2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一本通考點(diǎn)7-化學(xué)方程式(教師版)

考點(diǎn)7：化學(xué)方程式考點(diǎn)通考點(diǎn)解讀1.通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析，理解化學(xué)方程式的含義；了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則；能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。2.在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算?？辞蹇键c(diǎn)復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)更清晰哦！3.認(rèn)識(shí)化學(xué)計(jì)算對(duì)于解決實(shí)際問(wèn)題的重要意義，進(jìn)一步了解化學(xué)定量研究的實(shí)際應(yīng)用?？辞蹇键c(diǎn)復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)更清晰哦！考法通中考預(yù)測(cè)在2020年的中考中，有關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)的考查有以下幾種情況：（1）常規(guī)化學(xué)方程式的考查。主要有三種形式：①直接要求書(shū)寫(xiě)某個(gè)化學(xué)方程式。這種形式比較少見(jiàn)，且有逐漸消失的趨勢(shì)。②糅合在推斷題、簡(jiǎn)答題、探究實(shí)驗(yàn)題等大題之中，兼有第一種形式的特點(diǎn)。③獨(dú)立提供新的情境，要求用化學(xué)方程式解釋有關(guān)現(xiàn)象。（2）陌生化學(xué)方程式的考查。這中形式的題目一般獨(dú)立提供新的信息，內(nèi)容涉及廣泛，要求學(xué)生在讀題、思題之后，用方程式把題中的化學(xué)變化表達(dá)出來(lái)。常規(guī)方程式的考查的第③種形式”能較好地考查學(xué)生的分析解決實(shí)際問(wèn)題的能力，而“陌生化學(xué)方程式的考查”則能考查學(xué)生的自學(xué)能力和應(yīng)用能力。故此我們要予以足夠的重視。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有以下幾種情況：（1）已知某反應(yīng)物的質(zhì)量，求另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；（2）已知某生成物的質(zhì)量求另一生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量；（3）有關(guān)混合物(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的計(jì)算；（4）涉及氣體體積的計(jì)算。方法通1．化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)對(duì)于化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，可以聯(lián)系質(zhì)量守恒定律、元素符號(hào)和化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及其意義、化學(xué)方程式的配平、常見(jiàn)物質(zhì)的狀態(tài)等相關(guān)知識(shí)細(xì)心地進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟可以簡(jiǎn)記為“寫(xiě)、配、標(biāo)、查”四個(gè)字。2．化學(xué)方程式的計(jì)算（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的審題是非常關(guān)鍵的，一般是抓住“三找”；即一找化學(xué)反應(yīng)方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系。（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，一般可以簡(jiǎn)記為：“六步七行”。其中的“六步”，又可以對(duì)應(yīng)著簡(jiǎn)記為：“設(shè)、方、質(zhì)(分為相對(duì)質(zhì)量和實(shí)際質(zhì)量?jī)尚?、比、算、答”。（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算的過(guò)程中，一定要注意：①設(shè)未知量x時(shí)，x的后面不要帶單位；②書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的時(shí)候，切記嚴(yán)格地按照“寫(xiě)→配→標(biāo)→注”步驟細(xì)心書(shū)寫(xiě)；③找質(zhì)量關(guān)系時(shí)，最好先找下一行的實(shí)際質(zhì)量關(guān)系(即已知量和未知量)，然后再對(duì)應(yīng)著找上一行的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系切記將它們都寫(xiě)在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方，分居上下兩行。④列比例式時(shí)，要按照“上一行的相對(duì)質(zhì)量比等于下一行的實(shí)際質(zhì)量比”的順序來(lái)列；保證是對(duì)應(yīng)比相等。⑤求算x時(shí)，可以參考著化學(xué)方程式下面的兩行質(zhì)量關(guān)系中的上下或左右的倍數(shù)關(guān)系來(lái)求算。當(dāng)沒(méi)有倍數(shù)關(guān)系時(shí)，再按照一般的方法來(lái)求算便是。⑥在寫(xiě)答案時(shí)，只需要簡(jiǎn)明扼要地答出關(guān)鍵語(yǔ)句即可。3.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則與步驟化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空設(shè)想或隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)。（2）遵循質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各種原子的種類和數(shù)目必須相等。化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（1）寫(xiě)根據(jù)反應(yīng)事實(shí)，在式子的左、右兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫(huà)一條短線。