市2022至2023學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)學(xué)期調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題附答案解析

江蘇省靖江市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期調(diào)研測(cè)試

化學(xué)試題

(考試時(shí)間：75分鐘總分：100分)

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。

2.所有試題的答案均填寫(xiě)在答題紙上，答案寫(xiě)在試卷上的無(wú)效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lB-UC-12N-140-16Co-59

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.《蔡翁碑》上刻有“砍其麻、去其青、漬以灰、煮以火、洗以頭、舂以舀、抄以簾、刷以

壁，紙之張成”；《政論》中記載“有蔡太仆之弩，及龍亭九年之劍，至今擅名天下”。下列

有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.造紙用的樹(shù)皮、廢麻、破布、舊魚(yú)網(wǎng)等原料的成分均為植物纖維

B.造紙術(shù)可用“謳、蒸、搗、抄”四個(gè)環(huán)節(jié)描述，其中“蒸”為“蒸儲(chǔ)”

C.古代“弩機(jī)”多為青銅制品，青銅為銅合金

D.“蔡倫紙”之前使用的竹簡(jiǎn)、絹帛等主要為天然的高分子材料

2.反應(yīng)CO+2NH==—==H2O+CO(NH2)2可應(yīng)用于工業(yè)合成尿素。下列表示反應(yīng)中相關(guān)

23A

微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.CCh分子空間構(gòu)型為V型B.N原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

c.mo的電子式:ii：o：iiD.CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

3.明磯［KAl(SO4)2-12H2。］是一種常用的凈水劑。下列說(shuō)法正確的是

A.電離能大?。?I(K)>/I(A1)B.電負(fù)性大小：S>0

C.半徑大?。簉(K+)<r(S”)D.堿性強(qiáng)弱：A1(OH)3>KOH

4.在下圖所示的裝置中進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A.裝置圖A可用于精確測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱

B.裝置圖B可用于驗(yàn)證原電池原理

C.裝置圖C可測(cè)定未知?dú)溲趸c溶液的濃度

D.裝置圖D可用于粗銅的提純

5.我國(guó)科研人員研究發(fā)現(xiàn)合成氨的反應(yīng)歷程有多種，其中有一種反應(yīng)歷程如圖所示（吸附在

催化劑表面的物質(zhì)用*表示）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.N2生成NH3是通過(guò)多步還原反應(yīng)生成的

B.過(guò)程I和HI中能量變化不相同

C.適當(dāng)提高N2分壓，可以加快N2（g）-*N2反應(yīng)速率，提高N2（g）轉(zhuǎn)化率

D.大量氨分子吸附在催化劑表面，將降低反應(yīng)速率

6.合成N&實(shí)現(xiàn)了氮的人工固定，NH3在強(qiáng)堿條件下能被NaClO氧化生成N2H4,N2H4可

被NaClO繼續(xù)氧化生成N2,也可被HNO2氧化生成HN3,HN3是一種弱酸，酸性與醋酸相

當(dāng)。下列有關(guān)含氮化合物的性質(zhì)與制備說(shuō)法正確的是

A.分析結(jié)構(gòu)可推得，必%難溶于水

B.N2H,被NaClO氧化生成N?時(shí)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1

C.制備此也時(shí)應(yīng)將NH3慢慢通入NaClO溶液中

D可向NaW溶液中通CO2來(lái)制備NH?

7.合成NH，實(shí)現(xiàn)了氮的人工固定，NH3在強(qiáng)堿條件下能被NaQO氧化生成N2H4,N2H,可

被NaClO繼續(xù)氧化生成N?,也可被UNO2氧化生成HN3,HN,是一種弱酸，酸性與醋酸相

當(dāng)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A.電性質(zhì)不活潑，可作為糧食保護(hù)氣

B.NH：具有還原性，可用作制冷劑

C.N2H4的熔沸點(diǎn)較低，可用作火箭推進(jìn)劑

D.NH4cl受熱易分解，可用作鐵的除銹劑

8.酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的歷程如圖，下列說(shuō)法正確的是

r力0

《II①慢②快II③較快④NaOH極快

RCOR'+RH^^R-C-OR'RCOH+OR'R'OH+RCOO--------------->RCOONa

<7I

LOH」

A.反應(yīng)④為該反應(yīng)的決速步

B.若用*0H-進(jìn)行標(biāo)記，反應(yīng)結(jié)束后醇和竣酸鈉中均存在I'。

C該反應(yīng)歷程中碳原子雜化方式?jīng)]有發(fā)生改變

D.反應(yīng)①中OFT攻擊位置由碳和氧電負(fù)性大小決定

9.合成馬藺子甲素的部分路線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

0H=

Z

H3CO

XY

A.X可以發(fā)生取代、氧化、縮聚反應(yīng)

B.X分子存在順?lè)串悩?gòu)體

C.Y在水中的溶解度比X大

D.Y分子與足量田加成后的產(chǎn)物中含有3個(gè)手性碳原子

10.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

A.取補(bǔ)鐵口服液的上層清液，滴加酸性KMnO,溶液，溶液紫色褪去，證明口服液中含有

Fe2+

B.向盛有O.OlmoLLT的CH3coONa溶液的小試管中滴加酚麟溶液，溶液變紅，再加入少量

CH^COONa固體，溶液紅色加深，證明CH3coONa水解程度增大

C.向滴有酚麟的NaOH溶液中加入H2O2,溶液紅色褪去，可證明H2O2具有酸性

D.向BaC^溶液中通入SO2,再通入X氣體，有白色沉淀生成，則X可能為堿性氣體

11.廢舊鉛蓄電池會(huì)導(dǎo)致鉛污染，RSR工藝回收鉛的化工流程如圖所示。

已知：i.鉛膏的主要成分是PbCh和PbSCM；HBF4是強(qiáng)酸；

8|4

ii.Ksp（PbSO4）=1.6xl0-,Ksp（PbCO3）=7.4xl0-o

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.步驟②中反應(yīng)PbSO4（s）+CO；（aq）=PbCO3（s）+SO：（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K約為2.2x105

