2024年人教版高一化學(xué)寒假提升鞏固測試卷01（解析版）

【淘寶店鋪：向陽百分百】【淘寶店鋪：向陽百分百】【淘寶店鋪：向陽百分百】鞏固測試卷01（考試時間：75分鐘滿分100分）一、選擇題：本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．（2023上·廣東深圳·高一?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)物質(zhì)的分類正確的是A．石墨、銅在常溫下都能導(dǎo)電所以它們都是電解質(zhì)B．氯化鈉屬于鹽，溶于水在電流的作用下電離出和C．堿式碳酸銅屬于鹽D．碳酸鈉的水溶液在常溫下的約為11.6，碳酸鈉屬于堿【答案】C【解析】A．石墨、銅都是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；B．氯化鈉的電離不需要電流，故B錯誤；C．堿式碳酸銅含有金屬陽離子和酸根離子，屬于鹽，故C正確；D．碳酸鈉屬于鹽，其溶液顯堿性因其水解之故，故D錯誤；故選C。2．“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是A．鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng)．鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高D．冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3【答案】C【解析】A．鋼是含碳量低的鐵合金，故A正確；B．鋼的硬度和脆性與含碳量有關(guān)，隨著含碳量的增大而增大，故正確；C．由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵的熔點低于熟鐵，故C錯誤；D．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，可用于冶煉鐵，故D正確；故選C。3．（2023下·湖南湘西·高一聯(lián)考期末）Cl2與水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．C1-的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．H2O的結(jié)構(gòu)式：H-O-HC．HCl的電子式：

D．中子數(shù)為18的氯原子：18C1【答案】B【解析】A．Cl原子最外層有7個電子，獲得一個電子變?yōu)镃l-，故Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

，A錯誤；B．水分子中O原子與2個H原子形成2個共用電子對，結(jié)構(gòu)式為H—O—H，B正確，C．HCl中H、Cl原子以共價鍵結(jié)合，C錯誤；D．中子數(shù)為18的氯原子，質(zhì)量數(shù)為35，故可表示為，D錯誤；故選B。4．（2023上·廣東汕頭·高一?？计谥校┏叵?，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．在BaCl2溶液中：Na＋、K＋、OH－、B．在鹽酸中：Na＋、K＋、、C．在無色溶液中：、Na＋、、D．在AgNO3溶液中：、Mg2＋、Cl－、【答案】A【解析】A．在BaCl2溶液中，Na＋、K＋、OH－、之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，A項正確；B．在鹽酸中：H＋能與反應(yīng)而不能大量共存，B項錯誤；C．在無色溶液中呈紫紅色而不能大量共存，C項錯誤；D．在AgNO3溶液中銀離子與Cl－、均會產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，D項錯誤；故選A。5．（2023上·廣東汕頭·高一?？计谥校┎捎貌煌姆诸惙椒?，可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如，從某種意義上講，可將P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是A．CO B．CaOC．N2O5 D．Fe2O3【答案】C【解析】P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7均屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，CO是不成鹽非金屬氧化物，CaO屬于金屬氧化物、堿性氧化物，N2O5屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，F(xiàn)e2O3屬于金屬氧化物、堿性氧化物，C滿足；故選C。6．（2023上·上海浦東·高一?？计谥校┓謩e將6滴飽和5mL溶液滴加到下列試劑中：①5mL20℃蒸餾水中；②5mL沸水中并加熱至紅褐色；③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入少量0.1mol?L-1的NaOH溶液。下列有關(guān)相應(yīng)分散系的說法正確的是（

