高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題

高二化學(xué)試題【新課標(biāo)】（考試時間：90分鐘總分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu64N14H1O16Fe56Ag108C12選擇題(每小題只有一個正確選項，16題，共48分)1．下列有關(guān)說法不正確的是A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹B．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池C．使用催化劑可改變工業(yè)合成NH3的反應(yīng)限度D．生物質(zhì)能本質(zhì)上是太陽能2．純水在25℃時的氫離子濃度與90℃時的氫離子濃度的關(guān)系是A．大于B．等于C．小于D．不能肯定3．下列溶液一定呈中性的是A．溶液中（KW為溶液所處溫度時水的離子積常數(shù)）B．pH＝7的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．等體積0.1mol/L硫酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合后的溶液4．25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動，溶液導(dǎo)電能力減弱D．將水加熱，KW增大，pH不變5．對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是A．硝酸為弱電解質(zhì)B．該溶液1mL稀釋至100mL后，pH小于3C．向該溶液中加入等體積、等濃度的氫氧化鋇溶液，混合后溶液pH=7D．該溶液中水電離出的c(H＋)=1×10－13mol/L6．對于某一可逆反應(yīng)，改變下列條件，一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是A．增加某反應(yīng)物的質(zhì)量B．使用催化劑C．降低反應(yīng)體系的壓強D．升高溫度7．室溫下，某溶液中水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－26，該溶液中一定不能大量存在的離子是A．Cl－B．HCO3－C．Na＋D．NO3－8．下列各裝置中都盛有0.1mol·L－1的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是A．③①④②B．②①④③C．①②③④D．①②④③9．用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成，若電解前后溫度變化忽略不計，則電解一段時間后，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是①該溶液的pH可能增大②該溶液的pH可能減小③該溶液的pH可能不變④該溶液的濃度可能增大⑤該溶液的濃度可能不變A．①②③④⑤ B．只有①②④C．只有①③⑤ D．只有②③④10．分析能量變化示意圖，下列選項正確的是A．S（s，單斜）+O2（g）=SO2（g）△H=+297.16kJ?mol-1B．S（s，單斜）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83kJ?mol-1C．S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83kJ?mol-1D．單斜硫比正交硫更穩(wěn)定11．COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)；△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．恒容通入惰性氣體B．恒壓時通入惰性氣體C．增加CO的濃度D．加催化劑12．固體離子導(dǎo)體依靠離子遷移傳導(dǎo)電流，Ag+離子可以在RbAg4I5晶體中遷移。下圖是一種固體電池。空氣中的O2透過聚四氟乙烯膜與AlI3反應(yīng)生成I2，Ag和I2作用形成原電池。下列說法中錯誤的是 A．I2在石墨上被還原 B．石墨電極為負極，銀電極為正極 C．Ag+從負極向正極移動 D．銀電極的電極反應(yīng)是：Ag-e—=Ag+13．在t℃時，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：序號氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為A．3B．4C．5D．614．已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4mol/LB．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C．達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示D．壓強為0.50MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T115．利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。反應(yīng)一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH＜0反應(yīng)二：Ni(CO)4(g)Ni(純，s)+4CO(g)ΔH＞0下列說法錯誤的是A．對于反應(yīng)一，適當(dāng)增大壓強，有利于Ni(CO)4的生成B．提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用C．升高溫度，反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小，反應(yīng)二的速率增大D．對反應(yīng)二，在180—200℃，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高16．某學(xué)習(xí)小組為了探究BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O反應(yīng)速率（v）與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，在20℃進行實驗，所得的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號相關(guān)數(shù)據(jù)①②③④⑤c(H+)/mol·L－10.0080.0080.0040.0080.004c(BrO3－)/mol·L－10.0010.0010.0010.0020.002c(Br－)/mol·L－10.100.200.200.100.40v/mol·L－1·s－12.4×10-84.8×10-81.2×10-84.8×10-8v1下列結(jié)論不正確的是A．若溫度升高到40℃，則反應(yīng)速率增大B．實驗②、④，探究的是c(BrO3－)對反應(yīng)速率的影響C．若該反應(yīng)速率方程為v=kca(BrO3－)cb(Br－)cc(H+)（k為常數(shù)），則c=2D．實驗⑤中，v1=4.8×10-8mol·L－1·s－1二、非選擇題（共4個大題，共52分）17．（4分)中學(xué)化學(xué)實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25℃時，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H＋濃度來測定溶液的pH。（1）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯________色，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”)。（2）若用pH計測定，則pH________7.0(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”)。18．（18分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH（1）判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）。a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等b．混合氣體的密度不變c．混合氣體的總物質(zhì)的量不變d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化（2）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1。①該反應(yīng)△H___0（填“＞”或“＜”）。②實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3ⅹ104kPa左右，選擇此壓強的理由是_______。（3）右圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應(yīng)速率A____C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)A_____C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。（4）一定條件下，0.5mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出QKJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（5）圖3是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，寫出a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式。19．（16分）鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。（1）一定條件下，F(xiàn)e與CO2可發(fā)生反應(yīng)：2Fe(s)+3CO2(g)Fe2O3(s)+3CO(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)隨溫度(T)升高而增大。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。（填表達式）②下列措施中，能使平衡時c(CO)／c(CO2)增大的是(填標(biāo)號)。A．升高溫度B．增大壓強C．充入一定量COD．再加一些鐵粉（2）圖1裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）圖2裝置中甲燒杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅。①電源的M端為極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為。②乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準狀況下體積為mL。20．（14分）在2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入2molX（g）和1molY（g），發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0若達到平衡時氣體總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?.85倍。請回答下列問題。（1）平衡時Z的物質(zhì)的量為___________；若反應(yīng)經(jīng)歷5min達到平衡，則Y的平均反應(yīng)速率為____________。（2）相同條件下進行反應(yīng)，在t1時刻，只改變下列某一種條件，其曲線圖像如圖甲。A．升溫B．降溫C．加壓D．減壓E．加催化劑若c=0.90mol，t1時刻改變的條件是_________（填選項編號，下同），t2_______5min(填“＞”，“＜”或“=”下同）。（3）若其他條件不變，原容器為恒壓容器，達到平衡后Z的物質(zhì)的量______0.9mol(填“＞”，“＜”或“=”）。（4）若將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)X、Y混合于5L容器中發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)過程中Z的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖乙。①A、B兩點Z物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是_________；②溫度T＜T0時，Z%逐漸增大的原因是______________。參考答案題號12345678答案CCABDDBB題號910111213141516答案ACBBBCCB一、選擇題（48分）（每小題各3分）二、填空題（共52分）17．（4分）（1）淡黃；中（各1分）（2）＜；中（各1分）18．（18分）（1）cd（2分）（2）①＜（2分）②在1.3×104Kpa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，故得不償失。（2分）（3）＜，=，升溫（共6分，各2分）（4）2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-4QkJ/mol（3分）（5）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（3分）19．（16分）（1）①（2分）②A（2分