通用版2021中考化學(xué)《常見的酸和堿及二氧化碳的制取研究》（含解析）

【遁用版】中考化學(xué)歷耳/超精編

專題1常見的酸和堿

一、選擇題

1.【廣州市中考】下列物質(zhì)屬于堿的是

A.H20B.NaHC03C.Ca(OH)2D.H3BO;)

【答案】C

【解析】由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)叫混合物；由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物；由一種元素組成

的純凈物叫單質(zhì)：由不同元素組成的純凈物叫化合物；由兩種元素組成，目其中一種是氧的化合物叫

氧化物。溶于水產(chǎn)生的陽離子只有氫離子的化合物是酸。由金屬或鏤根和酸根組成的化合物叫鹽，由

金屬或鑲根和氫氧根組成的化合物叫堿。A.H；O屬于氧化物，B.NaHCO：屬于鹽；C.Ca9Hh

屬于堿；D.HjBO：屬于酸。故選C。

2.【湖南省長沙市中考】下列除去雜質(zhì)所選用的方法正確的是()

選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法

A02C02點燃

BCu(0H)2固體NaOH固體加足量水?dāng)嚢瑁^濾，洗滌，干燥

CNaOH溶液Na2cCh加入過量稀鹽酸

D銀粉鋅粉加入過量硫酸亞鐵溶液

【答案】B

【解析】A、CO?沒有可燃性，在氧氣中不能點燃，氧氣混有二氧化碳通過點燃，不能除去二氧化碳，錯誤;

B、NaOH易溶于水，Cu(0H)z固體難溶于水，加足量水?dāng)嚢?，過濾，洗滌，干燥的方法除去雜質(zhì)，正確;

C、NaOH和Na2cOs均能與稀鹽酸反應(yīng)，能把雜質(zhì)除去，但也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，錯誤；

D、硫酸亞鐵能與鋅反應(yīng)生成物硫酸鋅和鐵，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)鐵，不符合除雜原則，錯誤。

故選Bo

3.【四川省德陽市】下列鑒別兩種不同物質(zhì)的方法，錯誤的是()

選項待鑒別的物質(zhì)鑒別方法

A⑩與02燃著的木條，觀察木條燃燒情況

B棉線與羊毛線點燃，聞產(chǎn)生的氣味，觀察生成的灰燼

CAgCl與NaCl加水，觀察是否溶解

DNaOH與Na2cOa溶于水，滴加酚麟試液，觀察溶液的顏色變化

【答案】D

【解析】A、燃著的木條放在二氧化碳中會熄滅，放在氧氣中會燃燒的更旺，故正確；B、棉線點燃后沒有

燒羽毛氣味，而羊毛點燃后有燒羽毛味道，故正確；C、氯化銀難溶于水，而氯化鈉易溶于水，故可以

鑒別，正確；D、氫氧化鈉和碳酸鈉溶于水都顯堿性，故加入酚酎后都變?yōu)榧t色，故不能鑒別，錯誤。

故選D。

4.【江蘇省鹽城市】除去下列各物質(zhì)中少量雜質(zhì)，選用的方案不合理的是

選項物質(zhì)所含雜質(zhì)方案

AHzH?0（氣）混合氣體通過濃硫酸

BKC1MnOz加水溶解、過濾、蒸發(fā)

CCuOC在氧氣流中加熱

DNaOH溶液Ca(OH)2加入過量K2c0：；溶液，過濾

【答案】D

【解析】A、濃硫酸具有吸水性，可以除去氨氣中的水分，且不與氫氣反應(yīng)，故正確；B、氯化鉀溶液水，

二氧化錦不溶于水，故加入水溶解后過濾可以除去二氧化鋅，而后將濾液蒸發(fā)，正確；C、碳可以與氧

氣反應(yīng)，而氧化銅不能與氧氣反應(yīng)，故可以除去碳，正確；D、加入過量的碳酸鉀后引入了碳酸鉀和氫

氧化鉀雜質(zhì)，故錯誤。故選D。

5.【江蘇省連云港市】甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質(zhì)間只通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)右圖中箭頭所示的轉(zhuǎn)化。

不符合上述要求的一組物質(zhì)是

Z

選項甲X

A02H20

BC02CaCO.3

CFeFeaOi

DNaOHNaNO3

【答案】D

【解析】

選項甲X

A。2FLO,氫氣燃燒生成水，水通電分解生成氧氣，故A正確；

CaCOs,二氧化碳通入石灰水生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈣高溫分解

BC02

生成二氧化碳，故B正確；

FeaO,,鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，F(xiàn)eD與氫氣或二氧化碳

CFe

高溫反應(yīng)生成鐵，故C正確；

NaNO3,NaOH與稀酸反應(yīng)生成硝酸鈉，硝酸鈉不可能一步通過反應(yīng)

DNaOH

生成氫氧化鈉，故D錯誤。

6.【湖北黃岡市中考】下列關(guān)于物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的總結(jié)，正確的是

A.C、CO、CO?組成中都含有碳元素，故參與反應(yīng)時均具有碳的還原性

B.HC1和NaOH反應(yīng)生成了鹽和水，故有鹽和水生成的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)

C.酸溶液都含有H',故酸都有相似的化學(xué)性質(zhì)

