浙江臺(tái)州中學(xué)2022學(xué)年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、利用圖示實(shí)驗(yàn)裝置可完成多種實(shí)驗(yàn)，其中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)試劑1、試劑2實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A過(guò)量鋅粒、食醋溶液測(cè)定食醋中醋酸濃度

B粗鋅、過(guò)量稀硫酸測(cè)定粗鋅（含有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)）純度

C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱

D過(guò)氧化鈉固體、水證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

A.AB.BC.CD.D

2、錫為WA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（Snl4,熔點(diǎn)144.5'C,沸點(diǎn)364.5C,易水解）。實(shí)驗(yàn)室以過(guò)量

錫箔為原料通過(guò)反應(yīng)Sn+2I2q_SnL制備SnLu下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

裝置/

na

L的CC1,溶液

Sn.碎瓷片

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.Snl4可溶于CC14中

C.裝置I中a為冷凝水進(jìn)水口

D.裝置II的主要作用是吸收揮發(fā)的L

3、圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(CO(NH?2)轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電池裝置示意圖甲，利用該電池在

圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說(shuō)法正確的是(

OO

______XY

能生物質(zhì)子交換股

有機(jī)廢水<h

H-HjO

圖甲

A.圖乙中Fe電極應(yīng)與圖甲中Y相連接

B.圖甲中H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)

+

C.圖甲中M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H

D.當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5molCh時(shí)，圖乙中陰極增重64g

4、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是

A.CO2通入飽和Na2cth溶液中

SO2通入CaCL溶液中

C.N%通入HNO3和AgNCh的混和溶液中

D.SO2通入Na2s溶液中

5、下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

+2+

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H===Fe+H2O

過(guò)量SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH===HSO3

2+-

C.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba+OH===BaCO3l+H2O

2+

D.NH4A1(SO4)2溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:2AP++3SO?+3Ba4-6OH===2AKOHR+3BaSO4；

6、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.H2O與D2O互為同位素

CO2和CO屬于同素異形體

C.乙醇與甲醛互為同分異構(gòu)體

D.葡萄糖和蔗糖互為同系物

7、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是(

A.溶解度(25℃)：小蘇打<蘇打B.沸點(diǎn)：H2Se>H2S>H2O

C.密度：溟乙烷>水D.碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯〈苯

8、同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究,下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是()

1818

A.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2T+8H2O

22

B.NH4C1+H2O^NH3?H2O+HC1

3737

C.KClO3+6HCl=KCl+3C12t+3H2O

1818

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

9、下列事實(shí)不能說(shuō)明X元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是()

A.X單質(zhì)與H2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

B.在氧化還原反應(yīng)中，ImolX單質(zhì)比Imol硫得電子多

C.X和硫兩元素的氣態(tài)氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

D.X元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性

4

10、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，[(CH3)2NH-H2O]=1.6x1O-?常溫下，用0.100mol/L的HC1分

別滴定20.00mL濃度均為O.lO0mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下

列說(shuō)法正確的是

A.b點(diǎn)溶液：c[(CH3)2NH；]>c[(CH3)2NH-HQ]>c(Cr)>c(OH-)>c(H+)

+

B.d點(diǎn)溶液：C[(CH,)2NH；]+c(H)>c[(CH3)2NH-H2O]+c(Clj

+

C.e點(diǎn)溶液中：c(H)-c(OHj=c[(CH3)2NH^]+c[(CH3)2NH-H2O]

D.a、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度：d>c>b>a

11、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.ImolP#正四面體結(jié)構(gòu))含有6NA個(gè)P-P鍵

B.Imol碳正離子(CH3*)所含的電子總數(shù)為9NA

C.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為O.INA

D.常溫常壓下，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，生成8g氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA

12、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

石灰水j

A.NaHCO3(s)ANa2CO^(s)NaOH(aq)

NaOH(aq)

過(guò)量鹽酸>A1(OH)3(S)

