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學(xué)科知識(shí)線上模考(高中化學(xué))

您的姓名：［填空題］*

基本信息：［矩陣文本題］*

學(xué)號(hào)：_________________________

學(xué)院：_________________________

專(zhuān)業(yè)：_________________________

1.下列變化中，氣體被還原的是0o［單選題］*

A.二氧化碳使Na2O2固體變白

B.氯氣使KBr溶液變黃

C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色

D.氨氣使A1C13溶液產(chǎn)生白色沉淀。

答案解析：A.二氧化碳與淡黃色的Na2O2反應(yīng)生成白色的碳酸鈉，該反應(yīng)中

Na2O2既是氧化劑又是還原劑，二氧化碳不是氧化劑和還原劑，故A錯(cuò)誤；B.氯

氣使KBr溶液變黃，該反應(yīng)中氯氣做氧化劑，反應(yīng)中被還原，故B正確；C.乙烯

與澳的反應(yīng)中，漠做氧化劑，乙烯被氧化，故C錯(cuò)誤；D.氨氣與A1C13溶液的反應(yīng)

不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。

2.能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為()o［單選題］*

A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2T+H2O

B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2Sf+Fe2+

C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32—A12（CO3）31

D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的N02:2NO2+2OH—=N03—+N02—+H20

確答案）

答案解析：A.碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO21+2CH3COO—,故A錯(cuò)誤；B.硫化亞鐵與

△

濃硫酸混合加熱，離子方程式為2FeS+6H2so4（濃）2Fe3++3SO42-

+3SO2T+2S+6H2O,故B錯(cuò)誤；C.鋁離子水解顯酸性，碳酸根離子水解顯堿性，

混合后水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為

2A13++3CO32—+3H2O=2Al（OH）31+3CO2t，故C錯(cuò)誤；D.用氫氧化鈉溶液吸收工

業(yè)廢氣中的N02,+4價(jià)的氮發(fā)生歧化反應(yīng)，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，離子方程式

為2NO2+2OH—=N03—+N02—+H20,故D正確；故選Do

3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是（）o［單選題］*

A.lmol乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NA

B.lmol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

C.lLO.lmol-L-1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NA

D.lmol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

答案解析：A.乙烯中含4條碳?xì)滏I，故1mol乙烯中含4NA條碳?xì)滏I，故A正確；

B.甲烷燃燒時(shí)，碳元素由-4價(jià)變?yōu)?4價(jià)，故Imol甲烷燃燒轉(zhuǎn)移8moi電子即

8NA個(gè)電子，故B正確；C.乙酸為弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子個(gè)數(shù)

小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.CO和氮?dú)庵芯?4個(gè)質(zhì)子，故ImolCO和氮?dú)獾?/p>

混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA個(gè)，故D正確；故選C。

4.不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí)，有機(jī)物C4H9C1O的同分異構(gòu)體中能

與Na反應(yīng)放出氫氣的共有（不含立體異構(gòu)）（）。［單選題］*

A.8種

B.9種

C.10種

D.12種

答案解析：有機(jī)物C4H9C1O的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明其分子

中含有羥基，該有機(jī)物可以看作C1原子取代丁醇中氫原子形成的，丁醇的同分異

CH3

I

CH3cHeH2cH3CH3CCH3

II

構(gòu)體有：CH3cH2cH2cH2OH、OH、OH、CH3(CH3)

CHCH2OH,CH3CH2CH2CH2OH分子的短基中含有4種等效H原子，不考慮羥

CH3cHeH2cH3

I

基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí)，其一氯代物有3種；°H分子的燃

基中含有4種H原子，不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí)，其一氯代物有3

CH3

I

CH3CCH3

I

種；°H分子中的煌基中含有1種H原子，其一氯代物有1種；CH3

(CH3)CHCH20H分子的燒基上含有3種等效H,不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)

碳原子上時(shí)，其一氯代物有2種，根據(jù)分析可知，有機(jī)物C4H9c10的同分異構(gòu)體

中能與Na反應(yīng)放出氫氣的共有：3+3+1+2=9,故選B。

5.鐵系氧化物材料在光催化、電致變色、氣敏傳感器以及光電化學(xué)器件中有著廣泛

的應(yīng)用和誘人的前景。實(shí)驗(yàn)室中可利用FeCO3和02為原料制備少量鐵紅，每生

成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，則下列有關(guān)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的

是0o［單選題］*

A.2FeCO3(s)+02(g)=Fe2O3(s)+2CO2(g)△H=-13()kJ/mol

B.4FeCO3(s)+02(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=+260kJ/mol

C.4FeC03(s)+02(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-260kJ/mol

D.4FeC03(s)+02(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=+130kJ/mol

160g

答案解析：每生成160g固體鐵紅的物質(zhì)的量為：160g/mol=1mol,放出13()kJ熱

量，所以生成2moi氧化鐵放出的熱量為260KJ,所以熱化方程式為：4FeC03

(s)+02(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-260kJ/mol,故選C。

6.室溫條件下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的描述正確的是()0［單選題］*

c(Na*)

2c(CO：)

A.向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液為中性，則〉1

B.pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c(NH4+)=c(Ba2+)

C.等濃度的KHS03溶液與KOH溶液等體積混合：c(OH-)-c(H+)=c

(HS03-)+c(H2SO3)

c(Mg")

c(OH~)

D.向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4cl粉末不變

答案解析：A.混合溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+),溶液中存在電荷守恒，

c(Na+)

根據(jù)電荷守恒得c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-),所以2c《0：)>1,故

A正確；B.pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中c(OH-)、c(H+)分別相等，根

據(jù)電荷守恒得c(NH4+)=2c(Ba2+),故B錯(cuò)誤；C.等濃度的KHSO3溶液與

KOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成亞硫酸鉀，溶液中存在質(zhì)子守恒，

根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH-)-c(H+)=c(HS03-)+2c(H2so3),故C錯(cuò)

