蘇州新區(qū)一中2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列對過氧化鈉的敘述中，正確的是()

A.過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物

B.過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑

C.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故可用于呼吸面具中

D.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉只作氧化劑

2、下列A?D四組反應(yīng)中，其中I和II可用同一個離子方程式表示的是

III

A把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中

B將O.lmolCL通入含0.3molFeBr2的溶液將0.3molCL通入含0.1mo!FeBr2的溶液

CCa(HCCh)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCth溶液

DNaHSCh溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好呈中性NaHSCh溶液Ba(OH”溶液反應(yīng)使SO：恰好沉淀

A.AB.BC.CD.D

3、圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示()

C.c(H+)D.c(S0產(chǎn))'

4、用陰離子交換膜控制電解液中OH的濃度制備納米Cu?0,反應(yīng)為2Cu+H,O通電CU,O+H,T,裝置如圖，下列

說法中正確的是(

Ti

而褫謝二?NuCl溶液

用離子交換膜

A.電解時OFT通過交換膜向Ti極移動

B.陽極反應(yīng)式：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2。

C.陰極OH?放電，有。2生成

D.Ti電極和Cu電極上生成物的物質(zhì)的量之比為2:1

5、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是

A.5.6g鐵粉與足量CL反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA

B.ImolNlh含有的電子數(shù)IONA

C.常溫常壓下，22.4L的氧氣含氧原子數(shù)為2NA

D.常溫下，lL0.1moI?L-lAla3溶液中含A13+數(shù)為0.1NA

6、下列中學(xué)常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是（）

A.過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色

B.制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵

C.檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2?3滴即

可

D.向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中充分加熱煮沸，然后冷卻過濾，得固

體物質(zhì)為CU（OH）2

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

2

A.98gH2SO4含有2NA個H+和NA個SO4'

B.100mL0.1mol-LT的Na2cO3溶液中，含陰離子的數(shù)目大于O.OINA

C.32go2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.25NA

8、在離子濃度均為0.1moH/i的下列溶液中，加入（通入）某物質(zhì)后，離子反應(yīng)先后順序正確是

選項實驗操作反應(yīng)先后順序

A含F(xiàn)e3+、Cu2\T的溶液中加入鋅粉Cu2\Fe3\H+

B含r、S2-、Br?的溶液中不斷通入氯氣S2\I\Br

C含ChBr\r的溶液中逐滴加入AgNCh溶液Cl\Br、I

D含AU+、H+、NH?的溶液中逐滴加入NaOH溶液H+、NH4+、Al3+

A.AB.BC.CD.D

9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是()

A.在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質(zhì)量之比為m：n

B.25℃、1.25xl()5pa時，兩氣體的密度之比為n：m

C.同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n：m

D.相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m：n

10、在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是()

A.0.1mol?L”的Na2s。3溶液中:Na\K\C1O\OH

++

B.室溫下，c(H+)=L0xl(Ti3moi.L4的溶液中：K,Na,[A1(OH)4]>CO，

C.中性溶液中：Fe3\Na+、Cl\SO；

D.0.1mol?LT的醋酸溶液中：NH：、K\NO；、HCO；

11、2019年12月以來，我國部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關(guān)說法正確的是

A.冠狀病毒粒子直徑約60-220nm,故介于溶質(zhì)和膠體粒子之間

B.口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機高分子材料

C.過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

D.“84”消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合

使用

12、以某硫酸渣(含F(xiàn)e2O3,SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：

H2SO4Fe粉NH4HCO3空氣

1JIj

硫酸渣一]酸溶」還原一"H過濾l|一一』沉鐵|"一』氧化~~[過濾1~鐵黃

濾渣CO：

下列說法不思硼的是

A.“酸溶”中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度

B.濾渣的主要成分是SKh和Fe

C.“沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為FeSO4+2NH4HCO3=Fe(OH)2I+(NH4)2SO4+2CO2t?