）。A．分散質(zhì)粒子直徑：③＞②＞①B．分散系穩(wěn)定性：③＞②＞①C．用激光筆照射分散系，僅①中觀察到光亮的通路D．向三種分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中會產(chǎn)生白色沉淀【答案】A【分析】分別將6滴飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑：①5mL20℃蒸餾水中；②5mL沸水中并加熱至紅褐色；③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入適量0.1mol?L-1的NaOH溶液，①形成的是溶液，②形成的是膠體，③形成的濁液，據(jù)此判斷?！窘馕觥緼．分散質(zhì)微粒直徑大小為濁液＞膠體＞溶液，分散質(zhì)粒子直徑：①＜②＜③，故A正確；B．分散系的穩(wěn)定性溶液＞膠體＞濁液，分散系穩(wěn)定性：①＞②＞③，故B錯誤；C．膠體具有丁達爾效應(yīng)，則用激光筆照射分散系，僅②中觀察到光亮的通路，故C錯誤；D．①、②、③中均含有氯離子，氯化鐵溶液中滴入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，滴入膠體中膠體聚沉生成紅褐色沉淀，同時生成氯化銀沉淀，5mL20℃蒸餾水中，然后再加入適量0.1mol?L-1的NaOH溶液加入酸性AgNO3溶液后生成白色沉淀，故D錯誤；故選A。7．（2023上·廣東深圳·高一?？计谥校┫铝须x子方程式正確的是A．過氧化鈉與水反應(yīng)：B．舍勒制備：C．氯氣的尾氣處理：D．向飽和的碳酸鈉通入：【答案】C【解析】A．過氧化鈉與水反應(yīng)正確的離子方程式為：，故A錯誤；B．氯化錳是可溶性鹽，舍勒制備氯氣正確的離子方程式為：，故B錯誤；C．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：正確，故C正確；D．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，向飽和的碳酸鈉通入二氧化碳：，故D錯誤；故選C。8．（2023上·北京海淀·高一?？计谥校┫铝形镔|(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是①氯氣

②液氯

③新制氯水

④NaClO溶液

⑤鹽酸

⑥鹽酸與少量漂白粉的混合溶液A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥【答案】C【解析】能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，說明該物質(zhì)具有酸性和漂白性，①氯氣不是酸性氣體，也不具有漂白性，不能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色；②液氯為液態(tài)的氯氣，沒有酸性，也不具有漂白性，不能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色；③新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，則能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色；④NaClO溶液是堿性的，不能使干燥的藍色石蕊試紙變紅，溶液中含有HClO具有漂白性，能使干燥的藍色石蕊試紙褪色；⑤鹽酸具有酸性，但沒有漂白性，只能使干燥的藍色石蕊試紙變紅，不能褪色；⑥鹽酸與少量漂白粉的混合溶液顯酸性，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，可與氫離子結(jié)合形成次氯酸，次氯酸具有漂白性，則能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色；綜上分析，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是③⑥，答案選C。9．（2023下·北京昌平·高一聯(lián)考期末）下列物質(zhì)中，含有共價鍵的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．MgCl2是離子化合物，只含有鎂離子和氯離子之間的離子鍵，故不選A；B．HCl是共價化合物，含有共價鍵，故選B；C．NaCl是離子化合物，只含有鈉離子和氯離子之間的離子鍵，故不選C；D．CaO是離子化合物，只含有鈣離子和氧離子之間的離子鍵，故不選D；故選B。10．（2023上·上海徐匯·高一?？寄M）在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，對于該溶液成分，下列說法錯誤的是A．NaCl的物質(zhì)的量為0.2molB．溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為19gC．該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.1molD．將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L【答案】B【解析】A．由圖可知，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，則NaCl的物質(zhì)的量為1.0mol/L×0.2L=0.2mol，A正確；B．鎂離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，則MgCl2的物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.2L=0.1mol，溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5g，B錯誤；C．根據(jù)溶液電中性可知，鋇離子濃度為(3.0-1.0-0.5×2)mol/L÷2=0.5mol/L，該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.2L=0.1mol，C正確；D．將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol÷1L=0.1mol/L，D正確；故選B。11．（2023下·云南昆明·高一聯(lián)考期末）關(guān)于化合物和化學(xué)鍵的描述，下列說法正確的是A．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物B．金屬元素與非金屬元素一定形成離子化合物C．像這樣，通過之間的吸引力所形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵D．在化合物中，兩個氯離子之間不存在離子鍵【答案】D【解析】A．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，A錯誤；B．金屬元素和非金屬元素也有可能形成共價化合物，如，B錯誤；C．陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵，靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，C錯誤；D．氯化鎂電子式為

