新教材人教版高中化學(xué)必修第一冊1

1.3氧化還原反應(yīng)

—氧化還原反應(yīng)...................................................-1-

二氧化劑和還原劑.................................................-8-

三氧化還原反應(yīng)的配平與計算（提升課時）...........................-16-

一氧化還原反應(yīng)

學(xué)習(xí)理解共45分

一、選擇題（本題共6小題，每小題5分，共30分）

1.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

B.物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價降低

C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)

D.有化合價升降的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)

【解析】選C。元素的化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，元素的化合價降低,

得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移，元素的化合價一定

發(fā)生變化。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原

B.在反應(yīng)中一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

C.某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，這種元素一定被還原

D.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

【解析】選D。A項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中可以是同一種元素既被氧化又被還原，如：

--

Cl2+20H=C10+Cr+H20,錯誤；B項(xiàng)，如：CuO+H,^=Cu+H?O中氧元素的

化合價沒有改變，錯誤；C項(xiàng)，元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可

能升高被氧化，如C「一Cb，也可能降低被還原，如Fe?+—Fe,C錯誤。

2.（2021?臨沂高一檢測）下列反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）

A.NH1HCO3=^=NH3t+CO21+H,0

△

B.2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H20

C.Ca（0H）2+C0,=CaC031+H20

D.FeO+2HCl=H2O+FeCl2

【解析】選B。發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，判斷反應(yīng)是否是氧化還

原反應(yīng)的關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生變化。B項(xiàng)，鎰元素的化合價

由+7價降低為+2價，氯元素的化合價由一1價升高為0價，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，

其他選項(xiàng)中元素的化合價均無變化。

3.（2021?深圳高一檢測）中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列古代文獻(xiàn)不涉

及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.《淮南萬畢術(shù)》中“曾青得鐵則化為銅”

B.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”

C.《周易參同契》中“胡粉投火中，色壞還為鉛”

D.《天工開物》中“凡火藥，硫?yàn)榧冴?，硝為純陰?/p>

【解析】選B?！霸嗟描F則化為銅”，Cu、Fe元素的化合價發(fā)生變化，為氧化

還原反應(yīng)，故A不選；“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”，發(fā)生碳酸鈣的分解反應(yīng)，沒

有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B選；“胡粉投火中，色壞還為鉛”，

胡粉為堿式碳酸鉛，最終生成鉛，存在元素的化合價變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

故C不選；火藥爆炸，屬于劇烈的氧化還原反應(yīng)，存在元素的化合價變化，故D

不選。

4.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）

A.氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液

B.鐵片置于硫酸銅溶液中

C.鐵在氧氣中燃燒

D.二氧化碳通入澄清石灰水中

【解析】選B。凡是有元素化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，B、C屬于氧化

還原反應(yīng)，A、B、D屬于離子反應(yīng)。

5.（2021?成都高一檢測）磷單質(zhì)在反應(yīng)4P+

3K0H+3H20=3KH2P02+PH：i（）

A.被氧化

B.被還原

C.既被氧化又被還原

D.既未被氧化又未被還原

0+10-3

【解析】選C。P-KH2P。2、P-PH3,P在反應(yīng)中化合價從0價降到一3

價，被還原，同時從0價升高到+1價，被氧化，故磷單質(zhì)既被氧化又被還原。

6.（2021?武漢高一檢測）照明彈內(nèi)部有一個特別的照明裝置，里面裝著照明劑。

它包含金屬可燃物、氧化劑和粘合劑等數(shù)種物質(zhì)。金屬可燃物主要用鎂粉和鋁粉

制成。鎂粉和鋁粉燃燒時，能產(chǎn)生幾千度的高溫、發(fā)射出耀眼的光芒。

將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為C（）2+2Mg電燃C+2MgO,該反應(yīng)屬于（）

①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)⑤氧化還原反應(yīng)

⑥離子反應(yīng)⑦非氧化還原反應(yīng)

A.①③⑦B.②③⑥

C.③⑤D.④⑥

【解析】選C。根據(jù)置換反應(yīng)的定義可知該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，化合價反應(yīng)前后有

變化，也屬于氧化還原反應(yīng)。

二、非選擇題（本題共1小題，共15分）

7.高錦酸鉀外用片（或溶液），適應(yīng)于急性皮炎或急性濕疹，特別是伴繼發(fā)感染的

濕敷與清洗小面積潰瘍。

（1）高鋅酸鉀外用片能夠清洗小面積潰瘍，應(yīng)用了高鎰酸鉀的性。

（2）下面是高鎬酸鉀外用片的部分使用說明及注意事項(xiàng)，請思考：

［注意事項(xiàng)］

1.本品僅供外用，切忌口服。

2.本品水溶液易變質(zhì)，故臨用前用溫水配制，并立即使用。

［藥品相互作用］

不可與碘化物、有機(jī)物接觸或并用，尤其是晶體。

①高銃酸鉀水溶液易變質(zhì)，臨用前需用溫水配制，并立即使用原因是

②高錦酸鉀外用片不能與碘化物接觸或并用，原因是

【解析】⑴KMnO,具有強(qiáng)氧化性，可與還原性物質(zhì)（如碘化物等）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