B.Al(s)fNaAlO2(aq)

+

C.AgNCh(aq)就一＞[Ag(NH3)2](aq)Ag(s)

高溫

D.Fe2O3(s)—>Fe(s)—鹽酸>FeCb(aq)

Al

13、下列說(shuō)法正確的是

A.多糖、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物

B.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

C.可用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷

D.分離溟苯和苯的混合物：加入NaOH溶液分液

14、硫酸銅分解產(chǎn)物受溫度影響較大，現(xiàn)將硫酸銅在一定溫度下分解，得到的氣體產(chǎn)物可能含有SO2、SO3、02,得

到的固體產(chǎn)物可能含有CuO、Cu2O.已知CU2O+2H+=CU+CU2++H2O,某學(xué)習(xí)小組對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，下列有

關(guān)說(shuō)法正確的是

A.將氣體通過(guò)BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明混合氣體中含有SCh

B.將氣體通過(guò)酸性高鋅酸鉀溶液，溶液褪色，說(shuō)明混合氣體中含有SCh與02

C.固體產(chǎn)物中加稀硝酸溶解，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體產(chǎn)物中含有CuO

D.將氣體依次通過(guò)飽和Na2sO3溶液、灼熱的銅網(wǎng)、酸性高鎰酸鉀可以將氣體依次吸收

15、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的氣態(tài)氫化物常用作制冷

劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，觀察到液面上有白霧生成，并有無(wú)色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說(shuō)法正確的是

A.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

16、一定呈中性的是()

A.pH=7的溶液

B.25℃,Kw=l.Oxl0i4的溶液

C.T與OIT物質(zhì)的量相等的溶液

D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液

17、下列反應(yīng)所得溶液中只含一種溶質(zhì)的是

A.Fe2(SC)4)3溶液中加入過(guò)量Fe粉B.A1(OH)3中加入過(guò)量NaOH溶液

C.濃H2sCh中加入過(guò)量Cu片，加熱D.Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2

18、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知C0(g)+2H2(g)oCH30H(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變

化情況如圖所示，曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（）

A.該反應(yīng)的AH=+91kJ?mol-1

B.加入催化劑，該反應(yīng)的AH變小

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CHQH,則AH增大

19、下列選項(xiàng)中，利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

用NaCI固體配制100mL1.00

A天平（帶硅碼）、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管

moVLNaCI溶液

B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

C酸朦式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺(tái)實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線

三腳架、酒精燈、用塌、珀期鉗、鏡子、泥三角、濾紙、小刀、玻

D鈉在空氣中燃燒

璃片

A.AB.BC.CD.D

20、工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)伯銬合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng),若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n

個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為（)

1.2n5V22.4V22.4n

A.--------B.--------C.---------D.

5V11.2n5n5V

21、下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解中正確的是（)

A.原子結(jié)構(gòu)示意圖:可以表示35。，也可以表示37a

B.電子式：g：H可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

c.比例模型田b：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CIhkCHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

22、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：PB.AP+的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.次氯酸鈉的電子式：Na：b：6：I）.2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH-CH=CH2

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E和M在一定條件下合成得到（部分反應(yīng)條件略）。

O

H：OCHJCVHJ16學(xué)乙

CHiC=CH——:—

催化劑催化劑

OO

CAM$OOCCHI催化劑

CIKCOCCH)―?■C—CH,

催化劑.△催化相

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）x的名稱(chēng)為，AfB的反應(yīng)類(lèi)型為o

（2）E的分子式是oDfE的反應(yīng)中，加入的化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程

式為。

（3）GfJ為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是oImoIG完全燃燒最少需要消耗

___________molO2o

（4）L的同分異構(gòu)體Q是芳香酸，Q^r^R（c8H7。2。）：設(shè)＞sKQO.H-_》T,T的核磁共振氫譜只有兩

組峰，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,R-S的化學(xué)方程式為o

（5）上圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類(lèi)單體是,寫(xiě)出能檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的顯色反應(yīng)中所用的

