備考2023中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點直擊專題1.11鹽、化肥(廣東專用)

專題1物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用第11講鹽、化肥考點歸納必考點1生活中常見的鹽1.常見的鹽及其用途

名稱及化學(xué)式俗名物理性質(zhì)主要用途氯化鈉NaCl食鹽白色固體，易溶于水。作調(diào)味劑;配制生理鹽水;農(nóng)業(yè)選種;融雪劑等碳酸鈉Na2CO3蘇打、純堿用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色固體，能溶于水。發(fā)酵粉的主要成分;治療胃酸過多癥等碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石的主要成分

不溶于水的白色固體建筑材料;補(bǔ)鈣劑等2.化學(xué)性質(zhì)(1)鹽溶液的酸堿性:大多數(shù)鹽溶液顯中性,少部分鹽溶液顯堿性,如K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等的溶液,還有少部分鹽溶液顯酸性,如NaHSO4、CuSO4等的溶液。(2)與某些金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬(金屬+鹽==新金屬+新鹽)①條件:鹽必須可溶,金屬單質(zhì)(除K、Ca、Na)的活動性要強(qiáng)于鹽中的金屬。②常考銅與硝酸銀反應(yīng)Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag鐵與硫酸銅:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。

(3)與酸反應(yīng)生成新酸和新鹽(鹽+酸=新鹽+新酸),如:碳酸鈣與鹽酸:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;

硝酸銀與鹽酸:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3;

（檢驗Cl-）氯化鋇與硫酸:BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。

(檢驗SO42-)(4)與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿(鹽+堿==新鹽+新堿),如:碳酸鈉與氫氧化鈣:Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH;

硫酸銅與氫氧化鈉:CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓;

(5)與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新鹽①條件:兩種鹽必須可溶,生成物有沉淀或氣體或水。②?？?氯化鈣與碳酸鈉:CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓;

硫酸銅與氯化鋇:CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓。3.復(fù)分解反應(yīng)(1)概念:兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。(雙交換，價不變。)(2)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:反應(yīng)物有酸可不溶,無酸必都溶;生成物中有沉淀或有氣體或有水生成,滿足一個條件即可。(3)常見難溶化合物八大沉淀：六白：AgCl、BaSO4（不溶于酸）、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3;一藍(lán)：Cu(OH)2;一紅褐：Fe(OH)3。（4）對復(fù)分解反應(yīng)的三種考向:①.判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,根據(jù)前面考點過關(guān)中的“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”可做解答。②.判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生轉(zhuǎn)化:主要分析被轉(zhuǎn)化物質(zhì)能否與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)或自身能否發(fā)生分解反應(yīng),直接轉(zhuǎn)化為題目要求的物質(zhì),需熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)。一般情況下AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3等不能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)。③.判斷物質(zhì)或離子是否共存:主要看物質(zhì)間相互交換成分或陰、陽離子相互結(jié)合是否有沉淀、氣體或水生成,若有則不能共存。解題時還應(yīng)注意題目中的附加條件,如溶液的酸堿性、溶液的顏色等。4.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除（1）.實驗用品:托盤天平、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙、火柴、蒸餾水、粗鹽。（2）.實驗裝置及步驟①用托盤天平稱取一定質(zhì)量的粗鹽,稱量時要在托盤天平的兩個托盤上各放一張干凈的稱量紙,防止藥品污染和腐蝕托盤；②用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有適量水的燒杯里,邊加邊用玻璃棒不斷攪拌,直到粗鹽不再溶解為止。

③過濾:將粗鹽水用玻璃棒引流到過濾器。④蒸發(fā):將過濾后的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中,邊加熱邊攪拌,防止液體受熱不均導(dǎo)致液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿有較多固體析出時,停止加熱,利用蒸發(fā)皿余熱將濾液蒸干。

（3）誤差分析(1)產(chǎn)率偏低:①粗鹽未完全溶解就進(jìn)行過濾;②溶解攪拌時溶液濺出;③蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌,導(dǎo)致液滴飛濺;④轉(zhuǎn)移時有部分精鹽殘留在蒸發(fā)皿上或有部分精鹽灑落。(2)產(chǎn)率偏高:①砝碼銹蝕使實際稱得的粗鹽質(zhì)量偏大;②提純后的精鹽尚未完全干燥就稱其質(zhì)量;③過濾時濾紙破損,濾液中進(jìn)入部分難溶性固體雜質(zhì)。（4）.粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除:加入試劑的順序及操作（5）.所加試劑的作用及反應(yīng)的化學(xué)方程式①加入過量的BaCl2溶液——除去SO42-，Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl。

