一輪復習總結化學(同步)

目錄

第一章：物質的量...........................................2

第二章：物質的組成、性質及分類............................11

第三章：離子方程式........................................21

第四章：氧化還原反應.......................................30

第五章：金屬鈉............................................37

第六章：鋁及其化合物.......................................44

第七章：鐵及其重要化合物...................................50

第八章：鹵族元素...........................................61

第九章：硫................................................73

第十章：熱力學反應........................................83

第十一章：電化學...........................................94

第十二章：化學反應平衡...................................105

第一章：物質的量

考點一、物質的量公式

知識框架圖：

「①阿伏伽德羅常數：NA?6.02x1（）23

（粒子數目）=nxNA

〔③適用于微觀物質粒子，不適用宏觀物質

（微觀粒子數目）

（物質的量濃度）cq

J①單位：mol/L[①標況0℃、1Atm,Vm=22.4L/mol

（物質的量）/=nx氣體體積,

[②區(qū)別質量分數J②氣體（單一或者混合氣體）

Vm-J-③非標況下，氣體也存在摩爾體積

nxM但是不一定等于22.4L/mol

（阿伏伽德羅定律）

①PV=nRT;同PT條件下，相同m（物質質量）

V的氣體具有相同的數目的分子f①：適用于常溫常壓下的物質

②利用m=p-V；n=m/M；n=V/Vm②：M為物質的摩爾質量，數值上等于

可以推論出諸多等式物質的相對分子（原子）質量

③乂二m/n==pxV/n=pxVm（標況）

④M（平均）=m（混）/n（混）

考點二：阿伏伽德羅定律

1.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。

2.阿伏伽德羅定律的推論

八。相同同溫同壓下，氣體的分子數與其體積成正比

￡1—生

八夕相同溫度、體積相同的氣體，壓強與其分子數成正比

PiN?

N、7相同分子數相等、溫度相同的氣體，壓強與其體積成反比

PiV\

P1

7、2相同同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質量（實際是摩爾質量）成正比

P~Mi

竺_包

同7、夕、V同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質量與其摩爾質量成正比

RkMl

理

同T、V、m同溫、同體積下，相同質量的任何氣體的壓強與其摩爾質量成反比

Pi

[阿伏伽德羅定律說明]:

①其推論適用于任何氣體，包括混合氣體，但是不包括非氣體。

②特定情況：在標況下，1mol的氣體的摩爾體積約為22.4Lo

題型一：

1.已知物質的質量求物質所含的離子數目

已知量|~T物質的量|-U分子粒子種類及個數|I目標粒子數印

可應用N帶NA來計算：

(1)以物質為純凈物，先求物質的量，在求目標粒子數目。

(2)若物質為混合物，先求各物質各物質的最簡式，若簡式相同，可先求最簡式物質的量。

例題：

1.14g乙烯和丙烯所含的碳原子數目為：?

2.22g的CO?和NQ所含的原子數目為：o

?？疾榈氖牵?。2和。3、NO?和N。。

3.已知物質(氣體)的體積求所含的離子數目

(1)氣體是否在標況下測得(題干:設置常溫常壓、室溫條件)

(2)標準狀態(tài)下，物質的形態(tài)。標況下：-0、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2c1八CHQ、

SO：,、HF都不是氣態(tài)?！?有機物中前4個C的燒類物質為氣體。

4.溶液中粒子數目的計算：

(1)“已知濃度缺失體積”及“已知體積缺失濃度”都無法計算粒子的數目

如：25C時,pH=13的NaOH溶液中所含Off數目為0.1附:缺少體積無法計算0H的數目

(2)電離情況：溶質為弱電解質時，部分電離，無法直接求解。

(3)水解情況：當電解質在溶液中發(fā)生水解，溶液中發(fā)生水解則粒子數目無法計算。

如:0.ImolFeCh配成1L的溶液，所得的溶液含有0.Imol的Fe"().

