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文檔簡介
2024屆昆明市重點中學高三第五次模擬考試化學試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、(原創(chuàng))根據(jù)下列實驗事實,不能得到相應結(jié)論的是選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH,發(fā)現(xiàn)二者的pH之和為14
常溫下,醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等
B
向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3,和0.3mol/LCuCl2溶液lmL,前者生成氣泡的速率更快
催化效果:Fe3+>Cu2+
C
向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條,產(chǎn)生氣泡的率會先加快再減慢
反應剛開始時,醋酸電離平衡正移,c(H+)增大
D
向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3溶液,觀察到明顯現(xiàn)象.
H3BO3的酸性強于H2CO3
A.A B.B C.C D.D2、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是()A.原子半徑:,離子半徑:r(Na+)<r(O2-)B.第族元素碘的兩種核素和的核外電子數(shù)之差為6C.P和As屬于第VA族元素,的酸性強于的酸性D.、、三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱3、下列操作能達到相應實驗目的的是()實驗目的操作A檢驗綠茶中是否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加FeCl3溶液B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水,過濾后分液D實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片,加熱A.A B.B C.C D.D4、根據(jù)表中提供的信息判斷下列敘述錯誤的是組號今加反應的物質(zhì)生成物①MnO4-、Cl-···Cl2、Mn2+···②Cl2(少量)、FeBr2FeCl3、FeBr3③KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…A.第①組反應中生成0.5molCl2,轉(zhuǎn)移1mol電子B.第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為l:2C.第③組反應的其余產(chǎn)物為O2和H2OD.氧化性由強到弱的順序為MnO4->Cl2>Fe3+>Br25、高純氫的制備是目前的研究熱點,利用太陽能光伏電池電解水制高純氫,工作示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.連接K1可以制取O2B.電極2發(fā)生反應2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移D.連接K2溶液的pH減小6、下面的“詩”情“化”意,分析正確的是()A.“粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化B.“日照澄州江霧開”中伴有丁達爾效應C.“試玉要燒三日滿,辨才須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽且硬度很大D.“綠蟻新醅酒,紅泥小火爐”,從中分析古時釀酒中葡萄糖發(fā)生了水解反應7、下列用途中所選用的物質(zhì)正確的是A.X射線透視腸胃的內(nèi)服劑——碳酸鋇B.生活用水的消毒劑——明礬C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料——濃鹽酸和二氧化錳D.配制波爾多液原料——膽礬和石灰乳8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.0.1mol熔融的NaHSO4中含有的離子總數(shù)為0.3NAB.標準狀況下,2.24LHF和NH3分子所含電子數(shù)目均為NAC.常溫時,56gAl與足量濃硝酸反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAD.向含有1molFeI2溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣,當有1molFe2+被氧化時,該反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA9、下列能源不屬于直接或間接利用太陽能的是()A.風能B.江河水流能C.生物質(zhì)能D.地熱溫泉10、MgCl2和NaHCO3按物質(zhì)的量之比為1:2混合制成溶液,加熱蒸干灼燒后得到的固體是()A.Mg(HCO3)2、NaCl B.MgO、NaCl C.MgCl2、Na2CO3 D.MgCO3、NaCl11、有一未知的無色溶液中可能含有、、、、、、。分別取樣:①用計測試,溶液顯弱酸性;②加適量氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。由此可知原溶液中A.可能不含 B.可能含有C.一定含有 D.一定含有3種離子12、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)大于2NAB.1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的數(shù)目為0.01NAC.5.6g鐵與稀硝酸反應生成0.08molNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD.6.4gS2和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA13、25℃時,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HX溶液,溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.HX為弱酸B.V1<20C.M點溶液中離子濃度由大到小的順序:c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1HX溶液等體積混合后,溶液中c(Na+)=c(X-)+c(OH-)14、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫與氫氣反應制得。常溫下,氧缺位鐵酸鹽能使工業(yè)廢氣中的氧化物(CO2、SO2、NO2等)轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)而除去,自身變回鐵酸鹽。關(guān)于上述轉(zhuǎn)化過程的敘述中不正確的是()A.MFe2O4在與H2的反應中表現(xiàn)了氧化性B.若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應則MFe2Ox中x的值為3.5C.MFe2Ox與SO2反應中MFe2Ox被還原D.MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應均屬于氧化還原反應15、已知常溫下,Ksp(NiS)≈1.0×10-21,Ksp(ZnS)≈1.0×10-25,pM=-lgc(M2+)。向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液,溶液中pM與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()A.圖像中,V0=40,b=10.5B.若NiCl2(aq)變?yōu)?.2mol·L-1,則b點向a點遷移C.若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液,則d點向f點遷移D.Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)16、三種有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下,下列說法錯誤的是A.X中所有碳原子處于同一平面B.Y的分子式為C.