山東省臨沂市蘭陵四中2015-2016學(xué)年度下學(xué)期高一化學(xué)同步練習(xí) 化學(xué)能與電能(含解析)

1、山東省臨沂市蘭陵四中2015-2016學(xué)年度下學(xué)期高一化學(xué)同步練習(xí) 化學(xué)能與電能（含解析）一、單選題：共30題每題2分共60分1下列有關(guān)電池?cái)⑹稣_的是A.水果電池是高效環(huán)保的家用電池B.鋅錳干電池是一種常用的二次電池C.鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極D.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄【答案】D【解析】水果電池產(chǎn)生的電流非常微弱，不能作為家用電池，A錯(cuò)誤；鋅錳干電池是一種常用的一次電池，其中鋅作負(fù)極，碳棒作正極；鋅錳干電池工作時(shí)，Zn放電消耗，故工作一段時(shí)間后鋅外殼會(huì)逐漸變薄，故B、C錯(cuò)誤，D正確。2下列裝置能構(gòu)成原電池的是【答案】B【解析】A中兩電極相同；C中沒有形成閉合回路；D中

2、乙醇是非電解質(zhì)，其溶液不能導(dǎo)電3有A、B、E、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向AB；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2+2eE，B2eB2+，則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳.DABEB.ABDEC.DEABD.ABED【答案】A【解析】本題主要考查了原電池原理的應(yīng)用，原電池的形成條件，原電池原理等考點(diǎn)的理解。當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向AB，則金屬活潑性為AB；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極，則金屬活潑性為DA；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2+2eE，B2eB2+，B失去電子，則金屬活潑性為BE，綜上所述，金屬活潑性為D

3、ABE。故答案為A。4如圖是某同學(xué)做完Zn-Cu原電池(稀H2SO4為電解質(zhì)溶液)實(shí)驗(yàn)后所做的讀書卡片記錄，其中描述合理的組合是NO.28Date：2015.4.10實(shí)驗(yàn)后的記錄： Zn為正極，Cu為負(fù)極 H+向負(fù)極移動(dòng)電子流動(dòng)方向ZnCuCu極上有H2產(chǎn)生若有1 mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5 mol正極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-Zn2+A.B.C.D.【答案】C【解析】在鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，由于鋅比銅活潑，所以鋅片為負(fù)極，銅片為正極，錯(cuò)；鋅片失去電子被氧化，鋅電極周圍Zn2+帶有正電荷，鋅片失去的電子在銅電極上富集，H+向正極(銅電極)移動(dòng)，錯(cuò)；電子由鋅片通過導(dǎo)

4、線流向銅片，對；銅電極上的反應(yīng)為2H+2e-H2，對、對；負(fù)極(鋅片)的反應(yīng)為Zn-2e-Zn2+，錯(cuò)。5如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是A.a極是負(fù)極B.正極的電極反應(yīng)為O2+4H+4e-2H2OC.電子由b通過燈泡流向aD.氫氧燃料電池是環(huán)保電池【答案】C【解析】a電極發(fā)生的反應(yīng)為H2-2e-2H+，故電子應(yīng)由a 通過燈泡流向b。6下列說法中不正確的是A.根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源B.電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源C.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置D.水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程【答案】D【解析】氫氣在自然

5、界不存在，所以氫氣為二次能源，A正確；人類把很多能源都轉(zhuǎn)化為電能是因?yàn)樗鼞?yīng)用廣泛、使用方便、污染小，B正確；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C正確；水力發(fā)電是把勢能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤。7如下圖所示為普通鋅錳電池(即干電池)的組成和結(jié)構(gòu)示意圖,其中MnO2的作用是吸收正極放出的H2,下列說法正確的是()A.鋅是正極,MnO2是負(fù)極B.鋅是負(fù)極,MnO2是正極C.鋅是正極,石墨棒是負(fù)極D.鋅是負(fù)極,石墨棒是正極【答案】D【解析】普通鋅錳干電池中,鋅為負(fù)極,石墨棒為正極,電解質(zhì)溶液是NH4Cl糊。8研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反

