《鹽類的水解》教學設計

《鹽類的水解》教學設計晉江市養(yǎng)正中學洪良騰2022.11教學目標通過測定鹽的酸堿性的實驗探究以及學生的自主分析，認識鹽類水解的實質(zhì)和規(guī)律，建立鹽類水解的分析模型，大部分的同學能利用分析模型判斷溶液的酸堿性；培養(yǎng)學生動手實驗能力，問題分析能力和自主學習能力，學生能合作完成測定溶液酸堿性的實驗，分析不同鹽類呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。發(fā)展學生宏觀辨識和微觀探析、證據(jù)推理和模型認知以及科學探究等化學學科核心素養(yǎng)。2.通過某些鹽類在生活生產(chǎn)實際的應用，培養(yǎng)學生的社會責任。教材分析本節(jié)課是蘇教版選擇性必修1《化學反應原理》第三專題第三單元第一節(jié)《鹽類水解的原理》，內(nèi)容上主要是鹽類水解的原理，包括什么是鹽類的水解，從電離平衡和化學平衡移動的觀點分析鹽類水解過程，得到鹽類水解的本質(zhì)和規(guī)律，鹽類水解方程式的書寫等內(nèi)容。鹽類的水解原理內(nèi)容承接化學平衡和電離平衡，是四大平衡中重要的一種，前面學到的平衡移動原理適用于水解平衡。鹽類水解的原理也是后續(xù)學習“影響鹽類水解的因素”“鹽類水解的應用”所必要的基礎內(nèi)容?？偟膩碚f，鹽類水解的原理具有很重要的承上啟下的作用。學情分析知識準備學生在前期已經(jīng)學習了物質(zhì)的分類，但本節(jié)課要求學生需要進一步了解鹽的分類，如鹽可以按照生成鹽的酸和堿的強弱分為強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽等。本節(jié)課擬通過課前的自學，讓學生熟練鹽的分類。在本章第二節(jié)的學習中，學生已經(jīng)掌握了電解質(zhì)、水的電離平衡等知識，這些可以幫助學生分析不同鹽類在水溶液中的行為，從電離平衡和化學平衡移動的觀點分析鹽類水解的本質(zhì)，準確把握鹽類水解的實質(zhì)。能力準備高二的學生具有基本的實驗探究能力，在老師的指導下能準確操作溶液酸堿性的測定。高二的同學初步具有結合已有的知識，進行分析問題、解決問題的能力。重點難點教學重點能根據(jù)電離平衡和化學平衡移動原理的觀點分析鹽類水解的本質(zhì)建立鹽類水解的分析模型掌握鹽類水解的規(guī)律掌握鹽類水解方程式的書寫教學難點能根據(jù)電離平衡和化學平衡移動原理的觀點分析鹽類水解的本質(zhì)，建立鹽類水解分析模型教學準備課前準備：通過問卷星發(fā)布關于鹽的分類的問卷，以準確了解學生對于鹽的分類的掌握情況，為本節(jié)課的順利展開奠定基礎。課中準備：ppt課件教學過程環(huán)節(jié)教師活動學生活動意圖課前問卷講評課前通過問卷星發(fā)布關于鹽的分類的調(diào)查，存在著漏選、錯選等問題。比如氯化鈉是正鹽，也是一種強酸強堿鹽；再如碳酸氫鈉是一種酸式鹽。我們再將這些鹽一起來整理一下。傾聽、思考明確不同鹽的定義，懂得判斷鹽的分類?，F(xiàn)在請大家填寫p102表3-11中鹽的類型。填寫表格導入我們知道酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液呢？傾聽、思考過渡到本節(jié)課主題內(nèi)容。實驗探究選擇合適的實驗方法測定p102表3-11中鹽溶液的酸堿性，記錄結果。選擇pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照。記錄實驗現(xiàn)象。實驗探究鹽溶液的酸堿性，并從電離平衡的角度加以解釋，得出鹽類水解本質(zhì)上是水的電離平衡受到鹽電離產(chǎn)生的離子的影響，培養(yǎng)學生宏觀辨識和微觀探析、證據(jù)推理的化學學科核心素養(yǎng)。請歸納鹽的類型與鹽溶液酸堿性之間的關系。適當?shù)匾龑?，讓學生從電離平衡的角度加以解釋。強酸強堿鹽呈中性，強酸弱堿鹽呈酸性，強堿弱酸鹽呈堿性。從水的電離平衡受到鹽電離產(chǎn)生的離子的影響的角度解釋鹽溶液呈酸堿性的原因。歸納鹽類水解地定義、分析模型、本質(zhì)、規(guī)律【講述】鹽類水解的定義：鹽在水溶液中電離出的離子與水電離出的H+或OH-結合生成弱電解質(zhì)的反應，稱為鹽類的水解?！窘⒛Ｐ汀俊局v述】鹽類水解的本質(zhì)：鹽溶于水后電離出的陽離子或陰離子結合水電離出的OH-或H+生成弱電解質(zhì)，促使水的電離平衡向著水電離的方向移動，最終使鹽溶液顯示酸性或堿性?！局v述】鹽類水解的規(guī)律：有弱就水解，無弱不水解；誰強顯誰性，都強顯中性。傾聽并理解鹽類水解的定義，構建鹽類水解的分析模型，理解鹽類水解的本質(zhì)和規(guī)律。幫助學生構建鹽類水解的分析模型，提高學生分析和應用鹽類水解知識的能力，發(fā)展學生模型認知的化學學科核心素養(yǎng)。鹽類水解的表達我們用鹽的水解方程式來表達鹽類水解的過程。書寫過程中需要注意相關注意事項。傾聽、理解培養(yǎng)學生通過水解方程式表達鹽類水解過程的能力。課堂練習（氯化鋁、氯化銨、碳酸鈉的水解方程式的書寫）鞏固、提升通過課堂練習檢驗學生的掌握程度鹽類水解程度的分析鹽類的水解是一個可逆的過程，如何表達水解的能力（或趨勢）用平衡常數(shù)。師生共同推導水解平衡常數(shù)。讓學生掌握描述鹽類水解程度的水解平衡常數(shù)，通過自主推導，培養(yǎng)學生分析能力【課堂練習】同濃度的醋酸鈉和次氯酸鈉中，水解程度更大的是？溶液堿性更強的是？分析、回答通過課堂練習評價學生的掌握程度知識鞏固與提升互動游戲：有關鹽類水解知識的互動游戲。在游戲中學習、鞏固通過互動游戲，評價學生對鹽的水溶液酸堿性判斷的掌握程度。疑難解析：師生共同分析碳酸氫鈉、亞硫酸氫鈉溶液酸堿性的判斷問題。傾聽、思考以碳酸氫鈉、亞硫酸氫鈉為例，分析酸式鹽溶液的酸堿性，以全面發(fā)展學生對鹽溶液酸堿性的認識。課堂小結呈現(xiàn)本節(jié)課思維導圖，歸納整理本節(jié)課內(nèi)容傾聽、思考鞏固、提升本節(jié)課知識內(nèi)容作業(yè)布置名校學案完成課后作業(yè)鞏固、提升課堂筆記鹽類水解的原理一、鹽類的水解（hydrolysisofsalts）鹽在水溶液中電離出的離子與水電離出的H+或OH-結合生成弱電解質(zhì)的反應，稱為鹽類的水解鹽類水解的分析模型三、鹽類水解的本質(zhì)鹽溶于水后電離出的陽離子或陰離子結合水電離出的OH-或H+生成弱電解質(zhì)，促使水的電離平衡向著水電離的方向移動，最終使鹽溶液顯示酸