
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安徽省合肥八中等2024屆高三3月份模擬考試化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、鈀是航天、航空高科技領(lǐng)域的重要材料。工業(yè)用粗鈀制備高純度鈀的流程如圖:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2OB.“熱還原”中每生成1molPd同時(shí)生成的氣體的物質(zhì)的量為8molC.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可利用氯鈀酸根離子檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+D.在“酸浸”過(guò)程中為加快反應(yīng)速率可用濃硫酸代替濃鹽酸2、下列離子方程式正確的是()A.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體,出現(xiàn)白色沉淀:Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+C.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合:OH?+Ca2++HCO=CaCO3↓+H2OD.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2+CO2+H2O2+CO3、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示,其中n的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),也能與強(qiáng)堿反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是()A.元素
n
位于元素周期表第
3
周期,第ⅢA
族B.單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力:m<nC.簡(jiǎn)單離子半徑:m>qD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:m<n4、香豆素-3-羧酸是日用化學(xué)工業(yè)中重要香料之一,它可以通過(guò)水楊醛經(jīng)多步反應(yīng)合成:下列說(shuō)法正確的是()A.水楊醛苯環(huán)上的一元取代物有4種B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)中間體A中是否混有水楊醛C.中間體A與香豆素-3-羧酸互為同系物D.1mol香豆素-3-羧酸最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)5、已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.64kJ,則下列判斷正確的是A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)+Q,Q>196.64kJB.2molSO2氣體和過(guò)量的O2充分反應(yīng)放出196.64kJ熱量C.1LSO2(g)完全反應(yīng)生成1LSO3(g),放出98.32kJ熱量D.使用催化劑,可以減少反應(yīng)放出的熱量6、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí),一定不需要使用“沸石”的是A.制乙酸丁酯 B.分餾石油 C.制取乙烯 D.溴乙烷的水解7、化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均為,下列說(shuō)法正確的是(
)A.甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種B.甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是丙C.甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)D.甲中所有原子可能處于同一平面8、室溫下,向20mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分別滴加0.1mol/L鹽酸,溶液的pH隨鹽酸體積變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.MOH的電離常數(shù)約為1×l0-5 B.a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在C.b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后顯堿性 D.水的電離程度:d>b>a9、化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列敘述正確的是A.塑料、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維、碳纖維都是新型有機(jī)高分子材料B.磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆C.用明礬溶液可清除銅鏡表面的銅銹,是因?yàn)槿芤褐械腁13+離子能與銅銹反應(yīng)D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進(jìn)行治療,該過(guò)程涉及膠體性質(zhì)的應(yīng)用10、在化學(xué)反應(yīng)中,有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量,另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況,下列反應(yīng)不屬于這種情況的是A.過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)B.過(guò)量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)C.過(guò)量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)D.過(guò)量的氫氣與氮?dú)庠诠I(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)11、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.與互為同分異構(gòu)體B.可作合成高分子化合物的原料(單體)C.能與NaOH溶液反應(yīng)D.分子中所有碳原子不可能共面12、咖啡酸具有止血功效,存在于多種中藥中,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖,下列說(shuō)法不正確的是A.咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)B.1mol咖啡酸最多能與5molH2反應(yīng)C.咖啡酸分子中所有原子可能共面D.蜂膠的分子式為C17H16O4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A,則醇A的分子式為C8H10O13、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是()A.大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料B.晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因其熔點(diǎn)高、硬度大C.Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性D.氯氣泄漏現(xiàn)場(chǎng)自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢(shì)低的地方撤離14、宋應(yīng)星所著《天工開物》被外國(guó)學(xué)者譽(yù)為“17世紀(jì)中國(guó)工藝百科全書”。下列說(shuō)法不正確的是A.“凡白土曰堊土,為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料B.“凡火藥,硫?yàn)榧冴?yáng),硝為純陰”中“硫”指的是硫磺,“硝”指的是硝酸C.“燒鐵器淬于膽礬水中,即成銅色也”該過(guò)程中反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)D.“每紅銅六斤,入倭鉛四斤,先后入罐熔化,冷定取出,即成黃銅”中的黃銅是合金15、關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)物是乙醇和過(guò)量的3molB.控制反應(yīng)液溫度在140C.反應(yīng)容器中應(yīng)加入少許碎瓷片D.反應(yīng)完畢后應(yīng)先移去酒精燈,再?gòu)乃腥〕鰧?dǎo)管16、鈦(Ti)金屬常被稱為未來(lái)鋼鐵,Ti和Ti是鈦的兩種同位素。