2022-2023學(xué)年廣東省揭陽市三所中學(xué)聯(lián)考高二下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題

PAGEPAGE1廣東省揭陽市三所中學(xué)聯(lián)考2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cu64 Mn55 Cl35.5 Fe56N14一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1．化學(xué)與社會密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．硝銨與草木灰不能混合使用，否則將使前者失去肥效，而后者仍有肥效B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理C．硅膠不可以用作食品、藥品的干燥劑D．采用“靜電除塵”、“原煤脫硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量2．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L含有的原子數(shù)為4B．常溫常壓下，46g的和混合氣體含有的原子數(shù)為3C．80ml10mol/L鹽酸與足量加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的分子數(shù)為0.2D．精煉銅過程中，陽極質(zhì)量減少6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子為0.23．在制取氯氣并回收氯化錳的實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制4．徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如、、、等。下列說法正確的是（）A．分子中的O為雜化 B．分子中的C原子為sp雜化C．分子中的B原子為雜化 D．分子中的C原子均為雜化5．下表所列有關(guān)晶體的說法中，有錯誤的是（）選項ABCD晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘組成晶體微粒名稱陰、陽離子分子原子分子晶體內(nèi)存在的作用力離子鍵范德華力共價鍵范德華力6．現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下：① ②③ ④。則下列有關(guān)比較中正確的是（）A．第一電離能：④＞③＞①＞② B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞③＞①＞② D．最高正化合價：④＞③＝②＞①7．下列關(guān)于聚集狀態(tài)的敘述中，錯誤的是（）A．物質(zhì)只有氣、液、固三種聚集狀態(tài)B．氣態(tài)是高度無序的體系存在狀態(tài)C．固態(tài)中的原子或者分子結(jié)合的較緊湊，相對運動較弱D．液態(tài)物質(zhì)的微粒間距離和作用力的強弱介于固、氣兩態(tài)之間，表現(xiàn)出明顯的流動性8．肼（）暴露在空氣中容易爆炸，但利用其作燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉(zhuǎn)化效率高、產(chǎn)物無污染等特點，其工作原理如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．電池工作時，正極附近的pH升高B．當(dāng)消耗1mol時，有2mol由甲槽向乙槽遷移C．負(fù)極反應(yīng)為D．若去掉離子交換膜電池不能正常工作9．共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①；②；③石墨；④金剛石；⑤；⑥白磷，其中含有兩種結(jié)合力的組合是（）A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥10．已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A．該反應(yīng)熱B．每生成2molAB（g）吸收bkJC．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA－A和1molB－B鍵，放出akJ能量11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)逐漸增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y的氟化物分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等．下列說法正確的是（）A．相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時，Z的單質(zhì)獲得的氫氣多B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C．Z、W、Q三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩均可反應(yīng)生成鹽和水D．X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同12．下列實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤驗證的氧化性強于向含的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，可觀察到溶液變成藍色B配制100mL1.0溶液將25g溶于100mL蒸餾水中C比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中D驗證的溶解度小于將0.1溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1溶液，可觀察到先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀13．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．操作X是蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌B．操作y是先將通入飽和食鹽水，再不斷通入C．沉淀主要成分為D．氣體及濾液可用于制備純堿14．已知草酸是二元弱酸。室溫下向10mL0.01溶液中逐滴加入0.01NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中錯誤的是（）A．a(chǎn)點B．b點表示的溶液中C．c點時加入NaOH溶液的體積為20mLD．d點存在15．下表是元素周期表的前三周期。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。下列說法正確的是（）ABCDXA．沸點： B．分子是非極性分子C．C形成的單質(zhì)中σ鍵與鍵的個數(shù)之比為1：2 D．B、C、D的簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)相同16．