3

ImolAlCh、FeCh、NaHCCh、NHd、CH3coONa、NaAW、Ca(CI0)2溶液中Al**、Fe\HC03、NH八

CH3C00\AW、CUT的數目小于NA

(4)溶劑：當溶劑中也含有所求的粒子時，忽略了溶劑的存在。

如：50g質量分數為46%的乙醇水溶液，含氫離子數目為3N*.()

(5)發(fā)生反應：

7.8gNaz()2與H20反應轉移電子數目,標況下2.24LCL與足量NaOH反應轉移電子數目

0.2molFe與足量水蒸氣反應生成H?分子數目

KClOi+8HC1=4clzt+KC1+4lbO生成4moick轉移的電子數

題型二：求共價鍵（或碳環(huán)）的數量

掌握以下：

幾種常見的物質Si金剛石石墨（環(huán)數）

CH4Si02

1mol微粒含有共價鍵數目

題型三：反應程度對粒子數目計算的影響

1,可逆反應

如：某密閉容器中盛有0.Imol的附和o.3mol的比，在一定條件下充分反應，轉移的電子數目為:

0.6NA（）

2.溶液濃度變化使反應終止的類型

如：80mL12moi?L的濃鹽酸與足量的MnO?反應，生成CL的分子數目為：0.24岫。

3.物質組成不能確定類型

標準狀態(tài)下，5.61.的N0和5.6L的6混合后分子數目為0.5N,&,兩種氣體混合后生成NO?。（）

例題1:已知N,、為阿伏伽德羅常數，下列說法不正確的是（）

①15.6g的固體中含有離子總數為0.8N,“

②ILlmol/L的NaCl溶液中含有Na個NaCl分子

③電解精煉銅時，陽極質量減少64g,陰極得到2NA個電子

④常溫常壓下，1.12L的乙烯所含共用電子對數為0.3NA

⑤標況下，2.24L的參加反應是轉移電子數目不一定為0.4NA

⑥常溫常壓下，92g的NOz和NzOi混合氣體含有的原子數目為6N、

⑦100mL10mol/L的濃鹽酸與足量MnO?加熱充分反應，生成Ck的分子數目為0.25N

⑧將0.ImolFeCh溶于1L的水充分水解，所得到氫氧化鐵的粒子數目為0.1N,、

A.①③④⑥⑦B.①②③④⑤⑦⑧C.①②③④⑦⑧D.②③④⑧

［變式?拓展］

1.N.為阿伏伽德羅常數，下列敘述生肯送的是（）

A.18gH2。中含有的質子數為IONA

B.12g金剛石中含有的共價鍵數為4NA.

C.46gN0?和NzO"混合氣體中含有的原子總數為3NA

D.ImolNa與足量的6反應，生成NaQ和的混合物，鈉失去刈個電子

例題2.在兩個密閉容器中分別充有質量相同的甲乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同,試根據

甲，乙的摩爾質量關系，判斷下列說法正確的是（）

A.若M（甲）＞M（乙），則氣體的體積：甲〈乙

B.若M（甲）＜（乙），則氣體的壓強：甲〉乙.

C.若M（甲）（乙），則氣體的摩爾體積：甲〈乙

D.若M（甲）（乙），則分子數：甲〈乙

［變式?拓展］

2.在下列條件下，兩種氣體的分子數一定相等的是（）

A.同密度，同壓強的g和CzH,B.同溫度，同體積的6和岫

C.同體積，同密度的CM和NO.d同壓強，同體積的CO2和C3%

物質的量的綜合計算：例題：

1、11.7g的鎂、鋅、鐵合金與1L的稀硫酸恰好完全反應，將得到的混合液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、

過濾洗滌、烘干稱重后得到35.7g的固體（已換算成無水硫酸鹽）（設N.為阿伏伽德羅常數）

（1）反應產生的氫氣體積為（標準狀況）（2）反應過程轉移的電子數目為

（3）原硫酸的物質的量濃度為

［變式?拓展］

1.將2.8g鐵粉與一定量的稀硝酸微熱反應，鐵粉完全溶解后，共收集到氣體約aL（假設裝置無殘

留，忽略硝酸分解），若將氣體與672mL的混合（標況下）通入水中恰好無反應物氣體剩余，則a

為，溶液中生成的鹽為：，反應中消耗HNOs的物質的量為：。

2.將20g鐵粉放入一定量的稀硝酸中，充分反應后，放出2.24L（標準狀況）N0氣體，鐵粉有剩余.則

剩余鐵粉的質量是（）

A.14.4gB.3.2gC.8.8gD.11.6g

題型四：溶液濃度誤差分析:

