新高考專用2020-2022三年高考化學(xué)真題分項匯編10水溶液中的離子平衡

專題10水溶液中的離子平衡

1.(2022?浙江卷)25℃時，苯酚(C6HsOH)的K,=1.0xl0%下列說法正確的是

A.相同溫度下，等pH的C6HsONa和CH3coONa溶液中，C(C6H5O)>C(CH,COO)

B.將濃度均為O.lOmoLL"的C6H$ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大

C.25℃時,C6H50H溶液與NaOH溶液混合，測得pH=10.00,則此時溶液中

c(C6H5Oj-c(C6H5OH)

D.25℃時,O.lOmol?匚的C6H.‘OH溶液中加少量C6HsONa固體，水的電離程度變小

【答案】C

【解析】A.醋酸的酸性大于苯酚，則醋酸根離子的水解程度較小，則相同溫度下，等pH的CsHsONa

和CHsCOONa溶液中c(C(iH-,0)<c(CH3C00),A錯誤;

B.CHQNa溶液中，CEO離子水解出氫氧根離子，升溫促進&H。離子的水解，氫氧根離子濃度

增大，pH變大，而氫氧化鈉溶液中不存在平衡，升溫pH不變，B錯誤；

cHAcG&Cnj.OxlOAcGH。)].

C.當(dāng)pH=10.00時，c(0H')=1.0X1010,0xl0lfl

C(C6H5OH)C(C6H5OH)

故c(CBH5O)=C(C此OH),C正確；

D.QHsONa中的&出()可以水解，會促進水的電離，D錯誤；

故選C。

2.(2022?浙江卷)25℃時，向20mL濃度均為O.lmolL的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入

1

0.1mol.L-的NaOH溶液(酷酸的匕=1.8x10一；用0」mol.的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽

酸，滴定終點的pH突躍范圍4.3?9.7)。下列說法不無硬的是

A.恰好中和時，溶液呈堿性

+

B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H+OH=H2O

C.滴定過程中，c(Clj-c(CH,COO)+c(CH,COOH)

D.pH=7時,c(Na")>c(CF)>c(CH,COO')>c(CH,COOH)

【答案】B

【解析】A.恰好中和時，生成氯化鈉溶液和醋酸鈉溶液，其中醋酸根離子會水解，溶液顯堿性,

A正確：

B.滴加NaOH溶液至pHN.3的過程中，若只發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：IT+OH=HQ,則滴加

NaOH溶液的體積為20mL,則根據(jù)電離常數(shù)，(MmoLL」的醋酸中,c(H)2

5351!3

c(CH3co0)=jKac(CH，COOH)-7^)5x1,8?=3x1O-mol.L->1.0X10,故用氫氧化鈉滴定的

過程中，醋酸也參加了反應(yīng),則離子方程式為：H'+OH=HQ和CH￡OOH+OH=CH￡OO+HQ,B錯誤;

C.滴定前鹽酸和醋酸的濃度相同，故滴定過程中，根據(jù)物料守恒可知：

c(Clj=c(CH,COO)+c(CH,COOH),C正確；

D.向20mL濃度均為0.1mol-L1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol?L」的NaOH溶液，當(dāng)

鹽酸的體積為20ml時，溶液為氯化鈉和醋酸的混合溶液，顯酸性，需要再滴加適量的氫氧化鈉,

當(dāng)加入的NaOH溶液的體積為30mL時，溶液為NaCl和等濃度的CH3C00Na>CH;iCOOH,根據(jù)Ka=l.8

*105〉仲=出=1°二可知,此時溶液仍然呈酸性，需繼續(xù)滴加NaOH溶液，故有

Ki1.8?'5

+

c(Na)>c(Cl")>c(CH,COO)>c(CH3COOH),D正確;

故答案為：Bo

3.(2022?湖南卷)室溫時,用O.lOOmol?口的標(biāo)準(zhǔn)AgNO?溶液滴定15.00mL濃度相等的CT、Br

和1-混合溶液，通過電位滴定法獲得lg《Ag*)與V(AgNC)3)的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對離

子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于l.OxlOfmoi.L」時，認為該離子沉淀完全。

13

KKAgCl)=1.8xl07°,^sp(AgBr)=5.4xlO-,K￡AgD=8.5x1)。下列說法正確的是

A.a點：有白色沉淀生成

B.原溶液中「的濃度為O.IOOmoLL"

C.當(dāng)BF沉淀完全時，已經(jīng)有部分。一沉淀

D.b點：c(Clj>c(Br)>c(r)>c(Ag+)

