浙江省寧波十校2021屆高三化學(xué)下學(xué)期聯(lián)考模擬練習(xí)試題六（含解析）

浙江省寧波十校2021屆高三化學(xué)下學(xué)期聯(lián)考模擬練習(xí)試題（6）

（含解析）

注意事項：

1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息

2.請將答案正確填寫在答題卡上

第I卷（選擇題）

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一、單選題

1.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域，在一定條件下，A1N可以通過反應(yīng)：

A14+N,+3C高溫2A1N+3co合成。下列敘述正確的是

A.N?是還原劑B.C發(fā)生氧還反應(yīng)

C.AI2O3是氧化劑D.該反應(yīng)是置換反應(yīng)

2.下列化學(xué)用語正確的是（）

??

?（）?

A.甲醛分子的電子式：TV

H：C：H

C.苯的實驗式：CH

D.CLCHQH和常-嘉一常具有相同的官能團(tuán)，互為同系物

3.中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分

解水，主要過程如下圖所示。下列說法不正確的是

A.整個過程實現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)換

B.過程n有0-0單鍵生成并放出能量

C.過程III發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2H202=2H20+0,f

D.整個過程的總反應(yīng)方程式為：2H20=^=2H2t+02t

4.下列實驗操作及裝置合理并能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

5.不能正確表述二氧化碳分子的是()

A.鍵角：180°B.結(jié)構(gòu)式：O=C=O

C.比例模型：D.屬于非極性分子

6.下列離子方程式書寫正確的是

A.向Ca(C10)2溶液中通入過量CO2氣體：

2+-

Ca+2C1O+H2O+CO2=CaCO3J+2HC1O

+

B.向Na2co，溶液中滴加少量稀鹽酸：CO^+2H=CO2T+H2O

2+

C.向C11SO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：SO^+Ba=BaSO4

+-

D.向NH4HSO4溶液中滴入過量NaOH溶液：NH；+H+2OH=NH3-H2O+H2O

7.KOH是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下:

2

卓木灰（&C0、）

貝殼（CaCO?典曳?生石灰（Ca。）------?KOH

水

上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

8.常溫下，向體積均為V。mL、pH均為3的兩種難揮發(fā)性酸HX、HY溶液加入蒸儲水分

,V

別稀釋至VmL,稀釋后溶液的pH與1g短關(guān)系如圖所示。忽略溶液體積變化，下列說

*0

法不正確的是

Vc（X-）

B.坨丁=3時微熱兩種溶液，-J-（減小

V。c（Y-）

C.a點溶液中的c（X一）大于b點溶液中的c（Y）

D.常溫下，0.1mol/LHY溶液的pH=3,則4（HY）的數(shù)量級為103

9.鈾酸鈉（NaBiOj是一種難溶性的鈉鹽，具有強(qiáng)氧化性，易轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Bi"。現(xiàn)進(jìn)行

如下實驗：①向鈿酸鈉粉末中加入少量的稀硫酸酸化的MnSO,溶液，溶液變?yōu)樽霞t色；

②過濾，向濾液中加入過量的MnSO」溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液紫紅色褪去；③再次過

濾，向濾渣中滴加HQ?,迅速產(chǎn)生大量的氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象，下列說法正確的是

2t3<

A.①發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：5Bi0；+2Mn+14If=5Bi+2MnO4+7H20

B.②發(fā)生的反應(yīng)若生成了8.7g黑色沉淀，則同時轉(zhuǎn)移0.3mol電子

C.NaBiOs不能與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯氣

D.氧化性：NaBiO3>KMnO,>MnO2

10.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.C10?可用于生活用水的消毒

C.SO?不能使紫色石蕊試劑褪色D.碳酸鋼可用于胃腸X射線造影檢查

11.用N,表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1mol羥基中含有10NA個電子

B.1L0.1mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC12溶于水中達(dá)到飽和，可得到HC10分子的數(shù)目是0.1N,、

D.由0.1molCMCOONa和少量醋酸形成的中性溶液中,ClhCOO數(shù)目等于0.1NA

12.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具尊對應(yīng)關(guān)系的是

A.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑

B.氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料

C.氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于凈水

D.小蘇打能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多

13.下列說法錯誤的是（）

A.高純硅可用于制作光感電池

B.SiO/熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅

D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

14.室溫條件下，現(xiàn)有四種溶液：①pH=2的CHsCOOH溶液；②pH=2的HC1溶液；③pH=12

的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.5mol?。的NHQ1溶液，下列有關(guān)說法正確的是