由Y生成Z的反應類型為加成反應D.Z的一氯代物有9種(不含立體異構(gòu))二、非選擇題(本題包括5小題)17、藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等,可由X(1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮)和Y(咖啡酸)為原料合成,如下圖:(1)化合物X的有____種化學環(huán)境不同的氫原子。(2)下列說法正確的是_____。A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能與5molH2加成C.Z能發(fā)生加成、取代及消去反應D.1molZ最多可與5molNaOH反應(3)Y與過量的溴水反應的化學方程式為_________________________________。(4)X可以由____(寫名稱)和M()分子間脫水而得;一定條件下,M發(fā)生1個—OH的消去反應得到穩(wěn)定化合物N(分子式為C6H8O2),則N的結(jié)構(gòu)簡式為____(已知烯醇式不穩(wěn)定,會發(fā)生分子重排,例如:)。(5)Y也可以與環(huán)氧丙烷()發(fā)生類似反應①的反應,其生成物的結(jié)構(gòu)簡式為____________(寫一種);Y的同分異構(gòu)體很多種,其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個取代基(且酚羥基的位置和數(shù)目都不變)、屬于酯的同分異構(gòu)體有_____種。18、阿司匹林()是有機合成過程中的中間體。已知:Ⅰ.Ⅱ.(具有較強的還原性)(1)反應④的試劑和條件為______;反應①的反應類型為______;反應②的作用是_____;(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______;(3)下列關(guān)于G中的描述正確的是______;A.具有兩性,既能與酸反應也能與堿反應B.能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應C.能聚合成高分子化合物D.1molG與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2(4)D與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為_______;反應②的化學方程式為_________;(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種;a.屬于芳香族化合物,且含有兩個甲基b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6∶2∶1∶1的是______________;(6)已知:依據(jù)題意,寫出以甲苯為原料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖(無機試劑任選)________。19、ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,其溶解度約是Cl2的5倍,但溫度過高濃度過大時均易發(fā)生分解,因此常將其制成KClO2固體,以便運輸和貯存。制備KClO2固體的實驗裝置如圖所示,其中A裝置制備ClO2,B裝置制備KClO2。請回答下列問題:(1)A中制備ClO2的化學方程式為__。(2)與分液漏斗相比,本實驗使用滴液漏斗,其優(yōu)點是__。加入H2SO4需用冰鹽水冷卻,是為了防止液體飛濺和__。(3)實驗過程中通入空氣的目的是__,空氣流速過快,會降低KClO2產(chǎn)率,試解釋其原因__。(4)ClO2通入KOH溶液生成KClO2的同時還有可能生成的物質(zhì)__。a.KClb.KClOc.KClO3d.KClO4(5)KClO2變質(zhì)分解為KClO3和KCl,取等質(zhì)量的變質(zhì)前后的KClO2試樣配成溶液,分別與足量的FeSO4溶液反應消耗Fe2+的物質(zhì)的量__(填“相同”、“不相同”“無法確定”)。20、化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究:查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品,加水充分攪拌、過濾。(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是___;(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸,觀察到的現(xiàn)象是_______;Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應后,測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題:(3)儀器a的名稱是_______。(4)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外,還有:____;(5)C中反應生成BaCO3的化學方程式是_____;(6)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是____(填標號)。a.在加入鹽酸之前,應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體;b.滴加鹽酸不宜過快;c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置;d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。(7)實驗中準確稱取8.00g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3的平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為______(保留3位有效數(shù)字)。(8)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。你認為按此方法測定是否合適_____(填“是”“否”),若填“否”則結(jié)果_____(填“偏低”或“偏高”)。21、研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)+Q1K1(Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)+Q2K2(Ⅱ)(1)4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=____(用含K1、K2的代數(shù)式表示).(2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時反應(Ⅱ)達到平衡.測得在10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1,則平衡后n(Cl2)=_____mol,NO的轉(zhuǎn)化率а1=____.其它條件保持不變,反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2____а1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2____(填“增大”“減小”或“不變”).若要使K2減小,可采用的措施是____.(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應得1L溶液A,溶液B為0.1mol?L﹣1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的順序為____.(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4mol?L﹣1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5mol?L﹣1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____.a(chǎn)向溶液A中加適量水b向溶液A中加適量NaOHc向溶液B中加適量水d溶液B中加適量NaOH.