D.“氧化”Fe(OH)2漿液時，可用氯氣代替空氣

13、最近，美國LawreceLiermore國家實驗室(LINL)的V?Lota?CSY。。和Hcynn成功地在高壓下將CCh轉(zhuǎn)化為具有

類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2原子晶體的說法正確的是

A.CO2原子晶體和干冰分子晶體的晶體結(jié)構(gòu)相似

B.在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化

C.CCh原子晶體和CCh分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

D.在CCh原子晶體中，每個C原子結(jié)合4個O原子，每個O原子結(jié)合2個C原子

14、“綠色化學(xué)實驗”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

_可移動=

、耳/滴有酚的銅絲,「球

號酷的水\a浸有堿液的棉球「

M叼應(yīng)苴「稀雌

S1田2B9)

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實驗室做氯氣與鈉的反應(yīng)實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成錢鹽的實驗

④實驗室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A.②③④B.①(g)③C.①②④D.①③④

15、下列有關(guān)說法正確的是

A.工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制取漂白粉

B.為方便運輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸

C.使用蒸發(fā)皿灼燒Fe(OH)3至分解

D.將SO2和CL按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中，品紅很快褪色

16、下列有關(guān)離子方程式正確的是

A.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++N(V===Fe3++N0t+2H20

B.向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化領(lǐng)溶液至中性，則離子方程式為：2H++S0產(chǎn)+20H-+B￡+=BaS0N+2H￡

+

C.氯氣溶于水：Cl2+H20^2H+Cr+C10-

2

D.向NaAlOz溶液中通入過量的C02：2A1O2-+CO2+3H2O===2A1(OH)31+C03-

17、下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.糧食釀醋B.古法煉鐵C.淮南王發(fā)明豆?jié){制豆腐D.火藥爆炸

18、氮化硅⑸3N4）可用作高級耐火材料、新型陶瓷材料等。已知：Si的電負(fù)性比H的小，利用硅烷（SiHQ制備氮化硅

的反應(yīng)為3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.硅烷中Si的化合價為-4價B.NH3在該反應(yīng)中作還原劑

C.H2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D.轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，生成26.88LH2

19、已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.2X104、②2.6X10-4、③4.9X10」。分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)

生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,NaCN+HF=HCN+NaF,NaNO2+HF==HNO2+NaF,由此可判斷下歹！J敘述

中正確的是（）

A.HF的電離常數(shù)是①B.HNO2的電離常數(shù)是①

C.HCN的電離常數(shù)是②D.HNCh的電離常數(shù)是③

20、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）

①乙烯的最簡式C2H4②乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6。

Cl

③四氯化碳的電子式Cl?！篊l④乙塊的結(jié)構(gòu)簡式CHCH

??

Cl

⑤乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3cH3⑥乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3COH

A.全對B.全錯C.③④⑤D.③④⑥

21、我國工業(yè)廢水中幾種污染物即其最高允許排放濃度如下表。下列說法不正確的是

污染物汞錨格計氯化物

時CrO；AsOf

主要存在形式Cd3"Pb2'CN

CH,Hg-CrQ；AsOj"

最高允許排放濃度/mg,dm'0.050.10.51.00.50.5

注：我國規(guī)定酸、城廢水pH的最大允許排放標(biāo)準(zhǔn)是大于6、小于9。

A.Hg2\Cd"、Pb"是重金屬離子

B.對于pH>9的廢水可用中和法處理

C.將CrOF轉(zhuǎn)化為CnO/一是用氧化還原的方法

D.在含有Hg"的廢水中加入Na?S,可使轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶?/p>

22、用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是（）

A.AgNChCuChCU(NO3)2B.KCINa2sO4CuSO4

C.CaChKOHNaNO3D.HC1HNO3K2SO4

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D

的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14,W是人體必需的微量元素，

缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀。

(1)W在元素周期表中的位置是A與E組成的化合物是常用的溶劑，寫出其電子式一。

(2)下列事實能用元素周期表相應(yīng)規(guī)律解釋的是(填字母序號)

a.D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2

b.E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

c.A的單質(zhì)能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)

(3)WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為一。

(4)①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

(5)W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3,使其轉(zhuǎn)換為NH&+,同時生成有磁性的W的氧化物X,再進(jìn)行后續(xù)處

理，上述反應(yīng)的離子方程式為一。上述W的氧化物X能與D的單質(zhì)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

24、(12分)有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、C11SO4、Na2cO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下

實驗：

①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；

④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀.

根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：

(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是，一定不含有的物質(zhì)是,可能含有的物質(zhì)是.(寫

化學(xué)式)

(2)寫出各步變化的離子方程式.