因變量

可能引起誤差的操作c/mol?L

n/molV/L

天平祛碼生銹或附著其他物質增大不變

用量筒取需要稀釋溶液時仰視讀數增大不變

偏大

定容時俯視容量瓶刻度線不變減小

溶液未冷卻就轉入容量瓶定容不變減小

祛碼殘缺減小不變

藥品與祛碼位置顛倒（使用游碼）減小不變

沒有洗滌燒杯減小不變

定容時仰視容量瓶刻度線不變增大

偏小

溶質潮解或含有其他物質減小不變

定容搖勻后又加蒸儲水不變增大

定容后多加蒸鐲水后用吸管吸出減小不變

轉移時少量液體灑在容量瓶外減小不變

【方法突破】

物質的量濃度計算類型

1.溶液稀釋：（1）稀釋定律：ci?V產c2,V2

（2）混合前后體積變化（體積改變）：d?V）+c2?V2=c?（Vi+V,）{c混混}

2.物質的量濃度與質量分數

m=c?V,1000?V,p?a%c?M=1000,p,a%

如：求98%硫酸溶液的物質的量濃度？（密度為1.84g/mL）

3.氣體溶于水后所得溶液物質的量的計算

（1）若在標況下，一定質量的水中溶解某氣體的體積為V，（單位為L）,則所得溶液物質的量濃度為:

V，

n_22,4L-mol-1

V-m氣+m劑

Pig

（2）若氣體溶于水體積忽略不計，則c=?=^mol/L

例題：1.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度為lg/ml）,所得溶液的密度為Pg/ml,質量

分數為3,物質濃度為cmol/L,則下列關系中不正確的是（）

A、p=（17r+22400）/（22.4+22.47）B.w=17c/（lOOOp）

c.3=17//(17，+22400)D.C=1000VP/(17V+22400)

［變式?拓展］1.加熱21.2gKOH和KHC03的混合物使其充分反應后冷卻，稱得固體質量減少1.8g,

則下列說法中正確的是（）

A.n(KOH)=0.ImolB.n(KOH)<n(KHC03)

C.n(KHCO3)=0.2molD、n(KOH)>n(KHCOs)

三、課堂練習

1.用N,、表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）

A.在時，22.4L氫氣中含有2耳個氫原子

B.電解食鹽水若產生2g氨氣，則轉移的電子數目為用

C,1mol乙烷分子中共價鍵總數為7N,

D.密閉容器中46gNO?含有的分子數為N,、

2.下列敘述正確的是（）

A.1.OOmolNaCl中含有6.02X1（）23個NaCl分子

B.1.OOmolNaCl中，所有Na'的最外層電子總數為8X6.02X10歐

C.欲配置1.00L,1.OOmol.L1的NaCl溶液,可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

D.電解58.5g熔融的NaCl,能產生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉

3.設N.為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是（）

A.Imol甲醇中含有C-H鍵的數目為4N

B.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有0H的數目為0.1NA

C.標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數目為0.1N.

D.常溫常壓下，NaQ與足量H2反應,共生成0.2mol02,轉移電子的數目為0.4NA.

4.用盡表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）。

A.100mL0.1mol-L-1N&SO”溶液中,粒子總數是0.034

B.1molAl，+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數目為期

C.常溫常壓下，32g0「中所含電子的數目為17/K

D.標準狀況下，分子數為Ai的Nz、GH,混合氣體的質量無法確定

5.用盡表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）

A.在0"C時，22.4L氫氣中含有24個氫原子

B.電解食鹽水若產生2g氫氣，則轉移的電子數目為從

C.1mol乙烷分子中共價鍵總數為7M

D.密閉容器中46gNO?含有的分子數為后

6.設猴為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.