A.由水電離出的c（H+）：①二②二③二④〉⑤

B.將②、③溶液混合后，pH=7,消耗溶液的體積：②〉③

C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，②生成的上的物質(zhì)的量最大

D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③〉④〉①〉②

15.金剛烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒藥，其合成路線如圖所示。下列說法

不氐顧的是（）

4

NH

so-ioot

（金剛燒）X（金剛燒酸）

A.金剛烷的分子式是GMeB.X的一種同分異構(gòu)體是芳香族化合物

C.上述反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)D.金剛烷的一澳代物有兩種

16.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下一定都能水解

B.除去乙醇中的乙酸用分液的方法

C.，5乩曲能與NaHCOa反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有4種

D.CM。的同分異構(gòu)體有三種，它們的性質(zhì)相似

17.用鋰一氟化碳（氟氣與碳生成的夾層化合物）電池電解含有尿素［CO（NHJ2的堿性溶

液，用于廢水處理和煤液化供氫，其裝置如圖所示，裝置中c、d均為情性電極隔膜僅

阻止氣體通過。下列說法正確的是（）

"/KOH

A.電極b為鋰一敘化碳電池的負(fù)極

B.電極c的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2-6e+80H=CO^+N2t+6H20

C.電子流動方向：電極一外電路f電極d—隔膜一電極c-＞電極b

D.當(dāng)通過外電路的電子的物質(zhì)的量為0.Imol時電極c產(chǎn)生的氣體體積為1.12L

18.下列表示正確的是

A.羥基的電子式：-??B.乙快的結(jié)構(gòu)式：HC=CH

c.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.NCL分子的比例模型：

19.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）

A.Na202sCaO、電0都是堿性氧化物B.BaSO,、NaCl、KNO3溶液都是電解質(zhì)

C.純堿、燒堿、堿石灰都是堿D.稀豆?jié){、果凍、淀粉溶液都是膠體

/OCHo

20.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為0口戶口0口/=＜小口，該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是：（）

①可以燃燒②可與Be反應(yīng)③可被KMnO“氧化

④可與NaHCOs溶液反應(yīng)⑤可與NaOH溶液反應(yīng)⑥可以發(fā)生消去反應(yīng)

A.①③B.③@C.④⑥D(zhuǎn).④⑤

21.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合是()

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)

A鹽酸冰水混合物硫酸干冰

B蒸儲水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫

C明機(jī)鹽酸鐵碳酸鈣

D膽研食鹽水氯化銅H2O

A.AB.BC.CD.D

22.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子的性質(zhì)變化正確的是()

A.穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HIB.還原性Na+>S”>Br->C].-

C.微粒半徑C1->K+>S">SD.酸性HC10AH2so2c

23.下列說法中，正確的是()

A.某物質(zhì)的焰色試驗中，火焰呈黃色，則該物質(zhì)中一定不含有鉀元素

B.為除去FeCL中的FeCL雜質(zhì)，可通過加入過量Fe粉，充分反應(yīng)后過濾可除雜

C.向某溶液滴入AgNQ,溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定存在C1

D.向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN溶液，溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe外

二、多選題

24.溫度為“時，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N0(g)+02(g)

2

2NQ(g)(正反應(yīng)放熱)。實驗測得：r!=r(N0)??=2r(02)a?=kIEC(NO)?cQ),小=r(NO?)

消耗=kijc2(N02),knk逆為速率常數(shù)，受溫度影響。不同時刻測得容器中〃(N0)、"(O2)

如下：

時間/s012345

〃(NO)/mol0.200.100.080.070.060.06

/7(O2)/mol0.100.050.040.0350.030.03

下列說法正確的是

6

A.0~2s內(nèi),該反應(yīng)的平均速率r(NO)=O.03mol-L1-s-'

B.其他條件不變，往原容器中再通入0.20molNO和0.10mol02,則達(dá)平衡時NO?體

積分?jǐn)?shù)減小

C.其他條件不變，移走部分NO?,則平衡正向移動，平衡常數(shù)增大

D.當(dāng)溫度改變?yōu)門z時，若k^k逆，則

25.已知氧化性：C12>FeCk>L。則下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是

A.Cl2+2FeCl2=2FeCl3B.2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl

C.I2+2NaCl=Cl2+2NaID.3I2+6FeCl2=4FeCl3+2FeI3

第II卷(非選擇題)

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三、填空題

26.回答下列問題：

(1)氮化碳和氮化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，它們的硬度大、熔

點高，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

①氮化硅的硬度(填“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是。

②已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且氮原子與氮原子不直接相連、硅

原子與硅原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出氮化硅的化學(xué)

式：。

(2)第HIA族、第VA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半

導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。

①在GaN晶體中，每個Ga原子與個N原子相連，與同一個Ga原子相連

的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為,GaN屬于晶體。

②三種新型半導(dǎo)體材料的熔點由高到低的順序為。

四、計算題

27.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KN03=KQ+5NaQ+16N2t。

(1)若有0.50mol的NaNs參加反應(yīng)，則生成的用在標(biāo)況下的體積為L?

