中考化學(xué)復(fù)習(xí)初學(xué)

中考化學(xué)復(fù)習(xí)資走進(jìn)化學(xué)世1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)中考化學(xué)復(fù)習(xí)資走進(jìn)化學(xué)世1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)3、綠色化 環(huán)境友好化(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)污②核心：利用化學(xué)原理從（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高（2）H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變實(shí)驗(yàn)：一、常用儀器及使用方稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（后小試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近瓶中應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔瓶中應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔，（以免藥品被污染）①承接濾液的燒杯不干 ②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺（1）（2）（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再驗(yàn)純:就是化學(xué)中檢驗(yàn)所的產(chǎn)物的純度,驗(yàn)純一般是確?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的安全例如，點(diǎn)到檢驗(yàn)氫氣純度的操作方法是：用向下排空氣法或排水法收集一試管氫氣，集滿氫到檢驗(yàn)氫氣純度的操作方法是：用向下排空氣法或排水法收集一試管氫氣，集滿氫新收集進(jìn)行檢驗(yàn)，直至聽到“噗”的聲音，才表明收集的氫氣已經(jīng)純凈，可以使用的爆炸。第二單元《我們周圍的空氣》知比 稀有二氧臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等溫室效應(yīng)（CO2、等酸雨（NO2、SO2等臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等溫室效應(yīng)（CO2、等酸雨（NO2、SO2等重，液氧是淡藍(lán)色的。氧氣的化學(xué)性質(zhì)：是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)碳O點(diǎn)燃 磷點(diǎn)產(chǎn)生大量白煙4P+ 硫SO點(diǎn)燃 鎂點(diǎn) 點(diǎn)發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 4Al+可吸入顆CH4和O2的現(xiàn)象是CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)底工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:2H2O2MnO22H2O+ K2MnO4+MnO2+ △△（4）氣體制取與收集裝置的選發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶 ⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量鋁鐵點(diǎn)劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4) 化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變（如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變（如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山氧炸藥等9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反水的化學(xué)性↑性堿），例如：H2OCaO==Ca(OH)2（3）+3、水的污染A．71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于質(zhì)是，最多的金屬元素是NaOC．。4、水的凈（1）（（2）硬水與軟A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水4、水的凈（1）（（2）硬水與軟A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是或含較少可溶性鈣、鎂化合物的 水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有=水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉三、分子與原成混合物（多種物質(zhì)單質(zhì)（一種元素CH4、C2H5OH（一種物質(zhì)（多種元素 成混合物（多種物質(zhì)單質(zhì)（一種元素CH4、C2H5OH（一種物質(zhì)（多種元素 酸堿鹽 正（ 電228（不帶電負(fù)（ 電數(shù)（核電荷數(shù)（3）負(fù)（ 電數(shù)（核電荷數(shù)（3）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石如O：氧元 在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧子*18縱行（16族各族最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：＜e、元素之最：地殼：O、Si、Al、細(xì)胞：O、C、（1）表示方法及意義：e、元素之最：地殼：O、Si、Al、細(xì)胞：O、C、（1）表示方法及意義：（2）aMg：鎂元素化合價(jià)為+2+2MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià) 22、化合價(jià)規(guī) （1）寫法a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而H2、N2、Cl2（1）寫法a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而H2、N2、Cl2。b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3，CH4除外Fe的意義：3《化學(xué)方程式》知1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和變”）3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不 （注意：abc以 水（注意：abc以 水（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反碳和碳的氧化CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同:CO：2C+O2點(diǎn)不完全燃燒(氧氣不充足),生反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝點(diǎn)C CO2碳在氧氣中不充分燒：2CO2點(diǎn)燃C+2CuO高溫2Cu+CO2↑反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置CO（有毒）只能用排水CO2只能用向上排空氣 不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝2、化學(xué)性質(zhì)1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給2)與水反應(yīng)生成碳酸：H2CO3H2OCO2↑碳酸不穩(wěn)定,3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二4）與灼熱的碳反應(yīng)：（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C還原劑3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）：既利用其物3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）：既利用其物3（H2、CO、CCH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火鑒別：H2、CO、可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色 H2（水煤氣：H2COC△Cu+CO2（非置換反應(yīng)2）除雜：CO[CO2]通入石或氫氧化鈉溶液：△CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸 CaO是否含CaCO3加鹽酸（CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。