試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象O

_OQ

（6）已知：LfM的原理為：①C6H5OH++C2H50H和

M

②"''+C2H5OH,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

R|CCH3yHsOCR?R|CC?2CR2

24、（12分）W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見(jiàn)下表。

元素相關(guān)信息

W單質(zhì)為密度最小的氣體

X元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0

Y某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障

Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素

根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題:

⑴元素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的簡(jiǎn)單離子半徑比較，較大的是_（用離子符號(hào)表示）。

（2）XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是一;由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為

（3）由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無(wú)機(jī)鹽，水溶液呈堿性的原因是一（用離子方程式表示）。

25、（12分）某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列裝置探究MnCh與FeCh6H2O反應(yīng)產(chǎn)物。

（查閱資料）FeCb是一種共價(jià)化合物，熔點(diǎn)306C,沸點(diǎn)315℃。

實(shí)驗(yàn)編

操作現(xiàn)象

號(hào)

按上圖所示，加熱A中①試管A中固體部分變液態(tài)，上方出現(xiàn)白霧

實(shí)驗(yàn)】MnCh與FeCb6H2。混②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

合物③試管B中KI-淀粉溶液變藍(lán)

把A中的混合物換為

A中固體部分變液態(tài)，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，

實(shí)驗(yàn)2FeCU-6H2O,B中溶液

B中KSCN溶液變紅

換為KSCN溶液，加熱。

（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表：

（問(wèn)題討論）

（1）實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是o

（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2產(chǎn)生的白霧是（填化學(xué)式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍(lán)色的原因_____________o

（4）為確認(rèn)黃色氣體中含有CL,學(xué)習(xí)小組將實(shí)驗(yàn)1中試管B內(nèi)KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙

色，經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)Fe2+,說(shuō)明黃色氣體中含有CL。用鐵窗化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式是

__________________________________o選擇NaBr溶液的原因是

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）

（5）實(shí)驗(yàn)1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（實(shí)驗(yàn)反思）

該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1中溶液變藍(lán)，也可能是酸性條件下，「被空氣氧化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以排除

02的干擾。

26、（10分）S2cL是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量的S2CI2,

查閱資料知：

①干燥的氯氣在110℃?140C與硫反應(yīng)，即可得到S2CI2.

②S的熔點(diǎn)為1.8C、沸點(diǎn)為2.6C；S2cL的熔點(diǎn)為-76℃、沸點(diǎn)為138℃。

A

③S2CL+C12=2SC12。

該小組設(shè)計(jì)的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）

（1）連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的第一步實(shí)驗(yàn)操作是o

（2）A裝置中制取氯氣的離子反應(yīng)方程式.

（3）裝置B、C中的試劑分別是;若實(shí)驗(yàn)中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請(qǐng)用

化學(xué)方程式表示其原因____________o

（4）該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為（用序號(hào)表示）。

①加熱裝置A②加熱裝置D③通冷凝水④停止加熱裝置A⑤停止加熱裝置D

（5）圖中G裝置中應(yīng)放置的試劑為,其作用為。

（6）在加熱D時(shí)溫度不宜過(guò)高，其原因是；為了提高S2cb的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和

27、（12分）氨氣具有還原性，能夠被氧化銅氧化，用如圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

A

已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~。回答下列問(wèn)題:

（DB中加入的干燥劑是（填序號(hào)）。

①濃硫酸②無(wú)水氯化鈣③堿石灰

（2）能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是C中.

（3）D中有無(wú)色液體生成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D中無(wú)色液體的成分:

28、（14分）某廢渣中含有AI2O3和CmOK三氧化二倍），再次回收利用工藝流程如下。

Na2s2O3

蛾2心產(chǎn)(:黑

Na2c0、

AI(OH)J^*A12O3

回答下列問(wèn)題:

（1）濾液1中陰離子為CrO/和A1O〃X的電子式是.寫(xiě)出濾液1與過(guò)量氣體X反應(yīng)生成A1（OH）3的離子

方程式:。

（2）“熔燒”中反應(yīng)之一是4Na2co3+25203+302=4Na2CrO4+4X,該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；若

該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成molNa2CrO4<.

