2022-2023學(xué)年天津市河西區(qū)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1天津市河西區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)、第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷為第1頁(yè)至第4頁(yè)，第Ⅱ卷為第5頁(yè)至第8頁(yè)。試卷滿分100分。考試時(shí)間60分鐘。第Ⅰ卷(選擇題共36分)本卷包括12小題，每小題3分，共36分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.下列敘述正確的是A.漂白液敞口久置不影響漂白效果B.醫(yī)用藥品密封保存在低溫干燥的環(huán)境C.鐵器表面疏松的鐵銹可防止里層鐵的銹蝕D.鋁制品表面致密的氧化膜無法保護(hù)里層的鋁【答案】B【解析】A．漂白液的有效成分是NaClO，敞口久置會(huì)與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，HClO見光或受熱易分解為HCl和O2，使漂白液的有效成分損失，降低漂白效果，A錯(cuò)誤；B．為了防止失效，醫(yī)用藥品應(yīng)密封保存在低溫干燥的環(huán)境，B正確；C．鐵器表面疏松的鐵銹不能阻止O2、H2O與里層Fe的反應(yīng)，因此不能防止里層Fe的銹蝕，C錯(cuò)誤；D．鋁制品表面致密的氧化膜可以阻止里層的鋁與O2接觸，可以保護(hù)里層的鋁，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列說法正確的是A.冰變?yōu)樗庆卦龅倪^程 B.水蒸氣冷凝需從環(huán)境吸熱C.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) D.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是熵增的過程【答案】A【解析】A．同種物質(zhì)熵值：液體>固體，則冰變?yōu)樗庆卦龅倪^程，故A正確；B．水蒸氣的能量比液態(tài)水高，因此水蒸氣冷凝為液態(tài)水是放熱過程，故B錯(cuò)誤；C．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)中，，不一定是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是，不一定是熵增的過程，故D錯(cuò)誤；答案選A。3.在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是A. B.各物質(zhì)的濃度相等C.氣體的壓強(qiáng)不再改變 D.氣體的密度不再改變【答案】C【解析】A．，沒有標(biāo)明所代表的是正或逆反應(yīng)速率，不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，不能判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分濃度可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．兩邊氣體的計(jì)量數(shù)不相等，混和氣體的壓強(qiáng)發(fā)生變化，當(dāng)氣體的壓強(qiáng)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D．該反應(yīng)中氣體總質(zhì)量、容器容積始終不變，則混和氣體的密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；答案選C。4.在457.6℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為48.5，下列說法正確的是A.反應(yīng)的 B.升高溫度，反應(yīng)的C.使用催化劑，反應(yīng)的 D.此溫度下，逆反應(yīng)的【答案】A【解析】A．由方程式可知，該反應(yīng)的K，故A正確；B．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K值減小，，故B錯(cuò)誤；C．催化劑不改變平衡狀態(tài)，K值不變，故C錯(cuò)誤；D．此溫度下，逆反應(yīng)的=，故D錯(cuò)誤；故選A。5.用與適量反應(yīng)，生成，放出78.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是A.B.C.D.【答案】D【解析】A．沒有標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量成正比，2molCu(s)參加反應(yīng)，ΔH=－(78.5×4)kJ/mol=－314.0kJ/mol，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)都已標(biāo)出，2molCu(s)參加反應(yīng)，ΔH=－(78.5×4)kJ/mol=－314.0kJ/mol，D正確；故選D。6.在相同條件下，將與充分反應(yīng)分別生成、。下列說法正確的是A.生成時(shí)放出的熱量較多 B.生成時(shí)放出的熱量較多C.兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量一樣多 D.無法比較二者放出的熱量【答案】B【解析】A．由分析可知，液態(tài)水比氣態(tài)水能量低，生成時(shí)放出的熱量較少，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A項(xiàng)分析，生成時(shí)放出的熱量較多，故B正確；C．液態(tài)水和氣態(tài)水具有的能量不同，則兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量不同，故C錯(cuò)誤；D．可以根據(jù)液態(tài)水和水蒸氣所具有的能量大小，比較二者放出的熱量的多少，故D錯(cuò)誤；答案選B。7.依據(jù)如下反應(yīng)可知某純物質(zhì)的燃燒熱的是A.B.C.D.【答案】B【解析】A．碳的燃燒熱是1mol碳完全燃燒生成CO2放出的熱量，該反應(yīng)生成的氧化物是一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故A錯(cuò)誤；B．