可用于殺菌消毒。

（2）①KMnO*易與空氣中還原性物質(zhì)反應(yīng)。

②高鋅酸鉀有強(qiáng)氧化性，碘化物中「有還原性，兩者之間容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

答案：（1）強(qiáng)氧化（2）①KMnOi易與空氣中還原性物質(zhì)反應(yīng)

②KMnOi與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)

應(yīng)用實(shí)踐共35分

一、選擇題（本題共4小題，每小題5分，共20分）

8.（2021?青島高一檢測）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.S0;i―>H2SO4B.Cu—>Cu（N03）2

C.Fez。?—*"FeD.CO—??CO?

【解析】選C。元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，A不選；Cu元素化合價升高,

被氧化，應(yīng)加入氧化劑，B不選；Fe元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，C

選；C元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，D不選。

9.（2021?廣州高一檢測）海水是地球上的資源寶庫，含有豐富的資源，海水提漠

就是海水資源利用的一個實(shí)例。從海水里提取漠的過程中，有如下反應(yīng)：5NaBr+

NaBr03+3H2S04==3Br2+3Na2S0.,+3H20o與上述反應(yīng)在原理上最相似的反應(yīng)是

（）

A.2NaBr+Cl2=Br2+2NaC1

B.2KI+Br2==I2+2KBr

C.2H2S+S02=3SI+220

D.C12+H2O=HC1+HC1O

【解析】選Co在反應(yīng)5NaBr+NaBrO：,+3H2S04==3Br2+3Na2S0,+3H20中，被氧化和

被還原的為不同價態(tài)的同一元素。臭），而且都生成同一價態(tài)的物質(zhì)。在四個選項(xiàng)

中，只有C中被氧化和被還原的元素為不同價態(tài)的同一元素（硫），最后都生成單

質(zhì)硫，兩者原理最相似。

10.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

-

2R（0H）3+3C10+40H-==2R0r+3C「+5HQ。則每生成1個R0：轉(zhuǎn)移電子的個

數(shù)是（）

A.3個B.4個C.5個D.6個

【解析】選A。R的化合價升高，由+3—+6,每生成1個R07，轉(zhuǎn)移3個電子。

11.海水中的氮循環(huán)如圖所示，其中反應(yīng)①?⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的有（）

NH20HNO3+5H+

細(xì)胞質(zhì)NHj④

(Cytoplasm)

Lcctron

transfer

周質(zhì)

NH：

N2+4H-

A.5個B.4個C.3個D.2個

【解析】選B。①中N元素的化合價均為一3價，無元素的化合價變化，為非氧化

還原反應(yīng)；②中N元素的化合價由-1價降低為一2價，為氧化還原反應(yīng)；③中N

元素的化合價由一2價升高為0,為氧化還原反應(yīng)；④N元素的化合價由+3價降

低為一1價，為氧化還原反應(yīng)；⑤N元素的化合價由+3價降低為0價，為氧化還

原反應(yīng)。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

2019年10月1日，我國舉行了盛大的閱兵儀式，閱兵式上首次展示了東風(fēng)-41洲

際導(dǎo)彈，它的射程可以覆蓋地球的每一個角落，揚(yáng)我國威，振奮人心。在導(dǎo)彈的

研制過程中，化學(xué)起到了功不可沒的作用。它使用的一種燃料是偏二甲朋

CHJU和四氧化二氮，在火箭發(fā)射導(dǎo)彈時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出

大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+2N204=3N2t+2C021+4H20f0下列敘

述錯誤的是（）

A.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行

C.在反應(yīng)中CzHN作氧化劑

D.1個分子反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8個電子

【解析】選C。N元素在反應(yīng)物中以化合態(tài)存在，反應(yīng)生成氮?dú)?，N元素化合價變

化，反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，A正確；偏二甲朧和四氧化二氮劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體

并釋放出大量的熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行，B正確；N。中N元

素化合價降低，NQ是氧化劑，偏二甲胱中所含元素化合價一定有升高，故偏二甲

肺作還原劑，C錯誤；岫0,中N元素化合價由+4降低到0價，則轉(zhuǎn)移4X2=8個

電子，D正確。

二、非選擇題(本題共1小題，共15分)

12.已知酒精(C2H50H)能與KZCROI和H?SO,的混合溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):

2K,Cr2O7+3C2H50H+8H2S04=2K2S01+2Cr2(SO,)3+

3CH3COOH+11H2O

Cr2Or和Cr"在溶液中分別顯橙色和綠色，用這一反應(yīng)原理來檢測司機(jī)是否酒后

駕車。

⑴該反應(yīng)_______(填“是”或“不是")離子反應(yīng)。

(2)該反應(yīng)(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是

⑶寫出Cr2(S0,)3和KzCnO,的電離方程式:

Cr2(S0))3：

K2Cr2O7：

（4）你認(rèn)為能否用這一反應(yīng)原理來檢測司機(jī)是否酒后駕車，并說明理由。

【解析】（1）該反應(yīng)中有離子（CnO：、H+）參加反應(yīng)，也有離子生成（Cr"）,所以

該反應(yīng)是離子反應(yīng)。（2）反應(yīng)中Cr元素的化合價降低，C元素的化合價升高，則該

反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（3）兩種物質(zhì)均為電解質(zhì)，可電離，遵循電荷守恒和原子守

+

恒，電離方程式分別為Cr2（SO）3=2Cr"+3SO；K2Cr2O7=2K+Cr,Or0

（4）Cr2Or和Cd+在溶液中分別顯橙色和綠色，可利用顏色的變化檢驗(yàn)乙醇，即橙

色的CQO廠在酒精作用下轉(zhuǎn)化為綠色的Cr''+,則能檢查司機(jī)是否酒后開車。

答案：（1）是（2）是銘元素化合價降低，碳元素化合價升高（3）Cr2（SO/）3==2Cr3

++3SOf

+

K2Cr2O7=2K+Cr2Or

（4）能，橙色的Cm。：在酒精作用下轉(zhuǎn)化為綠色的C產(chǎn)

遷移創(chuàng)新共20分

非選擇題（本題共1小題，共20分）

13.自來水是指通過自來水處理廠凈化、消毒后生產(chǎn)出來的符合相應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)的供人

們生活、生產(chǎn)使用的水。

自來水消毒大都采用氯化法，起先采用Ch進(jìn)行消毒，但經(jīng)過對理論資料的了解、

研究，發(fā)現(xiàn)二氧化氯（C10J在水處理等方面更高效、更安全。制備C10?有下列兩種

方法：

方法一：2NaC103+4HCl=2C102t+C12t+2NaCl+2H20

方法二：ZNaClOs+HQ+HzSO'HZClO2t+02t+Na2SOl+2H2O

⑴地下水中含有很多的細(xì)菌、病毒等，5、C10?殺菌消毒是利用了它們的什么性

質(zhì)？

（2）指出方法一中的被氧化、被還原的物質(zhì)，分析鹽酸在該反應(yīng)中的作用。

⑶請分析方法二的反應(yīng)中若有10個電子轉(zhuǎn)移，則能產(chǎn)生幾分子C102?

（4）在下面的化學(xué)方程式上用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

2NaC10：（+H2O2+H2SO4=2C102t+O2t+Na2S0l+2H,0

0~1+4~1

【解析】（1）C12-C1Cl-Cl殺菌消毒是利用了它們的強(qiáng)氧化性。（2）

+5+4-10

由方法一的反應(yīng)知，NaClC^fClO2，被還原；HC1fCl2，被氧化，表現(xiàn)還原性;

HCl-NaCl,表現(xiàn)酸性。（3）反應(yīng)中NaC10：LC102,C1的化合價降低1價，即得到1

個電子，若有10個電子轉(zhuǎn)移，則能產(chǎn)生10分子CIO,。（4）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)

移的方向與數(shù)目時應(yīng)由FLO?指向NaC103,且轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20

答案：（1）強(qiáng)氧化性。（2）被氧化的是HC1,被還原的是NaClQ”鹽酸在該反應(yīng)中起

到還原性和酸性兩個作用。

⑶10

-

（4）2NaC103+H202e2+H2S0,=2C1021+02f+Na2S0.1+2H20

二氧化劑和還原劑

【學(xué)習(xí)理解】共45分

一、選擇題（本題共6小題，每小題5分，共30分）

1.（2021?茂名高一檢測）下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是（）

A.濃H2SOLSO2B.KC103f。2

C.H2S-S02D.HCO；fCO?

【解析】選A。濃也SOLSO2,硫元素化合價降低,H2soi發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入

還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故選A；KC10：；分解生成KC1和不需要加入還原劑就能實(shí)現(xiàn),

故不選B；H2S-S02,硫元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實(shí)

現(xiàn)，故不選C；HCO；-C02,沒有元素化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選

Do

2.（2021?聊城高一檢測）已知反應(yīng)0?+2H2s=2SJ+2H20,Na2S+I2=2NaI+SI,

4NaI+02+2H2SOI=2I2+2Na2S0,+2HQ,判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱,正確的是

()

A.02>I2>SB.H,S>NaI>H20

C.S>I2>02D.H20>NaI>H2S

【解析】選A。判斷依據(jù)是氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性；在第一個反應(yīng)

中是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，所以氧化性0?S；在第二個反應(yīng)中氧化性L>S；在

第三個反應(yīng)中氧化性02>12,所以A項(xiàng)正確。

3.在反應(yīng)3N02+HQ=2HNQ,+N0中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的分子個數(shù)之

