【化學課件】硫、二氧化硫 2023-2024學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第一節(jié)

硫及其化合物（一）第五章

化工生產中的重要非金屬元素00學習目標1.認識硫的物理性質，掌握硫的化學性質；2.掌握二氧化硫的化學性質。硫的性質二氧化硫的性質三氧化硫的性質010203目錄Contents01硫的性質01硫的性質一、自然界中的硫硫元素是一種重要的非金屬元素，廣泛存于自然界中，是植物生長不可缺少的元素。硫在自然界中既有游離態(tài)（單質），又有化合態(tài)（化合物）。游離態(tài)硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層中。01硫的性質一、自然界中的硫火山口的硫化合態(tài)硫硫化物：硫鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）硫酸鹽：石膏（CaSO4·2H2O）、

芒硝（Na2SO4·10H2O）石油、煤、蛋白質01硫的性質二、硫的物理性質硫是一種重要的非金屬元素，位于元素周期表的第三周期、第VIA族。硫原子的最外電子層有6個電子，在化學反應中容易得到2個電子，形成-2價硫的化合物。與同主族的氧元素相比，硫元素多一個電子層，得電子能力相對較弱，而失電子能力則相對較強。這也是我們在富含氧氣的地表附近找到的含硫化合物中，硫常常為+4價或+6價，而氧為-2價的原因。01硫的性質二、硫的物理性質硫（俗稱硫黃）是一種黃色晶體，質脆，易研成粉末。硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫的晶體硫粉01硫的性質硫的原子結構示意圖：最外層有6個電子，易得2個電子硫元素的非金屬性比氧元素弱硫單質既有氧化性又有還原性原子結構元素性質物質性質決定表現(xiàn)在三、硫的化學性質01硫的性質硫與金屬單質發(fā)生化學反應：2Cu＋SCu2S△Fe＋SFeS△對比S、O2、Cl2與金屬單質的反應：硫單質的氧化性比氧氣、氯氣的氧化性弱Hg＋SHgS△2Fe+3Cl22FeCl3點燃Cu＋Cl2CuCl2點燃3Fe+2O2Fe3O4點燃2Cu＋O22CuO△水銀溫度計打破，用什么方法除去汞？01硫的性質硫與非金屬單質發(fā)生化學反應S+O2

SO2點燃H2＋SH2S△硫單質既有氧化性又有還原性。臭雞蛋味兒無論氧氣多少都只有一種產物01硫的性質硫與堿發(fā)生化學反應：思考：3S+6OH2K2S+K2SO3+3H2O△清洗試管內壁附著的硫粉可以用哪些方法？物理方法：用CS2溶解；化學方法：用熱的堿溶液01硫的性質硫的用途：制黑火藥：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑△制硫磺皂：01硫的性質例1.下列說法正確的是（）A.硫與金屬或非金屬反應均作氧化劑B.試管內壁的硫可用熱的燒堿溶液洗滌C.過量的硫與鐵反應生成Fe2S3，表現(xiàn)了硫單質的氧化性D.硫只以化合態(tài)形式存在于自然界B01硫的性質例2.下列關于硫的敘述中不正確的是（

）

A．硫是一種難溶于水的黃色固體B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形態(tài)存在D．硫的燃燒產物二氧化硫是大氣污染物之一C01硫的性質例3.硫在自然界中的循環(huán)過程如下圖所示，下列說法不正確的是（)A．石油和煤等化石燃料中含有硫元素B．大氣中的二氧化硫只來源于火山噴發(fā)產生的氣體C．地殼中的硫元素常以硫化物和硫酸鹽的形式存在D．動植物遺體被微生物分解后，可產生SO42-和SO2B01硫的性質例4.下列說法中正確的是（