D.濃HBO,、NaOH都具有吸水性，故它們都能用來干燥二氧化碳氣體

【答案】C

【解析】A、C、CO具有還原性而CO?沒有，故選項錯誤；B、HC1和NaOH反應(yīng)生成了鹽和水，是復(fù)分解反應(yīng),

而CO?和NaOH反應(yīng)也生成了鹽和水，但兩者沒有相互交換成分，不是復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤；C、酸

具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為酸溶液都含有1「，故選項正確；D、濃H￡0i、NaOH都具有吸水性，濃硫

酸可以干燥二氧化碳氣體，氫氧化鈉不可以，因為二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故選項

錯誤。故選C。

7.【甘肅省平?jīng)鍪小肯铝谐ノ镔|(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)）的方法不正確的是

ACO2（HC1）：通過NaOH溶液后用濃硫酸干燥

BN2（02）：將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)

CMnO2（KCl）：加足量水溶解，過濾，洗滌，干燥

DKN。,溶液（KC1）：加適量的AgNO：；溶液，過濾

【答案】A

【解析】A、CO：和HCi氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜

原則，錯誤；B、銅能與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，且不與反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引

入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；C、KC：易溶于水，，InO：難溶于水，加足量水溶解，過濾，洗滌,

干燥的方法進行分離除雜，正確；。、KC1與AgNO：反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)且沒有引

入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確。故選A。

8.【湖北省咸寧市】用括號內(nèi)的物質(zhì)不能區(qū)分的一組是

A.NaCl、NaOH、NHtNOa三種固體（水）

B.K2c。3、Na2s0八BaCk三種溶液（稀硫酸）

C.鐵粉、碳粉、氧化銅粉末（稀鹽酸）

D.NaOH、NaCKNa2s0,三種溶液（酚酚

【答案】D

【解析】A、氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高；硝酸鏤溶于水吸熱，溫度降低；氯化鈉溶于水溫度幾乎無變

化，可以鑒別，不符合題意；B、稀硫酸與K￡Oa反應(yīng)生成二氧化碳氣體，與BaClz溶液反應(yīng)生成硫酸鋼

白色沉淀，與NazSO,溶液不反應(yīng)，可以鑒別，不符合題意；C、稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)生成氫氣，與碳粉不

反應(yīng)，與氧化銅粉末反應(yīng)生成氯化銅和水，會觀察到黑色粉末溶解溶液變藍，可以鑒別，不符合題意;

D、無色酚髓溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，NaOH、NaCkNazSO4三種溶液分別顯堿性、

中性、中性，使酚酥溶液分別顯示紅色、無色、無色，不能鑒別，符合題意；故選D。

9.【廣州市中考】下列有關(guān)氫氧化鉀的說法正確的是

A.氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質(zhì)B,氫氧化鉀溶液能使石蕊溶液變紅

C.氫氧化鉀溶液與氧化銅反應(yīng)生成藍色沉淀D.2mL氫氧化鉀溶液與1mL硫酸溶液恰好完全反應(yīng)

【答案】A

【解析】A.氫氧化鉀固體露置在空氣中易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)，正確；B.氫氧化鉀溶液顯堿性,

能使石蕊溶液變籃，錯誤；C.氫氧化鉀溶液與氧化銅不反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)生成藍色沉淀，錯誤；

D.氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)的方程式為：ZNaOH-H：SO，=\a：S0TH9,所以每2moL氫氧化鉀與ImoL

硫酸恰好完全反應(yīng)，錯誤。故選A。

二、非選擇題

10.【四川省成都市】（9分）某同學(xué)設(shè)計的工業(yè)制備氫氧化鈉的流程如下圖。

_______

?八*”7

GG1—*NaCJwA牝ANaCl*痣NaOII*A

?一NaClX以J"t

■tao

資料：

2NaCl+2H2。型=2NaOH+Hzt+Cbt,兩電極，一端得到NaOH和也,另一端得到Ch。

（1）晾曬海水得到粗鹽的原理是

（2）實驗室蒸發(fā)用到的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、坦煙鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒和一

（3）工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇途徑______（"①”或"②”）,理由是

（4）CL可用于生產(chǎn)84消毒液（有效成分NaClO）,反應(yīng)原理為:Ch+2Na0H=NaCl+NaC10+H20,反應(yīng)前后氯元素

的化合價有一種。

（5）圖1實驗測定水的組成，不能加入NaCl增強水的導(dǎo)電性的理由是。電解水的化學(xué)方程式為

（6）圖2實驗獲得84消毒液，直流電源正極應(yīng)與―（填a或b）連接，才能使NaClO的含量更高。

【答案】蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)皿①步驟簡便，節(jié)約能源3加入NaCl后會有Ck的生成，干擾實驗結(jié)

果21卜0里里=24t+02tb

【解析】（1）晾曬海水得到粗鹽是將海水引到鹽池里進行蒸發(fā)，故原理是蒸發(fā)結(jié)晶：（2）實驗室蒸發(fā)用到

的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、用堪鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒和蒸發(fā)皿；（3）工業(yè)生產(chǎn)中選步驟①，