【答案】C

【解析】向含濃度相等的Cl、Br和1混合溶液中滴加硝酸銀溶液，根據(jù)三種沉淀的溶度積常

數(shù)，三種離子沉淀的先后順序為I、Br、C1,根據(jù)滴定圖示，當(dāng)?shù)稳?.50mL硝酸銀溶液時，C1

恰好沉淀完全，此時共消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為4.50mLX101/mLX0.1000mol/L=4.5X10'mol,

所以Cl、Br和I均為1.5X10'mol。

A.I先沉淀，Agl是黃色的，所以a點有黃色沉淀Agl生成，故A錯誤；

B.原溶液中I的物質(zhì)的量為L5X10'ITO1,則r的濃度為生WH3=0.0100molL',故B錯誤;

0.01500L

C.當(dāng)Br沉淀完全時(Br濃度為1.0X105moi/L),溶液中的c(Ag')=譽%=5.4

c(Br)1.0x10

X108mol/L,若C「已經(jīng)開始沉淀，則此時溶液中的c(Cl)=??￥)=3X

c(Ag)5.4x10

10：imol/L,原溶液中的c(Cl)=c(D=0.OlOOmolL1,則已經(jīng)有部分C「沉淀,故C正確;

D.b點加入了過量的硝酸銀溶液，Ag’濃度最大，則b點各離子濃度為：

c(Ag+)>c(Cl)>c(Br)>c(r),故D錯誤;

故選C。

1.(2021?廣東)鳥喋吟(G)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHC1表示)。已知

GHC1水溶液呈酸性，下列敘述正確的是

A.0.001mol/LGHC1水溶液的pH=3

B.0.001mol/LGHC1水溶液加水稀釋，pH升高

C.GHC1在水中的電離方程式為：GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c(OH-)+c(Cr)=c(GH+)+c(G)

【答案】B

【解析】A.GUI為強酸弱堿鹽，電離出的GH'會發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此0.001mol/L

G1IC1水溶液的pll>3,故A錯誤；

B.稀釋GHC1溶液時，GH冰解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c(H)將減小，溶液pH

將升高，故B正確；

C.GHC1為強酸弱堿鹽,在水中電離方程式為GHC1=GH+C1,故C錯誤:

D.根據(jù)電荷守恒可知,GIIC1溶液中c(OH)+c(Cl)=c(H')+c(GH),故D錯誤；

綜上所述，敘述正確的是B項，故答案為B。

2.(2021?湖南)常溫下，用O.lOOOmoLlTi的鹽酸分別滴定20.00m濃度均為0.10001110卜171

三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是

A.該NaX溶液中：c(Na+)>C(X)>C(OH")>c(H+)

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：&(HX)>Ka(HY)>K,(HZ)

C.當(dāng)pH=7時，三種溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)

D.分別滴力口20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：C(X-)+C(Y-)+C(Z-)=C(H+)-C(OH-)

【答案】C

【分析】由圖可知，沒有加入鹽酸時，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，則HX、HY、HZ三種

一元弱酸的酸性依次減弱。

【解析】A.NaX為強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序為

c(Na')>c(X)>c(OH')>c(H),故A正確;

B.弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，由分析可知，HX、HY、HZ三種?元弱酸的酸性依次減弱，

則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序為4,(HX)>4(HY)>4(HZ),故B正確：

C.當(dāng)溶液pH為7時，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則三種

鹽溶液中酸根的濃度大小順序為c(X)>c(Y)>c(Z),故C錯誤；

D.向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯離子

濃度,將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系。(Na)+c(H')=c(X)+c(Y)+c(Z)+c(Cl)+

c(OH),由c(Na*)=c(Cl)可得：c(X)+c(Y)+c(Z)=c(H')—c(OH),故D正確;故選C.

3.(2021?浙江)某同學(xué)擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確

的是

A.25C時，若測得0.01mol?L」NaR溶液pH=7,則HR是弱酸

B.25℃時，若測得0.01mol?L」HR溶液pH>2且pH<7,則HR是弱酸

C.25℃時，若測得HR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,加蒸儲水稀釋至100.0mL,測得

pH=b,b-a<l,則HR是弱酸

D.25℃時，若測得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,升溫至50℃,測得pH=b,a>b,則