比為（）

A.3：1B.1：3C.1：2D.2：1

+4+5+2+4+2

【解析】選C。根據(jù)反應(yīng)3N02+H20=2HN03+N0知，IN0?—IN0發(fā)生還原

反應(yīng)，2<02-2HN0：；發(fā)生氧化反應(yīng)，故發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的分子個

數(shù)之比為1：2。

4.每屆奧運(yùn)會田徑項(xiàng)目都特別引人關(guān)注。

田徑比賽上使用的發(fā)令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，

同時產(chǎn)生白煙。撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KC103+6P==3P2（）5+5KCl,則下

列有關(guān)敘述錯誤的是（）

A.上述反應(yīng)中C1的化合價由+5價變?yōu)橐?價

B.P&是P被還原后所得的產(chǎn)物

C.該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的個數(shù)比為5：6

D.上述反應(yīng)中消耗3分子P時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為15個

【解析】選B。KC10,中K為+1價，。為一2價，所以C1為+5價，產(chǎn)物KC1中C1

為一1價，故A正確；反應(yīng)物中P元素為0價，產(chǎn)物P2O5中P元素為+5價，化合

價升高，所以PQ為P被氧化后所得產(chǎn)物，故B錯誤；該反應(yīng)中KClOs中C1元素

化合價降低，為氧化劑，P為還原劑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知氧化劑與還原劑的個數(shù)

比為5：6,故C正確；P為唯一還原劑，化合價升高5價，所以消耗3分子P時,

轉(zhuǎn)移15個e,故D正確。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

在6K0H+3ck=KC103+5KCl+3H2。的反應(yīng)中，下列說法中正確的是（）

A.KC1是還原產(chǎn)物，KClOs是氧化產(chǎn)物

B.Cb是氧化劑，KOH是還原劑

C.KOH是氧化劑，CL是還原劑

D.被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為5：1

【解析】選A。KC1Q,是氧化產(chǎn)物、KC1是還原產(chǎn)物，A正確；反應(yīng)中C1由0價升

為+5價、0價降為一1價，Ck既是氧化劑又是還原劑，B錯誤，C錯誤；被氧化

的氯原子與被還原的氯原子個數(shù)比為1：5,D錯誤。

5.（2020?浙江7月選考改編）反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）工=MnCl2+Cl21+2H20中，

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個數(shù)之比是（）

A.1：2B.1：1C.2：1D.4：1

【解析】選B。由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnO?中的Mn元素的化合價為+4價，

生成物MnCk中Mn元素的化合價為+2價，反應(yīng)物HC1中C1元素的化合價為-1

價，生成物Ch中C1元素的化合價為0價，故MnCb是還原產(chǎn)物，C1,是氧化產(chǎn)物,

由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，N（C12）：N（MnCL）=l：1,B符合題意。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH）3+3C1（T+401r=2R0「+3C1"+

5H則R0「中R的化合價是（）

A.+3B.+4C.+5D.+6

【解析】選D。根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒（化合價升降相等），反應(yīng)中氯元素

化合價由+1——1（化學(xué)計量數(shù)為3）,因此R元素的化合價由+3升高到+6（化

學(xué)計量數(shù)為2）,由此判斷D正確。（另解可以根據(jù)電荷守恒快速判斷n=2,進(jìn)而

確定R的化合價為+6價）。

6.（2021?常州高一檢測）已知C02O3在酸性溶液中易被還原成Co'+,而C02O3、5、

FeCk、I?的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）

A.Cl2+FeI2=FeCl2+I2

B.3Cl2+6FeI2=2FeCl:!+4FeI3

C.CO203+6HC1=2COC12+C12t+3H2O

3+2+

D.2Fe+2r==2Fe+I2

【解析】選B。因?yàn)檠趸訤eChXz,會發(fā)生2Fe3++2I-=2Fe?++l2,則還原性I

_

>FeCl2,所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，A正確，B錯誤，D項(xiàng)正確；根