下列有關(guān)Ti的說(shuō)法正確的是A.Ti比Ti少1個(gè)質(zhì)子 B.Ti和Ti的化學(xué)性質(zhì)相同C.Ti的相對(duì)原子質(zhì)量是46 D.Ti的原子序數(shù)為4717、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)花落鋰離子電池,美英日三名科學(xué)家獲獎(jiǎng),他們創(chuàng)造了一個(gè)可充電的世界。像高能LiFePO4電池,多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜,主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)。結(jié)構(gòu)如圖所示。原理如下:(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說(shuō)法不正確的是()A.放電時(shí),正極電極反應(yīng)式:xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4B.放電時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極C.充電時(shí),陰極電極反應(yīng)式:xLi++xe-+nC=LixCnD.充電時(shí),Li+向左移動(dòng)18、下列實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點(diǎn)較低B向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色非金屬性:C將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片(大小、形狀相同),分別插入同濃度的稀硫酸中鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片還原性:D常溫下,將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸中濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象,稀硝酸中產(chǎn)生氣泡稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)A.A B.B C.C D.D19、298K時(shí),向20mL濃度均為0.1mo1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液,測(cè)得混合液的電阻率(表示電阻特性的物理量)與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知CH3COOH的Ka=1.8×10-5,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.MOH是強(qiáng)堿B.c點(diǎn)溶液中濃度:c(CH3COOH)<c(NH3·H2O)C.d點(diǎn)溶液呈酸性D.a(chǎn)→d過(guò)程中水的電離程度先增大后減小20、在一定條件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下表:對(duì)二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點(diǎn)/點(diǎn)/℃13-25-476下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來(lái)C.甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物的分子式是
C7H16D.對(duì)二甲苯的一溴代物有
2
種21、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或表達(dá)正確的是A.三硝酸纖維素脂B.硬酯酸鈉C.硝酸苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D.NaCl晶體模型:22、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是A.CO2通入飽和Na2CO3溶液中B.SO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中D.SO2通入Na2S溶液中二、非選擇題(共84分)23、(14分)鐵氰化鉀(化學(xué)式為K3[Fe(CN)6])主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。(1)鐵元素在周期表中的位置為_________,基態(tài)Fe3+核外電子排布式為_________。(2)在[Fe(CN)6]3-中不存在的化學(xué)鍵有_________。A.離子鍵B.金屬鍵C.氫鍵D.共價(jià)鍵(3)已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2:(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCl=HCN+KClHC≡CH+HCN→H2C=CH-C≡N①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序?yàn)開_______。②丙烯腈(H2C=CH-C≡N)分子中碳原子軌道雜化類型是_______;分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。(4)C22-和N2互為等電子體,CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖甲所示),但CaC2晶體中啞鈴形的C22-使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng),晶體中每個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為_______。(5)金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5,該化合物熔點(diǎn)為-20℃,沸點(diǎn)為103℃,則其固體屬于_______晶體。(6)圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm-3,鐵原子的半徑為_________nm(用含有d、NA的代數(shù)式表示)。24、(12分)研究表明不含結(jié)晶水的X(由4種短周期元素組成),可作為氧化劑和漂白劑,被廣泛應(yīng)用于蓄電池工業(yè)等。為探究X的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn):已知:氣體單質(zhì)B可使帶火星的木條復(fù)燃。(1)X中含有的元素為:____;圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為:_____。(2)請(qǐng)寫出①的化學(xué)方程式:_____。(3)已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+,它可將Mn2+氧化成MnO4-。請(qǐng)寫出X溶液和少量MnCl2溶液反應(yīng)的離子方程式:_____。25、(12分)實(shí)驗(yàn)室如圖的裝置模擬工業(yè)過(guò)程制取硫代硫酸鈉(夾持儀器和加熱儀器均省略)。其反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2請(qǐng)回答:(1)下列說(shuō)法不正確的是___。A.裝置A的燒瓶中的試劑應(yīng)是Na2SO3固體B.提高C處水浴加熱的溫度,能加快反應(yīng)速率,同時(shí)也能增大原料的利用率C.裝置E的主要作用是吸收CO2尾氣D.裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液(2)反應(yīng)結(jié)束后C中溶液中會(huì)含有少量Na2SO4雜質(zhì),請(qǐng)解釋其生成原因___。26、(10分)Ⅰ.含氨廢水和廢氣對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重,某課外活動(dòng)小組先測(cè)定廢水中含NO3-為3×10-4mol/L,而后用金屬鋁將NO3-還原為N2,從而消除污染。(1)配平下列有關(guān)離子方程式:_____NO3-+_______Al+_______H2O→_______N2↑+______Al(OH)3+________OH-。(2)上述反應(yīng)中被還原的元素是____________,每生成2mol
N2轉(zhuǎn)移_________mol電子。(3)有上述廢水100m3,若要完全消除污染,則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為_________g。Ⅱ.NO與Cl2在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOCl)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點(diǎn)-64.5℃,沸點(diǎn)-5.5