HR是弱酸

【答案】B

【解析】A.25℃時，若測得O.Olmol.UNaR溶液pH=7,可知NaR為強酸強堿鹽，則HR為

強酸，A錯誤；

B.250c時，若測得0.01mol?L"HR溶液pH>2且pH<7,可知溶液中c(H。<O.Olmol/L,

所以HR未完全電離，HR為弱酸，B正確；

C.假設(shè)HR為強酸,取PH=6的該溶液10.0mL,加蒸儲水稀釋至100.0mL測得此時溶液PH<7,

C錯誤；

D.假設(shè)HR為強酸，則NaR為強酸強堿鹽，溶液呈中性，升溫至50℃,促進水的電離，水的離

子積常數(shù)增大，PH減小，D錯誤；答案為：Bo

4.(2021?浙江)取兩份10mL0.05mol-L7i的NaHCO,溶液，一份滴加0.05mol.L?的鹽酸,

另一份滴加0.()5mH-L-NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。

14

下列說法不氐理的是

A.由a點可知I：NaHCC）3溶液中HCO3的水解程度大于電離程度

B.afbfc過程中：C（HCO3）+2C（CO；）+C（OH）逐漸減小

+

C.afdfe過程中:c（Na）<c（HCO；）+c（CO1-）+c（H2CO,）

D.令c點的c（Na+）+c（H）=x,e點的c（Na，）+c（H+）=y,則x>y

【答案】C

【分析】向NaaCQ溶液中滴加鹽酸，溶液酸性增強，溶液pH將逐漸減小，向NaaCQ溶液

中滴加NaOIl溶液，溶液堿性增強，溶液pll將逐漸增大，因此abc曲線為向Na”。。?溶液中滴

加NaOIl溶液，ade曲線為向NaHCO3溶液中滴加鹽酸。

【解析】A.a點溶質(zhì)為人口〃。。3,此時溶液呈堿性，HCO；在溶液中電離使溶液呈酸性，HCO；

在溶液中水解使溶液呈堿性，由此可知，NaHCQ,溶液中HCO；的水解程度大于電離程度，故

A正確：

B.由電荷守恒可知，a—bfc過程溶液中

c（HCO；）+2c（CO^）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）,滴加NaOH溶液的過程中c（Na卡）保持不

變，c（H+）逐漸減小，因此c（HCO；）+2c（CO：）+c（OET）逐漸減小，故B正確：

C.由物料守恒可知，a點溶液中c（Na+）=c（HCOj+《COj）+c（H2co3）,向NaHCC^溶

液中滴加鹽酸過程中有co：,逸出，因此afdfe過程中

c（Na+）>c（HCO,+c（CO；-）+c（H2coa）,故C錯誤；

D.c點溶液中c（H*）+c（Na+）—（0.05+10g）mol/L,e點溶液體積增大1倍，此時溶液中

c（H+）+c（Na+）-（0.025+10'）mol/L,因此x>y,故D正確；

綜上所述，說法不正確的是C項，故答案為C。

5.（2021?浙江）25℃時，下列說法正確的是

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽

C.0.010mol?L\0.lOmol?L的醋酸溶液的電離度分別為a1、a2,則a〈a/

D.100mLpH=10.00的Na2c0?溶液中水電離出H*的物質(zhì)的量為1.0X10-5mol

【答案】D

【解析】A.NaHA溶液呈酸性，可能是HA的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出IM為強酸

的結(jié)論，A錯誤；

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測BA為強酸強堿鹽，因為也可能是B+和A-的水解程度相

同，即也可能是弱酸弱堿鹽，B錯誤：

C.弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010mol-L\0.10mol?L的醋酸溶液的電離

度分別為aa2,則aC錯誤；

D.100mLpH=10.00的Na￡0：'溶液中氫氧根離子的濃度是1X10^ol/L,碳酸根水解促進水的電

離，則水電離出H+的濃度是IXlfTmol/L,其物質(zhì)的量為0.1LXIX10一%。14=1X10—01,D

正確；

答案選D。

6.（2021?浙江）實驗測得10mL0.50mol?L'NH.,C1溶液、10mL0.50mol-L'CH3C00Na溶液的

pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示?已知25℃時（：七（：0011和NHs-FW的電離常數(shù)均為

1.8X10，下列說法不用；用的是

A.圖中頭繾表示pH隨加水量的變化，慮繾表示pH隨溫度的變化，

B.將NH.C1溶液加水稀釋至濃度?竺mol?L1,溶液pH變化值小于Igx

x

C.隨溫度升高，C增大,CHsCOONa溶液中c(OH)減小,c(H,)增大，pH減小

+

D.25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH。溶液與OLCOONa溶液中：c(Na)-c(CH3C00)=c(Cl)-c(NH：)

【答案】C

【分析】由題中信息可知，圖中兩條曲線為10mL0.50mol?1/NH￡1溶液、10mL

0.50mol-L'CH：tCOONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化曲線，由于兩種鹽均能水解，水