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】試題分析:A、常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH,發(fā)現(xiàn)二者的pH之和為14,說明醋酸溶液中的氫離子濃度等于氨水中的氫氧根離子濃度,表明醋酸和氨水的電離程度相同,電離平衡常數(shù)相等,故A正確;B、向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3,和0.3mol/LCuCl2溶液lmL,F(xiàn)e3+的催化效果比Cu2+好,雙氧水分解的速率快,生成氣泡的速率更快,故B正確;C、金屬與酸的反應是放熱反應,反應剛開始時,溫度逐漸升高,反應速率加快,隨著反應的進行,醋酸的濃度減小,反應速率又逐漸減慢,故C錯誤;D、H3BO3的酸性強于H2CO3,向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3溶液,反應放出二氧化碳,有明顯現(xiàn)象,故D正確;故選C??键c:考查了化學實驗方案的設計與評價的相關(guān)知識。2、B【解析】
A.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,因此原子半徑r(Na)>r(O),Na+、O2-電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑r(Na+)<r(O2-),A正確;B.碘的兩種核素131I和137I的核外電子數(shù)相等,核外電子數(shù)之差為0,B錯誤;C.元素的非金屬性P>As,元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強,所以H3PO4的酸性比H3AsO4的酸性強,C正確;D.Na、Mg、Al位于同一周期,元素的金屬性逐漸減弱,則失電子能力和最高價氧化物對應水化物的堿性均依次減弱,D正確;故合理選項是B。3、A【解析】
A選項,檢驗綠茶中是否含有酚類物質(zhì),向茶水中滴加FeCl3溶液,變紫色,則含有分類物質(zhì),故A正確,符合題意;B選項,不能用pH試紙測定84消毒液的pH,因為84消毒液有漂白性,故B錯誤,不符合題意;C選項,除去苯中混有的少量苯酚,滴加溴水,苯酚和溴水反應生成2,4,6—三溴苯酚與苯互溶,不能用過濾、分液,故C錯誤,不符合題意;D選項,實驗室制備乙酸乙酯,向試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸和碎瓷片,加熱,故D錯誤,不符合題意。綜上所述,答案為A?!军c睛】檢驗酚羥基主要用鐵離子檢驗。4、D【解析】
A.由信息可知,MnO4-氧化Cl-為Cl2,Cl元素化合價由-1價升高為0價,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍,生成1mo1C12,轉(zhuǎn)移電子為2mo1,選項A正確;B.由元素化合價可知,反應中只有亞鐵離子被氧化,溴離子末被氧化,根據(jù)電子得失守恒2n(C12)=n(Fe2+),即第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1:2,選項B正確;C.反應中KMnO4→MnSO4,Mn元素化合價由+7價降低為+2價,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,H2O2中氧元素化合價升高,生成氧氣,根據(jù)H元素守恒可知還生成水,選項C正確;D.氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性,由③可知氧化性MnO4->Cl2,由②可知氧化性Cl2>Fe3+,由②可知Fe3+不能氧化Br-,氧化性Br2>Fe3+,選項D錯誤。答案選D。5、C【解析】
A.連接K1,電極1為陰極,電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,氫氣在陰極生成,故A錯誤;B.電極2為陽極,陽極發(fā)生氧化反應,氫氧根離子被氧化生成氧氣,電極方程式為4OH-4e-═2H2O+O2↑,故B錯誤;C.電極3可分別連接K1或K2,分別發(fā)生氧化、還原反應,實現(xiàn)NiOOH?Ni(OH)2的轉(zhuǎn)化,提供電子轉(zhuǎn)移,故C正確;D.連接K2,電極3為陰極,電極反應為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,電極2為陽極,電極反應為4OH-4e-═2H2O+O2↑,總反應為4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+O2↑,反應消耗水,則溶液堿性增強,pH增大,故D錯誤;故選C。6、B【解析】