6、應(yīng)式為：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl，下列對“水電池”在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是A.正極反應(yīng)式為：5MnO22eMn5O102-B.每生成1 mol AgCl轉(zhuǎn)移2 mol電子C.Cl不斷向“水電池”的正極移動(dòng)D.Ag發(fā)生還原反應(yīng)【答案】A【解析】本題考查原電池原理。A.根據(jù)總反應(yīng)式和負(fù)極反應(yīng)式：2Ag2Cl+2e2AgCl，正極反應(yīng)式為：5MnO22eMn5O102-，正確；B.根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成2 mol AgCl轉(zhuǎn)移2 mol電子，錯(cuò)誤；C.電池內(nèi)部陰離子Cl不斷向“水電池”的負(fù)極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)方程式，Ag化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤，故選

7、A。9化學(xué)在可持續(xù)發(fā)展模式中正發(fā)揮著積極的作用。下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是A.推廣碳捕集和存儲(chǔ)技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放B.對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放C.加大鉛蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求D.加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率【答案】C【解析】本題主要考查化學(xué)與環(huán)境保護(hù)。鉛、汞重金屬元素制品，廢棄物有毒有害污染環(huán)境，C錯(cuò)；故選C。10某同學(xué)做完銅、鋅原電池的實(shí)驗(yàn)后得出了下列結(jié)論，你認(rèn)為正確的是A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B.由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池銅是負(fù)極C.電子沿導(dǎo)線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣D

8、.銅鋅原電池工作時(shí)，鋅被硫酸溶解，所以才產(chǎn)生電子【答案】D【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤，電極材料也可能是非金屬(如石墨)或其他導(dǎo)電性物質(zhì)(如氧化物)；B項(xiàng)錯(cuò)誤，銅是正極；C項(xiàng)錯(cuò)誤，電子不能在溶液中通過。11下列各組材料中，不能組成原電池的是ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸銀溶液蔗糖溶液稀鹽酸【答案】C【解析】蔗糖是非電解質(zhì)，蔗糖溶液不導(dǎo)電，選項(xiàng)C不能組成原電池。12鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)式是2Zn+O22ZnO。下列有關(guān)它的說法正確的是A.鋅為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電解質(zhì)溶液是酸性溶液C.電

9、池工作時(shí)，氧氣與鋅直接化合，生成氧化鋅D.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Zn2e+H2OZnO+2H+【答案】A【解析】本題考查了原電池知識。A、鋅失去電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)作原電池負(fù)極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以空氣進(jìn)入正極進(jìn)行反應(yīng)，故A正確。B、電解質(zhì)溶液應(yīng)為堿性，不可能為硫酸，否則會(huì)和金屬鋅發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，不可能生成ZnO，故B錯(cuò)誤。C、正極上氧氣得電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣與鋅不能直接化合，故C錯(cuò)誤。D、電解質(zhì)溶液應(yīng)為堿性，不可能為硫酸，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)電極方程式為Zn2eZn2+或Zn+2OH2eZnO+H2O，故D錯(cuò)誤。故答案為A。13某興趣小組設(shè)計(jì)如

10、圖微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是A.斷開K2，閉合K1時(shí)，銅電極為陽極B.斷開K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C.斷開K1，閉合K2時(shí)，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)D.斷開K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極【答案】D【解析】斷開K2，閉合K1時(shí)，裝置為電解池，因?yàn)閮蓸O均有氣泡產(chǎn)生，說明銅電極為陰極，其電極反應(yīng)是2H+2e-H2，銅電極附近溶液變紅，總反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2Cl-+2H2O2OH-+ H2+Cl2，A、B均錯(cuò)誤；斷開K1，閉合K2時(shí)，則組成燃料電池，銅為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：H2-2

11、e-2H+，石墨為正極發(fā)生還原反應(yīng)：Cl2+2e-2Cl-，C錯(cuò)誤，D正確。14你認(rèn)為下列反應(yīng)在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的是A.HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq) + H2O(1)B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(1)C.4Fe(OH)2(s) +2H2O(1) +O2(g)4Fe(OH)3(s)D.2H2(g)+O2(g)2H2O(1)【答案】A【解析】原電池對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，方可形成電流。A項(xiàng)是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，無化合價(jià)變化。15如圖是市場上常見的兩種燃料電池示意圖。下列有關(guān)電池電極a、b、c、d的敘述正確的是A.電極a為正極,電極反應(yīng)