(2)若轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.50mol,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多molo

五、元素或物質(zhì)推斷題

28.(1)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部

分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)

(1)若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B-C的化學(xué)方程式為。濃的D溶

液使紙張變黑體現(xiàn)了它的性。

(2)若C是紅棕色氣體，則A化學(xué)式可能；寫出稀的D溶液與銅反應(yīng)的離子

方程式。

(II)工業(yè)上治煉鋁的原料是鋁土(主要成分是AL03,雜質(zhì)為FezOs、FeO、SiO?等)。

某研究小阻設(shè)計的提純AID的方案如下

(3)濾液2中含有的溶質(zhì)有NaOH、和(填化學(xué)式)。

(4)加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)z被空氣氧化，寫出其被氧化的化學(xué)

方程式。

(5)寫出通入過量CO,生成沉淀A時反應(yīng)的離子方程式為。

六、原理綜合題

29.氫、氧兩種元素組成的常見物質(zhì)有HQ和HO,二者在一定條件下均可分解。

(1)已知：

化學(xué)鍵斷開Imol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)

H-H436

0-H463

0=0498

①H20的電子式是

8

②HzO(g)分解的熱化學(xué)方程式是。

③11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2完全燃燒，生成氣態(tài)水，放出kJ的熱量。

(2)某同學(xué)以H2O2分解為例，探究濃度與溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。常溫下，按

照如表所示的方案完成實驗。

實驗編

反應(yīng)物催化劑

a50mL5%H。溶液1mLO.1mol?L'FeCh溶液

b50疝5%上02溶液少量濃鹽酸1mLO.1mol?L'FeCh溶液

c50mL5%H2()2溶液少量濃NaOH溶液1mL0.1mol?L'FeCh溶液

d50此5%上。2溶液Mn()2

圖：

①測得實驗a、b、c中生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。由該圖能夠得

出的實驗結(jié)論是一。

②測得實驗d在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖2所示。解釋反應(yīng)

速率變化的原因;計算H◎的初始物質(zhì)的量濃度為—

(保留兩位有效數(shù)字)。

七、有機(jī)推斷題

30.某科研小組利用石油分饋產(chǎn)品經(jīng)下列路線，合成一種新型香料H。

已知X分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為24:5,A、E是X發(fā)生不同裂解反應(yīng)的產(chǎn)物，且A、E互為

同系物，D與飽和NaHCOs溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體。

信息提示：鹵素原子在強(qiáng)堿水溶液中發(fā)生水解(取代)反應(yīng)生成醉。如：

R-CH2-CH2C1—R-CH2-CH2OH+HC1(水解反應(yīng))

(DX分子為直鏈結(jié)構(gòu)，X的名稱為_；C中官能團(tuán)的名稱為―；

(2)E中最多有個原子共面；用核磁共振氫譜法測得G共有一種氫。

(3)①?⑥的反應(yīng)中，下列反應(yīng)類型存在的是一

A.加成反應(yīng)B.加聚反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.氧化反應(yīng)

(4)寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式。

八、工業(yè)流程題

31.

(DM的化學(xué)式是A1CL,用離子方程式表示其水溶液的酸堿性情況。

(2)元素C在周期表中的位置是第三周期第HIA族，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電

離方程式是o

⑶寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。

(4)單質(zhì)C遇冷濃硝酸無明顯現(xiàn)象的原因是。

(5)電解熔融態(tài)氧化物A時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是；沒有發(fā)現(xiàn)熔

劑之前，由于氧化物A熔點高，難以實現(xiàn)工業(yè)化過程，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度說明A具有高熔

點的原因o

10

參考答案

1.B

【解析】

A.氮元素化合價降低，得到電子，N,是氧化劑，A錯誤；B.C元素化合價升高，失去電子,

發(fā)生氧還反應(yīng)，B正確：C.A1。中元素的化合價均不變化，氧化鋁不是還原劑，也不是是

氧化劑，C錯誤；D.該反應(yīng)不是一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，

不是置換反應(yīng)，D錯誤，答案選B。

點睛：理清有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識線索是解答的關(guān)鍵，即化合價升高一失電子一還原劑一

氧化反應(yīng)f氧化產(chǎn)物，化合價降低一得電子f氧化劑一還原反應(yīng)一還原產(chǎn)物。

2.C

【詳解】

A.甲醛分子中含有官能團(tuán)醛基，醛基中碳氧鍵為碳氧雙鍵，甲醛正確的電子式為：?：,

H:C:H

故A錯誤；

錯誤；

C.苯分子式為晨友,實驗式為分子的最簡式，苯的實驗式為CH,故C正確；

I).CH3CH2OH和管-器-器分子組成上差1個CH2O2,不符合同系物定義，不是同系物，故

D錯誤；

故答案為C。

3.C

【詳解】

A.反應(yīng)過程中太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，故實現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)換，A正

確；

B.對比過程II前后氧原子的形態(tài)，可知氧原子由氫氧根離子變成了過氧化氫分子，形成了

0-0單鍵，成鍵放熱，B正確；

c.對比過程II：(前后分子的形態(tài)，該反應(yīng)為：112O2=II2t+02t,c錯誤；

D.對比始末狀態(tài)的物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)，可知整個過程的總反應(yīng)方程式為：2IL0=^=2H2t+02t,