甲烷的燃燒熱是1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，該反應(yīng)符合要求，故B正確；C．氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，該反應(yīng)生成的氧化物是氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，故C錯(cuò)誤；D．硫化氫的燃燒熱是1mol硫化氫完全燃燒生成二氧化硫和液態(tài)水放出的熱量，該反應(yīng)生成物是硫和液態(tài)水，故D錯(cuò)誤；故選B。8.分析如下操作對(duì)平衡影響的實(shí)驗(yàn)，說法正確的是步驟1：活塞從Ⅰ處→拉至Ⅱ處步驟2：活塞從Ⅱ處→推向Ⅰ處A.步驟1混合氣顏色變淺，再無明顯變化B.步驟1減小壓強(qiáng)，此反應(yīng)平衡不移動(dòng)C.步驟2混合氣顏色先變深后變淺，變淺的原因是消耗更多D.步驟2因溫度不變，但，故平衡發(fā)生逆向移動(dòng)【答案】C【解析】A．由分析可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，活塞從Ⅰ處→拉至Ⅱ處使體積變大，NO2的顏色變淺，同時(shí)體系壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，混合氣體的顏色又逐漸加深，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，活塞從Ⅰ處→拉至Ⅱ處使體積變大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，活塞從Ⅱ處→推向Ⅰ處使體積減小，NO2的濃度增大，顏色變深，同時(shí)壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，消耗更多，顏色又變淺，故C正確；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，活塞從Ⅱ處→推向Ⅰ處使體積減小，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C。9.分析如下操作對(duì)平衡影響的實(shí)驗(yàn)，說法不正確的是A.試管a中溶液顏色是對(duì)照實(shí)驗(yàn)參考B.試管b中溶液紅色變淺，說明減小，平衡向逆向移動(dòng)C.試管c中溶液紅色變深，說明增加，平衡向正向移動(dòng)D.試管b中增大，平衡向正向移動(dòng)【答案】D【解析】A．根據(jù)分析，試管a中沒有加入其它試劑，其溶液顏色是對(duì)照實(shí)驗(yàn)參考，故A正確；B．試管b中加入鐵粉能夠和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，使減小，平衡逆向移動(dòng)，使溶液紅色變淺，故B正確；C．試管c中滴加KSCN溶液，使增大，平衡正向移動(dòng)，溶液紅色變深，故C正確；D．由分析可知，試管b中減小，平衡向逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。10.分析如下操作對(duì)平衡影響的實(shí)驗(yàn)，說法不正確的是A.試管a中溶液橙色變淺至黃色，說明平衡向正向移動(dòng)B.試管b中溶液橙色變深，說明增大平衡向逆向移動(dòng)C.該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)D.元素Cr屬于主族元素【答案】D【解析】A．試管a中加入NaOH溶液，試管中溶液橙色變淺至黃色，可知橙色的更多地轉(zhuǎn)化為黃色的，說明平衡正向移動(dòng)，A正確；B．試管b中加入H2SO4溶液，試管中溶液橙色變深，可知黃色的更多地轉(zhuǎn)化為橙色的，可以說明增大平衡逆向移動(dòng)，B正確；C．該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，C正確；D．元素Cr屬于副族元素，D錯(cuò)誤；故選D。11.分析如下操作對(duì)平衡影響的實(shí)驗(yàn)：分別向試管a、b中加入溶液，①先微熱試管b；②再將其置于冷水中。下列說法不正確的是A.試管a溶液中銅元素僅存在B.步驟①溶液變?yōu)辄S綠色，說明升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)C.步驟②溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，說明降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)D.溫度升高，可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大【答案】A【解析】A．由題意可知，試管a為氯化銅溶液，溶液中銅元素以四水合銅離子和四氯合銅離子的形式存在，故A錯(cuò)誤；B．由方程式可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，所以步驟①溶液變?yōu)辄S綠色，故B正確；C．由方程式可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，步驟②溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，故C正確；D．由方程式可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，故D正確；故選A。12.已知分解放出熱量98kJ，在含少量的溶液中，的分解分兩步：i.慢反應(yīng)ii.快反應(yīng)下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是A.B.反應(yīng)i比反應(yīng)ii的活化能小C.分解速率與的濃度無關(guān)D.【答案】D【解析】A．因?yàn)榉磻?yīng)是在含少量的溶液中進(jìn)行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率，同一反應(yīng)中，速率比等于方程式中的系數(shù)比，因此用H2O2和O2表示的反應(yīng)速率是不同的，故A錯(cuò)誤；B．在同一體系中，活化能較小的化學(xué)反應(yīng)速率較快，反應(yīng)i為慢反應(yīng)，反應(yīng)ii為快反應(yīng)，則反應(yīng)ii比反應(yīng)i的活化能小，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)分解機(jī)理，過氧化氫分解快慢決定于反應(yīng)慢的i，是反應(yīng)i的反應(yīng)物之一，其濃度大小對(duì)反應(yīng)不可能沒有影響，故C錯(cuò)誤；D．