，兩個氯離子不靠近，不存在離子鍵，D正確；故選D。12．（2023上·黑龍江七臺河·高一?？计谀┫铝杏嘘P(guān)鐵及其化合物的說法不正確的是A．鐵是一種銀白色金屬B．鐵在常溫下與水不反應(yīng)，但可在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2C．常溫下，鐵與濃硝酸、濃硫酸均不反應(yīng)D．鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，其溶于水形成的溶液呈棕黃色【答案】C【解析】A．純鐵具有金屬的通性，為銀白色金屬，硬度不大，A正確；B．高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，鐵在常溫下與水不反應(yīng)，B正確；C．常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，C錯誤；D．氯氣具有強氧化性，鐵與氯氣中燃燒生成氯化鐵，溶于水形成的溶液呈棕黃色，D正確；故選C。13．（2023上·遼寧丹東·高一聯(lián)考期中）如圖為鐵元素的價類二維圖，“”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A．鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①B．FeO在空氣中受熱可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化②C．溶解于足量稀硝酸可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化④D．高鐵酸鹽(FeO)具有強氧化性，可用于殺滅水中細菌【答案】D【解析】A．鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①，故A錯誤；B．FeO在空氣中受熱，迅速被氧化為四氧化三鐵，故B錯誤；C．稀硝酸具有氧化性，溶解于足量稀硝酸反應(yīng)生成Fe3+，故C錯誤；D．高鐵酸根離子中鐵元素的化合價為最高價+6價，所以高鐵酸鹽具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故D正確；故選D。14．（2023上·浙江溫州·高一校聯(lián)考期中）現(xiàn)有Fe、Fe2O3混合物共0.1mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.01molH2，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為A．0.05mol B．0.055mol C．0.07mol D．0.08mol【答案】B【解析】加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.01molH2，得到與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的鐵單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01mol；反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色說明不含鐵離子，溶液中全部為亞鐵離子，鐵和三價鐵離子全部反應(yīng)生成亞鐵離子：，設(shè)原混合物鐵物質(zhì)的量為x，則Fe2O3的物質(zhì)的量為（0.1-x）mol，F(xiàn)e3+物質(zhì)的量2(0.1-x)mol；根據(jù)可知2(x-0.01)=2(0.1-x)，x=0.055mol；故選B。15．（2023下·上海黃浦·高一校考期末）按圖所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況：①用鋁箔包住鈉、②用銅箔包住鈉。則收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是