℃,遇水易水解。亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑。實(shí)驗(yàn)室制備原料氣Cl2的裝置如圖所示:(4)實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí),裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(5)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中,按圖示裝置制備亞硝酰氯。①裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為__________________________。②如果不用裝置E會(huì)引起什么后果:__________________。③某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體,該氣體為_____________,為了充分吸收尾氣,可將尾氣與________________同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中。27、(12分)ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0℃,濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸,實(shí)驗(yàn)室在50℃時(shí)制備ClO2。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取并收集ClO2,裝置如圖所示:(1)寫出用上述裝置制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。(2)裝置A中持續(xù)通入N2的目的是___________。裝置B應(yīng)添加__________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的熱水浴”)裝置。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:測(cè)定裝置A中ClO2的質(zhì)量,設(shè)計(jì)裝置如圖:過(guò)程如下:①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;②按照右圖組裝好儀器;在玻璃液封管中加入①中溶液,浸沒導(dǎo)管口;③將生成的ClO2由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中,充分吸收后,把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中,洗滌玻璃液封管2—3次,都倒入錐形瓶,再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液;④用cmol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體,共用去VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I?+S4O62-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是_____________。(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。(5)測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=_______g(用整理過(guò)的含c、V的代數(shù)式表示)。28、(14分)X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大;X2-和Y+有相同的核外電子排布;Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低;R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多;W為金屬元素,X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)?;卮鹣铝袉?wèn)題(相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示):(1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是__________________。(2)Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是______________。(3)X與Z中電負(fù)性較大的是_____。Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中X的單質(zhì)的制取,此酸根離子的空間構(gòu)型是______________,此離子中含有的化學(xué)鍵類型是_________,X—Z—X的鍵角_______109.5°(填“>”、“=”或“<”)。(4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為___________,以相距一個(gè)X離子最近的所有Y離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為___________。該化合物與MgO相比,熔點(diǎn)較高的是____________。(5)已知該化合物的晶胞邊長(zhǎng)為apm,則該化合物的密度為________________g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德歲常數(shù)的數(shù)值為NA)。29、(10分)鐵元素是最重要的金屬元素之一,其不僅是各種鋼材的主要成分,很多含鐵化合物也具有重要意義。(1)按照電子排布,可把元素周期表中的元素劃分成五個(gè)區(qū),鐵元素屬于_________區(qū)。(2)Mn2+在水溶液中難被氧化,而Fe2+則易被氧化為Fe3+,請(qǐng)從離子的價(jià)電子式角度解釋Mn2+與Fe2+還原能力的差別:_________。Mn2+的半徑_________Fe3+的半徑(填“>”、“<”或“=”)。(3)金屬鐵晶體中鐵原子采用體心立方堆積,該鐵晶體的空間利用率為_________(用含π的式子表示)。(4)向含F(xiàn)e3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液,溶液中生成紅色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+。N、H、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開________;[Fe(SCN)(H2O)5]2+中Fe3+的配位數(shù)為_________,H2O中氧原子的雜化方式為_________。(5)二茂鐵是一種含鐵的有機(jī)化合物,其化學(xué)式為Fe(C5H5)2,可看作是Fe2+離子與兩個(gè)正五邊形的環(huán)戊二烯負(fù)離子(C5H)配體形成的夾心型分子(如下圖a所示)。已知大π鍵可用符號(hào)Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π),則C5H的大π鍵表示為________。二茂鐵是黃色針狀晶體,熔點(diǎn)173℃(在100℃時(shí)開始升華),沸點(diǎn)249℃,在水中難溶,但可溶于很多有機(jī)溶劑。下列相互作用中,二茂鐵晶體中不存在的是________(填標(biāo)號(hào))。A離子鍵B配位鍵Cσ鍵D范德華力(6)一種含有Fe、Cu、S三種元素的礦物的晶胞(如上圖b所示),屬于四方晶系(晶胞底面為正方形),晶胞中S原子位于內(nèi)部,F(xiàn)e原子位于體心和晶胞表面,Cu原子位于晶胞表面。此礦物的化學(xué)式為_________。若晶胞的底面邊長(zhǎng)為Apm,高為Cpm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為__________g/cm3(寫出表達(dá)式)。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
A.據(jù)圖可知,酸浸時(shí)反應(yīng)物有Pd、濃HNO3和濃HCl,產(chǎn)物有NO2,中和過(guò)程為非氧化還原過(guò)程,說(shuō)明酸浸后Pd的化合價(jià)應(yīng)為+4價(jià),存在形式為PdCl62-,結(jié)合電子守恒和元素守恒可知方程式為:Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O,故A正確;B.根據(jù)元素守恒生成的氣體應(yīng)為HCl和NH3,生成1molPd,則消耗1mol氯鈀酸銨,根據(jù)元素守恒可知可生成2molNH3和6molHCl,共8mol氣體,故B正確;C.氯鈀酸銨為紅色沉淀,所以若某溶液中含有銨根,滴入含有氯鈀酸根離子的溶液可以生成紅色沉淀,有明顯現(xiàn)象,可以檢驗(yàn)銨根,故C正確;D.溶解過(guò)程中鹽酸電離出的Cl-與Pd4+生成絡(luò)合物,促使Pd轉(zhuǎn)化為Pd4+的反應(yīng)正向移動(dòng),從而使Pd溶解,若換成硫酸,無(wú)法生成絡(luò)合物,會(huì)使溶解的效率降低,故D錯(cuò)誤;故答案為D?!军c(diǎn)睛】難點(diǎn)為A選項(xiàng),要注意結(jié)合后續(xù)流程判斷Pd元素的存在形式;分析選項(xiàng)B時(shí)首先根據(jù)元素守恒判斷產(chǎn)物,然后再根據(jù)守恒計(jì)算生成的氣體的物質(zhì)的量,避免寫反應(yīng)方程式。2、C【解析】