②加入過量的NaOH溶液——除去MgCl2，MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl。

③加入過量的Na2CO3溶液——除去CaCl2和過量的BaCl2;CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl。④加入過量的稀鹽酸——除去過量的NaOH和Na2CO3；NaOH+HCl==NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

（6）.實驗分析①操作①與操作③的順序能否顛倒?理由是不能,若二者顛倒,無法除去加入過量的Ba2+。②在第④步操作中,加入的鹽酸過量,對所得到的氯化鈉純度無影響(填“有”或“無”)。

③提純后發(fā)現(xiàn)所得的氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量,原因是在除雜過程中生成了NaCl。

5.易錯點(1)鹽不一定是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成,如銨鹽就不含金屬離子。(2)鹽的溶液可以為中性、堿性和酸性,如氯化鈉溶液為中性,碳酸鈉溶液為堿性。(3)氫氧化鈉和碳酸鈉的用途相似,碳酸鈉可用于玻璃工業(yè)。(4)能和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì),不一定是碳酸鹽,有可能是活潑金屬單質(zhì)。（5）鹽與堿相遇或鹽與鹽相遇時必須符合復(fù)分解反應(yīng)的條件才能產(chǎn)生。即生成的鹽至少有一種是沉淀(不溶于水),且反應(yīng)物中的鹽和堿必須全部溶于水?！究键c突破】1.下列物質(zhì)對應(yīng)組成不正確的是（）A．干冰：CO2 B．小蘇打：NaHCO3 C．純堿：Na2CO3 D．熟石灰：CaO【答案】D【解析】A、干冰是固態(tài)CO2的俗稱，正確；B、小蘇打是NaHCO3的俗稱，正確；C、純堿是Na2CO3的俗稱，正確；D、熟石灰是Ca(OH)2的俗稱，錯誤。故選D。2.食鹽NaCl是我們生活中的必需品，下列關(guān)于氯化鈉的說法中，錯誤的是（）A．海水曬鹽：采用鹽田法從海水中提取食鹽的基本原理是蒸發(fā)結(jié)晶B．粗鹽提純：可用溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法，除去粗鹽中的泥沙C．配制溶液：氯化鈉易溶于水，其水溶液中存在水分子和氯化鈉分子D．餐桌飲食：氯化鈉常用于調(diào)味、腌漬食品，可以延長食物保質(zhì)期【答案】C【解析】A、采用鹽田法曬鹽，經(jīng)日曬、風(fēng)吹等，結(jié)晶池中會有氯化鈉晶體析出，此時結(jié)晶池中的溶液為氯化鈉的飽和溶液，該過程主要通過蒸發(fā)結(jié)晶使晶體析出，不符合題意；B、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）得到精鹽的過程，不符合題意；C、氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成，氯化鈉溶液中的微粒是鈉離子、氯離子、水分子，符合題意；D、餐桌飲食：氯化鈉常用于調(diào)味、腌漬食品，可以延長食物保質(zhì)期，不符合題意。故選C。3.圖所示為初中化學(xué)常見物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)①溶液pH一定發(fā)生變化B．反應(yīng)②④的基本反應(yīng)類型可能相同C．反應(yīng)③一定生成難溶于水的堿D．反應(yīng)④一定有元素發(fā)生了化合價變化【答案】C【解析】A、反應(yīng)①為酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)后溶液pH一定發(fā)生變化，正確；B、反應(yīng)②為酸和金屬的反應(yīng)，④為金屬和鹽溶液的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型可能均為置換反應(yīng)，正確；C、反應(yīng)③為鹽溶液和堿溶液的反應(yīng)，不一定生成難溶于水的堿，也可能生成不溶性的鹽，錯誤；D、反應(yīng)④為金屬和鹽的反應(yīng)，金屬單質(zhì)中元素化合價為零，生成的鹽中金屬元素化合價不為零，故一定有元素發(fā)生了化合價變化，正確。故選C。4.下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．2KClO32KCl+3O2↑B．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2【答案】B【解析】A．該反應(yīng)為化合物KClO3在加熱條件下分解生成KCl、O2三種物質(zhì)，反應(yīng)屬于“一變多”的分解反應(yīng)，A項錯誤；B．該反應(yīng)為兩種化合物CuSO4與NaOH通過硫酸根與氫氧根的交換而生成兩種化合物Na2SO4與Cu(OH)2，反應(yīng)屬于兩化合物交換成分生成兩種化合物的復(fù)分解反應(yīng)，B項正確；C．該反應(yīng)為單質(zhì)Zn與化合物H2SO4反應(yīng)生成化合物ZnSO4與單質(zhì)H2，反應(yīng)屬于單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng)，C項錯誤；D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2，該反應(yīng)的生成物中鐵屬于單質(zhì)，不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，D項錯誤。故選B。5.某粗鹽固體樣品中含有少量CaC12、MgC12、Na2SO4、MgSO4和泥沙，進(jìn)行以下操作可得到純凈的NaC1晶體；①加過量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加過量的BaC12溶液；④過濾；⑤蒸發(fā)；⑥加過量的Na2CO3溶液；⑦加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是（）A．②①⑥③④⑦⑤ B．②①③⑥⑦④⑤C．⑥②①③④⑤⑦ D．②③①⑥④⑦⑤【答案】D【解析】首先要加水溶解粗鹽固體得到溶液，再進(jìn)行除雜。鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：②③①⑥④⑦⑤。故選D。6.分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列分析推理正確的是（）A．置換反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，因此生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)B．通常鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的，不含金屬元素的化合物就一定不屬于鹽C．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液D．堿性溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是堿性溶液【答案】D【解析】A、由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。置換反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，但是生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，屬于分解反應(yīng)，此選項錯誤；B、通常鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的，不含金屬元素的化合物也可能屬于鹽，如：硝酸銨不含有金屬元素，但屬于鹽，此選項錯誤；C、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，如：水是具有均一性和穩(wěn)定性的液體，水不是溶液，此選項錯誤；D、堿性溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是堿性溶液，此選項正確。故選D。7.向質(zhì)量為2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaC12溶液至過量再加入稀硝酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

