湖南省百校大聯(lián)考2023-2024學年高二上學期12月月考化學試題

高二化學試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊，必修第二冊，選擇性必修1,選擇性必修2第一章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cu64Pb207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是A.煤的氣化是化學變化，是實現(xiàn)煤的綜合利用的途徑之一B.導航衛(wèi)星中的計算機芯片是高純度的二氧化硅C.乙酸和乙醇之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應的逆反應是皂化反應D.國產(chǎn)大飛機C919使用的“現(xiàn)代工業(yè)骨骼”碳纖維是一種新型有機高分子材料2.下列圖中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子躍遷無關(guān)的是3.下列事實不能用勒夏特列原理(化學平衡移動原理)解釋的是A.生活中，可用熱的純堿溶液除油污B.人體血液的pH穩(wěn)定在7.4±0.05范圍內(nèi)C.合成氨時，選定溫度為400～500℃,而不是常溫D.氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度4.下列應用與鹽類水解無關(guān)的是A.氯化銨用作除銹劑B.明礬作凈水劑C.鹽酸用作除垢劑，除去水垢D.用氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體5.我國科研人員通過控制光沉積的方法構(gòu)建Cu2OPt/SiC/IrOx型復合材料光催化劑，其中Fe2+和Fe3+離子滲透Nafion膜可協(xié)同CO?、H?O分別反應，構(gòu)建了一個人工光合作用體系(可制得O?和HCOOH),下列說法中正確的是A.第一電離能：N>O>C>HB.簡單離子半徑：Fe3+>Fe2+C.Fe、Cu、Pt均位于ds區(qū)D.基態(tài)Si原子最高能級電子的電子云輪廓圖為啞鈴形6.下列說法能證明一元酸(HA)是弱電解質(zhì)的是A.HA溶液的導電性比醋酸溶液弱B.常溫下測得0.01mol·L1HA溶液的pH=2C.常溫下測得NaA溶液呈堿性D.往HA溶液中滴加甲基橙，溶液顯紅色7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.25℃時，1LpH=1的H?SO?溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NAB.1L0.1mol·L1的Na?CO?溶液中含有CO32的數(shù)目為0.1NAC.25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAD.25℃時，1LpH=10的CH?COONa溶液中，水電離出的H+的數(shù)目為10~'NA8.下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的說法正確的是A.同一主族從上到下，元素的第一電離能依次減小B.d區(qū)元素最后一個核外電子一定填充在s能級上C.同一主族從上到下，元素的電負性依次增大D.元素周期表中，s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素9.下列實驗能達到實驗目的的是10.根據(jù)下列實驗操作與現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是11.將等物質(zhì)的量濃度的NaOH(甲)、NH?·H?O(乙)水溶液加水稀釋，下列圖示能正確表示水電離出的c水(H+)與加入水的體積V的關(guān)系的是ABCD12.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A.圖甲是常溫下用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1CH?COOH溶液的滴定曲線，Q點表示酸堿中和滴定終點B.圖乙是I?+II3中I3的平衡濃度隨溫度變化的曲線，說明平衡常數(shù)K(T?)<K(T?)C.圖丙表示CO?通入飽和Na?CO?溶液中，溶液導電能力的變化D.圖丁是1molX?(g)、1molY?(g)反應生成2molXY(g)的能量變化曲線，a表示1molX?(g)、1molY?(g)變成氣態(tài)原子過程中吸收的能量13.電解法可將硝基苯降解為苯胺，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.b極連接電源負極B.理論上每轉(zhuǎn)移4mol電子，將有4molH+從右室移入左室C.電解質(zhì)溶液中H+濃度越大，越利于硝基苯降解D.a極上硝基苯發(fā)生的反應為14.根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，下列說法中錯誤的是A.少量的CO?氣體通入次氯酸鈉溶液中的反應為NaClO+H?O+CO?==HClO+NaHCO3B.NaHSO?溶液中，離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(H+)>c(HSO3)>c(SO32)>c(OH)C.濃度均為0.1mol·L1的Na2CO3、NaHCO2、NaClO、NaHSO3溶液，pH最大的是Na2CO3D.0.1mol·L1的NaHSO?溶液逐漸滴加到同濃度的NaClO溶液中，混合后溶液pH減小二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)某研究小組為了精確檢測果脯蜜餞中添加劑亞硫酸鹽的含量，用如圖所示裝置進行實驗，實驗步驟如下；I.