A.“粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應,反應中有新物質(zhì)生成,是化學變化,A錯誤;B.“日照澄州江霧開”中,霧屬于膠體,膠體能產(chǎn)生丁達爾效應,B正確;C.“玉”的成分是硅酸鹽,熔點很高,但“試玉要燒三日滿”與硬度無關(guān),C錯誤;D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應,在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應,D錯誤;故合理選項是B。7、D【解析】
A.碳酸鋇與胃酸反應,X射線透視腸胃的內(nèi)服劑通常是硫酸鋇,A項錯誤;B.明礬溶于水電離出的Al3+水解生成Al(OH)3膠體,能吸附水中的懸浮物,達到凈水的目的,不能殺菌消毒,B項錯誤;C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣是用電解飽和食鹽水法,濃鹽酸和二氧化錳是實驗室制氯氣的方法,C項錯誤;D.配制波爾多液的原料用膽礬和石灰乳,D項正確;答案選D。8、D【解析】
A.NaHSO4在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生Na+、HSO4-,1個NaHSO4電離產(chǎn)生2個離子,所以0.1molNaHSO4在熔融狀態(tài)中含有的離子總數(shù)為0.2NA,選項A錯誤;B.標準狀況下HF呈液態(tài),不能使用氣體摩爾體積,選項B錯誤;C.常溫時Al遇濃硝酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象,不能進一步反應,選項C錯誤;D.微粒的還原性I->Fe2+,向含有1molFeI2溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣,當有1molFe2+被氧化時,I-已經(jīng)反應完全,則1molFeI2反應轉(zhuǎn)移3mol電子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3NA,選項D正確;故合理選項是D。9、D【解析】
A.風能是因為地球表面受熱不均勻而產(chǎn)生的空氣流動,故A不選。B.江河水流能是利用水循環(huán),水循環(huán)是太陽能促進的,故B不選。C.生物質(zhì)能是太陽能以化學能形式貯存在生物之中的能量形式,故C不選。D.地熱溫泉是利用來自地球內(nèi)部的熔巖的地熱能,故D選。故選D。10、B【解析】
MgCl2與NaHCO3按物質(zhì)的量之比為1:2混合,在溶液中可將1molMgCl2和2molNaHCO3看成是1molMg(HCO3)2和2molNaCl;在溶液受熱時亦可看成是Mg(HCO3)2受熱分解:Mg(HCO3)2MgCO3+CO2↑+H2O,在受熱時MgCO3易轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2,灼燒后氫氧化鎂會分解生成氧化鎂固體,所以得到固體為:MgO、NaCl,故選B。11、C【解析】
溶液為無色,則溶液中沒有Cu2+;由①可知溶液顯弱酸性,上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性,則一定含有NH4+;而S2-能水解顯堿性,即S2-與NH4+不能共存于同一溶液中,則一定不含有S2-;再由氯水能氧化I-生成碘單質(zhì),而碘遇淀粉變藍,而②中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象,則一定不含有I-;又溶液呈電中性,有陽離子必有陰離子,則溶液中有NH4+,必須同時存在陰離子,即SO42-必然存在;而Ba2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀,則這兩種離子不能共存,即一定不存在Ba2+;顯然剩下的Na+是否存在無法判斷,綜上所述C正確。故選C?!军c睛】解決此類問題的通常從以下幾個方面考慮:溶液的酸堿性及顏色;離子間因為發(fā)生反應而不能共存;電荷守恒。12、C【解析】
A.若2mol
SO2和
1mol
O2完全反應,可生成2mol
SO3,即反應后分子總數(shù)為2NA,但實際上該反應是可逆反應,不能完全進行,故反應后分子總數(shù)大于2NA,故A正確;B.pH=2的H2SO3溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液體積為1L,所以溶液中所含氫離子數(shù)目為0.01NA,故B正確;C.該過程中還原產(chǎn)物為NO,氮元素由+5價變?yōu)?2價,所以生成一個NO,轉(zhuǎn)移3個電子,則生成0.08molNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.24NA,故C錯誤;D.6.4gS2和S8的混合物即6.4gS原子,所以硫原子的數(shù)目為×NAmol-1=0.2NA,故D正確;故答案為C。【點睛】易錯選項為C,要注意鐵在和稀硝酸反應時氧化產(chǎn)物不確定,當鐵過量可能會有亞鐵離子,該題中還原產(chǎn)物只有NO,所以根據(jù)還原產(chǎn)物計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。13、D【解析】