（2）配書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，在式子的左、右兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使得每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過(guò)程就是化學(xué)方程式的配平。（3）注注明反應(yīng)所需的條件?；瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生，因此，在化學(xué)方程式中需要注明反應(yīng)的條件。如加熱（常用“△”表示）、高溫、點(diǎn)燃或具體的溫度條件、加壓或具體的壓強(qiáng)范圍、催化劑和通電等寫(xiě)在短線的上方?！菊f(shuō)明】如果反應(yīng)物中沒(méi)有氣體而生成物中有氣體，則應(yīng)該在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“↑”號(hào)。如果是在溶液里的反應(yīng)，生成物中有沉淀產(chǎn)生，要在沉淀物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“↓”號(hào)。（4）等把短線改成等號(hào)，讀作“生成”。（5）查檢查上述四步是否正確。速學(xué)巧記左寫(xiě)反應(yīng)物，右寫(xiě)生成物；中間連等號(hào)，條件要注清；寫(xiě)準(zhǔn)化學(xué)式，計(jì)量數(shù)配平；生成氣體和沉淀，要用箭頭（↑、↓）來(lái)標(biāo)明。注意：化學(xué)方程式中三大符號(hào)的使用①“△”的使用a．“△”是表示加熱的符號(hào)，它所表示的溫度一般泛指用酒精燈加熱的溫度。b．如果一個(gè)反應(yīng)在酒精燈加熱的條件下能發(fā)生，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)就用“△”。c．如果一個(gè)反應(yīng)需要的溫度高于用酒精燈加熱的溫度，一般用“高溫”表示；如果反應(yīng)需要在點(diǎn)燃條件下發(fā)生，反應(yīng)條件則需要標(biāo)明“點(diǎn)燃”。②“↑”的使用a．“↑”表示生成物是氣態(tài)，只能出現(xiàn)在等號(hào)的右邊。b．反應(yīng)物為固體、液體，且生成的氣體能從反應(yīng)體系中逸出來(lái)，氣體化學(xué)式后應(yīng)該加“↑”。c．當(dāng)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行時(shí)，生成的氣體容易溶于水而不能從反應(yīng)體系中逸出來(lái)，則不用標(biāo)“↑”。d．若反應(yīng)物種有氣態(tài)物質(zhì)，則生成的氣體不用標(biāo)“↑”。③“↓”的使用a．“↓”表示難溶性固體生成物，只能出現(xiàn)在“”的右邊。b．當(dāng)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，生成物中有沉淀時(shí)，用“↓”。c．當(dāng)反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行時(shí)，盡管生成物中有不溶性固體，也不用標(biāo)“↓”。d．反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，若反應(yīng)物中有難溶性物質(zhì)，生成物中的難溶性物質(zhì)后面也不用標(biāo)“↓”?？碱}通?看看今天的效率如何，記錄自己進(jìn)步的點(diǎn)滴基礎(chǔ)入門(mén)練提升沖刺練學(xué)有余力升華練總計(jì)實(shí)際用時(shí)實(shí)際得分基礎(chǔ)入門(mén)練（共5道題，計(jì)10分）1．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．2H2O2H2+O2 B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 C．BaCl2+Na2CO32NaCl+BaCO3↓ D．Zn+H2SO4ZnSO4+H2【答案】C【解析】A.該化學(xué)方程式氫氣、氧氣后面沒(méi)有標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑；B.該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，氧氣后面沒(méi)有標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C.該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確；D.該化學(xué)方程式氫氣后面沒(méi)有標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。故選C。2．在2A+3BC+2D反應(yīng)中，36gA與56gB恰好完全反應(yīng)生成28gC和一定量的D，若C的化學(xué)式量為14，則C和D的化學(xué)式量之比為A．7∶1 B．7∶8 C．7∶16 D．7∶32【答案】C【解析】在2A+3BC+2D反應(yīng)中，36gA與56gB恰好完全反應(yīng)生成28gC和一定量的D，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，同時(shí)生成D的質(zhì)量=36g+56g－28g=64g；設(shè)D的化學(xué)式量為x。2A+3BC+2D142x28g64gx=32則C和D的化學(xué)式量之比=14∶32=7∶16。故選C。3．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．Al+O2AlO2 B．2KClO32KCl+3O2↑ C．CuO+CCu+CO2↑ D．FeCl3+KOHFe(OH)3+KCl【答案】B【解析】A.該化學(xué)方程式氧化鋁的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O22Al2O3；B.該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確；C.該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，沒(méi)有配平，二氧化碳后面沒(méi)有標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：2CuO+C2Cu+CO2↑；D.該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，氫氧化鐵的后面沒(méi)有標(biāo)注↓，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為FeCl3+3KOHFe(OH)3↓+3KCl。故選B。4．氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解制取氧氣，其化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．