化學平衡原理在電解質(zhì)溶液中的應用三明二中化學組蔣蘇延

化學平衡原理在電解質(zhì)溶液中的應用

三明二中化學組

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電解質(zhì)溶液（本節(jié)課復習側(cè)重點）①了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。②了解水的電離和水的離子積常數(shù)。③了解鹽類水解的原理④了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。13屆考試說明2

怎么考【心中有數(shù)】3

能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事實是()

。

A.滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅

色退去

B.滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去

C.滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)

生沉淀且紅色退去

2012年（福建）C對水解平衡概念本質(zhì)的理解高考題賞析4

已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋H2O的平衡常數(shù)K=_____________。

2.79×1032011年（福建）對沉淀溶解平衡、水的電離平衡、化學反應平衡概念本質(zhì)的理解幾個平衡知識間的聯(lián)系高考題賞析52011年（福建）

25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)

和c(Sn2＋)變化

關(guān)系如右圖所示。

下列判斷正確的是（）。

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應

△H>0

D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

D應用Q和K的關(guān)系對平衡的移動進行定量的判斷高考題賞析6有關(guān)“平衡試題”特點注重對平衡概念本質(zhì)的理解注重各類平衡間的聯(lián)系（聯(lián)系觀）注重用定量觀來解決平衡移動問題7

常溫下，pH=12的氨水中存在以下電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-。往其中加入少量0.01mol·L-1NaOH溶液，溶液中保持不變的是（）。

A．c(OH-)B．c(NH4+)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4+)·c(OH-)

A【點對點訓練1】8已知Ksp[BaSO4]＝1×10-10

Ksp[BaCO3]＝8.7×10-9（1）BaSO4的飽和溶液中c(Ba2+)=

c(SO42-)=

。（2）能否實現(xiàn)BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3？（3）要采取什么措施實現(xiàn)它們的轉(zhuǎn)化？1×10-5

1×10-5

能加入一定濃度可溶性的碳酸鹽，使碳酸根離子與鋇離子濃度的乘積(Q)大于它的Ksp【點對點訓練2】9(4)往一定體積飽和BaSO4溶液中加入等體積0.1mol?L-1Na2CO3溶液，判斷是否有BaCO3沉淀生成？有10在25℃下，將a

mol?L-1的氨水與0.01

mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

，則溶液顯

（填“酸”“堿”或“中”）

性，寫出氨水的電離方程式：

，并用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離平衡常數(shù)K=

。

中NH3?H2ONH4+

+OH-10-9a-0.01【點對點訓練3】11化學反應平衡理論弱電解質(zhì)電離平衡鹽類水解平衡沉淀溶解平衡水的電離小結(jié)對平衡概念本質(zhì)的理解注重各類平衡間的聯(lián)系學會用定量觀來解決問題12謝謝大家！13（2012·福建理綜25）實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出殘余液與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。判斷該方案的實驗結(jié)果