高考化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí) 新人教版-新人教版高三化學(xué)試題

化學(xué)物質(zhì)及其變化考點(diǎn)一eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(物質(zhì)的組成和分類基礎(chǔ)送分型——自主學(xué)習(xí)))[記牢主干知識]1．物質(zhì)的組成有下列物質(zhì)：①氧氣②二氧化碳③臭氧(O3)④鹽酸⑤鐵⑥碳酸鈉⑦空氣⑧氫氧化鈉⑨冰、水混合物其中由分子直接構(gòu)成的純凈物有：①、②、③、⑨；由原子直接構(gòu)成的純凈物有：⑤；由離子直接構(gòu)成的純凈物有：⑥、⑧；互為同素異形體的是：①和③；屬于單質(zhì)的有：①、③、⑤；屬于化合物的有：②、⑥、⑧、⑨；屬于混合物的有：④、⑦。2．物質(zhì)的分類(1)交叉分類法——從不同角度對物質(zhì)進(jìn)行分類(2)樹狀分類法——按不同層次對物質(zhì)進(jìn)行逐級分類，各層之間屬于包含關(guān)系，請把下列物質(zhì)的序號填寫到下圖的括號中。①硫黃②HClO③苛性鈉④銅⑤小蘇打⑥氧化鈉⑦Fe(OH)3膠體⑧NaCl溶液[練通基礎(chǔ)小題]一、基礎(chǔ)知識全面練1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物(√)(2)按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3屬于酸、氫化物、氧化物、一元酸、強(qiáng)氧化性酸(×)(3)冰水混合物屬于化合物，高分子化合物屬于混合物(√)(4)純堿屬于堿、甘油屬于油脂(×)(5)NaHSO4、NaHCO3都屬于酸式鹽，溶液都呈酸性(×)(6)只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物(×)(7)膽礬(CuSO4·5H2O)、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于混合物(×)(8)金屬氧化物均為堿性氧化物(×)(9)SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物(×)(10)氫氧兩種元素只能組成水(×)2．(1)能電離出H＋的都是酸，能電離出OH－的都是堿嗎？(2)鹽必須由金屬和非金屬元素共同組成嗎？提示：(1)能電離出H＋的不一定都是酸，如NaHSO4，只有電離生成的陽離子全部是H＋的化合物才是酸；能電離出OH－的不一定都是堿，如Cu2(OH)2CO3，只有電離生成的陰離子全部是OH－的化合物才是堿。(2)不一定，鹽也可以全部由非金屬元素組成。如NH4Cl。二、?？碱}點(diǎn)分組練題點(diǎn)(一)純凈物、混合物的判斷1．實(shí)驗(yàn)室里常用的干燥劑有：①濃硫酸(98%)，②無水氯化鈣，③變色硅膠[硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷(CoCl2)作指示劑，無水氯化鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)镃oCl2·6H2O呈粉紅色]，④五氧化二磷，⑤堿石灰(主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法是：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強(qiáng)熱蒸干)。上述物質(zhì)中，屬于混合物的是()A．①②④ B．②④C．①③⑤ D．全部解析：選C濃H2SO4是H2SO4與水的混合物；無水氯化鈣是純凈物；變色硅膠是SiO2和CoCl2的混合物；P2O5是純凈物；堿石灰是NaOH、CaO的混合物。2．下列含有“水”的物質(zhì)中，屬于純凈物的有________，屬于混合物的有________。①水玻璃②氨水③氯水④雙氧水⑤水晶⑥水銀⑦溴水⑧王水⑨石灰水⑩水煤氣?蒸餾水?水泥答案：④、⑥、?①、②、③、⑤、⑦、⑧、⑨、⑩、?[探規(guī)尋律]純凈物、混合物的判斷方法1．從組成、熔沸點(diǎn)、性質(zhì)角度進(jìn)行判斷純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)無一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)2．從識記物質(zhì)角度進(jìn)行判斷(1)氣體混合物空氣水煤氣爆鳴氣天然氣焦?fàn)t氣高爐煤氣石油氣裂解氣主要成分N2、O2等CO、H2H2、O2CH4H2、CH4等CO、CO2、N2等丙烷、丁烷等乙烯、丙烯等(2)液體混合物氨水氯水王水水玻璃福爾馬林汽油主要成分NH3、H2OCl2、H2O鹽酸、硝酸Na2SiO3溶液甲醛水溶液C5～C11的烴(3)固體混合物堿石灰漂白粉玻璃水泥合金鋁熱劑主要成分CaO、NaOH、KOH、H2OCa(ClO)2、CaCl2Na2O·CaO·6SiO23CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3不同金屬或金屬與非金屬Al、金屬氧化物題點(diǎn)(二)物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)3．(2014·四川高考)下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是()A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B．漂白粉、石英都屬于純凈物C．氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物解析：選A金剛石是碳元素形成的單質(zhì)，白磷是磷元素形成的單質(zhì)，A項(xiàng)正確；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)，為混合物，B項(xiàng)錯誤；氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，C項(xiàng)錯誤；葡萄糖是小分子化合物，蛋白質(zhì)是高分子化合物，D項(xiàng)錯誤。4．下列物質(zhì)的分類正確的是()選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO2解析：選CA項(xiàng)中Na2CO3屬于鹽，NaOH屬于堿，SO2屬于酸性氧化物，錯誤；B項(xiàng)中NO不屬于酸性氧化物，錯誤；D項(xiàng)中Na2O2不屬于堿性氧化物，屬于過氧化物，錯誤。[易錯警示]物質(zhì)分類的“4個標(biāo)準(zhǔn)”和“4個誤區(qū)”1．“4個標(biāo)準(zhǔn)”(標(biāo)準(zhǔn)不同，分類不同)(1)混合物與純凈物——是否由同種物質(zhì)(或分子)組成。(2)酸性氧化物、堿性氧化物與兩性氧化物——是否與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水。(3)電解質(zhì)與非電解質(zhì)——水溶液、熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電的化合物。(4)溶液、濁液與膠體——分散質(zhì)粒子直徑的大小。2．“4個誤區(qū)”(1)誤認(rèn)為由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物。①若某物質(zhì)是由一種元素的單質(zhì)混合而成，如O2、O3組成的混合氣體就是混合物，由12C和13②分子式相同的化合物可能存在同分異構(gòu)體，最簡式相同的化合物不一定是同一物質(zhì)。如C4H10的結(jié)構(gòu)有正丁烷和異丁烷，二者組成混合物；C2H2與C6H6最簡式相同，但前者為乙炔，后者為苯。(2)誤認(rèn)為溶液呈酸性的物質(zhì)一定是酸，溶液呈堿性的物質(zhì)一定是堿。①NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，這些物質(zhì)均屬鹽。②Na2CO3、NaHCO3、溶液呈堿性，這些物質(zhì)均屬鹽。(3)誤認(rèn)為金屬氧化物、非金屬氧化物與堿性氧化物、酸性氧化物相對應(yīng)。①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。②堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物。(4)誤認(rèn)為膠體粒子都帶電。某些分子組成的膠體，如淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體的膠粒不帶電?？键c(diǎn)二eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(物質(zhì)的性質(zhì)與變化基礎(chǔ)送分型——自主學(xué)習(xí)))[記牢主干知識]1．物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系通過學(xué)習(xí)物理變化和化學(xué)變化圖解，回答下列問題：①石油的分餾②煤的干餾③鈉的焰色反應(yīng)④碘的升華⑤氯化銨分解⑥蛋白質(zhì)的變性⑦蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)⑧電解食鹽水⑨CaCl2的潮解⑩冰的熔化?FeCl3的水解?石油的裂化、裂解?蛋白質(zhì)的鹽析?食物的緩慢氧化?同素異形體間的轉(zhuǎn)化其中屬于物理變化的是：①、③、④、⑨、⑩、?；屬于化學(xué)變化的是：②、⑤、⑥、⑦、⑧、?、?、?、?。2．無機(jī)化學(xué)反應(yīng)的基本類型(1)A＋B→C，屬于化合反應(yīng)；(2)C→A＋B，屬于分解反應(yīng)；(3)A＋BC→AC＋B，屬于置換反應(yīng)；(4)AB＋CD→AD＋CB，屬于復(fù)分解反應(yīng)。3．物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化如：Naeq\o(→,\s\up7(①),\s\do5()),Na2O2eq\o(→,\s\up7(②),\s\do5())NaOHeq\o(→,\s\up7(③),\s\do5()),Na2CO3eq\o(,\s\up7(④),\s\do5(⑤))NaHCO3寫出上述標(biāo)號反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Na2O2；②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；③2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；④Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；⑤NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O(或2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Na2CO3＋CO2↑＋H2O)。