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文檔簡介

考點7:化學方程式考點通考點解讀1.通過具體化學反應(yīng)分析,理解化學方程式的含義;了解書寫化學方程式應(yīng)遵守的原則;能正確書寫簡單的化學方程式。2.在正確書寫化學方程式的基礎(chǔ)上進行簡單的計算??辞蹇键c復習,復習更清晰哦!3.認識化學計算對于解決實際問題的重要意義,進一步了解化學定量研究的實際應(yīng)用??辞蹇键c復習,復習更清晰哦!考法通中考預測在2020年的中考中,有關(guān)化學方程式的書寫的考查有以下幾種情況:(1)常規(guī)化學方程式的考查。主要有三種形式:①直接要求書寫某個化學方程式。這種形式比較少見,且有逐漸消失的趨勢。②糅合在推斷題、簡答題、探究實驗題等大題之中,兼有第一種形式的特點。③獨立提供新的情境,要求用化學方程式解釋有關(guān)現(xiàn)象。(2)陌生化學方程式的考查。這中形式的題目一般獨立提供新的信息,內(nèi)容涉及廣泛,要求學生在讀題、思題之后,用方程式把題中的化學變化表達出來。常規(guī)方程式的考查的第③種形式”能較好地考查學生的分析解決實際問題的能力,而“陌生化學方程式的考查”則能考查學生的自學能力和應(yīng)用能力。故此我們要予以足夠的重視。根據(jù)化學方程式的計算題有以下幾種情況:(1)已知某反應(yīng)物的質(zhì)量,求另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量;(2)已知某生成物的質(zhì)量求另一生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量;(3)有關(guān)混合物(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的計算;(4)涉及氣體體積的計算。方法通1.化學方程式的書寫對于化學方程式的書寫,可以聯(lián)系質(zhì)量守恒定律、元素符號和化學式的書寫及其意義、化學方程式的配平、常見物質(zhì)的狀態(tài)等相關(guān)知識細心地進行書寫。書寫化學方程式的步驟可以簡記為“寫、配、標、查”四個字。2.化學方程式的計算(1)根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算的審題是非常關(guān)鍵的,一般是抓住“三找”;即一找化學反應(yīng)方程式,二找已知量和未知量x,三找用到的相對質(zhì)量關(guān)系。(2)根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算步驟和格式,一般可以簡記為:“六步七行”。其中的“六步”,又可以對應(yīng)著簡記為:“設(shè)、方、質(zhì)(分為相對質(zhì)量和實際質(zhì)量兩行)、比、算、答”。(3)根據(jù)化學反應(yīng)方程式計算的過程中,一定要注意:①設(shè)未知量x時,x的后面不要帶單位;②書寫化學方程式的時候,切記嚴格地按照“寫→配→標→注”步驟細心書寫;③找質(zhì)量關(guān)系時,最好先找下一行的實際質(zhì)量關(guān)系(即已知量和未知量),然后再對應(yīng)著找上一行的相對質(zhì)量關(guān)系切記將它們都寫在相應(yīng)的化學式的正下方,分居上下兩行。④列比例式時,要按照“上一行的相對質(zhì)量比等于下一行的實際質(zhì)量比”的順序來列;保證是對應(yīng)比相等。⑤求算x時,可以參考著化學方程式下面的兩行質(zhì)量關(guān)系中的上下或左右的倍數(shù)關(guān)系來求算。當沒有倍數(shù)關(guān)系時,再按照一般的方法來求算便是。⑥在寫答案時,只需要簡明扼要地答出關(guān)鍵語句即可。3.化學方程式的書寫原則與步驟化學方程式的書寫原則(1)以客觀事實為依據(jù),不能憑空設(shè)想或隨意臆造事實上不存在的物質(zhì)的化學式和化學反應(yīng)。(2)遵循質(zhì)量守恒定律,等號兩邊各種原子的種類和數(shù)目必須相等?;瘜W方程式的書寫步驟(1)寫根據(jù)反應(yīng)事實,在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學式,并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線。(2)配書寫化學方程式時,在式子的左、右兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù),使得每一種元素的原子總數(shù)相等,這個過程就是化學方程式的配平。(3)注注明反應(yīng)所需的條件?;瘜W反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生,因此,在化學方程式中需要注明反應(yīng)的條件。如加熱(常用“△”表示)、高溫、點燃或具體的溫度條件、加壓或具體的壓強范圍、催化劑和通電等寫在短線的上方?!菊f明】如果反應(yīng)物中沒有氣體而生成物中有氣體,則應(yīng)該在氣體物質(zhì)的化學式右邊注“↑”號。