理由是步驟簡便，節(jié)約能源；（4）反應(yīng)前氯氣中氯元素的化合價為0,反應(yīng)后，氯化鈉中氯元素的化

合價是T價，NaClO中氯元素的化合價是+1價，故共有3種化合價；（5）電解水實驗中如加入氯化鈉,

會電解生成氯氣，故不能加入氯化鈉；水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，反應(yīng)方程式為：

2H20^=2H2t+021；（6）電極b與氯化鈉溶液接觸更加充分，故接b極；

11.【四川省達州市】氫氧化鈉是重要的工業(yè)原料，也是實驗室的常用藥品小明和小芳做了如下探究：

（1）小明查閱資料得知，氫氧化鈉溶液露置在空氣中容易變質(zhì)，其變質(zhì)的化學(xué)方程式。

（2）小明向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，該中和反應(yīng)的實質(zhì)是；然后，對反應(yīng)后廢液

的溶質(zhì)進行了如下探究：

（提出問題）氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)后，溶質(zhì)是什么？

（查閱資料）硫酸鈉溶液呈中性。

（猜想假設(shè)）猜想I硫酸鈉和氫氧化鈉；猜想口硫酸鈉和硫酸；猜想III。

（設(shè)計實驗）

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①取少量廢液于試管中，滴入幾滴

溶液無明顯變化猜想_不成立

酚獻試液

②另取少量廢液于試管中，滴入幾

—猜想II成立

滴氯化鐵溶液

（反思與評價）小芳認為實驗操作②得出的結(jié)論不成立。為了證明猜想II成立，可以向廢液中加入少量氧

化銅粉末，原因是（用化學(xué)方程式表示）。

【答案】2Na0H+C02=Na2C03+H20氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水或H+OH=H2硫酸鈉I有白色沉淀

生成CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

【解析】（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)方程式為?2NaOH+COkNazCOs+HQ；（2）該中

和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水或H'+0H=H20（3）當(dāng)氫氧化鈉與稀硫酸恰好完全反應(yīng)

時，溶質(zhì)只有硫酸鈉；滴入酚醐無明顯現(xiàn)象，說明溶液不顯堿性，故猜想1錯誤；氯化鋼遇到稀硫酸

和硫酸鈉會有硫酸由貝沉淀生成，故現(xiàn)象是由白色沉淀生成：稀硫酸可以與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水,

反應(yīng)方程式為CuO+H2so產(chǎn)CuSOa+HzO

12.【四川省巴中市】小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的KOH固體，對其成分進行實驗探究。

（查閱資料）①KOH與NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似。請用化學(xué)方程式解釋KOH變質(zhì)的原因是。

②K2c溶液呈堿性，CaCk溶液，KC1溶液呈中性。

（猜想假設(shè)）假設(shè)I：只含KOH；假設(shè)H：含KOH和K2c&；假設(shè)HI：只含K2cO3。

（進行實驗）

實驗操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

（1）取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生假設(shè)____不正確

（2）另取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過量的CaClz

—

溶液，振蕩，靜置

猜想II正確

（3）?、谥猩蠈忧逡海渭訜o色的酚醐試液—

（拓展應(yīng)用）完全變質(zhì)的KOH也有利用價值，從AC。,的組成或性質(zhì)看，K￡Oa在農(nóng)業(yè)上的用途是

________________（填一種即可）.

【答案】2KOH+CO2=K2CO3+H2O1產(chǎn)生沉淀變紅鉀肥

【解析】【查閱資料】①KOH與NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似。用化學(xué)方程式解釋KOH變質(zhì)的原因是

2KOH-CO;=KiCOs-H;Oo②氏CO：溶淹呈堿性，CaC：：溶液，XCI溶'液呈中性?！静孪爰僭O(shè)】假設(shè)I:

只含KOH?假設(shè)II:含KOH和K2c0”假設(shè)ID:只含KiCO：。

【進行實驗】

實驗操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

假設(shè)I不正確，氫氧化鉀與稀鹽酸不

（1）取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生

會生成氣體。

（2）另取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過猜想II正確，CaCk溶液與碳酸鉀反應(yīng)

產(chǎn)生沉淀

量的CaCk溶液，振蕩，靜置生成碳酸鈣白色沉淀，氫氧化鉀

變紅溶液呈堿性，使無色的酚甑試液

（3）?、谥猩蠈忧逡?，滴加無色的酚獻試液

變紅。

【拓展應(yīng)用】完全變質(zhì)的KOH也有利用價值，從K￡03的組成或性質(zhì)看，心C03在農(nóng)業(yè)上的用途是鉀肥。

13.【山東省泰安市】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，通過咨詢老師準備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應(yīng)來制備一定

量的S02（Na2S0；（+H2sol（濃）==岫￡0’+$。2t+H2］。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液

放置時間可能較長，不知是否變質(zhì)。興趣小組的同學(xué)分成甲、乙兩小組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進行

實驗探究。

（提出問題）①該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（查閱資料）

（1）Na2s。3有較強還原性，在空氣中易被氧氣氧化:2Na2S03+02==2Na2S0l;

（2）Na2s。3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生S02氣體；

（3）S（V、SO：均能與Ba'反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，BaSO,可溶于稀鹽酸。