據(jù)反應(yīng)：CO203+6HC1=2COC12+C12t+3H20,得出氧化性是Co203>Cl2,和題意相

符合，反應(yīng)可能發(fā)生，C正確。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

下列敘述正確的是（）

A.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B.含氧酸可作氧化劑，而無氧酸不能

C.在8限+35=即+6陽。反應(yīng)中，氧化劑與還原劑個數(shù)之比是2：3

D.已知還原性：Fe2+>Br-,可知反應(yīng)2Fe3++2Br-=2Fe?++Br2不易進(jìn)行

【解析】選D。Fe?+既有氧化性又有還原性，故A不對；只要是酸就有氧化性，故

B不對；C中的氧化劑是氯氣，還原劑是氨氣，二者的個數(shù)之比是3：2,錯誤；氧

化還原反應(yīng)中還原劑還原性必須大于還原產(chǎn)物的還原性，D正確。

二、非選擇題（本題共1小題，共15分）

7.氟利昂，又名氟里昂，其在常溫下都是無色氣體或易揮發(fā)液體，常作制冷劑。

但由于二氯二氟甲烷等CFC類制冷劑破壞大氣臭氧層，已限制使用。H用于合成氟

利昂等冷卻劑，化學(xué)歷史上首次用化學(xué)方法制得Fz的三步反應(yīng)如下：

①KMnO1+KF+H202+HF―>K2MnF6++H20

（2）SbCl5+5HF=SbF5+5HCl

③2K別㈤+4SbF5=4KSbF6+2MnF;i+F21

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為。

⑵反應(yīng)②是否為氧化還原反應(yīng)（選填“是”“否”或“無法確定”）。

（3）反應(yīng)③中的氧化劑為,被氧化的元素為o

【解析】（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中KMnO,作氧化劑得到電子，被還原

為LMnFe,不。,失去電子，被氧化為所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知：缺項(xiàng)

是（2）在反應(yīng)②中元素的化合價沒有發(fā)生變化，所以該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。

（3）在反應(yīng)③中KMiF。中的Mn化合價為+4價，反應(yīng)后變?yōu)镸nF：；中的+3價，化合

價降低，得到電子，作氧化劑；氟元素由反應(yīng)前的一1價，變?yōu)榉磻?yīng)后的。價，化

合價升高，失去電子，被氧化。

答案：⑴“⑵否⑶LMnRF

【應(yīng)用實(shí)踐】共35分

一、選擇題（本題共4小題，每小題5分，共20分）

8.（2021?廣州高一檢測）廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO

+

使NH：完全轉(zhuǎn)化為N”該反應(yīng)可表示為2NH：+3C10~==N21+3Cr+2H+3H20o

下列說法中，不正確的是（）

A.反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原

B.反應(yīng)過程中NH；得電子，C10-失電子

C.反應(yīng)中每生成1分子反，轉(zhuǎn)移6個電子

D.由此反應(yīng)可知，C1CF的氧化性強(qiáng)于此

【解析】選B。C1元素的化合價由+1價降低為一1價被還原，N元素的化合價由

一3價升高為0價被氧化，故A正確；N元素的化合價由一3價升高為0價被氧化,

失電子，C1（T得電子，故B錯誤；N元素的化合價由-3價升高為0價被氧化，所

以反應(yīng)中每生成1分子N”轉(zhuǎn)移3X2X1個=6個電子，故C正確；由此反應(yīng)可知,

C10一是氧化劑，風(fēng)是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故D正確。

9.將S02氣體與足量Fe2（S03溶液完全反應(yīng)后，再加入KEnO,溶液，發(fā)生如下兩

個化學(xué)反應(yīng)：

3+2++

S02+2Fe+2H20=S0r+2Fe+4H

2+++3+

Cr20r+6Fe+14H=2C?+6Fe+7H20

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.還原性Cr3+〉Fe2+〉S02

B.氧化性CnO：>SOf>Fe3+

C.Cr2Or能將Na2sO3氧化成Na2soi

D.兩個反應(yīng)中Fe2（S0.）3均作還原劑

【解析】選C。由兩個氧化還原反應(yīng)得：氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?gt;Fe3+>S0:，

還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾02>Fe2+>Cr",所以A、B錯誤，F(xiàn)e2（S0,）3在第一個反應(yīng)中作氧

化劑，第二個反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物。

10.（2021?青島高一檢測）硝酸工業(yè)尾氣中含有高濃度的NO和NO”它們都是大

氣的重要污染物。已知某廠排放的尾氣中NO、NO?的體積比為1：1,該廠采用NaOH

溶液來處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，

氮元素的化合價為（）

A.-3B.+1C.+3D.+5

【解析】選C。NO和NO?體積比1：1反應(yīng)，生成一種鹽，為歸中反應(yīng)。最終為+3

價，生成亞硝酸鈉。

11.（2021?山西師大附中高一檢測）NSR技術(shù)能降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下

NO、的排放，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.降低NO,排放可以減少酸雨的形成

B.儲存過程中NO,被氧化

C.還原過程中Ba（NO工作還原劑

D.通過BaO和Ba（N0；i）2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NO.的儲存和還原

【解析】選C。大氣中的NO*可形成硝酸型酸雨，降低NO,排放可以減少酸雨的形

成，A正確；儲存過程中NO,轉(zhuǎn)化為Ba（NO，，N元素價態(tài)升高被氧化，B正確；還

原過程中Ba（NO）轉(zhuǎn)化為即氮元素化合價降低，作氧化劑；BaO轉(zhuǎn)化為Ba（NO。2

儲存NOx，Ba存O3）2轉(zhuǎn)化為BaO、此和HO還原N0“D正確。

二、非選擇題（本題共1小題，共15分）

12.某同學(xué)游泳時耳朵進(jìn)水護(hù)理不當(dāng)導(dǎo)致耳道化膿，醫(yī)生診斷后認(rèn)為他得了中耳

炎，建議他用雙氧水來清洗耳道，從而幫助緩解化膿的情況的。雙氧水就是我們

所說的過氧化氫，在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用。

雙氧水(過氧化氫)

雙班水(過輒化氫)無色透明液體.是

就要的輒化劑.漂門劑,消毒劑制脫氧劑.