A.醋酸是弱酸,離子方程式中不能拆,故A錯(cuò)誤;B.SO2通入Ba(NO3)2溶液中,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,正確的離子方程式為:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,故B錯(cuò)誤;C.將少量Ca(OH)2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中,Ca(OH)2和Ca(HCO3)21:1反應(yīng),和離子方程式為:OH?+Ca2++HCO=CaCO3↓+H2O,故C正確;D.苯酚的酸性小于碳酸,所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳,可以得到碳酸氫鈉和苯酚,故D錯(cuò)誤;正確答案是C項(xiàng)?!军c(diǎn)睛】離子方程式過(guò)量不足的問(wèn)題出現(xiàn)時(shí),一定要注意以下幾點(diǎn):看原則:看是否符合客觀事實(shí)、看是否符合質(zhì)量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等。可溶的易電離的物質(zhì)拆成離子。注意過(guò)量、少量、適量等。3、A【解析】
短周期元素
m、n、p、q
在元素周期表中的排列如圖所示,其中
n
的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),也能與強(qiáng)堿反應(yīng),則n為Al,結(jié)合各元素的相對(duì)位置可知,m為Mg,p為C,q為N元素,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)分析可知,m為Mg,n為Al,p為C,q為N元素。A.Al的原子序數(shù)為13,位于元素周期表第3周期第ⅢA族,故A正確;B.金屬性:Mg>Al,則單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力:m>n,故B錯(cuò)誤;C.鎂離子和氮離子含有2個(gè)電子層,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑:m<q,故C錯(cuò)誤;D.金屬性:Mg>Al,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:m>n,故D錯(cuò)誤;故選:A。4、A【解析】
A.水楊醛苯環(huán)上的四個(gè)氫原子的環(huán)境不同,即苯環(huán)上有4種等效氫,苯環(huán)上的一元取代物有4種,故A正確;B.水楊醛中含有醛基和酚羥基,具有醛和酚的性質(zhì);中間體中含有酯基、碳碳雙鍵,具有酯和烯烴性質(zhì),二者都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,現(xiàn)象相同,不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別,故B錯(cuò)誤;C.結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物,中間體中含有酯基、香豆酸-3-羧酸中含有酯基和羧基,二者結(jié)構(gòu)不相似,所以不是同系物,故C錯(cuò)誤;D.香豆酸-3-羧酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1mol各物質(zhì)最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案為A。5、A【解析】
A.氣態(tài)SO3變成液態(tài)SO3要放出熱量,所以2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)+Q,Q>196.64kJ,故A正確;B、2molSO2
氣體和過(guò)量的O2充分反應(yīng)不可能完全反應(yīng),所以熱量放出小于196.64kJ,故B錯(cuò)誤;C、狀況未知,無(wú)法由體積計(jì)算物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;D、使用催化劑平衡不移動(dòng),不影響熱效應(yīng),所以放出的熱量不變,故D錯(cuò)誤;答案選A。6、D【解析】
A.制乙酸丁酯溫度較高,需要加入沸石防止混合液體暴沸,故A錯(cuò)誤;B.分餾石油時(shí),需要通過(guò)蒸餾操作完成,需要加入沸石防止混合液體暴沸,故B錯(cuò)誤;C.制取乙烯,需要將混合液體加熱到170℃,為了防止混合液體暴沸,需要使用沸石,故C錯(cuò)誤;D.溴乙烷的水解溫度較低,所以不需要使用沸石,故D正確;故選:D。7、D【解析】
A.符合甲的分子式的同分異構(gòu)體有多種,因?yàn)槠洳伙柡投葹?,分子中還可以是含有碳碳三鍵、環(huán)等結(jié)構(gòu)的物質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.甲的分子中含有5種氫原子,所以一氯代物有5種,乙的分子中含有1種氫原子,所以一氯代物有1種,丙的分子中含有1種氫原子,所以一氯代物有1種,所以甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是乙和丙,故B錯(cuò)誤;C.丙中不存在不飽和碳碳鍵,不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu),單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以所有原子可能處于同一平面,故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】烴的等效氫原子有幾種,該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種;在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時(shí),可以采用一定一動(dòng)法,即先固定一個(gè)原子,移動(dòng)另一個(gè)原子,推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目,然后再變化第一個(gè)原子的位置,移動(dòng)另一個(gè)原子進(jìn)行推斷,直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目,在書寫過(guò)程中,要特別注意防止重復(fù)和遺漏。8、D【解析】
A.據(jù)圖知,0.1mol?L?1MOH溶液中pH=11,則c(OH?)=0.001mol?L?1,MOH電離程度較小,則c(M+)≈c(OH?)=0.001mol?L?1,c(MOH)≈0.1mol?L?1,常溫下,MOH的電離常數(shù),A正確;B.a(chǎn)點(diǎn)溶液呈堿性,則c(H+)<c(OH?),根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?),所以得c(M+)>c(Cl?)≈,B正確;C.當(dāng)鹽酸的體積為10mL時(shí),c點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaOH溶液,當(dāng)鹽酸的體積為20mL時(shí),b點(diǎn)為0.05mol?L?1的MCl溶液,是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解過(guò)程微弱,所以b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后顯堿性,C正確;D.a點(diǎn)有堿溶液、d點(diǎn)酸過(guò)量,水的電離均受到抑制,b點(diǎn)溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解時(shí)促進(jìn)水電離,從a到b點(diǎn)水的電離程度增大,從b到d點(diǎn)水的電離程度減小,故D錯(cuò)誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】D容易錯(cuò),同學(xué)往往受到圖的影響而誤以為水的電離程度是逐漸改變的,實(shí)際上水電離程度受溶質(zhì)的影響。堿溶液、酸過(guò)溶液中水的電離均受到抑制,強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽水解時(shí)促進(jìn)水電離。9、D【解析】
