jìng)鹘y(tǒng)文化題4．(2020·德州中考)中國(guó)古代化學(xué)和化學(xué)工藝歷史悠久、成就卓越，是勞動(dòng)人民生產(chǎn)、生活智慧的結(jié)晶。(1)東漢《神農(nóng)本草經(jīng)》曾記載石膽“能化鐵為銅”。敘述的是用硫酸銅和鐵反應(yīng)制取銅，這是濕法煉銅的最早記載，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4__，此反應(yīng)屬于__置換反應(yīng)__(填反應(yīng)類型)。(2)西晉《蜀都賦》中有“火井沈熒于幽泉，高焰飛煽于天垂?！泵鑼懙氖翘烊粴?主要成分是甲烷)燃燒時(shí)的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式__CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2＋2H2O__。1．下列說(shuō)法中正確的是(C)A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水B.只有固體、液體間的反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，如果氣體參加，就不遵守了C.鎂條在空氣中燃燒，生成物的總質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量大D.水結(jié)冰后質(zhì)量沒(méi)有改變，由此說(shuō)明化學(xué)變化符合質(zhì)量守恒定律2．在化學(xué)反應(yīng)A＋2B=3C＋2D中，已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為16∶9；當(dāng)32gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成48gC，則消耗B的質(zhì)量為(B)A.27gB．34gC．43gD．54g3．(2021·江西樣卷)在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示(圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負(fù)數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變)，下列說(shuō)法正確的是(C)A.該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)B.戊一定是該反應(yīng)的催化劑C.參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為48∶23D.該反應(yīng)中甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為44∶274．(2021·南充二模)如圖是一種處理汽車尾氣的反應(yīng)微觀示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是(C)A.該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4＋NO2eq\o(=,\s\up7(一定條件))CO2＋H2O＋N2B.反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都發(fā)生了變化C.反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)發(fā)生了改變D.反應(yīng)中甲烷和二氧化氮的質(zhì)量比為1∶25．(2021·哈爾濱二模)下列化學(xué)方程式書寫正確、符合題意且基本反應(yīng)類型正確的是(D)A.氫氧化鉀與硝酸鈉制復(fù)合肥：KOH＋NaNO3=NaOH＋KNO3復(fù)分解反應(yīng)B.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O復(fù)分解反應(yīng)C.氫氧化銅藥物治療胃酸過(guò)多：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O中和反應(yīng)D.除去銅粉中的鐵粉用足量稀硫酸：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑置換反應(yīng)6．(2021·吉安模擬)實(shí)驗(yàn)中有些變化雖然是“＜”或“＞”的，但仍然符合質(zhì)量守恒定律，其中不符合的是(D)A.銅絲的質(zhì)量為mg，在火焰上灼燒后的質(zhì)量為ng，m＜nB.木炭的質(zhì)量為mg，在火焰上灼燒后所有灰燼的質(zhì)量為ng，m＞nC.澄清石灰水的質(zhì)量為mg，敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，其質(zhì)量為ng，m＜nD.酒精的質(zhì)量為mg，敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，其質(zhì)量為ng，m＞n7．(2021·南寧模擬)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。(1)用如圖所示的3個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其中實(shí)驗(yàn)前后天平一定保持平衡的是__B__(填序號(hào))。(2)從微觀角度分析有助于我們理解質(zhì)量守恒定律。在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們?cè)谝欢l件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，其中A、B、C、D的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。物質(zhì)ABCD微觀示意圖反應(yīng)前質(zhì)量/g10020xy反應(yīng)后質(zhì)量/g3214012646①表中A是__反應(yīng)物__(選填“反應(yīng)物”“生成物”或“催化劑”)。②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(一定條件))4NO＋6H2O__。③根據(jù)表格，從原子角度分析，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是__反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)和種類不發(fā)生改變__。8.(2021·泰州模擬)某純堿樣品中含有少量的氯化鈉，某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取6.0g樣品放入錐形瓶中，加入稀硫酸直到不再產(chǎn)生氣體為止，反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：計(jì)算：(1)反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)_2.2__g。(2)求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑10644x2.2geq\f(106,44)＝eq\f(x,2.2g)x＝5.3g，則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(5.3g,6.0g)×100%≈88.3%。1．化學(xué)學(xué)習(xí)者常用化學(xué)思維去認(rèn)識(shí)和理解世界。下列選項(xiàng)不正確的是(D)A．變化與守恒：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和B．模型與推理：魚類能在水中生活，證明水中溶有少量氧氣C．宏觀與微觀：金剛石和石墨二者物理性質(zhì)不同，原因是碳原子排列方式不同D．探究與創(chuàng)新：探究氧化銅是否為過(guò)氧化氫分解的催化劑，只需設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化銅能否改變反應(yīng)速率即可2．2021年1月29日，我國(guó)在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心用長(zhǎng)征四號(hào)丙運(yùn)載火箭，成功將遙感三十一號(hào)02組衛(wèi)星發(fā)射升空，衛(wèi)星進(jìn)入預(yù)定軌道。發(fā)射火箭的常用燃料是偏二甲肼，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是C2H8N2＋2N2O4eq\o(=