人教版化學九年級下冊同步練習：第九單元 溶液

第九單元溶液

課題1溶液的形成

課前預習

1.特征：均一、穩(wěn)定、混合物。

(1)均一、穩(wěn)定的液體并不一定是溶液。如：我、酒精等液體是純凈物。

(2)溶液不一定都是無色的。如硫酸銅溶液呈其色，氯化鐵溶液呈色等。

2.(1)組成：溶質和溶劑,被溶解的物質叫溶質,能溶解其他物質的物質

叫溶劑。

(2)溶質和溶劑的判斷：

①固體或氣體和液體組成的溶液中，固體或氣體是鰻,液體是溶劑;

②液體和液體組成的溶液中，量少的是溶質，量多的是重］_；如果其中一種液體是

水，則不論水的量為多少，水都作為溶劑O

3.不溶的小液滴分散到液體中形成的混合物稱之為乳濁液,能增強乳濁液的穩(wěn)定的物

質稱之為乳化劑，其產生的作用稱之為星色作用；不溶的固體小顆粒分散到液體中

形成的混合物稱之為懸濁液。生活中用洗滌劑、洗衣粉去油污的原理是乳化油污，

形成里理運；而用汽油去油污的原理是濯解油污，形成簸。

4.物質在溶解過程中常常伴隨著吸熱和放熱的變化。例如:氯化鈉溶于水溫度不變；

氫氧化鈉溶于水溫度升高，產生放熱現(xiàn)象；硝酸鎂溶于水溫度降低，產生吸

熱現(xiàn)象。

課時作業(yè)

1.下列關于溶液的說法中正確的是（D）

A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液

B.衣服、餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，是因為洗滌劑能夠溶解油污

C.溶液都是無色透明的

D.在溶液中進行的化學反應一般速率比較快

2.（2019.云南）把少量的下列物質分別放入水中，充分攪拌，能形成溶液的是（B）

A.面粉B.蔗糖C.花生油D.泥土

3.（2019.昆明）把少量的下列物質分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是（C）

A.冰糖B.味精C.芝麻油D.葡萄糖

4.下列屬于溶液的是（A）

A.礦泉水B.果醬C.冰水D.酸奶

5.下列實驗現(xiàn)象或結論的描述中錯誤的是（A）

A.碘易溶于水

B.高鎰酸鉀幾乎不溶于汽油

C.乙醇能和水以任意比例互溶

D.相同的溶質在不同的溶劑中的溶解能力是不同的

6.下列混合后不能形成溶液的一組物質是（B）

A.二氧化碳和水B.食用油和水C.酒精和碘D.食鹽和水

7.下列說法中正確的是（C）

A.冰水混合物中，冰是溶質，水是溶劑

B.泥漿水中，泥是溶質，水是溶劑

C.紫紅色的高鎰酸鉀溶液，高鎰酸鉀是溶質，水是溶劑

D.高溫下的鐵水中，鐵是溶質

8.若用如圖所示密閉裝置進行實驗，使固體與液體接觸，能夠觀察到氣球先膨脹，

過一段時間又恢復到原狀的一組固體和液體是（A）

A.固體為氫氧化鈉；液體為水

B.固體為鐵粉；液體為稀硫酸

C.固體為氯化鈉；液體為水

D.固體為硝酸核;液體為水

9.如圖是某同學探究燃燒條件的改裝裝置，往燒杯中加入下列哪種物質，能引起白磷燃燒

（B）

白磷（著火點為40電）

A.硝酸鉉B.氫氧化鈉

C.蔗糖D.食鹽

10.化學實驗結束后我們要有清洗儀器的好習慣，以下清洗方法中，原理與另外三種不同的

是（D）

A.用汽油除去衣服上的油污

B.內壁有碘的試管用酒精清洗

C.用水清洗蒸發(fā)皿中的少量食鹽

D.內壁有植物油的試管用洗潔精清洗

11.“美林”主要成分是布洛芬，“小兒開塞露”主要成分是甘油或山梨醇，兩者都是

兒科常用藥，且都是藥物分散在水中制成。“美林”即使密封保存，放久了也會產

生白色沉淀，“小兒開塞露”則久置不會分層。“美林”、“小兒開塞露”分別屬于（B）

A.乳濁液、乳濁液B.懸濁液、溶液

C.乳濁液、溶液D.懸濁液、乳濁液

12.寫出下列溶液的溶質和溶劑的化學式：

溶液溶質(化學式)溶劑(化學式)