A.由圖可知,0.1mol·L-1HX溶液的pH=3,說明HX為弱酸,故A正確;B.若V1=20,則溶液中的溶質(zhì)只有NaX,由于HX為弱酸,則NaX溶液呈堿性,pH>7,所以V1應小于20,故B正確;C.M點溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HX和NaX,溶液呈酸性,說明HX的電離程度大于X-的水解程度,則溶液中離子濃度大小順序為c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正確;D.兩種溶液等體積混合時,根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),故D錯誤;故選D。14、C【解析】
A.MFe2O4在與H2的反應中,氫元素的化合價升高,鐵元素的化合價降低,則MFe2O4在與H2的反應中表現(xiàn)了氧化性,故A正確;B.若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應,設MFe2Ox中鐵元素的化合價為n,由電子守恒可知,4mol×2×(3-n)=1mol×(4-0),解得n=2.5,由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可知,+2+(+2.5)×2+2x=0,所以x=3.5,故B正確;C.MFe2Ox與SO2反應中鐵元素的化合價升高,MFe2Ox被氧化,故C錯誤;D.MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應中有元素化合價的升降,則均屬于氧化還原反應,故D正確;綜上所述,答案為C?!军c睛】氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)中可先假設M為二價的金屬元素,例如鋅離子,即可用化合價的代數(shù)和為0,來計算鐵元素的化合價了。15、C【解析】
向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液,反應的方程式為:NiCl2+Na2S=NiS↓+2NaCl;pM=-lgc(M2+),則c(M2+)越大,pM越小,結(jié)合溶度積常數(shù)分析判斷?!驹斀狻緼.根據(jù)圖像,V0點表示達到滴定終點,向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液,滴加20mLNa2S溶液時恰好完全反應,根據(jù)反應關(guān)系可知,V0=20mL,故A錯誤;B.根據(jù)圖像,V0點表示達到滴定終點,溶液中存在NiS的溶解平衡,溫度不變,溶度積常數(shù)不變,c(M2+)不變,則pM=-lgc(M2+)不變,因此b點不移動,故B錯誤;C.Ksp(NiS)≈1.0×10-21,Ksp(ZnS)≈1.0×10-25,ZnS溶解度更小,滴定終點時,c(Zn2+)小于c(Ni2+),則pZn2+=-lgc(Zn2+)>pNi2+,因此若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液,則d點向f點遷移,故C正確;D.Na2S溶液中存在質(zhì)子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故D錯誤;故選C?!军c睛】本題的易錯點為B,要注意在NiS的飽和溶液中存在溶解平衡,平衡時,c(Ni2+)不受NiCl2起始濃度的影響,只有改變?nèi)芙馄胶鈺r的體積,c(Ni2+)才可能變化。16、B【解析】
A.X的結(jié)構(gòu)簡式為,分子結(jié)構(gòu)中含有兩個碳碳雙鍵,均為平面結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)中的非雙鍵碳原子相當于乙烯基中的氫原子,則所有碳原子處于同一平面,故A正確;B.Y的結(jié)構(gòu)簡式為,其分子式為C10H14O2,故B錯誤;C.由Y生成Z的反應為碳碳雙鍵與氫氣的加成,則反應類型為加成反應,故C正確;D.Z的等效氫原子有9種,則一氯代物有9種(不含立體異構(gòu)),故D正確;故答案為B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、3C乙二醇或8【解析】
(1)同一個碳原子上的氫原子是相同的,其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的,再就是具有對稱性結(jié)構(gòu)的(類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系),所以根據(jù)化合物X的結(jié)構(gòu)簡式可知,分子中含有3種化學環(huán)境不同的氫原子。(2)A、X分子中不存在苯環(huán),不是芳香化合物,A不正確;B、Y分子中含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵,在Ni催化下Y能與4molH2加成,B不正確;C、Z分子中含有碳碳雙鍵、酚羥基、醇羥基、酯基,因此能發(fā)生加成、取代及消去反應,C正確;D、Z分子中含有2和酚羥基和1個酯基,則1molZ最多可與3molNaOH反應,答案選C。