北京市順義區(qū)楊鎮(zhèn)一中2024年高考化學倒計時模擬卷含解析

北京市順義區(qū)楊鎮(zhèn)一中2024年高考化學倒計時模擬卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉化為燃料氣體CO。下列說法中，不正確的是A．電極b表面發(fā)生還原反應B．該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動C．該裝置中每生成1molCO，同時生成0.5molO2D．該過程是將化學能轉化為電能的過程2、0.1moL/L醋酸用蒸餾水稀釋的過程中，下列說法正確的是（）A．電離程度增大，H+濃度增大 B．電離程度減小，H+濃度減小C．電離程度增大，H+濃度減小 D．電離程度減小，H+濃度增大3、對下列事實的解釋合理的是（）A．氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸具有強酸性B．常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應C．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象，說明濃硫酸具有吸水性D．鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高4、以熔融的碳酸鹽（K2CO3）為電解液,泡沫鎳為電極,氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過）可構成直接碳燃料電池,其結構如圖所示，下列說法正確的是A．該電池工作時,CO32-通過隔膜移動到a極B．若a極通入空氣,負載通過的電流將增大C．b極的電極反應式為2CO2+O2-4e-=2CO32-D．為使電池持續(xù)工作,理論上需要補充K2CO35、根據下列實驗操作和現象，得出的結論錯誤的是選項實驗操作和現象結論A向2mL濃度均為1.0mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振蕩，有黃色沉淀產生。Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不消失。原溶液中有SO42-C向兩支分別盛有0.1mol·L-1醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液，可觀察到前者有氣泡產生，后者無氣泡產生。電離常數：Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(H3BO3)D在兩支試管中各加入4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol·L-1H2C2O4，再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體，加有MnSO4的試管中溶液褪色較快。Mn2+對該反應有催化作用A．A B．B C．C D．D6、單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點越高。下列溶液中沸點最高的是A．0.01mol/L的蔗糖溶液 B．0.02mol/L的CH3COOH溶液C．0.02mol/L的NaCl溶液 D．0.01mol/L的K2SO4溶液7、一種治療感冒咳嗽的藥物結構簡式是。下列關于該有機物的說法正確的是（）A．分子中所有碳原子可在同一平面上B．該有機物的分子式是C10H16OC．該有機物能發(fā)生加成和氧化反應D．該有機物與互為同分異構體8、中和滴定中用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，計算式與滴定氫氧化鈉溶液類似：c1V1=c2V2，則（）A．終點溶液偏堿性B．終點溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C．終點溶液中氨過量D．合適的指示劑是甲基橙而非酚酞9、下列有關物質的分類或歸類不正確的是()①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、苯乙烯、HD③電解質：明礬、冰醋酸、硫酸鋇④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶⑤同素異形體：足球烯、石墨、金剛石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A．①②③④ B．②④⑤⑥C．①③④⑤ D．①②④⑥10、泛酸又稱為維生素B5，在人體內參與糖、油脂、蛋白質的代謝過程，具有抗脂質過氧化作用，其結構為，下列有關該化合物的說法不正確的是A．該物質可發(fā)生水解反應，水解產物均能發(fā)生縮聚反應B．1mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2molNaOHC．該物質在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮羰基D．該物質在濃硫酸、Al2O3或P2O5等催化劑作用下可發(fā)生脫水反應，生成碳碳雙鍵11、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為NAB．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數目為2NAC．室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數目為0.2NAD．Fe與水蒸汽反應生成22.4L氫氣，轉移電子數為2NA12、化學可以變廢為室，利用電解法處理煙道氣中的NO，將其轉化為NH4NO3的原理如下圖所示，下列說法錯誤的是A．該電解池的陽極反反為:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+B．該電解池的電極材料為多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反應速率C．用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強導電能力，有利于電解的順利進行D．為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A為HNO313、食鹽加碘是往食鹽中加入微量KIO3。工業(yè)中往KOH和KI混合溶液中通入Cl2制取KIO3，以下說法不正確的是（）A．該條件下氧化性：Cl2>KIO3B．反應產物中含有KClC．制取KIO3的反應中消耗KOH和KI的物質的量比是6：1D．取少量反應后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若無黃色沉淀，則反應已完全14、室溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線B．時，滴定醋酸消耗的小于C．時，兩份溶液中D．時，醋酸溶液中15、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是A．標準狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數為0.5NAB．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3:1C．一定溫度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質的量不同D．標準狀況下，等體積的N2和CO所含的原子數均為2NA16、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+K+OH-Cl-B．Na+Cu2+SO42-NO3-C．Ca2+HCO3-NO3-K+D．