硫酸銅溶液

C11SO4H20

醫(yī)用酒精C2H50HH20

碘酒hC2H50H

鹽酸

HCIH20

鋅和稀鹽酸恰好完全反應后的溶液

ZnCbH20

鐵和過量硫酸銅溶液反應后的溶液

FeS04、C11SO4H20

13.小華在實驗室?guī)屠蠋熣硭幤窌r，發(fā)現(xiàn)一瓶失去標簽的白色固體，老師告知可能是Na

OH、CuSCU、NaCI、CaC03中的一種。小華思考片刻后，認為取少量白色固

體放入水中就能確定其成分，她的理由是：

(1)若不溶于水，則是CaCPs?

(2)若溶于水形成藍色溶液，則是CuSO4。

(3)若溶于水溶液溫度升高，則是NaOH。

(4)若溶于水溶液溫度基本不變，則是NaCI。

14.小科發(fā)現(xiàn)很多物質都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，她想：影響同種物質溶解

速度的因素有哪些呢？小科根據生活經臉以冰糖為例，提出了她的一些猜想：

A.與水的溫度有關

B.與冰糖顆粒的大小有關

C.與是否攪拌有關

為了驗證猜想是否正確，她設計了實驗方案(實驗中的燒杯完全相同)，并進行了探究。下

表是她在探究過程中記錄的實驗數(shù)據：

實驗次數(shù)實驗藥品水的溫度實驗現(xiàn)象

5克塊狀100毫升、

①緩慢溶解

冰糖10七的水

5克塊狀100毫升、

②較快溶解

冰糖80工的水

5克粉末狀100毫升、

③快速溶解

冰糖80工的水

(1)通過對比實驗①和實驗②的實驗現(xiàn)象，可驗證猜想A(填字母)正確。

(2)通過對比實驗②和實驗③的實驗現(xiàn)象，得到的結論是：當水溫等其他條件一定時，粉

末狀冰糖溶解快O

(3)為了驗證猜想C，小科設計如下實驗：在兩個完全相同的燒杯中，分別加入100m

L相同溫度的水再同時向燒杯中加入顆粒大小相同的冰糖,攪拌其中一個燒杯中的水,

觀察兩個燒杯中冰糖溶解的速度。

課題2溶解度

第1課時飽和溶液

課前預習

1.飽和溶液和不飽和溶液：

（1）概念：在一定溫度下，向一定量的邈里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解

時所得到的溶液屬于這種溶質的飽和溶液；當溶質還能繼續(xù)溶解時的溶液屬于這種溶質

的不飽和溶液O

（2）判斷方法：

①若固體不能溶解時，則該溶液是蚪的；若固體還能繼續(xù)溶解，則該溶液是不飽和

的；②當溶液中有晶體析出時，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液。

（3）相互轉化：

心力…4_加溶劑或一升高溫度一三出谷一十

飽和溶液，…一.盧-不飽和浴濃

加溶質或蒸發(fā)溶劑

或降低溫度

注：升高溫度或降低溫度在上述轉化中是針對絕大多數(shù)物質而言，少部分物質與之相反（如

Ca（OH）2）。

2.溶液的濃稀和飽和的關系：溶液的濃稀與飽和溶液和不飽和溶液之間幽（填“有”或“沒

有”）必然的聯(lián)系，即飽和溶液不一定（填“一定”或‘不一定"，下同）是濃溶液，不飽和

溶液也不一定是稀溶液。

課時作業(yè)

1.你認為下列溶液一定是該溫度下的飽和溶液的是（A）

氯化鉀

晶體

AH.氯化鉀溶液B.濃度較大的氯化

錢溶液

H

C.顏色很深的硫酸D.黃色的氯化鐵溶液

銅溶液

2.從冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固體的糖水甲，待其恢復至室溫,發(fā)現(xiàn)底