誤；D.氯化核水解導(dǎo)致溶液酸性，氫氧化鎂和氫離子反應(yīng)生成鎂離子和水，所以鎂

c(Mg2+)

離子濃度增大、氫氧根離子濃度減小，所以c(OHD增大，故D錯(cuò)誤；故選A。

7.X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；

Y的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的6倍；Z的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)；自

然界中，W的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為淡黃色晶體。下列敘述正確的是

()。［單選題］*

A.原子半徑的大?。篫>X>Y

B.Z的氫化物的沸點(diǎn)一定比X的低

C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性在同主族中最強(qiáng)

D.Y的單質(zhì)與Z、X形成的化合物反應(yīng)可冶煉金屬

答案解析：由上述分析可知，X為O,Y為Mg,Z為C,W為S,A.電子層越

多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大?。篩>Z>

X,故A錯(cuò)誤；B.Z的氫化物可能為固態(tài)燒，其的沸點(diǎn)可能比X的高，故B錯(cuò)誤；

C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，其酸性在同主族中最強(qiáng)，故C正確；D.Y

的單質(zhì)與Z、X形成的化合物反應(yīng)生成MgO和C,不能冶煉金屬，故D錯(cuò)誤；故

選C。

8.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子的雜化理論，判斷BC13分子的空間構(gòu)型和中心

原子的雜化方式0o［單選題］*

A.直線形，sp雜化

B.三角形，sp2雜化E確答案)

C.三角錐形，sp2雜化

D.三角錐形，sp3雜化

答案解析：價(jià)層電子對(duì)數(shù)=(中心原子價(jià)電子數(shù)+配位原子提供價(jià)電子數(shù)-離子代

數(shù)值)/2,鹵素原子提供1個(gè)價(jià)電子。BC13的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=(3+3)/2=3,中

心原子的雜化方式是sp2雜化，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的AX3分子幾何構(gòu)型為平面三

角形。所以BC13分子的空間構(gòu)型是三角形，中心原子的雜化方式為sp2雜化。故

選B。

9.下列性質(zhì)適合于離子晶體的是()o［單選題］*

A.熔點(diǎn)-218℃,難溶于水

B.熔點(diǎn)3900C,硬度很大，不導(dǎo)電

C.難溶于水，固體時(shí)導(dǎo)電，升溫時(shí)導(dǎo)電能力減弱

D.難溶于水，熔點(diǎn)高，固體不導(dǎo)電，熔化時(shí)導(dǎo)電

答案解析：離子晶體液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，難溶于非極性溶劑，熔點(diǎn)較高、質(zhì)硬而脆，固

體不導(dǎo)電，故A、C均不符合離子晶體的特點(diǎn)；B中熔點(diǎn)達(dá)3900C,硬度很大，不

導(dǎo)電，應(yīng)是原子晶體，故只有D符合題意。

10.從課程內(nèi)容所固有的屬性來(lái)區(qū)分，可分成（）。［單選題］*

A.學(xué)科課程與活動(dòng)課程

B.分科課程與綜合課程

C.必修課程與選修課程

D.國(guó)家課程、地方課程與校本課程

答案解析：題干描述的是學(xué)科課程與活動(dòng)課程的劃分依據(jù)

11.與高中階段課程設(shè)置不相符的是（）o［單選題］*

A.時(shí)代性

B.基礎(chǔ)性

C.選擇性

D.發(fā)展性（正確答案）

答案解析：小學(xué)階段課程應(yīng)體現(xiàn)普及性、基礎(chǔ)性和發(fā)展性；初中階段課程應(yīng)符合普

及性、基礎(chǔ)性和發(fā)展性；高中階段課程應(yīng)符合時(shí)代性、基礎(chǔ)性和選擇性。因此不符

合的是D選項(xiàng)。

12.綜合實(shí)踐活動(dòng)課程的內(nèi)容主要包括①信息技術(shù)教育②研究性學(xué)習(xí)③社區(qū)服務(wù)與

社會(huì)實(shí)踐④勞動(dòng)技術(shù)教育（D）。［單選題】*

A.①②③（正確答案）

B①③④

②③④

①②③④

答案解析：綜合實(shí)踐活動(dòng)課程的內(nèi)容主要包括：信息技術(shù)教育；研究性學(xué)習(xí)；社區(qū)

服務(wù)與社會(huì)實(shí)踐；勞動(dòng)技術(shù)教育。

13.完整的課程標(biāo)準(zhǔn)由幾部分構(gòu)成（）。［單選題］*

A.4

B.5（正確答案）

C.6

D.7

答案解析：完整的課程標(biāo)準(zhǔn)由前言課程目標(biāo)、內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)、實(shí)施建議、附錄（術(shù)語(yǔ)解

釋?zhuān)┪宀糠纸M成。

14.下列選項(xiàng)中不屬于普通高中課程構(gòu)成層次的是（）。［單選題］*

A.學(xué)習(xí)領(lǐng)域

B.科目

C.模塊

D.認(rèn)知領(lǐng)域

答案解析：普通高中課程由學(xué)習(xí)領(lǐng)域、科目、模塊三個(gè)層次構(gòu)成。

15.中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定著重培養(yǎng)學(xué)生的五種能力，分別是觀察能力、思維能

力、自學(xué)能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰埃ǎ?。［單選題］*

A.閱讀能力

B.動(dòng)手能力

C.創(chuàng)新能力（正確答案）

D.實(shí)踐能力

答案解析：中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定著重培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思維能力、自學(xué)能