如果是在溶液里的反應(yīng),生成物中有沉淀產(chǎn)生,要在沉淀物質(zhì)的化學式右邊注“↓”號。(4)等把短線改成等號,讀作“生成”。(5)查檢查上述四步是否正確。速學巧記左寫反應(yīng)物,右寫生成物;中間連等號,條件要注清;寫準化學式,計量數(shù)配平;生成氣體和沉淀,要用箭頭(↑、↓)來標明。注意:化學方程式中三大符號的使用①“△”的使用a.“△”是表示加熱的符號,它所表示的溫度一般泛指用酒精燈加熱的溫度。b.如果一個反應(yīng)在酒精燈加熱的條件下能發(fā)生,書寫化學方程式時就用“△”。c.如果一個反應(yīng)需要的溫度高于用酒精燈加熱的溫度,一般用“高溫”表示;如果反應(yīng)需要在點燃條件下發(fā)生,反應(yīng)條件則需要標明“點燃”。②“↑”的使用a.“↑”表示生成物是氣態(tài),只能出現(xiàn)在等號的右邊。b.反應(yīng)物為固體、液體,且生成的氣體能從反應(yīng)體系中逸出來,氣體化學式后應(yīng)該加“↑”。c.當反應(yīng)在溶液中進行時,生成的氣體容易溶于水而不能從反應(yīng)體系中逸出來,則不用標“↑”。d.若反應(yīng)物種有氣態(tài)物質(zhì),則生成的氣體不用標“↑”。③“↓”的使用a.“↓”表示難溶性固體生成物,只能出現(xiàn)在“”的右邊。b.當反應(yīng)在溶液中進行,生成物中有沉淀時,用“↓”。c.當反應(yīng)不在溶液中進行時,盡管生成物中有不溶性固體,也不用標“↓”。d.反應(yīng)在溶液中進行,若反應(yīng)物中有難溶性物質(zhì),生成物中的難溶性物質(zhì)后面也不用標“↓”。考題通?看看今天的效率如何,記錄自己進步的點滴基礎(chǔ)入門練提升沖刺練學有余力升華練總計實際用時實際得分基礎(chǔ)入門練(共5道題,計10分)1.下列化學方程式書寫正確的是A.2H2O2H2+O2 B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 C.BaCl2+Na2CO32NaCl+BaCO3↓ D.Zn+H2SO4ZnSO4+H2【答案】C【解析】A.該化學方程式氫氣、氧氣后面沒有標注↑,正確的化學方程式應(yīng)為:2H2O2H2↑+O2↑;B.該化學方程式缺少反應(yīng)條件,氧氣后面沒有標注↑,正確的化學方程式應(yīng)為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;C.該化學方程式書寫完全正確;D.該化學方程式氫氣后面沒有標注↑,正確的化學方程式應(yīng)為Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。故選C。2.在2A+3BC+2D反應(yīng)中,36gA與56gB恰好完全反應(yīng)生成28gC和一定量的D,若C的化學式量為14,則C和D的化學式量之比為A.7∶1 B.7∶8 C.7∶16 D.7∶32【答案】C【解析】在2A+3BC+2D反應(yīng)中,36gA與56gB恰好完全反應(yīng)生成28gC和一定量的D,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,同時生成D的質(zhì)量=36g+56g-28g=64g;設(shè)D的化學式量為x。2A+3BC+2D142x28g64gx=32則C和D的化學式量之比=14∶32=7∶16。故選C。3.下列化學方程式書寫正確的是A.Al+O2AlO2 B.2KClO32KCl+3O2↑ C.CuO+CCu+CO2↑ D.FeCl3+KOHFe(OH)3+KCl【答案】B【解析】A.該化學方程式氧化鋁的化學式書寫錯誤,反應(yīng)的化學方程式為:4Al+3O22Al2O3;B.該化學方程式書寫完全正確;C.該化學方程式缺少反應(yīng)條件,沒有配平,二氧化碳后面沒有標注↑,正確的化學方程式應(yīng)為:2CuO+C2Cu+CO2↑;D.該化學方程式?jīng)]有配平,氫氧化鐵的后面沒有標注↓,正確的化學方程式應(yīng)為FeCl3+3KOHFe(OH)3↓+3KCl。故選B。4.氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解制取氧氣,其化學方程式書寫正確的是A.KClO3KCl+O2↑ B.2KClO32KCl+3O2↑C.2KClO32KCl+3O2↑ D.2KClO32KCl+3O2↑【答案】D【解析】氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解制取氧氣,反應(yīng)物是氯酸鉀,生成物是氯化鉀和氧氣,反應(yīng)條件是在催化劑的作用下加熱,化學方程式為:2KClO32KCl+3O2↑。故選D。5.在化學反應(yīng)A+2BC+2D中,已知16gA與64gB恰好完全反應(yīng),生成C和D的質(zhì)量比為11:9,又知B的相對分子質(zhì)量為32,則D的相對分子質(zhì)量為A.9 B.12 C.18 D.36【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,生成的C.D的質(zhì)量和為16g+64g=80g,生成C和D的質(zhì)量比為11∶9,則D的質(zhì)量為36g。