A.光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅不屬于有機(jī)高分子材料,故A錯(cuò)誤;B.磁性氧化鐵的成分是四氧化三鐵,是黑色固體,不能制備紅色顏料和油漆,故B錯(cuò)誤;C.明礬溶液中水解使溶液呈酸性,銅銹為溶于酸性溶液,故能利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹,而不是因?yàn)槿芤褐械碾x子能與銅銹反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.血液透析原理就是膠體的滲析原理,膠體不能通過(guò)半透膜,涉及膠體性質(zhì),故D正確;故答案為:D。10、A【解析】
A.銅與濃硝酸和稀硝酸均反應(yīng),則過(guò)量的銅與濃硝酸完全反應(yīng),A正確;B.過(guò)量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),隨之反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度降低,稀硫酸與銅不反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.過(guò)量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng),隨之反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度降低,稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.過(guò)量的氫氣與氮?dú)庠诠I(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng),該反應(yīng)是可逆反應(yīng),不可能進(jìn)行完全,D錯(cuò)誤;答案選A。11、D【解析】
A.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體,與分子式都為C7H12O2,互為同分異構(gòu)體,故A正確;B.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,具有烯烴的性質(zhì),可發(fā)生聚合反應(yīng),可作合成高分子化合物的原料(單體),故B正確;C.該有機(jī)物中含有酯基,具有酯類的性質(zhì),能與NaOH溶液水解反應(yīng),故C正確;D.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有-CH2CH2CH2CH3結(jié)構(gòu),其中的碳原子連接的鍵形成四面體結(jié)構(gòu),單鍵旋轉(zhuǎn)可以使所有碳原子可能共面,故D錯(cuò)誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】數(shù)有機(jī)物的分子式時(shí),碳形成四個(gè)共價(jià)鍵,除去連接其他原子,剩余原子都連接碳原子。12、B【解析】A,咖啡酸中含酚羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng),含羧基能發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng),A項(xiàng)正確;B,咖啡酸中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵,苯環(huán)和碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng),1mol咖啡酸最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C,咖啡酸中碳原子形成1個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)羧基,其中C原子都為sp2雜化,聯(lián)想苯、乙烯的結(jié)構(gòu),結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn),咖啡酸中所有原子可能共面,C項(xiàng)正確;D,由咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫出咖啡酸的分子式為C9H8O4,A為一元醇,蜂膠水解的方程式為C17H16O4(蜂膠)+H2O→C9H8O4(咖啡酸)+A,根據(jù)原子守恒,A的分子式為C8H10O,D項(xiàng)正確;答案選B。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)分子中共面原子的判斷。明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵,難點(diǎn)是分子中共面原子的判斷,分子中共面原子的判斷注意從乙烯、苯和甲烷等結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行知識(shí)的遷移應(yīng)用,注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)、雙鍵不能旋轉(zhuǎn)這一特點(diǎn)。13、A【解析】
A、大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料,A正確;B、晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因?qū)щ娦越橛趯?dǎo)體與絕緣體之間,與熔點(diǎn)高、硬度大無(wú)關(guān),B不正確;C、Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,兩者均表現(xiàn)出還原性,C不正確;D、氯氣有毒且密度比空氣大,所以氯氣泄漏現(xiàn)場(chǎng)自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢(shì)高的地方撤離,D不正確;故選A。14、B【解析】
A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料,屬于無(wú)機(jī)傳統(tǒng)非金屬材料,故A正確;B.“凡火藥,硫?yàn)榧冴?yáng),硝為純陰”中“硫”指的是硫磺,“硝”指的是硝酸鉀,故B不正確;C.該過(guò)程中反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)類型為置換反應(yīng),故C正確;D.黃銅是銅鋅合金,故D正確;答案:B。15、C【解析】
實(shí)驗(yàn)室制備乙烯所用的原料為乙醇和濃硫酸,反應(yīng)條件是加熱到170℃,反應(yīng)裝置為液液加熱裝置,據(jù)此進(jìn)行解答?!驹斀狻緼.3mol/L硫酸為稀硫酸,必須使用濃硫酸,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)溫度在140℃時(shí),生成的是乙醚,170℃時(shí)才生成乙烯,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.溶液加熱為防暴沸,需要加入碎瓷片,選項(xiàng)C正確;D.為了防止倒吸,應(yīng)先把導(dǎo)管從水中取出再熄滅酒精燈,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法,明確乙烯的制備原理為解答關(guān)鍵,注意有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)條件不同時(shí),反應(yīng)產(chǎn)物可能不同,反應(yīng)溫度在140℃時(shí),生成的是乙醚,170℃時(shí)才生成乙烯,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?6、B【解析】
A.Ti和Ti:質(zhì)子數(shù)都是22,故A錯(cuò)誤;B.Ti和Ti是同種元素的不同原子,因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)相同,所以化學(xué)性質(zhì)相同,故B正確;C.46是Ti的質(zhì)量數(shù),不是其相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量,故C錯(cuò)誤;D.Ti的原子序數(shù)為22,故D錯(cuò)誤;答案選B。17、D【解析】