部固體完全溶解，得到液體乙。甲和乙的比較中說法正確的是（B）

A.乙溶液一定是不飽和溶液

B.甲溶液一定是飽和溶液

C.乙中溶質質量比甲中少

D.乙中溶劑質量比甲中多

3.2（TC時，100g水中不斷加入NaCI固體，充分攪拌后過濾，分別稱量所得溶液

的質量如下表所示，其中一定屬于飽和溶液的是（D）

選項ABCD

加入NaCl的質量/g10203040

所得溶液的質量。1I0120130136

4.20P時，100克水中最多溶解氯化鈉36克。能證明如圖燒杯中是氯化鈉飽和

溶液的實驗是（D）

A.稱量溶液質量為136克

氯化鈉

B.加入氯化鈉，有固體不溶溶液

C.恒溫蒸發(fā)，有固體析出

D.測得溶質和溶劑的質量比為9:25

5.將熱的硝酸鉀不飽和溶液降溫至如圖所示的狀態(tài)。對該過程的描述錯誤的是（D）

A.降溫過程中硝酸鉀逐漸達到飽和狀態(tài)

B.飽和的硝酸鉀溶液繼續(xù)降溫，硝酸鉀析出

C.硝酸鉀以晶體的形式析出的過程叫結晶

D.析出晶體后的硝酸鉀溶液是不飽和溶液

6.常溫下，將盛有飽和石灰水溶液的小燒杯放進盛水的大燒杯中，如圖所示，欲使飽和石

灰水變?yōu)椴伙柡腿芤?，應向大燒杯的水中加入的固體物質是（A）

A.硝酸鉉B.食鹽

C.生石灰D.氫氧化鈉

7.下列關于結晶的說法中錯誤的是(D)

A.蒸發(fā)海水，析出晶體，屬于利用蒸發(fā)溶劑得到晶體

B.將高溫下的濃硝酸鉀溶液降溫，析出晶體，是利用降溫的方法使硝酸鉀結晶

C.溶液結晶前需達到飽和狀態(tài)

D.一切溶液都可以用降溫的方法得到晶體

8.下列實驗能用如圖表示的是(A)

溶

液

質

量

g

0加入固體質量，g

A.向不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉

B.向過氧化氫溶液中加入二氧化鎰

C.向飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀

D.向一定量硫酸銅溶液中加入鐵粉

9.用“飽和”或“不飽和”填空。

(1)將常溫下配制的硝酸鉀飽和溶液升溫到80℃,則變成不飽和溶液。

(2)向20°C時的硝酸鉀飽和溶液中加入5g水，則溶液變?yōu)橄跛徕浀牟伙柡腿芤骸?/p>

(3)在20°C時的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體至不再溶解，所得溶液為硝酸鉀的

飽和溶液。

10.在一定溫度下，向飽和食鹽水中加入少量食鹽，溶液中溶質的質量4逶(填“增加”“減

少”或“不變”，下同)，溶劑的質量不變;如果將該溶液恒溫蒸發(fā)掉少量水，溶液中溶質

的質量減少，溶液的質量減少。

11.海水曬鹽是海水在常溫下蒸發(fā)得到氯化鈉的過程。小柯用氯化鈉溶液模擬該過程，如圖：

晶體

甲乙丙T

(1)乙燒杯中的溶液可能是(填"是”“不是"或‘可能是")氯化鈉飽和溶液。

(2)要加快氯化鈉晶體析出，可以采用的方法是蒸發(fā)溶劑。

12.(2019.曲靖)如圖1是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線圖。請結合圖示回答下列問題。

20

19?02

180

17

溶0

180

解15O

度14O

g130

120

110

1

。0

0

98<0

70

60

50

40

30

20

10

(1)在10P時，甲、乙兩種物質的溶解度大小關系為史士。

(2)某溫度下，將甲的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法之一是塔加海質。

(3)取一定量的甲物質和水進行如圖2所示操作:

若III中析出116g固體(不含結晶水),則下列對上述過程的分析，正確的是蛆(填字

母)

oA.I中溶液為不飽和溶液

B.II中溶液可能是飽和溶液

C.川中溶液質量為216g

D.開始析出固體甲的溫度在70℃至80℃之間

13.在室溫條件下，對100mL氯化鈉飽和溶液進行如圖所示操作：

轉移50mL溶液加入50ml冰

團口H

100mL溶液50ml箸液50mL溶液

甲乙甲乙甲乙

(1)最終甲、乙兩燒杯中溶液一定是飽和溶液的是甲o

(2)乙溶液在加50mL水的過程中，下列這些量逐漸減小的是③④(填序號)。

①溶質的質量②溶劑的質量③溶液的濃度④溶液的密度

第2課時溶解度

課前預習

1.溶解度：

巴；里.________________k彼_____________________________________

海在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑在壓強為101kPa和一定溫度

中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時

的體積

內因溶質和溶劑的性質溶質和溶劑的性質

外因大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，如隨溫度的升高而減小，隨壓強增大而增

影響因素

大

硝酸鉀；少數(shù)物質的溶解度受溫度影響不

大，如氯化鈉;極少數(shù)固體的溶解度隨溫度

2.溶解度曲線:

