高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5單元單元檢測（含解析） 新人教版

（廣東專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5單元單元檢測（含解析）新人教版(考查范圍：第五單元分值：100分)一、單項選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分，每小題只有一個正確答案)1．2012年2月新華網(wǎng)報道，加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素eq\o\al(99,43)Tc的簡單方法。下列關(guān)于eq\o\al(99,43)Tc的敘述正確的是()A．原子序數(shù)是99B．質(zhì)量數(shù)是43C．中子數(shù)是99D．電子數(shù)是432．下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有共價鍵的是()A．SO2B．H2OC．NaClD．NaOH3．下列化學(xué)用語正確的是()A．氟化氫的電子式：H＋[∶F,∶]－B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氯化鈉的電離方程式：NaCl=Na＋＋Cl－D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6O4．甲、乙為同周期的主族元素，它們最高價氧化物的水化物的堿性甲強于乙，則()A．原子序數(shù)甲大于乙B．原子半徑甲大于乙C．與鹽酸反應(yīng)乙比甲激烈D．最高化合價甲大于乙5．下列說法不正確的是()A．族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素B．Ba(OH)2是離子化合物，其中也含有共價鍵C．Na的原子半徑比Cl的大，但Na＋的半徑比Cl－的小D．Cl與I同屬ⅦA族元素，兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>HIO46．A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是()A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C<DB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞BC．四種元素能夠在同一周期D．原子半徑：C＞A二、雙項選擇題(每小題6分，共12分)7．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm16014310274主要化合價＋2＋3＋6、＋4、－2－2下列敘述正確的是()A．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2Z＜H2WC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>YD．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW38．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大。甲的最高價氧化物與乙的氫化物同時通入水中得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)，丙位于ⅠA族，丁原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲<乙B．原子半徑：甲<乙C．丙的兩種氧化物都是離子化合物D．甲、乙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強三、非選擇題(本題包括4小題，共64分)9．(18分)下表列出了8種元素在周期表中的位置?；卮鹣铝袉栴}：(1)①元素符號__________，⑤原子結(jié)構(gòu)示意圖__________；(2)這些元素中，金屬性最強元素的單質(zhì)化學(xué)式是__________；(3)寫出③和④元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物混合后充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________：(4)③、⑥、⑦三種元素按原子半徑由大到小的順序是__________；(5)常溫下，將元素⑤的單質(zhì)通入由元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的乳濁液中，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，舉一例此原理在生活中的應(yīng)用____________；(6)元素③與元素⑧形成的化合物電子式________________________________________________________________________。10．(18分)下表是元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：(1)在這些元素中________是最活潑的金屬元素；形成的氫化物最穩(wěn)定的元素是________。(2)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的酸的化學(xué)式__________；(3)原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素是________；元素②形成的兩種氫化物中，其中一種與二氧化錳混合可以制取氧氣，化學(xué)方程式是______________________________；寫出元素④的單質(zhì)與②的另一種氫化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)⑤和⑨兩元素形成化合物的電子式__________________，形成化合物的類型是____________。(5)寫出元素⑥的氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(6)寫出元素①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。11．(14分)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10－10m0.741.021.521.100.991.860.751.43最高或最低化合價＋6＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－2－3－1－3試回答下列問題：(1)元素③在周期表中的位置是________________________________________________________________________；元素①②④⑦的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是________(填化學(xué)式)；(2)上述元素形成的單核離子中半徑最大的是________，半徑最小的是________；(3)元素①與元素⑥按照原子個數(shù)比為1∶1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)元素⑤形成的單質(zhì)加入到元素②的氫化物的水溶液中，反應(yīng)生成兩種強酸的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．