山西省懷仁一中2022學(xué)年高三第四次模擬考試化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.化學(xué)常用的酸堿指示劑酚酥的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于酚蹴的說法錯(cuò)誤的是（）

A.酚酸的分子式為C20H14O4

B.酚猷具有弱酸性，且屬于芳香族化合物

C.Imol酚醐最多與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.酚配在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，呈現(xiàn)紅色

2.向Na2c。3、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組

在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）

A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、OH\SO42.NO3

B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、Ca2\Cl"

C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na\Ca2\NOT、Cl

D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：F\NO“Fe2\Ag+

3.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molLTK2cCh溶液：Na\Ba2+,CP、OBT

+2+2

B.0.1mollTFeCL溶液：K,MgsSO4\MnOj

C.0.1mol-L'NaOHMM：Na\K\COj、A1O,

D.0.1mol-L'HzSOaMM：K\NH；、NO；、HSO；

4.下列敘述正確的是

A.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生

C.NWF水溶液中含有HF,因此NHUF溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

D.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2Ch(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

5.如圖所示，在一個(gè)密閉的玻璃管兩端各放一團(tuán)棉花，再用注射器同時(shí)在兩端注入適量的濃氨水和濃鹽酸，下列說法

不正確的是

ABC

濃氨水濃鹽酸

A.玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：NH3+HC1=NH4C1

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)在玻璃管的A處附近看到白霧

C.用手觸摸玻璃管外壁，會(huì)感覺到有熱量放出

D.將濃鹽酸換成濃硝酸也會(huì)有相似現(xiàn)象

6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.含Imol/LCr的NH4。與氨水的中性混合溶液中，NE+數(shù)為NA

B.60gsiO2和28gSi中各含有4NA個(gè)Si-O鍵和4N、個(gè)Si-Si鍵

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，濃鹽酸分別與MnCh、KC1O3反應(yīng)制備22.4LC12,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為0.5NA

7.298K時(shí)，在().10mol/LH2A溶液中滴入O.lOmol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()

0301.00IJO2.002.503.00

溶液yV(H：A灌液)

A.該滴定過程應(yīng)該選擇石蕊作為指示劑

+2

B.X點(diǎn)溶液中：c(H2A)+c(H)=c(A')+2c(OH)

+2

C.Y點(diǎn)溶液中：3c(Na)=2c(A')+2c(HA-)+2c(H2A)

D.0.01mol/LNa2A溶液的pH約為10.85

8.某澄清混合溶液中所含離子的濃度如下表所示，則M可能為()

離子2-+

NO3一SO4HM

濃度/(mol/L)2122

A.CFB.Ba2+C.Na+D.Mg2+

9.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是()

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象

A除去苯中的苯酚加入濃澳水，充分振蕩、靜置，然后過濾

B證明醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)用pH試紙分別測定常溫下等濃度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸

檢驗(yàn)Na2s03固體中含

C試樣加水溶解后，加入足量鹽酸，再加入BaCb溶液，有白色沉淀

Na2s

澳乙烷與氫氧化鈉溶液混合振蕩后，再向混合液中滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉

D檢驗(yàn)濱乙烷中含有溟元素

淀

A.AB.BC.CD.D

10.下列說法不正確的是（）

A.某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)屬于離子化合物

B.金屬鈉與水反應(yīng)過程中，既有共價(jià)鍵的斷裂，也有共價(jià)鍵的形成

C.硅單質(zhì)與硫單質(zhì)熔化時(shí)所克服微粒間作用力相同

D.CCh和NCb中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

11.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.Imol氨基（-NH2）含有電子數(shù)目為IONA

B.2gH218。中所含中子、電子數(shù)目均為NA

C.pH=l的H2sCh溶液10L,含H+的數(shù)目為2NA

D.電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64g,則陽極失去的電子數(shù)為2NA

12.根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不無確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A將濕潤的有色布條伸入C12中布條褪色氯氣有漂白性