（3）“還原””中加入適量稀硫酸，調(diào)節(jié)pH=5,氧化產(chǎn)物為SO42。寫(xiě)出離子方程式o

（4）已知該廢料中含銘元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,wt這樣廢料經(jīng)上述流程提取mkgCnCh。則該廢料中銘元素回收率為

（用代數(shù)式表示）。（已知回收率等于實(shí)際回收質(zhì)量與理論質(zhì)量之比）

O

H

C

29、（10分）光氣（z\界面縮聚法合成一種高分子化合物聚碳酸酯G的合成路線如下所示:

l

cl

>C----CH3NaOH「

A工工CHO催化劑

36HO^O-C^Q-OH崖1F-^G

c3H6CjHu

—?D一CH3

K

0

yCH3酸性高銃酸鉀溶液脫水II

Cl-O-CH3---------------------------------?Cl-QT'"-.n—

4一氯一1,2一二甲苯CgH504cl

I只

已知：

0

2-0Na+

01-*Q-O-i'-O-Q+2NaCl

ClCl

(1)c的核磁共振氫譜只有一組吸收峰，C的化學(xué)名稱(chēng)為0

(2)E的分子式為,H中含有的官能團(tuán)是氯原子和,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(3)寫(xiě)出F生成G的化學(xué)方程式.

(4)F與I以1:2的比例發(fā)生反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(5)H-I時(shí)有多種副產(chǎn)物，其中一種含有3個(gè)環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?

(6)4—氯一1,2-二甲苯的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的有種。

BeBr

(7)寫(xiě)出用2-溟丙烷與D為原料，結(jié)合題中信息及中學(xué)化學(xué)所學(xué)知識(shí)合成手十。~0飛-1的路線，無(wú)機(jī)

試劑任取。(已知：一般情況下，溪苯不與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)。)

法3的Br、

封CILCILOHHX=€IL-H,C—＜：H,

例：?i7or

BrBr

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【答案解析】

A.將甲中左側(cè)過(guò)量鋅粒轉(zhuǎn)移到右側(cè)盛有的一定體積食醋溶液中，測(cè)定乙中產(chǎn)生氣體體積，可測(cè)定酷酸濃度，故A項(xiàng)

正確；

B.將甲中右側(cè)過(guò)量稀硫酸轉(zhuǎn)移到左側(cè)一定質(zhì)量的粗鋅中，測(cè)定己中產(chǎn)生氣體體積，可測(cè)定粗鋅的純度，B項(xiàng)正確；

C.碳酸鈉溶于水的過(guò)程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收熱量少，溶解放熱，且放出熱量大于吸收的熱量，故C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱并產(chǎn)生氧氣，恢復(fù)至室溫后，可根據(jù)己中兩側(cè)液面高低判斷是否有氣體產(chǎn)生，故D項(xiàng)正確;

故答案為Co

【答案點(diǎn)睛】

利用該法測(cè)量氣體體積時(shí)要注意使水準(zhǔn)管和量氣筒里液面高度保持一致。

2、D

【答案解析】

四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑SnL,熔點(diǎn)144.5C,沸點(diǎn)364.5C,易水解，說(shuō)明SnL?是分子晶體。

【題目詳解】

A選項(xiàng)，在液體加熱時(shí)溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正確，不符合題意；

B選項(xiàng)，根據(jù)相似相溶原理，SnL.是非極性分子溶于CCL非極性分子中，故B正確，不符合題意；

C選項(xiàng)，冷凝水方向是“下進(jìn)上出”，因此裝置I中a為冷凝水進(jìn)水口，故C正確，不符合題意；

D選項(xiàng)，SnL易水解，裝置H的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)去到反應(yīng)裝置中，故D錯(cuò)誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