①;

②。

25、(12分)硫酰氯(SO2cL)和亞硫酰氯(SOCb)常用作氯化劑，都可用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)及有機合成工業(yè)。亞硫

酰氯還用于制鋰亞硫酰氯(Li/S0Cl2)電池。

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)熔點/℃沸點/力其它性質(zhì)

①易水解，產(chǎn)生大量白霧

SO2c1.2-54.169.1

②易分解：SO2C12loopS02t+C12t

H2sO410.4338具有吸水性且難分解

實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g)^=^SO2C12(1)-

97.3kJ-mol-.反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關(guān)問題：

(1)儀器A的名稱為；

(2)儀器B的作用是；

(3)裝置丙中盛放的試劑為,在實驗室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯反應(yīng)的離子方程式為

(4)為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有(填序號)

①先通冷凝水，再通氣體②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶

(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(C1S0M分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C1SO3H=HZS()4+S()￡12,此方法得到的產(chǎn)

品中會混有硫酸。

①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為,

②設(shè)計實驗方案檢驗氯磺酸分解制取硫酰氯產(chǎn)品中混有硫酸，下列方案合理的是：(填字母)

A.取樣品溶于水，滴加紫色石蕊溶液變紅：再取少量溶液，加入BaCk溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有HzSOg

B.取樣品在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)，冷卻后直接加BaCk溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液變紅，說明含

有H2so4。

(6)Li-SOCk電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)溶液是LiAlCL-SOCL。電池的總

反應(yīng)可表示為：4Li+2S0Cl2===4LiCl+S+S02?

①寫出該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式

②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是

26、(10分)有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NWCl),某小組在實驗室對該反應(yīng)進(jìn)行

探究，并對巖腦砂進(jìn)行元素測定。

［巖腦砂的制備］

⑴寫出實驗室裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)裝置C的儀器名稱是

(3)為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序：-ef-(用小寫字母和箭頭

表示，箭頭方向與氣流方向一致)。

(4)證明氨氣和氯氣反應(yīng)有NH4a生成，需要的檢驗試劑中除了蒸儲水、稀硝酸、紅色石蕊試紙外，還需要

［巖腦砂中元素的測定］

A

準(zhǔn)確稱取ag巖腦砂，與足量氧化銅混合加熱(反應(yīng)：2NH4cl+3CuO=3Cu+N2T+2HC1+3H20),利用下列裝置測定巖腦

砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。

巖第沙氣化《

⑸裝置H中盛裝的試劑是(填試劑名稱)。

(6)若裝置I增重bg,利用裝置K測得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L-mol1)，則巖腦砂中n(N)：

n(Cl)=(用含b、V的代數(shù)式表示,不必化簡),若取消J裝置(其它裝置均正確),n(N)：n(Cl)比正常值_______(填

“偏高“偏低”或“無影響

27、(12分)氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑，實驗室擬用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，

請回答下列問題。

(1)1中所盛試劑為(填序號，下同)，H中所盛試劑為?

A.氫氧化鈉溶液B.飽和食鹽水C.濃硫酸D.硝酸銀溶液

⑵請按正確的順序連接裝置：H--、一、t—、―—-；選擇最后一個裝置的目的是

⑶寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：—O

(4)實驗室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定含有CaCk，請設(shè)計實驗探究該樣品中可能存在的其他物質(zhì)。

I.提出合理假設(shè)。

假設(shè)1:該漂白粉未變質(zhì)，含有;

假設(shè)2:該漂白粉全部變質(zhì)，含有;

假設(shè)3:該漂白粉部分變質(zhì)，既含有CaCjCa(ClO)2,又含有CaCC)3。

28、(14分)以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)a-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的

主要成分為AWh(含少量雜質(zhì)SiCh、FeO、Fe2O3),其制備實驗流程如下：

濾渣KFepUCN)』沉淀

(1)寫出鋁灰與氫氧化鈉溶液反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式：

(2)圖中“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(3)加30%出02溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為.

