2023-2024學年湖北省宜昌市部分省級示范高中高一上學期9月考試化學試題（解析版）

PAGEPAGE1湖北省宜昌市部分省級示范高中2023-2024學年高一上學期9月考試試題考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。)1.下列與實驗有關的圖標標注錯誤的是（）A．護目鏡B．排風C．熱燙D．腐蝕【答案】D【解析】【詳解】A．為護目鏡標識，A正確；B．為排風標識，B正確；C．為熱燙標識，C正確；D．為鋒利標識，D錯誤；故選D。2.下列核污水處理方法中，元素化合價一定發(fā)生變化的是（）A.化學沉淀法：沉淀劑和放射性元素發(fā)生復分解類型沉淀反應B.蒸發(fā)濃縮法：利用蒸發(fā)裝置將水分蒸發(fā)，濃縮放射性元素再處理C.膜分離技術：利用半透膜對核污水中溶質和溶劑進行分離D.光催化氧化：在特定光催化劑作用下氧化分解有害物質【答案】D【解析】【詳解】A．兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，元素化合價不會發(fā)生變化，A不符合題意；B．蒸發(fā)裝置將水分蒸發(fā)，濃縮放射性元素再處理，是一個物理過程，元素化合價不會發(fā)生變化，B不符合題意；C．利用半透膜對核污水中溶質和溶劑進行分離，是一個物理過程，元素化合價不會發(fā)生變化，C不符合題意；D．氧化分解有害物質為氧化還原反應，元素化合價一定發(fā)生變化，D符合題意；故選D。3.下列生活中的操作與粒子大小無直接關系的是（）A．做蛋糕篩面粉B．電筒照路形成光柱C．喝湯用的隔油勺D．做豆?jié){除豆渣【答案】C【解析】【詳解】A．做蛋糕篩面粉時，粒子小的能經過篩子，粒子大的不能經過篩子，與粒子大小有直接關系，A錯誤；B．電筒照路形成光柱為丁達爾效應，與分散質粒子的大小有直接關系，B錯誤；C．喝湯用的隔油勺利用的是油與水不互溶，且油的密度小于水，與粒子大小無直接關系，C正確；D．做豆?jié){除豆渣時相當于過濾，與粒子大小有直接關系，D錯誤；故選C。4.x、y、z符合圖中范圍關系的是（）選項xyzA離子反應復分解反應置換反應B氧化物金屬氧化物非金屬氧化物C分散系膠體濁液D化合物電解質非電解質【答案】A【解析】【詳解】A．置換反應和復分解反應均屬于四大基本反應類型之一，同一分類標準下的不同反應類型之間不會發(fā)生交集，在水溶液中發(fā)生的置換反應、復分解反應一般屬于離子反應，例如，屬于置換反應，但不是離子反應，置換反應部分是離子反應，復分解反應有的不是離子反應，如固體之間發(fā)生的復分解反應，故A正確；B．根據(jù)組成元素的不同將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物，所以X包含Y和Z，故B錯誤；C．分散系根據(jù)分散質粒子直徑大小可以分溶液、膠體和濁液，則X應包含Y和Z，故C錯誤；D．化合物根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電分為電解質和非電解質，則X應包含Y和Z，故D錯誤；故選A。5.下列說法正確的是（）A.按照分散質不同，膠體可分為固溶膠、液溶膠和氣溶膠B.在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸C.一種物質被氧化，必然有另一種物質被還原D.氫氣還原氧化銅既是離子反應，又是氧化還原反應【答案】B【解析】【詳解】A．按照分散劑不同，膠體可分為固溶膠、液溶膠和氣溶膠，A錯誤；B．在水溶液中電離出的陽離子全部是的化合物是酸，B正確；C．歧化反應為同一種物質既被氧化又被還原，C錯誤；D．氫氣還原氧化銅中氧化銅、氫氣、銅單質、水均不能電離，不是離子反應，但由于化合價發(fā)生得變化，所以是氧化還原反應，D錯誤；故選B。6.某無色溶液可使石蕊指示劑變藍色，該溶液中能大量共存的離子組是（）A.Zn2+、K+、MnO、CO B.Na+、K+、NO、Cl-C.Mg2+、H+、SO、Br- D.Ba2+、K+、HCO、Cl-【答案】B【解析】【詳解】A．無色溶液，MnO為紫色，不能大量共存，A錯誤；B．石蕊指示劑變藍色，溶液呈堿性，Na+、K+、NO、Cl-，可以大量共存，B正確；C．石蕊指示劑變藍色，溶液呈堿性，Mg2+、H+不能大量共存，C錯誤；D．石蕊指示劑變藍色，溶液呈堿性，HCO不能大量共存，D錯誤；故選B。7.下列情景下的化學反應式書寫正確的是（）A.醋酸中滴加石蕊溶液變淺紅色：CH3COOH=CH3COO-+H+B.將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C.NaHSO4和Ba(OH)2溶液反應恰好中和的離子反應方程式：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.濕法冶銅的離子反應方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu【答案】D【解析】【詳解】A．醋酸為弱酸，部分電離，，A錯誤；B．銅為不活潑金屬，稀硫酸滴在銅片上不反應，B錯誤；C．NaHSO4和Ba(OH)2溶液反應恰好中和，則硫酸根離子過量，鋇離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，離子反應方程式：，C錯誤；D．