(1)定義：用縱坐標表示迷陛「橫坐標表示遢座，得到表示物質的溶解度隨溫

度的變化而變化的曲線。

(2)意義：

點曲線上的點物質在對應溫度時的溶解度如A點表示N物質在T1℃時的溶解度

兩曲線交點兩物質在某溫度時的溶解度相等如C點表示M、N在T2°C時的溶解度

線物質的溶解度隨溫度的變化而變化的趨勢如M的溶解度隨溫度的升高而增大,N的溶

解度隨潟隨的升高而病小

面曲線下面的點溶液為不飽和溶液如D點表示T1°C時N的不飽和溶液

曲線上面的點溶液飽和耳底部有未溶固體加D點再示T1℃B^tM的飽和溶清

課時作業(yè)

1.影響固體物質溶解度的因素有（A）

①溶質的多少②溶質的性質③溶劑的多少

④溶劑的性質⑤溶液是否飽和⑥溫度

A.②④⑥B.②④⑤⑥

C.②③④⑤D.全部

2.能增大氧氣在水中溶解度的方法是（A）

A.增大壓強B.增加氧氣的體積

C.增加水的質量D.升圖溫度

3.室溫下，若需要區(qū)分CaCI2的飽和溶液和蒸儲水，下列方法中不可行的是（B）

A.加肥皂水

B.分別通二氧化碳看是否有沉淀

C.各取幾滴于玻璃片上，烘干

D.降溫至0°C看是否凝固

4.【核心素養(yǎng)?人文情懷】打開汽水瓶蓋后汽水會自動噴出，下列圖示能正確解釋這一現(xiàn)象

的是（C）

氣

體

溶

解

度

兒

氣

體

溶

解

度

正

壓強/kPa

5.（2018?上海）如圖所示，在分別盛有100g水的燒杯中放入KNO3充分溶解,

則下列說法中正確的是（C）

A.甲、乙混合后為t/C的不飽和溶液

B.乙升溫至t2℃,溶液質量增加

C.乙、丙溶液中溶質質量相等

D.乙升溫至t2℃,有晶體析出

6.如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是（C）

溶

解

度

/g

°'，'，溫度/七

A.P點表示甲、丙兩種物質的飽和溶液質量相等

B.tLC時，乙物質的飽和溶液升溫至t2℃仍是飽和溶液

C.tLC時，甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為1:4

D.將三種物質的溶液從t2七降至tLC,析出晶體最少的一定是丙物質

7.（2019.昆明）PbO能溶解在不同濃度的NaOH溶液中，其溶解度曲線如圖所示。下列

敘述錯誤的是（C）

3

?

1w>

幽120

暖100

段S035%NaOH

s60

o

q4010%NaOH

c20I

204060SO100120

溫度“C

A.100℃時，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度為100

B.60P時，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度

C.20P時，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的質量，一定小于在35%NaOH溶液中

所溶解的質量

D.80P時，將PbO溶解在10%NaOH溶液中達到飽和，然后降溫至40℃,該過程

中一定析出固體

8.如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是（C）

0tit36溫度七

A.A、B、C三種物質的溶解度隨溫度的升高而升高

B.&七時，A、B兩種物質的飽和溶液溶質質量相等

C.從混有少量B的A物質中提純得到較純凈的A,可通過降溫結晶實現(xiàn)

D.b℃時，將A和C的混合溶液（兩者均已達到飽和）降溫到G,析出的晶體含有A和C

9.如圖，圖1為四種物質的溶解度曲線，在圖2中分別向兩支試管內滴加一定量的水后，X和

Y的飽和溶液均變渾濁，則下列說法錯誤的是（D）

溫陵江

圖1

A.1（TC時，物質溶解度大小關系為：①，③>②>④

B.X為Ce2（SCU）3,丫不一定是NH4H2PO4

C.若NH4H2P。4中混有少量的NaCI雜質，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純NH4H