放電為原電池原理,從(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC可知,LixCn中的C化合價(jià)升高了,所以LixCn失電子,作負(fù)極,那么負(fù)極反應(yīng)為:+nC,LiFePO4作正極,正極反應(yīng)為:,充電為電解池工作原理,反應(yīng)為放電的逆過(guò)程,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.由以上分析可知,放電正極上得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)生成,正極電極反應(yīng)式:,A正確;B.原電池中電子流向是負(fù)極導(dǎo)線用電器導(dǎo)線正極,放電時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極,B正確;C.充電時(shí),陰極為放電時(shí)的逆過(guò)程,變化為,電極反應(yīng)式:,C正確;D.充電時(shí),作為電解池,陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),向右移動(dòng),D錯(cuò)誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】帶x的新型電池寫電極反應(yīng)時(shí),先用原子守恒會(huì)使問(wèn)題簡(jiǎn)單化,本題中,負(fù)極反應(yīng)在我們確定是變?yōu)镃之后,先用原子守恒得到—xLi++nC,再利用電荷守恒在左邊加上-xe-即可,切不可從化合價(jià)出發(fā)去寫電極反應(yīng)。18、C【解析】
A.用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒,由于鋁外面包著一層氧化鋁,而氧化鋁熔點(diǎn)高,所以鋁箔融化,但不滴落,A錯(cuò)誤;B.應(yīng)當(dāng)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)推斷元素非金屬性的強(qiáng)弱,B錯(cuò)誤;C.將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片(大小、形狀相同),分別插入同濃度的稀硫酸中,鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片,說(shuō)明Mg比Al更活潑,即還原性更強(qiáng),C正確;D.Fe在冷的濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化,故D錯(cuò)誤;故答案選C。19、B【解析】
溶液中離子濃度越小,溶液的導(dǎo)電率越小,電阻率越大,向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O,NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4。a-b溶液中電阻率增大,b點(diǎn)最大,因?yàn)槿芤后w積增大導(dǎo)致b點(diǎn)離子濃度減小,b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COOM、NH3·H2O繼續(xù)加入醋酸溶液,NH3·H2O是弱電解質(zhì),生成CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)致溶液中離子濃度增大,電阻率減小,c點(diǎn)時(shí)醋酸和一水合銨恰好完成反應(yīng)生成醋酸銨,c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COOM,CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量相等?!驹斀狻緼.由圖可知,向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時(shí),電阻率先增大后減小,說(shuō)明發(fā)生了兩步反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O然后NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4,所以MOH是強(qiáng)堿,先和酸反應(yīng),故A正確;B.加入醋酸40mL時(shí),溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量濃度相等,CH3COOM是強(qiáng)堿弱酸鹽,又因?yàn)镃H3COOH的Ka=1.8×10-5等于NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,CH3COONH4是中性鹽,所以溶液呈堿性,則醋酸根的水解程度大于銨根的電離程度,則c(CH3COOH)>c(NH3·H2O),故B錯(cuò)誤;C.d點(diǎn)加入醋酸60mL,溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4和CH3COOH且三者物質(zhì)的量濃度相等,CH3COONH4是中性鹽,溶液相當(dāng)于CH3COOM和CH3COOH等物質(zhì)的量混合,溶液呈酸性,故C正確;D.a→d過(guò)程,溶液的堿性逐漸減弱,水電離程度加大,后來(lái)酸性逐漸增強(qiáng),水的電離程度減小,所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水的電離程度是先增大后減小,故D正確;故選B。20、C【解析】
甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成二甲苯,由表中數(shù)據(jù)可知苯與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大,可用蒸餾的方法分離,而對(duì)二甲苯熔點(diǎn)較低,可結(jié)晶分離,結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題?!驹斀狻緼、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得,屬于取代反應(yīng),故A不符合題意;B、苯的沸點(diǎn)與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大,且二者能夠互溶,因此可以用蒸餾的方法分離,故B不符合題意;C、甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物為甲基環(huán)己烷,分子式是
C7H14,故C符合題意;D、對(duì)二甲苯結(jié)構(gòu)對(duì)稱,有2種H,則一溴代物有
2
種,故D不符合題意。故選:C。21、C【解析】
A.三硝酸纖維素脂正確書寫為:三硝酸纖維素酯,屬于酯類物質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.硬酯酸鈉中的“酯”錯(cuò)誤,應(yīng)該為硬脂酸鈉,故B錯(cuò)誤;C.硝基苯為苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被硝基取代得到,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,故C正確;D.氯化鈉的配位數(shù)是6,氯化鈉的晶體模型為,故D錯(cuò)誤;故答案為:C。22、B【解析】
A.碳酸鈉與CO2和水反應(yīng)生成酸式鹽NaHCO3,NaHCO3溶解度小于Na2CO3,并且反應(yīng)生成的NaHCO3固體質(zhì)量比原來(lái)Na2CO3多,溶劑質(zhì)量減少,溶液中有渾濁出現(xiàn),故A不符合題意;B.鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性,則CaCl2溶液中通入SO2不發(fā)生反應(yīng),始終無(wú)明顯現(xiàn)象,故B符合題意;C.NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中,先與硝酸反應(yīng),故開始沒有沉淀,等硝酸全部反應(yīng)完全后,再與硝酸銀反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀,再繼續(xù)通入氨氣會(huì)生成可溶性的銀氨溶液,故沉淀又會(huì)減少,直至最終沒有沉淀,反應(yīng)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH(銀氨溶液),故C不符合題意;D.SO2通入Na2S溶液中發(fā)生反應(yīng):2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓,生成硫沉淀,故D不符合題意;答案選B?!军c(diǎn)睛】鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性,化學(xué)反應(yīng)中一般遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律。二、非選擇題(共84分)23、第四周期Ⅷ族[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5ABK<C<O<Nspsp22:14分子【解析】
(1)Fe的原子序數(shù)是26,根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2,據(jù)此確定其在周期表的位置;基態(tài)Fe失去4s上2個(gè)電子和3d軌道上1個(gè)電子即為Fe3+;(2)根據(jù)化學(xué)鍵的類型和特點(diǎn)解答,注意氫鍵是分子間作用力,不是化學(xué)鍵;(3)①KCNO由K、C.