B.操作③需要用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

+2+

C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為PbCO3+2H=Pb+CO2t+H2O

D.副產(chǎn)品M的主要成分是（NH4）2SO3

12.室溫下，反應(yīng)HCO3+H2CL-H2co3+OH的平衡常數(shù)K=2.2xl（r8。將NH4HCO,溶液

和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO或與FeSCX,溶液反應(yīng)制備Fee。?沉淀。若

溶液混合引起的體積變化可忽略，則下列說(shuō)法正確的是

>

A.浸取廢渣中ZnO離子方程式為：ZnO+4NH,-H2O=[Zn（NH3）4]+2OH+3H2O

B.制備Fee。,沉淀時(shí)，應(yīng)將Fes。,溶液滴加到NH4HCC）3與氨水的混合溶液中，并充分?jǐn)嚢?/p>

C.0.2mol-L」氨水和0.2mol?LNH4HCO3溶液等體積混合：

c（NH：）+c（NH,-H2O）=C（H2cO3）+c（HCOJ+c（CO；）

D.0.6mol?L」氨水和0.2molL'NH4HCO3溶液等體積混合：

+

c（NH3H2O）+c（CO；）+c（OH）=0.3mol-E'+c（H2CO3）+c（H）

13.恒壓條件下，密閉容器中將C02、氏按照體積比為1：3合成CH3OH,其中涉及的主要

反應(yīng)如下：

I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H,=-49kJmor'

1

II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=41kJmol-

在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)n,在相同的時(shí)間段內(nèi)CH30H的選擇性和產(chǎn)率隨溫

度的變化如圖

CHQH選擇性(％)CHQH產(chǎn)率(％)

CHQH選擇性

—?一CZT催化劑

T-CZ億r-l)T催化劑

CHQH的物質(zhì)的量

已知：CH30H的選擇性=xlOO%

反應(yīng)的CO?的物質(zhì)的量

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH30H(g)△H=90kJmoH

B.合成甲醇的適宜工業(yè)條件是290C,催化劑選擇CZ(Zr-l)T

C.230C以上，升高溫度C02的轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇的產(chǎn)率降低，原因是230℃以上，升溫

對(duì)反應(yīng)H的影響更大

D.保持恒壓恒溫下充入氨氣，不影響C02的轉(zhuǎn)化率

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.工業(yè)上用紅土鎂礦(主要成分為NiO,含CoO、FeO、Fe2O3>AI2O3、MgO、CaO和SiO?)

制備NiSO4-6H2。。工藝流程如下所示。

NiSO4-6H2O

已知：溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH：

金屬離子Ni2+AWFe3+Fe2+Co2+Mg2-

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH6.84.12.27.57.29.4

沉淀完全時(shí)的pH9.25.43.29.09.012.4

(1)加入H2s04在高壓下進(jìn)行酸浸。充分浸取后過(guò)濾出的酸浸渣的主要成分為(填

化學(xué)式)。

(2)氧化、沉鐵沉鋁時(shí)，加入NaClO和Na2co3溶液共同作用。其中與FeSCU發(fā)生氧化還

原反應(yīng)的離子方程式為o

⑶沉鎂沉鈣加入NaF溶液，生成MgF2和CaF2.若沉淀前溶液中c(Ca2+)=1.0xl0-3mol-L1,

當(dāng)沉淀完全后濾液中c(Mg2+)=1.5xlO-6molL-'時(shí)，除鈣率為(忽略沉淀前后溶液體積

lo11

變化)。(已知：KSp(CaF2)=1.5xlO->Ksp(MgF2)=7.5xlO-)

(4)“萃取”可將金屬離子進(jìn)行富集與分離，原理如下：M2+(水相)+2RH(有機(jī)相).MR2(有

機(jī)相)+2H+(水相)。工業(yè)上用25%P5O7+5%TBP+70%磺化煤油做萃取劑，萃取時(shí)，Co、Ni的

浸出率和Co/Ni分離因素隨pH的關(guān)系如圖所示：

AACO

■<~~?—Ni

??Co/Ni分離因素

①萃取時(shí)，選擇pH為_(kāi)_____左右。

②反萃取的試劑為。

(5)資料顯示，硫酸銀結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如下關(guān)系。

溫度低于30.8℃30.8℃-53.8℃53.8℃~280℃高于280c

多種結(jié)晶水合

晶體形態(tài)

NiS040H2。NiSO4-6H2ONiSO4

物

由NiS04溶液獲得穩(wěn)定的NiSO4-6H2O晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、洗滌、

干燥。

15.咕噸酮衍生物是治療糖尿病的有效藥，某咕噸酮衍生物的合成路線如下。

已知：I.PhOH+PhCH2cls>phOCH2Ph郎—PhOH

II.Ph-為苯基：

(1)B—C的反應(yīng)類型為。

(2)A-B過(guò)程的目的是。

(3)F中sp2雜化的碳原子數(shù)為。

(4)寫(xiě)出G的一種同系物(比其相對(duì)分子質(zhì)量大14)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該同分異構(gòu)

體需同時(shí)滿足下列條件。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能使FeCb溶液顯色；

②酸性條件下，水解產(chǎn)物只有兩種，且含兩個(gè)苯環(huán)的產(chǎn)物中存在三種化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)寫(xiě)出以s為原料制備的合成路線流程圖。(無(wú)機(jī)試

o

劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)