2Po4

D.20℃時，將40gNaCI加入到100g水中，所得溶液中溶質和溶劑的質量比是

2:5

10.如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（D）

A.a°C時，三種物質的溶解度大小順序為A<B<C

B.t2°C時，A、B兩種物質的溶解度相等

C.6°C時，C的飽和溶液降溫到G℃,得到C的不飽和溶液

D.保持&P,向處于N點的A溶液中加水，可得到M點的A溶液

11.如圖為甲、乙兩種固體（不含結晶水）溶于水的溶解度曲線。請回答下列問題：

（1）當溫度大于自°C時，甲的溶解度大于乙的溶解度。

(2)將△℃的甲的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是：加溶質(或蒸發(fā)溶劑、

降溫)(寫一種即可)。

(3)友℃時，90g甲的飽和溶液恒溫蒸發(fā)20g水，析出生g固體。

(4)甲中含有少量乙，欲提純甲應采用的方法是隆暹續(xù)量。

(5)打七時，從甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，蒸發(fā)較多水

的是三(填‘‘甲"或''乙”)物質的飽和溶液。

12.t2℃時，將甲、乙兩種固體各80g分別放到盛有100g水的兩個燒杯中，充分溶解

后恢復到t2℃,現(xiàn)象如圖1,甲和乙的溶解度曲線如圖1。請結合圖示回答下列問題：

(1)固體甲對應的溶解度曲線是旦(填"a”或"b")°

(2)M點的含義是：在tLC時，甲、乙兩物質的溶解度相同。

(3)向燒杯①的溶液中繼續(xù)加入15g甲物質，充分攪拌，發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時

間后又有部分固體甲析出。你認為“全部溶解”的原因是甲物質溶于水放熱，溫度升高，溶

解度增大。

(4)將t2℃時等質量的甲、乙飽和溶液分別降溫到tLC,所得溶液的有關說法正確的

是ABD(填字母)。

A.甲溶液仍為飽和溶液

B.兩溶液質量：甲〈乙

C.兩溶液中溶劑質量：甲=乙

D.兩溶液中溶質質量：甲〉乙

(5)氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律，不同的溫度下，氧氣的溶解度隨壓強而變化的情

況如圖3所示，若t「C對應的溫度為40℃,則t2對應的溫度」(填字母)。

A.大于40℃B.小于40℃C.無法確定

課題3溶液的濃度

課前預習

1.溶質的質量分數(shù)：

(1)溶液中溶質質量分數(shù)=溶質質量溶液質量X100%

(2)溶液的質量=溶質的質液+溶劑的質液=溶液的體積X溶液的密度=溶質的質量+

溶質的質量分數(shù)

(3)溶質質量=溶液的質量x溶質的質量分數(shù)

課時作業(yè)

1.在209時，將40g氯化鈉固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有4g氯化鈉固體未溶解。

下列說法中正確的是（A）

A.所得溶液是該溫度下的氯化鈉的飽和溶液

B.20°C時，氯化鈉的溶解度是40g

C.該溶液不能再溶解氯化鉀

D.所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為40%

2.下列說法中正確的是（D）

A.在100g水里加入20g氯化鈉，溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為20%

B10%的食鹽溶液”表示100g水中溶解了10g食鹽

C.將5.0g生石灰放入95mL水中，得到5%的氧化鈣溶液

D.食鹽在2CTC時的溶解度為31.6g,在該溫度下，將20g食鹽放入80g水中充分溶解，所

得溶液中溶質的質量分數(shù)為20%

3.溶液在稀釋前后保持不變的是（B）

A.溶質質量分數(shù)B.溶質的質量

C.溶液的質量D.溶劑的質量

4.將100g20%的氯化鈉溶液稀釋到10%,需加水的量為（A）

A.100gB.50gC.200gD.10g

5.【核心素養(yǎng)?樂學善學】）農業(yè)上常用飽和食鹽水選種。在室溫保持不變的情況

下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后，有少量固體析出。對此過程的描述，

下列圖象正確的是（D）

A.B.C.D.