KClO3KCl+O2↑ B．2KClO32KCl+3O2↑C．2KClO32KCl+3O2↑ D．2KClO32KCl+3O2↑【答案】D【解析】氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解制取氧氣，反應(yīng)物是氯酸鉀，生成物是氯化鉀和氧氣，反應(yīng)條件是在催化劑的作用下加熱，化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑。故選D。5．在化學(xué)反應(yīng)A+2BC+2D中，已知16gA與64gB恰好完全反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量比為11：9，又知B的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為A．9 B．12 C．18 D．36【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的C.D的質(zhì)量和為16g+64g＝80g，生成C和D的質(zhì)量比為11∶9，則D的質(zhì)量為36g。設(shè)D的相對(duì)分子質(zhì)量為x。A+2BC+2D32×22x64g36gx＝18故選C。入門(mén)沖刺練（共10道題，計(jì)20分）6．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．S+O2SO2 B．2KClO32KCl+3O2 C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．HCl+NaNO3NaCl+HNO3【答案】A【解析】A.硫燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：S+O2SO2，該選項(xiàng)書(shū)寫(xiě)正確；B.氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，氧氣后面沒(méi)有標(biāo)注↑，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO32KCl+3O2↑，該選項(xiàng)書(shū)寫(xiě)不正確；C.高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，該選項(xiàng)書(shū)寫(xiě)不正確；D.鹽酸不能和硝酸鈉反應(yīng)，該選項(xiàng)書(shū)寫(xiě)不正確。故選A。7．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及其應(yīng)用都正確的是A．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，工業(yè)上用于冶煉鐵 B．BaCl2+H2O+CO2BaCO3↓+2HCl，用于制取透視檢查胃腸的鋇餐 C．Al3O23Al+O2↑，工業(yè)上用于冶煉鋁 D．NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl↓，用于制取復(fù)合肥料【答案】A【解析】A.該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，工業(yè)上可用于冶煉鐵，故選項(xiàng)正確；B.氯化鋇溶液不能與二氧化碳反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)氧化鋁的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該化學(xué)方程式中生成的碳酸氫鈉是沉淀，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，且氯化銨屬于氮肥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。8．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)2KClO32KCl+3O2↑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B．固體減少的質(zhì)量等于生成O2的質(zhì)量 C．MnO2加快了該反應(yīng)速率 D．氯酸鉀中K、O元素的質(zhì)量比是39∶16【答案】D【解析】A.2KClO32KCl+3O2↑屬于分解反應(yīng)，正確但不符合題意；B.固體減少的質(zhì)量等于生成O2的質(zhì)量正確，符合質(zhì)量守恒定律，正確但不符合題意；C.MnO2加快了該反應(yīng)速率正確，正確但不符合題意；D.氯酸鉀中K、O元素的質(zhì)量比＝39∶（16×3）＝39∶48，39∶16錯(cuò)誤，錯(cuò)誤符合題意。故選D。9．下列有關(guān)敘述對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確的是A．溶洞的形成Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑分解反應(yīng)B．酸雨的形成CO2+H2OH2CO3化合反應(yīng)C．碳與灼熱氧化銅反應(yīng)C+2CuOCO2↑+2Cu還原反應(yīng)D．用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】A.碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；B.酸雨的形成是二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，化學(xué)方程式為：SO2+H2OH2SO3，故B錯(cuò)誤；C.碳與灼熱氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：C+2CuOCO2↑+2Cu，符合“一換一”的特點(diǎn)，是置換反應(yīng)，還原反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，故C錯(cuò)誤；D.用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O，符合“兩交換，價(jià)不變”的特點(diǎn)，復(fù)分解反應(yīng)，故D正確。故選D。10．下列化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClC．2H2O2H2↑+O2↑ D．CO2+H2O=H2CO3【答案】C【解析】A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意；B.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意；C.2H2O2H2↑+O2↑，一種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng)，此選項(xiàng)符合題意；D.CO2+H2O=H2CO3，兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意。