(2)非金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化寫出上述標(biāo)號反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2H2S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2S＋2H2O；②S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2；③2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3；④SO3＋H2O=H2SO4；⑤H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl。[練通基礎(chǔ)小題]一、基礎(chǔ)知識全面練1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸(×)(2)煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑(×)(3)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)(×)(4)兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽(×)(5)232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化(×)(6)Na2CO3·10H2O的風(fēng)化屬化學(xué)變化，NaOH的潮解屬物理變化(√)(7)焰色反應(yīng)有特征顏色出現(xiàn)，所以是化學(xué)變化(×)(8)電離、電解均有新物質(zhì)生成，所以它們均是化學(xué)變化(×)2．化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化是否一定屬于化學(xué)變化？提示：有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化，如金屬的熔化、NaCl溶于水、NaCl晶體從溶液中析出、從濃鹽酸中揮發(fā)出HCl氣體等雖有化學(xué)鍵斷裂或形成但仍屬于物理變化。二、常考題點(diǎn)分組練題點(diǎn)(一)物理變化、化學(xué)變化的判斷1．(2015·北京高考)下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A.火藥使用B.糧食釀酒C.轉(zhuǎn)輪排字D.鐵的冶煉解析：選CA．火藥爆炸時的化學(xué)反應(yīng)為2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑；B.糧食釀酒的過程是淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖經(jīng)發(fā)酵轉(zhuǎn)化為酒精，涉及的化學(xué)反應(yīng)有(C6H10O5)n＋nH2Oeq\o(→,\s\up7(酶))nC6H12O6，C6H12O6eq\o(→,\s\up7(酒化酶))2C2H5OH＋2CO2↑；C.轉(zhuǎn)輪排字不涉及化學(xué)反應(yīng)；D.鐵的冶煉是將鐵由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，高爐煉鐵過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)為Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2。2．(2014·重慶高考)下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是()A．明礬用作凈水劑 B．液氨用作制冷劑C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．生石灰作干燥劑解析：選B明礬中的Al3＋發(fā)生水解反應(yīng)生成有吸附作用的Al(OH)3膠體而凈水，涉及化學(xué)變化，A項(xiàng)不符合；液氨用作制冷劑，只是NH3的狀態(tài)發(fā)生變化，不涉及化學(xué)變化，B項(xiàng)符合；HF與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成SiF4和H2O，涉及化學(xué)變化，C項(xiàng)不符合；CaO與H2O反應(yīng)涉及化學(xué)變化，D項(xiàng)不符合。[探規(guī)尋律]物理變化與化學(xué)變化的判斷方法題點(diǎn)(二)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用3．(2015·四川高考)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是()A．明礬作凈水劑B．甘油作護(hù)膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑解析：選DA項(xiàng)，明礬中的Al3＋發(fā)生水解生成膠體，膠體的表面積較大，能吸附水中的雜質(zhì)，所以能起到凈水的作用，與氧化還原無關(guān)，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，甘油為丙三醇，屬于多羥基化合物，具有吸濕性，因此可作護(hù)膚保濕劑，與氧化還原無關(guān)，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，漂粉精能作消毒劑是因?yàn)樗苌蒆ClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，并不是起還原作用，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，防止食品被氧化，起還原作用，故D項(xiàng)正確。4．(2014·福建高考)下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是()A．生石灰用作食品抗氧化劑B．鹽類都可用作調(diào)味品C．鋁罐可久盛食醋D．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一解析：選D生石灰為CaO，不具有還原性，不能用作食品抗氧化劑，A項(xiàng)錯誤；鹽類中的NaCl可作調(diào)味品，而有些鹽類能危害人類健康，不能作調(diào)味品，如NaNO2，B項(xiàng)錯誤；食醋的主要成分為CH3COOH，能和鋁發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；小蘇打?yàn)镹aHCO3，受熱易分解，D項(xiàng)正確。題點(diǎn)(三)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化5.(2015·福建高考)純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，下列判斷正確的是()A．X可能是金屬銅B．Y不可能是氫氣C．Z可能是氯化鈉D．Z可能是三氧化硫解析：選AH2和Cl2或Cu和Cl2反應(yīng)分別可以生成HCl、CuCl2，電解兩種溶液可以產(chǎn)生相應(yīng)的單質(zhì)，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯誤；電解NaCl溶液產(chǎn)生NaOH、H2、Cl2，兩種氣體化合得到的是HCl，不是NaCl，C項(xiàng)錯誤；SO3溶于水得到的是H2SO4，電解H2SO4溶液生成的是H2、O2，D項(xiàng)錯誤。6．(2013·江蘇高考)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲eq\o(→,\s\up7(丁),\s\do5())乙eq\o(,\s\up7(丁),\s\do5(甲))丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為SO2，則丁可能是氨水C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2解析：選CA項(xiàng)正確，所發(fā)生的反應(yīng)為：2C＋O2(不足)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO,2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2，C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO。B項(xiàng)正確，所發(fā)生的反應(yīng)為：SO2(過量)＋NH3·H2O=NH4HSO3，NH4HSO3＋NH3·H2O=(NH4)2SO3＋H2O，(NH4)2SO3＋H2O＋SO2=2NH4HSO3。C項(xiàng)中，若甲為Fe，丁為鹽酸，則乙為FeCl2，F(xiàn)eCl2與鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤。D項(xiàng)正確，所發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O。eq\a\vs4\eq\a\vs4\al([易錯警示])常見物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的5個誤區(qū)(1)S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2。(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3與H2O不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。(4)Fe與Cl2反應(yīng)不能生成FeCl2。(5)Fe與H＋、Cu2＋、S、I2反應(yīng)不能生成Fe3＋。考點(diǎn)三eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(分散系膠體基礎(chǔ)送分型——自主學(xué)習(xí)))[記牢主干知識]1．分散系(1)含義：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。(2)分類把分散系分為溶液、膠體和濁液的標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)粒子的直徑大小。