64、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列分析中正確的是（B）

溶

解

陋O

危

|:'C

0LG溫度/汽

A.t/C時，A、C兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等

B.t2七時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質和溶液的質量比為

1:3

C.將t2°C時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t/C,所得溶液的溶質質量分數(shù)的大

小關系是B>C=A

D.若要將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升溫的方?/p>

7.某溫度下，在100g質量分數(shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加10gKNO3

固體，恰好得到飽和溶液乙，下列說法正確的是（C）

A.保持溫度不變，乙溶液蒸發(fā)水變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

B.乙溶液的質量分數(shù)為30%

C.降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液

D.升高溫度，甲、乙兩溶液的質量分數(shù)都增大

8.高氟酸鉀（KCICH）可用作火箭推進劑，其溶解度如下表。下列說法不正確的是（D）

溫度/工20406080

溶解度/g1.683.737.313.4

A.高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小

B.80°C的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40。。一定有晶體析出

C.60℃時，高氯酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數(shù)小于7.3%

D.2（TC時，向2g高氯酸鉀中加入98g水，所得溶液的溶質質量分數(shù)為2%

9.兩個燒杯中分別盛裝X、丫的飽和溶液，兩只試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，

向兩只試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖1所示，結合圖2判斷下列說法正確的是（D）

溶

解

度

/g

;b

_Y的飽和溶

NH4NO

固體■液變渾濁

0""b~t；t,溫度左

圖1圖2

A.Y的溶解度曲線為b曲線

B.降溫可使X的飽和溶液變渾濁

C.X的飽和溶液從t2℃降溫到tLC,溶質的質量分數(shù)變大

D.t3。（3時，X、Y的飽和溶液質量相等，則溶劑質量X>Y

10.（2018?昆明）如圖為四種物質的溶解度曲線。向Na2Cr2O7溶液中加入適量K

CI,經蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾之后得K2Cr2O7固體，下列有關說法錯誤的是（B）

A.上述過程中涉及的化學反應屬于復分解反應

B.80℃時100g四種溶液中，溶質質量分數(shù)最小的是NaCI溶液

C.上述冷卻結晶過程中，冷卻到10°C時得到的K2cr2O7固體比60℃時多

D.在0~100℃時，相同溫度下，四種物質中溶解度最大的均是Na2Cr2。7

11.如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是(D)

A.A°C時，甲、乙、丙的溶解度由大到小甲＞乙＞丙

B.例點表示甲、丙兩物質在°C時的溶解度相等

C.將等質量的甲、乙、丙飽和溶液從右。C降溫到力。C,所得溶液的溶質質量大小為乙〉

甲＞丙

D./1°C時，將甲、乙、丙飽和溶液升溫至t2℃,所得溶液的溶質質量分數(shù)大小是乙＞甲=丙

12.現(xiàn)有80g質量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，試回答下列問題：

(1)上述硝酸鈉溶液中溶質的質量為8g,溶劑的質量為72g。

(2)若向上述溶液中加入20g水，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)為」

(3)若向上述溶液中加入20g硝酸鈉，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)為28%。

(4)若要使上述溶液中溶質的質量分數(shù)變?yōu)?0%,則應加入硝酸鈉10go

(5)若要使上述溶液中溶質的質量分數(shù)變?yōu)?0%,則應蒸發(fā)水40go

(6)若要使上述溶液中溶質的質量分數(shù)變?yōu)?%,則應加水80g0

13.如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：

(1)P點的含義是：t1°C時,A、C兩物質的溶解度相同o

(2)t2℃時，將15gA物質放入50g水中，充分溶解后，形成溶液的質量為6^

.9_°

(3)若A物質中含有少量的B物質，提純A物質的方法是降溫結晶(填“降溫結晶”或

“蒸發(fā)結晶”)。

(4)t3℃時，將A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到tLC,三種溶液中溶質的質量

分數(shù)由大到小的順序為一B>A>Co

14.【核心素養(yǎng)?樂學善學】A、B、C三只燒杯中分別裝入等質量的水，在相同溫度下，向

三只燒杯中分別加入25g、15g、5g同種固體物質，充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如圖所