上要用于織物漂門,紙漿漂門.有+度水的

處理.電f行業(yè)中上要川作也跳板上含金H

部分表面腳控和碇品4比成電路的清洗.食

品加「熱造方面有廣泛用途

以下A至D四個涉及H?()2的反應(yīng)(未配平)填空:

A.NaQ+HCl―>HA+NaCl

B.Ag2O+H2O2—>Ag+O2+H2O

C.H202—>H20+02

D.H202+Cr2(SO4)3+KOH―*K2CrO4+K2sol+H20

(1)H。僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填字母，下同)，僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)

是,既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是,玲。?既不作氧化

劑又不作還原劑的反應(yīng)是o

(2)配平并用單線橋法標(biāo)出D反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

該反應(yīng)中氧化劑是,

被氧化的元素是,

還原產(chǎn)物是o

【解析】(1)反應(yīng)NazOz+HCl—>HzOz+NaCl是一個非氧化還原反應(yīng)，KA既不是氧

化劑又不是還原劑；反應(yīng)Ag/O+IIA―*Ag+O2+H；!O4'，Ag?O被還原成單質(zhì)銀，H202

僅體現(xiàn)還原性，其中氧元素轉(zhuǎn)化為0"反應(yīng)HO-HQ+O,是過氧化氫的分解反應(yīng)，

是一個自身氧化還原反應(yīng)，HG既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；反應(yīng)HM+Cr2(S0)3

+KOH-KzCrOdLSOi+HzO中，H。中氧元素化合價由一1價變成一2價，化合價

降低，被還原，H。僅體現(xiàn)氧化性。

(2)CQ(S0)3中Cr的化合價為+3價，反應(yīng)后生成LCrO”化合價變成+6價,H202

中氧的化合價為一1價，反應(yīng)后生成一2價的0,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守

恒和原子守恒，配平后的化學(xué)方程式為3H202+Cr2(SO.)3+10KOH=2K2CrO1+3K,SO1

+8H。該反應(yīng)中，中。元素化合價降低，被還原，作氧化劑，還原產(chǎn)物是乩0；

被氧化的元素為Cr；用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為

6e-

I~~I

3H2o2+Cr2(SO,)3+10KOH—2K2CrO,1+3K2SO.,+8H20

答案：(1)DBCA

(2)

一「2K2Cr0.,+3K2S0.+8H20

H202CrH20

【遷移創(chuàng)新】共20分

非選擇題(本題共1小題，共20分)

13.(1)鐵元素是構(gòu)成人體的必不可少的元素之一，缺鐵會影響到人體的健康和發(fā)

育，最大的影響是缺鐵性貧血。此類病人需要服用補(bǔ)鐵藥品。一個體重50kg的

健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中以Fe?+和Fe"的形式存在。以下為常見的鐵元

素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是o

A.FeB.Fe2+C.Fe"

(2)亞硝酸鈉有毒，有傳言說亞硝酸鈉是致癌物質(zhì)，但事實(shí)上亞硝酸鈉并不是致癌

物質(zhì)，致癌的是亞硝酸鈉在一定條件下生成的亞硝胺。工業(yè)鹽的主要成分是NaNO?,

曾多次發(fā)生過因誤食NaNOz而中毒的事件，其原因是NaNO?把人體內(nèi)的Fe?*轉(zhuǎn)化為

Fe"而失去與結(jié)合的能力，這說明NaNO?具有性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)

化的物質(zhì)是o

+

A.Cl2B.02C.FeCl3D.KMnO4(H)

⑶在Fe+4HN0：,(稀)=Fe(N03)：；+N0t+2HQ的反應(yīng)中，HNQ；表現(xiàn)了性和

性，則生成1分子N0轉(zhuǎn)移電子數(shù)為；56gFe參加反應(yīng)時，被

還原的HNO：,為go

【解析】(1)最高價態(tài)的粒子只有氧化性，最低價態(tài)的粒子只有還原性，中間價態(tài)

的粒子既有氧化性又有還原性。

(2)Fe?+—Fe"發(fā)生了氧化反應(yīng)，故NaNO,具有氧化性。為了實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化也應(yīng)選擇

具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，F(xiàn)eCL與Fe"無中間價態(tài)，不能反

應(yīng)，故Fe故3不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。(3)Fe和HNQK稀)的反應(yīng)中，一部分HNOK稀)起