B.0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1第

C.標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數目為0.54

D.在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4M

7.設阿伏加德羅常數的值為怨，下列敘述正確的是（）

A.在銅與硫酸的反應中，1mol銅參加反應失去的電子數為2爪

B.常溫下，32g含有少量臭氧的氧氣中，含有的氧原子數為2凡

C.若1mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數為川

D.78g過氧化鈉固體中所含陰、陽離子總數為44

8.設火表示阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，22.4LCL中含有的氯原子數目為2M

B.25℃時，在pH=2的1.0LH2s0“溶液中含有的父數目為0.02%

C.1L0.1mol?CuSO,溶液中含有的Cu"數目為0.14

D.44gCO,中含有的C=0鍵數目為4縱

9.阿伏加德羅常數的值約為6.02X10%下列敘述正確的是（）

A.4g重水（DQ）中所含質子數為2X6.02X10"

B.磷酸的相對分子質量與6.02X10”個磷酸分子的質量相等

C.25'C,pH=13的NaOH溶液中含有0H微約為6.02X1（）22

D.6.02X1（）22個ck分子溶于水形成1000mL溶液，—）=0.1mol?L-1

10.設阿伏加德羅常數的數值約為6.02X10”，下列敘述中正確的是（）

A.0.5gC3乩中含有共用電子對的數目為0.IX6.02X10"

B.3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數為0.1X6.02X1（）23

C.250c時，pH=l的醋酸溶液中含有H卡的數目為0.1X6.02X10”

D.標準狀況下，2.24LCHCh中含有的分子數為0.1X6.02X1（）23

11.設山為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（）

A.標準狀況下，22.4LCC1”中含有的CCL分子數為4

B.1.0L0.1mol?的Na2s溶液中含有的S”的數目為0.

C.在密閉容器中充入1.5molH?和0.5molN2,充分反應后可得到NH,的分子數為小

D.1molFe與過量的稀HNO3反應，轉移3小個電子.

12.用人表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A.常溫常壓下，33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3人

B.標準狀況下，分子數為出的CO、N2混合氣體體積為22.4L,質量為28g.

C.50mL8mol?的濃鹽酸與足量的MnOz加熱反應，生成Ck的分子數為0.1爪

D.標準狀況下，80gSO3中含3火個氧原子，體積為22.4L

13.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）

A.1.8g重水（DzO）中含有的質子數和電子數均為1.0鳳

-1

B.500℃30MPa下,N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）A〃=-38.6kJ?mol

將分子數為1.5川的H2和過量附在此條件下充分反應，放出熱量19.3kJ

C.標準狀況下，將11.2LCh通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為0.5/K

D.15g石英晶體中含有的Si—0鍵數目為2鳳

14.設怨表示阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是（）

A.1L0.1mol?JAlCk溶液中A產的數目為0.1做

B.常溫常壓下，17gNM中含有的原子總數為4V

C.1mol羥基中含有10第個電子

D.常溫常壓下，2.24LCH,中含有的碳原子總數為0.

15.用兒表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.硅晶體中，有爪個Si就有2/M個Si—Si鍵.

B.同溫同壓下，相同體積的氟氣和氯氣所含的原子數相等

C.1mol&氏〃中含有的共用電子對數為（3/?+1）小

D.在含2molH2soi的濃硫酸中加入足量的Zn粉，充分反應后轉移電子數為24

16.用人表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A.39g苯分子中含有的碳碳雙鍵數為1.5m

B.1molCH：￡00Na和少量CH：Q）0H溶于水所得中性溶液中，CHCOO一數目為從

C.電解精煉銅的過程中，電路中每通過4個電子，陽極溶解銅32g

D.5.6gFe投入足量稀硫酸中，充分反應，轉移電子總數為0.34

17.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是（）

A.分子總數為N.的NO?和CO,混合氣體中含有的氧原子數為2N.

B.28g乙烯和環(huán)丁烷（CH）的混合氣體中含有的碳原子數為2刈

C.常溫常壓下，92g的NO?和帖01混合氣體含有的原子數為6N.

D.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2心

18.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.在1L0.1mol的硫化鈉溶液中，陰離子總數大于0.1N*

B.1mol02作氧化劑時轉移電子數一定為4N.

C.1mol硫酸鉀固體中陰離子所帶電荷數為N.