力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皠?chuàng)新能力。

16.下列有關(guān)“課程”的說(shuō)法正確的是（）。［單選題］*

A.課程等同于學(xué)生要學(xué)習(xí)的教材內(nèi)容

B.課程是先于教學(xué)過(guò)程預(yù)先編制好的、現(xiàn)成的知識(shí)體系

C.教師和學(xué)生都是課程的建設(shè)者和創(chuàng)造者

D.課程是一成不變的

答案解析：我國(guó)傳統(tǒng)課程概念的兩個(gè)誤區(qū)：僅僅把課程等同于學(xué)生將要學(xué)習(xí)的教材

內(nèi)容，未能把學(xué)生從特定的教學(xué)活動(dòng)方式中實(shí)際獲得的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)也看成是課程的有

機(jī)要素，此乃第一大誤區(qū)；僅僅把課程看作是先于教學(xué)過(guò)程預(yù)先已經(jīng)編制好的、現(xiàn)

成的知識(shí)體系，不能從動(dòng)態(tài)生成的角度看待課程存在的形式，這是傳統(tǒng)課程觀的另

一個(gè)誤區(qū)。對(duì)于生成性課程來(lái)說(shuō)，教師和學(xué)生都是參與課程開(kāi)發(fā)的主體，他們既是

課程的傳遞者與吸收者，同時(shí)又是課程的建設(shè)者與創(chuàng)造者。

17.認(rèn)為教師的角色是課程的開(kāi)發(fā)者，這是課程實(shí)施的（）。［單選題］*

A.忠實(shí)取向

B.相互適應(yīng)取向

C.主體取向

D.課程創(chuàng)生取向

答案解析：課程實(shí)施的三種取向：忠實(shí)取向：設(shè)計(jì)好的課程是不能改變的，課程實(shí)

施的過(guò)程應(yīng)該是忠實(shí)地執(zhí)行課程計(jì)劃的過(guò)程；相互調(diào)適取向：設(shè)計(jì)好的課程計(jì)劃是

可以變動(dòng)的，課程實(shí)施過(guò)程是課程計(jì)劃與班級(jí)或?qū)W校實(shí)際情境在課程目標(biāo)、內(nèi)容、

方法組織模式諸方面相互調(diào)整、改變與適應(yīng)的過(guò)程。創(chuàng)生取向：設(shè)計(jì)好的課程并不

是固定不變的，課程實(shí)施的過(guò)程也是課程的設(shè)計(jì)過(guò)程，是在具體教育情境中由師生

共同創(chuàng)新生的教育經(jīng)驗(yàn)的過(guò)程，原來(lái)設(shè)計(jì)好的課程只是這個(gè)“經(jīng)驗(yàn)”創(chuàng)生過(guò)程中可供

選擇的材料之一。

18.下列哪份文件提出了新課程改革的總目標(biāo)（）0［單選題］*

A.《中華人民共和國(guó)義務(wù)教育法》

B.《國(guó)家中長(zhǎng)期教育改革和發(fā)展綱要》

C.《基礎(chǔ)教育課程改革綱要（試行）》

D.《中華人民共和國(guó)教育法》

答案解析：《基礎(chǔ)教育課程改革綱要（試行）》提出了新課程總的培養(yǎng)目標(biāo)：新課

程的培養(yǎng)目標(biāo)應(yīng)該體現(xiàn)時(shí)代要求，要使學(xué)生具有愛(ài)國(guó)主義和集體主義精神，熱愛(ài)社

會(huì)主義，繼承和發(fā)揚(yáng)中華民族的優(yōu)秀傳統(tǒng)和革命傳統(tǒng)；具有社會(huì)主義民主法治意

識(shí)，遵守國(guó)家法律和社會(huì)公德；逐步形成正確的世界觀、人生觀和價(jià)值觀；具有社

會(huì)責(zé)任感，努力為人民服務(wù)；具有初步的創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力、科學(xué)和人文素養(yǎng)以

及環(huán)保意識(shí)；具有適應(yīng)終身學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和方法；具有健壯的體魄和

良好的心理素質(zhì)，養(yǎng)成健康的審美情趣和生活方式，成為有理想、有道德、有文

化、有紀(jì)律的一代新人。

19.建立在一定理論基礎(chǔ)之上，為實(shí)現(xiàn)某種教學(xué)目標(biāo)而制定的教學(xué)實(shí)施總體方案是

0o［單選題］*

A.教學(xué)計(jì)劃

B.教學(xué)方法

C.教學(xué)策略（正確答

D教學(xué)方針

答案解析：教學(xué)策略是建立在一定理論基礎(chǔ)之上，為實(shí)現(xiàn)某種教學(xué)目標(biāo)而制定的教

學(xué)實(shí)施總體方案。包括合理選擇和組織各種方法、材料，確定師生行為程序等內(nèi)

容。

20.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()。［單選題］*

8U

A.中子數(shù)為10的氧原子：

B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：

Na：S:Na

c.硫化鈉的電子式：

D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2

答案解析：A.中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8,則質(zhì)量數(shù)為18,則原子表示為

88°,故A錯(cuò)誤；B.鎂離子是鎂原子失去最外層2個(gè)電子形成，離子的結(jié)構(gòu)示意

圖為：故B正確；C.硫化鈉的化學(xué)式中含有兩個(gè)鈉離子，其鍵型是離子鍵

不是共價(jià)鍵，硫化鈉正確的電子式為：Na|：.S.：「Na［故c錯(cuò)誤；D.甲酸甲酯的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為：HCOOCH3,C2H402則屬于甲酸甲酯的分子式，故D錯(cuò)誤；故選

Bo

21.下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()o［單選題］*

A.某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-SMnO4-

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：C12+2OH-=C10-+C1-+H20

D.稀硫酸和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4；+H2O

答案解析：A.無(wú)色溶液中不可能大量存在高鎰酸根離子，因?yàn)槠滹@紫色，故A錯(cuò)