設(shè)D的相對分子質(zhì)量為x。A+2BC+2D32×22x64g36gx=18故選C。入門沖刺練(共10道題,計20分)6.下列化學方程式書寫正確的是A.S+O2SO2 B.2KClO32KCl+3O2 C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.HCl+NaNO3NaCl+HNO3【答案】A【解析】A.硫燃燒生成二氧化硫,反應(yīng)的化學方程式:S+O2SO2,該選項書寫正確;B.氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣,氧氣后面沒有標注↑,反應(yīng)的化學方程式:2KClO32KCl+3O2↑,該選項書寫不正確;C.高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,反應(yīng)的化學方程式:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,該選項書寫不正確;D.鹽酸不能和硝酸鈉反應(yīng),該選項書寫不正確。故選A。7.下列反應(yīng)的化學方程式及其應(yīng)用都正確的是A.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2,工業(yè)上用于冶煉鐵 B.BaCl2+H2O+CO2BaCO3↓+2HCl,用于制取透視檢查胃腸的鋇餐 C.Al3O23Al+O2↑,工業(yè)上用于冶煉鋁 D.NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl↓,用于制取復合肥料【答案】A【解析】A.該化學方程式書寫完全正確,工業(yè)上可用于冶煉鐵,故選項正確;B.氯化鋇溶液不能與二氧化碳反應(yīng),故選項錯誤;C.該反應(yīng)氧化鋁的化學式書寫錯誤,故選項錯誤;D.該化學方程式中生成的碳酸氫鈉是沉淀,正確的化學方程式應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,且氯化銨屬于氮肥,故選項錯誤。故選A。8.對于化學反應(yīng)2KClO32KCl+3O2↑。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B.固體減少的質(zhì)量等于生成O2的質(zhì)量 C.MnO2加快了該反應(yīng)速率 D.氯酸鉀中K、O元素的質(zhì)量比是39∶16【答案】D【解析】A.2KClO32KCl+3O2↑屬于分解反應(yīng),正確但不符合題意;B.固體減少的質(zhì)量等于生成O2的質(zhì)量正確,符合質(zhì)量守恒定律,正確但不符合題意;C.MnO2加快了該反應(yīng)速率正確,正確但不符合題意;D.氯酸鉀中K、O元素的質(zhì)量比=39∶(16×3)=39∶48,39∶16錯誤,錯誤符合題意。故選D。9.下列有關(guān)敘述對應(yīng)的化學方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確的是A.溶洞的形成Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑分解反應(yīng)B.酸雨的形成CO2+H2OH2CO3化合反應(yīng)C.碳與灼熱氧化銅反應(yīng)C+2CuOCO2↑+2Cu還原反應(yīng)D.用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O復分解反應(yīng)【答案】D【解析】A.碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳,化學方程式為Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑,故A錯誤;B.酸雨的形成是二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,化學方程式為:SO2+H2OH2SO3,故B錯誤;C.碳與灼熱氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,化學方程式為:C+2CuOCO2↑+2Cu,符合“一換一”的特點,是置換反應(yīng),還原反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型,故C錯誤;D.用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多生成氯化鋁和水,化學方程式為:Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O,符合“兩交換,價不變”的特點,復分解反應(yīng),故D正確。故選D。10.下列化學反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClC.2H2O2H2↑+O2↑ D.CO2+H2O=H2CO3【答案】C【解析】A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng),此選項不符合題意;B.