故選C。11．現(xiàn)有氧氣、氫氣、鐵、稀硫酸、水、氧化銅、碳酸鈉溶液七種物質(zhì)，請(qǐng)從中選擇恰當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式（各種物質(zhì)不能重復(fù)使用）。（1）化合反應(yīng)____________________________________。（2）分解反應(yīng)____________________________________。（3）置換反應(yīng)____________________________________。（4）復(fù)分解反應(yīng)____________________________________。【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4（2）2H2O2H2↑+O2↑（3）CuO+H2Cu+H2O（4）Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑【解析】（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，是化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+2O2Fe3O4。（2）電解水生成氫氣和氧氣，是分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2H2↑+O2↑。（3）氧化銅和氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水，是置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+H2Cu+H2O。（4）碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑。12．為測(cè)定某過(guò)氧化鈉樣品的純度，將2g該樣品與足量水發(fā)生如下反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑生成氣體質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示?；卮饐?wèn)題：（1）生成氧氣的質(zhì)量是___________g。（2）列式計(jì)算該樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）0.32（2）該樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%。【解析】（1）由圖象可知，生成氧氣的質(zhì)量是0.32g。（2）設(shè)樣品的過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為x。2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑15632x0.32g解得x＝1.56g該樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％＝78%。13．AgNO3可用于電影膠片制作?，F(xiàn)取含有NaNO3的AgNO3樣品100g，在一定條件下讓樣品充分反應(yīng)，只有AgNO3發(fā)生反應(yīng)，得到固體69g，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑。試計(jì)算：（1）AgNO3中N、O元素的質(zhì)量比為_(kāi)_______________。（2）分解產(chǎn)生的混合氣體中O2的質(zhì)量。（3）另取100該樣品和一定質(zhì)量的NaCl固體全部溶解于142.5g水中，得到含一種溶質(zhì)的溶液，該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）7∶24（2）8g（3）28.75%【解析】（1）AgNO3中N、O元素的質(zhì)量比為：14∶48＝7∶24。（2）分解產(chǎn)生的混合氣體的總質(zhì)量為100g﹣69g＝31g，混合氣體中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％，則氧氣的質(zhì)量為31g××100％=8g。答：分解產(chǎn)生的混合氣體中O2的質(zhì)量為8g。（3）設(shè)100g樣品中硝酸銀的質(zhì)量為x。2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑34032x8gx＝85g設(shè)85g硝酸銀完全反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為m，生成硝酸鈉的質(zhì)量為n，參與反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為z。AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO317058.5143.58585gzmnm＝71.75gn＝42.5gz＝29.25g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％=28.75%答：該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.75%。14.化學(xué)的學(xué)科特征讓在原子、分子的水平上研究物成和創(chuàng)造物質(zhì)。請(qǐng)從微觀的角度回答下列問(wèn)題。（1）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。①根據(jù)NA.Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖可推知，金屬NA.Al的化學(xué)性質(zhì)不同的原因是②CO和CO2化學(xué)性質(zhì)不同的原因是_______________.③稀鹽酸和稀硫酸都可使紫色石蕊試劑變紅，原因是___________________。（2）下圖是氫氣在氧氣中燃燒的微觀示意圖（圖中“O”代表氫原子，“●“代表氧原子）。①參加該化學(xué)反應(yīng)的最小粒子是__________（填微粒符號(hào)）。②寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________?！敬鸢浮?1).鈉元素與鋁原子的最外層電子數(shù)不同(2).一氧化碳分子與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)不同(3).它們電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是氫離子(4).H、O(5).