16.實(shí)驗(yàn)室以廢舊鋰離子電池的正極材料(活性物質(zhì)為L(zhǎng)iCoCh，附著物為炭黑、聚乙烯醇粘

合劑、淀粉等)為原料，制備納米鉆粉和CO3O4

鉆粉

正極

材料

CO3O4

(1)基態(tài)鉆原子的電子排布式為,其最高能層電子云輪廓圖為形

(2)“預(yù)處理”時(shí)，將正極材料研磨成粉末后進(jìn)行高溫煨燒，高溫煨燒的目的是0

⑶“浸出''過(guò)程中，將煨燒后的粉末(含LiCoCh和少量難溶雜質(zhì))與硫酸混合，將形成的懸

濁液加入如圖所示的燒瓶中，控制溫度為75C,邊攪拌邊通過(guò)分液漏斗滴加雙氧水，充分

反應(yīng)后，濾去少量固體殘?jiān)?，得至ijLi2so八CoSCU和硫酸的混合溶液。浸出實(shí)驗(yàn)中當(dāng)觀察到

,可以判斷反應(yīng)結(jié)束，不再滴加雙氧水。

(4)制鉆粉。向浸出后的溶液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH,接著加入N2H4H2O可以制取單質(zhì)鉆

粉，同時(shí)有N2生成。已知不同pH時(shí)Co(H)的物種分布圖如圖所示。Co?+可以和檸檬酸根離

子(C6H5。；)生成配合物(COC6H5。7)一。

齡

求

憐

白

茸

彝

(

n

)

。

。

PH

①寫(xiě)出pH=9時(shí)制鉆粉的離子方程式：0

②pH>10后所制鉆粉中由于含有Co(OH)2而導(dǎo)致純度降低。若向pH>10的溶液中加入檸檬

酸鈉(Na3c6H5O7),可以提高鉆粉的純度，結(jié)合沉淀溶解平衡解釋原因______o

(5)請(qǐng)補(bǔ)充完整由浸取后濾液先制備COGO「2H2。，并進(jìn)一步制取C03CU的實(shí)驗(yàn)方案：取

浸取后濾液，，得到CO3O4［已知：Li2c2。4易溶于水，COC2O4難溶于水，

右山。在空氣中加熱時(shí)的固體殘留率與隨溫度的變化如圖所

020/2原回體偵至

示。實(shí)驗(yàn)中需使用的試劑有：2moi-LT(NH4)2C2O4溶液、O.lmollTBaCb溶液、

O.lmoLLTHO溶液、蒸儲(chǔ)水。

100

礙

曲80.33

稷

及

畫(huà)43.90

40.98

200400600800

溫度FC

17.氫能是一種綠色能源，也是重要的還原劑。目前有多種方法可以制氫并儲(chǔ)氫。

I.NaBFU、氨硼烷(NH3BH3)、Mgfh的制氫儲(chǔ)氫。

(1)NaBE與水反應(yīng)生成H2,可能的反應(yīng)機(jī)理如圖-1所示。

(圖-1)

①其他條件不變時(shí)，以D2O代替H2O催化釋氫，所得氣體的分子式為

②電解NaBCh溶液可制得NaBH4,電解裝置示意圖如圖-2所示。

（圖-2）

該電解池陰極的電極反應(yīng)式為

(2)氨硼烷(NH3BH3)可以水解釋氫和熱分解釋氫。受熱釋氫時(shí)固體殘留率隨溫度的變化如

①NH3BH3中B的雜化方式

②110℃時(shí)NH3BH3分解釋氫的化學(xué)方程式是

(3)MgH2是一種具有良好的復(fù)合儲(chǔ)氫材料之一，是一種單層的二維材

料，二維晶胞俯視圖如圖-4,MgH2中，Mg的配位數(shù)為

H.H2能將4-硝基苯乙烯在特定條件下制備4-乙烯基苯胺。兩種不同催化劑將4-

NO.

硝基苯乙烯還原加氫的過(guò)程如圖-5所示

已知：Mo單原子位點(diǎn)對(duì)4-硝基苯乙烯有較好的吸附效果。

~、1轉(zhuǎn)化率100%轉(zhuǎn)化率87處~\、一

NH2!;ZO!NH2NH2NO2

旌擇性＞96%」!D__/!快擇性37%32%29%_

)

一

OCMJOa

雙單原子催化劑單原子催化劑

(@9-5)

c

(4)①請(qǐng)描述4-硝基苯乙烯『

J在單原子催化劑下與H2發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程_______

NO2

②使用雙單原子催化劑，可以大大提高4-乙烯基苯胺的產(chǎn)率，原因是

江蘇省靖江市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期調(diào)研測(cè)試

化學(xué)試題

(考試時(shí)間：75分鐘總分：100分)

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。

2.所有試題的答案均填寫(xiě)在答題紙上，答案寫(xiě)在試卷上的無(wú)效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lB-UC-12N-140-16Co-59

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.《蔡翁碑》上刻有“砍其麻、去其青、漬以灰、煮以火、洗以頭、舂以舀、抄以簾、刷以

壁，紙之張成”；《政論》中記載“有蔡太仆之弩，及龍亭九年之劍，至今擅名天下”。下列

有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.造紙用的樹(shù)皮、廢麻、破布、舊魚(yú)網(wǎng)等原料的成分均為植物纖維

B.造紙術(shù)可用“謳、蒸、搗、抄”四個(gè)環(huán)節(jié)描述，其中“蒸”為“蒸儲(chǔ)”