4、自然界中碳的5、C、CO、CO2的轉(zhuǎn)6、應(yīng)CO2能與NaOH反應(yīng)，解釋NaOH溶液露置空氣中變質(zhì)現(xiàn)象。CO2能與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生7、CO2能與NaOH反應(yīng)，解釋NaOH溶液露置空氣中變質(zhì)現(xiàn)象。CO2能與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生7、碳酸和碳酸7單元燃燒及其利 滅滅分析滅二、能源與環(huán)1、燃燒與熱可二、能源與環(huán)1、燃燒與熱可使可燃物與空可降溫，使可燃物與空可大蔓前的清除可用氧隔絕空氣，降2、燃燒對空氣的影煤汽油和2、燃燒對空氣的影煤汽油和能源利用化石燃煤產(chǎn)品為汽天然燃料的充分燃充分燃燒的條煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含CH4（最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰（2）乙醇工業(yè)酒精中常含有有毒的甲 CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒節(jié)約石油資源（3）（4）（1）(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污（2）需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？第八單元知識純金屬（90多種合 、金屬的物理性質(zhì)：（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色（3）第八單元知識純金屬（90多種合 、金屬的物理性質(zhì)：（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色（3）（9）5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成鋼青銅優(yōu) 優(yōu) 2+Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑MgH2SO4MgSO4Zn2HClZnCl2鎂白色的固體2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO鋁白色的固體4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3鐵3Fe2O2點(diǎn)燃銅2CuO2加熱Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑2Al6HCl==2AlCl33++另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng)現(xiàn)象：鋁片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：CuHg(NO3)2Cu(NO3)2現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPt（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換（KCa、3COFe2O32Fe（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸。鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式《溶液》知識CuSO4FeSO4為淺Fe2(SO4)3c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量+質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶CuSO4·5H2O溶于水溶CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OHH2SO4（2）（3）①加水②升熟石灰對溫度例①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。注和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是?、墼谝欢囟葧r(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)在20℃時(shí)，在四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克或在20℃時(shí)，NaCl100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)36度為0.01g—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為﹤0.01g。溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：單位：S（1）t3A的溶解度為A·在該溫度時(shí)，AC（3）Nt3AB0t從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方C從A溶解度是 t2A、B、CW克，降溫t1℃會析出晶體的有A和 無晶體析出的有大依次為（8）AAB（含量少）·（2）影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?）影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?、蹓簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大（1）+分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（NaCl）。結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×《酸和堿》一、酸、堿、鹽的酸是由氫元素和酸根組成的化合物（H2SO4）（HCl）酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動的陰、陽離子二、NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性2、酸的通（1）（2）與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（H前面的不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）（3）與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)（4）與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)（5）與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體工業(yè)用鹽酸：黃色（無(敞口置于空氣中，瓶口有白霧吸水 脫水強(qiáng)氧化 腐蝕三、2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部 OH-三、2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部 OH-如Cu(OH)2加熱CuO2Fe(OH)3五、中和反溶液酸堿度的表示法——1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反－2、實(shí)質(zhì)：OH 2７卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）白色固體，極易溶于水（溶解放熱燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性CaO+H2O== AgNO3①Ba(NO3)2HNO3②HCl及HCl說明說明2、pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。