【解析】（1）①在原子中，最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉元素與鋁原子的最外層電子數(shù)不同，所以金屬NA.Al的化學(xué)性質(zhì)不同；②分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，一氧化碳分子與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)不同，所以二者的化學(xué)性質(zhì)不同；③硫酸和鹽酸都能使紫色石蕊試液變紅，是因?yàn)樗鼈冸婋x時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是氫離子；（2）①由微觀反應(yīng)示意圖可知，參加該化學(xué)反應(yīng)的最小粒子是氫原子和氧原子，符號(hào)分別為：H、O；②由微觀反應(yīng)示意圖可知，氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。15.工業(yè)生產(chǎn)硫酸中的某一步反應(yīng)用微觀模型圖表示如下，下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)前后硫元素的化合價(jià)從+2價(jià)變成+3價(jià)B.參加反應(yīng)的反應(yīng)物間分子個(gè)數(shù)比是1:1C反應(yīng)前后分子數(shù)目不變D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)【答案】D【解析】A.反應(yīng)前含硫分子是SO2，硫元素的化合價(jià)是+4，反應(yīng)后含硫分子是SO3，硫元素的化合價(jià)是+6，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B.由轉(zhuǎn)化圖示可知參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2:1或1:2，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C.由圖示可知，反應(yīng)前有4個(gè)分子，反應(yīng)后有3個(gè)分子，可知反應(yīng)前后分子數(shù)目發(fā)生改變，故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D.由圖示可知反應(yīng)前的物質(zhì)含有兩種分子，即兩種物質(zhì)，而反應(yīng)后雖然也含有兩種分子，但其中一種是多余的反應(yīng)物，生成物只有一種，故該反應(yīng)符合“多變一”的化合反應(yīng)特征，故D項(xiàng)說(shuō)法正確。故本題選D。學(xué)有余力提升練（共5道題，計(jì)10分）1.從微觀角度研究物質(zhì)的變化才能揭示變化的本質(zhì)。（1）圖一所示過(guò)程屬于______變化（填“物理”或“化學(xué)”）；從微觀角度可獲得的信息是____。（2）請(qǐng)?jiān)趫D二空白方框內(nèi)畫(huà)出相應(yīng)的微粒模型圖________。（3）你對(duì)圖三所示化學(xué)變化微觀解釋是_______。（4）如圖反應(yīng)的現(xiàn)象是____；另寫(xiě)一個(gè)與該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)相同的化學(xué)方程式：____?！敬鸢浮?1).物理(2).微粒很小(3).(4).原子排列方式發(fā)生了改變(5).有白色沉淀產(chǎn)生(6).【解析】（1）圖一所示過(guò)程，蔗糖溶于水沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；從微觀角度可獲得的信息是微粒很小。（2）圖二表示的是氫氣在氧氣中燃燒生成水，根據(jù)圖示微觀模型圖，該反應(yīng)是兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子先拆分成原子，原子重新組合形成新的分子，即2個(gè)水分子，所以空白方框內(nèi)相應(yīng)的微粒模型圖應(yīng)為。（3）石墨轉(zhuǎn)化為金剛石后碳原子的排列方式發(fā)生了改變；（4）稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，所以反應(yīng)的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生；該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，另一個(gè)符合該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)的化學(xué)方程式：。2.利用催化劑可消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛，如圖所示為該反應(yīng)的微觀示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A.甲醛的化學(xué)式為CH2OB.生成物丙和丁中氧元素的化合價(jià)相同C.生成物丙由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成D.參加反應(yīng)的甲和生成的丁分子個(gè)數(shù)比為1:1【答案】C【解析】A.根據(jù)微觀示意圖可知，甲醛的化學(xué)式為CH2O，A正確；B.生成物丙是二氧化碳，氧元素化合價(jià)為-2價(jià)；丁是水，水中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)目，B正確；C.生成物丙是二氧化碳，每個(gè)二氧化碳分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，C不正確；D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故參加反應(yīng)的甲和生成的丁分子個(gè)數(shù)比為1:1，D正確。故選C。3.在一定條件下，某反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都未發(fā)生改變C.反應(yīng)前后分子的種類和個(gè)數(shù)沒(méi)變D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【答案】D【解析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)是，據(jù)此解題即可。A.由上分析可知該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)不正確；B.反應(yīng)前氮元素和氫元素的化合價(jià)為零，反應(yīng)后不為零，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都發(fā)生改變，故選項(xiàng)不正確；C.反應(yīng)前分子的種類是氮分子、氫分子，反應(yīng)后是氨分子；反應(yīng)前分子總數(shù)是3，反應(yīng)后是2，分子種類和個(gè)數(shù)都改變，故選項(xiàng)不正確；D.由上分析可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故選項(xiàng)正確；故選D。