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復分解反應(yīng),此選項不符合題意;C.2H2O2H2↑+O2↑,一種物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng),此選項符合題意;D.CO2+H2O=H2CO3,兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng),此選項不符合題意。故選C。11.現(xiàn)有氧氣、氫氣、鐵、稀硫酸、水、氧化銅、碳酸鈉溶液七種物質(zhì),請從中選擇恰當?shù)奈镔|(zhì)按要求書寫化學方程式(各種物質(zhì)不能重復使用)。(1)化合反應(yīng)____________________________________。(2)分解反應(yīng)____________________________________。(3)置換反應(yīng)____________________________________。(4)復分解反應(yīng)____________________________________?!敬鸢浮浚?)3Fe+2O2Fe3O4(2)2H2O2H2↑+O2↑(3)CuO+H2Cu+H2O(4)Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑【解析】(1)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,是化合反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式:3Fe+2O2Fe3O4。(2)電解水生成氫氣和氧氣,是分解反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式:2H2O2H2↑+O2↑。(3)氧化銅和氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水,是置換反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式:CuO+H2Cu+H2O。(4)碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,是復分解反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式:Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑。12.為測定某過氧化鈉樣品的純度,將2g該樣品與足量水發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑生成氣體質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。回答問題:(1)生成氧氣的質(zhì)量是___________g。(2)列式計算該樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)?!敬鸢浮浚?)0.32(2)該樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為78%?!窘馕觥浚?)由圖象可知,生成氧氣的質(zhì)量是0.32g。(2)設(shè)樣品的過氧化鈉的質(zhì)量為x。2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑15632x0.32g解得x=1.56g該樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=78%。13.AgNO3可用于電影膠片制作。現(xiàn)取含有NaNO3的AgNO3樣品100g,在一定條件下讓樣品充分反應(yīng),只有AgNO3發(fā)生反應(yīng),得到固體69g,該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑。試計算:(1)AgNO3中N、O元素的質(zhì)量比為________________。(2)分解產(chǎn)生的混合氣體中O2的質(zhì)量。(3)另取100該樣品和一定質(zhì)量的NaCl固體全部溶解于142.5g水中,得到含一種溶質(zhì)的溶液,該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?【答案】(1)7∶24(2)8g(3)28.75%【解析】(1)AgNO3中N、O元素的質(zhì)量比為:14∶48=7∶24。(2)分解產(chǎn)生的混合氣體的總質(zhì)量為100g﹣69g=31g,混合氣體中氧氣的質(zhì)量分數(shù)為×100%,則氧氣的質(zhì)量為31g××100%=8g。答:分解產(chǎn)生的混合氣體中O2的質(zhì)量為8g。