【答案點(diǎn)睛】

相似相溶原理，SnL是非極性分子，CC14是非極性分子，因此SnL?可溶于CCL中。

3、D

【答案解析】

該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機(jī)物失電子是負(fù)極，N上氧氣得電子是正極，電解質(zhì)溶

液為酸性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連；

A.在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連，則Fe與X相連，故A錯(cuò)誤；

B.由甲圖可知，氫離子向正極移動(dòng)，即H+透過(guò)質(zhì)子交護(hù)膜由左向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.H2NCONH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)?、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為

+

CO(NH2)2+H2O-6e=CO2f+N2t+6H,故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5molCh時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5molx4=2.0moL則乙中陰極增重

2.0mol?

——--x64g/mol=64g,故D正確；

故答案為D?

【答案點(diǎn)睛】

考查原電池原理以及電鍍?cè)?，明確原電池正負(fù)極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向是解題關(guān)鍵，該裝置

是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機(jī)物失電子是負(fù)極，N上氧氣得電子是正極，電解質(zhì)溶液為酸

性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒即可計(jì)算。

4、B

【答案解析】

A.碳酸鈉與CO2和水反應(yīng)生成酸式鹽NaHCCh,NaHCCh溶解度小于Na2cO3,并且反應(yīng)生成的NaHCCh固體質(zhì)量

比原來(lái)Na2c03多，溶劑質(zhì)量減少，溶液中有渾濁出現(xiàn)，故A不符合題意；

B.鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，則CaCL溶液中通入SO2不發(fā)生反應(yīng)，始終無(wú)明顯現(xiàn)象，故B符合題意；

C.NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應(yīng)，故開(kāi)始沒(méi)有沉淀，等硝酸全部反應(yīng)完全后，再與硝酸銀反

應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會(huì)生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會(huì)減少，直至最終沒(méi)有沉淀，反應(yīng)方程式

為NHs+HNO產(chǎn)NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH|+NH4NO3>AgOH+2NH3=Ag(NH3”O(jiān)H(銀氨溶液)，故C不符合

題意；

D.SO2通入Na2s溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Na2s+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3Sl，生成硫沉淀，故D不符合題意；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，化學(xué)反應(yīng)中一般遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律。

5、B

【答案解析】

+3+

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3FeO+NO3+10H=3Fe+5H2O+NOT，故A錯(cuò)

誤；

B、澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化硫生成亞硫酸氫鈣，反應(yīng)為Ca(OH)2+SO2=CaSO3l+H2O,

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,故總的離子方程式為OfT+SO.HSO”故B正確；

C.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氨水，反應(yīng)的離子方程式為

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO31+H2O+NHyH2O,故C錯(cuò)誤；

D.NH4A1(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合，Ap+應(yīng)轉(zhuǎn)化為AKK,NH4+也會(huì)與O1T反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

6、C

【答案解析】

A.H與D互為同位素，故A錯(cuò)誤；

B.CCh和CO是碳的兩種不同氧化物，不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇與甲醛分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D.葡萄糖是單糖、蔗糖是二糖，不是同類(lèi)物質(zhì)，不是互為同系物，故D錯(cuò)誤；

故選C。

7、B

【答案解析】

A.在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，可觀察到溶液變渾濁，說(shuō)明碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，故A

正確；

B.由于水分子間存在氫鍵，故水的沸點(diǎn)反常的升高，故有：H2O>H2Se>H2S,故B錯(cuò)誤；

C.澳代燃和碘代燃的密度均大于水，故漠乙烷的密度比水的大，故C正確；

D.苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯〈苯，故D正確；

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查元素及其對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于溶解度、硬度、密度等性質(zhì)的考查，題目難度不大，

