2023-2024學(xué)年人教版新教材必修第二冊 第六章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（第2課時） 課件（26張）

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)與能量變化

課時2直接？1、煤炭是非可再生資源，會造成能源危機(jī)2、煤炭燃燒會產(chǎn)生污染性氣體3、經(jīng)多次轉(zhuǎn)換，能量損耗大，燃料的利用率低1.知道原電池的裝置特點(diǎn)和原理。2.學(xué)會簡易電池的設(shè)計與制作思路。(2)燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移?；瘜W(xué)能（燃料）熱能機(jī)械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機(jī)（蒸汽輪機(jī)）(1)能量轉(zhuǎn)換知識點(diǎn)一：原電池化學(xué)能

電能直接1.化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化裝置電池減少中間環(huán)節(jié)能損，高效、清潔利用燃料，不浪費(fèi)能源，更方便存在氧化還原反應(yīng)嗎？氧化還原反應(yīng)的能量電能直接轉(zhuǎn)化設(shè)計一種裝置，使反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移在一定條件下形成電流化學(xué)電池【實(shí)驗(yàn)6-3】(1)分別將鋅片和銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象。(2)用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，觀察、比較導(dǎo)線連接前后的現(xiàn)象。(3)用導(dǎo)線在鋅片和銅片之間串聯(lián)一個電流表，觀察電流表的指針是否偏轉(zhuǎn)?！镜谝徊健肯2SO4ZnCu實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式思考問題尋找答案你對問題2的想法鋅表面有氣泡產(chǎn)生，銅表面無明顯現(xiàn)象Zn+2H+=Zn2++H2↑1.反應(yīng)中，哪種物質(zhì)失電子，哪種物質(zhì)得電子？2.什么方法可使Zn與H+分開，不讓H+直接在Zn表面得電子？用導(dǎo)線將鋅表面的電子引出來【第二步】稀H2SO4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式思考問題尋找答案組內(nèi)交流列出想法大量氣泡從銅片逸出，鋅片部分溶解Zn+2H+=Zn2++H2↑1.銅片上為什么會有氣泡冒出，H+得到的電子是Cu失去的嗎？2.在這個過程中Cu起什么作用？3.怎樣才能知道導(dǎo)線中有電子通過？Cu起傳導(dǎo)電子的作用?？捎秒娏鞅恚襞荩y電流及方向。ZnCu【第三步】稀H2SO4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋現(xiàn)象思考問題尋找答案組內(nèi)交流列出想法鋅表面無氣泡，銅表面有氣泡，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)。1.電子從Zn到H+經(jīng)歷了哪些途徑？2.你認(rèn)為這個過程能量是如何轉(zhuǎn)化的？化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能電子由Zn→導(dǎo)線→銅片→H+定向移動產(chǎn)生電流，故電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)ZnCuA【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片不斷溶解，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】導(dǎo)線中有電流通過（產(chǎn)生電能）稀H2SO4ZnCuA【離子反應(yīng)式】Zn+2H+=Zn2++H2↑【能量轉(zhuǎn)換形式】化學(xué)能電能2.原電池(1)定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置叫做原電池。電流方向正極→負(fù)極稀硫酸CuZnA-+電流與電子移動的方向相反e-→e-→e-→e-(2)正負(fù)極：負(fù)極：電子流進(jìn)（或電流流出）的一極正極：電子流出（或電流流進(jìn)）的一極稀硫酸CuZnA-+e-→e-→e-→e-2.工作原理負(fù)極氧化反應(yīng)Zn－2e-=Zn2+正極還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑原電池總反應(yīng)式：

Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑【原電池原理】負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，從而產(chǎn)生電流，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能。

原電池反應(yīng)的本質(zhì)是：氧化還原反應(yīng)。較活潑金屬較不活潑金屬負(fù)極正極發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)e-電流電子流出，電流流入電子流入，電流流出這樣整個電路構(gòu)成了閉合回路，帶電粒子的定向移動產(chǎn)生電流電子(電流)流動方向：電解質(zhì)溶液中離子的移動方向：陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動?！柏?fù)極出電子，電子回正極”3.構(gòu)成原電池的條件【探究】構(gòu)成原電池的條件稀H2SO4ZnZn稀H2SO4CuCu稀H2SO4ZnC形成條件一：通常用活潑性不同的兩種材料作電極負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬或非金屬（如石墨等）××√稀鹽酸ZnCu酒精ZnCu形成條件二：兩極之間填充電解質(zhì)溶液；√×稀鹽酸ZnCuZnCu稀鹽酸稀鹽酸√×形成條件三：必須形成閉合回路稀H2SO4CuC×形成條件四：必須存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)【構(gòu)成原電池的條件】(1)有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（化學(xué)能）→關(guān)鍵(2)有活性不同的兩極(3)有電解質(zhì)溶液（內(nèi)電路）(4)電極、電解質(zhì)溶液必形成閉合回路ZnCu稀硫酸ZnFeA稀硫酸CZnFeCA稀硫酸A稀硫酸A-+-+-+-+【練習(xí)】①判斷下列原電池的正負(fù)極②下列哪個裝置能構(gòu)成原電池√×H2SO4(aq)CuSO4(aq)ZnCu負(fù)極():.正極():.總反應(yīng)式:.負(fù)極():.正極():.總反應(yīng)式:.請?jiān)趫D上標(biāo)出電子的流動方向和電流方向，并判斷正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。AgFeIe-e-IFeAgFe－2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑ZnCuZn－2e-=Zn2+

Cu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++

Cu不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體

活潑金屬

電子流入

電子流出

還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)

電極增重或產(chǎn)生氣體

電極減輕

溶液中離子流向陽離子流向正極陰離子流向負(fù)極【如何判斷原電池的正負(fù)極】4.原電池的種類正極負(fù)極電解質(zhì)溶液①鋅錳干電池電子由鋅筒（負(fù)極）流向石墨棒（正極），鋅逐漸被消耗，二氧化錳不斷被還原，屬于一次電池。②二次電池放電：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能充電：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能鉛酸蓄電池鎳氫電池鋰電子電池【探究】簡易電池的設(shè)計與制作【目的】根據(jù)原電池原理，設(shè)計和制作簡易電池，體會原電池的構(gòu)成要素?！居闷贰克ㄌO果、柑橘或檸檬等），食鹽水，濾紙，銅片、鐵片、鋁片等金屬片，石墨棒，導(dǎo)線，，電流表?！緦?shí)驗(yàn)】（1）水果電池（2）簡易電池練一練稀硫酸AgCuA稀硫酸ZnCu稀硫酸ZnFe1.判斷下列裝置哪些能夠構(gòu)成原電池√×√√√×2.如圖所示電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極的質(zhì)量減小，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是（）A.B極為原電池的正極B.A、B、C分別為Zn、Cu和稀鹽酸C.C中陽離子向A極移動D.A極發(fā)生氧化反應(yīng)C3.某小組同學(xué)用如圖所示裝置探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)A中溶液溫度升高，B中電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。（1）A中反應(yīng)的離子方程式為

。（2）B中Cu板上的現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為

。（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度看，A、B中反應(yīng)物的總能量

（填“大于”“小于”或“等于”）生成物總能量。A中化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

，B中將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

。Zn+2H+=Zn2++H2↑2H++2e-=H2↑大于熱能電能氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失