(3)設(shè)100g樣品中硝酸銀的質(zhì)量為x。2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑34032x8gx=85g設(shè)85g硝酸銀完全反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為m,生成硝酸鈉的質(zhì)量為n,參與反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為z。AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO317058.5143.58585gzmnm=71.75gn=42.5gz=29.25g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=28.75%答:該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是28.75%。14.化學的學科特征讓在原子、分子的水平上研究物成和創(chuàng)造物質(zhì)。請從微觀的角度回答下列問題。(1)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。①根據(jù)NA.Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖可推知,金屬NA.Al的化學性質(zhì)不同的原因是②CO和CO2化學性質(zhì)不同的原因是_______________.③稀鹽酸和稀硫酸都可使紫色石蕊試劑變紅,原因是___________________。(2)下圖是氫氣在氧氣中燃燒的微觀示意圖(圖中“O”代表氫原子,“●“代表氧原子)。①參加該化學反應(yīng)的最小粒子是__________(填微粒符號)。②寫出該反應(yīng)的化學方程式____________。【答案】(1).鈉元素與鋁原子的最外層電子數(shù)不同(2).一氧化碳分子與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)不同(3).它們電離時產(chǎn)生的陽離子都是氫離子(4).H、O(5).【解析】(1)①在原子中,最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質(zhì),由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,鈉元素與鋁原子的最外層電子數(shù)不同,所以金屬NA.Al的化學性質(zhì)不同;②分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子,一氧化碳分子與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)不同,所以二者的化學性質(zhì)不同;③硫酸和鹽酸都能使紫色石蕊試液變紅,是因為它們電離時產(chǎn)生的陽離子都是氫離子;(2)①由微觀反應(yīng)示意圖可知,參加該化學反應(yīng)的最小粒子是氫原子和氧原子,符號分別為:H、O;②由微觀反應(yīng)示意圖可知,氫氣與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水,反應(yīng)的化學方程式為。15.工業(yè)生產(chǎn)硫酸中的某一步反應(yīng)用微觀模型圖表示如下,下列說法正確的是()A.反應(yīng)前后硫元素的化合價從+2價變成+3價B.參加反應(yīng)的反應(yīng)物間分子個數(shù)比是1:1C反應(yīng)前后分子數(shù)目不變D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)【答案】D【解析】A.反應(yīng)前含硫分子是SO2,硫元素的化合價是+4,反應(yīng)后含硫分子是SO3,硫元素的化合價是+6,故A項說法錯誤;B.由轉(zhuǎn)化圖示可知參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2:1或1:2,故B項說法錯誤;C.由圖示可知,反應(yīng)前有4個分子,反應(yīng)后有3個分子,可知反應(yīng)前后分子數(shù)目發(fā)生改變,故C項說法錯誤;D.由圖示可知反應(yīng)前的物質(zhì)含有兩種分子,即兩種物質(zhì),而反應(yīng)后雖然也含有兩種分子,但其中一種是多余的反應(yīng)物,生成物只有一種,故該反應(yīng)符合“多變一”的化合反應(yīng)特征,故D項說法正確。故本題選D。學有余力提升練(共5道題,計10分)1.從微觀角度研究物質(zhì)的變化才能揭示變化的本質(zhì)。(1)圖一所示過程屬于______變化(填“物理”或“化學”);從微觀角度可獲得的信息是____。(2)請在圖二空白方框內(nèi)畫出相應(yīng)的微粒模型圖________。(3)你對圖三所示化學變化微觀解釋是_______。(4)如圖反應(yīng)的現(xiàn)象是____;另寫一個與該反應(yīng)的微觀實質(zhì)相同的化學方程式:____?!