12、產(chǎn)物為H2OB.電極b為正極,電極反應(yīng)產(chǎn)物為H2OC.電極c為正極,電極反應(yīng)產(chǎn)物為H2OD.電極d為正極,電極反應(yīng)產(chǎn)物為H2O【答案】C【解析】本題考查電化學(xué)知識。兩種電池的總反應(yīng)均為2H2+O22H2O,根據(jù)該反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化可知空氣中的氧氣發(fā)生還原反應(yīng),在原電池的正極放電,故B、D均錯(cuò)?？紤]到兩種燃料電池的電解質(zhì),電極a的電極反應(yīng)式為O2+4e-2O2-,電極c的電極反應(yīng)式應(yīng)為O2+4H+4e-2H2O,故A錯(cuò)誤,C正確。16某原電池工作時(shí)總的反應(yīng)為ZnCu2=Zn2Cu，該原電池的組成可能是A.Zn為正極，Cu為負(fù)極，CuCl2溶液作電解質(zhì)溶液B.Cu為正極，Zn為負(fù)極，稀H2SO

13、4作電解質(zhì)溶液C.Cu為正極，Zn為負(fù)極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液D.Fe為正極，Zn為負(fù)極，ZnSO4溶液作電解質(zhì)溶液【答案】C【解析】Zn失電子則Zn應(yīng)為負(fù)極；Cu2得電子則Cu2為電解質(zhì)溶液中的陽離子。17如圖所示的裝置中,M為活動(dòng)性順序位于氫之前的金屬,N為石墨棒,下列關(guān)于此裝置的敘述中不正確的是A.N上有氣泡產(chǎn)生B.M為負(fù)極,N為正極C.電解質(zhì)溶液中H+的濃度減小D.導(dǎo)線中有電流通過,電流方向是由M到N【答案】D【解析】原電池中活潑金屬為負(fù)極,失去電子,即M為負(fù)極,則N為正極。溶液中的H+在正極得到電子被還原為H2,溶液中H+的濃度減小。電流方向與電子流向相反,電流應(yīng)由正極(N)流

14、向負(fù)極(M)。18下圖所示為某化學(xué)興趣小組制作的番茄電池,下列說法正確的是()A.電子由鋅通過導(dǎo)線流向銅B.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)D.銅電極上無氣泡產(chǎn)生【答案】A【解析】因?yàn)榉阎仕嵝?即含有H+),該裝置可構(gòu)成原電池,Zn作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng);Cu作正極,發(fā)生還原反應(yīng)。電子由負(fù)極(Zn)通過導(dǎo)線流向正極(Cu)。H+在正極得到電子,發(fā)生反應(yīng)2H+2e-H2,銅電極上有氣泡產(chǎn)生。19原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是()A.由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時(shí)SO42-向Al電極移動(dòng)B.由Mg、Al、NaOH溶液

15、組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e4OH=AlO2-2H2OC.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當(dāng)析出1 mol Ag時(shí)，消耗銅電極32 gD.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2eCu2【答案】D【解析】本題考查影響原電池的電極名稱的因素的知識。A正確，原電池中陰離子移向負(fù)極；B正確，由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，Al作負(fù)極。其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e4OH= AlO2-2H2O；C正確，由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，Cu作負(fù)極，Al作正極。該原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當(dāng)析出1 mol Ag時(shí)，電子轉(zhuǎn)移1m

16、ol,則消耗的Cu的質(zhì)量為32 g；D不對，由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2。20下圖為某原電池裝置的示意圖。下列敘述中，正確的是A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-Zn2+B.正極發(fā)生的是氧化反應(yīng)C.一段時(shí)間后，溶液的pH減小D.一段時(shí)間后，銅片的質(zhì)量增加【答案】A【解析】本題考查了原電池原理。在銅鋅原電池中，Zn比Cu活潑，則Zn應(yīng)為原電池的負(fù)極，Cu為原電池的正極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-Zn2+，故A正確。正極反應(yīng)為2H+2e-H2，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)。該原電池的總反應(yīng)為Zn+2H+Zn2+H2，消耗氫離子，所以一段時(shí)間后，溶液的pH增大，在