(4)煨燒硫酸鋁鍍晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4AI(SO4)2-12H2OU240X：2Al2O3+2NH3T+N2T+5SCM+3so2T

+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

氣體

飽和NaHSO?容$夜酸忡：KMnCh溶*夜

①集氣瓶中收集到的氣體是(填化學(xué)式)。

②足量飽和NaHSCh溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有(填化學(xué)式)。

③酸性KMnO4溶液紫色變淺(填“能”或“不能”)說明燃燒硫酸鋁錢晶體產(chǎn)物中含有SO2氣體？理由:

29、(10分)氯酸鎂［Mg(ClO3)2］常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2?6H2。的流程如下:

MgONaCIOj

調(diào)節(jié)pHM飽和溶液

濾渣

已知：①鹵塊主要成分為MgCk?6H2O,含有MgSCh、FeCb等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

回答下列問題：

(1)調(diào)pH時，加入MgO的原因___________o

(2)加入BaCL的目的是除去SO?,如何檢驗SCh?一已沉淀完全？。

(3)加入NaCKh飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的類型為，再進(jìn)一步制取Mg(CKh)2?6H2。的

實驗步驟依次為：蒸發(fā)濃縮、①;②;③過濾、洗滌。

(4)產(chǎn)品中Mg(CK>3)2?6H2O含量的測定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量4.00g產(chǎn)品配成100mL溶液。

步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入1。1?1稀硫酸和30.00011.1.000111011-1的尸0504溶液，微熱。

122+

步驟3：冷卻至室溫,用0.100mol-L-K2O2O7溶液滴定至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O7-+6Fe+14H

+3+3+

=2Cr+6Fe4-7H2Oo

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2CnO7溶液30.00mL。

①滴定時應(yīng)用(“酸式”或“堿式”)滴定管。步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)r6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【題目詳解】A.Na2(h與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成02,故Na2(h不是堿性氧化物，故A錯誤；

B.NazCh與水反應(yīng)生成02,會引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；

C.NazCh與水反應(yīng)生成02,可用于呼吸面具中，故C正確；

D.Na2(h與CO2或HzO反應(yīng)過程中，Na2(h中氧元素化合價既升高又降低，NazCh既是氧化劑又是還原劑，故D錯

誤；

答案選C。

2、C

【題目詳解】A.鐵和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++HzT，鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水：

3+

Fe+4H++NO：=Fe+NOT+2H2O,故A不選；

B.將O.lmolCL通入含0.3molFeBr2的溶液中，由于氯氣少量，所以只能氧化Fe2+,離子方程式為:Ch+2Fe2+=2Fe3++2CI-；

將0.3molCL通入含O.lmolFeBr2的溶液中，由于氯氣過量，F(xiàn)e?+和Br,均被氧化，離子方程式為：

2+3+

3Ch+2Fe+4Br=6Cr+2Fe+2Br2,故B不選；

C.Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCCh溶液，離子方程式均為：

2+

Ca+2HCO；+2OH=CaCO31+CO1~+2H2O,故C選；

D.NaHSCh溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好呈中性，NaHSCh和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2:1,離子方程式為：

2+

2H+SO^+2OH+Ba=2H2O+BaSO41；NaHSCh溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)使SO：恰好沉淀，NaHSCh和Ba(OH)2的

物質(zhì)的量之比為1:1,離子方程式為：H++OH+SO^~+Ba2+=H2O+BaSO41，故D不選；

故選Co

3、C

【題目詳解】銅鋅原電池中，Zn是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn?,Cu是正極，氫離子得電

子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2to則

A.Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯誤；

B.由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn”，所以溶液中c（Zn2，）增大，故B錯誤；

C.由于反應(yīng)不斷消耗H*,所以溶液的c（HD逐漸降低，故C正確；

D.SO4”不參加反應(yīng)，其濃度不變，故D錯誤；

故選C.

4、B

【題目詳解】A.Cu極與外加電源的正極相連，Cu極為陽極，Ti極與外加電源的負(fù)極相連，Ti極為陰極。電解時

陰離子向陽極移動，則OFT通過陰離子交換膜向Cu極移動，選項A錯誤；

B.Cu極為陽極，電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-^Cu2O+H2。，選項B正確；

-

C.Ti極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2。+2e「一H2T+2OH，陰極有H?生成，選項C錯誤；

D.根據(jù)電極反應(yīng)式和陰、陽極得失電子守恒可知，Ti極生成的H2和Cu極生成的C%。的物質(zhì)的量之比為1：1,選

項D錯誤。

答案選B。

5、B

【題目詳解】A、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，5.6g鐵粉與足量Ck反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA,故A錯誤；