示，回答下列問題(填燒杯編號)：

(1)A、B、C三只燒杯中的溶液一定是不飽和溶液的是

(2)A、B、C三只燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是A>B>Co

15.（2018?曲靖）如圖是不含結晶水的甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，看圖并

回答下列問題。

（1）M點表示的含義是：t2°C時，甲、丙兩物質的溶解度相等（合理即可）。

（2）tLC時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是丙＞乙＞甲。

(33七時，將35g甲物質加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的質量是80

g。

（4）t3（時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫至tLC,所得溶液

中溶質質量分數(shù)由大到小的順序是乙＞丙＞甲O

16.4g氧化鎂與100g稀鹽酸恰好完全反應。計算稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)（結果精確

到0.1%）。

（反應的化學方程式為：Mg0+2HCIMgCI2+H20）

解：設稀鹽酸中溶質的質量為Xo

Mg0+2HCIMgCI2+H2O

4073

4gX

40_4g

73x

x=7.3g

稀鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)為二0x100%=7.3%

100g

答：稀鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)為7.3%。

17.(2019.云南)某化學興趣小組的同學到化學實驗室，用鋁和氫氧化鈉溶液反應來制備氫

氣。同學們取了3g純鋁片和40g一定質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，充分反應后，鋁片有

剩余，稱得反應后剩余物質的總質量為42.7go試計算：

(1)生成氫氣的質量是O^g;

(2)所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)。

【提示：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAIO2+3H2t】

解：根據質量守恒定律可得，生成氫氣的質量為3g+40g-42.7g=0.3g0

設所用氫氧化鈉溶液的溶質質量為X。

2AI+2NaOH+2H2O===2NaAIO2+3H21

806

x0.3g

80_6

x0.3g

A=4g

所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為萼X100%=10%

40g

答：(1)生成氫氣的質量是0.3g;(2)所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為10%o

18.某興趣小組用如圖所示裝置制取氧氣，試管中固體的質量隨時間變化的數(shù)據如下表。制

取結束后，將剩余固體用適量水充分溶解后過濾，回收二氧化鎰固體，并得到氯化鉀溶液1

00go

加熱

0t2h

時間

固體質

28.023.218.418.4

小4

(1)共制得氧氣9.6g。

(2)計算所得氯化鉀溶液的溶質質量分數(shù)。

解：(1)制得氧氣的質量為28g-18.4g=9.6g。

(2)設氯化鉀的質量為x。

2KCIO3A2KCI+3Ozt

14996

x9.6g

149_x

969.6g

X=14.9g

氯化鉀溶液的溶質質量分數(shù)為

14"x100%=14.9%

100g

答：所得氯化鉀溶液的溶質質量分數(shù)為14.9%。

實驗活動5一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制

【實驗目的】

1.練習配置一定溶質質量分數(shù)的溶液。

2.加深對溶質質量分數(shù)概念的理解。

實驗一、用固體配制一定溶質質量分數(shù)的溶液（以配制50g溶質質量分數(shù)為6%的N

aCI溶液為例）。

【實驗用品】

托盤天平、量筒、型、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管、氯化鈉、蒸僧水、試劑瓶。

【實驗步驟】

①計算：配制50g溶質質量分數(shù)為6%的NaCI溶液，所需NaCI質量為50gx

6%=3g;所需蒸儲水的質量為50g-3g=47g;

②稱量：用托盤天子稱量3gNaCI,倒入燒杯中；

③量取：用量筒量取47mL水（水的密度可以近似看作1g/cm3）,倒入盛有N

aCI的燒杯中；

④溶解:用玻璃棒攪拌，使氯化鈉全部溶解；

⑤裝瓶貼標簽貯存。

注：玻璃棒在此的作用是：加快溶解。

實驗二、用液體配制一定溶質質量分數(shù)的溶液（以用溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液

配制50g溶質質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液為例）。

【實驗用品】

燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm3）,蒸播水、試劑

瓶。

【實驗步驟】

①計算：所需6%的氯化鈉溶液的質量為25g,體積為24mL;所需水的質量

為25g;

②量?。河昧客卜謩e量取6%的氯化鈉溶液24mL和蒸儲水25mL,然后將它們

倒入燒杯中；

③混合：用玻璃棒小心攪拌,使溶液混合均勻；

④裝瓶貼標簽貯存。

【實驗注意事項】

(1)若稱量時物質和聯(lián)碼的位置放反，并使用了游碼，會導致配制的溶液中溶質質量分數(shù)

