高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)（人教版選修第一冊(cè)）課時(shí)作業(yè)13

課時(shí)作業(yè)13酸堿中和滴定1．在一支mL的酸式滴定管中盛入mol·L－1的HCl溶液，其液面恰好在mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積()A.大于20mLB．小于20mLC.等于20mLD．等于5mL2．下列有關(guān)酸堿中和滴定的操作，會(huì)引起誤差的是()A.酸堿中和滴定時(shí)，在錐形瓶中準(zhǔn)確地加入一定體積的待測(cè)液和滴入2～3滴指示劑后，為了便于觀察現(xiàn)象而加入了適量的蒸餾水B.酸堿中和滴定時(shí)，拿用蒸餾水洗凈但未干燥的錐形瓶裝待測(cè)液C.酸堿中和滴定時(shí)，拿用蒸餾水洗凈但留有水珠的滴定管直接裝標(biāo)準(zhǔn)液D.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的稀鹽酸時(shí)，選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加入了一滴指示劑3．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)或裝置的敘述中，不正確的是()A.①可用于測(cè)溶液pHB.②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C.③是滴定操作時(shí)手的操作D.④中最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)4．向mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，下列示意圖變化趨勢(shì)正確的是()5．用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小的是()①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤(rùn)洗②堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤(rùn)洗③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點(diǎn)充滿溶液④取堿液時(shí)滴定管尖嘴處未充滿溶液，取完后，充滿溶液⑤錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測(cè)液潤(rùn)洗⑥滴定時(shí)搖動(dòng)錐形瓶將液體濺出瓶外⑦滴定過(guò)程中，滴定管漏出液體，濺至錐形瓶外⑧讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視A.②④B．①③⑤⑦C.④⑧D．②④⑥⑧6．[2022·福州高二期末]常溫下，用0mol·L－1NaOH溶液滴定mL0mol·L－1HCl溶液，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A.a＝B.滴定過(guò)程中，可能存在c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)C.若將鹽酸換成相同濃度的醋酸溶液，則滴定到pH＝7時(shí)，aD.若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)要立即停止滴定7.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液在常溫下相互滴定的滴定曲線，下列敘述不正確的是()A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B.P點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性C.曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D.酚酞能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑8．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：～；石蕊：～；酚酞：～用0mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是()A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑9．下列滴定中，指示劑的選擇或滴定終點(diǎn)顏色變化有錯(cuò)誤的是()提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S=2NaI＋S↓。選項(xiàng)滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點(diǎn)顏色變化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無(wú)色→淺紅色B鹽酸氨水甲基橙黃色→橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無(wú)無(wú)色→淺紫紅色D碘水Na2S溶液淀粉藍(lán)色→無(wú)色10.常溫時(shí)，向mL0mol·L－1一元酸HX的溶液中滴加0mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH與加入的NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.電離常數(shù)Ka(HX)＝×10－6點(diǎn)存在關(guān)系：2c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)點(diǎn)存在關(guān)系：c(Na＋)<c(X－)D.可選取甲基橙或石蕊作為指示劑11．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空：(1)配制100mLmol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，計(jì)算需稱量________g氫氧化鈉固體。(2)取mL待測(cè)鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞做指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)NaOH溶液的濃度/(mol·L－1)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積/mL待測(cè)鹽酸溶液的體積/mL123①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________________________________________________________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)_______(保留兩位有效數(shù)字)。③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃珠使尖嘴部分充滿堿液。④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________。A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗C.錐形瓶水洗后未干燥D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失12．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視____________________。直到加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并____________________為止。(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_(kāi)_______mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)_______mL；所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)_______mL。(4)某同學(xué)根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL溶液體積/mL第一次第二次第三次依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。13．現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定NaOH溶液的濃度。滴定時(shí)有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示劑。②取mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中。③用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)。④重復(fù)以上操作。⑤用天平精確稱取g鄰苯二甲酸氫鉀(相對(duì)分子質(zhì)量為)固體配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(測(cè)得pH約為)。⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。(1)以上各步中，正確的操作順序是____________(填序號(hào))，上述②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要________。(2)滴定并記錄V(NaOH)的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如下表：滴定次數(shù)1234V(標(biāo)準(zhǔn)溶液)/mLV(NaOH)/mL(初讀數(shù))V(NaOH)/mL(終讀數(shù))V(NaOH)/mL(消耗)某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過(guò)程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積為V(NaOH)＝＋＋＋20.02,4)mL＝mL。他的計(jì)算合理嗎？________。理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。已知該實(shí)驗(yàn)用酚酞作指示劑，通過(guò)儀器測(cè)得第4次滴定過(guò)程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a(填“>”“<”或“＝”)。(3)步驟②中在調(diào)節(jié)起始讀數(shù)時(shí)，滴定管的尖嘴部分必須充滿溶液，如果滴定管內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作是__________________。滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加入待測(cè)定的氫氧化鈉溶液，滴定，此操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果________________(填“偏大”“偏小”或“不產(chǎn)生誤差”)。14．實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的Na2S2O3溶液，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。①取mLNa2S2O3溶液于錐形瓶中，滴入2～3滴指示劑。②取一滴定管，依次查漏，洗滌，用mol·L－1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，然后注入該標(biāo)準(zhǔn)溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定。發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟①加入的指示劑是________。(2)步驟③達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷：________________________________________________________________________________________________________________________________________________