Mg2+Na+SO42-Cl-17、下列物質屬于氧化物的是A．Cl2O B．H2SO4 C．C2H5OH D．KNO318、在化學能與電能的轉化過程中，下列敘述正確的是A．電解飽和食鹽水時，陽極得到Cl2和NaOH(aq)B．教材所示的銅-鋅原電池在工作時，Zn2+向銅片附近遷移C．電鍍時，電鍍槽里的負極材料發(fā)生氧化反應D．原電池與電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極19、下列不能用于判斷F和Cl的非金屬性強弱的事實是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B．最高價氧化物對應水化物的酸性C．單質與氫氣反應的難易 D．單質與氫氣反應放出熱量的多少20、在國家衛(wèi)健委2020年2月發(fā)布的《最新版新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）》中，新增了幾款有療效的藥物，其中一款是老藥新用，結構如圖所示。已知該藥物由短周期元素組成，X、Y為同主族元素，原子半徑X小于Y，X、Y原子的質子數之和減去Y原子最外層電子數即為Z元素的原子序數。下列說法錯誤的是A．元素非金屬性X>Y<ZB．X的氫化物顯酸性C．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D．在分子中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵21、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖，下列說法正確的是A．M、N的氧化物都能與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應B．Y的單質能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質C．X、M兩種元素組成的化合物熔點很高D．簡單離子的半徑：R>M>X22、下列實驗中，與現象對應的結論一定正確的是選項實驗現象結論A．常溫下，將CH4與Cl2在光照下反應后的混合氣體通入石蕊溶液石蕊溶液先變紅后褪色反應后含氯的氣體共有2種B．向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先后加入1mL濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液先生成白色沉淀，后生成藍色沉淀Cu(OH)2溶解度小于Mg(OH)2C．加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3溶液顯堿性D．將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中前者劇烈反應水中羥基氫的活潑性大于乙醇的A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）為探究固體A的組成和性質，設計實驗并完成如下轉化。已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強酸，再稀釋到1000mL，測得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請回答：（1）固體A的化學式______________。（2）寫出反應①的化學方程式____________。（3）寫出反應④中生成A的離子方程式______________。24、（12分）有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，進行如下實驗：實驗步驟實驗現象①取少量原溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產生，后在空氣中又變成紅棕色③取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中上層清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解⑴溶液中肯定存在的離子是________________________；⑵溶液中肯定不存在的離子是________________________；⑶為進一步確定其他離子，應該補充的實驗是_____________________________；____________________________。25、（12分）肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4·H2O）。已知：N2H4·H2O高溫易分解，易氧化制備原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl（實驗一）制備NaClO溶液（實驗裝置如圖所示）(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有_____（填標號）A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．玻璃棒(2)錐形瓶中發(fā)生反應化學程式是_____________________________。（實驗二）制取水合肼。（實驗裝置如圖所示）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108-114餾分。(3)分液漏斗中的溶液是____________（填標號）。A．CO(NH2)2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液選擇的理由是____________。蒸餾時需要減壓，原因是______________。（實驗三）測定餾分中肼含量。(4)水合肼具有還原性，可以生成氮氣。測定水合肼的質量分數可采用下列步驟：a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體（保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。b．移取10.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現______________，記錄消耗碘的標準液的體積。d．進一步操作與數據處理(5)滴定時，碘的標準溶液盛放在______________滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）水合肼與碘溶液反應的化學方程式________________________。(6)若本次滴定消耗碘的標準溶液為8.20mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質量分數為______。26、（10分）亞硝酸鈉（NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學興趣小組設計如圖所示裝置（省略夾持裝置）制備NaNO2并探究其性質。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②NaNO2易被空氣氧化，NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-；③HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2=HNO3+2NO+H2O。回答下列問題：（1）裝置E中盛放銅片的儀器名稱是_____，檢査裝置E氣密性的方法是_____。（2）上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為h-_____。（3）裝置D中酸性KMnO4溶液的作用是_____（用離子方程式表示）。（4）反應結束后，取適量產品溶于稀硫酸中，觀察到的實驗現象為_____。