(3)Y分子中酚羥基的鄰位與對位的氫原子與溴水發(fā)生取代反應,碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應,則Y與過量的溴水反應的化學方程式為。(4)X分子中含有2個醚鍵,則X可以由乙二醇和M通過分子間脫水而得;一定條件下,M發(fā)生1個—OH的消去反應生成碳碳雙鍵,由于羥基與碳碳雙鍵直接相連不穩(wěn)定,容易轉(zhuǎn)化為碳氧雙鍵,所以得到穩(wěn)定化合物N的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)根據(jù)已知信息可知反應①是醚鍵斷鍵,其中一個氧原子結(jié)合氫原子變?yōu)榱u基,而屬于其它部分相連,由于環(huán)氧乙烷分子不對稱,因此生成物可能的結(jié)構(gòu)簡式為或;苯環(huán)對稱結(jié)構(gòu),在苯環(huán)上取代有2種可能;屬于酯的取代基有4種:、、(或),所以共2×4=8種同分異構(gòu)體。18、濃硫酸、濃硝酸、加熱取代反應保護酚羥基,以防被氧化AC+3NaOH+CH3COONa+2H2O+(CH3CO)2O→+CH3COOH6或【解析】
乙酰氯和乙酸反應生成A,A和B反應生成C,C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式()知,C為,B中含有苯環(huán),根據(jù)B的分子式C7H8O知,B為,根據(jù)信息I,A為(CH3CO)2O;D發(fā)生水解反應然后酸化得到E,E為,E反應生成F,F(xiàn)發(fā)生還原反應生成G,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式()結(jié)合題給信息知,F(xiàn)為;(6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成鄰硝基甲苯,鄰硝基甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸,鄰硝基苯甲酸被還原生成鄰氨基苯甲酸,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)反應④為轉(zhuǎn)化為,發(fā)生的是苯環(huán)上的硝化反應,反應的條件為濃硫酸、濃硝酸和加熱;反應①為乙酰氯()轉(zhuǎn)化為乙酸,反應類型為取代反應;酚羥基也容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化,反應②的作用是保護酚羥基,防止被氧化,故答案為濃硫酸、濃硝酸和加熱;取代反應;保護酚羥基,防止被氧化;(2)根據(jù)上述分析,B的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為;(3)A.G()中含有羧基和氨基,所以具有酸性和堿性,則具有兩性,既能與酸反應也能和堿反應,故A正確;B.G()中含有酚羥基,能發(fā)生氧化反應,但不能發(fā)生消去反應,羧基能發(fā)生取代反應,苯環(huán)能發(fā)生加成反應,故B錯誤;C.G()中含有羧基和酚羥基(或氨基),能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物,故C正確;D.只有羧基能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳,所以1molG與足量NaHCO3溶液反應放出1molCO2,故D錯誤;故選AC;(4)D中含有羧基和酯基,酯基水解生成的酚羥基都能與氫氧化鈉反應,與足量的NaOH反應的化學方程式為+3NaOH+CH3COONa+2H2O,反應②的化學方程式為+(CH3CO)2O→+CH3COOH,故答案為+3NaOH+CH3COONa+2H2O;+(CH3CO)2O→+CH3COOH;(5)C為,C的同分異構(gòu)體符合下列條件:a.屬于芳香族化合物,說明含有苯環(huán),且含有兩個甲基;b.能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基;又能發(fā)生水解反應,說明含有酯基,則為甲酸酯類物質(zhì),如果兩個-CH3位于鄰位,HCOO-有2種位置;如果兩個-CH3位于間位,HCOO-有3種位置;如果兩個-CH3位于對位,HCOO-有1種位置;共6種同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6∶2∶1∶1的是或,故答案為6;或;(6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成鄰硝基甲苯,鄰硝基甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸,鄰硝基苯甲酸被還原生成鄰氨基苯甲酸,其合成流程圖為,故答案為?!军c睛】本題的易錯點為(6),根據(jù)題意,苯環(huán)上引入取代基的位置與苯環(huán)上已有取代基的種類有關(guān),要注意硝化反應和氧化反應的先后順序不能顛倒。19、2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強相同,使液體順利滴下降低反應體系的溫度,防止溫度高ClO2分解將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收,同時可稀釋ClO2,防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解空氣流速過快,ClO2不能被充分吸收cd相同【解析】