B用潔凈的絲蘸取某溶液灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+

C將濕潤的紅色石蕊試紙伸入N%中試紙變藍(lán)氨水顯堿性

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中含有Fe3+

A.AB.BC.CD.D

13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測)a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，a和b分別位于周期表的第

2列和第13歹！J,下列敘述正確的

cd

b

A.離子半徑b>d

B.b可以和強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)

C.c的氫化物空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

D.a的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)堿

14.研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種一N；N「若N；離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于含氮

微粒的表述正確的是

A.N；有24個(gè)電子B.N原子中未成對電子的電子云形狀相同

C.N；質(zhì)子數(shù)為20D.N；中N原子間形成離子鍵

15.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為H+(aq)+OH-(aq)->H2O(l)+55.8kJ?已知：

①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)TNH4Cl(aq)+H2。⑴+akJ；②Ha(aq)+NaOH(s)-NaCl(aq)+H2O⑴+bkJ；

③HNO3(叫)+KOH(aq)-KNO3(aq)+H2O⑴+ckJ。貝！|a、b、c三者的大小關(guān)系為()

A.a>b>c

B.b>c>a

C.a=b=c

D.a=b<c

233222

16.某溶液X含有K+、Mg\Fe\Al\Fe\CWCO3>OH\SiO3\NO”SCV?中的幾種,已知該溶液中各

離子物質(zhì)的量濃度均為0.2moI?L”(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作:

下列說法正確的是

A.無色氣體可能是NO和CO2的混合物

B.原溶液可能存在Fe3+

C.溶液X中所含離子種類共有4種

D.另取l()0mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為

2.4g

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示。

濃硝ffeD

濃硫酸,0~5C*H,、Os

F

C?HO,\F

Fe+H（：l62;

回答下列問題：

(DA中官能團(tuán)的名稱是oB-C的反應(yīng)類型是

(2)B的分子式為?

(3)C―D的化學(xué)方程式為?

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________

(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有種(不考慮立體異構(gòu));

①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）。

⑹請以0T和CH3cH20H為原料，設(shè)計(jì)制備有機(jī)化合物的合成路線（無機(jī)試劑任選）

18.為確定某鹽A（僅含三種元素）的組成，某研究小組按如圖流程進(jìn)行了探究:

請回答：

（DA的化學(xué)式為o

（2）固體C與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是

（3）A加熱條件下分解的化學(xué)方程式為?

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）三草酸合鐵（HI）酸鉀K3[Fe

（C

2O4）3]-3H2O（其相對分子質(zhì)量為491）,為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。U0C下可完全失去結(jié)晶水，23（TC時(shí)

分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解，是制備活性鐵催化劑的原料。某化學(xué)小組制備該晶體，并測定其中鐵的含

量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I.三草酸合鐵（m）酸鉀的制備；

①稱取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒杯中，然后加15mL儲(chǔ)水和5?6滴稀硫酸，加熱溶解后，再加入25mL

飽和草酸溶液，攪拌加熱至沸。停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、洗滌、干燥，得到FeC2（h?2H2O;

②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2c2O4溶液10mL,40"C水浴加熱，邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2O2溶液，變?yōu)樯钭?/p>

色，檢驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,若氧化不完全，再補(bǔ)加適量的出。2溶液；

③將溶液加熱至沸，然后加入20mL飽和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液轉(zhuǎn)為綠色。趁熱抽濾，濾液轉(zhuǎn)入100mL燒杯

中，加入95%乙醇25mL,混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后，抽濾，用乙醇-丙酮混合液

洗滌，置于暗處晾干即可。

（1）寫出步驟①中，生成FeC2Ob2H2O晶體的化學(xué)方程式—。檢驗(yàn)FeC2O4?2H2O晶體是否洗滌干凈的方法是一。

（2）步驟②中檢驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化的操作為一。

（3）步驟③用乙醇-丙酮混合液洗滌，而不是用蒸儲(chǔ)水洗滌的原因是

n.鐵含量的測定：

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

步驟二：取所配溶液（）0mL于錐形瓶中，加稀H2s04酸化，滴加KMnCh溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO/被還原