）A．根據(jù)化合價可知，S在化學反應中只能作還原劑B．試管內壁上的硫黃可用CS2清洗C．

，S被氧化，作氧化劑D．硫只以化合態(tài)存在于自然界中BS+O2

SO2點燃02二氧化硫的性質02二氧化硫的性質【實驗5-1】如圖5所示，把充滿SO2、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內液面的上升。待液面高度不再明顯變化時，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定試管中溶液的酸堿度。二氧化硫溶于水二氧化硫是一種酸性氧化物，溶于水時可與水反應生成亞硫酸（H2SO3），亞硫酸不穩(wěn)定，同時又容易分解，生成二氧化硫與水。02二氧化硫的性質一、二氧化硫的物理性質顏色、狀態(tài)密度溶解度無色、有刺激性氣味的有毒氣體比空氣大易溶于水,通常情況下,1體積的水可以溶解約40體積的二氧化硫02二氧化硫的性質二、二氧化硫的化學性質1.酸性氧化物SO2＋H2OH2SO3SO2＋CaO

CaSO3

SO2＋2NaOH

Na2SO3

＋H2O2.還原性2SO2＋O2

2SO3催化劑△SO2+Cl2+2H2O

H2SO4+2HCl02二氧化硫的性質二、二氧化硫的化學性質3.氧化性SO2+2H2S

3S+2H2O氧化劑還原劑氧化產物還原產物思考：二氧化硫還可能被哪些氧化劑氧化？氧化產物與還原產物的物質的量之比是多少？KMnO4、Fe3+、Cl2等2:102二氧化硫的性質【實驗5-2】用試管取2mL在實驗5-1中得到的溶液，向其中滴入1～2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化。然后加熱試管，注意通風，再觀察溶液的變化。02二氧化硫的性質【實驗現(xiàn)象】振蕩時品紅溶液褪色，加熱后溶液恢復紅色?！緦嶒灲Y論】二氧化硫與品紅反應生成了無色物質，加熱時無色物質分解，恢復為原來的顏色。二氧化硫具有漂白作用，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲等。二氧化硫的漂白作用是由于它能與某些有色物質結合而生成不穩(wěn)定的無色物質。這些無色物質容易分解而使有色物質恢復原來顏色。4.漂白性02二氧化硫的性質漂白劑的漂白原理：具有漂白性的物質物質實質效果范圍HClO、O3、H2O2、Na2O2

SO2木炭氧化漂白化合漂白物理吸附永久性暫時性永久性可漂白大多數(shù)有色物質，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質的分子02二氧化硫的性質5.二氧化硫的應用（1）漂白紙漿、毛、絲等02二氧化硫的性質5.二氧化硫的應用（2）食品添加劑（漂白、防腐、抗氧化）SO2有毒，若殘留量超標，會對人體健康有害。要嚴格按照國家標準規(guī)定合理使用。02二氧化硫的性質例1.下列物質能使品紅溶液褪色,且褪色原理基本相同的是(

)①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥C02二氧化硫的性質例2.下列有色溶液褪色原理相同的是①SO2使品紅溶液褪色②Cl2使品紅溶液褪色③將Na2O2加入含酚酞的水溶液中，溶液先變紅后褪色④SO2使酸性KMnO4溶液褪色A．④② B．②④ C．②③ D．①④C03三氧化硫的性質03三氧化硫的性質三氧化硫在標準狀況下是一種無色固體，熔沸點低。與水反應生成硫酸，并放出大量的熱。SO3＋H2O

H2SO4SO3＋2NaOH

Na2SO4

＋H2O04本課小結S單質SO2物理性質化學性質物理性質化學性質黃色晶體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水SO2

＋2H2S

3S+2H2O

2SO2＋O22SO3SO2＋H2OH2SO3酸性氧化物還原性氧化性S＋O2SO2點燃S＋H2H2SFe＋SFeS點燃還原性氧化性金屬非金屬催化劑可逆反應可逆反應漂白性05隨堂訓練1.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀A．①② B．①③ C．②③ D．②④C05隨堂訓練2.將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產生，則通入的氣體可能是①O2

②Cl2

③NH3

④H2S

⑤CO2A．②③④

B．⑤

C．①⑤

D．①②⑤B05隨堂訓練3.將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入或加入另一種物質仍無沉淀產生，則通入或加入的物質不可能是A．氨水