注意水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常的升高。

8、A

【答案解析】

A.過(guò)氧化氫中的O化合價(jià)由T價(jià)升高為。價(jià)，故18。全部在生成的氧氣中，故A正確；

B.NH4a水解，實(shí)際上是水電離出的氫氧根、氫離子分別和NIV、結(jié)合，生成一水合氨和氯化氫，所以2H應(yīng)同時(shí)

存在在一水合氨中和HC1中，故B錯(cuò)誤；

C.KC1O3中氯元素由+5價(jià)降低為0價(jià)，HC1中氯元素化合價(jià)由7價(jià)升高為0價(jià)，故37a應(yīng)在氯氣中，故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化物與水反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：過(guò)氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過(guò)氧化氫，同時(shí)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化氫在堿性條

件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2（）2+4H2i8O=4Nai8OH+2H2O+O2T，所以出現(xiàn)在氫氧化鈉中，

不出現(xiàn)在氧氣中，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

9、B

【答案解析】

比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性

等角度判斷，而與得失電子數(shù)沒(méi)有必然關(guān)系。

【題目詳解】

A.X單質(zhì)與H2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說(shuō)明X單質(zhì)的氧化性比硫強(qiáng)，則說(shuō)明X元素的非金屬性比S元素的非金屬

性強(qiáng)，故A不符合題意；

B.在氧化還原反應(yīng)中，ImolX單質(zhì)比ImolS得電子多，氧化性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)沒(méi)有必然關(guān)系，故B符合題意；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，X和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說(shuō)明X

的非金屬性較強(qiáng)，故C不符合題意；

D.X元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性，說(shuō)明X的非金屬性較強(qiáng)，故D不符合題意；

故答案選Bo

10、D

【答案解析】

NaOH是強(qiáng)堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的NaOH和二甲胺，溶液導(dǎo)電率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲線表示NaOH

滴定曲線、②曲線表示(CH/NH滴定曲線，然后結(jié)合相關(guān)守恒解答。

【題目詳解】

4

A.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CHRNH?%0和(CH3)2NH2C1,A：b[(CH3)2NHH2O]=1.6xl0,

K1n-14

(CHRNH2a的水解常數(shù)Kh=苒而?=6.25X10”<Kb[?也)2NHH2O],所以(CHRNH?H2O的電離

程度大于(CHRNH2a的水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在：

+

C[(CH3)2NH；]>c(Clj>c[(CH3)2NH-H2O]>C(OHj>c(H),A錯(cuò)誤；

B.d點(diǎn)二者完全反應(yīng)生成(CHRNHzCl,(CH^NH；水解生成等物質(zhì)的量的(CHjNH-H2。和H+,(CHj^NH；

水解程度遠(yuǎn)大于水的電離程度，因此c[(CH3)2NH-H2。]與c(H+)近似相等，該溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OHj,則C[(CH3)2NH-H2O]>C(OH),溶液中存在電荷守恒：

+

C[(CH3)2NH^]+c(H)=c(OH-)+c(CF),因此。[①出入NH；]+c(H+)<c[(CH3)2梅巴0]+。(0-)，故

B錯(cuò)誤；

C.e點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH2C1、HC1,溶液中存在電荷守恒：

C[(CH3)2NH；]+c(H+)=c(OH)+c(Clj,物料守恒：c(Clj=2c[(CH3)2NH-H2O]+2c](CH,%NH；]，

則C(H+)-C(OH)=2C[(CH3)2NH-H2O]+C[(CH3)2NH；],故C錯(cuò)誤；

D.酸或堿抑制水電離，且酸中c(H+)越大或堿中c(OH-)越大其抑制水電離程度越大，弱堿的陽(yáng)離子或弱酸的陰離子水

解促進(jìn)水電離，a點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的NaOH和NaCI；b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的[(CBh閡NITHzO和(CKbNHzCL