偏小O

(2)量筒量取水的體積時讀數(shù)錯誤：讀數(shù)時仰視讀數(shù)，所量取水的實際體積大于理論

值將會使配制的溶液中溶質質量分數(shù)偏小讀數(shù)時俯視讀數(shù)，所量取水的實際體積上

于理論值，將會使配制的溶液中溶質質量分數(shù)偏大。

(3)將量筒中的水倒入燒杯時灑落到外面或未倒干凈，將導致溶液中溶質質量分數(shù)逐

大。

(4)所用固體不純，將會導致溶液中溶質質量分數(shù)魚］二。

【針對訓練】

1.下列操作中會導致所配溶液溶質質量分數(shù)偏小的是(B)

A.量取水時俯視讀數(shù)

B.用來配制溶液的燒杯內壁沾有水

C.將量筒中的水轉移到燒杯中時，有少量水灑出

D.稱量前托盤天平沒有調平，指針偏右

2.關于溶液的配制，下列說法不正確的是(C)

A.配制溶液的主要實驗步驟為：計算、稱量、量取、溶解

B.配制溶液的過程中，玻璃棒的作用是攪拌

C.量取水的體積時，仰視讀數(shù)，會導致溶質質量分數(shù)變大

D.裝瓶時，有少量液體灑出，溶質質量分數(shù)不變

3.小麗在家配制10g溶質質量分數(shù)為10%的葡萄糖口服液，下列器具中不需使用的是

（A）

4.用溶質質量分數(shù)為49%的濃硫酸20mL（密度為1.84g?mL-1）配制溶質質量

分數(shù)為10%的硫酸溶液，下列說法正確的是（B）

A.應量取的水的體積為180mL

B.量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，則所得溶液的質量分數(shù)小于10%

C.實驗中需要儀器有：燒杯、相應規(guī)格的量筒、玻璃棒

D.裝瓶時不小心灑漏一部分溶液，則瓶中硫酸溶液濃度小于10%

5.實驗室配制40g溶質質量分數(shù)為7%的氯化鈉溶液（1g以下用游碼），下列

操作會導致所配溶液溶質質量分數(shù)偏高的是（D）

內壁嗎

著的不j\[

A.B.C.D.

6.配置溶質質量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液60g,有以下操作。

(1)配置該溶液的正確操作順序是江AL2(填字母)。

(2)在配置該溶液的過程中，玻璃棒的作用是：攪拌、加速溶解。若稱量NaCI固體時

指針向右偏轉，則應向左側托盤繼續(xù)添加氧化鈉固體直到天平平衡。

(3)已知20°C時氮化鈉的溶解度為36.0g,現(xiàn)在有20°C的溶質質量分數(shù)為24%

的氯化鈉溶液，此時該溶液為不飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(4)取上述溶液10g加水稀釋到竺阜，可得到5%的NaCI溶液。

7.“配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液”是初中化學的基礎實驗之一。請回答下列問題:

(1)現(xiàn)欲配制一瓶500g溶質質量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，需氯化鈉固體4.5

g。

(2)下列實驗操作與分析均正確的一組是D(填字母)。

項目實驗操作分析

稱量時，將取出的過量氯化鈉

A節(jié)約藥品

放回原瓶

增大氯化鈉的

B溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌

溶解度

稱取氯化鈉時，在天平兩邊托

C整潔美觀

盤上各放一張質顯相等的紙

最取所需水時，視線與量筒內

D準確讀數(shù)

液體凹液面的最低處保持水平

(3陜驗室若用溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液配制成溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉

溶液60g，此時需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管，需要加水的

質量為40g。

(4)實驗室若用恒溫蒸發(fā)的方法將15%的氯化鈉溶液變成飽和溶液，其過程如圖所示,

與丙燒杯中的溶液溶質質量分數(shù)一定相同的是二(填序號)燒杯中的溶液。

8.實驗室配制600g溶質質量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液，需要溶質質量分數(shù)為30%

的過氧化氫溶液的質量為多少？要制取0.16g氧氣，需要溶質質量分數(shù)為5%的過氧化

氫溶液的質量為多少？

解：(1)需要溶質質量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液的質量為

600gx5%,八"

--------------=100g

30%

(2)設溶質質量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液的質量為xo

MnO,

2H2O?「2H2O+O2t

6832

xx5%0.16g