(3)三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子單個小分子或離子高分子或多分子集合體巨大數(shù)目的分子集合體分散質(zhì)粒子的直徑性質(zhì)外觀均一、透明均一不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層或沉淀2．膠體(1)常見的膠體：煙、云、霧、AgI水溶膠、煙水晶、有色玻璃等。(2)膠體的性質(zhì)①丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束光通過膠體時，形成一條光亮的“通路”，這是膠體粒子對光線散射造成的。利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的一種常用物理方法。②介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，但改變條件就有可能發(fā)生聚沉。③聚沉：加熱、加入電解質(zhì)或加入與膠體粒子帶相反電荷的膠體等均能使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑中析出。[練通基礎(chǔ)小題]一、基礎(chǔ)知識全面練1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)Fe(OH)3膠體無色、透明、能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象(×)(2)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體(×)(3)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體(×)(4)明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑(×)(5)沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)(×)(6)“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)(√)(7)葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體(√)(8)向污水中投入明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋(√)2．往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸至過量，實(shí)驗(yàn)過程中可能觀察到哪些現(xiàn)象？試分析其原因。提示：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，然后沉淀又完全溶解。原因是加入稀H2SO4后，F(xiàn)e(OH)3膠體發(fā)生聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后H2SO4與Fe(OH)3發(fā)生反應(yīng)，使沉淀溶解。二、常考題點(diǎn)分組練題點(diǎn)(一)膠體的性質(zhì)與制備1．下列關(guān)于溶液和膠體的說法正確的是()A．蔗糖溶液、淀粉溶液屬于溶液，煙、霧屬于膠體B．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是后者具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而前者無此現(xiàn)象C．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈褐色D．利用過濾的方法能將Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來解析：選CA項(xiàng)，淀粉溶液屬于膠體；B項(xiàng)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)而不是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別；D項(xiàng)，膠粒也能透過濾紙，二者不能用過濾方法分離，而用滲析法分離。2．空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成視覺障礙的叫霾。當(dāng)水汽凝結(jié)加劇、空氣濕度增大時，霾就會轉(zhuǎn)化為霧。二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾的主要組成。以下說法不正確的是()A．霧霾天，汽車車燈照出通路的現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾現(xiàn)象B．燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放C．防霧霾口罩的原理與過濾、滲析類似，防霧霾效果好的口罩往往呼吸阻力較大D．PM2.5是直徑小于或等于2.5微米的污染物顆粒，完全屬于膠體粒子的直徑范圍解析：選D膠體粒子直徑的范圍是1～100nm而不是1微米～100微米。[易錯警示][易錯警示](1)利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。(2)膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。(3)膠體粒子是多個分子形成的聚集體或大分子。題點(diǎn)(二)膠體性質(zhì)的應(yīng)用3．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A．由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”進(jìn)行治療B．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染C．明礬可用作凈水劑D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化解析：選D臭氧用于水的消毒，主要是利用了O3的強(qiáng)氧化性；Cl2用于水的消毒是由于Cl2與水反應(yīng)生成了強(qiáng)氧化性的HClO，與膠體的性質(zhì)無關(guān)。4．近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，但在198℃以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有()①膠體的吸附②鹽類水解③焰色反應(yīng)④氧化還原反應(yīng)A．①②③④ B．①③④C．②③④ D．①③④解析：選BK2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒。FeOeq\o\al(2－,4)的還原產(chǎn)物是Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3膠體，膠體具有很強(qiáng)的吸附性，故能起到凈化水的作用。因此，K2FeO4在水處理過程中涉及了①、②、④的變化過程。[知能存儲][知能存儲]膠體凈水的原理(1)膠體粒子的直徑一般在1～100nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強(qiáng)，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達(dá)到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。(2)常見的凈水劑：KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，其凈水原理是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體而起到凈化水的目的。以“轉(zhuǎn)化關(guān)系圖”為載體串聯(lián)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化高考載體(2010·福建高考T9)下表各組物質(zhì)中，滿足如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是()選項(xiàng)XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3[知識串聯(lián)設(shè)計](1)若X為N2，Y為NH3，Z為NO，能否滿足題圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系____________________。eq\a\vs4\al(〖考查非金屬單質(zhì)、氫化物、氧化物間的相互轉(zhuǎn)化〗)(2)有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：金屬eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())堿性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5())堿eq\o(→,\s\up7(酸),\s\do5())鹽，滿足上述關(guān)系的金屬有哪些？________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(〖考查金屬及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化〗)(3)有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：非金屬eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())酸性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5())酸eq\o(→,\s\up7(堿),\s\do5())鹽，滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的非金屬有哪些？________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(〖考查非金屬及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化〗)(4)物質(zhì)A、B、C、D滿足下列連續(xù)氧化的轉(zhuǎn)化關(guān)系：Aeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())Beq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())Ceq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5())D(酸或堿)①若D為堿，則A、B、C、D分別為何種物質(zhì)？