濕法冶銅的是鐵和銅離子反應生成銅單質和亞鐵離子，離子反應方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D正確；故選D。8.下列反應(未配平)不可能實現(xiàn)的是（）A.Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O B.NH3+NO→HNO2+H2OC.S+H2SO4(濃)→SO2+H2O D.Fe2O3+CO→Fe+CO2【答案】B【解析】【詳解】A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可以實現(xiàn)，A錯誤；B．NH3+NO→HNO2+H2O中氮元素的化合價均升高，不可能實現(xiàn)，B正確；C．S+2H2SO4(濃)=3SO2+2H2O，可以實現(xiàn)C錯誤；D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，可以實現(xiàn)D錯誤；故選D。9.除去下列物質中的少量雜質所選用的試劑正確的是（）選項物質所含雜質所選用試劑ANaClNa2SO4Ba(NO3)2溶液BCO2N2澄清石灰水CCFe鹽酸DNa2CO3NaHCO3CO2【答案】C【解析】【詳解】A．Na2SO4能與Ba(NO3)2反應生成硫酸鋇沉淀和NaNO3，NaCl與Ba(NO3)2溶液不反應，能除去雜質但會引入新雜質硝酸鉀，應選用BaCl2溶液，A錯誤；B．CO2能與澄清石灰水反應，而N2不與澄清的石灰水反應，選用澄清的石灰水反而會把原物質除去，B錯誤；C．Fe能夠溶于鹽酸，C不能與鹽酸反應，可以用鹽酸除去C中的Fe雜質，C正確；D．CO2和Na2CO3溶液反應會生成NaHCO3，把需要物質消耗了，不能用CO2除去Na2CO3中的NaHCO3雜質，D錯誤；故選C。10.下列實驗能夠達到相應目的的是（）將FeCl3飽和溶液滴入熱NaOH溶液中制備氫氧化鐵膠體一段時間后，若往燒杯中液體滴加硝酸酸化硝酸銀有白色沉淀，則半透膜破損裝置可用于固體碳酸氫銨加熱分解裝置可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性ABCD【答案】D【解析】【詳解】A．將FeCl3飽和溶液滴入熱NaOH溶液中生成氫氧化鐵沉淀，不能得到膠體，應滴入沸水中，故A錯誤；B．Cl-離子可以透過半透膜，與銀離子生成氯化銀沉淀，膠體粒子不能透過半透膜，有白色沉淀生成半透膜不一定破損，故B錯誤；C．固體加熱分解需要試管口向下傾斜，防止生成水倒流進入試管使試管炸裂，故C錯誤；D．碳酸鈉高溫不分解，碳酸氫鈉分解，碳酸鈉放入大試管溫度高不分解，碳酸氫鈉放入小試管溫度低能分解，說明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，故D正確；答案選D。11.向澄清石灰水中通入CO2至過量，下列符合其導電能力隨時間變化圖像的是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】氫氧化鈣溶液與少量二氧化碳反應先生成碳酸鈣沉淀和水，反應生成的碳酸鈣沉淀與過量的二氧化碳在溶液中繼續(xù)反應生成可溶的碳酸氫鈣，則向澄清石灰水中通入二氧化碳時離子濃度先減小后增大，溶液的導電性先減弱后增強，則圖A能表示向澄清石灰水中通入二氧化碳時溶液導電能力的變化。故選A。12.由方程式①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-可推知下列結論正確的是（）A.離子的還原性：I-<Fe2+<Br- B.Fe3+能將Br-氧化成Br2C.1個Br2被還原轉移1個電子 D.I-和Fe2+能大量共存【答案】D【解析】【分析】反應物中元素化合價降低，作氧化劑、有氧化性，發(fā)生還原反應得到還原產物；反應物中元素化合價升高、作還原劑、有還原性，發(fā)生氧化反應、所得產物為氧化產物；氧化性：氧化劑＞氧化產物、還原性：還原劑＞還原產物?！驹斀狻緼．在2Fe3++2I-=2Fe2++I2，則氧化性Fe3+＞I2、還原性I-＞Fe2+，在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，則氧化性Br2＞Fe3+、還原性Fe2+＞Br-，綜合氧化性Br2＞Fe3+＞I2、還原性I-＞Fe2+＞Br-，故A錯誤；B．由A可知，氧化性Br2＞Fe3+，則Fe3+不能將Br-氧化成Br2，故B錯誤；C．Br2被還原過程中Br由0價下降到-1價，1個Br2被還原轉移2個電子，故C錯誤；D．由A可知，還原性I-＞Fe2+＞Br-，氧化性Br2＞Fe3+＞I2，則說明I-和Fe2+不能發(fā)生氧化還原反應，可以大量共存，故D正確；故選D。13.下列每組反應過程中，能用同一離子方程式表示的是（）A.鹽酸中滴加碳酸鈉溶液；碳酸鈉溶液中滴加鹽酸B.稀硫酸中滴加氫氧化鉀溶液；稀鹽酸中滴加氫氧化鋇溶液C.氨水中滴加硫酸銅溶液；氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液D.硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉；碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉【答案】B【解析】【詳解】A．