敬鸢浮?1).物理(2).微粒很小(3).(4).原子排列方式發(fā)生了改變(5).有白色沉淀產(chǎn)生(6).【解析】(1)圖一所示過程,蔗糖溶于水沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化;從微觀角度可獲得的信息是微粒很小。(2)圖二表示的是氫氣在氧氣中燃燒生成水,根據(jù)圖示微觀模型圖,該反應(yīng)是兩個氫分子和一個氧分子先拆分成原子,原子重新組合形成新的分子,即2個水分子,所以空白方框內(nèi)相應(yīng)的微粒模型圖應(yīng)為。(3)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石后碳原子的排列方式發(fā)生了改變;(4)稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,所以反應(yīng)的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生;該反應(yīng)的實質(zhì)是銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀,另一個符合該反應(yīng)的微觀實質(zhì)的化學方程式:。2.利用催化劑可消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛,如圖所示為該反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法不正確的是A.甲醛的化學式為CH2OB.生成物丙和丁中氧元素的化合價相同C.生成物丙由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成D.參加反應(yīng)的甲和生成的丁分子個數(shù)比為1:1【答案】C【解析】A.根據(jù)微觀示意圖可知,甲醛的化學式為CH2O,A正確;B.生成物丙是二氧化碳,氧元素化合價為-2價;丁是水,水中氧元素的化合價為-2價目,B正確;C.生成物丙是二氧化碳,每個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成,C不正確;D.該反應(yīng)的化學方程式為,故參加反應(yīng)的甲和生成的丁分子個數(shù)比為1:1,D正確。故選C。3.在一定條件下,某反應(yīng)的微觀示意圖如下,下列說法正確的是A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.反應(yīng)前后各元素的化合價都未發(fā)生改變C.反應(yīng)前后分子的種類和個數(shù)沒變D.該反應(yīng)的化學方程式為:【答案】D【解析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)是,據(jù)此解題即可。A.由上分析可知該反應(yīng)符合“多變一”的特點,屬于化合反應(yīng),故選項不正確;B.反應(yīng)前氮元素和氫元素的化合價為零,反應(yīng)后不為零,反應(yīng)前后各元素的化合價都發(fā)生改變,故選項不正確;C.反應(yīng)前分子的種類是氮分子、氫分子,反應(yīng)后是氨分子;反應(yīng)前分子總數(shù)是3,反應(yīng)后是2,分子種類和個數(shù)都改變,故選項不正確;D.由上分析可知該反應(yīng)的化學方程式為:,故選項正確;故選D。4.新型冠狀病毒肺炎威脅著人們的身體健康,預防病毒除了戴口罩、勤洗手,還要做好消毒工作。請按要求填空:(1)口罩成為每個人的生活必需品,醫(yī)用口罩生產(chǎn)中采用環(huán)氧乙烷滅菌消毒。環(huán)氧乙烷的化學式為C2H4O,環(huán)氧乙烷由_____種元素組成,一個環(huán)氧乙烷分子中的電子總數(shù)為_____個,氧原子在化學反應(yīng)中易_____(填“得到”或“失去”)電子,形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)生活中我們使用醫(yī)用酒精進行消毒。醫(yī)用酒精中乙醇的_____分數(shù)為75%(填“質(zhì)量”或“體積”)。(3)如圖是酒精完全燃燒的微觀示意圖。①已知:“”的相對原子質(zhì)量是“”的n倍,該反應(yīng)中“”和“”的質(zhì)量比是_____(用含n的式子表示)。②酒精易揮發(fā)且易燃,使用醫(yī)用酒精消毒時要注意_____?!敬鸢浮?24得到體積6n:(6+3n)避免接觸火源【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知,該反應(yīng)是由酒精和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水,化學方程式為。(1)環(huán)氧乙烷的化學式為C2H4O,環(huán)氧乙烷由碳、氫、氧共三種元素組成,1個碳原子中含有6個電子、1個氫原子中含有1個電子、1個氧原子中含有8個電子,所以一個環(huán)氧乙烷分子中的電子總數(shù)為個,氧原子的最外層有6個電子,在化學反應(yīng)中易得到電子,形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)醫(yī)用酒精中乙醇的體積分數(shù)為75%。