（5）測定深水井中亞硝酸鈉含量：取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后用0.001mol·L-1草酸鈉溶液滴定剩余的高錳酸鉀，終點時消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNO2的含量為_____mg·L-1。若所取樣品在空氣中放置時間過長，則測定結果_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。有關反應如下：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。27、（12分）某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產生。(1)寫出負極的電極反應式_______________。(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產物作出假設：假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe3＋假設3：____________。(3)為了探究假設1、2，他采取如下操作：①取0.01mol·L－1FeCl3溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍色沉淀生成；④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；據②、③、④現象得出的結論是______________。(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施_________________。Ⅱ.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol·L－1的CuCl2溶液實驗。實驗記錄：A．陽極上有黃綠色氣體產生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現了少量氣泡和淺藍色固體。(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①________________；②___________。(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是____(寫化學式)，試分析生成該物質的原因______。28、（14分）向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X(g)Y(g)+3Z(g)(1)經5min后反應達到平衡,此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍,則用Y表示的速率為_____________mol/(L·min)；(2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為：甲：v(X)=3.5mol/(L·min)；乙：v(Y)=2mol/(L·min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L·min)；?。簐(X)=0.075mol/(L·s)。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)_________；(3)若向達到(1)的平衡體系中充入氮氣，則平衡向_____(填"左"或"右"或"不)移動；若向達到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向_____(填“左”或“右”或“不”)移動；(4)若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉化率與(1)的平衡中X的轉化率相比較：_____________A．無法確定B．前者一定大于后者C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者(5)若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol,達到平衡時仍與(1)的平衡等效，則a、b、c應該滿足的關系為___________________；(6)若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol,達到平衡時仍與(1)的平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍應該為_____。29、（10分）工業(yè)上常利用CO2為初始反應物，合成一系列重要的化工原料。（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：反應Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1反應Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/mol總反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ/mol請回答下列問題：①根據8電子穩(wěn)定構型，寫出CO(NH2)2的結構式_________________。②反應Ⅰ的△H1=______________。③在____（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于反應Ⅱ的自發(fā)進行。④一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按n(NH3):n(CO2)=2:1進行反應Ⅰ，下列能說明反應Ⅰ達到了平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。A．混合氣體的平均相對分子質量不再變化B．容器內氣體總壓強不再變化C．NH3與CO2的轉化率相等D．容器內混合氣體的密度不再變化（2）將CO2和H2按質量比25：3充入一定體積的密閉容器中，在不同溫度下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如下圖。①曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K(Ⅰ)_____K(Ⅱ)（填“>”“<”或“=”）。②欲提高CH3OH的平衡產率，可采取的措施除改變溫度外，還有__________________（任寫兩種）。③一定溫度下，在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。容器甲乙反應物起始投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)cmolH2O(g)(a、b、c均不為零)若甲容器平衡后氣體的壓強為開始的5/6，則該溫度下，反應的平衡常數為__________，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，乙容器中c的取值范圍為_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】試題分析：由圖示裝置可知，水在太陽光的作用下失去電子轉化為氧氣和氫離子，電子經外電路流向b極，氫離子向b極定向移動，二氧化碳在b極上得到電子被還原為一氧化碳。A.電極b表面發(fā)生還原反應，A正確；B.該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動，B正確；C.該裝置中每生成1molCO時轉移2mole-，所以一定同時生成0.5molO2，C正確；D.該過程是將太陽能轉化為化學能的過程，D不正確。本題選D。2、C【解析】