成M/+,向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶

中，此時(shí)溶液仍呈酸性。

步驟三：用O.OlOOmol/LKMnCh溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnCh溶液20.02mL,滴定中MnOj被還原

成Mn2+o

步驟四：重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗O.OlOOmol/LKMnCh溶液19.98mL。

（4）配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯—，—,一o

（5）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式―。

（6）實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

20.銅銹的主要成分是銅綠，某化學(xué)興趣小組為了研究銅生銹的條件，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。一月后，發(fā)現(xiàn)B中

的銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較為嚴(yán)重，而A、C、D中的銅絲基本無變化。

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

⑴銅生銹所需要的條件是：銅與相互作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。

⑵寫出銅生銹產(chǎn)生銅綠［CU2（OH）2c03］的化學(xué)反應(yīng)方程式?

⑶推測銅和鐵，更易生銹。

21.鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

⑴LiFePO」因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與PCV-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，PCV-的立體構(gòu)型為一。P、

O、S的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/p>

0H

⑵通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性?？箟难岢１挥米魈及驳奶荚矗湟?/p>

（IIOZ'OH）

溶于水的原因是一，抗壞血酸中碳原子的雜化方式為一,Imol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為

（3）Li+過度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生02而爆炸，實(shí)驗(yàn)證實(shí)Ch因具有單電子而成為順磁性分子，下列結(jié)構(gòu)式（黑

點(diǎn)代表電子）中最有可能代表。2分子結(jié)構(gòu)的是一（填標(biāo)號(hào)）。

????

：0"-0：

LEZZ]

D.：0--0:

[^]

（4）目前最常用的電極材料有鋰鉆復(fù)合氧化物和石墨。

①鋰鉆復(fù)合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)（圖a）,按照Li-O-Co-O-Li-O-Co-O-Li-順序排列，則該

化合物的化學(xué)式為—，C03+的價(jià)層電子排布式為?

②石墨晶胞（圖b）層間距為dpm,C-C鍵長為apm,石墨晶體的密度為pg/cnA列式表示阿伏加德羅常數(shù)為一mol'o

圖a圖b

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【答案解析】

A.根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式可知，酚酚的分子式為C20Hl故A不符合題意；

B.酚猷中含有酚羥基，具有弱酸性，該有機(jī)物中含有苯環(huán)，因此屬于芳香族化合物，故B不符合題意；

C.Imol該有機(jī)物中含有2moi酚羥基，Imol酯基（該酯基為醇羥基與竣基形成），因此Imol酚配最多與3moiNaOH發(fā)

生反應(yīng)，故C符合題意；

D.酚酸中含有酯基，在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，生成物呈現(xiàn)紅色，故D不符合題意；

故答案為：Co

【答案點(diǎn)睛】

酯類物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)相關(guān)量的計(jì)算：有機(jī)物中能夠與NaOH反應(yīng)的有酚羥基、竣基、酯基等，其中酯基與NaOH

反應(yīng)的比例關(guān)系需注意，若該酯基為酚羥基與竣基生成的酯基，則Imol該酯基能夠消耗2moiNaOH。

2、C

【答案解析】

A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有碳酸氫鈉，HCO3\OH-反應(yīng)生成CO32-和水，a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中不能有大量OH、故不選A；

B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有碳酸氫鈉，HCO3\H+反應(yīng)生成CO2氣體和水，b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中不能有大量H+,故不選B；

2

C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，Na\Ca\NO3\不反應(yīng)，能共存，故選C；

D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有鹽酸，F(xiàn)、H+反應(yīng)生成弱酸HF,H+、NO3\Fe?+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+,Ag\反

應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故不選D；答案選C。

3、C

【答案解析】

A.碳酸根離子與領(lǐng)離子反應(yīng)生成碳酸裸沉淀，二者不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.高鋸酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子，二者不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.OH，Na\K\CO：、A1O2之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；

D.酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子，所以氫離子、硝酸根離子、亞硫酸氫根離子不能大量共存，故

D錯(cuò)誤；

故選：C.