17、該電池中，銅不參與電極反應(yīng)，所以一段時(shí)間后，銅片的質(zhì)量不變，故D錯(cuò)。21甲醇燃料電池(DMFC)可用于汽車、遙感通訊設(shè)備等，它的一極通入甲醇，一極通入氧氣；電解質(zhì)溶液是稀硫酸。電池工作時(shí)，甲醇被氧化為二氧化碳和水。下列敘述中不正確的是A.負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OHH2O6eCO26HB.氧氣在電極上的反應(yīng)是O24H4e2H2OC.電池工作時(shí)，H由正極移向負(fù)極D.電池工作時(shí)，電子從通入甲醇的一極流出，經(jīng)外電路流入通入氧氣的一極【答案】C【解析】本題考查了原電池原理。A.負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極方程式為CH3OHH2O6eCO26H，正確；B.甲醇燃料電池中，氧氣是正極，O

18、24H4e2H2O，正確；C.該原電池放電時(shí)，氫離子由負(fù)極向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D.通入甲醇的一極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正確。故選C。22一學(xué)生欲通過實(shí)驗(yàn)判斷X、Y、Z、W四塊金屬的活潑性，做了如下實(shí)驗(yàn)并得結(jié)論：當(dāng)X、Y組成原電池時(shí)，Y為負(fù)極；當(dāng)Z、W組成原電池時(shí)，W為正極；W能從含Y離子的鹽溶液中置換出單質(zhì)Y，據(jù)此可知它們的活潑性順序是A.ZWXYB.XYZWC.XYWZD.ZWYX【答案】D【解析】X、Y組成原電池Y為負(fù)極，則活潑性：YX；Z、W組成原電池，W為正極，則活潑性：ZW，W能從含Y離子的溶液中置換出Y單質(zhì)，則活潑性：WY，綜上，則活潑性順序?yàn)閆WY

19、X。23燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它的原理是原電池原理，可進(jìn)行能量的轉(zhuǎn)換。以CH4為燃料時(shí)，另一極通入氧氣，以KOH為電解質(zhì)溶液，產(chǎn)物為碳酸鉀和水，二氧化碳的排放量比常規(guī)發(fā)電減少40%以上。下列有關(guān)燃料電池的說法正確的是A.通入甲烷的一極是燃料電池的負(fù)極B.燃料電池是將熱能轉(zhuǎn)換為電能的裝置C.通入氧氣的一極是燃料電池的負(fù)極D.該燃料電池使用一段時(shí)間后，溶液的pH增大【答案】A【解析】本題考查原電池的工作原理。A、燃料電池工作時(shí)，通入燃料的一極為原電池的負(fù)極，正確；B、燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，錯(cuò)誤；C、通入氧氣的一極是燃料電池的正極，錯(cuò)誤；D、由于發(fā)生：CH4+2O2+

20、2OH-CO32-+3H2O，消耗氫氧根離子，溶液的pH值減小，錯(cuò)誤；答案選A。24已知在金屬活動(dòng)性順序表中，a為排在氫前面的金屬。在如圖所示的裝置中，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述中，不正確的是A.碳棒上有氣體放出，溶液酸性變?nèi)魾.a是正極，b是負(fù)極C.導(dǎo)線中有電子從a極到b極D.a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)【答案】B【解析】類似于Zn-Cu-H2SO4原電池，金屬a作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去的電子經(jīng)導(dǎo)線流入正極，溶液中的H+在碳棒上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生H2。由于H+的不斷消耗，溶液酸性變?nèi)酢?5氫氧燃料電池常用于航天飛船,由電極反應(yīng)產(chǎn)生的水,經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水,其電極反應(yīng)如下:負(fù)極:

21、2H2+4OH-4e-4H2O正極:O2+2H2O+4e-4OH-當(dāng)?shù)玫?.8 kg飲用水時(shí),電池內(nèi)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為()A.1.8 molB.3.6 molC.100 molD.200 mol【答案】D【解析】由電池的正、負(fù)極反應(yīng)可導(dǎo)出電池的總反應(yīng)為2H2+O22H2O,每轉(zhuǎn)移4 mol電子,產(chǎn)生2 mol H2O,現(xiàn)n(H2O)=100 mol,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2100 mol=200 mol。26某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2+ 2e-CuC.無論a和b是否連接，