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，加水稀釋促進電離，n(CH3COO﹣)和n(H+)增大，但體積增大大于電離程度的倍數，則H+濃度減小，C項正確；答案選C。【點睛】稀醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，向0.1moL/L醋酸溶液中加入蒸餾水稀釋過程中，電離程度增大（稀釋促進電離），各微粒濃度的變化：c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均減小，由于Kw不變，則c(OH-)增大，各微粒物質的量的變化n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)、n(H+)均增大，其中，溫度不變，醋酸的電離常數不變，這是常考點，也是學生們的易錯點。3、D【解析】

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸會腐蝕玻璃，不能說具有強酸性，故A不符合題意；B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不是不反應，故B不符合題意；C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象，說明濃硫酸具有脫水性，故C不符合題意；D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高，故D符合題意。綜上所述，答案為D。【點睛】鈍化反應是發(fā)生了化學反應。4、A【解析】

A.該電池的總反應方程式為：C+O2=CO2，炭粉在負（a）極失電子發(fā)生氧化反應，空氣中的氧氣在正（b）極得電子，該電池工作時，陰離子CO32-通過隔膜移動到a極，故A正確；B.a極通入Ar，可以使炭粉和熔融碳酸鹽的混合物隔絕空氣，防止炭粉被氧化，如果a極通入空氣，炭粉將直接被氧化，負載上沒有電流通過，故B錯誤；C.b極為正極，得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2CO2+O2+4e-=2CO32-，故C錯誤；D.該電池的總反應方程式為：C+O2=CO2，從方程式可以看出鉀離子和碳酸根離子都沒有被消耗，因此理論上不需要補充K2CO3，故D錯誤；故選A。5、B【解析】

A．向2mL濃度均為1.0mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振蕩，有黃色沉淀產生。說明先生成AgI沉淀，從而說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，正確；B.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不消失。不能證明原溶液中有SO42-，因為若含SO32-，也會生成BaSO4沉淀，錯誤；C.向兩支分別盛有0.1mol·L-1醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液，可觀察到前者有氣泡產生，后者無氣泡產生。說明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3，從而說明電離常數：Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(H3BO3)，正確；D.在兩支試管中各加入4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol·L-1H2C2O4，再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體，加有MnSO4的試管中溶液褪色較快。從而說明Mn2+對該反應有催化作用，正確。故選B。6、C【解析】

假設溶液的體積為1L，0.01mol/L的蔗糖溶液中含不揮發(fā)性的分子為0.01mol，CH3COOH為揮發(fā)性物質，0.02mol/L的NaCl溶液中含0.04mol離子，0.01mol/L的K2SO4溶液中含0.03mol離子，根據“單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點越高”，沸點最高的是0.02mol/L的NaCl溶液，故答案選C。7、C【解析】

A．飽和碳原子連接的四個原子構成四面體結構，最多有三個原子處于同一平面，中標*的碳原子連了三個碳原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A錯誤；B．該有機物的分子式是C10H14O，B錯誤；C．該有機物含有的碳碳雙鍵、羰基能發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，C正確；D．的分子式為C10H12O，二者分子式不相同，不互為同分異構體，D錯誤。答案選C。8、D【解析】

用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，應滿足c1V1=c2V2，反應生成氯化銨，結合鹽類的水解解答該題?！驹斀狻坑靡阎獫舛鹊南←}酸滴定未知濃度的稀氨水，應滿足c1V1=c2V2，反應生成氯化銨，為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，則c(NH4+)＜c(Cl﹣)，應用甲基橙為指示劑，D項正確；答案選D?！军c睛】酸堿中和滴定指示劑的選擇，強酸和強堿互相滴定，可選用酚酞或者甲基橙作指示劑，弱酸與強堿滴定選用酚酞作指示劑，強酸與弱堿滴定選用甲基橙作指示劑，這是學生們的易錯點。9、D【解析】

①石炭酸是苯酚，屬于純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、水銀是單質屬于純凈物，①錯誤；②CaCl2、燒堿、苯乙烯是化合物，HD是氫氣分子，不是化合物，②錯誤；③明礬是十二水合硫酸鋁鉀晶體、冰醋酸屬于酸、硫酸鋇是鹽，都是電解質，③正確；④干冰是二氧化碳，是純凈物、冰水混合物是水，屬于純凈物、濃硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，屬于純凈物，④錯誤；⑤足球烯、石墨、金剛石是由C元素形成的性質不同的單質，屬于同素異形體，⑤正確；⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，組成相差CH2，結構不一定相似，所以不一定是同系物，⑥錯誤，①②④⑥錯誤；答案選D。10、D【解析】

A.該物質可發(fā)生水解反應，水解產物均含有羧基和羥基或氨基，均能發(fā)生縮聚反應，故A正解；B.1mol該物質與足量NaOH溶液反應，－COOH消耗1molNaOH,酰胺基消耗1molNaOH，最多可消耗2molNaOH，故B正確；C.中有伯醇和仲醇，在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮羰基，故C正確；D.中有兩處-OH的鄰碳上沒有氫，不可以發(fā)生消去反應，在濃硫酸、Al2O3或P2O5等催化劑作用下不可發(fā)生脫水反應，生成碳碳雙鍵，故D錯誤；故選D。11、B【解析】