解反應(yīng)為吸熱過程，且溫度越高、濃度越小其水解程度越大。氯化鉉水解能使溶液呈酸性，濃度

越小，雖然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大：醋酸鈉水解能使溶液呈堿性，濃

度越小，其水溶液的堿性越弱，故其pH越小。溫度越高，水的電離度越大。因此，圖中的實線

為pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化。

【解析】A.由分析可知，圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化，A說法

正確；

B.將N1LC1溶液加水稀釋至濃度？型mol.L1時，若氯化鏤的水解平衡不發(fā)生移動，則其中的

X

c(I「)變?yōu)樵瓉淼腖,則溶液的pH將增大igx,但是，加水稀釋時，氯化錢的水解平衡向正反應(yīng)

X

方向移動，C(l1)大于原來的L，因此，溶液pH的變化值小于Igx,B說法正確；

x

C.隨溫度升高，水的電離程度變大，因此水的離子積變大，即《增大；隨溫度升高，ClhCOONa

的水解程度變大，溶液中c(0H)增大，因此，C說法不正確；

D.25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH。溶液與CILCOONa溶液中均分別存在電荷守恒，c(Na1)+c(lf)

=c(OH)+c(CH:1COO),c(NH「)+c(H')=c(Cl-)+c(0H)?因此,氯化鏤溶液中,—(NH；)

+

=c(H)-<?(0H),醋酸鈉溶液中，c(Na*)-c(CH3COO)=c(OH-)-c(H*)。由于25°C時C&COOH

和的電離常數(shù)均為1.8X10\因此，由于原溶液的物質(zhì)的量濃度相同，稀釋相同倍數(shù)

后的NHC1溶液與ClhCOONa溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍相等，由于電離常數(shù)相同，其中鹽的水

解程度是相同的，因此，兩溶液中|c(OH)-c(H)|(兩者差的絕對值)相等，故

+

c(Na)-C(CH3COO)=C(C1)-c(NH；),D說法正確。

綜上所述，本題選C。

7.(2021?山東)賴氨酸［HN(CH2)￡H(NHZ)C00,用HR表示］是人體必需氨基酸,其鹽酸鹽(H3RCI2)

在水溶液中存在如下平衡：n：R'T^HK、、、曲三^八向一定濃度的％RCL溶液中滴

加NaOH溶液，溶液中H：R,、H2R\HR和R的分布系數(shù)5(x)隨pH變化如圖所示。已知3

c(x)

(X)二

2++,下列表述正確的是

C(H3R)+C(H2R)+c(HR)+c(R-)

A-/至

B.M點，e(cr)+c(OH-)+c(R)=2c(H2R*)+c(Na*)+c(H*)

c.。點，而理2

2

D.P點，c(Na)>c(Cl)>c(0H)>c(H+)

【答案】CD

【分析】

2++

向乩RCL溶液中滴加NaOIl溶液，依次發(fā)生離子反應(yīng)：H3R+OH=H2R+H2O、

+

H2R+OH=HR+H2O,HR+OH-=R+H3O,溶液中H3R2+逐漸減小，H2R+和HR

+++

c（H0R）-c（H）c（HR）c（H）

先增大后減小，R-逐漸增大。）/一,K2

C+

C|^H3RJ（H2R

c（R）c"）

儲=一,M點c（H旦2+）=c（H2R+）,由此可知&=10-22,N點

c（HR）

+

C（HR）=C（H2R）.則勺=10-9/，p點C（HR）=C（R）則￡=1（）一5

【詳解】

9110.8

K2_IO=10《9與<§,故A錯誤;