氧化作用而生成N0,另一部分則起酸性作用生成Fe(NO，。氮的化合價由+5降低

到+2價，生成1分子N0,轉(zhuǎn)移3個電子；56gFe參加反應(yīng)時，參加反應(yīng)的HNOs

為252g,被還原的HNO3為252gX；=63g。

答案：（1）B（2）氧化C⑶酸氧化3個63

三氧化還原反應(yīng)的配平與計算（提升課時）

【學(xué)習(xí)理解】共50分

一、選擇題（本題共9小題，每小題4分，共36分）

1.實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH*C1反應(yīng)制取反。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.NaNOz是還原劑

B.NH（C1中N元素被還原

C.生成1分子用時轉(zhuǎn)移6個電子

D.氧化劑和還原劑的個數(shù)之比是1：1

【解析】選DoNaNOz與NH.C1制取N?的反應(yīng)為NaNO2+NH（Cl=NaCl+N2t+2H,0,

反應(yīng)中NaNO?作氧化劑，NH。作還原劑，即NH。中N元素被氧化；反應(yīng)中每生成

1分子N2,轉(zhuǎn)移3個電子；反應(yīng)中氧化劑（NaNOj與還原劑（NH￡1）的個數(shù)之比為1：

lo

2.一定條件下，KC1Q,與I?發(fā)生下列反應(yīng)：2KC1O3+I2=2KIO3+C12,下列推斷正

確的是（）

A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B.氧化性:I2>KC103

C.還原性:KC103>I2

D.還原劑為I2,氧化劑為KC103

【解析】選D。該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，A錯誤。

+50+50

2KC103+I2=2KI03+Ch

氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

fKC103>KI03I2>C12

氧化性：＜還原性:

KC103>I2I2>KC10：i

3.已知反應(yīng)6HCl+KC103=3Cht+KC1+3H2O,下列說法錯誤的是（）

A.HC1既顯酸性又顯還原性

B.KCIO3是氧化劑

C.被氧化與被還原的氯元素的原子個數(shù)比為5：1

D.KC1是還原產(chǎn)物

【解析】選D。反應(yīng)中6個HC1參與反應(yīng)，1個HC1作酸，5個HC1中C1元素的化

合價升高，則鹽酸表現(xiàn)還原性和酸性，A正確；KClOs中C1元素的化合價由+5價

降低為0價，則KCIO3是氧化劑，B正確；由反應(yīng)可知，5個C1元素失去電子被氧

化與1個C1元素得到電子被還原時，轉(zhuǎn)移電子相同，則被氧化與被還原的氯元素

的原子個數(shù)比為5：1,C正確；根據(jù)A項(xiàng)分析，KC1是鹽酸顯酸性的產(chǎn)物，氯氣既

是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D錯誤。

4.（2021?茂名高一檢測）下列說法正確的是（）

A.Mn02+4HCl=MnCl2+Cl2f+2H..0中，氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為1：2

B.2H：：S+S（）2=3S+2HQ中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個數(shù)之比為1：1

C.在5NHN0：；=4N2t+2HN03+9H*中，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素的

質(zhì)量之比為3:5

D.3S+6K0H=2K2S+K2S03+3H,0中，被氧化和被還原的硫原子的個數(shù)之比為1：1

【解析】選A。MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2f+240中,MnO2是氧化劑、HC1是還原

劑,氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為1：2,故A正確；2H2S+S02=3S+2H2。中,H2s