4、C

【答案解析】

A.NaCl溶液為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對水的電離無影響，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，對水的電離起促進(jìn)作用，

所以兩溶液中水的電離程度不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為0,該電池?zé)o電流產(chǎn)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.HF會(huì)與玻璃的成分之一二氧化硅發(fā)生反應(yīng)而腐蝕玻璃，NH4F在水溶液中會(huì)水解生成HF,所以NH4F水溶液不能

存放于玻璃試劑瓶中，C項(xiàng)正確；

D.由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知AS<0,且AH-TASV）的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

5、B

【答案解析】

A、玻璃管中濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化核，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：NHj+HCl

=NH4cL選項(xiàng)A正確；

B、分子運(yùn)動(dòng)速率和分子的相對分子質(zhì)量成反應(yīng)比，故應(yīng)在C附近看到白煙，選項(xiàng)B不正確；

C、氨氣與氯化氫反應(yīng)為放熱反應(yīng)，用手觸摸玻璃管外壁，會(huì)感覺到有熱量放出，選項(xiàng)C正確；

D、濃硝酸也易揮發(fā)，與氨氣反應(yīng)生成白煙硝酸核，故將濃鹽酸換成濃硝酸也會(huì)有相似現(xiàn)象，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查分子的定義與分子的特性、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。了解分子的特點(diǎn)，掌握化學(xué)反應(yīng)原理，易錯(cuò)點(diǎn)為選

項(xiàng)B：分子運(yùn)動(dòng)速率和分子的相對分子質(zhì)量成反應(yīng)比。

6、D

【答案解析】

A.沒有提供溶液的體積，無法計(jì)算混合溶液中NH4+的數(shù)目，A不正確；

B.60gsi。2和28gsi都為ImoL分別含有4NA個(gè)Si-O鍵和2NA個(gè)Si-Si鍵，B不正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCL為ImoL若由濃鹽酸分別與M11O2、KCKh反應(yīng)制得，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為2M*、|N,\,

C不正確；

—一10gx46%x2M10gx54%xM

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為一—-~—+——~~尸=0.5NA,D正確；

46g/mol18g/mol

故選D。

7、D

【答案解析】

滴定過程發(fā)生反應(yīng)H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A,第一反應(yīng)終點(diǎn)溶質(zhì)為NaHA,第二反應(yīng)終點(diǎn)

溶質(zhì)為Na2A.

【題目詳解】

A.石蕊的的變色范圍為5?8,兩個(gè)反應(yīng)終點(diǎn)不在變色范圍內(nèi)，所以不能選取石蕊作指示劑，故A錯(cuò)誤；

B.X點(diǎn)為第一反應(yīng)終點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)為NaHA,溶液中存在質(zhì)子守恒c(OH?c(A”)=c(H+)+c(HzA),故B錯(cuò)誤；

V(NaOH)

C.Y點(diǎn)溶液M=1.5,所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHA和NazA,根據(jù)物料守恒可知

V(H?A)

+2

2c(Na)=3c(A')+3c(HA-)+3c(H2A),故C錯(cuò)誤；

2

D.Na2A溶液主要存在A?一的水解：A+H2O=HA+OH-；據(jù)圖可知當(dāng)c(A??尸c(HA)時(shí)溶液pH=9.7,溶液中

c(HA)c(0H)

c(OH)=1043mol/L,而Na2A的第一步水解平衡常數(shù)Kh=U_~當(dāng)c(A")=c(HA)時(shí)&=以0段)=1。43,設(shè)

c(A「)

O.Olmol/LNa2A溶液中c(A2)=amol/L,則c(OH)amol/L,&=?3moi，它四出產(chǎn)燈:,解得a=l()3i5mol/L,即

0.01mol.L'-amol.L1

c(OH)=10-315mol/L,所以溶液的pH=10.85,故D正確。

【答案點(diǎn)睛】

解決此類題目的關(guān)鍵是弄清楚各點(diǎn)對應(yīng)的溶質(zhì)是什么，再結(jié)合三大守恒去判斷溶液中的離子濃度關(guān)系；D選項(xiàng)為難點(diǎn),