A．由于鎂反應后變?yōu)?2價，故1mol鎂反應轉移2NA個電子，故A錯誤；B．CnH2n的最簡式為CH2，故14g此鏈烴中含有的CH2的物質的量為1mol,則含2NA個C?H鍵，故B正確；C．pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質的量為0.1mol，個數為0.1NA個，故C錯誤；D．氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質的量無法計算，則轉移的電子數無法計算，故D錯誤；答案選B。【點睛】不管Mg在空氣中完全燃燒生成MgO或者是Mg3N2，鎂的化合價都升高到+2價，從化合價的變化，算出電子轉移的數目。12、D【解析】

A.根據裝置圖可知：在陽極NO失去電子，被氧化產生NO3-，該電極反應式為：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，A正確；B.電解池中電極為多孔石墨，由于電極表面積大，吸附力強，因此可吸附更多的NO發(fā)生反應，因而可提高NO的利用率和加快反應速率，B正確；C.NH4NO3的稀溶液中自由移動的離子濃度比水大，因此用NH4NO3稀溶液代替水可以增強導電能力，有利于電解的順利進行，C正確；D.在陽極NO被氧化變?yōu)镹O3-，電極反應式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+；在陰極NO被還原產生NH4+，電極反應式為NO+5e-+6H+=NH4++H2O，從兩個電極反應式可知，要使電子得失守恒，陽極產生的NO3-的物質的量比陰極產生的NH4+的物質的量多，總反應方程式為8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，要適當補充NH3，D錯誤；故合理選項是D。13、D【解析】

A.該反應中，Cl2為氧化劑，KIO3為氧化產物，氧化性：氧化劑＞氧化產物，所以該條件下氧化性：Cl2＞KIO3，故A正確；B.還原產物為KCl，所以反應產物中含有KCl，故B正確；C.方程式為6KOH+3Cl2+KI＝KIO3+6KCl+3H2O，制取KIO3的反應中消耗KOH和KI的物質的量比是6：1，故C正確；D.如果反應中碘化鉀過量，則加入稀硝酸后碘離子也能被氧化為碘酸鉀，不會出現黃色沉淀，所以不能據此說明反應不完全，故D錯誤。故答案選D。【點睛】選項D是解答的易錯點，注意硝酸的氧化性更強，直接加入硝酸也能氧化碘離子。14、B【解析】

A.醋酸是弱電解質，HCl是強電解質，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH>鹽酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲線，故A錯誤；B.時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的小于20mL，故B正確；C.時，兩種溶液中的溶質分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以，故C錯誤；D.時，醋酸溶液中的溶質為等物質的量濃度的、，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則，再結合電荷守恒得，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質的電離、鹽類水解、酸堿中和反應等知識點，根據弱電解質的電離特點、溶液酸堿性及鹽類水解等知識點來分析解答，題目難度不大。15、C【解析】

A.5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后發(fā)生反應2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，反應為氣體分子數減少的反應，因此混合后的分子總數小于0.5NA，故A錯誤；B.磷酸為弱酸，不可完全電離出H+，故B錯誤；C.NH4+水解，濃度不同，水解程度不同，因此1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質的量不同，故C正確；D.標準狀況下，等體積的N2和CO物質的量相等，所含的原子數相等，但不一定為2NA，故D錯誤；答案：C【點睛】易錯選項A，忽略隱含反應2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4。16、D【解析】

溶液為強酸性，說明溶液中含有大量H＋，溶液為無色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據發(fā)生復分解反應條件進行分析?！驹斀狻緼、OH－與H＋反應生成H2O，因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；B、Cu2＋顯藍色，故B不符合題意；C、HCO3－與H＋發(fā)生反應生成H2O和CO2，在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意；D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意?！军c睛】注意審題，溶液為無色溶液，含有有色離子不能存在，常有的有色離子是Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕色)、MnO4－(紫色)。17、A【解析】有兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，H2SO4、C2H5OH、KNO3的組成元素均為三種，只有Cl2O符合題意，故答案為A。18、B【解析】

A．電解飽和食鹽水時，陽極得到Cl2和NaOH(aq)）；B．教材所示的銅-鋅原電池在工作時，Zn2+向銅片附近遷移；C．電鍍池——特殊的電解池。電鍍槽里的電極分為陰極和陽極，陽極發(fā)生氧化反應；D．原電池與電解池連接后，跟原電池的負極相連的那個電極叫陰極。電子從原電池負極流向電解池陰極。19、B【解析】