A.-=10-'-7,因此

用一K10f

10222%K2

2++++

B.M點存在電荷守恒：c（R）+c（0H-）+c（Cr）=2c（H3R）+c（H2R）+c（H）+c（Na）,

2+++++

此時c（H3R）=c（H2R）>因此c（R）+c（OH-）+c（Cf）=3c（H2R）+C（H）+c（Na）,

故B錯誤；

,、/、c（HR）

C.0點c（H,R+）=c（R）因此、/1,即

V-7V7c（R）

+++

c（H2R）-c（HR）-c（H）-c（H）

c（R"）-c（HR）-c（H+）-c（H+）JJ=1'因此｛H+）=JQ,溶液

pH=-1gc（H+）二一但K\怛k,故c正確：

D.P點溶質(zhì)為NaCl、HR、NaR,此時溶液呈堿性，因止匕C（OIT）>C（H+）,溶質(zhì)濃度大于水解和

電離所產(chǎn)生微粒濃度，c（Na+）>c（CP）>c（OH'）>c（H+）,故D正確；

綜上所述，正確的是CD,故答案為CD。

8.（2021?北京?高考真題）下列實驗中，均產(chǎn)生白色沉淀。

片"（SO工溶液、/CaQ,溶液、

r、

0-Na5cQ,溶液QNaHCO、溶液[■NaCO?溶液0-NaHCOj容液

4（3U4JJ

下列分析不正確的是

A.阿⑩與NaHCOs溶液中所含微粒種類相同

B.CaCk能促進Na2cth、NaHCO^水解

C.A12(SO03能促進Na2c。3、NaHCOs水解

D.4個實驗中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低

【答案】B

【解析】A.Na￡()3溶液、NaHCU溶液均存在Na'、CO：、HCO「H2C03,H\0H\H,0,故含有的

微粒種類相同，A正確；

B.H'+CO；,加入Ca?'后，Ca?'和CO：反應(yīng)生成沉淀，促進HCO：的電離，B錯誤；

C.A/與CO：、HCO：都能發(fā)生互相促進的水解反應(yīng)，C正確；

D.由題干信息可知形成沉淀時會消耗碳酸根和碳酸氫根，則它們濃度減小，水解產(chǎn)生的氫氧根

的濃度會減小，pH減小，D正確；

故選Bo

9.(2021?天津?高考真題)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A.在O.lmolL?H3PO,溶液中aHFO.)>c(H2POD>c(HPO：)>c(PO：)

B.a0.1molI；1NaWQ,溶液中c(Na+)+aH+尸aOHAcCHJOD+cCC?。；)

C.SO.lmolL-1NaHCOs溶液中?H2c03》c(HCOD=(HmolI；i

D.氨水和NH,Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cr)>c(NH；)>aOHAc(H+)

【答案】A

【解析】A.由于磷酸為多元酸，第一步電離大于第二步電離大于第三步電離，所以在

(Mmol1；咱『0,溶液中，離子濃度大小為：cCH3POt)>c(H2PO；)>c(HPOf)>c(PO^),故A正確；

B.在O.lmolLiNaM。,溶液中，根據(jù)電荷守恒得到c(Na，)￡(H\)=cgH-)MHCQ;)+2c(CQ：),故B

錯誤；

C.在O.lmolL"NaHCC)3溶液中，根據(jù)物料守恒得至ij《HROsNaHCOD+Oji2coJR.lmolC,

故C錯誤；

D.氨水和NH,Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，則c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒

c(Cr)i-c(OH-)=c(NH；)+c(H+),則c(Cr)<c(NH；),故D錯誤；

故選A。

10.(2021?遼寧?高考真題)用O.lOQOmolLi鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H?A、HA-.

A*的分布分?jǐn)?shù)3隨PH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是[如A?.分布分?jǐn)?shù)：

,WF卜m2]

'C(H2A)+C(HA')+C|A)

1*00*80：60：40*201020i405060

dV(HQ)/mL

2

A.H?A的K&為B.c點:C(HA-)>C(A-)>C(H2A)

C.第一次突變，可選酚醐作指示劑D.c(Na?A)=0.2000molL"

【答案】C

【解析】A.H2A的KU=」H)C(；A),根據(jù)上圖交點1計算可知K&=10$咒A錯誤；

C(H2A)

B.根據(jù)圖像可知c點中c(HA]>c(H?A)>c(A?],B錯誤；

C.根據(jù)圖像可知第一次滴定突躍溶液呈堿性，所以可以選擇酚麟做指示劑，C正確；

D.根據(jù)圖像e點可知，當(dāng)加入鹽酸40mL時，全部生成H?A,根據(jù)Na2A+2HC1=2NaCl+H/計

算可知c(Na2A)=(M000m41?,D錯誤；

答案為：C。

11.(2021?福建?高考真題)如圖為某實驗測得(MmolCNaHCOs溶液在升溫過程中(不考慮水

揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是

A.a點溶液的c(OH］比c點溶液的小

B.a點時，KW<KU(H2CO3)

C.b點溶液中，c(Na+)=c(HCOj+2c(C0?

D.ab段，pH減小說明升溫抑制了HC。：的水解

【答案】A

【解析】A.K“=c(H)c(0H),隨著溫度的升高，(增大;a點、c點的pH相同，即氫離子濃度相

同，但是c(OH-)不同，c點的K.大，所以a點溶液的［OH)比c點溶液的小，故A正確；

B.碳酸氫鈉溶液中存在電離平衡和水解平衡，根據(jù)圖示可知，碳酸氫鈉溶液顯堿性，水解過程

大于電離過程，K產(chǎn)鏟>的，所以KW>KU(H2CO3)K&(H?CO3),故B錯誤；

C.b點溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒：c(Na+}+c(H+)=c(HCO；)+2c(CO^)+c(Off'),由