學(xué)習(xí)需要對“c(A3=c(HA)”此類信息敏感一些，通過滿足該條件的點(diǎn)通常可以求出電離或水解平衡常數(shù)。

8、C

【答案解析】

溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2mol/LXl=2mol/L,單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：

2mol/LXl+lmol/LX2=4mol/L,大于單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量2mol/L,故M為陽離子，設(shè)M離子的電荷為

x,由電荷守恒可知：4=2+xX2,解得x=+l,結(jié)合選項(xiàng)可知，M為Na+,正確答案是C。

9、C

【答案解析】

A.苯酚與澳發(fā)生取代反應(yīng)生成三溪苯酚，溪以及三漠苯酚都溶于苯中，無法到分離提純的目的，應(yīng)用氫氧化鈉溶液

除雜，故A錯(cuò)誤；

B.次氯酸具有漂白性，可使pH試紙先變紅后褪色，無法測出溶液的pH,故B錯(cuò)誤；

C.加入鹽酸，可排除Na2sCh的影響，再加入BaCL溶液，可生成硫酸鋼白色沉淀，可用于檢驗(yàn)，故C正確;

D.反應(yīng)在堿性條件下水解，檢驗(yàn)澳離子，應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液至酸性，故D錯(cuò)誤；

故答案為C?

10、C

【答案解析】

A.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動(dòng)陰陽離子，說明該化合物由陰陽離子構(gòu)成，則為離子化合物，故A正確;

B.Na和水反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H21,反應(yīng)中水中的共價(jià)鍵斷裂，氫氣分子中有共價(jià)鍵生成，所有反應(yīng)

過程中有共價(jià)鍵斷裂和形成，故B正確；

C.Si是原子晶體、S是分子晶體，熔化時(shí)前者破壞共價(jià)鍵、后者破壞分子間作用力，所有二者熔化時(shí)破壞作用力不同，

故C錯(cuò)誤；

D.中心原子化合價(jià)的絕對值+該原子最外層電子數(shù)=8時(shí)，該分子中所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，但是氫化物除外，二

氧化碳中C元素化合價(jià)絕對值+其最外層電子數(shù)=4+4=8,NCb中N元素化合價(jià)絕對值+其最外層電子數(shù)=3+5=8,所有

兩種分子中所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故D正確。

故選C.

【答案點(diǎn)睛】

明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意C選項(xiàng)中Si和S晶體類型區(qū)別。

11、B

【答案解析】

A.氨基是取代基，屬于中性原子團(tuán)，結(jié)合微粒計(jì)算電子數(shù)=lmolx9xNA=9NA,故A錯(cuò)誤；

,8,8

B.H2O的摩爾質(zhì)量均為20g/moL2gH2O的物質(zhì)的量為Q.lmoL分子中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10個(gè)，則O.lmol

混合物中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為NA個(gè)，故B正確；

C.pH=l的H2s。4溶液中，由pH=-lgc(H+)=l,H2sO4溶液c(H+)=0.1mol/L,10L溶液〃(H+)=lmol,所含H卡數(shù)

目為NA,故C錯(cuò)誤；

D.電解法精煉銅，粗銅含有雜質(zhì)金屬，陽極先是鋅、鐵、、銀失電子，然后才是銅失電子，當(dāng)陽極質(zhì)量減少64g時(shí),

陽極失去的電子數(shù)不是2NA,故D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

12、A

【答案解析】

A、將濕潤的有色布條伸入CL中，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布條褪色，氯氣沒有漂白性，

故A錯(cuò)誤；

B、鈉元素焰色呈黃色，用潔凈伯絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+,故B正確；

C、氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨具有堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；

D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，故D正確；

答案選A。

13、B

【答案解析】

a和b分別位于周期表的第2列和第13歹U,所以a是Be或Mg,b是ALc是C,d是N。

【題目詳解】

A.鋁和氮原子形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，故b<d,故A錯(cuò)誤；

B.b是鋁，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，故B正確；

C.碳的氫化物有多種，如果形成甲烷，是正四面體結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.無論是被還是鎂，最高價(jià)氧化物的水化物都不是強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤；

故選：B.