D.在1L1.0mol?L-1NaCl溶液中含有N.4個NaCl分子

第二章：物質的組成、性質及分類

考點一：元素

同位素：具有相同質子數和不同中子數的同種元素的不同種原子，互稱同位素?！巴弧笔侵?/p>

在周期表中處于同一位置。同位素的特征是原子序數相同而質量數不同。

例如：氫元素有三種核素：氣、笊、氤；分別用：汨、汨、汨表示。

碳的三位核素:蜜、毛C、絲C；氧的三種核素：40、*0、孽0；

鈾有三種核素：2第U、2卷U、2.U

氯有二種核素：衿C1、為C1；有的元素只有一個核素、如：野、普Na等等。

考點二：物質的分類

1.知識框架圖：

混合物

J金屬

單質U

物質〔非金屬

純凈物/①按化合物性質分：酸、堿、鹽、氧化物

②按化合物組成性質分：離子化合物、共價化合物

化合物,

I③按在水溶液中或

熔融狀態(tài)是否導電：電解質和非電解質

.④按化學反應中得失電子：氧化劑和還原劑

【通關秘籍】純凈物和混合物：

(1)只含有一種元素的不一定是純凈物。只含有一種元素的物質也可能是混合物。如：氧氣和臭氧、

金剛石與石墨。

(2)含水的物質不一定是混合物.如:物質所含結晶水就不是混合物而是純凈物,CuS0-5HzO純凈物

2.氧化物

(1)分類：

①酸性氧化物，與堿反應生成鹽和水的氧化物，如SO?、COz、S03、N2O5、P2O5等。

②堿性氧化物，與酸反應生成鹽和水的氧化物，溶液NazO、CaO、CuO、Fe。、FeO等。

③兩性氧化物，既能跟酸反應、又能跟堿反應生成鹽和水的氧化物，如：ALOa。

(2)氧化物類型判別

①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mnb；②非金屬氧化物不一定為金屬氧化物，如CO；

③堿性氧化物一定為金屬氧化物；④金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如AL03（兩性氧化物）；

⑤酸性氧化物一定為酸酢；酸酢不一定為酸性氧化物。

常考知識點：

①高分子化合物（油脂不是高分子化合物）

②同素異形體的混合物（金剛石和石墨的混合物）；同分異構體的混合物（Who構成的物質可能

是混合物）

③NaD不是堿性氧化物、而是過氧化物；

④NO和CO不是酸性氧化物，能電離出H,的物質不一定是酸（如NaHSOD

例題：

1.物質的分類多種多樣，下列說法及物質的分類均正確的是（）

A.金屬氧化物一般為堿性氧化物，Na、Mg、Al、Fe、Mn的最高價氧化物均為堿性氧化物。

B、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，C、N、S、P、Cl、Si的最高價氧化物均為酸性氧化物。

C.在水溶液中能夠導電的物質為電解質，如HC1、壓0、CHaCOOH.AgCKN%、NaOH均為電解質。

D.高分子化合物在人類生活中必不可少，淀粉、纖維素、蛋白質、油脂、橡膠、塑料都屬于高分

子化合物。

2.分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據和結論都正確的是（）

A.比0、HCOOH、Cuz（OH）2c。3均含有氧元素，都是氧化物

B、HC1O、HzSOK濃）、HNB均有氧化性,都屬于氧化性酸

C.HF、CH3coONa、Ba（OH”都易溶于水,都是強電解質

D.HCOOH、H￡0；,、HCHO分子中含有兩個氫原子、都是二元酸

考點三：分散系

（1）定義：一種（或者多種）物質分散到另一種（或多種）物質中所得到的體系。被分散的物質稱

為，起容納分散質作用的物質稱為。

（2）按照分散劑的粒子大小對分散系進行分類，如圖所示，共有3種類型：

溶液?膠體?濁液

A粒子大小

1nm100nm

(3)溶液、膠體、濁液的比較

濁液

分散系溶液膠體

懸濁液乳濁液

分散質粒子大小<1nm1'lOOnm>lOOnm>lOOnm

分散質粒子的構大量分子聚集成大量分子聚集成的小

小分子、粒子少量分子聚集體或大分子

成的固體小顆粒液滴

均一、透明、穩(wěn)定多數較均一、較穩(wěn)定、介不均一、不透明、不均一、不透明、久置

特點

體系穩(wěn)體系久置沉淀分層

分散質微粒是否

能能不能

能通過濾紙

分散質是否能透

能不能不能

過半透膜

實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(0H)3膠體.淀粉膠體泥水、石灰乳植物油和水的混合物