B、ImolNHj含有的電子數(shù)IONA,故B正確；

C、常溫常壓下，1.4L的氧氣含氧原子數(shù)小于2NA,故C錯誤；

D、因鋁離子水解，常溫下，lL（）.lmo卜LrAlC13溶液中含A13+數(shù)小于0.1NA,故D錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

解答此類題目要注意（一）理清一套運算關(guān)系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV（aq）注意相關(guān)概念的理解（二）注意審題細(xì)

節(jié)1、微粒種類2、氣體摩爾體積適用條件3、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)寫明相應(yīng)化學(xué)式結(jié)構(gòu)式4、物質(zhì)間的反應(yīng)理清相關(guān)反

應(yīng)及特點5、電離、水解。

6、C

【題目詳解】A、過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，鐵先被硝酸氧化為三價鐵，鐵能和三價鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，

鐵元素最終被氧化為+2價，滴加KSCN溶液，溶液不會顯紅色，故A錯誤；

B、向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，攪拌后，氫氧化亞鐵很容易被空

氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，得不到白色沉淀物質(zhì)，故B錯誤；

C、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液和水，三價鐵遇KSCN溶液，會變紅色，故C正確；

D、CuSCh溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，但是氫氧化銅受熱容易分解，放入蒸發(fā)

皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物質(zhì)多為氧化銅，故D錯誤。

故選C。

7、A

【題目詳解】A、H2s中全是硫酸分子，不含H+和SO4*,故A錯誤；

B、lOOmLO.lmoFL”的Na2cCh溶液中，n(CO32)=0.01mol,但是C(V-水解，生成HCO『、OH,故含陰離子的數(shù)

目大于O.OINA,故B正確；

C、32go2和03的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol,其數(shù)目為2NA,故C正確；

D、1個丙烷分子中含有10條共價鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷的物質(zhì)的量為().25mol,其含有共價鍵的數(shù)目為0.25NA,

故D正確；

故選：Ao

8,B

【題目詳解】A、氧化性：Fe3+>Cu2+>H+,向含F(xiàn)e3+、Cu2\H+的溶液中加入鋅粉反應(yīng)先后順序為Fe?*、Cu2+,H+,

錯誤；

B、還原性：S2>I>Br,向含KS2-、Br-的溶液中不斷通入氯氣反應(yīng)先后順序為S3、I、Br,正確；

C、同溫度下，溶解度：AgCl>AgBr>AgL向含ChBr\1-的溶液中逐滴加入AgNCh溶液反應(yīng)先后順序為1-、Br\

Cl",錯誤；

3+

D、向含AB、H+、NBU+的溶液中逐滴加入NaOH溶液反應(yīng)先后順序為H+、Al\NH4,錯誤；

答案選B。

9、B

【題目詳解】A、由n=—可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，相對分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即相對分子

M

質(zhì)量之比為m：n,故A正確；

B、溫度壓強一樣，Vm相同，由p=，■可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n,故B錯誤；

C、A與B相對分子質(zhì)量之比為m：n,同質(zhì)量時由n=一可知，分子數(shù)之比等于n：m,故C正確；

M

D、相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n,故D正確；

答案選B。

10、B

【題目詳解】A.Na2s03具有還原性，CIO-具有氧化性，所以兩者不能大量共存，故A不符合題意；

B.室溫下，c(H+)=l.OxlO」3moi1-1的溶液顯堿性，K\Na\[A1(OH)4]\CO：在堿性溶液中能大量共存，故B符合

題意；

C.中性溶液中Fe3+完全水解生成Fe(OH)3,所以中性溶液中Fe3+不能大量共存，故C不符合題意；

D.醋酸溶液中HCO；不能存在，故0.1mol?L”的醋酸溶液中NH：、K\NO；、HCO；不能大量共存，故D不符合題

意；

故答案：Bo

11、B

【題目詳解】A.溶質(zhì)粒子直徑小于Inm,膠體粒子直徑介于1-lOOnm之間，冠狀病毒粒子直徑約60-220nm,故介于

濁液和膠體粒子之間，A錯誤；

B.口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，聚丙烯屬于合成有機高分子材料，故B正確；

C.乙醇能夠使蛋白質(zhì)變性，但不是靠氧化作用殺滅病毒，故C錯誤；

D.NaCK)與鹽酸能反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，所以不能混用，故D錯誤。

答案選B。

12、D

【分析】硫酸渣用硫酸酸浸時，氧化鐵溶解生成硫酸鐵，加入鐵粉，則溶液變?yōu)榱蛩醽嗚F溶液，過濾，濾渣為過量的

鐵粉和未溶解的二氧化硅，濾液中加入碳酸氫錢，發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化亞鐵，據(jù)此解答。