C.古代“弩機(jī)”多為青銅制品，青銅為銅合金

D.“蔡倫紙”之前使用的竹簡(jiǎn)、絹帛等主要為天然的高分子材料

【答案】B

【解析】

【詳解】A.植物纖維廣泛存在于自然界中，造紙用的樹(shù)皮、廢麻、破布、舊魚(yú)網(wǎng)等原料的

成分均為植物纖維，A正確；

B.造紙術(shù)可用“謳、蒸、搗、抄”四個(gè)環(huán)節(jié)描述，其中“蒸”為“蒸煮”，使植物纖維軟化，膠

質(zhì)溶解而與纖維分離，利用后續(xù)造紙，B錯(cuò)誤；

C.古代“弩機(jī)”多為青銅制品，青銅為銅、錫、鋁合金，因此青銅屬于銅合金，C正確；

D.“蔡倫紙”之前使用的竹簡(jiǎn)主要成分是纖維素；絹帛主要成分是蛋白質(zhì)，纖維素和蛋白質(zhì)

都是天然高分子化合物，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

2.反應(yīng)CO2+2NH3曰H2O+CO(NH2)2可應(yīng)用于工業(yè)合成尿素。下列表示反應(yīng)中相關(guān)

A

微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

12

A.C02分子空間構(gòu)型為V型B.N原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.出0的電子式：ll：O：llD.CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.二氧化碳分子結(jié)構(gòu)式為0=C=0,C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)

互斥理論判斷其空間構(gòu)型為直線形，故A錯(cuò)誤;

B.N原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是7,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:故B錯(cuò)誤;

C.水分子中0原子和每個(gè)H原子共有一對(duì)電子且0原子還有2個(gè)孤電子對(duì)，則水分子電子

式為H:O:H,故c錯(cuò)誤;

D.CO(NH2)2分子中中心原子C原子上含有三個(gè)。鍵一個(gè)兀鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

,故正確;

CO(NH2)2，或:D

故選：Do

3.明磯［KAl(SO4)2-12Hq］是一種常用的凈水劑。下列說(shuō)法正確的是

A.電離能大小:/,(K)>/1(A1)B.電負(fù)性大?。篠>0

C.半徑大?。簉(K+)<r(S2)D.堿性強(qiáng)弱：A1(OH)3>KOH

【答案】C

【解析】

【詳解】A.同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大

趨勢(shì)，因此A1的第一電離能大于Na,而Na的第一電離能大于K,因此A1的第一電離能大

于K,A錯(cuò)誤；

13

B.同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，電負(fù)性依次減小，則硫元素的電負(fù)性

小干氧元素，B錯(cuò)誤；

C.K+、S2-原子核外電子排布相同，核電核數(shù)S>VK+,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)

越大，離子半徑越小，則半徑S”>K+,C正確；

D.同主族元素，從上到下元素的金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增

強(qiáng)，則氫氧化鉀的堿性強(qiáng)干氫氧化鈉，同周期元素，從左到右元素的金屬性依次減弱，最高

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱，則氫氧化鋁的堿性弱干氫氧化鈉，所以氮氧化鉀的堿

性強(qiáng)于氫氧化鋁，D錯(cuò)誤；

故選C。

4.在下圖所示的裝置中進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A.裝置圖A可用于精確測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱

B.裝置圖B可用于驗(yàn)證原電池原理

C.裝置圖C可測(cè)定未知?dú)溲趸c溶液的濃度

D.裝置圖D可用于粗銅的提純

【答案】B

【解析】

【詳解】A.裝置圖A缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，且小燒杯與大燒杯的上沿向平，A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.裝置圖B鋅作負(fù)極失電子生成鋅離子，銅作正極，銅離子得電子生成銅，可用于驗(yàn)證原

電池反應(yīng)原埋，B說(shuō)法正確；

C.裝置圖C鹽酸應(yīng)使用酸式滴定管，使用裝置錯(cuò)誤，C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.裝置圖D為電解裝置，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為B。

14

5.我國(guó)科研人員研究發(fā)現(xiàn)合成氨的反應(yīng)歷程有多種，其中有一種反應(yīng)歷程如圖所示（吸附在

催化劑表面的物質(zhì)用*表示）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.N2生成NH3是通過(guò)多步還原反應(yīng)生成的

B.過(guò)程I和HI中能量的變化不相同

C.適當(dāng)提高N2分壓，可以加快N2（g）—*N2反應(yīng)速率，提高N2（g）轉(zhuǎn)化率

D.大量氨分子吸附在催化劑表面，將降低反應(yīng)速率

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.由圖可知，N2生成NH3的過(guò)程為N2-N=N-H—H-N=N-H—H-N-NH2-H2N-

NH2TNH3,氮元素化合價(jià)逐漸降低，是發(fā)生多步還原反應(yīng)生成的，故A正確；

B.過(guò)程1是斷裂氮氮三鍵中的一個(gè)鍵，而過(guò)程3與過(guò)程1斷鍵不同，所以所需能量不同，

過(guò)程I和III中能量的變化不相同，故B正確；

C.該反應(yīng)在反應(yīng)前后分子數(shù)不變，加壓平衡不移動(dòng)，所以提高分壓可以加快反應(yīng)速率，但

是不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故c錯(cuò)誤；

D.NH3的及時(shí)脫附可留下繼續(xù)反應(yīng)的空間而增加催化劑的活性位，如果大量氨分子吸附在

催化劑表面，就將減緩反應(yīng)速率，故D正確。

答案選C。

6.合成N&實(shí)現(xiàn)了氮的人工固定，NH3在強(qiáng)堿條件下能被NaClO氧化生成N2H4,N2H,可

被NaClO繼續(xù)氧化生成N2,也可被HNO2氧化生成HN3,HN?是一種弱酸，酸性與醋酸相

當(dāng)。下列有關(guān)含氮化合物的性質(zhì)與制備說(shuō)法正確的是

A.分析結(jié)構(gòu)可推得，N2H&難溶于水

15

B.N2H4被NaClO氧化生成N2時(shí)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1

C.制備N2H4時(shí)應(yīng)將N&慢慢通入NaClO溶液中

D.可向NaN,溶液中通CO2來(lái)制備NH3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.N2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N-NH2,由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，N2H4分子能與水分子形成氫