化M

D正確；

答案選C。

4.C

【詳解】

A.該裝置的收集裝置中不能用橡皮塞，應(yīng)用一團(tuán)棉花堵住，A錯誤；

B.排水法測定氣體體積應(yīng)將廣口瓶內(nèi)的導(dǎo)氣管改為短進(jìn)長出，B錯誤；

C.乙酸乙酯的實驗室制備方法，C正確；

D.過濾適用于固液混合物的分離和提純，該實驗應(yīng)用萃取和分液分離，D錯誤。

故答案為C。

5.C

【解析】

【分析】

二氧化碳分子是直線型分子，由極性鍵組成的非極性分子，鍵角180°,碳原子比氧原子半

徑大。

【詳解】

A.二氧化碳分子是直線型分子，鍵角：180。，故A正確；

B.二氧化碳分子是直線型分子，碳氧以雙鍵結(jié)合，結(jié)構(gòu)式：0=C=0,故B正確；

C.碳原子比氧原子半徑大，比例模型中氧原子大，故C錯誤；

D.由極性鍵組成的非極性分子，故D正確；

故選Co

6.D

【詳解】

A.過量CO?與Ca(C10)2溶液反應(yīng)生成Ca(HCC)3)2和HC10,其離子方程式為

-

CIO+H2O+CO2=HCO3-+HC1O-選項A錯誤；

B.少量稀鹽酸與Na2co3溶液反應(yīng)生成NaHCO?和NaCl,其離子方程式為

CO；+H+==HCOf>選項B錯誤;

C.Ba2+與so,反應(yīng)生成BaSO4的同時，CiP+與OfT反應(yīng)生成Cu(OH)2,選項C錯誤;

D.過量NaOH溶液與NH4HSO4溶液反應(yīng)生成NHs-H?。、H?。和Na?SO4,反應(yīng)的離子

方程式為NH：+H++2OH-=NH3-H2O+H2O,選項D正確。

答案選D。

7.C

【分析】

發(fā)生CaCQ,高溫CaO+CO"、CaO+H2O=Ca(OH)2、K2C03+Ca(OH)2=CaC0;iI+2KOH,結(jié)合四種

基本反應(yīng)類型的概念來解答。

【詳解】

由制備流程可知，發(fā)生的分液依次為CaC03亙Ca0+C()2t、CaO+H2O=Ca(OH)2、K2C03+Ca

(OH)2=CaC0:tI+2KOH,其反應(yīng)類型分別為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及置

換反應(yīng)，答案選C。

8.C

【詳解】

A.根據(jù)圖象可知：溶液每稀釋10倍，HX溶液的pH增大1個單位，說明溶液c(H')減小10

倍，因此HX是一元強(qiáng)酸，在HX溶液中不存在HX分子，A正確；

B.根據(jù)選項A分析可知：HX是強(qiáng)酸；對于HY來說，每稀釋10倍，HY溶液的pH增大的數(shù)

值小于1個單位，說明溶液c(H')減小的倍數(shù)小于10倍，說明HY在溶液中存在電離平衡，

,V.

因此HY是一元弱酸，在坨婷=3時微熱兩種溶液，HY的電離平衡正向移動，c(Y)增大，

c(X-)

而c(X.)不變，故4~(減小，B正確；

eV)

C.在a點時c(X)=c(Ht)=10-5mol/L；在b點時，c(Y')=c(If)=103mol/L,因此a點溶液中

的c(X「)等于b點溶液中的c(Y),C錯誤；

D.常溫下,0.1mol/LHY溶液的pH=3,則c(Y)=c(H)=103mol/L所以

“HY)=C(Y)XC(H*)JO"?IO'

>10。所以:(HY)的數(shù)量級為量V,D正確;

c(HY)0.1-103

故合理選項是C。

9.D

【詳解】

A.向鈾酸鈉粉末中加入少量的稀硫酸酸化的MnSO,溶液，溶液變?yōu)樽霞t色，說明有高鎰酸

23

鉀生成，則①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5NaBiO3+2Mn*+14H=5Na+5Bi-+2MnO4+7H20,A

錯誤；

B.過濾，向濾液中加入過量的MnSO,溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液紫紅色褪去，說明高專孟酸

2+

根和鎰離子反應(yīng)生成二氧化鎰沉淀3Mn+2MnO；+2ILO=5MnO2I+仙卜，生成5mol二氧化鎰，

轉(zhuǎn)移6moi電子，若生成了8.7g黑色沉淀，即0.ImolMnO?,則同時轉(zhuǎn)移0.12mol電子，B

錯誤；

C.NaBiOs具有強(qiáng)氧化性，能與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，C錯誤；

D.根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：NaBiO3>KMnO,>MnO2)D正確；

答案選D,

10.D

【詳解】

A.碳酸鈉水解生成NaOH而導(dǎo)致其水溶液呈堿性,堿性條件下促進(jìn)油脂水解,從而除去油污,

A項正確；

B.CIO,具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B項正確；

C.SO?的漂白性具有選擇性，不能使紫色石蕊試劑褪色，而是變?yōu)榧t色，C項正確；

D.碳酸鋼能和稀鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯化鋼，但是硫酸鋼不溶于稀鹽酸、不溶于水，所以