【題目詳解】A.“酸溶”中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度，A正確；

B.根據(jù)分析可知，濾渣的主要成分是SiCh和Fe,B正確；

C.“沉鐵”過程中硫酸亞鐵與碳酸氫錢雙水解生成Fe(OH”的化學(xué)方程式為:FeSO4+2NH4HCC>3=Fe(OH)2I+

(NH4)2SO4+2cCM,C正確；

D.“氧化”Fe(OH)2漿液時，若用氯氣代替空氣，導(dǎo)致制備的鐵黃含量偏低且含有雜質(zhì)，D錯誤；

答案為D。

13、D

【分析】在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，則此狀態(tài)下的CO2與分子晶體的CO2是不同的物質(zhì)。

【題目詳解】A、CO2原子晶體應(yīng)該是類似于SiO2的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，與干冰不同，故A錯誤；

B、CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以

二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故B錯誤；

C、CO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如原子晶體硬度很大，分子晶體

硬度不大，其化學(xué)性質(zhì)也不同，故c錯誤；

D、CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類似，每個碳原子與4個氧原子通過1對共用電子對連接，每個氧原子與2個碳原子通

過一對共用電子對連接，故D正確。

答案選D。

【答案點睛】

本題考查晶體類型及晶體的性質(zhì)，根據(jù)二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)采用知識遷移的方法分析二氧化碳原子晶體。

14、C

【分析】分析每種裝置中出現(xiàn)的相應(yīng)特點，再判斷這樣的裝置特點能否達(dá)到處理污染氣體，減少污染的效果。

【題目詳解】①圖1所示裝置在實驗中用帶有酚獻(xiàn)的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，

故①符合題意；

②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故②符合題

意；

③氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學(xué)”，故③不符

合題意；

④圖3所示裝置中，銅絲可以活動，能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)后

處理，也防止了對空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故④符合題意；

故符合“綠色化學(xué)”的為①②④。

故選C。

【答案點睛】

“綠色化學(xué)”是指在源頭上消除污染，從而減少污染源的方法，與“綠色化學(xué)”相結(jié)合的往往是原子利用率，一般來

說，如果所有的反應(yīng)物原子都能進(jìn)入指定的生成物的話，原子的利用率為100%。

15、B

【題目詳解】A.工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉，故A錯誤；

B.干燥的氯氣與Fe不反應(yīng)，常溫下，濃硫酸使鐵鈍化，所以為方便運輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸，故B正確；

C.固體加熱分解應(yīng)在組期中進(jìn)行，蒸發(fā)皿主要用于溶液的蒸發(fā)結(jié)晶，故C錯誤；

D.將SO2和CL按等物質(zhì)的量比例通入品紅溶液中，二者恰好發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和稀鹽酸，反應(yīng)方程式為

SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1,硫酸和鹽酸都沒有漂白性，則品紅溶液不褪色，故D錯誤；

故答案為B。

16、B

【答案解析】稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)，最終生成Fe2+；硫酸氫鈉與氫氧化領(lǐng)2:1反應(yīng)恰好出中性；次氯酸是弱酸,

離子方程式中不能拆寫成離子；向NaAlOz溶液中通入過量的C02,生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉。

【題目詳解】稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)，最終生成Fe2+,反應(yīng)離子方程式是3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NOT+4H20,

故A錯誤；硫酸氫鈉與氫氧化鋼2:1反應(yīng)恰好出中性，所以離子方程式為：2H++SO4〉+2OH-+Ba2+===BaSO41+

2H2O,故B正確；次氯酸是弱酸，離子方程式中不能拆寫成離子，氯氣溶于水的離子方程式是CL+H2OWH++C「+

HCIO,故C錯誤；向NaAl(h溶液中通入過量的C02,生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式是AlO^+CCh

+2H2O===A1(OH)3；+HCO3,故D錯誤。

17、C

【題目詳解】A.糧食釀醋的過程中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B.古法煉鐵過程中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C.淮南王發(fā)明豆?jié){制豆腐沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；

D.火藥爆炸有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

故選C。

18、C

【題目詳解】A.Si的電負(fù)性比H的小，則竽出中電子偏向H,H為-1價，Si為+4價，故A錯誤；

B.反應(yīng)前后Si的化合價不變，SiH4中-1價H與N%中+1價H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2,則軟出是還原劑，NH3

為氧化劑，故B錯誤：

C.只有H元素化合價發(fā)生變化，氏是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，故C正確；

D.未指明溫度和壓強，無法確定氣體體積，故D錯誤。

故選：C.