14、B

【答案解析】

A.1個(gè)氮原子中含有7個(gè)電子，則1個(gè)Ns分子中含有35個(gè)電子，Ns+是由Ns分子失去1個(gè)電子得到的，則1個(gè)N$+粒

子中有34個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B.N原子中未成對電子處于2P軌道，p軌道的電子云形狀都為紡錘形，故B正確

C.N原子的質(zhì)子數(shù)為7,形成陰離子時(shí)得到電子，但質(zhì)子數(shù)不變，則N；質(zhì)子數(shù)為21,故C錯(cuò)誤；

D..N5+離子的結(jié)構(gòu)為XZ，N；中N原子間形成共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

\/

N

故選B,

15>B

【答案解析】

①HC1(aq)+NH3?H2O(aq)-NH4cl(aq)+H2O(1)+akJ,NI^HzO是弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，因此aV55.8；

②HC1(aq)+NaOH(s)->NaCl(aq)+H2O(1)+bkJ,氫氧化鈉固體溶解放熱，因此b>55.8；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNCh(aq)+H2O(1)+ckJ,符合中和熱的概念，因此c=55.8,

所以a、b、c三者的大小關(guān)系為b>c>a；選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了中和熱的計(jì)算和反應(yīng)熱大小比較，理解中和熱的概念，明確弱電解質(zhì)電離吸熱、強(qiáng)酸濃溶液稀釋放熱、氫

氧化鈉固體溶解放熱；

16、D

【答案解析】

溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體，該氣體與空氣變紅棕色，說明生成了NO,X中一定含有NO3-和還原性離子，應(yīng)

2

為Fe2+,則溶液中一定不存在CO32-、OH\SiO3,它們都與Fe2+反應(yīng)生成沉淀；加入鹽酸后陰離子種類不變，則說

明X中原來就含有Cl',加入氯化領(lǐng)生成白色沉淀，則一定含有SO?",加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+,

2

則不能證明X中是否含有Fe3+,則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl\NO3\SO4',溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均

為0.20mol*L-*,結(jié)合電荷守恒分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，溶液X中一定不存在CO35無色氣體只能為NO,故A錯(cuò)誤；

222

B.根據(jù)上述分析，溶液X中一定含有Fe\Cl\NO"SO?",一定不存在CO3\OH\SiO3；溶液中各離子物質(zhì)

的量濃度均為0.20mol?L-i,還應(yīng)含有K+、Mg2\Fe3\A聲中的部分離子，結(jié)合電荷守恒可知，應(yīng)含有Mg?+,一定不

含F(xiàn)e3+,故B錯(cuò)誤；

22+

C.溶液X中所含離子有Fe2+、Cl\NO：、SO4\Mg,共5種，故C錯(cuò)誤；

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，可得到O.OlmolFezCh和

O.OZmolMgO,二者質(zhì)量之和為0.01molx16（）g/mol+0.02inolx40g/mol=2.4g,故D正確；

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

正確判斷存在的離子是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是鎂離子的判斷，要注意電荷守恒的應(yīng)用，難點(diǎn)為D,要注意加入

NaOH后生成的金屬的氫氧化物，灼燒得到氧化物，其中氫氧化亞鐵不穩(wěn)定。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）羥基取代反應(yīng)C7H6。3

【答案解析】

本題主要采用逆推法，通過分析C

分析的結(jié)構(gòu)可知A（）與CH2a2發(fā)生取代反應(yīng)生成B；C（

在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D,D在Fe+HCl條件下，-NO2還原為-NH2,根據(jù)M中肽鍵的存在，可