【注意】：三種分散體系的本質區(qū)別是分散質粒子的大小不同。

(4)膠體的性質

①常見的膠體有：煙、云、霧、Agl水溶膠、煙水晶、有色玻璃等。

②丁達爾現象:可見光束通過膠體時，在入射光側面可看到光亮的通路的現象稱為丁達爾現象?？?/p>

用此性質來鑒別溶液和膠體。

③聚沉:加熱、加入電解質會加入與膠體粒子帶相反電荷的膠體等均能使膠體粒子聚集成較大的顆

粒，從而形成沉淀從分散劑中析出。

④電泳:在外加直流電場的作用下，膠粒做定向移動的現象?？捎糜诠S靜電除塵、電泳電鍍、靜

電噴漆等。

⑤膠體的提純：滲析。分離膠體與溶液的操作，溶液中的小分子或離子可以透過半透膜，而膠體的

粒子不能透過半透膜

⑥Fe(OH)：；膠體的制備

A、制備原理：FeC13+3H20=^=Fe(OH)3(膠體)+3省0

B,制備具體操作：a、用燒杯去少量蒸儲水，加熱至沸騰；b、向沸水中逐滴加入適量的飽和

FeCb溶液;c、繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，體質加熱，記得到Fe(0H)3膠體。

【注意】制備Fe(0H)3膠體時，不能攪拌也不能加熱時間過長，否則會導致膠體聚沉。

(5)膠體應用

①利用電泳性質，可以分離氨基酸和蛋白質；利用血清蛋白電泳診斷疾病;冶金工業(yè)可用電泳除塵。

②明磯(或FeCh)凈水原理：A1："或Fe"水解生成了Al(0H)3或者Fe(OH)3膠粒表面積很大，吸

附能力很強，易吸附水中懸浮的雜質而聚沉。

③工業(yè)制造肥皂：油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉與水及甘油構成膠體，加入食鹽顆粒，則使高級

脂肪酸鈉從混合物中析出，浮在水面上，從而和甘油、食鹽水分離。

(6)易錯點擊

①丁達爾效應可快速鑒別溶液和膠體，但膠體區(qū)別于其他分散體系的本質特征是：膠體粒子直徑介

于1和lOOnm之間，而不是丁達爾現象。

②膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質)帶電荷，但淀粉膠體膠體粒子也不帶電荷。

③PM2.5是指環(huán)境空氣中動力學當量直徑小于或等于2.5uni的顆粒物,而膠體粒子直徑在1和lOOnm

之間。

④膠體粒子是多個分子形成的聚集體或大分子。將Imol的FeCL的飽和溶液逐滴滴入沸騰的蒸儲水

中，生成的Fe(OH)3膠體中膠粒的數目＜N,\,原因是：①Fe"部分水解；②膠粒是多個Fe(OH)3

分子組成聚集體。

例題：

1.下列事實與膠體性質無關的是()

A.水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵,減少對空氣的污染

B、將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物

C.一束平行光線射入蛋白質溶液里,從側面可以看到一條光亮的通路

D.氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸,先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解

2.下列有關膠體和溶液的敘述中正確的是()

A.溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體粒子的運動無規(guī)律。

B.通直流電后，溶液中溶質的粒子分別向兩極運動，而膠體中分散質粒子向某一極運動。

C.CuSOi溶液中通過一束光沒有特殊現象，蛋白質溶液中通過一束光出現一條光亮的“通路”