下列說法不正確的是（）A．b點時，溶液中含有2種溶質(zhì)B．d的值為4.3C．c點時，溶液中含有3種溶質(zhì)D．BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%【答案】D【解析】A、b點時，硫酸鈉、碳酸鈉已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為沉淀，且氯化鋇過量，故溶液中的溶質(zhì)為：NaCl、BaCl2兩種，不符合題意；B、由圖可知，最后沉淀剩余2.33g，剩余沉淀的質(zhì)量就是硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，設(shè)：混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x，消耗氯化鋇的質(zhì)量為yx=1.42gy=2.08g故混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：2.48g-1.42g=1.06g。解：設(shè)碳酸鈉完全反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為z，消耗氯化鋇的質(zhì)量為m

z=1.97gm=2.08g故d的值為：2.33g+1.97g=4.3g不符合題意；C、c點時，碳酸鋇與稀硝酸反應(yīng)生成了硝酸鋇，溶液中還含有氯化鈉和過量的氯化鋇，故有3種溶質(zhì)，不符合題意；D、參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為：2.08g+2.08g=4.16g由圖可知，恰好完全形成沉淀時，消耗氯化鋇溶液的質(zhì)量小于41.6g，故氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，符合題意。故選D。8.有NaHCO3和Na2CO3的固體混合物27.4g，將其充分加熱至固體質(zhì)量不再減少，得剩余固體。將產(chǎn)生的氣體通入足量的Ca(OH)2溶液中，產(chǎn)生10g沉淀。下列說法正確的是()A．剩余固體為混合物B．剩余固體的質(zhì)量為10.6gC．原混合物中Na2CO3的質(zhì)量大于NaHCO3D．將剩余固體溶于足量的稀鹽酸，產(chǎn)生8.8gCO2【答案】D【解析】設(shè)生成10g沉淀需要二氧化碳的質(zhì)量為x，則：x＝4.4g設(shè)碳酸氫鈉分解生成4.4g二氧化碳需要參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，同時生成碳酸鈉質(zhì)量為z則：y＝16.8gz＝10.6g所以原來碳酸鈉質(zhì)量：27.4g﹣16.8g＝10.6g。A、充分加熱至固體質(zhì)量不再減少，剩余固體是碳酸鈉，屬于純凈物，錯誤；B、剩余固體的質(zhì)量為：10.6g+10.6g＝21.2g，錯誤；C、原混合物中Na2CO3質(zhì)量為10.6g，碳酸氫鈉的質(zhì)量為16.8g，錯誤；D、剩余固體質(zhì)量為：10.6g+10.6g＝21.2g，設(shè)21.2g碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為k則：k＝8.8g故選D。9.下列關(guān)于物質(zhì)鑒別的說法不正確的是（）A．燃著的木條分別伸入集氣瓶中鑒別空氣、氧氣、二氧化碳B．只用酚酞就可以鑒別NaOH、NaCl、Na2SO4、稀鹽酸四種溶液C．只用稀鹽酸就可以鑒別Fe、C、CuO三種黑色粉末D．不需要其他任何試劑就能鑒別Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl四種溶液【答案】B【解析】A、燃著的木條在空氣中無明顯變化，氧氣具有助燃性，燃著的木條在氧氣中，燃燒的更旺，二氧化碳不燃燒，不支持燃燒，燃著的木條在二氧化碳中熄滅，可以鑒別，不符合題意；B、酚酞試液遇堿變紅，在中性和酸性溶液中不變色，氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，氯化鈉顯中性，硫酸鈉顯中性，稀鹽酸顯酸性，均不能使無色酚酞試液變色，故無法鑒別氯化鈉、硫酸鈉、稀鹽酸，符合題意；C、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，碳與稀鹽酸不反應(yīng)，氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，黑色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，不符合題意；D、將四種溶液兩兩混合，產(chǎn)生一次沉淀和一次氣泡的是碳酸鈉，只產(chǎn)生氣泡的是鹽酸，只產(chǎn)生沉淀的是氯化鋇，均無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，可以鑒別，不符合題意。故選B。10.化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了以下四個實驗方案，其中不合理的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別澄清石灰水與氯化鋇溶液通入CO2氣體B鑒別食鹽水與稀鹽酸滴加無色酚酞溶液C鑒別純堿溶液與食鹽溶液滴加稀硫酸D溶液鑒別稀鹽酸與氫氧化鉀溶液滴加硫酸銅溶液【答案】B【解析】A、將二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，將二氧化碳通入氯化鋇溶液中，無現(xiàn)象，故二氧化碳?xì)怏w能鑒別澄清石灰水與氯化鋇溶液，不符合題意；B、食鹽水和稀鹽酸均不能使酚酞變色，故無法用無色酚酞試液鑒別食鹽水和稀鹽酸，符合題意；C、純堿可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，故有氣泡產(chǎn)生，而食鹽溶液與稀硫酸不反應(yīng)，無現(xiàn)象，故可以用稀硫酸鑒別純堿和食鹽溶液，不符合題意；D、硫酸銅溶液會和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鉀，故能觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，而稀鹽酸不和硫酸銅反應(yīng)，無現(xiàn)象，故可以用硫酸銅溶液來鑒別稀鹽酸和氫氧化鉀溶液，不符合題意。