鍵，能溶于水，A錯(cuò)誤；

B.N2H4T1N2,N元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，N2H4作還原劑，ImolN2H4反應(yīng)失去4moi

電子，NaClO^Cl',Cl元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，NaClO作氧化劑，ImolNaClO反應(yīng)

得到2moi電子，則

氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1,B正確；

C.若將氨氣慢慢通入NaClO溶液中，具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉溶液能將N2H4氧化，導(dǎo)致

N2H4的產(chǎn)率降低，C錯(cuò)誤；

D.碳酸的酸性弱于醋酸，由HN.3的酸性與醋酸相當(dāng)可知，二氧化碳不可能與NaN3溶液反

應(yīng)制得HN3,否則違背強(qiáng)酸制弱酸的原理，D錯(cuò)誤；

故選B。

7.合成N&實(shí)現(xiàn)了氮的人工固定，NH3在強(qiáng)堿條件下能被NaClO氧化生成N2H4,N2H,可

被NaClO繼續(xù)氧化生成N?,也可被UNO2氧化生成HN3,HN3是一種弱酸，酸性與醋酸相

當(dāng)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A.電性質(zhì)不活潑，可作為糧食保護(hù)氣

B.NH：具有還原性，可用作制冷劑

C.N2H4的熔沸點(diǎn)較低，可用作火箭推進(jìn)劑

16

D.NH4cl受熱易分解，可用作鐵的除銹劑

【答案】A

【解析】

【詳解】A.$化學(xué)性質(zhì)不活潑，常作為糧食保護(hù)氣，A正確；

B.NH,易液化且汽化時(shí)吸收大量的熱，可使環(huán)境溫度降低，工業(yè)可用作制冷劑，與還原性

無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.N2H4能在空氣中燃燒，能放出大量的熱，可用作火箭推進(jìn)劑，C錯(cuò)誤；

D.NH4cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，能與氧化鐵反應(yīng)，可用于除鐵銹，D錯(cuò)誤;

故選Ao

8.酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的歷程如圖，下列說(shuō)法正確的是

1O

(11①慢|②快II③較快④NaOH極快

RCOR'+yOH^^R—C—OR'RCOH+0R'---R'OH+RCOO-------------->RCOONa

<17

LOHJ

A.反應(yīng)④為該反應(yīng)的決速步

B.若用180H一進(jìn)行標(biāo)記，反應(yīng)結(jié)束后醇和竣酸鈉中均存在詔。

C.該反應(yīng)歷程中碳原子雜化方式?jīng)]有發(fā)生改變

D.反應(yīng)①中OFT攻擊的位置由碳和氧電負(fù)性大小決定

【答案】D

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)歷程中最慢的一步是整個(gè)反應(yīng)的決速步，結(jié)合圖示可知，反應(yīng)①為該反應(yīng)

的決速步，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)①斷開(kāi)了酯基的碳氧雙鍵結(jié)合ISOH-,反應(yīng)②斷裂出原酯基中的-OR',反應(yīng)③轉(zhuǎn)移

了氫離子得到醇R'OH,反應(yīng)④生成竣酸鈉沒(méi)有轉(zhuǎn)移氧原子，故反應(yīng)結(jié)束后醇中不均存在

18O,B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)①酯基中的碳從sp2雜化生成連接四個(gè)單鍵的sp3雜化，后經(jīng)過(guò)反應(yīng)②又生成竣基，

恢復(fù)sp2雜化，故該反應(yīng)歷程中碳原子雜化方式有發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；

17

D.反應(yīng)①中OH-帶負(fù)電，攻擊的位置由碳和氧電負(fù)性大小決定，攻擊電負(fù)性較弱在成鍵后

電子云密度較小的碳原子，D正確；

故選D。

9.合成馬藺子甲素的部分路線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.X可以發(fā)生取代、氧化、縮聚反應(yīng)

B.X分子存在順?lè)串悩?gòu)體

C.Y在水中的溶解度比X大

D.Y分子與足量比加成后的產(chǎn)物中含有3個(gè)手性碳原子

【答案】D

【解析】

【詳解】A.X中有酚羥基，可以和飽和漠水發(fā)生取代反應(yīng)，分子中還有碳碳雙鍵，能被酸

性高錦酸鉀溶液氧化，但不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.X分子中的碳碳雙鍵中有一個(gè)不飽和碳原子連的是兩個(gè)相同的氫原子，所以不存在順?lè)?/p>

異構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C.X分子中有羥基，能和水形成氫鍵，所以X在水中的溶解度比Y大，故C錯(cuò)誤；

D.連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，Y分子與足量的氫氣加成后得到的

分子中標(biāo)數(shù)字的碳原子為手性碳原子故D正確；

Neo"