A．二者收集氣體一樣多 B．①收集氣體體積較大C．②收集氣體體積較大 D．無法確定【答案】B【解析】Na和H2O反應(yīng)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，產(chǎn)生H2的同時產(chǎn)生NaOH，NaOH可以和A1發(fā)生反應(yīng):，故用鋁箔包住Na時產(chǎn)生H2的體積較大，因此①收集氣體體積較大，故選B。16．（2023下·福建廈門·高一聯(lián)考期末）下列有關(guān)元素周期律的說法正確的是A．熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3 B．離子半徑：O2->Al3+>Na+C．元素原子失電子能力：Be>K>Mg D．酸性：HNO3>H2SiO3>H2CO3【答案】A【解析】A．非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl>S>P，熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，A正確；B．核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，離子半徑：O2->Na+>Al3+，B錯誤；C．金屬性越強，失去電子的能力越強，元素原子失電子能力：K>Mg>Be，C錯誤；D．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬N>C>Si性，則酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，D錯誤；故選A。17．（2023上·山東淄博·高一?？计谀㏎、X、Y、Z是原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與Q同族。下列說法正確的是A．非金屬性：Z＞Q B．單質(zhì)的導(dǎo)電性：Y＜ZC．原子半徑半徑：X＜Z D．最高價氧化物水化物的堿性：X＞Y【答案】D【分析】短周期元素Q、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與Q同族，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a，Q原子最外層電子數(shù)為b，則有3a+b=15，則可能是a=3，b=6，或a=4，b=3，由于X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與Q同族，則只可能Q為O，X為Mg，Y為Al，Z為Si，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．由分析可知，Q為O，Z為Si，根據(jù)同一周期從左往右元素非金屬性依次增強，同一主族從上往下非金屬性依次減弱，故非金屬性O(shè)＞Si即Z＜Q，A錯誤；B．由分析可知，Y為Al，Z為Si，Al是導(dǎo)體，Si是半導(dǎo)體，故單質(zhì)的導(dǎo)電性Al＞Si即Y＞Z，B錯誤；C．由分析可知，X為Mg，Z為Si，根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，故原子半徑半徑Mg＞Si即X＞Z，C錯誤；D．由分析可知，X為Mg，Y為Al，根據(jù)同一周期從左往右元素金屬性依次減弱，故金屬性Mg＞Al，故最高價氧化物水化物的堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3即X＞Y，D正確；故選D。18．（2023上·陜西西安·高一統(tǒng)考期末）為短周期主族元素，其中為第二周期元素，其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，與能形成型離子化合物，與同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：B．和的陰、陽離子個數(shù)比相同C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D．由三種元素組成的鹽僅有一種【答案】B【分析】R、Y、Z、T為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中R為第二周期元素，其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R是C元素；與能形成型離子化合物，則Y為O元素，Z為Na元素；Y與T同主族，則T是S元素?！窘馕觥緼．同主族元素從上到下非金屬性減弱，最簡單氫化物的穩(wěn)定性減弱，穩(wěn)定性H2O＞H2S，故A錯誤；B．O與Na能形成Na2O、Na2O2型離子化合物，其陰陽個數(shù)比均為1:2，故B正確；C．S的非金屬性大于C，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SO4>H2CO3，故C錯誤；D．由O、S、Na三種元素組成的鹽有Na2SO4、Na2SO3等鹽，故D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共46分。19．（2023上·四川眉山·高一聯(lián)考期中）（10分）下圖為一個五圓環(huán)，每個環(huán)中的物質(zhì)依次為、NaCl、、、，圖中相連的兩種物質(zhì)可歸屬為同一類，用①、②、③、④表示相交部分，請回答下列問題：（1）關(guān)于上述相交部分的說法不正確的是___________(填選項)，A．①表示鹽類 B．②表示鈉的化合物C．③表示氧化物 D．④表示單質(zhì)（2）上述五種物質(zhì)中，有兩種物質(zhì)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為；（3）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水。用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol/L上圖中某物質(zhì)M的溶液，繼續(xù)煮沸得到紅褐色透明液體。①物質(zhì)M的化學(xué)式為，繼續(xù)煮沸得到紅褐色透明液體涉及的離子方程式是；②檢驗該紅褐色透明液體是膠體的方法為；③往該紅褐色透明液體中逐滴加入稀硫酸溶液至過量，現(xiàn)象是，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為?！敬鸢浮浚?）D（2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（3）FeCl3陰極丁達爾效應(yīng)先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解溶液變?yōu)樽攸S色Fe(OH)3+3H＋＝Fe3＋+3H2O【解析】（1）依據(jù)圖示可知①從酸根離子角度為鹽酸鹽，②都含有鈉元素為鈉的化合物，③都只含兩種元素，且一種為氧元素，屬于氧化物，④碘為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，二氧化碳為化合物，是非電解質(zhì)，所以相交部分不可能是單質(zhì)，故選D；（2）上述物質(zhì)中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，屬于氧化還原反應(yīng)，方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；（3）①依據(jù)氫氧化鐵膠體制備方法和膠體的性質(zhì)分析，氫氧化鐵膠體制備是利用向飽和沸水中加入飽和氯化鐵溶液加熱至呈紅褐色得到氫氧化鐵膠體為紅褐色，判斷M為FeCl3，氫氧化鐵膠粒帶正電荷，所以向上述所得紅褐色透明液體中加入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子移向陰極；②膠體具有丁達爾現(xiàn)象，光線通過膠體會出現(xiàn)光亮的通路，所以檢驗該紅褐色透明液體是膠體的方法為丁達爾效應(yīng)；③往該紅褐色透明液體中逐滴加入稀硫酸溶液至過量，膠體先聚沉，然后溶解，所以實驗現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解溶液變?yōu)樽攸S色，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe(OH)3+3H＋＝Fe3＋+3H2O。20．（2023上·湖南邵陽·高一?？计谥校?2分）現(xiàn)用密度為1.84g/mL