19、A

【題目詳解】NaCN+HNO2=HCN+NaNC>2,NaCN+HF=HCN+NaF,NaNO2+HF=HNO2+NaF,由此得出酸的強弱順序

是HF>HN02>HCN,所以酸的電離平衡常數(shù)大小順序是HF>HNO2>HCN,則HF的電離常數(shù)是①、HNCh的電離常

數(shù)是②、HCN的電離平衡常數(shù)是③，

故選Ao

【答案點睛】

相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強，較強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸。

20>B

【答案解析】試題分析：①乙烯的最簡式應(yīng)為CH2②乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H50H或CH3cH20H③四氯化碳的電子式應(yīng)

：ClJHH

為工：5：門：④乙煥的結(jié)構(gòu)簡式CH三CH⑤乙烷的結(jié)構(gòu)式H—i—6-H⑥乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO

HH

考點：了解電子式、化學(xué)式、實驗式(最簡式)、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等的表示方法

21、C

【答案解析】A.重金屬指的是相對原子質(zhì)量大于55的金屬；重金屬離子，是指重金屬失去電子形成的離子狀態(tài)。常

見的重金屬有銅、鉛、鋅、鐵、鉆、銀、錦、鎘、汞、鴇、鋁、金、銀等，則Hg2+、Cd2\Pb2+是重金屬離子，故A

說法正確；

B.對于pH>9的廢水，可通過加入酸發(fā)生中和反應(yīng)來降低廢水的pH至6~9之間，故B說法正確；

C.CrO4”轉(zhuǎn)化為Cr2（h2-的過程中并沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C說法錯誤；

D.在含有Hg2+的廢水中加入Na2s可將Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS沉淀，故D說法正確；

答案選C。

22、B

【答案解析】由電解規(guī)律可得:

類型化學(xué)物質(zhì)pH變化

放02生酸型C11SO4、AgNO3、CU(NO3)2降低

放02生酸型KCkCaCh升高

電解電解質(zhì)型CuCh升高

HC1升高

不變

NaNO3>Na2sCh、K2SO4

電解H2O型

KaOH升高

降低

HNO3

故選B。

二、非選擇題（共84分）

:a:

??????3*3

23、第四周期，第vm族：C1：C:Cl：ab2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Al2。3(熔融)彳4A1+302T

??????冰鹵石

：C1：

++

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T3Fe+NO3+2H+H2O=Fe3O4+NH48Al+3Fe3（）4由4Al2O3+9Fe

【分析】A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C

元素；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為AI元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14,則E

的最外層電子數(shù)=14-4-3=7,E為C1元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe元素，據(jù)此

分析解答。

【題目詳解】根據(jù)上述分析，A為C元素，D為AI元素，E為C1元素，W為Fe元素。

(1)W為Fe元素，在元素周期表中位于第四周期，第VIII族；A為C元素，E為C1元素，組成的化合物是常用的溶劑

????

：C1：:Cl：

為四氯化碳，電子式為：故答案為第四周期，第vm族；

":a:**":ci:>

????

⑵a.同周期元素，從左到右，金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊,所以金屬性弱于鎂，所以氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2,

故a選；b.同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，所以F的非金屬性強于C1,則氫化物穩(wěn)定性HC1小于HF,

故b選；c.高溫下，碳能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)，是因為生成的CO是氣體，沸點遠(yuǎn)低于二氧化硅，不能

用元素周期律解釋，故c不選；故答案為ab；

(3)FeCb的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是因為鐵離子能夠氧化銅生成銅離子，反應(yīng)的離子方程式為

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(4)①工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制備鋁，方程式：2ALOK熔融)4A1+3CM；故答案為2AWh(熔

電解

用,冰晶石

融)=====4A1+3O2T；

電解

②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，生成的氫氣可以有效的疏通管道，反應(yīng)的化學(xué)方程式