(3)①化學方程式為,設(shè)“”的相對原子質(zhì)量為x,則:“”的相對原子質(zhì)量為nx,則:該反應(yīng)中“”(O2)和“”(H2O)的質(zhì)量比是②酒精易揮發(fā)且易燃,使用醫(yī)用酒精消毒時要注意避免接觸火源,以防發(fā)生爆燃。真題實戰(zhàn)模擬,考場更輕松真題實戰(zhàn)模擬,考場更輕松考場幫1.(2021·北京中考)丙烷(C3H8)是液化石油氣的主要成分之一,燃燒前后分子種類變化的微觀示意圖如下。下列說法正確的是A.甲中碳、氫元素質(zhì)量比為3∶8 B.乙和丙的元素組成相同C.44g甲完全燃燒至少需160g乙 D.生成的丙與丁的分子個數(shù)比為1∶1【答案】C【解析】由圖可知,該反應(yīng)的化學方程式為:C3H8+5O23CO2+4H2O。A.由甲的化學式為C3H8,可知其碳、氫元素質(zhì)量比為12×3∶1×8=9∶2,故不符合題意;B.由化學方程式可得,乙和丙的元素組成不相同,故不符合題意;C.設(shè)44g甲完全燃燒至少需要乙的質(zhì)量為x,C3H8+5O23CO2+4H2O4416044gx解得x=160g,故符合題意;D.由化學方程式可得,生成的丙與丁的分子個數(shù)比為3∶4,故不符合題意。2.(2021·達州中考)現(xiàn)有Fe2O3和CuO的混合物Wg,在高溫條件下用足量的CO還原,得到金屬混合物2.4g,將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水全部吸收后,產(chǎn)生白色沉淀5.0g,則W的數(shù)值為A.7.4 B.4.6 C.3.2 D.3.8【答案】C【解析】氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于一氧化碳中碳元素的質(zhì)量,故一氧化碳中碳元素質(zhì)量為,一氧化碳中氧元素質(zhì)量為,二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為,CO2中的O原子來源于CO和金屬氧化物,故金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為,所以金屬氧化物的質(zhì)量為,即,故選C。3.(2021·煙臺中考)取一定質(zhì)量的CaCO3高溫灼燒一定時間,測得反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為8.8g,其中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為50%,則反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量為A.1.1g B.2.2g C.4.4g D.5g【答案】B【解析】碳酸鈣質(zhì)量為:8.8g×50%÷=11g,則反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量為:11g﹣8.8g=2.2g。故選B。4.(2021·河南中考)向某氯化鋇溶液中加入一定質(zhì)量的硫酸溶液,二者恰好完全反應(yīng),過濾,所得溶液的質(zhì)量與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式為A.×100% B.×100% C.×100% D.×100%【答案】B【解析】法一:生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量等于所加的硫酸溶液的質(zhì)量,設(shè)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的純硫酸的質(zhì)量為y。BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl98233yx所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=×100%。法二:根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可以看出,生成硫酸鋇的質(zhì)量為233,則加入的硫酸溶液的質(zhì)量為233,參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量98,所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:×100%。故選B。5.(2021·荊州中考)將某稀硫酸分成兩等份,分別向其中加入鋅粉或鐵粉,反應(yīng)結(jié)束后剩余的鐵比剩余的鋅多,產(chǎn)生氫氣分別為ag和bg,則a和b的關(guān)系是A.a(chǎn)

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