3、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸4、溶液的酸堿度常pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）第十一單《鹽化肥》知識一、常見的 定義：能解離出金屬離子(NH4+)和酸根離子的化合pH二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性質(zhì)二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性質(zhì)制生理鹽水（0.9%NaCl溶液Na+Cl-白色粉末狀固（無水氯化鈣可用作干燥劑2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O碳酸鈉晶 Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿3、2NaHCO3△Na2CO3H2OCO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O三、鹽的化學(xué)性1（可溶）+12+新鹽（12活潑，K、Ca、Na外三、鹽的化學(xué)性1（可溶）+12+新鹽（12活潑，K、Ca、Na外234酸→+新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）堿→鹽→生成氣體：H與CO3 ；NH4與OH 生成水：H與OH③反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成H2O：H+與↑：H+CO32－；NH4++++－－ CO3Ca2+CO32－……Mg2+與OH－……四、酸、堿、鹽的溶1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸五、特殊離1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO32－用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀濺用Ba(NO3)2BaSO4HClHCl能產(chǎn)生使Ca用Ba(NO3)2BaSO4HClHCl能產(chǎn)生使Ca(OH)2變渾濁的氣體OH－能生成紅褐色沉淀用OH－能生成藍(lán)色沉NH4；OH－CO32－①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—CaCO3+②檢驗(yàn)：CaO[CaCO3]加鹽③鑒別：H2、CO、可燃性的氣體：看燃燒H2、O2、CO2：用燃著的[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]六、化學(xué)肥2（氮肥、鉀肥、磷肥缺氮：葉黃aN b、NH4+的檢試劑：堿（NaOH、等）、濕潤的紅色石蕊試b、NH4+的檢試劑：堿（NaOH、等）、濕潤的紅色石蕊試NH4NO3+NaOH=NaNO3 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（K2CO3），K2SO4：長期使用會使土壤酸化、常用磷肥磷礦粉鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽Ca(H2PO4)2(NH4)（1）大氣污染：N2O、NH3、H2S、 NH3.鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和硫酸SO42-：用BaCl2鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和硫酸SO42-：用BaCl2溶液和稀溶液+銨鹽 ）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式CaO（生石灰）Ca(OH)2（石灰水溶液俗名石NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）NaCl（溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO3·10H波爾CuSO4 CuSO4·5H2O（藍(lán)礬、膽礬）Ca(H2PO4)2氫鈉NaHCO3硫酸氫鈉NaHSO4 有關(guān)物質(zhì)的顏色氮鉀磷白色晶加全 溶于加Fe(OH)3Fe2O3紅(棕)色Fe2(SOFe(OH)3Fe2O3紅(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（的溶液）FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2、（Fe2+）淺綠色Fe塊狀是白色Cu(OH)2藍(lán)色沉淀CuO黑色CuCl2Cu(NO3)2CuSO4溶液（Cu2+液）藍(lán)色無水CuSO4 KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是⑸碳酸鈉晶體 2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空⑹無水CuSO4：能吸水（檢驗(yàn)水的存在）⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2⑽稀HCl、H2SO4用于除銹CaCl2、MgCl2工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2（CaO中含有雜質(zhì)是HCl、H2SOCaO中含有雜質(zhì)是HCl、H2SO4BaCl2Ca(OH)2檢驗(yàn)SO42-：BaCl2、HNO3制取NaOH用：Ca(OH)2+CaO+H2OCa(OH)2+CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+制金屬銅：兩種方法①還原劑還CuO②金屬與鹽反應(yīng)MgCl2：①M(fèi)g+HCl②MgO+HCl（1）氣體的凈化（除雜H2（HCl）NaOH溶液CO（HCl）NaOH溶液CO（CO2）CO2（HCl）NaHCO3網(wǎng)CO2（H2、CO）用CO（O2）O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物（2）氣體的干燥（除去水干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去。證明二氧化碳一定要用澄清石灰七、題型講解1、離子共存：即離子不能結(jié)合H2O）-A．SO42-、Cl-、Na+、B．K+、SO42-、Cu2+、+C．Cl-、K+、SO2-、）-A．SO42-、Cl-、Na+、B．K+、SO42-、Cu2+、+C．Cl-、K+、SO2-、D．Ca2+、Cl-、、43好生成原物質(zhì)。（Ba(OH) H2SO4NaCl、HCl例：下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是） C．KNO3HCl D．KNO3 ↓＝2NaCl+↑Na2CO3=2NaOHCO2=+化學(xué)與生人類重要的吸收量O2CO2血紅蛋白+量O2CO2血紅蛋白+（能使碘變藍(lán)的糖酶水（2）葡萄糖C6H12O6（6 酶蔗糖（2）葡萄糖C6H12O6（6 酶蔗糖1★糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機(jī)體活動和維持恒定的體溫提供能量。