A.因為HF比HCl穩(wěn)定,所以F比Cl的非金屬性強，故A正確；B.氟非金屬性強，無正價,故B錯誤；C.F2在暗處就能和H2反應，Cl2在點燃的條件下能反應，所以F比Cl的非金屬性強，故C正確；D.氟氣與氫氣反應放出的熱量比氯氣與氫氣反應放出的熱量多,所以氟的非金屬性強于氯，故D正確；答案選B。【點睛】比較兩種元素的非金屬性強弱,可根據單質之間的置換反應、與氫氣反應的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價氧化物對應水化物酸性強弱。20、B【解析】

由化學式H3YO4可知，Y元素顯+5價，在該物質中X元素的原子可形成3對共用電子對，且X、Y為同主族元素，原子半徑X小于Y，則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質子數之和減去Y原子最外層電子數即為Z元素的原子序數，則Z的原子序數為7+15-5=17，Z為Cl元素，可與其它原子形成共用電子對，符合，據此分析解答?！驹斀狻坑苫瘜W式H3YO4可知，Y元素顯+5價，在該物質中X元素的原子可形成3對共用電子對，且X、Y為同主族元素，原子半徑X小于Y，則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質子數之和減去Y原子最外層電子數即為Z元素的原子序數，則Z的原子序數為7+15-5=17，Z為Cl元素，可與其它原子形成共用電子對，符合，A.同周期元素從左向右，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，X為N元素，Y為P元素，Z為Cl元素，則元素非金屬性X＞Y＜Z，故A正確；B.X為N元素，其氫化物為氨氣，顯堿性，故B錯誤；C.Y的最高價氧化物的水化物是H3PO4，為中強酸，故C正確；D.同種非金屬元素原子間形成非極性鍵，不同種非金屬元素的原子間形成極性鍵，則在該分子中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵，故D正確；故選B。21、C【解析】由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據原子序數關系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，A．M、N的氧化物Al2O3、SiO2都能與Z、R的最高價氧化物對應水化物NaOH反應，但SiO2不與R的最高價氧化物對應水化物HClO4反應，選項A錯誤；B．F2非常活潑，與含氯離子的水溶液反應時直接與水反應，無法置換出氯氣，選項B錯誤；C．X、M兩種元素組成的化合物氧化鋁熔點很高，選項C正確；D．O2-、Al3+電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，Cl-比它們多一個電子層，半徑最大，故離子半徑Cl-＞O2-＞Al3+，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語的考查，注意理解氫氧化鋁的兩性，能與強酸強堿反應，由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據原子序數關系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，據此分析得解。22、D【解析】

A.CH4與Cl2在光照下反應產生HCl，HCl溶于水得到鹽酸，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，由于其中含有未反應的氯氣，氯氣溶于水，產生鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性，將紅色物質氧化變?yōu)闊o色，反應過程中產生的有機物CH3Cl也是氣體，因此不能證明反應后含氯的氣體共有2種，A錯誤；B.反應中氫氧化鈉過量，則一定會產生氫氧化鎂和氫氧化銅沉淀，不能比較二者的溶解度相對大小，B錯誤；C.加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍，說明NH4HCO3固體受熱分解產生了氨氣，C錯誤；D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中，前者劇烈反應，是由于水中羥基氫的活潑性大于乙醇，更容易電離產生H+，D正確；故合理說法是D。二、非選擇題(共84分)23、FeSO42FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+【解析】本題考查無機物的推斷以及實驗方案設計。X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色，能使品紅溶液褪色的有SO2，若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強酸，根據化學反應SO2+H2O2=H2SO4、SO3+H2O=H2SO4可知，X由SO2和SO3兩種氣體組成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明溶液中有Fe3＋，紅棕色固體是氧化鐵。（1）根據上述分析，固體A加熱分解生成SO2、SO3和氧化鐵，硫元素的化合價降低，鐵元素的化合價升高，則A為FeSO4。（2）根據上述分析，反應①的化學方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。（3）氣體X為SO2、SO3的混合物氣體，通入NaOH溶液中發(fā)生反應生成硫酸鈉和亞硫酸鈉，亞硫酸根離子具有還原性，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵，溶液2為硫酸鐵，Fe3＋具有氧化性，SO32-與Fe3＋能發(fā)生氧化還原反應生成Fe2＋和SO42-，根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，則反應④中生成A的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。24、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-焰色反應取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3【解析】