H2\

知E與F發(fā)生分子間脫水生成M；分析M的結(jié)構(gòu)可知E為

H.CH?CO

；根據(jù)E(〕0〔))可知口為

為

【題目詳解】

”)中官能團(tuán)的名稱是羥基。BTC的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：羥基取

(1)根據(jù)上面分析可知A(

代反應(yīng)

(2)B(的分子式為C7H6。3；答案：C7H6。3。

在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D,化學(xué)方程式為

濃硫酸

+HO；

o-5r2

(4)根據(jù)上面分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)符合下列條件的C(的同分異構(gòu)體：①能發(fā)生水解反應(yīng)，說明必有酯基；②能與FeCb溶液發(fā)

!<<(：<>

生顯色反應(yīng)，說明必有酚羥基；符合條件的有苯環(huán)外面三個(gè)官能團(tuán)：HCOO-,-CH3,-OH,符合條件的共有10種；

苯環(huán)外面兩個(gè)官能團(tuán)：-OH、-COOCH3,符合條件的共有3種；苯環(huán)外面兩個(gè)官能團(tuán)：-OH、-OOCCH3,符合條件的

共有3種；-CBhOOCH、-OH,符合條件的共有3種；因此同分異構(gòu)體共19種，其中核磁共振氫譜只有4組峰的結(jié)構(gòu)

COOCH,OOCCH,

肯定對稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為

6或0

OHOH

CH,-CII,

(6)逆推法：根據(jù)題干A生成B的信息可知:*一定條件下發(fā)生取代反

BrBr

CH—CH,

應(yīng)生成；22'可以利用乙烯與濱水加成反應(yīng)生成，乙烯可由乙醇消去反應(yīng)生成，據(jù)此設(shè)計(jì)合成路線為

BrBr

CH3CH2OH^tCH2=CH2

CH3cH20H\CH2=CH2

+3+

18、FeS04Fe203+6H=2Fe+3H202FeS04^=Fe203+S021+S031

【答案解析】

2.33g

氣體B通入足量的BaCL溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSCh,物質(zhì)的量為=0?°lmoL則氣體B中

233g/mol

含有SO3,SO3的物質(zhì)的量為O.OlmoL其體積為0.01moIX22.4L?mo「=224mL,B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知

16。

其中還含有224mL的SO2,固體C為紅棕色，即固體C為Fe2(h,n(Fe2O3)=,°,=0.01mol,黃色溶液E為FeCb,

160g/mol

據(jù)此分析。

【題目詳解】

2.33g

氣體B通入足量的BaCh溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSCh,物質(zhì)的量為”，，，=0.01mol,則氣體B中

233g/mol

含有SO3,SO3的物質(zhì)的量為O.OlmoL其體積為0.01molX22.4L?mo「=224mL,B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知

1.6g

其中還含有224mL的SO2,固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3,2皿戶再前=03m“，黃色溶液E為Fe%

(1)根據(jù)上述分析，A僅含三種元素，含有鐵元素、硫元素和氧元素，鐵原子的物質(zhì)的量為0.02mol,S原子的物質(zhì)

的量為0.02moLA的質(zhì)量為3.04g,則氧原子的質(zhì)量為(3.04g-0.02moiX56g?moF'-O.02molX32g?mol"')=1.28g,

1.28g

即氧原子的物質(zhì)的量為H7^7=0.08moL推出A為FeSO4；

16g/mol

(2)固體C為FezCh,屬于堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)離子方程式為Fe2Ch+6H+=2Fe3++3H2O;

(3)FeSO4分解為FezCh、SO2>SO3,參與反應(yīng)FeSCh、SO2、SO3、Fe2()3的物質(zhì)的量0.02mol、O.OlmokO.Olmok

O.Olmol,得出FeSCh受熱分解方程式為2FeSO4^=Fe2O3+SO2t+SO33

19、FeSCh+H2c2O4+2H2O=FeC2O"2H2OJ+H2sCh用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCk溶液，如出現(xiàn)白

色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈滴加K3Fe(CN)6溶液，觀察是否生成藍(lán)色沉淀減