（作出猜想）

猜想1：沒有變質(zhì)，成分是Na2s。3；

猜想2完全變質(zhì)，成分是NazSO,;

你認為還可能有的猜想3:

（實驗探究I）甲、乙兩組分別進行實驗探究溶液是否變質(zhì)：

小組實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

產(chǎn)生氣沒有變質(zhì)，還是

甲組取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸；

泡Na2s。3

取少量樣品于試管中加入氯化鋼溶液，再

乙組—已部分變質(zhì)

加入足量稀鹽酸。

（評價）有同學(xué)質(zhì)疑甲組方案不合理，理由是。

（實驗探究II）

甲組設(shè)計如下實驗測定Na2sOs溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（注:空氣中二氧化碳的影響忽略不計）

（1）連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126g該樣品

（2）實驗前稱量C裝置的質(zhì)量；

（3）關(guān)閉活塞K,用注射器推入濃硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；

（4）打開活塞K,緩緩鼓入一定量的氮氣，關(guān)閉活塞K；

（5）再次稱量C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6.4g。

由此，計算出該溶液中Na2s的質(zhì)量分數(shù)為；

（解釋）若沒有進行第4步操作，則測得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比實際的—（填“偏小"或“偏

大”）。

乙組仍使用第一次實驗的原理，進行如下實驗測定Na2sOs溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

第一步:稱取試樣ag；

第二步:在溶液中加入過量氯化鋼溶液和足量稀鹽酸；

第三步:過濾、洗滌、烘干沉淀；

第四步:稱量沉淀的質(zhì)量為bg；

第五步:計算溶液中Na2s的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=（lT42b/233a）X100%。

試完成下列問題：

（1）加入氯化鍬溶液過量的目的是;

（2）第三步操作要洗滌沉淀的原因是；

（反思）由此可得出，保存亞硫酸鈉時應(yīng)__________________________O

【答案】部分變質(zhì)，成分是Na2s和NazSO，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀部分消失，

生成氣體部分變質(zhì)也會產(chǎn)生氣泡10%偏小使溶液中Na2sol全部轉(zhuǎn)化成沉淀沉淀表面溶液中含有

NaCKBaCL,烘干時一并析出造成沉淀質(zhì)量偏大密封保存防止氧化

【解析】本題通過實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量，主要考查了鹽、酸、堿的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式的

計算等。認真審題，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷得出正確的結(jié)論。

作出猜想：猜想1是沒有變質(zhì)，成分是NazSOs；猜想2完全變質(zhì)，成分是NafO,；還可能有的猜想3是

部分變質(zhì)：成分是Na2s和NazSOv實驗探究I：若已部分變質(zhì)，則固體成分是Na2s和NazSO”BaCL

與NazSQ,和Na2sol能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO：；和BaSOi沉淀，其中NazSO：,能與鹽反應(yīng)產(chǎn)生S0,氣體,BaSO“

不能與鹽酸反應(yīng)，所以取少量樣品于試管中加入氯化鋼溶液，再加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，加

入稀鹽酸后沉淀部分消失，生成氣體，則亞硫酸鈉已部分變質(zhì)；評價：由實驗探究I的分析可知，部

分變質(zhì)也會產(chǎn)生氣泡，甲組方案不合理；實驗探究II：甲組實驗：氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫，C

裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6.4g,說明反應(yīng)過程生成了6.4g的二氧化硫。設(shè)：生成6.4g的二氧化

硫需亞硫酸鈉的質(zhì)量為X,

Na2s。3+H2s0式濃）=N&S04+S021+H20

12664

x6.4g

126x

---=----x=12.6g

646.4g

12.6g

溶液中Na2s。3的質(zhì)量分數(shù)=----X100%=10%；

126g

解釋：反應(yīng)后的裝置中充滿了生成的二氧化硫，若沒有進行第4步操作，生成的二氧化硫沒有全部吸

收，測得的二氧化硫質(zhì)量偏小，測得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比實際的偏??；

乙組實驗：（1）BaCk與NMS。,能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成3aSO,沉淀，加入氯化鋼溶液過量的目的是使

溶滿中Na=SO,全部轉(zhuǎn)化成沉淀；

<2）第三步操作要洗滌沉淀的原因是沉淀表面溶液中含有NaC\3aCk,烘干時一并析出造成沉淀質(zhì)

量偏大；反思：通過上述實險可知，亞硫酸鈉在空氣中易氧化變質(zhì)，保存亞硫酸鈉時，應(yīng)密封保存防

止氧化。

14.【山東省青島市】某興趣小組在實驗室里準備常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥

品中，有一瓶未蓋瓶塞且標簽破損的溶液（如圖），他們決定對這瓶溶液的成分進行探究。

（提出問題）這瓶溶液的溶質(zhì)是什么？

（獲得信息）

（1）酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗中用到含鈉元素的物質(zhì)有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉。

（2）實驗室里盛放堿性溶液的試劑瓶通常使用橡膠塞。

（3）碳酸氫鈉溶液與氯化鋼溶液不反應(yīng)；氯化鋼溶液呈中性。

（提出猜想）猜想一：氫氧化鈉；猜想二：碳酸鈉；猜想三：碳酸氫鈉。

（實驗探究）

（1）小軍取樣滴加稀鹽酸有產(chǎn)生，得出結(jié)論：該溶液的溶質(zhì)是碳酸鈉或者是。

（2）小軍另取樣加入過量的氯化鋼溶液，觀察到有產(chǎn)生，進而得出結(jié)論：該溶液的溶質(zhì)是碳酸鈉.