(14分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)。(1)畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________________________________________________________________。C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序____________________(用離子符號表示)。(2)工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，該氣體的電子式________。檢驗該氣體的常用方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)D2C2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，D2C2與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)A、B、C三種元素可組成一種常見離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________。(5)電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用E單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池的負(fù)極反應(yīng)：________________________________________________________________________。

1．D[解析]eq\o\al(99,43)Tc的質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝電子數(shù)＝43，質(zhì)量數(shù)＝99，中子數(shù)＝99－43＝56。2．D[解析]S、O兩種非金屬只能形成共價鍵，H、O兩種非金屬只能形成共價鍵，金屬鈉和非金屬氯只能形成離子鍵。3．C[解析]H、F兩種非金屬形成共價鍵，故A錯；氯原子核外電子排布為，故B錯；乙醇的分子式為C2H6O，故D錯。4．B[解析]最高價氧化物的水化物的堿性：甲強于乙，說明金屬性：甲>乙，故C錯；同周期元素從左至右金屬性遞減，則原子序數(shù)：甲<乙，故A錯；同周期主族元素原子半徑遞減，則原子半徑甲>乙，故B正確；同周期主族元素最高正價遞增，則最高化合價甲<乙，故D錯。5．A[解析]H為非金屬，A錯；Ba(OH)2是離子化合物，其中H、O之間是共價鍵，B正確；Na＋比Cl－少一個電子層，半徑比Cl－的小，C正確；Cl與I同屬ⅦA族，Cl位于上方，非金屬性比I強，所以D正確。6．D[解析]A、B、C、D依次為C、O、Na、Al，則鈉的金屬性比鋁強，故A錯；C的非金屬性比O弱，故B錯；C、O位于第二周期，Na、Al位于第三周期，故C錯；短周期主族中原子半徑最大的元素是鈉，故D正確。7．BC[解析]根據(jù)主族序數(shù)等于最高正價或最低負(fù)價＋8和同周期主族元素半徑遞減的規(guī)律可知，X、Y、Z、W分別是Mg、Al、S、O。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氨水是弱堿溶液，前者不溶于后者，故A錯；非金屬性：S<O，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2S<H2O，故B正確；金屬性：Mg>Al，則堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3，故C正確；S與O2反應(yīng)生成SO2，不能直接變?yōu)镾O3，故D錯。8．AC[解析]碳酸銨或碳酸氫銨既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)，依題意可知，甲、乙、丙、丁分別是C、N、Na、P。非金屬性：C<N，故A正確；同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則C>N，故B錯；Na2O、Na2O2都是離子化合物，后者還含有共價鍵，故C正確；H2CO3是弱酸，HNO3為強酸，H3PO4是中強酸，故D錯。9．(1)C(2分)Cl(2分)(2)K(2分)(3)Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O(3分)(4)⑥⑦③(2分)(5)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3分)制取漂白粉(2分)(6)Na＋[∶Br,∶]－(2分)[解析](1)由表位置推斷①為C，⑤為Cl；(2)⑥是K，8種元素中它的金屬性最強；(3)③和④為Na、Al，最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3；(4)③、⑥、⑦分別為Na、K、Ca，原子半徑K>Ca>Na；(5)⑤為Cl，其單質(zhì)為Cl2，⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Ca(OH)2，二者反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，工業(yè)上用于制漂白粉；(6)③與⑧分別為金屬Na、非金屬Br，二者形成離子鍵或離子化合物。10．(1)Na(1分)F(1分)(2)HClO4(2分)(3)O(2分)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))O2↑＋2H2O(2分)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(2分)(4)[∶Cl,∶]－Mg2＋[∶Cl,∶]－(2分)離子化合物(2分)(5)Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O(2分)(6)Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(2分)[解析](1)表中①～⑨分別是N、O、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl，其中金屬性：Na>Mg>Al，非金屬性最強的是F，則HF是最穩(wěn)定的氫化物；(2)氟、氧無正價，則HClO4是酸性最強的酸；(3)核內(nèi)所帶電荷為＋8的元素是O，其氫化物為H2O、H2O2，后者用于制氧氣，前者與Na劇烈反應(yīng)生成強堿和氫氣；(4)金屬鎂和非金屬氯形成離子鍵或離子化合物；(5)氧化鋁是兩性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成偏