因為溶液呈無色，溶液中一定不含Fe2+；根據①取少量原溶液，加幾滴甲基橙，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，則溶液中不含HCO3-；根據②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱，有無色氣體產生，后在空氣中又變成紅棕色，則原溶液中含NO3-，由于酸性條件下NO3-具有強氧化性，原溶液中不含I-；根據③取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中含有SO42-、不含Ba2+；?、壑猩蠈忧逡?，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3，③中上層清液中含Cl-，但由于BaCl2引入Cl-，不能確定原溶液中是否含Cl-；根據⑤取少量原溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解，則原溶液中含有Mg2+、Al3+；（1）溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；（2）溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-；（3）要進一步確定溶液中是否含有Na+，應補充的實驗是：焰色反應；要進一步確定溶液中是否含有Cl-，應用稀硝酸和AgNO3溶液，但SO42-會構成干擾，所以先排除SO42-的干擾，故補充的實驗是：取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3

。25、BDCl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2OB如果次氯酸鈉溶液裝在三頸燒瓶中，生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化減壓蒸餾可使產品在較低溫度下氣化，避免高溫分解淡黃色且半分鐘不消失酸式N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O82.00%【解析】

（1）配制一定質量分數的溶液時，具體步驟是計算、稱量、溶解，NaOH固體時需要放在燒杯中稱，量取水時需要量筒，溶解時需要燒杯、玻璃棒；（2）氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中與NaOH發(fā)生反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（3）依據制取水合肼（N2H4·H2O）的反應原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl，結合反應產物和反應物分析判斷；水合肼（N2H4·H2O）具有還原性，易被次氯酸鈉氧化；（4）根據反應原理確定反應終點；（5）根據碘溶液的性質確定所用儀器；（6）根據N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O進行計算。【詳解】（1）配制一定質量分數的溶液時，溶解時需要燒杯、玻璃棒，故答案為：BD；（2）錐形瓶中氯氣和NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；（3）水合肼（N2H4·H2O）中氮元素為—2價，具有還原性，若次氯酸鈉過量，具有強氧化性的次氯酸鈉會氧化水合肼，為防止水合肼被氧化，分液漏斗中的溶液應是NaOH和NaClO混合溶液；水合肼高溫易分解，減壓會降低物質的沸點，則為防止水合肼分解需要減壓蒸餾，故答案為：B；如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化；餾分高溫易分解，減壓會降低物質的沸點；（4）根據反應N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，終點時碘過量，用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現淡黃色且半分鐘不消失，記錄消耗碘的標準液的體積，故答案為：淡黃色且半分鐘不消失；（5）滴定時，碘具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，則碘的標準溶液盛放在酸式滴定管中，故答案為：酸式；（6）由題意可知，水合肼與碘溶液反應生成氮氣、碘化氫和水，反應的化學方程式為N2H2·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，由方程式可知n（N2H2·H2O）=0.2000mol·L－1×0.0082L×=0.00082mol，250ml溶液中含有的物質的量=0.00082mol×=0.082mol，水合肼（N2H2·H2O）的質量分數=×100%=82%，故答案為：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；82%。【點睛】水合肼（N2H4·H2O）中氮元素為—2價，具有還原性，若次氯酸鈉過量，具有強氧化性的次氯酸鈉會氧化水合肼是解答關鍵，也是易錯點。26、圓底燒瓶先關閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好e-f-c-d-a-b-g5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O有氣泡產生，液面上方變紅0.69mg/L偏低【解析】