誤；B.pH=2的溶液，顯酸性，可能大量存在Na+、NH4+,可是H+與SiO32-反

應(yīng)生成硅酸沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣，

離子方程式：C12+2OH-=C10-+C1-+H20,而在熱的溶液里面反應(yīng)可以生成

C103-+C1-+H20,故C正確；D.稀硫酸和氫氧化鋼溶液反應(yīng)，離子方程式：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2O,題干方程式?jīng)]有配平，故D錯(cuò)誤；

故選C。

22.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()o［單選題］*

A.lmolN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

B24g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(MNA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CC14中含有的C-C1鍵數(shù)為0.4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

答案解析：A.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的氨氣分子數(shù)小于

2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B24g鎂的物質(zhì)的量為O.lmol,而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故

O.lmol鎂失去0.2NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)

氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量

為0.25mol,而二氧化碳中含2個(gè)氧原子，故().25mol二氧化碳中含0.5NA個(gè)氧原

子，故D正確；故選D。

23.工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：過(guò)程如圖，下列說(shuō)法正確的是()。

A.乙苯的同分異構(gòu)體共有三種

B.可用Br2/CC14鑒別乙苯和苯乙烯

C.乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳雙健

D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

答案解析：A.乙苯的同分異構(gòu)體可為二甲苯，有鄰、間、對(duì)，連同乙苯共4種，如

不含苯環(huán)，則同分異構(gòu)體種類(lèi)更多，故A錯(cuò)誤；B.苯乙烯可與溪發(fā)生加成反應(yīng)，

溶液褪色，而乙苯不反應(yīng)，可鑒別，故B正確；C.苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面形，

與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上，則乙苯有7個(gè)碳原子共平面，苯乙烯有8

個(gè)碳原子共平面，故C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面形，與苯環(huán)直接相連的

原子在同一個(gè)平面上，則乙苯有7個(gè)碳原子共平面，苯乙烯有8個(gè)碳原子共平面，

故D錯(cuò)誤；故選B。

24.圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的

量，y軸表示()

A.銅棒的質(zhì)量

B.c(Zn2+)

C.c(H+)(l

D.c(SO42-)

答案解析：銅鋅原電池中，Zn是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-

2e-=Zn2+,Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-

=H2f。A.Cu是正極，在電極表面發(fā)生反應(yīng)，氫離子得電子還原成氫氣，Cu棒的質(zhì)

量不變，故A錯(cuò)誤；B.由于Zn是負(fù)極，在點(diǎn)擊不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+,所

以溶液中c(Zn2+)隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐步增大，故B錯(cuò)誤；C.由于反應(yīng)不斷消耗

H+,所以溶液的c(H+)逐漸降低，故C正確；D.SO42-不參加反應(yīng)，其濃度不

變，故D錯(cuò)誤；故選C。

25.通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。①太陽(yáng)光催化分解水

制氫：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△Hl=571.6kJ-mol-1②焦炭與水反應(yīng)制氫：

C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)△H2=131.3kJ-mol-1③甲烷與水反應(yīng)制氫：

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3=206.1kJ-mol-1［單選題］*

A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)③使用催化劑，4113減小

D.反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g^q^H=74.8kJ-mol-1E確答案)

答案解析：A.太陽(yáng)光催化分解水制氫氣，實(shí)則是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，題干中沒(méi)有提

到電解水，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)的△HZ>0,故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.催

化劑不能改變反應(yīng)熱的大小，只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)蓋斯定

律，目標(biāo)反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)相當(dāng)于③-②，故^H=AH3-△H2,

△H=206.1kJmol-1-131.3kJmol-l=74.8kJmol-1,故D正確；故選D。

26.室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為O.lmoLL-1的三種酸

(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是()o

A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHD確答案)

B.滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(Na+)>c(B-)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

C.pH=7時(shí),三種溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)

D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)

答案解析：A.相同物質(zhì)的量濃度的一元酸，酸的pH越小，氫離子濃度越大，說(shuō)明

酸的電離程度越大，則該酸的酸性越強(qiáng)，其電離平衡常數(shù)越大，根據(jù)圖知，未加

NaOH溶液時(shí)，pH：HA<HB<HD,說(shuō)明酸的電離程度HA>HB>HD,貝ljKHA

>KHB>KHD,故A正確；B.中和50%即P點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的

酸(HB)和鹽(NaB),由圖可知溶液呈酸性，貝IJc(H+)>c(OH-),且酸的電離程度

大于酸根離子水解程度，①NaB完全電離：NaB=Na++B-，這一步的c(B

-)=c(Na+),②HB少部分電離：HB-H++B-,則c(HB)>c(H+),③NaB少

部分水解：B-+H2O0HB+OH-,由于酸的電離程度大于鹽的水解程度，貝IJ

HB電離產(chǎn)生的B-相對(duì)NaB水解消耗的B-多，所以c(B-)>c(Na+),由于HB

電離消耗得多，水解生成的HB少,所以c(Na+)>c(HB),則c(B-)>c(Na+)>

c(HB)>c(H+)>c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)pH=7時(shí),根據(jù)電荷守恒三種溶液中離

子濃度關(guān)系為：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由于c(H+)=c(OH-),所以

c(Na+)=c(A-),c(Na+)+c(H+)=(B-)+c(OH-),由于c(H+)=c(OH-),所以

c(Na+)=c(B-),c(Na+)+c(H+)=c(D-)+c(OH-),由于c(H+)=c(OH-)，所以

c(Na+)=c(D-),由于三種酸根的水解程度不同，則溶液呈中性時(shí)所消耗的氫氧化

鈉的體積不相同，則三種溶液中鈉離子濃度不同，c(A-)、c(B-)、c(D-)也不

同，故C錯(cuò)誤；D.恰好中和時(shí)，三種溶液所消耗的氫氧化鈉體積相同，生成三種

鹽的濃度相同，混合后溶液因鹽的水解呈堿性，質(zhì)子守恒的關(guān)系為：c(OH-)

=c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+),故D錯(cuò)誤；故選A.