（3）小華認為小軍的結(jié)論不完全正確，理由是_____。小組同學(xué)討論后一致認為還需要進行如下實驗:

（4）取小軍第二次實驗后的上層清液，滴入無色酚儆試液，溶液呈紅色。

（實驗結(jié)論）這瓶溶液的原溶質(zhì)是。

（探究啟示）實驗中取用液體藥品時，應(yīng)注意o

【答案】無色氣泡；碳酸氫鈉；白色沉淀；若溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉，變質(zhì)會生成碳酸鈉，也

會產(chǎn)生上述現(xiàn)象；氫氧化鈉；標簽正向手心，用后及時蓋緊瓶蓋

【解析】【實物探究】（D根據(jù)稀鹽酸能與碳酸鹽或碳酸氫鹽反應(yīng)生成氣體解答；（2）根據(jù)氧化鋼與碳酸鈉

不能共存解答；（3）根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)會生成碳酸鈉，也能生成白色沉淀解答；【實驗結(jié)論】根據(jù)【實

將探究】G）分析解答；【探究啟示】根據(jù)液體藥品的正確取用方法分析解答。【實勘探究】（1）稀鹽

酸能與碳酸鈉或碳酸氫鈉反應(yīng)，有無色氣泡產(chǎn)生；（2〉碳酸鈉能與氯化鋼發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鋼

白色沉淀和氯化鈉，所以若另取樣加入過量的氯化鋼溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，進而得出結(jié)論：

該溶液的溶層是碳酸鈉。（3）因為該試劑是敞口放置于空氣中，若是氯氧化鈉可能會和空氣中二氧化

碳反應(yīng)變質(zhì)生成部分碳酸鈉，所以，小青認為小剛的結(jié)論不完全正確，理由是若溶液中的溶質(zhì)是氫氧

化鈉，變質(zhì)會生成碳酸鈉，也會產(chǎn)生上述現(xiàn)象；【實蛉結(jié)論】取小軍第二次實驗后的上層清液，滴入無

色酚猷試液，溶液呈紅色，說明溶'液申還存在氫氧化鈉，即原溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉：【探究啟示】

由于氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，所以應(yīng)注意取用時標簽正向手心，用后及時蓋緊瓶蓋。

15.【山東省臨沂市】鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

為:2岫+2比0==2g01{+乩仁在實驗室，小亮先取定量的硫酸銅溶液于燒杯中，再取一小塊鈉投入硫酸

銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和藍色濾渣，并對濾被的成分進行探究。

（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

（查閱資料）N&SO,溶液呈中性

（猜想與假設(shè)）猜想一：Na￡0,

猜想二：Na2soi和NaOH

猜想三:____________

猜想四：Na￡Oi、CuSO”和NaOH

分析：小明認為猜想不合理，理由是（用化學(xué)方程式表示）。

（實驗與驗證）

實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

實驗一取少量濾液于試管中，仔細觀察現(xiàn)象溶液為無色猜想_____不成立

實驗二向?qū)嶒炓凰V液中滴入酚麻溶液—猜想二不成立

實驗三常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度pH=7猜想_____成立

(拓展延伸)金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬—(填“能”或“不能”)把位于后面的金屬從它們鹽

溶液里置換出來。

【答案】硫酸鈉和硫酸銅四2NaOH+CUSO.FNa2SOl+Cu(OH)N三溶液不變?yōu)榧t色一能

【解析】(1)當(dāng)硫酸銅過濾時，溶滋中含有硫酸鈉和硫酸銅；猜想4中硫酸銅和氫氧化鈉不能共存。故猜

想4不正確,化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH-CuSO，=NaiSO,-Cu(OH)(2)溶液為無色，說明溶液

中沒有硫酸銅；則猜想3不成立；猜想￡不成立，說明溶海中沒有氫氧化鈉，故現(xiàn)象為溶液不變?yōu)榧t

色；硫酸鈉溶液顯中性，故猜想1成立；(3)金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬能把位于后面的金

屬從它們鹽溶液里置換出來.

16.【山東省聊城市】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對一瓶敞口放置氫氧化鈣固體的化學(xué)成分產(chǎn)生了興趣，他們根

據(jù)自己所學(xué)知識進行如下探究：

［提出問題］該瓶藥品的化學(xué)成分是什么？

［查閱資料］(1)氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

(2)氫氧化鈣的溶解度曲線如圖：

溶0.20

解

0.15

度

0.10

/g

0.05

0102030405060708090100

溫度汽

氫氧化鈣的溶解度曲線

［猜想假設(shè)］猜想一:Ca(0H)2

猜想二:_

猜想三:CaC。，

［實驗驗證］

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

(DUX1g樣品放入盛有50g水的燒杯底部有較多固體未溶解樣品中含有CaCCh

燒杯中，充分攪拌后，靜置

(2)取實驗(1)中上層清液少許

于試管中，再向試管中滴加樣品中含有Ca(0H)