故選B.11.為了除去氯化鉀中K2SO4、CaC12、MgCl2三種雜質(zhì)，小明設(shè)計如下操作步驟：①加水溶解后，依次加入過量BaCl2溶液、過量K2CO3溶液、過量KOH溶液；②過濾；③向濾液中加入適量稀鹽酸；④蒸發(fā)濾液得到氯化鉀固體。（1）加入過量K2CO3溶液的作用是什么__________？（2）寫出加入KOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；（3）整個提純過程中共發(fā)生幾個復(fù)分解反應(yīng)__________？（提示：微溶物不形成沉淀）【答案】（1）除去雜質(zhì)CaCl2和過量的BaCl2（或除去Ca2+和Ba2+）（2）（3）6【解析】（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量KOH溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鉀溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鉀溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故加入過量K2CO3溶液的作用是除去氯化鈣和過量的氯化鋇；（2）加入KOH溶液，氫氧化鉀能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2KCl；（3）氯化鋇和硫酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，碳酸鉀和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，碳酸鉀和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，氫氧化鉀和氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，稀鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水，稀鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有6個。12.下圖為“領(lǐng)取獎杯游戲”的物質(zhì)階梯。當(dāng)階梯上相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，方可向上攀登。例如，攀登階梯甲能領(lǐng)取獎杯。（1）認(rèn)識階梯甲①梯上的5種物質(zhì)中，屬于氧化物的是_______，Na2CO3俗稱_____。②攀登過程中，H2SO4與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，實際發(fā)生有效碰撞的微粒是_______。（2）搭建階梯乙請你從氧化鋁、氧氣、氯化氫、氫氧化鈉、鋁中選擇4種物質(zhì)，沿著階梯能領(lǐng)取獎杯。將上圖中臺階上的字母對應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式寫在下面的橫線上。a_______b___________c__________d____________（3）共享物質(zhì)、重塑階梯階梯乙搭建完成后，若在階梯甲和階梯乙中各選擇一種物質(zhì)進(jìn)行互換，也均能領(lǐng)取獎杯則這兩種物質(zhì)是______（任寫一組即可）?！敬鸢浮浚?）①CO2純堿或蘇打② 碳酸根離子和氫離子（2）O2AlHClNaOH（3）鎂和鋁/鹽酸和硫酸【解析】（1）①梯上的5種物質(zhì)中，CO2是由C、O兩種元素組成的化合物，屬于氧化物；碳酸鈉俗稱純堿；②攀登過程中，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；實際發(fā)生有效碰撞的微粒是：H+、CO32-；（2）這幾種物質(zhì)中，只有氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，故d是氫氧化鈉，氫氧化鈉能與氯化氫反應(yīng)，故c是氯化氫，氯化氫能與鋁反應(yīng)，故b是鋁，鋁能與氧氣反應(yīng)，故a是氧氣，故a、O2；b、Al；c、HCl；d、NaOH；（3）可將鎂和鋁互換，鋁能與稀硫酸反應(yīng)，鎂能與氧氣和氯化氫反應(yīng)，也可將硫酸和氯化氫互換，氯化氫能與鎂、碳酸鈉反應(yīng)，硫酸能與氫氧化鈉、鋁反應(yīng)。必考點2化學(xué)肥料1.化肥的簡易鑒別(一看二聞三溶四加堿)分類氮肥磷肥鉀肥碳酸氫銨氯化銨磷礦粉過磷酸鈣硫酸鉀氯化鉀外觀白色晶體灰白色粉末白色晶體氣味有強(qiáng)烈的氨味無無無無無溶解性全部溶于水大多不溶于水全部溶于水加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣(尿素除外)沒有刺激性氣味的氣體放出2.化肥的作用(1)氮肥:促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛,葉色濃綠,提高植物蛋白質(zhì)的含量(壯葉)。(2)磷肥:促進(jìn)作物生長,增強(qiáng)作物抗寒、抗旱能力(壯果)。(3)鉀肥:促進(jìn)植物生長、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力(壯莖)。(4)復(fù)合肥:同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分,充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的作用,有效成分高。3.化肥和農(nóng)藥的利與弊利：使農(nóng)業(yè)高產(chǎn)豐收。弊：過量使用易引起土壤污染、水污染和大氣污染。