故選D。

10.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

A.取補(bǔ)鐵口服液的上層清液，滴加酸性KMnOq溶液，溶液紫色褪去，證明口服液中含有

Fe2+

18

B.向盛有O.OlmoLLT的CH3coONa溶液的小試管中滴加酚麟溶液，溶液變紅，再加入少量

C^COONa固體，溶液紅色加深，證明CH3coONa水解程度增大

C.向滴有酚麟的NaOH溶液中加入H2O2,溶液紅色褪去，可證明H2O2具有酸性

D.向BaC^溶液中通入SO2,再通入X氣體，有白色沉淀生成，則X可能為堿性氣體

【答案】D

【解析】

【詳解】A.亞鐵離子、氯離子等均可使酸性KMnCU溶液褪色，則溶液紫色褪去，不能證

明口服液中含有Fe2+,故A錯(cuò)誤；

B.再加入少量CH3coONa固體，醋酸根離子濃度增大，水解生成的氫氧根離子濃度增大，

溶液紅色加深，但醋酸鈉的水解程度減小，故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性、漂白性，溶液紅色褪去，不能證明H2O2具有酸性，故C錯(cuò)

誤；

D.X可能為氨氣，白色沉淀為亞硫酸銀，則有白色沉淀生成，可知X可能為堿性氣體，故

D正確；

故選：Do

11.廢舊鉛蓄電池會(huì)導(dǎo)致鉛污染，RSR工藝回收鉛的化工流程如圖所示。

已知：i.鉛膏的主要成分是PbCh和PbSCU；HBF4是強(qiáng)酸；

14

ii.KSp(PbSO4)=1.6xl0\KSp(PbCO3)=7.4xl0o

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.步驟②中反應(yīng)PbSO4(s)+CO；(aq)0PbeO3(s)+SO：(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為2.2x105

B.操作③需要用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

+2+

C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為PbCO3+2H=Pb+CO2t+H2O

19

D.副產(chǎn)品M的主要成分是(NH4)2SO3

【答案】D

【解析】

【分析】廢舊鉛蓄電池處理后加水通入二氧化硫、碳酸鏤，PbCh和二氧化硫發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，四價(jià)鉛轉(zhuǎn)化為二價(jià)鉛生成碳酸鉛沉淀、二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸根生成副產(chǎn)品硫酸鏤M；

碳酸鉛加入HBF4得到Pb(BF4)2和二氧化碳?xì)怏w，Pb(BF4)2電解得到鉛；

【詳解】A.步驟②中反應(yīng)PbSO4(s)+CO；(aq)=PbCO3(s)+SO；(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)

c(S0：)_c(Pb2+)c(S0；)_KKPbS0j

5

-2+?2.2xlO,A正確;

~c(CO；jc(Pb)c(CO^j-Ksp(PbCO3)

B.操作③為分離固液的操作，是過(guò)濾，需要用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，B正

確；

C.HBF4是強(qiáng)酸，和碳酸鉛反應(yīng)生成二氧化碳、水、和Pb(BF4)2,故步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子

+2+

方程式為PbCO3+2H=Pb+CO2T+H2O,C正確；

D.副產(chǎn)品M的主要成分是(NHO2SO4,D錯(cuò)誤；

故選D。

12.室溫下，反應(yīng)HCOg+H2。H2co3+OH一的平衡常數(shù)K=2.2xl(T8。將NH4HCO3溶液

和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO或與Fes。,溶液反應(yīng)制備Fee。?沉淀。若

溶液混合引起的體積變化可忽略，則下列說(shuō)法正確的是

A.浸取廢渣中ZnO的離子方程式為：ZnO+4NH3-H2O=[Zn(NH3)4]"+2OH-+3H2O

B.制備FeCC>3沉淀時(shí)，應(yīng)將FeSO,溶液滴加到NH4HCO3與氨水的混合溶液中，并充分?jǐn)嚢?/p>

C.0.2mol?L」氨水和0.2molL'NH4HCO3溶液等體積混合：

c(NH；)+c(NH3-H2O)=C(H2cO3)+c(HCO3)+C(CO^)

D.0.6molL1氨水和0.2mol.L」NH4HCO3溶液等體積混合：

1+

c(NH,-H2O)+C(CO；')+c(OH-)=0.3mol-E+c(H2CO3)+c(H)

【答案】AD

20

【解析】

【詳解】ANH4HCO3和氨水混合溶液浸取廢渣中ZnO的離子方程式為：

2+2

ZnO+4NH3-H2O=Zn[(NH3)4]+2OH-+3HO,故A項(xiàng)正確；

B.制備FeCCh沉淀時(shí)，應(yīng)將NH4HCO3和氨水混合溶液滴加到FeSCU溶液，否則Fe?+會(huì)先和

NH3-H2O反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氨水和NH4HCO3溶液中存在物料守恒：

C(NH3-H2O)+C(NH：)=2[C(HCO；)+C(CO；)+c(H2CO3)],故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.0.6mol/L氨水和0.2mol/LNH4HCO3混合溶液中存在守恒如下：

電荷守恒：c(H+)+c(NH：)=c(HCO3)+2c(CO；)+c(OH)；

物料守恒：C(NH3-H2O)+C(NH：)=4[c(HCO-)+c(CO^)+c(H2CO3)]=0.4mol/L,

+

兩式聯(lián)立得到等式：C(NH3H2O)+C(OH)=3C(HCO3)+2C(CO^)+4C(H2CO3)+C(H),

變形得：C(NH3-H2O)+C(OH)+C(CO；)=3[C(HCO3)+2C(CO；)+C(H2co3)]+C(H2co3)+C(H+),

+

即：C(NH3-H2O)+C(OH)+C(CO^)=0.3mol/L+c(H2CO3)+c(H),故D項(xiàng)正確。

故答案選：ADo

13.恒壓條件下，密閉容器中將C02、叢按照體積比為1：3合成CH3OH,其中涉及的主要

反應(yīng)如下：

1

I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H,=-49kJmor

1

II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=41kJmor

在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)n,在相同的時(shí)間段內(nèi)CH30H的選擇性和產(chǎn)率隨溫