鹽酸中滴加碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：，碳酸鈉溶液中滴加鹽酸反應生成氯化鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為：，A錯誤；B．稀硫酸中滴加氫氧化鉀溶液；稀鹽酸中滴加氫氧化鋇溶液，反應實質相同，都可以用，B正確；C．氨水中滴加硫酸銅溶液反應的離子方程式為：；氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，離子方程式為：C錯誤；D．硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉反應生成硫酸鈉鈉水，離子方程式為：；碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為：，D錯誤；故選B。14.某溶液含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+、Cl?、、中的幾種，為確定組成分別進行如下實驗①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，只產生白色沉淀；②取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，不產生沉淀；③取少量原溶液，加入足量的AgNO3溶液，產生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。則下列說法錯誤的是（）A.原溶液一定是無色溶液B.原溶液中一定含有的離子是Mg2+和Cl?C.配制成該溶液的電解質最多有三種 D.實驗③可以省略不做【答案】C【解析】【詳解】A．由①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，只產生白色沉淀得，溶液中一定不存在Cu2+，所以溶液一定為無色，A正確；B．由②取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，不產生沉淀，說明不含、，根據(jù)電中性原則，肯定存在Cl?，由①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，只產生白色沉淀，由于不含、故該白色沉淀只能是氫氧化鎂，故肯定含Mg2+，B正確；C．由①②③知，該溶液得溶質為NaCl、KCl、MgCl2，溶劑為水，故配制成該溶液的電解質有四種，C錯誤；D．由②取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，不產生沉淀，說明不含、，根據(jù)電中性原則，肯定存在Cl?，實驗③得目的是為了檢驗Cl?，故該實驗可以省略不做，D正確；故選C。15.含有氧化劑的溶液與亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應完全，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，并且參加反應的與的個數(shù)比為1∶2.則還原產物中元素X的價態(tài)是（）A.+2價 B.-2價 C.+1價 D.-1價【答案】C【解析】【詳解】Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4升高為+6，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，中X元素化合價降低，設還原產物中元素X的價態(tài)是a，根據(jù)得失電子守恒5-a=2×(6-4)，a=+1，故選C。二、非選擇題(本題共4小題，共55分。)16.回答下列小題。（1）有下列四個反應：①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO③2F2+2H2O=4HF+O2④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O上述反應中不屬于氧化還原反應的是___________(填序號，下同)；H2O只作還原劑的是___________；屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是___________。（2）為治理汽車尾氣中的NO和CO對環(huán)境的污染，可利用反應①用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目___________；②若消耗3g的NO得到氧化產物的質量為___________g。（3）我國古代煉丹術中用的鉛丹與硝酸反應方程式是：X(鉛丹)+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，則鉛丹的化學式為___________，鉛丹可以由一氧化鉛(PbO)在空氣中加熱至500℃制備，制備鉛丹的化學方程式為___________。（4）寫出SO3和NaOH溶液反應的離子方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.①④②.③③.②（2）①.②.4.4（3）①.②.（4）SO3+2OH-=SO+H2O【解析】小問1詳解】①④反應中沒有元素化合價改變，故上述反應中不屬于氧化還原反應的是①④；③反應中水中的氧元素化合價只升高轉化為氧氣，水做還原劑，故水只作還原劑的是③；②中氯元素化合價自身發(fā)生升高和降低，氯氣既是氧化劑又是還原劑，而其中的水既不被氧化，又不被還原；【小問2詳解】①反應中氮元素化合價由+2變?yōu)?