(1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應制備ClO2,KClO3得電子,被還原,則K2SO3被氧化,生成K2SO4,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平化學方程式;(2)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)分析滴液漏斗的優(yōu)勢;根據(jù)已知信息:ClO2溫度過高時易發(fā)生分解解答;(3)空氣可將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收,同時根據(jù)ClO2濃度過大時易發(fā)生分解,分析其作用;(4)氧化還原反應中,化合價有降低,必定有升高;(5)KClO2變質(zhì)分解為KClO3和KCl,變質(zhì)發(fā)生的反應為:3KClO2=2KClO3+KCl,且KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒分析判斷?!驹斀狻?1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應制備ClO2,KClO3得電子,被還原,則K2SO3被氧化,生成K2SO4,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平化學方程式為2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O,故答案為:2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O;(2)滴液漏斗與普通分液漏斗相比,其優(yōu)點是滴液漏斗液面上方和三頸燒瓶液面上方壓強相等,使液體能順利滴下;加入H2SO4需用冰鹽水冷卻,是為了防止?jié)饬蛩嵊鏊懦龃罅康臒幔瑥亩挂后w飛濺,并防止生成的ClO2分解,故答案為:滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強相同,使液體順利滴下;降低反應體系的溫度,防止溫度高ClO2分解;(3)實驗過程中通入空氣的目的是將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收,同時可稀釋ClO2,防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解;空氣流速過快吋,ClO2不能被充分吸收,導致其產(chǎn)率降低,故答案為:將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收,同時可稀釋ClO2,防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解;空氣流速過快,ClO2不能被充分吸收;(4)ClO2中Cl的化合價為+4價,KClO2中Cl的化合價為+3價,由此可知該反應為氧化還原反應,則化合價有降低,必定有升高,則同時還有可能生成的物質(zhì)為KClO3、.KClO4,故答案為:cd;(5)KClO2變質(zhì)分解為KClO3和KCl,變質(zhì)發(fā)生的反應為:3KClO2=2KClO3+KCl,3molKClO2變質(zhì)得到2molKClO3,與足量FeSO4溶液反應時,KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-,3molKClO2反應獲得電子為3mol×4=12mol,2molKClO3反應獲得電子為2mol×6=12mol,故消耗Fe2+物質(zhì)的量相同,故答案為:相同?!军c睛】第(5)問關(guān)鍵是明確變質(zhì)發(fā)生的反應為:3KClO2=2KClO3+KCl,KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-,3molKClO2與2molKClO3得電子數(shù)相等,故消耗Fe2+物質(zhì)的量相同。20、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O通入CO2氣體有白色沉淀生成,加入鹽酸后有氣體產(chǎn)生,同時沉淀溶解分液漏斗把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2Ocd25.0%否偏高【解析】