應(yīng)該用硫酸鋼而不是碳酸鋼作胃腸X射線造影檢查，D項錯誤；

答案選D。

11.D

【解析】A、羥基(一0H)中含有9個電子，則1mol羥基中含有9N4個電子，即A錯誤；

B、葡萄糖是非電解質(zhì)，所以1L0.1mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子數(shù)為0.1N.,故A

錯誤；C、溶于水的CL只有一小部分與水反應(yīng)生成HC1和HC10,所以標(biāo)況下0.ImolCh溶于

水中達(dá)到飽和，得到I1C10的分子數(shù)目小于0.INA,即C錯誤；D、在中性溶液中n(lD=n(Oir),

根據(jù)電荷守恒得n(Na)=n(CH￡0(T)=0.Imol,則CFhCO。一數(shù)目為0.1NA,所以D正確。本題正

確答案為D。

點睛：本題看似簡單，但處處有風(fēng)險，不細(xì)心認(rèn)真地去思考，出錯的可能性很大。如羥基與

011的區(qū)別，電解質(zhì)與非電解質(zhì)的確定，氯氣溶于水以及與水反應(yīng)的多少，電荷守恒在溶液

中的應(yīng)用等。

12.A

【詳解】

A.濃硫酸用作干燥劑，表現(xiàn)的性質(zhì)是吸水性，A錯誤；

B.氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料，B正確；

C.氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于凈水，C正確；

D.小蘇打能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，D正確。

故選Aa

【點睛】

氣體的干燥，晶體中結(jié)晶水的去除，都可利用濃硫酸，此時濃硫酸表現(xiàn)吸水性；從有機(jī)物中

脫掉相當(dāng)于水組成的H、0元素，濃硫酸表現(xiàn)脫水性；金屬的鈍化、濃硫酸與銅等不活潑金

屬的反應(yīng)、濃硫酸與非金屬單質(zhì)等的反應(yīng)，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。

13.B

【詳解】

A.硅為半導(dǎo)體材料，可以制成光感電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，A正確；

B.SiO?用于制作光導(dǎo)纖維，主要是因為SiOz具有很強(qiáng)的傳導(dǎo)光的能力，B錯誤；

C.石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均為二氧化硅，C正確；

D.陶瓷制品的生產(chǎn)原料都是黏土，D正確；

故選B。

14.B

【詳解】

A.①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，相同條件下，水的離子積

常數(shù)是定值，無論酸還是堿都抑制水的電離，鹽溶液⑤促進(jìn)電離，所以這五種溶液中由水電

離的c(H'):?>?=(2)=(3)=(4),故A錯誤；

B.氨水是弱堿只有部分電離，所以c(NHjHzO)>c(OH-),氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以其溶液中

+

c(HCl)=c(H),C(NH3-H20)>C(HC1),若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積:

②》③，故B正確；

C.醋酸是弱酸，氯化氫和氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，①、②、④三種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系

為：①X^=④，所以等體積的①、②、④溶液分別與鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最大，故C

錯誤；

D.醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進(jìn)醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的pH值7>②》①；

氨水是弱堿，加水稀釋后能促進(jìn)氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的PH值③〉④〉7,所

以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pll:③>④Xg>①，故D錯誤；

故選B。

15.B

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可以知道金剛烷的分子式是故A正確：

B.X的分子式式CMsBr,若其同分異構(gòu)體是芳香族化合物，則應(yīng)含有苯環(huán)，可以寫成

CE-CMoBr,而-CHoBr不可能存在，故B錯誤;

C.金剛烷轉(zhuǎn)化為X的過程中，H原子被Br原子取代，而X變成金剛烷胺時，Br原子被-NH2

取代，故兩步反應(yīng)均為取代反應(yīng)，故C正確；

D.金剛烷中含有2種等效氫，故一漠代物有兩種，故D正確。

故選Bo

16.C

【解析】A.糖類中的單糖不能水解，故A錯誤；B.乙醉與乙酸互溶，不能用分液的方法分

離，故B錯誤；C.分子式為GHuG且能與NaHC03發(fā)生反應(yīng)的竣酸為丁烷中的1個H原子被

-COOH奪取，即由丁基與-COOH構(gòu)成，其同分異構(gòu)體數(shù)目與丁基異構(gòu)數(shù)目相等，丁基有4種

結(jié)構(gòu)，可推斷分子式為CM。。?屬于較酸的同分異構(gòu)體數(shù)目也有4種，故C正確；D.CM。

的芳香燒滿足CH.?的通式，即有可能為苯的同系物，取代基可以是2個甲基或1個乙基，

結(jié)構(gòu)簡式:共4種，含有不含苯環(huán)的同分異構(gòu)體,

故D錯誤；故選C。

點睛：本題主要考查了糖類的性質(zhì)、有機(jī)物的分離與提純、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷等。本題