分解生成1molH2O和0.5molO2，放出熱量98kJ，則該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為，故D正確；答案選D。第Ⅱ卷(非選擇題共64分)本卷包括4小題，共64分13.某小組學(xué)生用如圖所示簡(jiǎn)易量熱計(jì)進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。近似處理實(shí)驗(yàn)所用酸、堿溶液的密度為、比熱容為，忽略量熱計(jì)的比熱容?！舅幤贰浚蝴}酸、溶液、溶液?！緦?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】學(xué)生甲進(jìn)行的三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)前體系的溫度/℃反應(yīng)后體系溫度/℃溫度差平均值/℃鹽酸溶液平均值124.925.128.4225.125.026.3325.025.028.4（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少的儀器名稱是_______。（2）學(xué)生甲實(shí)測(cè)數(shù)據(jù)處理①_______℃②放出的熱量_______kJ(保留一位數(shù))。③比該反應(yīng)理論上放熱為QkJ略微偏小，其原因可能是_______(寫一條)（3）學(xué)生乙選用KOH溶液，其他均與學(xué)生甲同，且操作規(guī)范，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)放出熱量的數(shù)值_______Q(填“<”或“=”或“>”)。（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，以理論上生成時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式為(用含Q的代數(shù)式表示)_______?！敬鸢浮浚?）溫度計(jì)（2）①.3.4②.1.4③.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差或量取溶液的體積時(shí)俯視讀數(shù)(合理即可)（3）=（4）【解析】【小問1詳解】該實(shí)驗(yàn)中，需要測(cè)出反應(yīng)前鹽酸和NaOH溶液的溫度，還要測(cè)出混合液最高溫度，所以還缺少的儀器名稱是溫度計(jì)，故答案為：溫度計(jì)；【小問2詳解】①三次數(shù)據(jù)中反應(yīng)前后溫度差分別為3.4℃、1.2℃、3.4℃，第2次數(shù)據(jù)屬于異常數(shù)據(jù)，舍去不用，則取1、3兩次數(shù)據(jù)的平均值3.4℃，故答案為：3.4；②鹽酸的質(zhì)量=50g，溶液的質(zhì)量=50g，反應(yīng)后生成的溶液比熱容為，則反應(yīng)放出的熱量=(50+50)g3.4℃=1428J=1.4kJ，故答案為：1.4；③由熱量的計(jì)算公式可知，影響放出熱量大小的因素有酸和堿的質(zhì)量及溫度差，這兩個(gè)因素又與實(shí)驗(yàn)操作有關(guān)，所以比該反應(yīng)理論上放熱為QkJ略微偏小的原因可能是實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差或量取溶液的體積時(shí)俯視讀數(shù)，故答案為：實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差或量取溶液的體積時(shí)俯視讀數(shù)(合理即可)；【小問3詳解】KOH和NaOH均為強(qiáng)堿，且均過量，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中和反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水，所以實(shí)驗(yàn)放出熱量的數(shù)值=Q，故答案為：=；【小問4詳解】鹽酸和溶液反應(yīng)，NaOH溶液過量，鹽酸完全反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.5mol/L0.05L=0.025mol，生成1mol水放出的熱量為=40QkJ，因此以理論上生成時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式為，故答案為：。14.某小組學(xué)生設(shè)計(jì)了如下定性探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)。依據(jù)可選試劑：溶液、溶液、蒸餾水、溶液、溶液、溶液請(qǐng)按要求回答下列問題。（1）小組確定實(shí)驗(yàn)探究的反應(yīng)原理及其對(duì)應(yīng)的預(yù)期現(xiàn)象(填充空白)實(shí)驗(yàn)化學(xué)方程式預(yù)期觀察的現(xiàn)象原理i_______產(chǎn)生氣泡快慢原理ii_______（2）學(xué)生甲選擇原理i，探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的因素，必選試劑除溶液外，還應(yīng)選_______。（3）學(xué)生乙設(shè)計(jì)下圖所示對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)ii速率的影響試劑X及其用量：_______（4）學(xué)生丙設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究影響反應(yīng)ii速率的因素，數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液溶液蒸餾水濃度/(mol/L)體積/mL濃度(mol/L)體積/mL體積/mL溫度/℃Ⅰ0.110.51V30Ⅱ0.120.517aⅢ0.120.51740①對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，為探究_______對(duì)該反應(yīng)速率的影響。②a=_______℃③V=_______mL，加入VmL水的目的是_______。