并寫出其轉(zhuǎn)化關(guān)系。________________________________________________________________________。②若D為酸，則滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)分別有哪些？并寫出其轉(zhuǎn)化關(guān)系。________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(〖考查物質(zhì)的連續(xù)氧化〗)(5)非金屬氧化物都是酸性氧化物嗎？酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸嗎？試舉例說明。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(〖考查非金屬氧化物與酸性氧化物的關(guān)系〗)(6)金屬氧化物都是堿性氧化物嗎？堿性氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿嗎？試舉例說明。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(〖考查金屬氧化物與堿性氧化物的關(guān)系〗)答案：(1)能；其轉(zhuǎn)化關(guān)系圖為：N2eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5())NH3eq\o(→,\s\up7(O2))NOeq\o(→,\s\up7(NH3),\s\do5())N2(2)K、Na、Ca、Ba等(3)C、S、P(4)①Na轉(zhuǎn)化關(guān)系為Naeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())Na2Oeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())Na2O2eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5())NaOH②N2：N2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())NOeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())NO2eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5())HNO3NH3：NH3eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())NOeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3S：Seq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())SO2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())SO3eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5())H2SO4H2S：H2Seq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())SO2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())SO3eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5())H2SO4C：Ceq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())COeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())CO2eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5())H2CO3(5)CO、NO、NO2等都不是酸性氧化物，SiO2是酸性氧化物，但不與水反應(yīng)(6)Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，CuO、Fe2O3等是堿性氧化物，但不能與水反應(yīng)1．(2015·重慶高考)中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A．用膽礬煉銅 B．用鐵礦石煉鐵C．燒結(jié)黏土制陶瓷 D．打磨磁石制指南針解析：選D膽礬煉銅就是“濕法煉銅”，其原理是將膽礬溶于水，再將鐵放入膽礬溶液中把銅置換出來，是化學(xué)反應(yīng)。鐵礦石煉鐵是將原料(鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣)加入高爐中，在高爐中發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，生成鐵單質(zhì)，是化學(xué)反應(yīng)。黏土燒結(jié)制成陶瓷的過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)反應(yīng)。四氧化三鐵常稱作“磁性氧化鐵”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南針，只是磁石的形狀發(fā)生變化，是物理變化。2．(2016·濟(jì)南模擬)物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)。下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是()A．Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽B．HNO3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸C．Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿D．Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物解析：選AA項(xiàng)都是根據(jù)其組成而劃分的；B項(xiàng)根據(jù)組成分為一元酸，而依據(jù)不同性質(zhì)可分為強(qiáng)酸和揮發(fā)性酸；C中的難溶性堿、中強(qiáng)堿是根據(jù)其不同性質(zhì)劃分的；D中Al2O3依據(jù)不同性質(zhì)可分別屬于兩性氧化物、最高價氧化物。3．下列有關(guān)變化過程的敘述不正確的是()A．從海水中提取鎂必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)B．用侯氏制堿法制純堿必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C．用“地溝油”純化生產(chǎn)“生物燃油”的過程發(fā)生的是化學(xué)變化D．激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學(xué)變化解析：選C從海水中提取鎂的過程是Mg2＋→Mg(OH)2→MgCl2→Mg，其中發(fā)生了化學(xué)變化，A項(xiàng)正確；侯氏制堿法的過程是NaCl→NaHCO3→Na2CO3，其中發(fā)生了化學(xué)變化，B項(xiàng)正確；“地溝油”純化是分餾的過程，發(fā)生的是物理變化，C項(xiàng)錯誤；石墨與C60的結(jié)構(gòu)不同，在轉(zhuǎn)化的過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，發(fā)生的是化學(xué)變化，D項(xiàng)正確。4．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備某種磁流體時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可制得粒子直徑為5.5～36nm的黑色磁流體。下列說法中正確的是()A．所得分散系不能透過濾紙B．所得分散系中的分散質(zhì)為Fe(OH)2、Fe(OH)3和Na2SO4組成的混合物C．給分散系通直流電時，陰極周圍黑色不變D．當(dāng)一束光通過該分散系時，會出現(xiàn)光亮的“通路”解析：選D由題干信息可知，磁流體的粒子直徑在5.5～36nm之間，則該磁流體屬于膠體，能透過濾紙，A項(xiàng)錯誤；Fe(OH)3是紅褐色物質(zhì)，F(xiàn)e(OH)2是白色物質(zhì)，具有磁性且顏色為黑色的鐵的化合物是Fe3O4，B項(xiàng)錯誤；磁流體是膠體，通直流電產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，陰極周圍黑色會發(fā)生改變，C項(xiàng)錯誤；膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)正確。5．奧運(yùn)五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是()選項(xiàng)①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4解析：選B①既是鈉鹽，又是硫酸鹽，因此為Na2SO4，②既是硫酸鹽，又是鉀鹽，因此為K2SO4，③既是鉀鹽，又是鹽酸鹽，因此為KCl，④既是銨鹽，又是鹽酸鹽，因此為NH4Cl。6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的說法，正確的是()A．光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，所以大量用于制造通信光纜B．明礬常用作凈水劑，是因?yàn)樗哂邢練⒕淖饔肅．氨常用作制冷劑，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)極低，很容易液化D．SiCl4在戰(zhàn)爭中常用作煙霧彈，是因?yàn)樗c水反應(yīng)時生成白色煙霧解析：選D光導(dǎo)纖維簡稱光纖，主要成分為SiO2，是一種能高質(zhì)量傳導(dǎo)光的玻璃纖維，光纖不能導(dǎo)電，A項(xiàng)錯誤；明礬常用作凈水劑，是因?yàn)锳l3＋發(fā)生水解反應(yīng)，生成的氫氧化鋁膠體有很強(qiáng)的吸附能力，可以達(dá)到凈水的目的，但明礬沒有消毒殺菌的作用，B項(xiàng)錯誤；氨常用作制冷劑，是因?yàn)橐喊逼瘯r要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，C項(xiàng)錯誤；SiCl4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4＋3H2O=H2SiO3＋4HCl，生成白色煙霧，D項(xiàng)正確。