的易錯點是D,要注意CM。的同分異構(gòu)體中包括含有苯環(huán)和不含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)。

17.B

【詳解】

A.鋰一氟化碳(氟氣與碳生成的夾層化合物)電池中Li，定向移動到b極，根據(jù)原電池中陽

離子定向移動到正極可推出b極為正極，選項A錯誤；

B.電極b為原電池的正極，連接電極c作為陽極，陽極上C0(NH2)2在堿性條件下失電子產(chǎn)

生碳酸根離子和氮?dú)?，電極反應(yīng)為C0(NH，-6e+80I「=CO；+N2t+6II20,選項B正確；

C.根據(jù)裝置可知電極a為負(fù)極，b為正極，c為陽極，d為陰極，故裝置中電子流動方向：

電極a-電極d,電極c-電極b,電子不在隔膜中流動，選項C錯誤；

D.當(dāng)通過外電路的電子的物質(zhì)的量為0.lmol時，根據(jù)電極c的電極反應(yīng)

,]

C0(NH2)2-6e+80H=COf+N2t+6H20,產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.lmolx—，但沒說明標(biāo)準(zhǔn)

6

狀況下，無法確定氣體體積，選項D錯誤；

答案選B。

18.C

【詳解】

A.羥基的電子式：H：0-,A錯誤；

B.乙煥的結(jié)構(gòu)式：HOCH,B錯誤；

C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：《17)287,C正確；

D.?。丁是NCk分子的球棍模型，圖中球棍模型的N原子和C1原子的相對大小不對，D

錯誤；

故選C。

19.D

【解析】

【詳解】

A.NazO?不是堿性氧化物，A錯誤；

B.KNO3溶液為混合物，不是電解質(zhì)，B錯誤；

C.純堿為碳酸鈉，是鹽不是堿，C錯誤；

D.稀豆?jié){、果凍、淀粉溶液都是膠體，D正確；

答案為D。

20.C

【解析】

【詳解】

①該有機(jī)物中含有C、H、0元素，屬于燃的衍生物，可以燃燒，此項正確；

②該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，可與Bn發(fā)生加成反應(yīng)，此項正確：

③該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵和酚羥基，具有還原性，可被KMnO,氧化，故此項正確；

④該有機(jī)物中含有酚羥基，酚羥基有酸性，但酸性弱于碳酸，所以不可與NaHCOs溶液反應(yīng),

故此項錯誤；

⑤該有機(jī)物中含有酚羥基，酚羥基有酸性，可與NaOH溶液反應(yīng)，故此項正確；

⑥該有機(jī)物中不含鹵素原子，且羥基處于苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故此項錯誤；

故選Co

21.B

【詳解】

A、鹽酸是HC1的水溶液，屬于混合物；冰水混合物是純凈物，只不過冰和水的狀態(tài)不同，

但二者都是HQ；A錯誤；

B、該組物質(zhì)分類正確；

C、電解質(zhì)研究的對象是化合物，F(xiàn)e是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)的研究范疇；Ca(X)3是強(qiáng)電解質(zhì)，

其在水中完全電離，只不過是溶解度小而已，C錯誤；

D、會發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，D錯誤；

故選Bo

【點睛】

①鹽酸指HC1的水溶液，而我們常說的硫酸、硝酸等，它們有自己的分子，也叫“硫酸”、

“硝酸”等，故我們常說的硫酸、硝酸，一般指它們的水溶液，但是也可以指純凈物或者對

應(yīng)的分子；②電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對象都是化合物；③CaCCh、AgCl、BaSO」在水中的溶

解度特別小，使得溶液的導(dǎo)電性很差，但是溶解的部分完全電離，且在熔融狀態(tài)下也完全電

離，故這些難溶電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)。

22.D

【解析】

A、非金屬性:Cl>Br>I>S,氫化物穩(wěn)定性:HCl>HBr>HI>H2S,A錯誤。

B、Na為金屬單質(zhì)有還原性，Na+有氧化性無還原性；非金屬性：Cl>Br>S,單質(zhì)氧化性：

2

Cl2>Br2>S,對應(yīng)陰離子有還原性：S->Br>C1,B錯誤。C、Cl、K\S?具有相同的電子

層結(jié)構(gòu)，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，核電荷數(shù)越大半徑越小，有半徑大小關(guān)系：S2>C1

2

>K\S>S,C錯誤。D、非金屬性：C1>S,所以HC10AH2s0”均為強(qiáng)酸;H2CO3.HC1O

均為弱酸，根據(jù)H2c可以制取HC1O有H￡()3>HC1O,所以酸性大小為：HCIO^H^SO^H^O^

>HC1O,D正確。正確答案為D

點睛：根據(jù)元素周期律和元素在周期表中的位置，可判斷元素的金屬性和非金屬和粒子半徑

大小，以及單質(zhì)、離子的氧化性和還原性、酸堿性大小和穩(wěn)定性。同一周期，從左到右元素

金屬性減小，非金屬性增強(qiáng)，金屬單質(zhì)還原性減小，非金屬單質(zhì)氧化性增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性