N、O四種元素組成,K為金屬、容易失去電子,第一電離能最小,C、N、O位于第二周期,但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低;②丙烯腈(H2C=CH?C≡N)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式:平面三角形和直線形,雜化方式也有sp、sp2兩種形式,其中C=C含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵、C≡N含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,C?H都是σ鍵,確定分子中σ鍵和π鍵數(shù)目,再求出比值;(4)1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22?應(yīng)位于同一平面,注意使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)的特點(diǎn);(5)Fe(CO)5的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均不高,類似于分子晶體的特點(diǎn);(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積,晶胞的原子均攤數(shù)為8×+1=2,晶胞的質(zhì)量為g,晶胞體積V=cm3、邊長(zhǎng)a=cm,根據(jù)Fe原子半徑r與晶胞邊長(zhǎng)a關(guān)系求出r?!驹斀狻?1)Fe的原子序數(shù)是26,根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2,位于第四周期Ⅷ族據(jù);基態(tài)Fe失去4s上2個(gè)電子和3d軌道上1個(gè)電子即為Fe3+,所以基態(tài)Fe3+核外電子排布式為)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5故答案為:第四周期Ⅷ族,[Ar]3d5或[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5;(2)[Fe(CN)6]3?是陰離子,是配合物的內(nèi)界,含有配位鍵和極性共價(jià)鍵,金屬鍵存在于金屬晶體中,氫鍵是分子間作用力,不是化學(xué)鍵,故選AB;故答案為:AB;(3)①KCNO中K為金屬、容易失去電子,第一電離能最小,C、N、O位于第二周期,但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低,所以第一電離能大于O,C的非金屬性小于O,第一電離能小于O,所以第一電離能由小到大排序?yàn)镵<C<O<N;故答案為:K<C<O<N;②丙烯腈(H2C=CH?C≡N)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式:平面三角形和直線形,雜化方式也有sp、sp2兩種形式,其中C=C含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵、C≡N含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,C?H都是σ鍵,所以分子中σ鍵和π鍵數(shù)目分別為6、3,σ鍵和π鍵數(shù)目之比為6:3=2:1;故答案為:sp、sp2;2:1;(4)依據(jù)晶胞示意圖可以看出,晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等,再由圖中體心可知1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22?不是6個(gè),而是4個(gè),故答案為:4;(5)根據(jù)Fe(CO)5的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均不高的特點(diǎn),可推知Fe(CO)5為分子晶體;故答案為:分子;(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積,晶胞的原子均攤數(shù)為8×+1=2,晶胞的質(zhì)量為g,晶胞體積V=cm3、邊長(zhǎng)a=cm,F(xiàn)e原子半徑r與晶胞邊長(zhǎng)a關(guān)系為4r=a,所以r=a=cm=×107nm;故答案為:×107。24、N、H、S、O2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+【解析】
從圖中可以采集以下信息:m(X)=4.56g,m(BaSO4)=9.32g,V(O2)=0.224L,V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=,n(O2)=,n(NH3)=。在X中,m(NH4+)=0.04mol×18g/mol=0.72g,m(S)=0.04mol×32g/mol=1.28g,則X中所含O的質(zhì)量為m(O)=4.56g-0.72g-1.28g=2.56g,n(O)=。X中所含NH4+、S、O的個(gè)數(shù)比為0.04:0.04:0.16=1:1:4,從而得出X的最簡(jiǎn)式為NH4SO4,顯然這不是X的化學(xué)式,X可作為氧化劑和漂白劑,則其分子中應(yīng)含有過(guò)氧鏈,化學(xué)式應(yīng)為(NH4)2S2O8。(1)從以上分析,可確定X中含有的元素;圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3。(2)反應(yīng)①中,(NH4)2S2O8與NaOH反應(yīng),生成BaSO4、NH3、O2等。(3)已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+,它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應(yīng)生成MnO4-、Cl2、SO42-等。【詳解】(1)從以上分析,可確定X中含有的元素為N、H、S、O;圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3,電子式為。答案為:N、H、S、O;;(2)反應(yīng)①中,(NH4)2S2O8與NaOH反應(yīng),生成BaSO4、NH3、O2等,且三者的物質(zhì)的量之比為4:4:1,化學(xué)方程式為2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O。答案為:2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O;(3)已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+,它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應(yīng)生成MnO4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有兩個(gè)O從-1價(jià)降低到-2價(jià),共得2e-;MnCl2中,Mn2+由+2價(jià)升高到+7價(jià),Cl-由-1價(jià)升高到0價(jià),MnCl2共失7e-,從而得到下列關(guān)系:7S2O82-+2Mn2++4Cl-——2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-,再依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平,從而得出反應(yīng)的離子方程式為7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案為:7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。25、BCSO2和Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO3,Na2SO3不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2SO4,且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉【解析】