2溶液酸堿度的表示法——pH(1)pH的范圍在0~14之間。酸性溶液的pH<7(選填“<”“>”“=”,下同),pH越小,酸性越強(qiáng);堿性溶液的pH>7,pH越大,堿性越強(qiáng);中性溶液的pH=7。

(2)測定pH的最簡便的方法是使用pH試紙。測定方法是用玻璃棒蘸取待測溶液,滴在pH試紙上,然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,讀出該溶液的pH。(3)應(yīng)用:①測雨水pH,pH<5.6的雨水為酸雨(空氣中含有二氧化碳,所以正常雨水pH小于7)。

②通過測定人體血液、尿液的pH,判斷人體健康狀況等。

3.易錯點(1)氮肥中的氨水呈液態(tài),碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味,這是因為碳酸氫銨在常溫下不穩(wěn)定,分解生成氨氣（NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O）;尿素屬于有機(jī)氮肥，不能與堿反應(yīng)生成氨氣。

(2)檢驗銨鹽的方法:銨鹽都能與堿反應(yīng),放出有刺激性氣味的氨氣,其能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),據(jù)此可以檢驗銨鹽;

（3）銨態(tài)氮肥不宜和堿性物質(zhì)混合施用，因為它們之間會發(fā)生反應(yīng)釋放出氨氣，降低肥效。如硝酸銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4NO3＋Ca(OH)2==Ca(NO3)2＋2NH3↑＋