中S元素化合價由-2升高為0,SO?中S元素化合價由+4降低為0,氧化產(chǎn)物和

還原產(chǎn)物的個數(shù)之比為2：1,故B錯誤；在5NHN）3=4N2t+2HN03+9Ha中，錢

根離子中氮元素化合價由-3升高為0,硝酸根離子中氮元素化合價由+5降低為

0,發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素的質(zhì)量之比為5：3,故C錯誤；3S+

6K0H=2K2S+K2S03+3H20S元素化合價由0升高為+4、由0降低為一2,被氧

化和被還原的硫原子的個數(shù)之比為1:2,故D錯誤。

5.（2021?成都高一檢測）用高鐵酸鈉（N&FeO）對河湖水消毒是城市飲水處理的新

技術(shù)。

已知反應(yīng)FezOs+NazCU氧為一1價）--NazFeOt+NazCK未配平），下列說法不正確的

是（）

A.岫2。2既是氧化劑又是還原劑

B.FezOs在反應(yīng)中失去電子

C.配平后為Fe2O;i+3Na202=2Na2Fe04+Na20

D.N&FeOi能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性

［解析］選Ao在反應(yīng)Fe203+Na202（M^-l價）-Na^eO.+Na^中，F(xiàn)e20A'的鐵

元素失電子被氧化，化合價由+3價升高到+6價，故Fez。,是還原劑，Na。中氧

元素得電子被還原，化合價由一1價降到一2價，故Na?。?是氧化劑；由電子守恒和

原子守恒配平為Fe203+3NaQ2=2Na2Fe0」+Na20；N&FeO”中Fe處于高價態(tài)，具有

強(qiáng)氧化性，所以能用于自來水的殺菌消毒。

6.（2021?廣州高一檢測）等個數(shù)的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣的量

最多的是（）

已知：

+-2+

MnO；+H+C1->Mn+Cl2t+%0（未配平）

CIO；+H++C「-Cl?t+此0（未配平）

+

C1O-+H+C1—>C12f+乩0（未配平）

Mn02+H'+Cr—>C121+HQ（未配平）

A.KC103B.KMnOtC.MnO2D.Ca（C10）2

【解析】選A。根據(jù)得失電子守恒可知，選項(xiàng)中個數(shù)相等的四種物質(zhì)得電子，而

失電子，等個數(shù)的物質(zhì)失去的電子越多，生成的氯氣越多，A、B選項(xiàng)中，1分

子物質(zhì)均失去5個電子，但是A選項(xiàng)中氯酸鉀中的氯元素也轉(zhuǎn)化成了氯氣，所以A

正確。

7.含有氧化劑X0；的溶液與亞硫酸鈉（Na2s。3）溶液恰好反應(yīng)完全，已知Na2s。3被

氧化為Na2s0”已知X0；與Na2s。3的個數(shù)比為1：2,則還原產(chǎn)物中元素X的價態(tài)

是（）

A.+2B.-2C.+1D.0

【解析】選C。Na2sOs被氧化為NazSO,,化合價升高+6—（+4）=2；設(shè)X被還原后

的價態(tài)為y,則化合價降低總數(shù)為（+5—y）,由化合價升高總數(shù)等于降低總數(shù)：（6

-4）X2=（5-y）XI,y=+lo

8.（2021?南通高一檢測）已知氧化性順序?yàn)镃UFeOS,則下列說法正確的是

（）

A.Fe可以和S在加熱條件下生成Fe2s3

B.Ck和H2s相遇可發(fā)生反應(yīng)：H2S+C12=2HC1+S

C.在酸性溶液中，F(xiàn)e"和十一可以大量共存

D.Cb可以氧化Fe?+

【解析】選B。A項(xiàng)反應(yīng)若發(fā)生則有氧化性S>Fe'+,與題干矛盾，A錯；C項(xiàng)Fe計

可以氧化S3D項(xiàng)中Cb可將Fe"氧化為F*,不能氧化Fe"。

9.NaNO?是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高鎰酸鉀溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子

+

方程式是MnO］+N02+—>Mn'+NO.s+&0。下列敘述正確的是（）

A.該反應(yīng)中NO；被還原

B.反應(yīng)過程中溶液的pH變小

C.生成1molNaNOs需要消耗0.4molKMnO,

D.中的粒子是0I「

【解析】選C。該反應(yīng)Mn元素化合價由+7價降為+2價，所以MnO；為氧化劑,

N0；為還原劑，失電子被氧化，故A項(xiàng)錯誤；根據(jù)元素守恒，電荷守恒知,

是仁，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故B項(xiàng)、

D項(xiàng)錯誤；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，生成1molNaN03需消耗KMnO,的物質(zhì)的量=

1molX(5-3)

=0.4mol故C項(xiàng)正確。

7-2

二、非選擇題（本題共1小題，共14分）

10.含放射性的⑶I的碘［⑶I］化鈉口服液在臨床醫(yī)學(xué)上常用于治療甲亢。某碘［⑶I］

化鈉口服溶的說明書摘錄（部分）如圖，按要求回答下列問題。

【名稱】碘［⑶I］化鈉口服液

【成分和性狀】本品為無色澄清液體。

主要成分：碘［⑶I］化鈉

穩(wěn)定劑：亞硫酸鈉（適量）

【用法】口服

⑴穩(wěn)定劑Na’S。、可起到防止「被氧化的作用，由此可推測還原性：SO：一

廠（填“＞，，，，＜"或，，="）。

⑵某反應(yīng)體系中存在下列物質(zhì)：L、Nai、Na2s0八Na2sO3、NaOH、H20,

上述反應(yīng)體系中化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________

⑶在水溶液中，Y0「和SO：發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Y0「+3S0,-=Y-+3SO7

①Y0「中門=；②Y元素原子的最外層電子數(shù)是o

【解析】（1）在氧化還原反應(yīng)中，還原性強(qiáng)的微粒先被氧化，穩(wěn)定劑NazSQ,可起到

防止「被氧化的作用說明亞硫酸根離子易被氧化，所以亞硫酸根離子的還原性大

于碘離子；（2）碘具有氧化性，亞硫酸鈉具有還原性，所以碘和亞硫酸鈉溶液能發(fā)

生氧化還原反應(yīng)生成碘化鈉和硫酸鈉，且該反應(yīng)中氫氧化鈉作反應(yīng)物，同時該反

應(yīng)中還生成水，所以其反應(yīng)方程式為2NaOH+L+Na2sO3=Na2SO」+2NaI+HQ,（3）

根據(jù)電荷守恒的n=l,丫一最外層有8個電子，該離子是Y原子得到1個電子生成

的，所以Y最外層有7個電子。

答案：（1）＞