其水溶液呈堿性，且a點(diǎn)溶質(zhì)電離的OH-濃度大于b點(diǎn)，水的電離程度：b>a；c點(diǎn)溶質(zhì)為NaCL水溶液呈中性，對(duì)

水的電離無(wú)影響；d點(diǎn)溶質(zhì)為(CFhbNFhCL促進(jìn)水的電離，a、b點(diǎn)抑制水電離、c點(diǎn)不影響水電離、d點(diǎn)促進(jìn)水電離,

所以水電離程度關(guān)系為：d>c>b>a,故D正確；

故案為：D。

11、A

【答案解析】

A.一個(gè)P4分子中含有6個(gè)P-P鍵，所以ImolPK正四面體結(jié)構(gòu))含有6必個(gè)P-P鍵，故A正確；

B.一個(gè)CH3+所含電子數(shù)為6+3-1=8,所以Imol碳正離子(CH「)所含的電子總數(shù)為8NA,故B錯(cuò)誤；

C.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算所含微粒數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D.8g氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)過(guò)程中氧化產(chǎn)物為O2,且為唯一氧化產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)由-1

價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA,故D錯(cuò)誤;

故答案為A。

12、A

【答案解析】

A.NaHCCh受熱分解成Na2cCh、C()2和H2O,Na2cCh與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCCh和NaOH,兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn),

故A正確；

B.NaAKh與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成Na。、AlCb和H2O,第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；

C.蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；

D.Fe與HC1反應(yīng)生成FeCL和H2,第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

13、B

【答案解析】

A選項(xiàng)，多糖、蛋白質(zhì)均為高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，淀粉和纖維素在稀硫酸作用下水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故B正確；

C選項(xiàng)，不能用酸性KMnth溶液鑒別苯和環(huán)己烷，兩者都無(wú)現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，分離溟苯和苯的混合物采用蒸儲(chǔ)方法，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【答案點(diǎn)睛】

淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，油脂分子量比較大，但不是高分子化合物。

14、B

【答案解析】

A.二氧化硫和氧氣和氯化領(lǐng)可以反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，所以不能說(shuō)明混合氣體中含有三氧化硫，故錯(cuò)誤；

B.二氧化硫能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，說(shuō)明混合氣體含有二氧化硫，硫酸銅分解生成二氧化硫，硫元素化合價(jià)降低,

應(yīng)有元素化合價(jià)升高，所以產(chǎn)物肯定有氧氣，故正確；

C.固體產(chǎn)物加入稀硝酸，氧化銅或氧化亞銅都可以生成硝酸銅，不能說(shuō)明固體含有氧化銅，故錯(cuò)誤；

D.將氣體通過(guò)飽和Na2sCh溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故錯(cuò)誤。

故選B。

15、D

【答案解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，確定W為N,W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Y是同周期主族元素中離子半

徑最小的，確定Y為Al；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，觀察到液面上有白霧生成，證明有HC1生成，并有無(wú)色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色，證明有二氧化硫氣體生成，確定ZXR2為SOCE,因此X為O、Z為S、R為

C1；即：W為N、X為O、Y為Al、Z為S、R為C1。

【題目詳解】

A.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：WVX,故A錯(cuò)誤；

B.未說(shuō)最高價(jià)含氧酸，無(wú)法比較，故B錯(cuò)誤；

C.Y和R形成的化合物A1CL是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；

D.SOCh+H2O=SO2+2HCl,AgNOj+HCl=AgCU+HNO3,溶液有白色沉淀生成，故D正確；

答案：D

【答案點(diǎn)睛】

把握物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意液氨為常用的制冷劑，SOC12

的推斷為解答的難點(diǎn)，題目難度較大。

16、C

【答案解析】

A.100度時(shí)，純水的pH=6,該溫度下pH=7的溶液呈堿性，所以pH=7的溶液不一定呈中性，故A錯(cuò)誤；

B.25℃,Kw=1.0xl()F是水的離子積常數(shù)，溶液可能呈酸性、中性或堿性，所以不一定呈中性，故B錯(cuò)誤；

C.只要溶液中存在H+與OIF物質(zhì)的量相等，則該溶液就一定呈中性，故C正確；

D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液不一定顯中性，這取決于酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱以及生成鹽的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