4.新型冠狀病毒肺炎威脅著人們的身體健康，預(yù)防病毒除了戴口罩、勤洗手，還要做好消毒工作。請(qǐng)按要求填空：（1）口罩成為每個(gè)人的生活必需品，醫(yī)用口罩生產(chǎn)中采用環(huán)氧乙烷滅菌消毒。環(huán)氧乙烷的化學(xué)式為C2H4O，環(huán)氧乙烷由_____種元素組成，一個(gè)環(huán)氧乙烷分子中的電子總數(shù)為_(kāi)____個(gè)，氧原子在化學(xué)反應(yīng)中易_____（填“得到”或“失去”）電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）生活中我們使用醫(yī)用酒精進(jìn)行消毒。醫(yī)用酒精中乙醇的_____分?jǐn)?shù)為75%（填“質(zhì)量”或“體積”）。（3）如圖是酒精完全燃燒的微觀示意圖。①已知：“”的相對(duì)原子質(zhì)量是“”的n倍，該反應(yīng)中“”和“”的質(zhì)量比是_____（用含n的式子表示）。②酒精易揮發(fā)且易燃，使用醫(yī)用酒精消毒時(shí)要注意_____?！敬鸢浮?24得到體積6n:(6+3n)避免接觸火源【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由酒精和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為。（1）環(huán)氧乙烷的化學(xué)式為C2H4O，環(huán)氧乙烷由碳、氫、氧共三種元素組成，1個(gè)碳原子中含有6個(gè)電子、1個(gè)氫原子中含有1個(gè)電子、1個(gè)氧原子中含有8個(gè)電子，所以一個(gè)環(huán)氧乙烷分子中的電子總數(shù)為個(gè)，氧原子的最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%。（3）①化學(xué)方程式為，設(shè)“”的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則：“”的相對(duì)原子質(zhì)量為nx，則：該反應(yīng)中“”（O2）和“”（H2O）的質(zhì)量比是②酒精易揮發(fā)且易燃，使用醫(yī)用酒精消毒時(shí)要注意避免接觸火源，以防發(fā)生爆燃。真題實(shí)戰(zhàn)模擬，考場(chǎng)更輕松真題實(shí)戰(zhàn)模擬，考場(chǎng)更輕松考場(chǎng)幫1．（2021·北京中考）丙烷（C3H8）是液化石油氣的主要成分之一，燃燒前后分子種類變化的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是A．甲中碳、氫元素質(zhì)量比為3∶8 B．乙和丙的元素組成相同C．44g甲完全燃燒至少需160g乙 D．生成的丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為1∶1【答案】C【解析】由圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C3H8+5O23CO2+4H2O。A.由甲的化學(xué)式為C3H8，可知其碳、氫元素質(zhì)量比為12×3∶1×8=9∶2，故不符合題意；B.由化學(xué)方程式可得，乙和丙的元素組成不相同，故不符合題意；C.設(shè)44g甲完全燃燒至少需要乙的質(zhì)量為x，C3H8+5O23CO2+4H2O4416044gx解得x=160g，故符合題意；D.由化學(xué)方程式可得，生成的丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為3∶4，故不符合題意。2．（2021·達(dá)州中考）現(xiàn)有Fe2O3和CuO的混合物Wg，在高溫條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.4g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水全部吸收后，產(chǎn)生白色沉淀5.0g，則W的數(shù)值為A．7.4 B．4.6 C．3.2 D．3.8【答案】C【解析】氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于一氧化碳中碳元素的質(zhì)量，故一氧化碳中碳元素質(zhì)量為，一氧化碳中氧元素質(zhì)量為，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為，CO2中的O原子來(lái)源于CO和金屬氧化物，故金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為，所以金屬氧化物的質(zhì)量為，即，故選C。3．（2021·煙臺(tái)中考）取一定質(zhì)量的CaCO3高溫灼燒一定時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為8.8g，其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量為A．1.1g B．2.2g C．4.4g D．5g【答案】B【解析】碳酸鈣質(zhì)量為：8.8g×50%÷＝11g，則反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量為：11g﹣8.8g＝2.2g。故選B。4．（2021·河南中考）向某氯化鋇溶液中加入一定質(zhì)量的硫酸溶液，二者恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，所得溶液的質(zhì)量與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為A．×100% B．×100% C．×100% D．×100%【答案】B【解析】法一：生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量等于所加的硫酸溶液的質(zhì)量，設(shè)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的純硫酸的質(zhì)量為y。BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl98233yx所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝×100%。法二：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出，生成硫酸鋇的質(zhì)量為233，則加入的硫酸溶液的質(zhì)量為233，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量98，所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%。故選B。5．（2021·荊州中考）將某稀硫酸分成兩等份，分別向其中加入鋅粉或鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后剩余的鐵比剩余的鋅多，產(chǎn)生氫氣分別為ag和bg，則a和b的關(guān)系是A．a(chǎn)