東北育才雙語學(xué)校高一上學(xué)期第一次月自主練習(xí)化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2013-2014學(xué)年度上學(xué)期高一年級化學(xué)學(xué)科第一次月自主測評題命題：高一化學(xué)組審題：高一化學(xué)組測評時間：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N：14O：16Fe：56Cu：64選擇題（每小題3分,每小題只有一個正確選項,共計60分)1．下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的說法中不正確的是A．Fe(OH）3膠體與硅酸溶液混合將產(chǎn)生凝聚現(xiàn)象B．Fe（OH)3膠體粒子在電場影響下將向陽極移動C．液溶膠中Fe(OH）3膠體粒子不停地做布朗運動D．光線通過Fe(OH）3膠體時會發(fā)生丁達爾現(xiàn)象2．向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳,其溶液導(dǎo)電性的變化是A．由弱變強 B．由強變?nèi)魿．由強變?nèi)?，再變?D．由弱變強,再變?nèi)?．下列離子方程式中正確的是A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑B．用小蘇打治療胃酸過多:HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑C．硝酸滴在石灰石上:CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3D．醋酸鈉和鹽酸混和：CH3COONa＋H＋＝CH3COOH＋Na＋4。下列敘述正確的是A。1。00molNaCl中含有6。02×1023個NaCl分子B。1。00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6。02×1023C。欲配置1。00L,1。00mol。L-1的NaCl溶液,可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D。電解58。5g熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4L氯氣（標準狀況)、23.0g金屬鈉5、若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A、1molCl2的體積為22.4LB、在0℃，101KPa時，22.4L氫氣中含有NAC、14g氮氣中含有7NA個電子D、NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：46、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A、鋅片插入硝酸銀溶液中:Zn+Ag+=Zn2++AgB、碳酸氫鈣溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2OC、少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑D、氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH）2+2H+=Cu2++2H2O7、ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，（析出銅后有氣泡產(chǎn)生）則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為:A、1：7B、7：1C、7：8D、8：8、常溫常壓下,24mLH2和O2的混合氣體，點燃反應(yīng)后再恢復(fù)到原來溫度和壓強，剩余氣體體積為3mL,則原混合氣體中H2和O2的分子個數(shù)比可能是（)A．1:16B．16：1C．7：17D．9．將2.4mol某金屬投入1.8L2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7。2g氫氣,則該金屬和酸分別是（)A．二價金屬，二元酸 B．二價金屬，三元酸C．三價金屬，二元酸 D．一價金屬，一元酸10、常溫下,在密閉容器中分別充入兩種氣體各0。1mol,在一定條件下充分反應(yīng)后,恢復(fù)到原溫度時，壓強和開始時相同。則原混合氣體可能為(）A．H2和O2B．HCl和NH3C．H2和Cl2D．CO和O11、下列說法正確的是A.32gO2占有的體積約為22.4LB。22g二氧化碳與標準狀況下11。2LHCl含有相同的分子數(shù)C.標準狀況下,22。4L水的質(zhì)量約為18gD。22.4LN2含有阿伏加德羅常數(shù)個N212．下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（)A．SO3B．H2SC．Cu(OH）2D．熔融的NaOH13．某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是A．Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO42－B．Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－、SO42－C．MnO4－、K＋、Cl－、H+、SO42－D．K＋、NO3－、SO42－、OH－、Na＋14．下列離子方程式正確的是A．Ca（HCO3)2溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液:HCO3—+H+==CO2↑+H2OC．碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-AUTOTEXT==BaSO4↓D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O15.在下列反應(yīng)中，其離子方程式可以用H++OH-=H2O表示的是（）A。Ba(OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)B．Cu（OH)2與稀硝酸反應(yīng)C．Ca(OH）2溶液與稀鹽酸反應(yīng)D．NaOH溶液與稀醋酸反應(yīng)16.氫化鈣可作為生氫劑（氫化鈣中氫的化合價為為-1），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑，下列說法錯誤的是(）A．CaH2既是氧化劑，又是還原劑B．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．CaH2是還原劑，H2O是氧化劑D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶117。有關(guān)3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2↑反應(yīng)的敘述，正確的是（）A、還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之為5：3B、HBrO3和HF是還原產(chǎn)物C、生成1molO2.5molH2O被氧化D、BrF3既是氧化劑又是還原劑18.在一定條件下，RO3n—和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n—+F2+2OH-=RO4-+2F—+H2O。從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是（）A。+7B.+6C.+5D.+419。有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A。物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有氧元素的得失C.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降D。有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng).20。在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH—等6種離子.已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是A。Cu2+、H+、SO42—B.Na+、OH—、CO32-C.CO32-、OH-、SO42—D.Na+、H+、SO42—二．填空題（共計40分）21。(6分）下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同A。CaO、Na2O、CO2、CuOB。H2、C、P、CuC。O2、Fe、Cu、ZnD。HCl、H2O、H2SO4、HNO3(1）以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）A；B；C;D。（2）這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu2(OH）2CO3），該反應(yīng)氧化還原反應(yīng)(填“是"或“否”)。（3)寫出上述新物質(zhì)與硝酸反應(yīng)的離子方程式__________________________________.22。（7分）有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序)，將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－、Cl－五種離子。同時生成一種白色沉淀.請回答下列問題:（1)經(jīng)檢驗，三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子,該離子是________.A．Na＋B．Mg2＋C．Cu2＋D．Ag＋（2)三種正鹽的化學(xué)式分別是：A__________,B__________，C________。（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序_____(填化學(xué)式）。(4)若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO42－、NO3－、K＋四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶3∶4,則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為________________。23.(13分）實驗室用密度為1。18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36。5％濃鹽酸配制250mL0。1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題:

（1）配制250mL0。1mol/L的鹽酸溶液.

應(yīng)量取鹽酸體積_____mL

，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格__________mL。

除容量瓶外還需要的其它儀器_____________________。（2)配制時,其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_______________________________________A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶,其目的______________________________溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為___________________________________（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）?a.沒有進行A操作___________

；b。加蒸餾水時不慎超過了刻度______________

；c.定容時俯視________________。（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度

?______________________________________________________________向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟B)不慎有液滴掉在容量瓶外？________________________________________________24.（6分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）氨氣通入醋酸：(2）過量CO2通入NaOH溶液中（3）大理石溶于醋酸的反應(yīng)（4)碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)（5)硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合（6）向碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水25。(8分）(1）1。8g的NH離子中含有的電子數(shù)為NA（2)常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NA（3)常溫常壓下，1。6gO2和O3所含氧原子數(shù)是N（4）1.806×1023個CO2所含氧原子數(shù)為NA(5)。如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是（6）0。15mol/L2L的Na2SO4溶液中含有SO42—的濃度是mol/L（7）46gNO2和46gN2O4含有的原子數(shù)均為NA（8）標準狀況下，11。2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA2013—2014學(xué)年度上學(xué)期高一年級化學(xué)學(xué)科第一次學(xué)生自主練習(xí)題答題區(qū):21。（1)A（1分）B（1分）C（1分）D（1分）（2)。（1分)(3）______________________________________________________。（1分）22.(1)________(1分）(2）A__________（1分）B__________(1分)C________（1分）（3）__________________________________________（1分）（4）________________.(2分）23.（1）_____

（1分）________(1分）

______________________________(2分）（2）_______________________________________(2分）（3）___________________________（1分)，____________________________(1分）（4）a.___________（1分）

b。_____________(1分）c。_______________（1分）（5）____________________（1分），_____________________（1分）24.（6分）⑴；⑵；⑶；⑷;⑸（6）