27.短周期主族元素X,Y,Z,W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)

是其電子層數(shù)的2倍，X,Y的核電荷數(shù)之比為3：4,W-的最外層為8電子結(jié)

構(gòu)，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法

正確的是0o［單選題］*

A.X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生

反應(yīng)

B.原子半徑大?。篨<Y,Z>W

C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵

D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

答案解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外

層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4,則

Y為0元素，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F或。元素，金屬單質(zhì)Z在空氣

中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W只能為C1元

素，A.X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為

NaOH,CO和NaOH不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.一般說(shuō)來(lái)，電子層數(shù)越多，原子半徑

越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小X>Y,Z>W,

故B錯(cuò)誤；C.化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaC103,NaC103存在離子鍵

和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，對(duì)應(yīng)的化合物C1O2,可

作為水的消毒劑，故D正確；故選D。

28.不合理的一套量子數(shù)（n,1,m,ms）是（）。［單選題］*

T-―

2

A.4,0,0,

2

B.4,0,-1,(I?

_1

2

C.4,3,+3,

T-―

2

D.4,2,0,

答案解析：m是磁量子數(shù)，取值受角量子數(shù)1制約，從0,±1,±2，…，直到±1,

因此，當(dāng)1=0時(shí)，m只有1個(gè)取值為0,故B錯(cuò)誤。

29.H2s分子的空間構(gòu)型和中心離子的雜化方式分別為（）。［單選題］*

A.直線形，sp雜化

B.V形，sp2雜化

C.直線形，sp3d雜化

D.V形，sp3雜化（正確答案）

答案解析：價(jià)層電子對(duì)數(shù)=（中心原子價(jià)電子數(shù)+配位原子提供電子數(shù)-離子代數(shù)

值）/2=（6+2）/2=4,因此有4個(gè)電子對(duì)，雜化方式為sp3雜化，這4個(gè)電子對(duì)的

排布方式為四面體，其中2對(duì)為孤對(duì)電子，2對(duì)成鍵電子對(duì)，因此分子構(gòu)型為V

形。

3（）.從課程的表現(xiàn)形式或者說(shuō)影響學(xué)生的方式為依據(jù)來(lái)劃分，課程可分為（）。［單

選題］*

A.基礎(chǔ)型課程與拓展型課程

B.基礎(chǔ)型課程與研究型課程

C.拓展型課程與研究型課程

D.顯性課程與隱性課程

答案解析：從課程的表現(xiàn)形式或者說(shuō)影響學(xué)生的方式為依據(jù)來(lái)劃分，課程可分為顯

性課程與隱性課程。顯性課程亦稱公開(kāi)課程，是指在學(xué)校情境中以直接的明顯的方

式呈現(xiàn)的課程，顯性課程的主要特征是計(jì)劃性，這是區(qū)分顯性課程和隱性課程的主

要標(biāo)志；隱性課程亦稱潛在課程、自發(fā)課程，是學(xué)校情境中以間接的、內(nèi)隱的方式

呈現(xiàn)的課程，包括觀念性隱性課程、物質(zhì)性隱性課程、制度性隱性課程、心理性隱

性課程。

31.提倡課程內(nèi)容應(yīng)該是人類(lèi)文化的“共同要素”的是（）。［單選題］*

A.學(xué)科中心主義

B.社會(huì)中心主義

C.經(jīng)驗(yàn)主義

D.存在主義

答案解析：學(xué)科中心課程理論主要流派包括結(jié)構(gòu)主義課程理論，其代表人物是布魯

納，結(jié)構(gòu)主義課程理論以學(xué)科結(jié)構(gòu)為課程中心，認(rèn)為人的學(xué)習(xí)是認(rèn)知結(jié)構(gòu)不斷改進(jìn)

與完善的過(guò)程，因此學(xué)科基本結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)對(duì)學(xué)習(xí)這個(gè)認(rèn)知結(jié)構(gòu)發(fā)展最有價(jià)值；要素

主義課程理論，其代表人物巴格萊，該理論源于對(duì)杜威實(shí)用主義“兒童中心”課程的

反思，認(rèn)為兒童中心的課程難以保證學(xué)生獲得基本的知識(shí)技能，而教育和課程應(yīng)當(dāng)

將人類(lèi)文化要素傳授給下一代，要素主義課程理論的主要觀點(diǎn)包括：①課程的內(nèi)容

應(yīng)該是人類(lèi)文化的“共同要素”，首先要考慮的是國(guó)家和民族的利益②學(xué)科課程是向

學(xué)生提供經(jīng)驗(yàn)的最佳方法③重視系統(tǒng)知識(shí)的傳授，以學(xué)科課程為中心；永恒主義課

程理論的主要代表人物是赫欽斯，其觀點(diǎn)是具有理智訓(xùn)練價(jià)值的傳統(tǒng)的“永恒學(xué)科”

的價(jià)值高于實(shí)用學(xué)科的價(jià)值，“永恒學(xué)科”是課程的核心。

32.“在科學(xué)課程中，學(xué)生將通過(guò)科學(xué)探究等方式理解科學(xué)知識(shí)，學(xué)習(xí)科學(xué)技能，體

驗(yàn)科學(xué)過(guò)程與方法，初步理解科學(xué)本質(zhì)，形成科學(xué)態(tài)度情感與價(jià)值觀，培養(yǎng)創(chuàng)新意

識(shí)和實(shí)踐能力。''這句話表述的課程目標(biāo)是0o［單選題］*

A.表現(xiàn)性目標(biāo)

B.行為性目標(biāo)

C.普遍性目標(biāo)

D.生成性目標(biāo)