7．下列敘述與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A．雞蛋白溶液中分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線C．在河流入海處易形成沙洲D(zhuǎn)．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀解析：選DA、B、C項(xiàng)都與膠體的性質(zhì)有關(guān)；D項(xiàng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀，與膠體的性質(zhì)無關(guān)。8．(2016·湖南五市十校模擬)如下圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是()A．重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性B．苯是最簡單的芳香烴C．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一解析：選CSO2屬于酸性氧化物，NxOy不一定是酸性氧化物，如NO屬于不成鹽氧化物。9．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法中錯誤的是()A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同C．Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)解析：選BA項(xiàng)，因膠體可透過濾紙而固體不能透過，正確；B項(xiàng)，X燒杯中的分散質(zhì)為氯化鐵，而Z燒杯中的分散質(zhì)為氫氧化鐵膠粒，錯誤；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3時發(fā)生反應(yīng)CaCO3＋2H＋=CO2↑＋Ca2＋＋H2O，從而促進(jìn)Fe3＋水解，正確；D項(xiàng)，該分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確。10．化學(xué)無處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中X是()A．稀鹽酸 B．稀硫酸C．硫酸鈉溶液 D．碳酸鈉溶液解析：選B該物質(zhì)能使石蕊變紅，能與較活潑的金屬反應(yīng)，與金屬氧化物反應(yīng)，所以具有酸的通性，又能遇鋇離子生成白色沉淀，所以選擇稀硫酸。11．A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl3溶液，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問題：(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：A________，B________，C________。(2)寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。(3)若不用化學(xué)試劑鑒別，寫出鑒別B、C分散系的兩種簡單方法：①___________________________________________________________________，②___________________________________________________________________。(4)向C中逐滴加入稀H2SO4，現(xiàn)象為___________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)NaOH溶液中加入FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)生成含F(xiàn)e(OH)3沉淀的懸濁液；KSCN溶液中加FeCl3溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)3溶液；沸水中加入FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3膠體。(3)B為溶液，C為膠體，不用試劑鑒別，可用觀察法，B為血紅色溶液，C為紅褐色液體，也可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒定膠體。(4)膠體C中加入稀H2SO4，先發(fā)生聚沉生成沉淀，然后H2SO4溶解沉淀。答案：(1)懸濁液溶液膠體(2)FeCl3＋3H2O△,Fe(OH)3(膠體)＋3HCl(3)①觀察顏色，血紅色為B，紅褐色為C②用一束光照射兩液體，有光亮通路的液體為C，另一液體為B(4)先生成紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解至沉淀消失形成棕黃色溶液12．物質(zhì)A～E均含同種元素，都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，C為藍(lán)色不溶于水的固體，它們可發(fā)生如下圖所表示的反應(yīng)(除A～E外的其他物質(zhì)已略去)：(1)寫出相應(yīng)物質(zhì)的類別：物質(zhì)BCD類別(2)在以上反應(yīng)中(用序號填空)：屬于氧化還原反應(yīng)的是__________；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是__________。(3)寫出反應(yīng)③和⑦的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________。解析：C為藍(lán)色不溶于水的固體，故C為Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成CuO，則D為CuO；依據(jù)圖中各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)一步推知E為CuSO4，A為Cu，B為CuCl2。答案：(1)鹽堿堿性氧化物(2)①、②、⑦③、④、⑤(3)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O、Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋13．人們對酸堿的認(rèn)識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深，由低級到高級的認(rèn)識過程。(1)1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國化學(xué)家勞萊提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母序號)。A．H2O B．NHeq\o\al(＋,4)C．OH－D．HCOeq\o\al(－,3) E．CH3COO－ F．Cl－(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念：凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如酸(電子對接受體)堿(電子對給予體)反應(yīng)產(chǎn)物H＋＋[OH]－→HOH試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿：H3BO3＋H2O=H＋＋[B(OH)4]－該反應(yīng)中的堿是________(填“H3BO3”或“H2CuCl2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－該反應(yīng)中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。解析：(2)H2O、HCOeq\o\al(－,3)既可電離出H＋又能結(jié)合H＋，符合。(3)H3BO3＋H2O=H＋＋[B(OH)4]－反應(yīng)中，H2O給出電子對[OH]－，為堿，H3BO3接受電子對[OH]－，為酸。CuCl2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－反應(yīng)中CuCl2接受電子對和NH3形成[Cu(NH3)4]2＋，為酸。答案：(2)AD(3)H2OCuCl2考點(diǎn)一eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(電解質(zhì)基礎(chǔ)送分型——自主學(xué)習(xí)))[記牢主干知識]1．電解質(zhì)及其分類(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)前提條件實(shí)驗(yàn)條件現(xiàn)象實(shí)質(zhì)電解質(zhì)化合物水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電自身電離出離子非電解質(zhì)化合物水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電自身不能電離出離子注意用“自身”能否電離，可確定是否為電解質(zhì)(2)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全部分電離平衡不存在存在溶液中微粒種類離子、水分子離子、水分子、弱電解質(zhì)分子相互關(guān)系均為電解質(zhì)。在相同溫度下，相同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液有下列物質(zhì)：①硫酸②食鹽水③氯氣④碳酸鈣⑤酒精⑥Al(OH)3⑦醋酸⑧銅⑨Na2O⑩氨氣?CO2?NaHCO3?CH3COONH4?H2O2其中屬于電解質(zhì)的是____________，屬于非電解質(zhì)的是____________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________，屬于弱電解質(zhì)的是____________。答案：①、④、⑥、⑦、⑨、?、?、?⑤、⑩、?①、④、⑨、?、?⑥、⑦、?2．電解質(zhì)的電離電離是指電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程；離子化合物的電離條件是水溶液中或熔融狀態(tài)下，而共價化合物的電離條件僅是水溶液中。3．電離方程式(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“=”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”連接。