④對(duì)比上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，推測(cè)反應(yīng)速率最快的是_______(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))?！敬鸢浮浚?）①.②.溶液變渾濁快慢（2）溶液（3）(合理即可給分)（4）①.溶液的濃度②.30③.8④.控制硫酸的起始濃度相同⑤.實(shí)驗(yàn)Ⅲ【解析】【小問1詳解】原理i預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡快慢，結(jié)合所給的試劑，選擇的反應(yīng)為。原理ii選擇的反應(yīng)為，生成淡黃色沉淀硫單質(zhì)，故預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變渾濁快慢?！拘?詳解】對(duì)反應(yīng)具有催化作用，故選擇原理i，探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的因素，必選試劑除溶液外，還應(yīng)選溶液，作催化劑。小問3詳解】若要探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)ii速率的影響，兩組實(shí)驗(yàn)中硫酸的濃度應(yīng)不同，溶液的濃度相同，所加硫酸的體積應(yīng)相同，故試劑X及其用量為?！拘?詳解】①對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，所加溶液的體積不同，即的物質(zhì)的量不同，所加溶液的體積、濃度均相同，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ?yàn)樘骄咳芤旱臐舛葘?duì)該反應(yīng)速率的影響。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ?yàn)樘骄咳芤旱臐舛葘?duì)該反應(yīng)速率的影響，則溫度應(yīng)相同，故a=30℃③實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ所加溶液的體積、濃度均相同，為保證溶液混合后硫酸的濃度相同，則要加入蒸餾水控制硫酸的起始濃度相同，由實(shí)驗(yàn)可知，溶液混合后總體積為10mL，則V=8mL。④實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溫度最高，濃度最大，故推測(cè)反應(yīng)速率最快的是實(shí)驗(yàn)Ⅲ。15.已知合成氨，在298K即25℃下，K值為，，該生產(chǎn)設(shè)備可承受壓強(qiáng)為20MPa，鐵觸媒催化劑的活性溫度為400~500℃。請(qǐng)按要求回答下列問題。（1）請(qǐng)結(jié)合數(shù)據(jù)分析在298K下可利用合成氨反應(yīng)進(jìn)行工業(yè)固氮的理由。①?gòu)姆磻?yīng)限度視角分析：_______。②從反應(yīng)自發(fā)視角分析：_______。（2）依據(jù)合成氨反應(yīng)速率方程即(k為常數(shù)，隨溫度的升高而增大)，可得知提高該化學(xué)反應(yīng)速率的措施有增大原料氣的濃度、_______、_______。（3）合成氨反應(yīng)的歷程和能量變化如下圖所示，符號(hào)“?！笨梢暈榇呋瘎?duì)合成氨總反應(yīng)速率影響最大的基元反應(yīng)的活化能為_______，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）下圖表示在恒壓密閉容器中，不同溫度下，達(dá)到平衡時(shí)的體積百分?jǐn)?shù)與投料比[]的關(guān)系。①、、的大小關(guān)系為：_______。②C點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率為_______?！敬鸢浮浚?）①.298K時(shí)K值為，故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)進(jìn)行很完全②.合成氨反應(yīng)，故298K下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行（2）①分離出氨氣②.升高溫度（3）①.352②.（4）①.②.40%【解析】【小問1詳解】①由題意可知，在298K即25℃下，K值為，故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)進(jìn)行很完全；②合成氨反應(yīng)，故298K下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。【小問2詳解】依據(jù)合成氨反應(yīng)速率方程即可知，v和c(N2)、c(H2)成正比，和c(NH3)成反比，可得知提高該化學(xué)反應(yīng)速率措施有增大原料氣的濃度、分離出氨氣，另外升高溫度也可以提高該化學(xué)反應(yīng)速率?！拘?詳解】對(duì)合成氨總反應(yīng)速率影響最大的基元反應(yīng)是反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)，而反應(yīng)慢的基元反應(yīng)活化能最大，由圖可知活化能最大為352，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！拘?詳解】①合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，NH3的體積百分?jǐn)?shù)減小，由圖可知，、、的大小關(guān)系為；②根據(jù)已知條件列出“三段式”C點(diǎn)時(shí)的體積百分?jǐn)?shù)為25%，則=25%，解得x=0.4，的平衡轉(zhuǎn)化率為=40%。16.為使的利用更具價(jià)值，某研究小組設(shè)計(jì)了如下三種減碳方式。請(qǐng)按要求回答下列問題。（1）設(shè)想1：用太陽(yáng)能將轉(zhuǎn)化成和C(s，石墨烯)如圖所示：①熱分解系統(tǒng)中能量轉(zhuǎn)化形式為_______。②在重整系統(tǒng)中的還原劑為：_______。（2）設(shè)想2：和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，其催化反應(yīng)歷程示意圖如下(與的單位為kJ)：①該催化總反應(yīng)為_______。②Ⅰ→Ⅲ反應(yīng)的_______。（3）設(shè)想3：與在催化劑作用下制取乙烯：在2L密閉容