(1)(2)根據實驗安全與操作，進行分析；(3)根據信息可知，酸性高錳酸鉀溶液能夠把剩余的氮的氧化物吸收處理；(4)弱酸鹽與強酸反應，生成弱酸，再根據HNO2的性質作答；(5)NO2－可將MnO4－還原為Mn2+，根據化合價變化可得反應的關系式：2MnO4－~5NO2－，多余的高錳酸鉀，可將草酸根氧化，根據化合價變化可得反應的關系式：2MnO4－~5C2O42－，據此計算。【詳解】(1)儀器名稱是圓底燒瓶；檢査裝置E氣密性的方法是先關閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好，故答案為：圓底燒瓶；先關閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好；(2)Na2O2會與水反應，接A前要干燥，硝酸易揮發(fā)，生成的二氧化氮和水反應生成一氧化氮，接C，多余的NO對空氣有害，接尾氣處理，順序為h-e-f-c-d-a-b-g，故答案為：e-f-c-d-a-b-g；(3)NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-，離子方程式為5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O，故答案為：5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O；(4)亞硝酸鈉與硫酸反應，生成HNO2，HNO2反應3HNO2=HNO3+2NO+H2O，NO與空氣反應，生成二氧化氮，現象為：有氣泡產生，液面上方變紅，故答案為：有氣泡產生，液面上方變紅；(5)NO2－可將MnO4－還原為Mn2+，根據化合價變化可得反應的關系式：2MnO4－~5NO2－，多余的高錳酸鉀，可將草酸根氧化，根據化合價變化可得反應的關系式：2MnO4－~5C2O42－，消耗0.001mol·L-1草酸鈉115.00mL，消耗高錳酸鉀的物質的量為0.001mol·L－1×0.115L×2/5=4.6×10-5mol，則1000mL水樣消耗高錳酸鉀的物質的量為0.001mol·L－1×0.05L-4.6×10-5mol=4×10-6mol，則水樣中含有亞硝酸鈉的物質的量為4×10-6mol×5/2=10-5mol，質量為10-5mol×69g/mol=6.9×10-4g=0.69mg，所以水中NaNO2的含量為0.69mg/1L=0.69mg/L；NaNO2放置空氣中時間過長被氧化，實際含量降低，測定結果偏低，故答案為：0.69mg/L；偏低。27、Zn－2e－=Zn2＋鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋正極附近溶液不含Fe2＋和Fe3＋在鋼鐵表面刷一層油漆(其他合理答案均可)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－5Cl2＋I2＋6H2O=10Cl－＋2IO3—＋12H＋Cu(OH)2電解較長時間后，Cu2＋濃度下降，H＋開始放電，溶液pH增大，Cu2＋轉化為Cu(OH)2沉淀【解析】

Ⅰ.該裝置能自發(fā)進行氧化還原反應而形成原電池，活潑金屬鋅做負極，失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，鐵做正極，溶液中氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H++2e-=H2↑；Ⅱ.該裝置為電解裝置，電解時，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，電極反應式為2Cl——2e-=Cl2↑，銅離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成銅，電極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu?！驹斀狻竣?（1）該裝置能自發(fā)進行氧化還原反應而形成原電池，鋅易失電子而作負極、鐵作正極，負極上電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；（2）由題給假設可知，假設三為:鐵參與反應，鐵被氧化生成Fe2+、Fe3+。故答案為：鐵參與反應，被氧化生成Fe2+、Fe3+；(3)亞鐵離子和K3[Fe（CN）6]生成藍色沉淀，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成血紅色溶液，據②、③、④現象知，正極附近溶液不含Fe2+、Fe3+，即鐵不參與反應，故答案為：正極附近溶液不含Fe2+、Fe3+；(4)可以采用物理或化學方法防止金屬被腐蝕，如：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅等，故答案為：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅（其他合理答案均可）；Ⅱ.（1）由題意可知，氯氣能氧化碘離子生成碘單質，碘能被氯氣氧化生成碘酸，離子方程式分別為2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+，故答案為：2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+；（2）陰極上電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，當銅離子放電完畢后，氫離子放電，2H++2e-=H2↑，致使該電極附近呈堿性，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故答案為：Cu（OH）2；電解較長時間后，Cu2+濃度下降，H+開始放電，溶液pH增大，Cu2+轉化為Cu（OH）2?！军c睛】注意氯氣能氧化碘離子生成碘單質，碘也能被氯氣氧化生成碘酸是解答的關鍵，也是易錯點。28、0.03丁>乙>甲>丙不右Dc=3b；a≥00.9<c≤4.5【解析】

（1）利用三段式根據化學反應速率公式進行計算；（2）比較化學反應快慢，需要換算成同一物質表示速率，在進行大小比較；（3）（4）根據影響化學平衡移動的因素進行判斷；（5）（6）根據恒壓等效平衡和恒容等效平衡進行分析判斷?！驹斀狻浚?）由信息可知:

2X(g)Y(g)+3Z(g)開始3mol

0

0轉化2x

x3x平衡3-2x

x

3x反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，則

=1.2，解得x=0.3mol.，所以

Y的物質的量增加0.3mol，由速率公式可得v==0.

03mol/

(

Lmin)；答案：0.03；(2)根