2023-2024學年人教版新教材必修第二冊 第五章第一節(jié) 硫及其化合物（第2課時） 作業(yè)

第一節(jié)硫及其化合物第2課時硫酸硫酸根離子的檢驗題組一硫酸的性質(zhì)及工業(yè)制法1．硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的槽罐車，某新工人違反規(guī)定，邊吸煙邊用水沖洗該車，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。下列對引起爆炸的原因分析正確的是()A．濃硫酸遇明火爆炸B．鐵與水反應產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸C．濃硫酸遇水放熱爆炸D．稀釋后的硫酸與鐵反應產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸2．下列關(guān)于濃H2SO4與Cu反應的敘述正確的是()A．在反應中，濃H2SO4只表現(xiàn)出氧化性B．此反應屬于復分解反應C．在反應中，濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性D．每1mol銅參加反應就有2molH2SO4被還原，同時生成2molSO23．(2023·廣東汕頭金山中學高一質(zhì)檢)下列關(guān)于硫酸的敘述正確的是()A．常溫下濃硫酸可以用鋁罐或鐵罐貯存，說明常溫下鋁、鐵與濃硫酸不反應B．濃硫酸使蔗糖變黑，并產(chǎn)生大量氣體，主要體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和強氧化性C．濃硫酸能使膽礬由藍色變?yōu)榘咨?，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性D．將過量的銅加到少量濃硫酸中加熱充分反應，硫酸仍會有剩余4．濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()①熾熱的木炭②H2S氣體③Cu(加熱條件下)④FeO⑤NH3⑥蔗糖⑦CuSO4·5H2O⑧鐵、鋁(常溫下)A．③④ B．①②⑤⑧C．①②③④⑦ D．⑥⑦5．硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下：空氣催化劑(V2O5)下列說法不正確的是()A．含硫物質(zhì)可以是單質(zhì)硫，也可以是黃鐵礦(FeS2)B．A到B的反應原理為2SO2＋O2催化劑2SO3C．試劑C為98.3%的濃硫酸D．制備過程的化學反應全是氧化還原反應題組二硫酸根離子的檢驗6．下列檢驗試樣中有無SO的操作及結(jié)論正確的是()A．滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SOB．滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SOC．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，沒有白色沉淀生成，一定沒有SOD．先加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO7．有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同學取該少量溶液，滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振蕩后仍有白色沉淀。對此實驗，下述結(jié)論正確的是()A．亞硫酸鈉已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4C．加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3D．此實驗能確定亞硫酸鈉是否被部分氧化8．(2023·青島高一期末)為精制食鹽，需除去粗鹽水中的Ca2＋、SO和Mg2＋，下列說法正確的是()A．①②③依次是加入過量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液B．取濾液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明SO沒有除盡C．加入稀鹽酸初期，溶液中無明顯現(xiàn)象，后期則會生成無色氣體D．用蒸發(fā)結(jié)晶法從NaCl溶液中得到氯化鈉固體時，應在溶液蒸干后再停止加熱9．某同學設(shè)想用圖示裝置來驗證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達到實驗目的的是()選項ABCD實驗目的吸水性脫水性稀釋放熱強氧化性實驗裝置10．濃硫酸分別與三種鈉鹽反應，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是()A．對比①和②可以說明還原性：Br－＞Cl－B．①和③相比可說明氧化性：Br2＞SO2C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4＞HClD．③中濃H2SO4被還原成SO211．實驗室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應，并驗證SO2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗，下列說法錯誤的是()A．實驗結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液檢驗是否有Fe3＋B．裝置B中酸性KMnO4溶液褪色，裝置C中生成淡黃色沉淀，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性C．裝置D中品紅溶液褪色可以驗證SO2的漂白性D．實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸12．(2023·上海進才中學期中)某元素的單質(zhì)與足量的濃硫酸反應只有一種還原產(chǎn)物SO2。若反應中消耗單質(zhì)與酸的物質(zhì)的量之比為1∶2，則生成物中該元素表現(xiàn)的化合價可能為()①＋1②＋2③＋3④＋4A．①②B．②③C．③④D．②④13．(2023·濟南高一檢測)氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純少量含泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以下操作流程：(1)操作①中必須用到的一種儀器是______(填字母)。A．研缽B．量筒C．燒杯D．試管(2)操作⑤中除用到鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到的儀器是_______________________________________________________________________________________。(3)實驗結(jié)束后稱量獲得的“精鹽”，并計算“精鹽”的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是________(填字母)。A．粗鹽沒有全部溶解就過濾B．蒸發(fā)時液滴飛濺劇烈C．蒸發(fā)后所得“精鹽”很潮濕D．