如Na2SO4：eq\a\vs4\al(Na2SO4=2Na＋＋SO\o\al(2－,4))，HClO：HClOH＋＋ClO－。(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫出。如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，eq\a\vs4\al(HCO\o\al(－,3)H＋＋CO\o\al(2－,3))；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。(3)酸式鹽的電離強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，如NaHSO4溶液中：NaHSO4=Na＋＋H＋eq\a\vs4\al(＋SO\o\al(2－,4))；多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3溶液中：NaHCO3=Na＋eq\a\vs4\al(＋HCO\o\al(－,3))、HCOeq\o\al(－,3)H＋eq\a\vs4\al(＋CO\o\al(2－,3))。(4)氫氧化鋁的電離AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。酸式電離堿式電離[練通基礎(chǔ)小題]一、基礎(chǔ)知識全面練1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)銀和食鹽水都能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)(×)(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都屬于弱電解質(zhì)(×)(3)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)(√)(4)HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)(√)(5)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)(√)(6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非電解質(zhì)(×)(7)NaCl固體不導(dǎo)電，熔融的KCl能導(dǎo)電，所以前者是非電解質(zhì)，而后者是電解質(zhì)(×)(8)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子(√)2．判斷下列電離方程式的正誤，錯誤的請改正。(1)CaO是電解質(zhì)：CaO＋H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－()(2)氨水顯堿性：NH3＋H2ONH4OH=NHeq\o\al(＋,4)＋OH－()(3)HCOeq\o\al(－,3)的電離：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－()(4)H2SO3電離：H2SO32H＋＋SOeq\o\al(2－,3)()答案：(1)×CaO=Ca2＋＋O2－(2)×NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(3)×HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)(4)×H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)二、常考題點(diǎn)分組練題點(diǎn)(一)強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷1．下列說法正確的是()A．(2014·江蘇高考)水是弱電解質(zhì)B．(2013·重慶高考)KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)C．(2013·天津高考)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)D．(2012·浙江高考)蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)解析：選ASO3為非電解質(zhì)，B錯誤；BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，C錯誤；油脂水解生成的高級脂肪酸為弱電解質(zhì)，D錯誤。2．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析：選CA項(xiàng)中的Fe既不是強(qiáng)電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B項(xiàng)中的NH3為非電解質(zhì)，BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，B錯誤；D項(xiàng)中的H2O為弱電解質(zhì)，D錯誤。[探規(guī)尋律]強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷方法[說明]溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等為非電解質(zhì)。它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。題點(diǎn)(二)電離方程式的書寫3．下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是()A．Na2CO3溶于水：Na2CO3=Naeq\o\al(2＋,2)＋COeq\o\al(2－,3)B．Al(OH)3酸式電離：Al(OH)3=AlOeq\o\al(－,2)＋H2O＋H＋C．NaHS溶于水HS－的電離：HS－＋H2OH2S＋OH－D．NaHSO4加熱熔化：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)解析：選DA項(xiàng)應(yīng)為Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)；B項(xiàng)應(yīng)用可逆號；C項(xiàng)是HS－的水解。4．有八種離子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)。(1)由兩種離子相結(jié)合可形成的物質(zhì)有16種，其中屬于酸的是____________，屬于難溶鹽的是________________________________________________________________________。(2)寫出以上離子組成的弱電解質(zhì)的電離方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4(2)H2OH＋＋OH－、H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)考點(diǎn)二eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(離子反應(yīng)基礎(chǔ)送分型——自主學(xué)習(xí)))[記牢主干知識]1．離子反應(yīng)(1)概念：電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。它是指在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。(2)本質(zhì)：反應(yīng)物中某些離子的濃度減小。(3)發(fā)生條件①復(fù)分解反應(yīng)類型。②氧化還原反應(yīng)類型。強(qiáng)氧化性物質(zhì)＋強(qiáng)還原性物質(zhì)=弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)。如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。2．離子方程式(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用H＋＋OH－=H2O來表示。(3)特殊情況的處理特殊情況處理方式舉例微溶性反應(yīng)物呈澄清溶液形式拆寫成離子符號澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O微溶性生成物和反應(yīng)物呈懸濁液形式仍寫化學(xué)式用石灰乳制漂白粉的反應(yīng)：Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O氨水為反應(yīng)物和不加熱的稀溶液中生成物寫成NH3·H2O硫酸鋁溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)氨水為加熱條件或很濃溶液中的生成物寫成NH3↑＋H2O濃NaOH溶液中加入硫酸銨固體并加熱：OH－＋NHeq\o\al(＋,4)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑＋H2O未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)仍寫化學(xué)式形式銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，氯化銨和氫氧化鈣固體反應(yīng)[練通基礎(chǔ)小題]一、基礎(chǔ)知識全面練1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)Na2O固體與水反應(yīng)：O2－＋H2O=2OH－(×)(2)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(×)(3)Fe(OH)3和稀硫酸的反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O(×)(4)硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(×)(5)澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O(√)(6)向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑(×)(7)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋4H＋=SOeq\o\al(2－,4)＋3S↓＋2H2O(×)(8)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑(×)2．向含H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，依據(jù)反應(yīng)的先后順序?qū)懗龇磻?yīng)的離子方程式。