VA化學(xué)元素與常量元素（11）在人體中含量（3）鈣過多：結(jié)石、骨骼變粗過少：青少年佝僂病、發(fā)育不良老年 存在于細(xì)胞外液人體內(nèi)含鈉80g—必需元素（20多種）Fe、Zn、Se、I、F3有機(jī)合成材必需元素（20多種）Fe、Zn、Se、I、F3有機(jī)合成材3有機(jī)小分子如：CH4、C2H5OHCH3COOH、C6H12O6有機(jī)高分子化合物1（1）分類天然有機(jī)高分子材料I（碘F（氟熱塑性如：聚乙烯塑料（聚合物熱固性如：電木熱塑性如：聚乙烯塑料（聚合物熱固性如：電木（4）初中化學(xué)方程式總結(jié)（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：2Mg+O2=點(diǎn)燃3Fe2O2點(diǎn)燃=2Cu+O2加熱4Al3O2點(diǎn)燃?xì)錃庠谘鯕庵腥紵?H2+O2=點(diǎn)燃紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2=點(diǎn)燃硫粉在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=碳在氧氣中充分燃燒：C+O2=點(diǎn)燃碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2=硫粉在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=碳在氧氣中充分燃燒：C+O2=點(diǎn)燃碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2=點(diǎn)燃10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：2Hg+O2=點(diǎn)燃一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2=點(diǎn)燃甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2=點(diǎn)燃2．幾個分解反應(yīng)（氧炔焰過氧化氫催化制氧氣：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2↑水在直流電的作用下分解：2H2O=通電=2H2↑+O2↑加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=加熱=2CuO+H2O+加熱氯酸鉀=（有少量的二氧化錳）、加熱=：2KClO3=2KCl+加熱高錳酸鉀：2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+幾個氧化還原反應(yīng)：3O2H2+CuO=加熱=Cu+H2OC+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4=高溫=3Fe+一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=加熱=Cu+一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4=高溫=3Fe+單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+Mg+H2SO4=MgSO4+2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+Mg+H2SO4=MgSO4+2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3++鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽（2）金屬單質(zhì)Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+（3）堿性氧化物+酸--------鹽+Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgOH2SO4MgSO4H2O氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O酸性氧化物+堿--------鹽+47.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+47.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+（5）酸+堿--------鹽+鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+55.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+（6）酸+鹽--------另一種酸+碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑66.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽2NaOH3NaOH2NaOH2NaOHCuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaClMgCl2====Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2====Cu(OH)2↓+73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8）鹽+鹽 兩種新鹽氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+5．其它反應(yīng)：76.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===77.生石灰溶于水：CaO+H2O===78.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====三氧化硫溶于水：SO3+H2O====硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+81.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====酸堿鹽的通性酸的通性有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，堿，某些鹽和金屬氧化物反應(yīng)與排在氫之前的活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，與指示劑反應(yīng)堿的通性有腐蝕性，溶液呈堿性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應(yīng)，與指示劑反應(yīng)鹽的通性酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)（1）81.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====酸堿鹽的通性酸的通性有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，堿，某些鹽和金屬氧化物反應(yīng)與排在氫之前的活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，與指示劑反應(yīng)堿的通性有腐蝕性，溶液呈堿性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應(yīng)，與指示劑反應(yīng)鹽的通性酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)（1）金屬單質(zhì)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽（2）金屬單質(zhì)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4====FeSO4+鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4====