答案解析：表現(xiàn)性目標(biāo)指在教育情境的種種遭遇中每一個(gè)學(xué)生個(gè)性化的創(chuàng)造性表

現(xiàn)，是生成性目標(biāo)的進(jìn)一步發(fā)展，它關(guān)注學(xué)生的創(chuàng)造精神、批判思維，適合以學(xué)生

活動(dòng)為主的課程安排；行為性目標(biāo)：行為取向的課程目標(biāo)是期待的學(xué)生的學(xué)習(xí)結(jié)

果，具有導(dǎo)向控制激勵(lì)與評(píng)價(jià)功能，行為目標(biāo)具體明確便于操作評(píng)價(jià)，對(duì)于學(xué)習(xí)以

訓(xùn)練知識(shí)技能為主的課程內(nèi)容較為適合，行為取向的課程目標(biāo)理論主要有泰勒的課

程目標(biāo)理論和布魯姆的教育目標(biāo)分類(lèi)學(xué)；普遍性目標(biāo)是根據(jù)一定的哲學(xué)或者倫理觀

意識(shí)形態(tài)社會(huì)政治需要，對(duì)課程進(jìn)行總括性和原則性規(guī)范與指導(dǎo)的目標(biāo)，一般表現(xiàn)

為對(duì)課程有較大影響的教育宗旨或者教育目的；生成性目標(biāo)的提出萌芽于杜威“教

育即生長(zhǎng)”的命題。生成性目標(biāo)不是由外部事先規(guī)定的目標(biāo)，而是在教育情境之中

隨著教育過(guò)程的展開(kāi)而自然生成的目標(biāo)。它關(guān)注的是學(xué)習(xí)活動(dòng)的過(guò)程，而不像行為

目標(biāo)那樣重視結(jié)果，而是強(qiáng)調(diào)目標(biāo)的適應(yīng)性、生成性。

33.下列選項(xiàng)中，有關(guān)現(xiàn)代課程開(kāi)發(fā)理論中的經(jīng)典“泰勒原理”所回應(yīng)的問(wèn)題正確的

是①學(xué)校教育應(yīng)該實(shí)現(xiàn)什么目標(biāo)②組織什么經(jīng)驗(yàn)來(lái)實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)③如何組織這些經(jīng)

驗(yàn)④如何確立這些目標(biāo)正在得以實(shí)現(xiàn)()o［單選題］*

A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.①②③&

答案解析：泰勒是美國(guó)著名的課程理論家，他于1949年出版了課程與教學(xué)的基本

原理，提出了關(guān)于課程編制的四個(gè)問(wèn)題，分別是①學(xué)校應(yīng)當(dāng)追求那些目標(biāo)？（學(xué)校

應(yīng)當(dāng)追求的目標(biāo)）②怎樣選擇和形成學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)？（選擇和形成學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)）③怎樣有

效地組織學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)？（有效地組織學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)）④如何確定這些目標(biāo)正在得以實(shí)現(xiàn)？

（課程評(píng)價(jià)/評(píng)價(jià)結(jié)果）

34.“課程”一詞在我國(guó)最早出現(xiàn)于（）。［單選題］*

A.宋元

B.唐宋

C.秦漢

D.明清

答案解析：“課程”一詞在我國(guó)始見(jiàn)于唐宋期間，唐朝孔穎達(dá)為《詩(shī)經(jīng)小雅小》中

“奕奕寢廟，君子作之”句作疏：“維護(hù)課程，必君子監(jiān)之，乃依法治?！?/p>

35.下列選項(xiàng)中關(guān)于教學(xué)重點(diǎn)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。［單選題］*

A.指教材中最重要的最基本的教學(xué)內(nèi)容

B.是教師安排教學(xué)結(jié)構(gòu)的重要依據(jù)

C.是學(xué)生必須牢固掌握的部分

D.是教材中文字?jǐn)⑹鲎疃嗟牟糠郑篿答案.

答案解析：教學(xué)重點(diǎn)是指教材中最重要的、最基本的教學(xué)內(nèi)容。如果某知識(shí)是一個(gè)

知識(shí)單元的核心，或者是后續(xù)內(nèi)容學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，或者具有廣泛的應(yīng)用，即可確定它

是教學(xué)重點(diǎn)，教學(xué)重點(diǎn)是教師安排教學(xué)結(jié)構(gòu)的重要依據(jù)，是學(xué)生必須牢固掌握的部

分，一般根據(jù)教材內(nèi)容的主次、教材內(nèi)容的難易程度、學(xué)生已知和未知知識(shí)來(lái)確定

教學(xué)重點(diǎn)。

36.作為教師備好課、上好課的前提，關(guān)系到教師的課程設(shè)置，課程組織與實(shí)施，

更關(guān)系到教學(xué)目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)、教育目的的達(dá)成的是()o［單選題］*

A.教材分析

B教法選擇

C教具準(zhǔn)備

D教學(xué)設(shè)計(jì)

答案解析：教材分析是教師備好課、上好課的前提，關(guān)系到教師的課程設(shè)置，課程

組織與實(shí)施，更關(guān)系到教學(xué)目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)、教育目的的達(dá)成。教師在授課之前，必須

深入學(xué)習(xí)教學(xué)大綱，認(rèn)真分析和研究教材，領(lǐng)會(huì)教材的編寫(xiě)意圖，在此基礎(chǔ)上科學(xué)

地組織教學(xué)內(nèi)容，選擇教法，精心編寫(xiě)教案，實(shí)施教學(xué)，以圓滿實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，完

成教學(xué)任務(wù)。

37.教學(xué)目標(biāo)是指()。［單選題］*

A.預(yù)期的教學(xué)效果

B.教學(xué)目的

C.培養(yǎng)目標(biāo)

D.課程目標(biāo)