三頸燒瓶中加入25.00g均勻的果脯蜜餞樣品和200mL水，錐形瓶中加入25.00mL0.016mol·L1KMnO?溶液。Ⅱ.以0.1L·min1的流速通入氮氣，再滴入磷酸，加熱并保持微沸，待錐形瓶中溶液的顏色不再發(fā)生變化，停止加熱。Ⅲ.向潤洗過的滴定管中裝入0.0500mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液至0刻度以上，排盡空氣后記錄讀數(shù)，將(NH?)?Fe(SO?)?溶液逐滴滴入錐形瓶，待溶液變?yōu)闇\紅色時，用蒸餾水洗滌錐形瓶內(nèi)壁，繼續(xù)滴定至溶液由淺紅色褪為無色，記錄讀數(shù)。IV.重復上述實驗3次，記錄消耗的(NH?)?Fe(SO?)?溶液體積如下表：回答下列問題：(1)冷凝管的進水口為(填“a”或“b”),通入氮氣的目的是.(2)步驟Ⅱ中KMnO?被還原為Mn2+,發(fā)生反應的離子方程式為。(3)設(shè)計步驟Ⅲ的目的是,其中所用滴定管的名稱是。(4)加入的H?PO?的作用是.(5)上述實驗中若先加磷酸再通氮氣，會使測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”);該樣品中亞硫酸鹽含量(以SO2計)為_g·kg1。16.(15分)化學反應中的能量變化與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。根據(jù)所學知識，回答下列問題：(1)某研究性學習小組設(shè)計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述裝置(填裝置序號)原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為.(2)第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。①混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油(以辛烷C?H18計)和氧氣充分反應，生成1molC?H18(I)完全燃燒生成H?O(I)和CO?(g)放出5355kJ熱量。則表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式為.②混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH溶液)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意圖如圖，其總反應式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”),該電極的電極反應式為.(3)電催化還原法是CO?的有機資源化的研究熱點?？刂破渌麠l件相同，將一定量的CO?通入盛有酸性溶液的電催化裝置中，CO?可轉(zhuǎn)化為有機物，陰極所得產(chǎn)物及其物質(zhì)的量與電壓的關(guān)系如圖所示。電解電壓為U1V時，陰極發(fā)生的電極反應有：2H++2e==H2↑和2CO2+12e+12H+==C2H5OH+3H2O,電解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。b.電解電壓為U?V時，陰極由CO?生成甲醇的電極反應式為.c.在實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，當pH過低時，有機物產(chǎn)率降低，可能的原因是.17.(14分)PbO主要用作顏料、冶金助熔劑、油漆催干劑、橡膠硫化促進劑、殺蟲劑等。一種以方鉛礦(含PbS及少量Fe?O?、MgO、SiO?等)為原料制備PbO的工藝流程如圖回答下列問題：(1)Pb的價電子軌道表示式為,Pb在元素周期表中屬于區(qū)元素。(2)“酸浸氧化”過程中FeCl?與PbS發(fā)生反應生成[PbCl4]2,反應的離子方程式為.(3)實驗室進行“操作I”所需玻璃儀器有,驗證濾液1中存在Fe2+,可取樣后滴加少量(填化學式)溶液，觀察到有藍色沉淀析出。(4)已知：Ksp(PbCO?)=7.4×1014、Ksp(PbSO?)=1.6×108。要實現(xiàn)PbSO?轉(zhuǎn)化為PbCO3;的最小值為(保留兩位有效數(shù)字)。(5)已知焙燒PbCO?可制得鉛的氧化物，為了研究其產(chǎn)物成分，取5.34gPbCO?進行焙燒，其熱重曲線如圖所示，請寫出350℃時所得鉛的氧化物的化學式：。18.(14分)燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、CO、SO?等氣體常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用。(1)在催化劑作用下，CO還原NO、NO?。標準摩爾生成焓是指由穩(wěn)態(tài)單質(zhì)生成1mol該化合物的焓變，25℃下幾種物質(zhì)的標準摩爾生成焓如下，i.CO(g)+NO?(g)CO?(g)+NO(g)△H?ii.2CO(g)+2NO(g)2CO?(g)+N?(g)△H?=623kJ·mol1①△H?=.②寫出用CO還原NO2生成兩種無污染的氣態(tài)物質(zhì)的總反應的熱化學方程式：.③2CO(g)+2NO(g)2CO?(g)+N?(g)的反應歷程如圖(圖中所有物質(zhì)均為氣態(tài))。該正反應的決速步驟是反應(填對應序號);中間產(chǎn)物的化學式為.(2)某溫度下，起始壓強為p0kPa,在恒容密閉容器中充入2molCO和2molNO,在催化劑作用下進行反應ii,反應經(jīng)過10min后達到平衡，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%。①0～10min內(nèi)，v(N?)=