蒸發(fā)皿上粘有的“精鹽”沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上(4)某同學查閱相關(guān)資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)。為了得到較純凈的氯化鈉，小明將上述流程圖中操作⑤得到的“精鹽”又做了如下處理(假定雜質(zhì)只有MgCl2、CaCl2兩種)。提供的試劑：碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、飽和氯化鈉溶液。①從提供的試劑中選出a所代表的試劑是____________、____________。②在濾液中加鹽酸的作用是_________________________、_________________________(用化學方程式表示)。14．某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設(shè)計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：(1)上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為_______________________________________。(2)乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是____________________________________________。(3)A中加入的試劑可能是______________，作用是________________；B中加入的試劑可能是__________，作用是____________________；E中加入的試劑可能是___________，作用是______________________________________________________________________________。(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中________________，D中__________________。15．(2023·天津高一期中)某化學實驗小組的同學利用銅與濃硫酸反應制取二氧化硫并研究其性質(zhì)，所用實驗裝置如圖：回答下列問題：(1)將銅絲下端卷成螺旋狀的理由是________________________________________________。(2)向外拉銅絲，終止反應，冷卻后，進一步證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物含有銅離子的操作是___________________________________________________________________________。(3)用化學方程式表示氫氧化鈉溶液的作用是________________________________________。(4)裝置A中反應的化學方程式是__________________________________________________。(5)裝置B和裝置C分別驗證了二氧化硫的__________性和________性。(6)該化學實驗小組的同學發(fā)現(xiàn)試管中有黑色物質(zhì)產(chǎn)生，猜測黑色物質(zhì)中可能含有CuO、Cu2S和CuS，針對產(chǎn)生的黑色物質(zhì)，該小組同學利用裝置A用不同濃度的濃硫酸與銅反應繼續(xù)實驗探究，并獲得數(shù)據(jù)如表。下列說法錯誤的是__________(填字母)。已知：Cu2S、CuS不溶于稀硫酸。硫酸濃度/(mol·L－1)黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃黑色物質(zhì)消失的溫度/℃15約150約23616約140約25018約120不消失A.取黑色物質(zhì)洗滌、干燥后稱量，加入足量稀硫酸充分混合，再取固體洗滌、干燥后稱量，固體質(zhì)量不變，說明黑色物質(zhì)中不含CuOB．黑色物質(zhì)消失過程中有SO2、H2S生成C．相同條件下，硫酸濃度越大，反應速率越快，黑色物質(zhì)越易出現(xiàn)、越易消失D．硫酸濃度為16mol·L－1時，先升溫至250℃第2課時硫酸硫酸根離子的檢驗1．D2.C3.D4.A5.D6.D7.B8．C[碳酸鈉主要除掉鈣離子和多加入的鋇離子，因此Na2CO3要加在BaCl2溶液后面，故A項錯誤；取濾液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，可能生成了碳酸鋇沉淀，不能說明SO沒有除盡，故B項錯誤；加入稀鹽酸初期，溶液中無明顯現(xiàn)象，主要是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，后期則會生成無色氣體，主要是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故C項正確；用蒸發(fā)結(jié)晶法從NaCl溶液中得到氯化鈉固體時，應在得到大量晶體后停止加熱，利用余熱蒸干，故D項錯誤。]9．D[A項，由于分子是在不斷運動著的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導致左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā)，最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量，能達到實驗目的；B項，濾紙片接觸濃硫酸后，很快會因脫水而變黑，能達到實驗目的；C項，濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會使錐形瓶內(nèi)壓強增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象，能達到實驗目的；D項，因常溫下銅片與濃硫酸不反應，無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強氧化性，不能達到實驗目的。]10．A[反應①中生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應②產(chǎn)生的白霧是HCl，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣，A項正確；②中發(fā)生的反應為復分解反應，該反應利用的是高沸點酸制低沸點酸的原理，濃硫酸難揮發(fā)，HCl易揮發(fā)，不能比較二者的酸性，B、C項錯誤；反應③生成的是SO2氣體，但該反應是非氧化還原反應，D項錯誤。]11．B[二氧化硫與氫硫酸發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)硫，溶液變渾濁，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性。]12．D13．(1)A(2)蒸發(fā)皿(3)ABD(4)①氫氧化鈉溶液碳酸鈉溶液②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O14．(1)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(2)當Zn與濃H2