增大，最高價氧化物的水化物若為酸，酸性增強(qiáng)，若為堿，堿性減弱。同一主族元素，從

上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，其他性質(zhì)與前所述變化規(guī)律相同。如果不是最高價氧

化物的水化物的酸堿性的比較，必須通過其他知識來判斷。

23.B

【詳解】

A.焰色試驗中，火焰呈黃色，則該物質(zhì)中一定含鈉元素，但不確定是否含有鉀元素，需透

過藍(lán)色鉆玻璃進(jìn)一步觀察，A錯誤；

B.為除去FeCk中的FeCk雜質(zhì)，可通過加入過量Fe粉，充分反應(yīng)后濾液為FeCk,濾渣為

Fe粉，過濾可除去雜質(zhì)，B正確；

C.若原溶液中含硫酸根離子、亞硫酸根離子、碳酸根離子等，當(dāng)加入AgNO；,溶液后也產(chǎn)生

白色沉淀，C錯誤；

D.若原溶液中含F(xiàn)e",則加入氯水后再滴入KSCN溶液，溶液也會變紅，D錯誤；

故選Bo

24.AD

【詳解】

A.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在0~2s內(nèi)，NO的物質(zhì)的量由0.20mol變?yōu)?.08mol,△〃(N0)=0.20

0.12mol

mo1-0.08mol=0.12mol,則該反應(yīng)的平均速率y(N0)=二2L=0.03mol-L1?s*,A

2s

正確；

B.其他條件不變，往原容器中再通入0.20molNO和0.10mol0z,相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng),

由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動，所以達(dá)平衡時

NO,體積分?jǐn)?shù)增大，B錯誤；

C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故其他條件不變，移走部

分NO2,化學(xué)平衡正向移動，但平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D.k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響，在溫度為「時，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，容器容積是2L,

結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可知平衡時各種物質(zhì)的濃度c(N0)=0.03mol/L,c(02)=0.015mol/L,

C2(NOJk正MIT?49?

C(N02)=0.07mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)后鼻^八、仁；=芳=入:g-----=-n~>0.

6:QM))C(C)2)k逆0.032?27

說明kjE>k逆，若k1K=k逆，則/減小，化學(xué)平衡逆向移動，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反

應(yīng)，則改變條件是升高溫度，所以溫度L>T”D正確；

故合理選項是AD。

25.AB

【詳解】

A.由方程式Ck+2FeC12=2FeC13推出:氧化性強(qiáng)弱為:CL>FeCl3；與題干一致,能發(fā)生，

故A正確；

B.由方程式2FeC13+2KI=2FeCk+h+2KCl推出：氧化性強(qiáng)弱為:FeCl3>I2；與題干一致,

能發(fā)生，故B正確；

C.由方程式L+2NaCl=C12+2NaI推出：氧化性強(qiáng)弱為：I2>C12；與題干不一致，不能發(fā)

生，故C錯誤；

D.由方程式3l2+6FeCk=4FeCh+2FeL推出：氧化性強(qiáng)弱為：IzAFeCk;與題干不一致，

不能發(fā)生，故D錯誤；

故選:AB?

26.小于氮化硅和氮化碳均為共價晶體，氮化硅中N-Si鍵的鍵長比氮化碳中C-N鍵

的鍵長長，鍵能小Si3N44正四面體形共價GaN>GaP>GaAs

【詳解】

(1)①氮化硅和氮化碳均為共價晶體，氮化硅中N-Si鍵的鍵長比氮化碳中C-N鍵的鍵長

長，鍵能小，所以氮化硅硬度比氮化碳??；

②由題意知氮化硅晶體中每個Si原子連接4個N原子，每個N原子連接3個Si原子，Si和

N原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為SL3N4；

(2)①GaN與單晶硅結(jié)構(gòu)相似，所以每個Ga原子與4個N原子形成共價鍵，每個N原子

與4個Ga原子形成共價鍵，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成正四面體形結(jié)構(gòu)，GaN與

晶體硅結(jié)構(gòu)相似，屬于共價晶體；

②原子半徑越小，共價鍵越強(qiáng)，共價晶體的熔點越高，則三種新型半導(dǎo)體材料的熔點由高到

低的順序為GaN>GaP>GaAs。

27.17.923.50

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式可知0.50molNaN3參加反應(yīng)，生成0.8mol氮?dú)猓瑯?biāo)況下體積為

0.8molx22.4L/mol=17.92L；

(2)該反應(yīng)中KN0：(中氮元素化合價5價降低，為唯一氧化劑，所以轉(zhuǎn)移2.50mol電子時有

0.5molKN()3參與反應(yīng)，則有2.5molNaNa參與反應(yīng)，弗既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，根據(jù)元

素守恒可知生成的氮?dú)庵杏小被?0.25moi為還原產(chǎn)物，有空吧區(qū)=3.75mol氮?dú)鉃檠?/p>

22

化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多3.75moi-0.25moi=3.50mo1。

+2t

28.2S02+02^=^2S03脫水4或Nlh3Cu+8H+2N03=3Cu+2N0t+4H20NaA102

NaCl4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3A102+C02+2H20=Al(OH),I+HCO；