度的變化如圖

21

CHQH的物質(zhì)的量

已知：CH30H的選擇性=xlOO%

反應(yīng)的CO?的物質(zhì)的量

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH30H(g)△H=90kJmoH

B.合成甲醇的適宜工業(yè)條件是290C,催化劑選擇CZ(Zr-l)T

C.230C以上，升高溫度C02的轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇的產(chǎn)率降低，原因是230℃以上，升溫

對(duì)反應(yīng)n的影響更大

D.保持恒壓恒溫下充入氨氣，不影響CO?的轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【解析】

【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律由I-H可得熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g).CH30H(g),

△H=△HI-AH2=(-49kJ-mor')-41kJmoId=-90kJmol1,A錯(cuò)誤；

B.由圖可知在相同溫度下CZ(Zr-l)T催化劑對(duì)甲醇的選擇性更高，溫度為230℃時(shí)甲醇的

產(chǎn)率最高，B錯(cuò)誤；

c.230C以上，升高溫度，反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率降低，反應(yīng)n

為吸熱反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，co2的轉(zhuǎn)化率增大，升溫對(duì)反應(yīng)n的影響更大，c正確；

D.恒壓恒溫下充入氨氣，，反應(yīng)體系的體積變大，相當(dāng)于減壓，對(duì)C02的轉(zhuǎn)化率有影響，

D錯(cuò)誤；

故選C。

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.工業(yè)上用紅土鎂礦(主要成分為NiO,含CoO、FeO、Fe2O3>A12O3>MgO、CaO和SiCh)

制備NiSO4-6H2。。工藝流程如下所示。

紅土氧化、沉鎂萃取、NiSO

酸浸—?―?—?4

銀礦沉鐵沉鋁沉鈣反萃取溶液NiSO4-6H2O

已知：溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH：

金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+Co2+Mg2+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH6.84.12.27.57.29.4

22

沉淀完全時(shí)的pH9.25.43.29.09.012.4

(1)加入H2sO4在高壓下進(jìn)行酸浸。充分浸取后過(guò)濾出的酸浸渣的主要成分為(填

化學(xué)式)。

(2)氧化、沉鐵沉鋁時(shí)，加入NaClO和Na2cCh溶液共同作用。其中與FeSCM發(fā)生氧化還

原反應(yīng)的離子方程式為o

⑶沉鎂沉鈣加入NaF溶液，生成MgF2和CaF2.若沉淀前溶液中c(Ca2+)=l.OxlO-3mol-L1,

當(dāng)沉淀完全后濾液中c(Mg2+)=L5xlO-6moLL」時(shí)，除鈣率為(忽略沉淀前后溶液體積

l(1

變化)。(已知:Ksp(CaF2)=1.5xlO\Ksp(MgF2)=7.5xlO-')

(4)“萃取”可將金屬離子進(jìn)行富集與分離，原理如下：M2+(水相)+2RH(有機(jī)相)「MRX有

機(jī)相)+2H+(水相)。工業(yè)上用25%P5O7+5%TBP+70%磺化煤油做萃取劑，萃取時(shí)，Co、Ni的

浸出率和Co/Ni分離因素隨pH的關(guān)系如圖所示：

▲▲Co

■<~~?—Ni

Co/Ni分離因素

①萃取時(shí)，選擇pH為_(kāi)______左右。

②反萃取試劑為。

(5)資料顯示，硫酸銀結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如下關(guān)系。

溫度低于30.8℃30.8℃~53.8℃53.8℃~280℃高于280℃

多種結(jié)晶水合

晶體形態(tài)NiSO4-7H2ONiSO4-6H2ONiSO4

物

由NiSCU溶液獲得穩(wěn)定的NiSO#6H2。晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、洗滌、

干燥。

【答案】⑴CaSCU、SiO2

23

(2)2Fe2++ClO+5H2O=2Fe(OH)31+Cl-+4H+##2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)31+Cl+4HClO

(3)99.7%(4)①.3.5②.稀硫酸

(5)30.8℃~53.8℃之間冷卻結(jié)晶

【解析】

【分析】紅土鍥礦(主要成分為NiO,含CoO、FeO、Fe2O3>AI2O3、MgO、CaO和SiCh),

向其中加入硫酸在高壓下進(jìn)行酸浸，NiO與硫酸反應(yīng)生成NiSO4,CoO與硫酸反應(yīng)生成

CoSO4,FeO與硫酸反應(yīng)生成FeSCU,FezCh與硫酸反應(yīng)生成Fe2(SCU)3,AI2O3與硫酸反應(yīng)生

成A12(SC)4)3,MgO與硫酸反應(yīng)生成MgSCU,CaO與硫酸反應(yīng)生成CaSCU,SiCh與硫酸不反

應(yīng)；加入次氯酸鈉將亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH,將鐵離子、鋁離子沉淀；加入氟化

鈉，將鎂離子轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀，將鈣離子轉(zhuǎn)化為氟化鈣沉淀；經(jīng)過(guò)萃取、反萃取得到

NiSCU溶液；NiSCU溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥最終得到NiSCUSHzO

晶體。

【小問(wèn)1詳解】

根據(jù)分析，CaO與硫酸反應(yīng)生成CaSO4,CaSO,微溶于水，SiCh與硫酸不反應(yīng)，則經(jīng)充分浸

取后過(guò)濾出的酸浸渣的主要成分為CaSCU、SiO2;

小問(wèn)2詳解】

次氯酸根離子有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子和鐵離

子，而生成的鐵離子又水解生成氫氧化鐵，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，沉鐵

時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClCy+5H2O=2Fe(OH)3j+C「+4H+或2Fe2++5。。-