答案：反應(yīng)的先后順序?yàn)椋篐＋＋OH－=H2OAl3＋＋3OH－=Al(OH)3↓NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OAl(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O二、?？碱}點(diǎn)分組練題點(diǎn)(一)基本反應(yīng)離子方程式的書寫1．完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：________________________________________________________________________。(2)Na2S水溶液在空氣中被氧化變質(zhì)：________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收SO2尾氣：________________________________________________________________________。(4)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：________________________________________________________________________。(5)Na2O2溶于水：________________________________________________________________________。(6)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：________________________________________________________________________。(7)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：________________________________________________________________________。(8)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：________________________________________________________________________。(9)足量NaOH溶液與AlCl3溶液反應(yīng)：________________________________________________________________________。答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5()),Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)2S2－＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH－(3)2OH－＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋(5)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑(6)Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O(7)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(8)2Na＋Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑(9)Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O題點(diǎn)(二)多重反應(yīng)離子方程式的書寫2．完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________________________________________。(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：________________________________________________________________________。(3)NH4HCO3與過量NaOH溶液混合：________________________________________________________________________。(4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：________________________________________________________________________。(5)Fe(OH)3溶于HI溶液中：________________________________________________________________________。(6)FeBr2溶液中通入過量Cl2：________________________________________________________________________。(7)FeO溶于稀HNO3中：________________________________________________________________________。答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2NH3·H2O(2)Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(3)NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(5)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋6H2O＋I(xiàn)2(6)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(7)3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O考點(diǎn)三eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(突破與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫重點(diǎn)保分型——師生共研))反應(yīng)連續(xù)型主要指反應(yīng)生成的離子因又能與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。書寫步驟與方法：首先分析判斷出物質(zhì)過量與否，再根據(jù)原理書寫。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：①CO2少量：_____________________________________________________________；②CO2過量：_____________________________________________________________。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：①NaAlO2過量：______________________________________________________；②NaAlO2不足：__________________________________________________________。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：①鹽酸不足：___________________________________________________________；②鹽酸過量：__________________________________________________________。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液①鋁鹽過量：__________________________________________________________；②強(qiáng)堿過量：________________________________________________________。(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸的反應(yīng)：①NaAlO2過量：_______________________________________________________；②強(qiáng)酸過量：__________________________________________________________。(6)Fe與稀HNO3的反應(yīng)：①Fe過量：___________________________________________________________；②HNO3過量：_________________________________________________________。答案：(1)①CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O②CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)(2)①2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)②AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(3)①COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)②COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(4)①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓②Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(5)①AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓②AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O(6)①3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O②Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O反應(yīng)先后型一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又稱為競爭型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)①NaOH不足：_________________________________________________________；②NaOH過量：_________________________________________________________。