—2

2~3滴無色酚酰;試液

［得出結(jié)論］甲同學(xué)認為猜想二正確。

［反思交流］

(1)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，他認為猜想也可能正確,原因是

(2)丙同學(xué)認為要想驗證猜想二正確，還需做如下實驗:取實驗(1)中未溶解固體于試管中，向試管中滴

加適量稀鹽酸,如有,則猜想二正確。

［拓展提升］要想驗證反應(yīng)后物質(zhì)的成分，除需驗證有生成物以外，還應(yīng)考慮反應(yīng)物是否。

【答案】Ca(OII)2和CaCOs溶液由無色變成紅色一氫氧化鈣微溶于水,未溶解固體可能只含氫氧化

鈣氣泡產(chǎn)生.有剩余

【解析】本題通過氫氧化鈣變質(zhì)探究實驗考查了堿的性質(zhì)，碳酸根離子的檢驗等。解答時要根據(jù)各種物質(zhì)

的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷得出正確的結(jié)論。猜想假設(shè)：氫氧化鈣能與空氣中的二氧化

碳生成碳酸鈣和水。若沒有變質(zhì)，則固體成分是Ca(OH)”部分變質(zhì)固體成分是Ca(0H)2和CaCCh的混

合物，若完全變質(zhì)固體成分是CaCO：(,所以猜想二是Ca(OH)2和CaC03；實驗驗證:若樣品中含有Ca(OH)2,

Ca(OH)2溶液呈堿性，能使酚儆試液變紅色，所以實驗(2)的現(xiàn)象是溶液由無色變成紅色；反思交流:

(1)根據(jù)氫氧化鈣的溶解度曲線可知，氫氧化鈣微溶于水。乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，他認為

猜想一也可能正確,原因是氫氧化鈣微溶于水，未溶解固體可能只含氫氧化鈣；(2)若猜想二正確，固

體中含的碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，可用鹽酸來檢驗。丙同學(xué)認為要想

驗證猜想二正確，還需做如下實驗:取實驗(1)中未溶解固體于試管中，向試管中滴加適量稀鹽酸，如

有氣泡產(chǎn)生，則猜想二正確；拓展提升：根據(jù)上述探究可知，要想驗證反應(yīng)后物質(zhì)的成分，除需驗證

有生成物以外，還應(yīng)考慮反應(yīng)物是否有剩余。

17.【山東省德州市】在學(xué)習(xí)“酸和堿”后，瑞娟同學(xué)對“硫在氧氣中燃燒”實驗進行再探究。想到實驗生

成的二氧化硫是非金屬氧化物，提出疑問：二氧化硫能否與水反應(yīng)生成酸？

為此，瑞娟同學(xué)做了如F實驗：將點燃的硫伸人盛有氧氣的集氣瓶(有少量的水)中，反應(yīng)中產(chǎn)生刺激

性氣味的氣體；反應(yīng)后，蓋緊集氣瓶口的玻璃片，振蕩集氣瓶；再打開玻璃片，仍能聞到刺激性氣味;

隨后向其中滴入幾滴紫色的石蕊試液，瓶中液體變?yōu)榧t色。

瑞娟同學(xué)產(chǎn)生許多困惑：這種能使石蕊試液變紅色的物質(zhì)是什么？怎樣防止二氧化硫排放到空氣中去？

瑞娟詢問老師，老師告知：在涉及的反應(yīng)中，二氧化硫與二氧化碳的性質(zhì)相似；二氧化硫與水反應(yīng)生成“亞

硫酸”（化學(xué)式為H2soJ；亞硫酸還可進一步與氧氣反應(yīng)生成硫酸。

請你幫助瑞娟同學(xué)解答下列問題：

（1）請結(jié)合下列圖示中所給實驗用品，設(shè)計一個實驗用來驗證：二氧化硫不能使石蕊變紅色。

黑有數(shù)朵用石蕊詞液染成

的

水紫色的千個紙花

壺

噴篇嬴

實驗操作：;

（2）分別寫出生成亞硫酸、硫酸的兩個化學(xué)方程式：①；②。

（3）以上兩個化學(xué)反應(yīng)都屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）；亞硫酸中硫元素的化合價為—價。

（4）亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸都能使石蕊試液變紅色，從微觀角度分析原因是；

（5）為更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散發(fā)至空氣中。有以下試劑，你認為用來代替集氣瓶中的水

最為合適的是（填序號）。

①飽和氧氧化鈣溶液；②飽和氯化鈉溶液；③濃鹽酸；④飽和氫氧化鈉溶液

【答案】將石蕊試液染成紫色的干燥的紙花放入盛有二氧化硫的集氣瓶內(nèi)S02+H20===H2S0；S

2H2S0；!+02===2H2S01化合+4溶液中都有H+④

【解析】3）蛉證二氧化硫不能使石蕊變紅色的實驗操作：取一朵用石蕊溶液染成的紫色的干燥紙花，將

干燥的紙花放入盛滿二氧化硫的集氣瓶中，觀察紙花是否變紅；（2）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO：-H：O=H：SO：亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2H;S0：-O2=2H:SQiJ（3）以上兩個化學(xué)反應(yīng)的生成物只有一種，屬于化合反應(yīng)；氐SO：中氫元素顯T

