2023-2024學(xué)年人教版新教材必修第二冊(cè) 第六章第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度（第1課時(shí)） 課件（23張）

化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素一、化學(xué)反應(yīng)速率定義速率公式單位速率比值關(guān)系、速率大小比較其他①平均速率②不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值不同，意義相同③固體或純液體的濃度視為常數(shù)診斷性評(píng)價(jià)(2022·廣東，15)在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則A.無(wú)催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B.與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化D.使用催化劑Ⅰ時(shí)，0～2min內(nèi)，v(X)＝1.0mol·

L－1·min－1√概念辨析1.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯(

)×3.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1(

)4.同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快(

)×××①v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1②v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1③v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1④v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1⑤v(NO2)＝0.01mol·L－1·s－1請(qǐng)比較上述5種情況反應(yīng)的快慢：___________________(由大到小的順序)。③>①>②>⑤>④二、有效碰撞理論反應(yīng)物分子間的碰撞能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞不能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞有效碰撞無(wú)效碰撞普通分子無(wú)效碰撞活化分子不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)取向不合適吸收能量過(guò)渡態(tài)升高溫度

單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；反之，反應(yīng)速率減慢不變?cè)龃笤龃笤龆嗳?、影響反?yīng)速率因素當(dāng)其他條件不變時(shí)，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎^大程度地增大化學(xué)反應(yīng)速率。正催化劑

單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)不變?cè)龃笤龃笤龆喈?dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；反之，反應(yīng)速率減慢。增大濃度

單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增多增大不變?cè)龆喈?dāng)其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(減少容器的容積)相當(dāng)于增大反應(yīng)濃度，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)(增大容器的容積)相當(dāng)于減小反應(yīng)濃度，反應(yīng)速率減慢。增大壓強(qiáng)

單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增多增大不變?cè)龆鄦挝惑w積內(nèi)活化分子數(shù)與有效碰撞分?jǐn)?shù)有關(guān)f=與活化能、溫度有關(guān)f

增大溫度升高減小活化能惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響恒溫恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變恒溫恒壓通入惰性氣體，總體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小概念辨析×1.催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后物理和化學(xué)性質(zhì)保持不變(

)2.升溫時(shí)吸熱反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)速率減小(

)3.一定量的鋅與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，滴入少量硫酸銅與醋酸鈉均能夠提高反應(yīng)速率(

)4.增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大(

)5.100mL2mol·L－1鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變(

)××××四、控制變量法研究化學(xué)反應(yīng)速率確定實(shí)驗(yàn)變量控制其他變量（溶液體積要保持一致）設(shè)置對(duì)照，排除無(wú)關(guān)變量去除無(wú)效數(shù)據(jù)已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化學(xué)小組欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過(guò)程中濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)：下列說(shuō)法不正確的是編號(hào)0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液體積/mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間/minⅠ220202.1ⅡV121205.5ⅢV220500.5A.V1＝1，V2＝2B.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響C.實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)是從溶液混合開(kāi)始，溶液呈紫紅色時(shí)結(jié)束D.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝0.01mol·L－1·min－1√五、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算——基于三段式一定溫度下反應(yīng)：4A(s)＋3B(g)

2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L－1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B.分別用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比值是1∶2∶3C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示為0.3mol·L－1·min－1D.在這2min內(nèi)用B和C表示的瞬時(shí)速率的值都是逐漸減小的√五、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算——基于陌生物理量溫度為T(mén)1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v＝_____mL·g－1·min－1。30關(guān)注單位，結(jié)合信息五、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算——基于壓強(qiáng)有分壓，直接以p列三段式(1)已知：2N2O5(g)

2N2O4(g)＋O2(g)，起始時(shí)N2O5(g)為35.8kPa，分解的反應(yīng)速率v＝2×10－3×kPa·min－1。t＝62min時(shí)，測(cè)得體系中

＝2.9kPa，則此時(shí)的

＝________kPa，v＝____________kPa·min－1。30.06.0×10－2工業(yè)制硫酸的過(guò)程中，SO2(g)轉(zhuǎn)化為SO3(g)是關(guān)鍵的一步，550℃時(shí)，在1L的恒溫容器中，反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：反應(yīng)時(shí)間/minSO2(g)/molO2(g)/molSO3(g)/mol04205

1.5102

15

1

若在起始時(shí)總壓為p0kPa，反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示，氣態(tài)物質(zhì)分壓＝總壓×氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則10min內(nèi)SO2(g)的反應(yīng)速率v(SO2)＝____kPa·min－1。無(wú)分壓，列以n列三段式，求n%(關(guān)注前后氣體總n變化)五、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算——基于速率方程Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)

H2(g)＋I(xiàn)2(g)，在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(kāi)____(以K和k正表示)。若k正＝0.0027min－1，在t＝40min時(shí)，v正＝____________min－1。1.95×10－3結(jié)論：K=k正/k逆某合成氨速率方程為：

，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，；-1反應(yīng)級(jí)數(shù)計(jì)算，利用多組數(shù)據(jù)聯(lián)立終結(jié)性評(píng)價(jià)1.某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱(chēng)為半衰期，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速

率越大B.其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)

速率越大C.條件①，反應(yīng)速率為0.012mol·L－1·min－1D.條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol·L－1時(shí)，半衰期為62.5min√2.恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH3(g)N2(g