【分析】

(I)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，A物質(zhì)能連續(xù)氧化生成C,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分

析判斷；

(II)氧化鋁、氧化鐵以及氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)，二氧化硅不反應(yīng)，過濾得到的濾液1中含

有氯化鐵、氯化鋁、氯化亞鐵和鹽酸，加入過量的氫氧化鈉溶液，得到氫氧化亞鐵、氫氧化

鐵、氯化鈉和偏鋁酸鈉，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定最終變?yōu)闅溲趸F，過濾得到偏鋁酸鈉和氫氧化

鈉以及氯化鈉的混合溶液,通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁,

據(jù)此解答。

【詳解】

(I)(1)若A是一種黃色單質(zhì)固體，則A是單質(zhì)硫，硫與氧氣反應(yīng)生成B是二氧化硫，二

氧化硫氧化生成C為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成D是硫酸。其中B-C的化學(xué)方程式為

2so2+02B2SQ,。濃硫酸能使紙張變黑體現(xiàn)了它的脫水性。

(2)若C是紅棕色氣體，C是二氧化氮，則B是N0,因此A可能是氮?dú)饣虬睔?，其化學(xué)式

分別是N?、NH3；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與銅反應(yīng)的離于方程式為3Cu+8H+2N03=

2

3CU*+2N0t+4H20?

(II)(3)反應(yīng)中鹽酸過量，因此濾液1中含有氯化鐵、氯化鋁、氯化亞鐵和鹽酸，加入過

量的氫氧化鈉溶液，得到氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氯化鈉和偏鋁酸鈉，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定最

終變?yōu)闅溲趸F，過濾得到偏鋁酸鈉和氫氧化鈉以及氯化鈉的混合溶液，因此濾液2中含有

的溶質(zhì)有NaOH、NaA102,NaCL

(4)Fe(0H)2易被空氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(0H)2+02+2IIQ=4Fe(0II)3。

(5)偏鋁酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，則通入過量C0?生成沉

淀A時反應(yīng)的離子方程式為A10,+C02+2H20=Al(0H)：iI+HCO：(?

29.H：O：H2H20(g)=2H2(g)+202(g)A|I=+482kJ-mol'120.5其他條件不變時，

在堿性環(huán)境下加快1W)2的分解速率，酸性環(huán)境下減緩H2O2的分解速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行IW)2

的濃度逐漸減少，H2O2的分解速率逐漸減慢0.11mol/L

【解析】

試題分析：(1)①HQ是共價化合物，是由原子和氫原子形成共價鍵，電子式為H：①H；

②水分解生成氧氣和氫氣，方程式為2H20=2乩+02,可知2moiHQ(g)分解，生成2moi氫氣

和lmol氧氣，則斷裂4molO-H,形成lmol0=0鍵、2molH-H鍵,所以吸收的熱量為

4molX463kJ/mol=1852kJ,放出的熱量為498kJ+2X436kJ=1370kJ,所以吸收的熱量為

1

1852kJ-1370kJ=482kJ,所以熱化學(xué)方程式為2H20(g)=2H2(g)+202(g)AH="+482"kJ?mol；

③11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的也為0.5mol,可生成0.5mol水，生成氣態(tài)水放出的熱量為

0.5molX0.5X482KJ=120.5kJ；

(2)①abc溶液的酸堿性不同，反應(yīng)的速率不同，由圖像可知在堿性條件下反應(yīng)速率最大,

在酸性條件下反應(yīng)速率最小，可以得出的結(jié)論是其它條件不變，堿性環(huán)境能加快KA的分解

速率，酸性環(huán)境能減緩乂。2的分解速率;

②由圖像可知，曲線斜率逐漸減小，說明反應(yīng)速率逐漸減小，原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行HQ?

的濃度逐漸減少，H2O2的分解速率逐漸減慢；根據(jù)圖像可知最終生成氧氣是60mL,物質(zhì)的量

是竺幽磁，所以根據(jù)方程式可知雙氧水的物質(zhì)的量是—則雙氧水的濃度是

瞰解

蝌破F速=0.llmol/L。

:11孰聊帔

【考點定位】本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)與能量變化，熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱

的計算，化學(xué)反應(yīng)速率的探究等知識

【名師點晴】該題為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意相關(guān)基

礎(chǔ)知識的積累。明確控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是解答的關(guān)鍵，影響化學(xué)反應(yīng)

速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究

這一條件對反應(yīng)速率的影響。變量探究實驗因為能夠考查學(xué)生對于圖表的觀察、分析以及處

理實驗數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類題時，

要認(rèn)真審題，清楚實驗?zāi)康?，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個

變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)

律。然后再確定另一個變量，重新進(jìn)行相關(guān)分析。

30.丁烷或正丁烷醛基75ACD

CH3CH3

<'HOH+2CH3COOH——'衣