人教版九年級化學(xué)下冊同步練習(xí) 《金屬和金屬材料》（知識清單）

第八單元金屬和金屬材料知識導(dǎo)引知識清單知識點(diǎn)1：金屬材料1.金屬材料：金屬材料包括純金屬以及它們的合金。2.金屬的物理性質(zhì)：常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤（大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色）、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點(diǎn)較高、有延展性、能夠彎曲、硬度較大、密度較大。3.金屬的應(yīng)用：物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。銅、鋁——電線——導(dǎo)電性好、價(jià)格低廉鎢——燈絲——熔點(diǎn)高鉻——電鍍——硬度大鐵——菜刀、鐮刀、錘子等汞——體溫計(jì)液柱銀——保溫瓶內(nèi)膽鋁——“銀粉”、錫箔紙4.金屬之最：地殼中含量最多的金屬元素——鋁人體中含量最多的金屬元素——鈣目前世界年產(chǎn)量最多的金屬——鐵導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬——銀熔點(diǎn)最高的金屬——鎢熔點(diǎn)最低的金屬——汞5.合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬形成具有金屬特性的混合物。金屬氧化物不是合金。合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，熔點(diǎn)一般比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低，抗腐蝕性更強(qiáng)。生鐵和鋼性能不同的原因：含碳量不同。鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體具有良好的“相容性”，可用來造人造骨。優(yōu)點(diǎn)：①熔點(diǎn)高、密度??；②可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好；③抗腐蝕性能好。知識點(diǎn)2：金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣的反應(yīng)鎂、鋁：在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)：2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3鋁抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。鐵、銅：在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。2.金屬與酸的反應(yīng)：活潑金屬＋酸→金屬化合物＋H2↑描述現(xiàn)象時(shí)，需要注意：①如果有鐵、銅元素參加反應(yīng)，一定要注意溶液顏色的變化，F(xiàn)e2+的鹽溶液是淺綠色的，F(xiàn)e3+的鹽溶液是黃色的，Cu2+的鹽溶液是藍(lán)色；②反應(yīng)放熱，但是只有鎂和酸反應(yīng)時(shí)放熱現(xiàn)象明顯。3.置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。注意：當(dāng)鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)時(shí)，生成物中的鐵元素呈+2價(jià)。4.金屬與鹽溶液的反應(yīng)：金屬＋另一金屬化合物溶液→另一金屬＋另一金屬化合物溶液（條件：前置后，金屬化合物可溶，K、Ca、Na除外）“濕法冶金”的反應(yīng)原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO45.常見金屬在溶液中的活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，活動性就越強(qiáng)。在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（KCaNa除外）。當(dāng)有多個(gè)置換反應(yīng)都能發(fā)生時(shí)，在活動性順序中金屬之間間隔遠(yuǎn)的，反應(yīng)先發(fā)生。一個(gè)置換反應(yīng)結(jié)束后，另一個(gè)置換反應(yīng)才會發(fā)生。如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒，鋅先和硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完畢后，若鋅有剩余，才和硫酸亞鐵反應(yīng)。6.比較Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序：①選用試劑為：Fe、CuSO4溶液、Ag“兩金夾一液”：即選用三種金屬活動性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動性介于兩種金屬之間的金屬的化合物溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與化合物溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷。②選用試劑為：FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液“兩液夾一金”：即選用三種金屬中活動性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的化合物溶液作為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種化合物溶液反應(yīng)的情況判斷。知識點(diǎn)3：金屬資源的利用和保護(hù)1.金屬資源：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，多數(shù)金屬都以化合物形式存在。金屬化合物在自然界以礦物質(zhì)形式存在，含有礦物的巖石叫礦石。常見的鐵礦石及主要成分：赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）2.鐵的冶煉：實(shí)驗(yàn)室——一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置氣密性；②裝入藥品并固定；③通入純凈的CO；④給氧化鐵加熱；⑤停止加熱；⑥停止通入CO。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末（氧化鐵）逐漸變成黑色，澄清的石灰水逐漸變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。實(shí)驗(yàn)原理：3CO+Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高溫),)2Fe+3CO2，一氧化碳起還原劑作用。實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：①裝置末端酒精燈的作用是什么？（點(diǎn)燃尾氣，防止有毒的CO污染空氣）②如何檢驗(yàn)生成的黑色固體中有鐵粉？（磁鐵吸引/加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡）③為什么要先通一段時(shí)間CO，再加熱Fe2O3？（排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱發(fā)生爆炸）④為什么要先停止加熱，待物質(zhì)冷卻后再停止通CO？（防止生成鐵粉再次被氧化）工業(yè)——高爐煉鐵設(shè)備：高爐原料：鐵礦石（赤鐵礦或磁鐵礦）、焦炭、石灰石、（空氣）。反應(yīng)原理：C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2。石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅（SiO2）轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣（CaSiO3）。產(chǎn)品：生鐵（實(shí)驗(yàn)室中“煉”出的鐵不含碳，而工業(yè)生產(chǎn)中煉出的鐵含碳）。3.含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計(jì)算：

一般利用該公式及其變形：4.鐵生銹的實(shí)驗(yàn)（見右圖）【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】第一個(gè)試管中的鐵釘生銹，而第二、三個(gè)試管中無明顯現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵生銹實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果。

【注意事項(xiàng)】第二個(gè)試管內(nèi)沒有現(xiàn)象，證明了鐵釘生銹需要氧氣；

第三個(gè)試管內(nèi)沒有現(xiàn)象，證明了鐵釘生銹需要水蒸氣。

鐵銹很疏松，鐵制品可以全部被銹蝕。5.防止鐵制品生銹的方法：保持鐵制品的潔凈、干燥；擦干后涂一層保護(hù)膜（作用：隔絕空氣、防水）。具體方法如下：