于c(l1)<c(0H),所以c(Na+)>c(HCOj+2c(CO；］,故C錯誤；

D.碳酸氫鈉溶液中存在電離和水解2個過程，而電離和水解均為吸熱過程，升高溫度，促進了

電離和水解的兩個過程，故D錯誤；

故選A。

12.(2021?湖北?高考真題)常溫下，已知H3P。3溶液中含磷物種的濃度之和為0.Imol-L溶

液中各含磷物種的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負對數(shù)(pc=Tgc),pOH

表示OH的濃度負對數(shù)［pOH=-lgc(OH)］；x、y、z三點的坐標(biāo)：x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,

1.3)。下列說法正確的是

A.曲線①表示pc（H3PO3）隨P0H的變化

OH

B.HF。,的結(jié)構(gòu)簡式為

HO-P-OH

C.pH=4的溶液中：CQIFO?）”.Imol?L2c（HPO；-）

D.H3PO3+HPO,:——2HF0；的平衡常數(shù)A>1.0X105

【答案】D

【解析】A.圖象中含P物質(zhì)只有3種，說明H3PO3為二元弱酸。隨著“OH］逐漸增大，pOH減

小，根據(jù)HFQ+OHJHFH+HQ、H2PO；+OH-=HPO^+H2O,知儀1^。3）逐漸減小,

/H/P。；）先增大后減小，c（HPO，）逐漸增大，pc=-lgc,則pc（H3Po3）逐漸增大，pUHFOj

先減小后增大，pc（HPO；-）逐漸減小，故曲線③表示pc（H3P。3）,曲線②表示四但尸0小，曲線

73

①表示pc（HPO；）根據(jù)x點知，c（HPOr）=c（H2PO3-）B4,pOH=7.3,c（0H）=10mol/L,

67

C（H）=10-mol/L,則H3PO3的勺=l!=c（H+）=l（r'，,根據(jù)z點知，

2Po3）

c（H2PO；）=c（H3PO3）,pOH=12.6,c（0H）=10"6moi/L,c（H'）=10''mol/L,則H/Q的

K==c翳OsL（比卜］1",曲線①表示pc（HPO：）隨pOH的變化，故A錯誤;

o

B.HF。｝為二元弱酸，其結(jié)構(gòu)簡式為HO—OH，故B錯誤；

I

H

C.pH=4B|]pOH=10,由圖可知，此時,pc(HPO；-)=p4H3Po3),BPc(H3PO3)=c(HPO^),

而c(H3Po3)+c(H2Po：)+c(HP。：)=0.1molL-1,故c(H『OJ)=O.lmolLf1-2c(HPO：)，故C

錯誤；

++-

D.由H;PO?;——"H2PO3~+H減去+H，可得+HPO,^=i2H2PO/，

則平衡常數(shù)K=~v—1in-i-7一1°>1"1°,故D正確；

%1U

故答案：Do

13.(2021?江蘇?高考真題)室溫下，用0.5mol?L'Na2cO3溶液浸泡CaSOi粉末，一段時間后過

濾,向濾渣中加稀醋酸,產(chǎn)生氣泡。已知“CaSOD=5X10,Ksn(CaC03)=3X10\下列說法正確

的是

+

A.0.5mol?L-'Na2C03溶液中存在：c(OH)=c(H)+c(HCO；)+c(H2CO3)

B.反應(yīng)CaSO"+CO：QCaC03+S01正向進行，需滿足%XIO1

aLU3)J

K(CaCOOK(CaSOJ

c.過濾后所得清液中一定存在：c(C/)=，喋且c(C『)W，八

2+

D.濾渣中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaC03+2H=Ca+C02t+H20

【答案】C

[解析】A.0.5mol?L'Na2cO3溶液中存在質(zhì)子守恒:c(OH)=c(If)+c(HCO；)+2c(H^Oj),A錯誤;

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)k篝=蕊黔二翁余鏢=4X10」，當(dāng)濃度商簿蔣<

Ju,>

K時，反應(yīng)正向進行，B錯誤；

K(CaCO)

C.上層清液為碳酸鈣的保護溶液，所以清液中滿足c(Ca%)(r3由于硫酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化

c(CO^)

K(CaSOJ

為碳酸鈣沉淀，所以清液為硫酸鈣的不飽和溶液，則—當(dāng)z〃,C正確;

I).醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，D錯誤;

綜上所述答案為C。

14.(2021?江蘇?高考真題)室溫下，通過下列實驗探究NaHCOs、NazCQ；溶液的性質(zhì)。

實驗1：用pH試紙測量0.Imol?L'NaHC。,溶液的pH,測得pH約為8

實驗2：將0.Imol?L'NaHCO,溶液與0.Imol?L'CaCb溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀

實驗3：向0.Imol?L'Na2cO3溶液中通入CO”溶液pH從12下降到約為9

實驗4：向0.Imol?L'NazCOa溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去

下列說法正確的是

K

A.由實驗1可得出：K?2(H2C03)>7^-77^—

B.實驗2中兩溶液混合時有：c(Ca2)?c(CO：)〈降(CaOU

C.實驗3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO^'+H20+C02=2HC0；

D.實驗4中c反應(yīng)前(CO；-)<c反以后(CO：)

【答案】C

【解析M.實驗1：用pH試紙測量(HmoLI/】NaHCO3溶液的pH,測得pH約為8,c(H)>c(OH)。

則碳酸氫鈉溶液的水解程度大于電離程度。由實驗1可得出：

H+?HC（TH+?CC*

+

c（Na）＞c（HCO；）＞c（H2CO3）＞c（CO^）,K.=H?0H,K^=,?,L（H￡0j=

H”CO；-KwOHTH,CQ

HCO；、Ku(H2cCQHCO；'

B.實驗2：將0.麗01171M。。3溶液與0.1311/。2(：12溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀碳酸

2+

鈣，則由沉淀溶解平衡原理知，實驗2中兩溶液混合時有：c(Ca)c(COr)>K(p(CaCO3),B錯

誤；

C.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉堿性大于碳酸氫鈉。實驗3：O.lmolLTNa2cO3溶液中通入一定量

的CO?,溶液pH從12下降到10,則實驗3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

CO^+H2O+CO2=2HCO；,C正確；

D.由圖知：Na2cG和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，NaHCOj和鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，c3^(CO，)

>c反應(yīng)后(CO；-),D錯誤；

答案選Co

15.(2021?海南?高考真題)25℃時，向10.00mL0.1000moll?的NaHC。]溶液中滴加

(M000moll?的鹽酸，溶液的pH隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.a點，溶液pH>7是由于HCO：水解程度大于電離程度

B.b點，c(Na+)=c(HCOj)+2c(CO?")+c(Cl-)

C.c點，溶液中的H+主要來自HCO：的電離

D.d點，c[Na+)=^c|CrJ=0.1000molL1

【答案】AB

【解析】A.HCO：存在水解平衡和電離平衡，a點溶液pH>7是由于HCO：水解程度大于電離程

度，故A正確；

B.根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=€(HCO；)+2c(CO^')+c|Cf)+c(OH'),b點pH=7即

c(H+)=c(0H-),所以c(Na+)N(HCOj+2"CO￡)+Ucr),故B正確；

C.c點，溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉、碳酸，溶液中的H+主要來自H2cO3的電離，故C錯誤；

D.d點，碳酸氫鈉和鹽酸恰好反應(yīng)，c(Na+)^(C1')=0.0500molI；1,故D錯誤；

選AB。

1.[2020天津卷]常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是

A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液,前者的pH較大，則Ka(HCOOH)>Ka(HF)

B.相同濃度的CHaCOOH和CH；tC00Na兩溶液等體積混合后pH約為4.7,則溶液中

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)>K￡CuS)

21

D.在lmol?L」Na2s溶液中，c(S-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol

【答案】A

【解析】

A.HCOONa和NaF的濃度相同，HCOONa溶液的pH較大，說明HCO(T的水解程度較大，根據(jù)越弱越

水解，因此甲酸的電離平衡常數(shù)較小，即4(I1COOH)<4,(1IF),故A錯誤；

B.相同濃度的CHKOOH和CHEOONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,此時溶液呈酸性，氫離子

濃度大于氫氧根濃度，說明溶液中醋酸電離程度大于水解程度，則醋酸根濃度大于鈉離子濃度，

++-

則溶液中C(CH3COO")>c(Na)>c(H)>c(OH),故B正確;

C.CuS的溶解度較小，將CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡電離出的:足以與H'發(fā)生反

應(yīng)，而將FeS投入到稀硫酸后可以得到H2s氣體，說明人(FeS)>心(CuS),故C正確；

D.根據(jù)溶液中的物料守恒定律，1moIVNaf溶液中所有含S元素的粒子的總物質(zhì)的量的濃度

為1mold/,即c(S3+c(HS-)+c(H2s)=1mol-L\故D正確；

綜上所述，答案為A。

2.[2020浙江7月選考]水溶液呈酸性的是()