D.向Fe(0H)3膠體中通入稀硫酸，膠體聚沉產生紅褐色沉淀。

考點四：關于溶液中溶劑的計算

1.溶解度和質量分數的區(qū)別

①溶解度：溶解度是物質在一定溫度下100g水中能溶解的最大質量（20C）

②溶質的質量分數：溶質質量與溶液質量之比。

2.關于溶解度的計算

（1）溫度不變時，某飽和溶液蒸發(fā)溶劑析出一定質量的晶體的質量或蒸發(fā)溶劑的質量。

（2）飽和溶液的溶劑質量不變，改變溫度時，求析出或可繼續(xù)溶解溶質的質量。

（3）加入或析出的溶質帶有結晶水時，求最終所得溶液中溶質的溶解度或質量分數。

3.溶液的質量分數與密度的關系

（1）當溶液密度PAlg/cn?時，質量分數（3）越大，則p越大（如：NaOH溶液、硫酸等）

（2）當溶液密度P<lg/cnf'時，質量分數（3）越大，則p越?。ㄈ纾喊彼?、乙醵溶液等）

4.等體積或等質量的溶液混合后質量分數的變化規(guī)律

（1）兩種不同質量分數的溶液等體積混合，若溶液密度PAlg/cm',則混合溶液的質量分數大于它

們和的一半；若溶液密度P<lg/cn?,則溶液的質量分數小于它們和的一半。

（2）無論溶液密度P>lg/cm；'還是密度PVlg/cnf',等質量混合，所得溶液的質量分數都等于它們

的一半。

例題:將50g質量分數為5、濃度為G的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL（P^lg/cm3）水中，稀釋后得

到質量分數為3"物質的量濃度為C2的稀溶液.下列說法中正確的是（）

A、若Ci=2Cz,貝I3|<23”V<50mLB.若Ci=2Cz,貝UWI<2?2,V>50mL

C.若31=23Z,則CI<2CZ,V=50mLD.若叫=232,則G>2Cz,V<50mL

高考真題：

1.（2015I卷）我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性

最烈，能蝕五金…其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”這里的“強水”是指（）

A.氨水B、硝酸C.醋D.鹵水

2.（2016II卷）食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是（）

A.硅膠可用作食品干燥劑B.PzOs不可用作食品干燥劑

C、六水合氯化鈣可用作食品干燥劑D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

3.下列有關物質性質比較，錯誤的是（）

A.溶解度：小蘇打〈蘇打B.密度：澳乙烷>水

C.硬度：晶體硅（金剛石D、碳碳鍵長：乙烯〉苯

4.下列制作鉛筆的材料與相應工業(yè)不對應是（）

A.橡皮擦一一橡膠工業(yè)B.鋁合金片一一冶金行業(yè)

C.鉛筆芯——電鍍工業(yè)D.鉛筆漆一一涂料工業(yè)

5.下列物質分類的說法正確的是（）

A.金剛石、白磷都屬于單質B.漂白粉、石英都屬于純凈物

C.氯化鏤、次氯酸都屬于強電解質D.葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物

6.下列過程沒有發(fā)生化學反應的是（）

A.用活性炭去除冰箱中的異味B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C.用浸泡過高鐳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

7.化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是（）

A.煤的干儲和煤的液化均是物理變化B.海水淡化的方法有蒸儲法、電滲析法等

C.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素

D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

三、課堂練習

1.下列關于氧化物的敘述中正確的是（）

A、酸性氧化物均可與可溶性堿起反應B.酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài)

C.不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應D.氧化物與水的反應都是化合反應

2.將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（）

A.硫酸純堿石膏B、亞硫酸燒堿綠磯

C.油酸乙醇碳化鈣D.苯酚熟石灰苛性鉀

3.試分析下列說法是否正確？對錯誤的說法通過舉例指出錯誤之所在（）

A.由不同原子組成的純凈物一定是化合物

B.非金屬氧化物一定是酸性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物

C、含金屬元素的離子不一定都是陽離子

D.膽根是純凈物，水泥是混合物

4.下列各組物質中不易用物理性質區(qū)別的是（）

A.苯和四氯化碳B.酒精和汽油

C、氯化鏤和硝酸鏤晶體D.碘和高缽酸鉀固體

5.下列過程中，不涉及化學變化的是（）

A、甘油加水作護膚劑B.用明磯凈化水

C.烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

D.燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡

6.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的。玻璃態(tài)的

水無固定形狀,不存在晶體結構,且密度與普通液態(tài)水的密度相同.有關玻璃態(tài)水的敘述正確是（）

A.由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹

C.玻璃態(tài)水是分子晶體D、玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)