答案解析：教學(xué)目標(biāo)是指教學(xué)活動(dòng)實(shí)施的方向和預(yù)期達(dá)成的結(jié)果，是一切教學(xué)活動(dòng)

的出發(fā)點(diǎn)和最終歸宿，它既與教育目的、培養(yǎng)目標(biāo)相聯(lián)系，又不同于教育目的和培

養(yǎng)目標(biāo)；B選項(xiàng)教學(xué)目的是教學(xué)領(lǐng)域里為實(shí)現(xiàn)教育目的而提出的要求，反應(yīng)的是教

學(xué)主體即教師的需要；C選項(xiàng)培養(yǎng)目標(biāo)是指教育目的在各級(jí)各類(lèi)學(xué)校教育機(jī)構(gòu)的具

體化，它是由特定社會(huì)領(lǐng)域和特定社會(huì)層次的需要所決定的，也隨著受教育對(duì)象所

處的學(xué)校類(lèi)型、級(jí)別而變化；D選項(xiàng)課程目標(biāo)有廣義和狹義之分，在廣義上的課程

目標(biāo)的涵義定位于教育與社會(huì)的關(guān)系，是一個(gè)比較大的視角，涵蓋面是全層次的，

它即是教育意圖，包含了“教育方針”、“教育目的”、“培養(yǎng)目標(biāo)”、“課程教學(xué)目的”

和“教學(xué)目標(biāo)”而教學(xué)目標(biāo)又包含年級(jí)教學(xué)目標(biāo)、單元教學(xué)目標(biāo)和課時(shí)教學(xué)目標(biāo)；狹

義上的課程目標(biāo)的涵義定位于教育內(nèi)部的教育與學(xué)生的關(guān)系，是一個(gè)相對(duì)狹窄而具

體化的視角，它的涵蓋面是特定的，主要指“教育目標(biāo)”，在狹義上，課程目標(biāo)不包

含“教育方針”，只包含“教育目的”、“培養(yǎng)目的”、“培養(yǎng)目標(biāo)”、“課程教學(xué)目標(biāo)”和

“教學(xué)目標(biāo)”。很顯然符合題干要求的是A選項(xiàng)。

38.在化學(xué)教學(xué)過(guò)程中，教師與學(xué)生為了實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，完成教學(xué)任務(wù)而采取的教

與學(xué)相互作用的活動(dòng)方式的總稱是()o［單選題］*

A.教學(xué)方針

B.教學(xué)策略

C.教學(xué)方法(正確答案)

D.教學(xué)大綱

答案解析：化學(xué)教學(xué)方法是在化學(xué)教學(xué)過(guò)程中，教師與學(xué)生為了實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，完

成教學(xué)任務(wù)而采取的教與學(xué)相互作用的活動(dòng)方式的總稱。

39.在化學(xué)教學(xué)過(guò)程中，教師通過(guò)口頭語(yǔ)言向?qū)W生傳授知識(shí)的方法是()o［單選題］

A.講授法

B.談話法

C.問(wèn)答法

D.讀書(shū)指導(dǎo)法

答案解析：講授法是教師通過(guò)口頭語(yǔ)言向?qū)W生傳授知識(shí)的方法，它包括講述法、講

解法、講讀法、講演法。談話法也叫問(wèn)答法，它是教師按照一定的教學(xué)要求向?qū)W生

提出問(wèn)題，要求學(xué)生回答，通過(guò)問(wèn)答的形式來(lái)引導(dǎo)學(xué)生獲取或鞏固知識(shí)的方法。讀

書(shū)指導(dǎo)法是教師指導(dǎo)學(xué)生通過(guò)閱讀教科書(shū)、參考書(shū)以獲取知識(shí)或鞏固知識(shí)的方法。

40.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()o［單選題］*

A.用S02漂白過(guò)的草帽日久會(huì)變色

B.用天燃?xì)獯婷鹤魅剂峡蓽p少大氣污染

C.“84消毒液”殺死病菌是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性

D.乙醇用作醫(yī)用消毒劑時(shí)，無(wú)水乙醇消毒效果最好

答案解析：A.二氧化硫的漂白為暫時(shí)性的，則用S02漂白過(guò)的草帽日久會(huì)變色，

故A正確；B.天燃?xì)獯婷?，減少固體顆粒物及N、S的氧化物排放，則用天燃?xì)?/p>

代替煤作燃料可減少大氣污染，故B正確；C.“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性，能使蛋

白質(zhì)發(fā)生變性，貝/84消毒液”殺死病菌是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性，故C正確；D.在一定

濃度下能使蛋白質(zhì)凝固變性而殺滅細(xì)菌，最適宜的殺菌濃度為75%,因?yàn)樵跐舛?/p>

為75%的情況下乙醇與細(xì)菌內(nèi)胞液等滲，利于分布均勻殺菌，而在高濃度時(shí)(如

95%),由于乙醇使細(xì)菌表面迅速脫水，會(huì)形成一層保護(hù)膜，不利于完全殺菌，故

D錯(cuò)誤；故選D。

41.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()o［單選題1*

A.107gFe(OH)3膠體中膠體粒子的數(shù)目為NA

B.2molSO2與lmolO2反應(yīng)生成的S03分子數(shù)為2NA

NA

n

C.l4g分子式為CnH2n的鏈羥中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為渝答案)

D.7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

答案解析：A.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒

子的質(zhì)量大于107g,故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫?yàn)榭赡娣?/p>

應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以2molSO2與lmolO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)小

于2NA,故B錯(cuò)誤；C.分子式為CnH2n的鏈煌為單烯燒，最簡(jiǎn)式為CH2,14g分

14gNA

子式為CnH2n的鏈2中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為=14ng/molxNA="^,故C正

確；D.Na2O2與足量水反應(yīng)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，所以lmolNa2O2

與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為Imol,所以0.1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)

移的電子的物質(zhì)的量為0」mol,故D錯(cuò)誤；故選：Co

42.已知甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(尸"，其二氯代物的同分異構(gòu)體有()o［單選題］*

A.7種

B.8種

C.9種

D.10種(正確答案)

答案解析：若取代甲基上的2個(gè)H原子，有1種結(jié)構(gòu)；若取代甲基上1個(gè)H原子.