在25℃時，F(xiàn)eS的，CuS的，ZnS的．下列有關(guān)說法中正確的是（）A．25℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．25℃時，飽和CuS溶液中的濃度為C．向物質(zhì)的量濃度相同的、的混合液中加入少量，只有FeS沉淀生成D．除去某溶液中的，可以選用FeS作沉淀劑二、非選擇題：共56分。17．（14分）碳達峰、碳中和是現(xiàn)在需要繼續(xù)完成的環(huán)保任務(wù)，的綜合利用成為熱點研究對象，作為碳源加氫是再生能源的有效方法，加氫可以合成甲醇，Olah提出“甲醇經(jīng)濟"概念，認(rèn)為甲醇會在不久的將來扮演不可或缺的角色，通過加氫生產(chǎn)甲醇是有希望的可再生路線之一，該過程主要發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ： 反應(yīng)Ⅱ： （1）①相關(guān)鍵能如下表，則，該反應(yīng)的活化能（填“大于”“小于”或“等于”）?；瘜W(xué)鍵H－HC＝O0－HC＝O鍵能/（）4361071464803②若、分別表示反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)，則的平衡常數(shù)K＝（用含、的代數(shù)式表示）。（2）在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則可以采取的措施是（填字母）。a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度d．加入加壓 e．加入惰性氣體加壓 f．分離出甲醇（3）在催化劑作用下，發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，達平衡時的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強的變化如右圖，判斷、、的大小關(guān)系：，解釋壓強一定時，的平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)如圖變化的原因：。（4）某溫度下，初始壓強為P，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2mol、2mol發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，平衡時的轉(zhuǎn)化率是50%，體系內(nèi)剩余1mol，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K＝．18．（14分）Ⅰ、氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：（1）基態(tài)Cu原子核外電子排布式，CuH是晶體。（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是（填化學(xué)式）．（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________．Ⅱ、某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：、（難溶鹽）、（強電解質(zhì)）、、X（水溶液呈無色）、，已知X是一種鹽，且0.1molX在該反應(yīng)中失去個電子。（1）X的化學(xué)式為（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________；19．（14分）二氧化氯（）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究與的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）的制備已知：①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②欲收集干燥的，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→（按氣流方向，用小寫字母表示）③裝置D的作用是。（2）與的反應(yīng)將上述收集到的用稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的通入右圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究Ⅰ中反應(yīng)的產(chǎn)物。操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量Ⅰ中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。品紅始終不褪色①無生成另取少量Ⅰ中溶液于試管乙中，加入溶液，振蕩。②有生成③繼續(xù)在試管乙中滴加溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙中，。有白色沉淀生成有生成④與反應(yīng)的離子方程式為。20．（14分）鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、等，以下是從該礦渣中回收的工藝路線：已知：在350℃以上會分解生成和。在焙燒過程中生成、。錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。（1）燒前將礦渣與混合研磨，混合研磨的目的是。（2）“浸泡”過程中生成FeO（OH）的離子方程式為，“浸渣”的成分除、FeO（OH）外還含有（填化學(xué)式）。（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入將還原為，所需的物質(zhì)的量不少于物質(zhì)的量的倍；除去過量的后，再用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的，還原產(chǎn)物為，滴定時反應(yīng)的離子方程式為。（4）“浸出液”中，當(dāng)除鈣率達到99%時，溶液中。[已知]（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（）對溶液中、的萃取率影響如圖所示，的最佳取值是。

【參考答案】1－5 DBCBC 6－10 CABBA 11－15 CBCCC 16．D17．（14分）（每空2分）（1） 大于 （2）df（3）p1＞p2＞p3 TK之前以反應(yīng)Ⅰ為主，轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大，TK之后以反應(yīng)Ⅱ為主，轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而降低（4）218．（14分）（1）1s2＋2s22P63s23p63d10＋4s1 【Ar】3d10＋4s1 離子（2）2CuH＋3Cl2＋＝2CuCl2＋2HCl（3）H2（4）CuH＋NO3－＋3H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O（5）MnSO4（6）5PbO2＋2MnSO4＋2H2SO4＝4PbSO4＋Pb（MnO4）2＋2H2O19．（14分）（1）①（配平錯扣1分，反應(yīng)物或生成物書寫錯誤給0分，沒寫“濃”扣1分，漏寫