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合①HI不足：________________________________________________________；②HI過量：_____________________________________________________________。答案：(1)①H＋＋OH－=H2O②NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O(2)①8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋6I－=4H2O＋3I2＋2NO↑②Fe3＋＋12H＋＋3NOeq\o\al(－,3)＋10I－=Fe2＋＋5I2＋3NO↑＋6H2O依據(jù)“競爭反應(yīng)，強(qiáng)者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應(yīng)的先后順序問題，解答時先確定出反應(yīng)先后的離子，再分步書寫出離子方程式。如：向含有Na＋、OH－、CO\o\al(2－,3)、AlO\o\al(－,2)的溶液中，逐滴加入鹽酸，因?yàn)榻Y(jié)合質(zhì)子的能力：OH－＞AlO\o\al(－,2)＞CO\o\al(2－,3)，故反應(yīng)的先后次序?yàn)椋孩貶＋＋OH－=H2O②H＋＋AlO\o\al(－,2)＋H2O=AlOH3↓③CO\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O④最后生成AlOH3沉淀進(jìn)一步與H＋反應(yīng)：AlOH3＋3H＋=Al3＋＋3H2O物質(zhì)配比型當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)①NaOH不足：__________________________________________________________；②NaOH過量：________________________________________________________。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)①NaHCO3不足：_______________________________________________________；②NaHCO3過量：_______________________________________________________。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)①溶液呈中性時：_____________________________________________________；②溶液呈堿性時：_____________________________________________________。答案：(1)①Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O②Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)(2)①HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O②Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(3)①Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O②SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式的書寫書寫原則：“以少定多”，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子計量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為氧化還原型對于氧化還原反應(yīng)，按“先強(qiáng)后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。(1)①FeBr2溶液中通入少量Cl2：____________________________________________；②FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣：________________________________________________________________________；③FeBr2溶液中通入足量Cl2：________________________________________________________________________。(2)①少量鐵粉加入到足量稀硝酸中：________________________________________________________________________；②n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3：________________________________________________________________________；③足量鐵粉加入到少量稀硝酸中：________________________________________________________________________。答案：(1)①2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(2)①Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O②4Fe＋12H＋＋3NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O③3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O氧化還原反應(yīng)型離子方程式的書寫方法第一步：確定反應(yīng)的先后順序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，還原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時只有I－與Cl2反應(yīng)：2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2。足量Cl2與FeI2溶液的反應(yīng)時溶液中的I－和Fe2＋均與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)定為“1”進(jìn)行書寫?？键c(diǎn)四eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(突破離子方程式正誤判斷的“四個陷阱”難點(diǎn)拉分型——講細(xì)練全))“拆與不拆”蒙蔽考生1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)(2015·四川高考)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－=CuS↓(×)(2)(2015·江蘇高考)氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(×)(3)(2014·四川高考)NaHCO3溶液中加入稀HCl：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(×)(4)(2014·江蘇高考)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(×)(5)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓(×)(6)Na2O2固體與水反應(yīng)：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑(×)(7)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O(×)(8)過量SO2通入氨水中：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O(×)“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSOeq\o\al(－,4)除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。“守恒之中”設(shè)置迷障2．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)(2015·江蘇高考)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋I(xiàn)－＋6H＋=I2＋3H2O(×)(2)稀硫酸中加入鐵粉：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑(×)(3)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－(×)(4)向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋H2O(×)(5)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5()),Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(√)(6)腐蝕法制作印刷線路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋(×)(7)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O(√)“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，即離子方程式兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等。學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”?！皬?qiáng)加反應(yīng)”干擾思維3．判斷正誤(正確的打“√