少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分玻璃棒膠頭滴管250mL容量瓶

2++3+2+

5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O11.2%

【答案解析】

(1)草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2O『2H2O；固體吸附溶液中的硫酸根離子，可用檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)

沉淀是否洗滌干凈；

⑵Fe2+與K3Fe(CN)6溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；

⑶FeC2O4?2H2O微溶于水，難溶于乙醇-丙酮；

(4)配制溶液，可用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及25()mL容量瓶等；

(5)為亞鐵離子與高鐳酸鉀的反應(yīng)；

(6)結(jié)合反應(yīng)的離子方程式，計(jì)算25mL溶液中含有亞鐵離子，可計(jì)算5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【題目詳解】

A

⑴草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2O4?2H2O,反應(yīng)的方程式為FeS(h+H2c2O4+2H2O二FeCzO^MOl+H2so4,

固體吸附溶液中的硫酸根離子，可用檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，方法是用小試管取少量最后一次

洗滌液，加入BaCL溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈，故答案為

FeS()4+H2c2O4+2H2O二FeC2Ch?2H2Ol+H2sCh;用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCL溶液，如出現(xiàn)白色沉淀,

說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈；

⑵Fe2+與K3Fe(CN)6溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，檢驗(yàn)Fe?+是否已完全被氧化，可以用KjFe(CN)6溶液，故答案為滴加

&Fe(CN)6溶液，觀察是否生成藍(lán)色沉淀；

(3)由于FeC2()4?2H2O微溶于水，難溶于乙醇-丙酮，所以用乙醇-丙酮洗滌晶體的目的是減少草酸亞鐵晶體的溶解，更

快除去草酸亞鐵晶體表面的水分；故答案為減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分；

(4)配制溶液，需要用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶等，故答案為玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；

2++J+2+

⑸在步驟三中發(fā)生的離子反應(yīng)為：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O,故答案為

2++3+2+

5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O；

(6)n(Fe)=5n(MnO4)=5x0.0100mol/Lxl9.98xl03L=：1.0xl0Jmol,m(Fe)=56g?moI1xl.Ox103mol=0.056g.貝！|5.00g三草酸

2500.56g

合鐵酸鉀晶體中m(Fe尸0.056gXk=0.56g,晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==氏xl00%=U.2%,故答案為11.2%。

255.00g

20、Ch、H2O>CO22CU+O2+H2O+CO2==CU2(OH)2CO3鐵

【答案解析】

⑴由銅綠的化學(xué)式可以看出，銅綠由銅、碳、氫、氧四種元素組成，據(jù)此判斷；

⑵根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式；

(3)根據(jù)生活的經(jīng)驗(yàn)和所需化學(xué)知識(shí)推測易生銹的物質(zhì)。

【題目詳解】

⑴根據(jù)銅銹的化學(xué)式[CuKOH)2co3],可以看出其中含有銅、氫、碳、氧四種元素，不會(huì)是只與氧氣和水作用的結(jié)果,

還應(yīng)與含有碳元素的物質(zhì)接觸，而空氣中的含碳物質(zhì)主要是二氧化碳，所以銅生銹是銅與氧氣、水、二氧化碳共同作

用的結(jié)果；故答案為：02、出0、CO2；

(2)銅、氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2co3；

故答案為：2CU+O2+H2O+CO2==CU2(OH)2CO3；

⑶鐵和銅相比，鐵生銹需氧和水，而銅生銹要氧、水和二氧化碳，相比之下鐵生銹的條件更易形成，所以鐵更易生銹

故答案為：鐵。

【答案點(diǎn)睛】

解答本題要正確的分析反應(yīng)物和生成物各是哪些物質(zhì)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。

、正四面體分子中含有多個(gè)羥基，可與水分子間形成氫鍵

21O>S>Psp\sp32NABLiCoO2

【答案解析】

⑴根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，計(jì)算磷酸根離子的價(jià)電子對數(shù)，找出PO產(chǎn)空間構(gòu)型，P、O、S的電負(fù)性從大到小的順

序按非金