A.NaClB.NaHSO4C.HCOONaD.NaHCO3

【答案】B

【解析】

A.NaCl是強酸強堿鹽，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合題意；

B.NaHSO,是強酸的酸式鹽，其屬于強電解質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為NaHS0,=Na'+H'+S0丁,

故其水溶液呈酸性，B符合題意；

C.HCOONa屬于強堿弱酸鹽，其在水溶液中可以完全電離，其電離產(chǎn)生的HCOO-可以發(fā)生水解，

其水解的離子方程式為HCOO+H20^HC00H+0H,故其水溶液呈堿性，C不符合題意；

D.NaHC(h是強堿弱酸鹽，既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，但其水解程度大于電離程度，故其水溶

液呈堿性，D不符合題意。

綜上所述，本題答案為B。

3.[2020浙江7月選考]下列說法不正碰的是（）

A.2.0xIO-mol-匚1的鹽酸中c（H+）=2.0x10-7mol

B.將KC1溶液從常溫加熱至8（）℃,溶液的pH變小但仍保持中性

C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)

D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大

【答案】A

【解析】

A.鹽酸的濃度為2.0/1。7111014，完全電離，接近中性，溶劑水電離出的氫離子濃度的數(shù)量級

與溶質(zhì)HC1電離的氫離子濃度相差不大，則計算中氫離子濃度時，不能忽略水中的氫離子濃度，

其數(shù)值應(yīng)大于2.OXI。-mol/L,故A錯誤;

B.KC1溶液為中性溶液，常溫下pH=7,加熱到80。（：時，水的離子積4增大，對應(yīng)溶液的氫離子

濃度隨溫度升高會增大，pH會減小，但溶液溶質(zhì)仍為KC1,則仍呈中性，故B正確；

C.NaCN溶液顯堿性，說明該溶質(zhì)為弱酸強堿鹽，即CN對應(yīng)的酸HCN為弱電解質(zhì)，故C正確；

D.醋酸在溶液中會發(fā)生電離平衡：cihcooiiucihcoo+ir,向溶液中加入醋酸鈉固體，根據(jù)同離子

效應(yīng)可知，該平衡會向生成弱電解質(zhì)的方向（逆向）移動，使溶液中的氫離子濃度減小，pH增大,

故D正確；

答案選A。

4.[2020浙江7月選考]常溫下，用O.lmol-L氨水滴定10mL濃度均為的HC1和

CH3coOH的混合液，下列說法不亞酶的是（）

A.在氨水滴定前，HC1和CH,COOH的混合液中c（Cr）＞C（CH,COO）

B.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時，C（NH；）+C（NH3H2O）=C（CH3COO-）+C（CH3COOH）

+

C.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時，c（CH3COOH）+c（H）=C（NH3-H20）+c（0H-）

D.當(dāng)溶液呈中性時，氨水滴入量大于20mL,c（NH：）＜c（C「）

【答案】D

【解析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解知識解答。

A.未滴定時,溶液溶質(zhì)為HC1和（HCOOH,且濃度均為0.lmol/L,HC1為強電解質(zhì),完全電離,

CH￡OOH為弱電解質(zhì),不完全電離,故,C(C1)>C(CH3C00),A正確;

B.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時，n(NH3機0)=n(CH3coOH),則在同一溶液中c(NH；)+c(NH：f*H20)=c(CH3C00H)+

C(CH3C00),B正確；

C.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時，溶液溶質(zhì)為NH,C1和CH：iCOONH4,質(zhì)子守恒為c(CH3coOH)+c(H)=

c(NH；)+c(0H),C正確;

D.當(dāng)溶液為中性時,電荷守恒為:c(NH；)+c(Hf)=c(CHjCOO)+c(CF)+c(OH),因為溶液為中性,

則c(H')=c(0H),故c(NH:)>c(Cl),D不正確;故選D。

5.[2020江蘇卷]室溫下，將兩種濃度均為0.1mol-LT的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體

積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

+

A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10,30)：c(Na)>c(HCO；)>c(COj)>c(OH)

+

B.氨水-NH￡1混合溶液(pH=9.25)：c(NH*)+c(H)=c(NH,-H2O)+C(OH-)

c.CH3coOH-CH3coONa混合溶液(pH=4.76)：

++

c(Na)>c(CH3coOH)>c(CH3COO*)>c(H)

D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=l.68,H2c2O1為二元弱酸):

+

c(H)+c(H2c2O4)=c(Na+)+c(C2O^)+C(OH-)

【答案】AD

【解析】

A.NaHCCh水溶液呈堿性，說明"CO；的水解程度大于其電離程度，等濃度的NaHCOs和Na2c0^水

解關(guān)系為：CO；>HCO3,溶液中剩余微粒濃度關(guān)系為：