苯環(huán)上1個(gè)H原子，則苯環(huán)上的C1原子相對(duì)甲基有鄰、間、對(duì)共3種結(jié)構(gòu)；若全

部取代苯環(huán)上的2個(gè)H原子，若其中1個(gè)C1原子與甲基相鄰，另一個(gè)C1原子有如

&

圖,：'所示四種取代位置，有4種結(jié)構(gòu)；若其中1個(gè)C1原子處于甲基間位，另

一個(gè)ci原子有如圖‘%人口所示2種取代位置，有2種結(jié)構(gòu)；故甲苯的二氯代物共

有1+3+4+2=10種；故選D。

43.堿性硼化鋼，--空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5,室溫下

用該電池為電源，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，裝置如圖：當(dāng)外電路中通過(guò)

().()4mol電子時(shí)，乙裝置中溶液的體積為4()()mL。則下列說(shuō)法正確的是()。

A.外電路中電子由a電極流向b電極

B.電極上生成氣體的體積為4.48L

C.乙裝置中溶液的pH為13

D.VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：VB2+llH2O-22e-=VB2+2B2O3+22H+

答案解析：A.外電路中電子由b電極流向a電極，故A錯(cuò)誤；B.狀況不知，無(wú)法求

體積，故B錯(cuò)誤；C.惰性電極電解飽和氯化鈉溶液生成氫氣.氯氣和氫氧化鈉，離

通電

子方程式：2C1-+2H2O20H-+H2f+C12T，當(dāng)外電路中通過(guò)0.04mol電子

時(shí)，生成氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0。4m01,所以c(OH-)

0.04nle)1

=0.4L=0.1mol/L,所以溶液的pH為13,故C正確；D.負(fù)極上是VB2失電子發(fā)

生氧化反應(yīng)，則VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH--22e-

=V2O5+2B2O3+11H2O,故D錯(cuò)誤；故選Co

44.常溫下，0.1mol/L的H2c204溶液中H2c204、HC2O4-sC2O42-三者中所

占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是

0o［單選題］*

A.HC2O4-H++C2O42-,K=lxl0-4.3

B.將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為4.3

答案)

C.常溫下HF的Kb=lxl0-3.45,將少量H2c204溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)

生的反應(yīng)為：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D.在01moi/LNaHC2O4溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HC2O4-)>

c(C2O42-)>c(OH-)

cgXcQOq?一)

:c(HC

答案解析：A.由HC2O4-^H++C2O42-1可知K=2°4,

cmXcgOq?-)

pH=4.3時(shí)，c(C2O42-)=c(HC2O4-),所以K=c^HC2°4)=c(H+)=lxlO

-4.3,故A正確；B.將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2c204溶于水中，HC2O4-

電離程度大于C2O42-的水解程度，所以溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-),則溶

液pH大于43,故B錯(cuò)誤；C.常溫下H2c204的Kl=10-1.3,K2=10-4.3,HF

的Kb=lxlO-3.45,則酸性：H2C2O4>HF>HC2O4-,所以將少量H2C2O4溶液

加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為H2c2O4+F-=HF+HC2O4-，故C正確；

D.NaHC2O4溶液顯酸性，以HC2O4-的電離為主，在溶液中部分電離HC2O4

-，則各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O24-)>c(0H-),故

D正確；故選B。

45.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子

數(shù)之比為5：2。Z原子比X原子的核外電子數(shù)多5。下列說(shuō)法正確的是()。［單

選題］*

A.W、Y的最高價(jià)氧化物都是氣體

B.Y、Z形成的化合物一定為共價(jià)化合物

C.四種元素中W元素的非金屬性最強(qiáng)

D.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序一定是：Z>Y>X>W

答案解析：由上述分析可知，W為N.X為Mg,Y可能為Al、Si、P、S,Z為

Cl,A.Y可能為Al、Si、P,最高價(jià)氧化物為固體，故A錯(cuò)誤；B.Y可能為Al、

SisP、S,Z為Cl,形成化合物一定為共價(jià)化合物，故B正確；C.因高氯酸的酸性

大于硝酸的酸性，則四種元素中z元素的非金屬性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.電子層越

多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W、X、Y、Z的原子半徑

大小順序一定是：X>Y>Z>W,故D錯(cuò)誤；故選B。

46.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()。［單選題］*

A.滴入酚酸溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-

B.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：K+、CO32-、NO3-、A102-

C.水電離產(chǎn)生的(H+)=10-13moi/L的溶液中:Na+、Cl-sNO3-、CH3C00-

D.pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

答案解析：A.滴入酚酸溶液顯紅色的溶液呈堿性，堿性條件下Cu2+不能大量共

存，故A錯(cuò)誤；B.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間

不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C.水電離產(chǎn)生的(H+)=10-13moi/L的

溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，酸性條件下CH3co0

-不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.pH=l的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+、NO3-不

能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。

下列裝置的設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。［單選題］*

除去乙薛中的乙酸

~一

形成原電池

.水

CCL

C.分離水和四端化展(正確答

HI(H20)

濃調(diào)-

D.干燥HI

答案解析：A.乙醇和乙酸混溶，但二者沸點(diǎn)不同，可用蒸鐳的方法分離，故A錯(cuò)

誤；B.酒精不導(dǎo)電，不能形成原電池反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.四氯化碳不溶于水，可用

分液的方法分離，故C正確；D.HI與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃硫酸干

燥HI氣體，故