失去2個電子，有2個氮原子參與，共失去四個電子；碳的化合價由+2變?yōu)?4得到2個電子，有2個碳原子參與，共得到四個電子，單線橋表示為；②反應中一氧化碳發(fā)生氧化反應得到氧化產物二氧化碳，若消耗的3g的NO（為0.1mol）得到氧化產物二氧化碳0.1mol，質量為4.4g?！拘?詳解】根據(jù)質量守恒可知，丹的化學式為；空氣中氧氣具有氧化性，一氧化鉛(PbO)在空氣中加熱至500℃被氧氣氧化為鉛丹,化學方程式為；【小問4詳解】SO3為酸性氧化物，和NaOH溶液反應生成硫酸鈉和水，反應為SO3+2OH-=SO+H2O。17.燒杯中裝有一定較稀濃度的FeCl3和FeCl2混合溶液，往里面滴加稀NaOH溶液可得到一種黑色分散系，經分析得知該分散質粒子是直徑約為9.3nm的Fe3O4，請?zhí)羁眨海?）寫出FeCl3的電離方程式：___________。（2）根據(jù)分散質粒子直徑大小，可知該分散系為___________，證明方法為：___________。(寫出實驗過程)（3）得到的黑色分散系中，含有少量Na+和Cl—，___________(填“能”或“不能”)用過濾的方法除去，原因是___________。（4）FeCl2溶液中通入Cl2可生成FeCl3，寫出該反應離子方程式___________。（5）寫出實驗室用FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的化學方程式___________?！敬鸢浮浚?）FeCl3=Fe3++3Cl-（2）①.膠體②.黑暗處，用激光筆照射燒杯中液體，在垂直入射光方向可以看到一條光亮的通路，則證明其為膠體。（3）①.不能②.膠體和NaCl均能透過濾紙（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（5）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl【解析】【小問1詳解】在溶液中完全電離為與3個，電離方程式為:?！拘?詳解】該分散質粒子是直徑約為，而當分散質粒子直徑介于時，該分散系為膠體；用膠體可以產生丁達爾現(xiàn)象來證明，證明方法為：黑暗處，用激光筆照射燒杯中液體，在垂直入射光方向可以看到一條光亮的通路，則證明其為膠體?！拘?詳解】由于膠體膠粒和溶質粒子都可以通過濾紙，所以不能用過濾的方法除去分散系中含有的少量和，應該用滲析的方法。【小問4詳解】FeCl2溶液中通入Cl2可生成FeCl3，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒，配平該反應離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?！拘?詳解】制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。18.我國“十四五”規(guī)劃中已明確提到“碳達峰”、“碳中和”的目標，請回答下列問題：（1）寫出碳元素兩種同素異形體名稱___________。（2）“碳達峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具體物質是___________(寫名稱)，其所屬物質類別為___________。(填寫下列正確的選項代號)A．電解質B．非電解質C．酸性氧化物D．大氣污染物（3）我國科學家合成一種新型催化劑，將二氧化碳和水反應生成甲烷和氧氣，該反應的化學方程為：___________。該反應中還原劑是：___________。（4）陸地生態(tài)系統(tǒng)的土壤是二氧化碳、甲烷等溫室氣體的源與庫。已知土壤膠體膠粒帶負電荷，具有選擇吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效較差的是___________A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.KNO3 D.(NH4)2SO4（5）某化學興趣小組同學將燃燒的鎂條插入盛滿CO2的集氣瓶內，發(fā)現(xiàn)鎂條繼續(xù)燃燒，生成白色固體，并有黑色物質附著在集氣瓶內壁，寫出該反應方程式，并用雙線橋分析該反應電子的得失及數(shù)目：___________?！敬鸢浮浚?）金剛石、石墨或者足球烯、無定形碳等（2）①.二氧化碳②.B、C（3）①.②.CO2、H2O（4）C（5）【解析】【小問1詳解】由同種元素組成的不同單質叫同素異形體，碳的同素異形體有金剛石、石墨或者足球烯、無定形碳等；【小問2詳解】“碳達峰”、“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳；A.由電解質的定義知，二氧化碳不屬于電解質；B.由非電解質的定義知，二氧化碳屬于非電解質；C.由酸性氧化物的定義知，二氧化碳屬于酸樣氧化物；D.二氧化碳雖然會產生溫室效應，但由于其是光合作用的主要原料，故二氧化碳不是大氣污染物，故選B、C；【小問3詳解】二氧化碳和水反應生成甲烷和氧氣，該反應化學反應方程式為：；根據(jù)化合價的變化，由于二氧化碳和水中氧的化合價都升高，所以還原劑為：CO2、H2O；【小問4詳解】土壤膠體膠粒帶負電荷，容易