98%的濃硫酸配制450mL0.3mol/L硫酸溶液：（1）根據(jù)計算得知，所需量取的濃硫酸的體積為mL。（2）本實驗除了量筒、膠頭滴管外，還需要用的儀器有。（3）用濃硫酸配制該稀硫酸需以下哪些步驟(按操作順序填寫序號)：。①計算②裝瓶③用量筒量取一定體積的濃硫酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻（4）定容的正確操作是。（5）配制0.3mol/L硫酸溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：A．用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)B．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出D．未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯E．用量筒量取濃硫酸倒入燒杯后，洗滌量筒，把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶F．容量瓶未干燥即用來配制溶液G．定容后塞上玻璃塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線上述操作中會造成所配置的溶液物質(zhì)的量濃度偏大的有(填字母)?！敬鸢浮浚?）5.4（2）燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶（3）①③⑥⑤④⑦⑧②（4）向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1—2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切（5）ABE【分析】實驗室沒有450mL容量瓶，所以配制450mL0.3mol/L硫酸溶液時，應(yīng)選用500mL容量瓶，由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，實驗過程中需要用到的儀器為量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶?！窘馕觥浚?）由c=可知，濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，由稀釋定律可知，配制500mL0.3mol/L硫酸溶液時，需要量取濃硫酸的體積為×103mL/L≈5.4mL；（2）由分析可知，配制500mL0.3mol/L硫酸溶液時，除了用到量筒、膠頭滴管外，還需要用到燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（3）由分析可知，配制500mL0.3mol/L硫酸溶液的操作步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，則操作順序為①③⑥⑤④⑦⑧②；（4）配制500mL0.3mol/L硫酸溶液時，定容的正確操作為向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1—2cm處，為防止加入的蒸餾水刻度線，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；（5）A．用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)會使硫酸的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故符合題意；B．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中會使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故符合題意；C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出會使硫酸的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，故不符合題意；D．未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯會使硫酸的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，故不符合題意；E．用量筒量取濃硫酸倒入燒杯后，洗滌量筒，把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶會使硫酸的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故符合題意；F．容量瓶未干燥即用來配制溶液對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無影響，對所配溶液濃度無影響，故不符合題意；G．定容后塞上玻璃塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線會使溶液的體積偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，故不符合題意；故選ABE。21.（2023上·北京房山·高一統(tǒng)考期末）（12分）鐵泥(主要成分為含少量、Fe及雜質(zhì)；雜質(zhì)與酸不反應(yīng)，且難溶于水)是一種常見的工業(yè)廢料，為了減少污染并變廢為寶，工程師設(shè)計了如下兩種不同的工藝(部分步驟已略去)，用于生產(chǎn)鐵紅或七水合硫酸亞鐵。

（1）過程Ⅰ中①分離出雜質(zhì)的操作是。②與硫酸反應(yīng)的離子方程式為。（2）制備鐵紅①過程Ⅱ加入的目的是。②過程Ⅲ中，加入氨水后，可觀察到的現(xiàn)象為。③過程Ⅳ得到鐵紅的化學(xué)方程式為。（3）制備①過程Ⅴ中，用離子方程式說明加入鐵屑的主要目的是。②過程Ⅰ中加入硫酸至固體不再溶解，則經(jīng)過程Ⅴ反應(yīng)后所得溶液中的物質(zhì)的量最多為mol?！敬鸢浮浚?）過濾Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）將二價鐵氧化為三價鐵產(chǎn)生紅褐色沉淀2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（3）2Fe3++Fe=3Fe2+1.6【分析】根據(jù)題干工藝流程圖可知，過程I發(fā)生的反應(yīng)有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑，過濾除去不與酸反應(yīng)且不溶性雜質(zhì)，得到溶液，進行過程II時發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為了Fe3+，過程III即向Fe3+的溶液中加入氨水，故產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3，反應(yīng)原理為：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，過濾后洗滌得到純凈的Fe(OH)3，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化得到鐵紅，過程V中加入Fe，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，經(jīng)過過程V后溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4一種，根據(jù)質(zhì)量守恒即可進行計算，據(jù)此分析解題?！窘馕觥浚?）①由分析可知，分離出雜質(zhì)的操作是過濾，故選過濾；②Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故選Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）①過程I中生成二價鐵，加入過氧化氫可以將二價鐵氧化為三價鐵；②過程Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故加入氨水后，可觀察到的現(xiàn)象為：產(chǎn)生紅褐色沉淀，故選產(chǎn)生紅褐色沉淀；③過程Ⅲ生成的氫氧化鐵在加熱的條件下分解為鐵紅，方程式為：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O；（3）①由分析可知，過程V中的溶液中含有Fe3+，加入鐵屑的主要目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，發(fā)生的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；②過程I中加入800mL2mol