價，氧元素顯-2價，所以硫元素顯T價；（4）亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸都顯酸性是因為它們的溶液

中都含有氫離子；（5）①飽和氧氧化鈣溶液能和二氧化硫反應(yīng)，但溶液濃度校小，效果不好，故不行,

②飽和氧化鈉溶液不和二氧化硫反應(yīng)，故不行；③濃鹽酸不和二氧化硫反應(yīng)，故不行；④飽和氫氧化

鈉溶液能和二氧化硫反應(yīng)，但溶液濃度較大，效果好，故可行。

18.【湖南省岳陽市】化學(xué)興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉溶液，瓶口有少量白色固體且玻璃瓶塞打不

開，這一情況激起了他們濃厚的興趣，于是展開了如下探究：

（提出問題）瓶口白色固體的成分是什么？

（查找資料）（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO。，試劑瓶身經(jīng)拋光處理，不易反應(yīng)，而瓶口和玻璃塞上的磨

砂將二氧化硅裸露出來；

（2）二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Si02+2Na0H=Na2Si03+H20；

（3）硅酸鈉（NazSiO。是一種白色固體，有很強的粘合性，可溶于水，溶液呈堿性；硅酸鈉溶液能與強酸

反應(yīng)，如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO;）I（白色）；

硅酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3I（白色）。

（作出猜想）白色固體的成分是：

I.硅酸鈉；H.硅酸鈉和碳酸鈉；III.硅酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉

（實驗探究）取一定量白色固體溶于適量水中形成樣品溶液，分組進行如下實驗并相互評價：

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論與評價

第1有氣泡冒出且產(chǎn)生白同學(xué)們認為猜想①____不成立；寫出生成氣體的反應(yīng)化

卜”

組色沉淀學(xué)方程式：②_____

第

第1組同學(xué)認為：此步驟還不能準確判斷出原固體的成

1

產(chǎn)生白色沉淀

分。

第2

組第

t

③_____大家一致認為：猜想H成立。

VtV

（反思交流）

（1）有同學(xué)認為，第2組實驗中不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，理由是：④；

（2）氫氧化鈉溶液必項密封保存，且試劑瓶只能用橡膠塞。

【答案】INa2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t酚酷溶液不變色氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸

鈣和氫氧化鈉，影響檢驗氫氧化鈉

t解析】【實蛉探究】①有氣泡冒出且產(chǎn)生白色沉淀，是因為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧

化碳，說明猜想I不成立；②反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaiCO：-2HCl=2NaCl-H2O-CO；T;③酚酎溶液不

變色，說明溶液中不含有氮氧化鈉，實臉過程如下所示：第1組有氣泡冒出且產(chǎn)生白色沉淀同學(xué)們認

為猜想I不成立；寫出生成氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式：Na：CO：-2HCl-2NaCl-H：O-CO2T第2組第一步

產(chǎn)生白色沉淀第1組同學(xué)認為：此步驟還不能準確判斷出原固體的成分：第二部③酚酎溶液不變色大

家一致認為：猜想II成立；【反思交流】（1）有同學(xué)認為，第2組實蛉中不能用氫氧化鈣溶液代替氯化

鈣溶液，理由是：氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，影響檢險氫氧化鈉。

19.【湖北省咸寧市】咸寧市某校2018年實驗操作模擬考試的個考題是：用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食

鹽水和澄清石灰水。

（進行實驗）

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

a中有氣泡產(chǎn)生a中物質(zhì)是稀鹽酸

分別用a、b、c三支試管取樣，各

b中無明顯現(xiàn)象b中物質(zhì)是食鹽水

加入一定量碳酸鈉溶液

c中__________c中物質(zhì)是澄清石灰水

寫出a試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。把c試管反應(yīng)后的物質(zhì)進行過濾，得到濾液。

（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

猜想一：Na2c。3和NaOH：猜想二：NaOH；猜想三：。

提示：Ca（OH）z微溶于水。

（實驗過程）為證明猜想一是否正確，進行了如下實驗：

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取一定量濾液于試管中，加入一種鹽溶液

有白色沉淀猜想一正確

（寫溶質(zhì)化學(xué)式）_」

寫出上述有白色沉淀生成的化學(xué)方程式。

同學(xué)們還對a試管反應(yīng)后廢液的酸堿性感興趣，決定用pH試紙測定其pH值

用pH試紙測定a試管反應(yīng)后廢液酸堿性的過程測定結(jié)果

在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取________opH<7（廢液顯酸性）

（反思與交流）a試管中的廢液顯酸性，從環(huán)保、經(jīng)濟、操作簡便等方面考慮，應(yīng)向廢液加入（寫化學(xué)

式）后再排放

【答案】有白色沉淀生成（或溶液變渾濁）Na2co3+2HCl=2NaCl+HQ+C02tCa（0H）2和NaOHBaCk（或

Ba（N03）2）Na2C03+BaCl2=Ba（C0：））23+2NaCl（或Na2C03+Ba（NOa）2=Ba（CO：；）2I+2NaN0ja試管中的廢液

滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較（讀出溶液的pH值）Ca（0H）2（或CaC03,答CaO

也算對）

【解析】碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故。中的現(xiàn)象是變滓濁；a試管中是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)