Ⅰ.(1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與水;(2)濾液中含有偏鋁酸鈉,先通入過量二氧化碳,發(fā)生反應AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,再加入過量稀鹽酸,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O;Ⅱ.實驗通過C裝置生成的碳酸鋇的質(zhì)量測定二氧化碳的質(zhì)量,進而計算牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。裝置中殘留部分二氧化碳,不能被完全吸收,需要通過適當?shù)姆椒▽⒍趸既口s入氫氧化鋇的試劑瓶中,據(jù)此分析解答(3)~(7);(8)裝置B中的水蒸氣和氯化氫氣體會進入裝置C中被吸收,據(jù)此分析判斷?!驹斀狻竣瘢?1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與水,反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,故答案為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,發(fā)生反應AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,再加入過量稀鹽酸,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,HCO3-+H+=CO2↑+H2O,因此反應現(xiàn)象為通入CO2氣體有白色沉淀生成;加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,沉淀溶解,故答案為通入CO2氣體有白色沉淀生成,加入鹽酸后有氣體產(chǎn)生,同時沉淀溶解;Ⅱ.(3)根據(jù)圖示,儀器a為分液漏斗,故答案為分液漏斗;(4)裝置中殘留部分二氧化碳,如果不能被完全吸收,會導致測定的碳酸鋇的質(zhì)量偏小,持續(xù)緩緩通入空氣可以將生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收,故答案為把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收;(5)在C中二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇與水,反應的化學方程式為CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O,故答案為CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O;(6)a.在加入鹽酸之前,應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體,防止空氣中二氧化碳進入C被氫氧化鋇吸收,所以提前排盡裝置中的二氧化碳,可以提高測定準確度,故a不選;b.滴加鹽酸過快,則生成二氧化碳過快,C中二氧化碳不能全部被吸收,所以要緩慢滴加鹽酸,可以提高測定準確度,故b不選;c.BC中均為水溶液,不需要干燥,所以在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置,不能提高測定準確度,故c選;d.揮發(fā)的HCl進入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置會生成二氧化碳,則在C中被氫氧化鋇吸收的二氧化碳偏多,所以在B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置,會使測定準確度降低,故d選;故答案為cd;(7)BaCO3質(zhì)量為3.94g,則n(BaCO3)==0.02mol,則n(CaCO3)=0.02mol,質(zhì)量為0.02mol×100g/mol=2.00g,所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%=25.0%,故答案為25.0%;(8)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中,導致測定二氧化碳的質(zhì)量偏大,測定的碳酸鈣的質(zhì)量偏大,碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏高,因此不能通過只測定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),故答案為否;偏高。21、1.12575%>不變升高溫度c(NO3﹣)>c(NO2﹣)>c(CH3COO﹣)bc【解析】
(1)結(jié)合已知反應化學方程式判斷與4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的關(guān)系,結(jié)合平衡常數(shù)表達式計算得到平衡常數(shù)關(guān)系;(2)依據(jù)平衡三段式列式計算,依據(jù)反應速率概念計算V=、轉(zhuǎn)化率概念的計算,轉(zhuǎn)化率=×111%,反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行,隨反應進行,氣體
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