22、鐵片均會(huì)溶解D.a和b用導(dǎo)線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)【答案】D【解析】鐵的活潑性強(qiáng)于銅，故鐵能置換出銅且附著在鐵棒上，A正確。a和b用導(dǎo)線連接后，構(gòu)成原電池，其中Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。銅作正極，電極反應(yīng)式為Cu2+2e-Cu，B項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。無論a和b是否連接，鐵都被氧化生成Fe2+，C項(xiàng)正確。27如圖所示的裝置中，鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變，符合要求的原電池是A.鐵棒作負(fù)極，銅棒作正極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液B.鎂棒作負(fù)極，鐵棒作正極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液C.鎂棒作負(fù)極，鐵棒作正極，電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液D.鐵棒作負(fù)極，銅棒作正極，電

23、解質(zhì)溶液是H2SO4溶液【答案】B【解析】A中鐵棒作負(fù)極，鐵棒溶解，質(zhì)量減小，鐵棒上不會(huì)析出銅；同理，D中鐵棒作負(fù)極，質(zhì)量減小。B中鐵棒作正極，電極反應(yīng)式為Cu2+2e-Cu，鐵棒上析出Cu，但Fe的質(zhì)量不變。C中發(fā)生反應(yīng)2Fe3+Mg2Fe2+Mg2+，鐵棒上不會(huì)析出銅。28如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是A.a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸B.b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C.a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D.b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液【答案】C【解析】Fe、C形成的原電池中，負(fù)極鐵

24、失去電子，變成2價(jià)的亞鐵離子，由于a極上有大量氣泡生成，所以正極(C)電極反應(yīng)：2H2eH2，a為正極，是碳棒；b為負(fù)極，是鐵片；電解質(zhì)溶液為硫酸。29下列關(guān)于化學(xué)電源的說法正確的是A.干電池放電之后還能再充電B.充電電池在放電和充電時(shí)都將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電D.氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好電池【答案】D【解析】本題考查電化學(xué)知識。A.干電池為一次電池，不能充電，二次電池還能在充電，故A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，放電是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程，故B錯(cuò)誤；C.充電電池可反復(fù)充電使用，但有使用壽命，不能無限制使用，當(dāng)電解質(zhì)和電極發(fā)生變質(zhì)時(shí)，則電池不能在使

25、用，故C錯(cuò)誤；D.氫氧燃料電池產(chǎn)物為水，沒有產(chǎn)生污染性物質(zhì)，為環(huán)境友好電池，故D正確。所以選D。30X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳.XZYMB.XYZMC.MZXYD.XZMY【答案】A【解析】金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，構(gòu)成原電池，活潑金屬作負(fù)極而溶解，因而X比Z活潑；電解兩種離子共存的溶液時(shí)，氧化性強(qiáng)的離子(相應(yīng)金屬還原性弱)先析出，因而Z比Y活潑；M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+，因而Y比M活潑，四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)

26、到弱的順序?yàn)閄ZYM。二、綜合題：共4題每題10分共40分31原電池與電解池在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖裝置，a為CuCl2溶液，X為Fe棒，Y為碳棒，回答以下問題：(1)若斷開k1，閉合k2，則：裝置為；X電極上的電極反應(yīng)式為；電解液中的陽離子向極移動(dòng)(填X或Y)；(2)若斷開k2，閉合k1，則該裝置的總反應(yīng)為；若線路中通過3.011022的電子，則X極上析出物的質(zhì)量為；檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是?！敬鸢浮?1)原電池Fe 2eFe2+Y(2)CuCl2Cu + Cl21.6g用濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于支管口處，試紙變藍(lán)說明有氯氣生成【解析】本題考查電化學(xué)原理。(1)若斷開k1，閉合k2，相

27、當(dāng)于原電池。X為Fe棒，是負(fù)極，電極式為：Fe 2eFe2+。Y為碳棒是正極，電解液中的陽離子向正極移動(dòng)；(2)若斷開k2，閉合k1，則為電解池。Y是陽極，X是陰極。電解液是CuCl2溶液，相當(dāng)于電解氯化銅，生成銅和氯氣。方程式CuCl2Cu + Cl2；X極上是Cu2+2eCu，若線路中通過3.011022的電子，即0.05mol電子，析出的銅是0.0051/264g/mol=1.6g。檢驗(yàn)氯氣的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于支管口處，試紙變藍(lán)說明有氯氣生成。32鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦(含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取該合金的工藝如圖：(1)若濕