生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為Na：COL?HC：=2NaU-H：O+CO=T;當(dāng)氫氧化鈣過量時，c

中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物，故猜想3是Ca（OH）：和NaOH；如結(jié)論猜想一正確，則溶

液中有碳酸鈉，故加入的鹽是氯化鋼，有碳酸鋼沉淀生成；氧化鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯

化鈉，故方程式為Na：CO：-BaC12=3aiCO：）U+2NaC：用pH試紙測定a試管反應(yīng)后廢液酸堿性的過程

是在白姿板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取a試管中的廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與

標準比色卡比較（讀出溶液的pH值）；廢液顯酸性可以加入氯氧化鈣溶液調(diào)節(jié)酸堿性；

20.【湖北省隨州市】科學(xué)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)重要而有效的學(xué)習(xí)方法。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)以酸為專題，

對酸的五種化學(xué)性質(zhì)進行探究、總結(jié)及應(yīng)用，請回答有關(guān)問題：

（1）酸的化學(xué)性質(zhì)①一一酸與酸堿指示劑的作用。酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酷溶液變

色。

（2）酸的化學(xué)性質(zhì)②，圖中M所代表的物質(zhì)類別是_______.黃金是一種常見飾品，現(xiàn)實生活中，少數(shù)商

販用黃銅冒充黃金出售，可以用化學(xué)的方法加以鑒別。某同學(xué)為了測定黃銅（銅鋅合金）樣品的成分，

將60g稀HC1分三次加入到盛有10g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，則該黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量

分數(shù)為。

實驗次數(shù)物質(zhì)質(zhì)量第1次第2次第3次

加入稀鹽酸質(zhì)量/g202020

充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g8.77.46.4

(3)酸的化學(xué)性質(zhì)③一一酸與金屬氧化物的反應(yīng)。鹽酸可用于金屬制品表面除銹等。

(4)酸的化學(xué)性質(zhì)④一一酸堿中和反應(yīng)。

該校化學(xué)興趣小組的同學(xué)重點以“酸堿中和反應(yīng)”為課題進行探究。小宇同學(xué)向燒杯中的氫氧化鈉溶液中

滴加稀硫酸，一會兒后發(fā)現(xiàn)忘了滴加酸堿指示劑，于是他停止滴加稀硫酸。同學(xué)們紛紛對實驗燒杯溶

液中含有哪些溶質(zhì)展開了討論。

［提出問題］實驗的燒杯中溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)？

［提出猜想］猜想一：溶質(zhì)中只有NazSO”

猜想二：溶質(zhì)中可能是NazSO,和NaOIl

猜想三:溶質(zhì)中可能是0

［查閱資料］NafO,溶液呈中性

［實驗探究］小宇同學(xué)設(shè)計如下的實驗方案

方法步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

方案

取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，酚獻不變紅猜想一正確猜

滴入幾滴無色酚酰溶液色想二不正確

方案取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，出現(xiàn)白色沉

猜想三正確

滴加BaCb溶液淀

方案取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入

—猜想三正確

少量的黑色CuO粉末，振蕩

［方案評價］同學(xué)們對小宇上述的方案討論后認為：

①方案一存在缺陷，該方案不能證明猜想一是正確的，其原因是。

②方案二也不能證明猜想三是正確的，理由是。

③同學(xué)們經(jīng)過討論，一致認為方案三能夠證明猜想三是正確的，并討論除此方案外，還可以向燒杯的溶液

中加入活潑金屬、碳酸鹽等物質(zhì)進行證明。

［實驗反思］在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，還需考慮反應(yīng)物的用量。

［學(xué)科滲透］如圖所示，小宇同學(xué)在進行溶液導(dǎo)電性的實驗時，將電極兩端插入稀H￡0“溶液中，閉合開關(guān)，

小燈泡正常發(fā)光，然后逐滴向稀HzSO,中加入Ba(OH)2溶液至過量，請推測小燈泡的發(fā)光情況為

:發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（5）酸的化學(xué)性質(zhì)⑤一一酸與鹽的反應(yīng)

利用下圖所示裝置來驗證CO?氣體的性質(zhì)，要證明C0?與NaOH溶液能夠發(fā)生反應(yīng)，可先加氫氧化鈉溶液，再

加鹽酸，氣球的變化是。

更氧化

飴溶液

CO1

［方法感悟］在化學(xué)實驗中，可通過驗證反應(yīng)后生成物的存在，來驗證某化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。

【答案】金屬或金屬單質(zhì)36%硫酸鈉和硫酸（或NazSO，、H￡0）黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變

為藍色溶液中含有也SO,也不能使無色酚酗溶液變紅（或酸性溶液和中性溶液都不能使無色酚酸溶

液變紅）NazSO,也能與BaCk反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無法判斷是否含有PLSO」小燈泡逐漸變暗至熄滅，

再逐新變亮H2SO,+Ba（OH）2=BaSO,I+2H20先脹大，后變癟或先變大再變小直到恢復(fù)原狀

【解析】本題考查了酸的通性，堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，首先分析考查的問題，然后結(jié)合題中的現(xiàn)

象和學(xué)過的知識進行分析解答。（1）酸的通性是酸能與酸堿指