6.下表所列物質或概念間的從屬關系不符合如圖所示關系的是（）

XYZ

A光導纖維酸性氧化物復合材料

B純堿鹽化合物

C電解質化合物純凈物

D淀粉溶液膠體分散系

7.下列有關物質變化和分類的說法正確的是（）

A.電解熔融態(tài)的ALO3、'2c轉化為“C都屬于化學變化

B.膽帆、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物

C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應

D.SiOz、NO?、AI2O3都屬于酸性氧化物

8.下列說法正確的是（）

A.過.氧化鈉、燒堿、純堿分別屬于堿性氧化物、堿、鹽

B.Na、Al、Cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解冶煉法得到

C.天然氣、沼氣和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源

I）.氯化銀、冰醋酸、酒精、水銀分別屬于強電解質、弱電解質、非電解質、既不是電解質也不是

非電解質

9.下列說法在一定條件下可以實現的是（）

①酸性氧化物與堿反應②弱酸與鹽溶液反應可生成強酸

③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應④兩種酸溶液充分反應后的溶液呈中性

⑤有單質參加的非氧化還原反應⑥兩種含氧化合物反應的產物有氣體

A.①②③.④⑤⑥B.②④⑤⑥C.①②③⑤D.③④⑤⑥

10.化學工業(yè)是國民經濟的支柱產業(yè)下列生產過程中不涉及化學變化的是（）

A.氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨B.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵

C.硫酸廠用接觸法生產硫酸D.煉油廠用分儲法生產汽油

11.下列變化或過程屬于化學變化的是（）

A.激光法蒸發(fā)石墨得Ce。B.丁達爾效應

C.紫色石蕊試液通過活性炭變成無色D.用伯絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應

12.下列有關說法正確的是()

A.石油裂解得到的汽油是純凈物B.石油分饋和煤干儲都是化學變化

C.水蒸氣的液化和煤的液化均屬物理變化D.干冰和氨都屬于非電解質

13.下列有關物質性質的應用正確的是()

A.氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液

B.碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污

C.氮氣化學性質通常不活潑，可將熾熱的鎂粉可放在氮氣中冷卻

D.銅的金屬性比鐵弱，可將海輪浸水部分鑲上銅錠以減緩船體腐蝕

14.磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，磁流體是電子材料的

新秀,它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性.制備時將：FeSO,和Fez(S03的溶液等物質的量混

合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的分散質粒子直徑在5.36nm

的磁流體.下列說法中，正確的是()

A.所得的分散系屬于懸濁液B.所得的分散系中分散質為FeA

C.給分散系通電時陽極周圍黑色不變D.該分散系不屬于介穩(wěn)體系

E.該分散系能產生丁達爾效應

四、課后作業(yè)

1.［多選］下列敘述正確的是()

A.濃氨水中滴加FeCh飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

B.用可見光束照射區(qū)別溶液和膠體

3

C明肌溶于水產生Al(0H)3膠體,A1*+3H2O=A1(OH)3I+3印

D.明機能水解生成Al(OH)3膠體，可用于凈水劑

E.明磯水解時產生具有吸附性的膠體，可做漂白劑

F.沸水中滴加適量的飽和FeCL溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

G.向沸水中逐漸滴加少量飽和的FeCL溶液，可制得Fe(OH)3膠體

2.化學與人類生活可持續(xù)發(fā)展密切相關，有關化學資源的合成,利用與開發(fā)的敘述正確的是()

A.通過有機物的合成，可以制造出比鋼鐵更強韌的新型材料

B.大量使用化肥和農藥，以提高農作物產量

C.開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)，有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理

D.安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率

3.下列廣告語對應商品中含有的物質有誤的是（）

A.“紅梅味精，領先（鮮）一步”一一蛋白質

B.“衡水老白干，喝出男人味”一一乙醇

C.“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了"一一碳酸鈣

D.“要想皮膚好，早晚用大寶”一一丙三醇

4.下列關于物質分類的說法正確的是（）

A.灰0、SiOz都屬于化合物B.漂白粉、石英、Fe（0H）3膠體都屬于純凈物

C.BaSOnNH.CKNaOH都屬于強電解質D.⑩、S03,NO都屬于酸性氧化物

5.下列說法中不正確的是（）

A.AIQ可用作耐火材料，硅酸鈉是制備木材防火劑的原料

B.碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅合金

C.“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明研可以使海水淡化

D.絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物

6.鋼化玻璃俗稱普通玻璃的化身，是普通玻璃經一定物理方法處理后得到的.鋼化玻璃一般不會發(fā)