+5H2O=2Fe(OH)3l+Cl+4HC]O；

【小問(wèn)3詳解】

當(dāng)沉淀完全后濾液中c(Mg2+)=1.5xlO-6mo]/L時(shí)，當(dāng)F)=—(乂羋)=7.5x10；(m0]/L)2=5x]0-

c(Mg-+)1.5x10-6

10

K(CaF2)15x1O-

5(mol/L)2,止匕時(shí)溶液中c(Ca2+)=-/-\=-----—mol/L=3x10-6mol/L除鈣率為:

c2-(cF)5xl0-5f

l.QxlQ^-SxlQ-6

1.0x10-3xl00%=99.7%

24

小問(wèn)4詳解】

①由圖示可知，pH為3.5左右時(shí)，Co/Ni分離因素最高，鉆和銀的萃取率相差較大，因此，

萃取時(shí)，選擇pH為3.5左右；

②由萃取原理M2+（水相）+2RH（有機(jī)相）.、MR2（有機(jī)相）+2H+（水相）可知，反萃取時(shí)可以加入

稀硫酸，增大氫離子濃度，使平衡逆向移動(dòng)，促使有機(jī)相中的MR2重新轉(zhuǎn)化為水相中的

M2+；

【小問(wèn)5詳解】

從溶液中獲得晶體的操作一般是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，依據(jù)表中數(shù)據(jù)

可知，30.8℃~53.8℃,晶體以NiSO4-6H2。形式存在，因此冷卻結(jié)晶時(shí)應(yīng)在30.8℃~53.8℃之

間冷卻結(jié)晶。

15.咕噸酮衍生物是治療糖尿病的有效藥，某咕噸酮衍生物的合成路線如下。

9cH2PhOCH2PhOCH:Ph

PhCH2gJ，yCOOC2H$濃HNO3+濃H2sO、，yCOOC2HsF什HC|COOH

A(C,HleO4)

K2CO54MX^O,CH/h△OCH2PhOCH2Ph

N02NH

BCD

OH

1

COOHnNaNOnH^SO^zg^yCOOHHOOH

OH2KMNO),CU?O

OHOHOOH

已知：I.PhOH+PhCH2cl&C。，>ph℃H2Ph2>PhOH

n.Ph-為苯基:Or

（1）B-C的反應(yīng)類型為

（2）A-B過(guò)程的目的是o

（3）F中sp2雜化的碳原子數(shù)為o

（4）寫(xiě)出G的一種同系物（比其相對(duì)分子質(zhì)量大14）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該同分異構(gòu)

體需同時(shí)滿足下列條件

25

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能使FeC13溶液顯色；

②酸性條件下，水解產(chǎn)物只有兩種，且含兩個(gè)苯環(huán)的產(chǎn)物中存在三種化學(xué)環(huán)境的氫。

CM.

(5)寫(xiě)出以**的合成路線流程圖。（無(wú)機(jī)試

L1

劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）

【答案】（1）取代反應(yīng)

（2）保護(hù)羥基，防止其被氧化

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

濃硝酸和濃硫酸的混合物在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)。

【小問(wèn)2詳解】

由已知I的反應(yīng)，可知A-B是酚羥基上的氫被取代，而D-E又變回酚羥基，則該反應(yīng)的

目的為保護(hù)羥基，防止其被氧化。

【小問(wèn)3詳解】

苯環(huán)中的碳原子以及竣基中的碳原子，共有7個(gè)sp2雜化的碳原子。

【小問(wèn)4詳解】

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)需要醛基，能使FeCb溶液顯色需要酚羥基，且含兩個(gè)苯環(huán)的產(chǎn)物中存在三

0?0_受”

種化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體為一或：；）。

OUOU

26

【小問(wèn)5詳解】

根據(jù)題中合成路線，設(shè)計(jì)合成路線流程為:

l)NaNO2,H2SO4

2)CU(NO3)2<U20

16.實(shí)驗(yàn)室以廢舊鋰離子電池的正極材料(活性物質(zhì)為L(zhǎng)iCoCh，附著物為炭黑、聚乙烯醇粘

合劑、淀粉等)為原料，制備納米鉆粉和CO3O4.

鉆粉

正極

材料

CO3O4

(1)基態(tài)鉆原子的電子排布式為,其最高能層電子云輪廓圖為形

(2)“預(yù)處理”時(shí)，將正極材料研磨成粉末后進(jìn)行高溫煨燒，高溫燃燒的目的是

(3)“浸出”過(guò)程中，將燃燒后的粉末(含LiCoCh和少量難溶雜質(zhì))與硫酸混合，將形成的懸

濁液加入如圖所示的燒瓶中，控制溫度為75℃,邊攪拌邊通過(guò)分液漏斗滴加雙氧水，充分

反應(yīng)后，濾去少量固體殘?jiān)?，得到Li2s。4、CoSCU和硫酸的混合溶液。浸出實(shí)驗(yàn)中當(dāng)觀察到

,可以判斷反應(yīng)結(jié)束，不再滴加雙氧水。

(4)制鉆粉。向浸出后的溶液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH,接著加入N2H4H2O可以制取單質(zhì)鉆

粉，同時(shí)有N2生成。已知不同pH時(shí)Co(II)的物種分布圖如圖所示。Co?+可以和檸檬酸根離

子(C6H5。；)生成配合物(C()C6H5。7)一。

27

1.0

赧

市Co2+

0.844(OH)?

歸

東

友0.6

彝

(

H0.4

)

。CO(OH)

。2

0.2

0

81012

PH

①寫(xiě)出pH=9時(shí)制鉆粉的離子方程式：o

②pH>10后所制鉆粉中由于含有CO(OH)2而導(dǎo)致純度降低。若向p