A裝置制取二氧化硫,發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O,B裝置能儲(chǔ)存二氧化硫且起安全瓶的作用,還能根據(jù)氣泡大小控制反應(yīng)速率,C裝置中發(fā)生反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2,剩余的二氧化硫有毒,不能直接排空,所以E為尾氣處理裝置,結(jié)合題目分析解答?!驹斀狻浚?)A.裝置A的燒瓶中的試劑應(yīng)是Na2SO3固體,分液漏斗中盛放的液體是硫酸,二者在A中發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫,故A正確;B.提高C處水浴加熱的溫度,能加快反應(yīng)速率,但是氣體流速也增大,導(dǎo)致原料利用率減少,故B錯(cuò)誤;C.裝置E的主要作用是吸收SO2尾氣,防止二氧化硫污染環(huán)境,故C錯(cuò)誤;D.裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液,二者都不溶解或與二氧化硫反應(yīng),所以可以選取濃硫酸或飽和亞硫酸氫鈉溶液,故D正確;故答案為:BC;(2)反應(yīng)結(jié)束后C中溶液中會(huì)含有少量Na2SO4雜質(zhì),SO2和Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO3,Na2SO3不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2SO4,且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉,所以得到的物質(zhì)中含有少量Na2SO4,故答案為:SO2和Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO3,Na2SO3不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2SO4,且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉。26、610183106N201350MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2NO+Cl2═2NOClF中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中,會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品水解NOO2【解析】
Ⅰ.N元素化合價(jià)由+5降低為0,鋁元素化合價(jià)由0升高為+3;根據(jù)反應(yīng)的離子方程式計(jì)算消耗金屬鋁的質(zhì)量;Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣;NO與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成NOCl,根據(jù)NOCl遇水易水解分析裝置E的作用;尾氣中含有NO,NO不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?!驹斀狻?1)N元素化合價(jià)由+5降低為0,鋁元素化合價(jià)由0升高為+3,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒、電荷守恒配平離子方程式為6NO3-+10Al+18H2O==3N2↑+10Al(OH)3+6OH-。(2)上述反應(yīng)中,N元素化合價(jià)由+5降低為0,被還原的元素是N,每生成2mol
N2轉(zhuǎn)移2mol×2×(5-0)=20mol電子。(3)100m3廢水含有NO3-的物質(zhì)的量是100×103L×3×10-4mol/L=30mol,設(shè)反應(yīng)消耗鋁的物質(zhì)的量是n=50mol,則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為50mol×27g/mol=1350g。(4)實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,制Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(5)①裝置D中NO與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成NOCl,發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NO+Cl2═2NOCl。②NOCl遇水易水解,若沒有E裝置,F(xiàn)中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中,會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品水解。③尾氣中含有NO,NO不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),該氣體為NO,氧氣與NO反應(yīng)生成NO2,為了充分吸收尾氣,可將尾氣與O2同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中?!军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)以及實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、氧化還原反應(yīng)方程式的配平,側(cè)重于考查學(xué)生的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。27、降低ClO2的濃度,防止ClO2的濃度過(guò)高而發(fā)生分解,引起爆炸冰水浴防止ClO2逸出,使ClO2全部反應(yīng),準(zhǔn)確測(cè)定ClO2的質(zhì)量溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化1.35×10-2cV【解析】
Ⅰ.(1)根據(jù)題給信息可知:NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì);(2)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11℃,NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì),ClO2濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸,ClO2的沸點(diǎn)低,用冰水可以使ClO2冷凝為液體;Ⅱ.(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等,準(zhǔn)確測(cè)量;(4)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說(shuō)明滴定至終點(diǎn);(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析,有關(guān)系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3計(jì)算n(ClO2),再根據(jù)m=nM計(jì)算m(ClO2)?!驹斀狻竣?(1)根據(jù)題給信息可知:NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì),則化學(xué)反應(yīng)方程式為:,故答案為:;(2)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11℃,NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì),ClO2濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸,通入氮?dú)?,及時(shí)排出;ClO2的沸點(diǎn)低,用冰水可以使ClO2冷凝為液體,故答案為:降低ClO2的濃度,防止ClO2的濃度過(guò)高而發(fā)生分解,引起爆炸;冰水??;Ⅱ.(3)裝置中玻璃液封管的作用是,防止ClO2逸出
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