28、法處理鋁土礦，用強(qiáng)酸浸取時(shí)，所得溶液中的金屬陽離子有。(2)鋁硅合金材料中若含鐵，會(huì)影響其抗腐蝕性。原因是。(3)焙燒除鐵反應(yīng)：4(NH4)2SO4+ Fe2O32NH4Fe(SO4)2+ 3H2O + 6NH3(Al2O3部分發(fā)生類似反應(yīng))。氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖，最適宜焙燒溫度為。指出氣體的用途(任寫一種)。(4)操作包括：加水溶解、。若所得溶液中加入過量NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)用焦炭還原SiO2、Al2O3會(huì)產(chǎn)生中間體SiC、Al4C3，任寫一個(gè)高溫下中間體又與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)Al3+、Fe3+(2)

29、鐵與鋁形成原電池，加快了鋁的腐蝕(3)300氮肥、用硫酸吸收氣體(氨氣)循環(huán)到焙燒過程中等(4)過濾Al3+4OH-AlO2-+2H2O或Al3+4OH-Al(OH)4-(5)Al4C3+Al2O36Al+3CO或3SiC+Al2O33Si+2Al+3CO?！窘馕觥勘绢}考查鋁、鐵的性質(zhì)，化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)條件的選擇等。(1)鋁土礦(含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)用強(qiáng)酸浸取時(shí)，二氧化硅不反應(yīng)，Al2O3和少量Fe2O3反應(yīng)生成Al3+、Fe3+；(2)在潮濕環(huán)境中，鐵與鋁形成原電池，加快了鋁的腐蝕；(3)焙燒除鐵反應(yīng)主要是出去氧化鐵，保留氧化鋁，根據(jù)圖可知，在

30、300是氧化鋁剛反應(yīng)，氧化鐵的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，所以應(yīng)在 300焙燒；氣體是氨氣，可以用來做氮肥、用硫酸吸收氣體(氨氣)循環(huán)到焙燒過程中等；(4)通過加熱焙燒，氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鹽，氧化鋁和二氧化硅剩余，加水溶解后，過濾，得到固體氧化鋁和二氧化硅；少量的氧化鋁在焙燒過程中發(fā)生反應(yīng)生成鋁離子，所以濾液中含有少量的鋁離子，加入過量的氫氧化鈉溶液會(huì)發(fā)生：Al3+4OH-AlO2-+2H2O或Al3+4OH-Al(OH)4-；(5)根據(jù)原子守恒，其方程式為：Al4C3+Al2O36Al+3CO或3SiC+Al2O33Si+2Al+3CO。33有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序，兩人均

31、使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 molL1H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 molL1的NaOH溶液中，如下圖所示。(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：正極：_。(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負(fù)極：_?？偡磻?yīng)的離子方程式：_。(3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出_活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出_活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號)。(4)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)順序

32、表已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析(5)上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法_(可靠或不可靠)。如不可靠，請你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案_(如可靠，此空可不填)?！敬鸢浮?1)2H2e=H2(2)2Al8OH6e=2AlO2-4H2O2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2(3)MgAl(4)AD(5)不可靠將兩種金屬作電極連上電流計(jì)后插入電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池。利用電流計(jì)測定電流的方向，從而判斷電子流動(dòng)方向，再確定原電池正負(fù)極【解析】甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是MgH2SO4=

33、MgSO4H2，乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al2NaOH2H2O =2NaAlO23H2。但是由于Al與堿的反應(yīng)是一特例，不可作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。所以判斷一個(gè)原電池的正負(fù)極應(yīng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)。34通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，試回答下列問題：(1)在酸式介質(zhì)中，負(fù)極材料為，正極材料為，酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：，正極：。電解質(zhì)溶液的pH(填“變大”、“變小”或“不變”)。(2)在堿式介質(zhì)中，堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：，正極：。電解質(zhì)溶液的pH(填“變大”、“變小”或“不變”)。(3)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說法不正確的是_。A.太陽光催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更為科學(xué)B.氫氧燃料電池作為汽車動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境C.以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同D.以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同(4)純電動(dòng)車采用了高效耐用的一種新型可充電電池，該