判斷溶液是否呈中性的依據(jù)是氫離子和氫氧根離子的濃度相等，溫度改變水的電離平衡常數(shù)，溫度越高，水的電離平

衡常數(shù)越大。

17、A

【答案解析】

A.Fe2(SO5溶液中加入過(guò)量Fe粉反應(yīng)產(chǎn)生FeSO”Fe是固體物質(zhì)，不能進(jìn)入溶液，故所得溶液中只含一種溶質(zhì)，A

符合題意；

B.A1(OH)3中加入過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)產(chǎn)生NaAKh和H2O,反應(yīng)所得溶液中含過(guò)量NaOH和產(chǎn)生的NaAKh兩種

溶質(zhì)，B不符合題意；

C.反應(yīng)后溶液中含有反應(yīng)產(chǎn)生的CuS()4和過(guò)量的未反應(yīng)的H2so4,C不符合題意；

D.反應(yīng)后溶液中含有HC1O和Ca(HCCh)2兩種溶質(zhì)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Ao

18、C

【答案解析】

A、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，而對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C正確；

D、生成液態(tài)CH30H時(shí)釋放出的熱量更多，AH更小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

19、D

【答案解析】

A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和攪拌，故不選A；

B、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定需用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后的溫度，故不選B；

C、實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線，需用有指示劑判斷滴定終點(diǎn)，故不選C；

D、用三腳架、酒精燈、珀竭、珀竭鉗、鑲子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，故選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作儀器的選擇，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋盐諏?shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器,

注重課本實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

20、D

【答案解析】

Vn

氨氣與氧氣發(fā)生了催化氧化反應(yīng)：4NH3+5O2=^^：4NO+6NO,可知4N%?20e，即4：20=——：—,推出為

△22.4NA

NA=22.4n/5V?答案選D。

21、A

【答案解析】

A.35cl和37。是同種元素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖也相同，故A正確；

B.羥基的電子式為、6：H,氫氧根離子的電子式為1：6：H「，故B錯(cuò)誤；

????

C比例模型中應(yīng)符合原子的大小，氯原子半徑大于碳原子半徑，所以不能用同一個(gè)比例模型表示甲烷和四氯化碳，故

c錯(cuò)誤；

D.(CH3)2CHOH中主碳鏈有3個(gè)碳，羥基在二號(hào)碳上，僅可以表示2-丙醇，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

22、A

【答案解析】

本題主要考查化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)。

【題目詳解】

A.磷原子核電荷數(shù)為15,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：P,故A項(xiàng)正確;

B.鋁原子核電荷數(shù)為13,A1"核外有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖:,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.次氯酸鈉屬于離子化合物，電子式為：Na＞［：6：cir,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.2-丁烯的結(jié)構(gòu)中，碳碳雙鍵在2號(hào)碳上，主碳鏈有4個(gè)碳，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH=CH-CH3,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

二、非選擇題(共84分)

23、丙烘加成反應(yīng)CioHioOCHO+2Ag(NH3)2OHCOONB+2Ag1+3NH3+H2O竣基

+

4HOOC-CH3HOOC-(0)>-CH：a2NaOH—?NaOOC-(0)-CH:OH+NaCl+H2O

苯酚氯化鐵溶液，溶液呈紫色

【答案解析】

化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明X中含有醛基，結(jié)合D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X為苯甲醛；根據(jù)LTM的

反應(yīng)原理可知，L—M是取代反應(yīng)，由①的反應(yīng)信息，L中酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應(yīng)，-COOC2H5與酚羥基H原

子交換，由②的反應(yīng)信息可知，發(fā)生自身交換生成M